天津市滨海新区大港第一中学2026-2027学年高一上学期第一次月考 化学试题

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 大港一中高一年级第一次月考试卷（时间：60分钟） 2026.10.22 化 学 可能用到的原子量：C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Cu 64 Ca 40 第I卷（选择题） 1．下列说法不正确的是（ ） A．云、烟、雾均属于气溶胶 B．胶体的分散质粒子直径大小在1nm到l00nm之间 C．向饱和FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液可以制备氢氧化铁胶体 D．胶体和溶液均是混合物，可用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液 2. 下列各组物质的分类正确的是（ ） ① 同素异形体：C60、金刚石 ②电解质：明矾、纯醋酸、Ca(OH)2 ③ 酸性氧化物：CO2、NO ④碱性氧化物：Na2O、Mn2O7 A．①② B．③④ C．②④ D．①②③④ 3.化学概念在逻辑上存在如下几种关系，有关概念的说法不正确的是（ ） A．化合物与电解质属于交叉关系 B．金属氧化物与碱性氧化物属于包含关系 C．溶液与胶体属于并列关系 D．氧化还原反应与置换反应属于包含关系 4．下列离子能大量共存的是（ ） A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中: Na+、K+、SO42-、HCO3- B．澄清透明的溶液中: Cu2+、K+、SO42-、NO3— C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中: Mg2+、NH4+、SO42-、Cl— D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中: Na+、MnO4—、CO32-、I— 5．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．鸡蛋壳（主要成分CaCO3）溶于醋酸：CO32-＋2H＋= CO2↑＋H2O B．氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应：Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O C．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ D．NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水:Ca2++2OH—+2HCO3— =CaCO3↓+2H2O+CO32— 6．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ） A．钟乳石的形成 B．高炉炼铁 C．用高锰酸钾或“84”消毒液杀菌消毒 D．用煤气灶燃烧天然气(主要成分为甲烷CH4)，为炒菜提供热量 7．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ） A． H2O2→O2 B． CaSO3→SO2 C．NaCl→Cl2 D．Fe2O3→FeO 8．当溶液中X2O72—和Fe2+离子数之比为1:6时，正好完全发生氧化还原反应，Fe2+被氧化为Fe3+，则X在还原产物中的化合价为（ ） A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 9．可以用离子方程式H++OH— == H2O表示的化学反应是（ ） ①稀硫酸与氢氧化钡溶液反应   ②氢氧化钾溶液与稀硝酸反应 ③稀盐酸与稀氨水反应      ④澄清石灰水与盐酸反应 A．①②③④ B．①②③ C．①③ D．②④ 10．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、 SO42ˉ、A13+和M离子，经测定Fe3+、SO42ˉ、A13+和M离子的个数之比为2:3:1:3，则M离子可能是下列中的（ ） A． Na+ B．Mg2+ C． NO3ˉ D．OHˉ 11．要一次性区别氯化钠、氯化钡、碳酸钾三种物质的溶液，应选用（ ） A．硝酸银溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．石灰水 12．从化合价角度分析，下列微粒：①Al3+　②Cl-　③N2 ④S2-　⑤Cu　⑥H2O2　⑦Fe2+　⑧HCl。既具有氧化性又具有还原性的是（ ） A．①④⑤⑦ B．①②③⑥ C．④⑤⑥⑧ D．③⑥⑦⑧ 13．下列反应中，不属于离子反应的是（ ） A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl B．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D．CaCO3 CaO+CO2↑ 14．储存大蒜时会用到氢化钙（CaH2），其中H的化合价为-1价。氢化钙遇水即产生氢气，反应原理为CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑。用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ） A. 该反应属于置换反应 B. H2O中的氢元素全部被还原 C.氧化产物与还原产物的质量之比为1:1 D. 每生成22.4L H2转移的电子数为NA 15．下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目不正确的是（ ） A． B． C． D． 16．下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是( ) A．溶液 B．溶液沉淀 C． D．溶液HCl溶液 17．拟通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（ ） A CO2气体（H2O） 用无水CaCl2干燥 B CO气体（CO2） 用氢氧化钠溶液，洗气 C NaCl溶液（氢氧化铁胶体） 用滤纸过滤 D 银粉(Fe粉) 用稀盐酸溶解 18.常温下溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；由此判断下列说法错误的是（ ） A．铁元素在反应①和③中均被氧化 B．氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2 C．还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－ D．反应2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－可以实现 19．火药爆炸时发生的反应为: S+2KNO3+3C = K2S+N2↑+3CO2↑。用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是（ ） A. 该反应的氧化剂只有KNO3 B. 氧化产物与还原产物的个数之比为3:2 C. N2是还原产物，CO2既不是氧化产物，也不是还原产物 D. 每当2mol S原子参加反应，则反应中转移电子总数为4NA 20．酸式盐是盐的一种， 已知H3PO3(亚磷酸)与足量的NaOH充分反应后生成盐Na2HPO3，则下列说法正确的是（ ） A．H3PO3属于三元酸 B．H3PO3 只有氧化性 C．Na2HPO3属于酸式盐 D．NaH2PO3属于酸式盐 21．下列叙述中正确的是（ ） ①常温常压下，22.4 L甲烷和氨气的混合气体含有的电子数为10NA(NA为阿伏加德罗常数) ②标准状况下，11.2 L O3和33.6 L H2O中所含的氧原子数相等 ③同温同体积时，气体的物质的量越大，压强越大 ④同温同压时，气体的密度之比等于相对分子质量之比 ⑤同温同压时，等质量的H2和O2的体积之比为16：1 A．①③④ B．③④⑤ C．①②③④⑤ D．②③④⑤ 22．以下关于物质的量浓度的说法，正确的是（ ） A．标况下11.2LHCl气体溶于水配成1L 为0.5mol/L B．284gNa2SO4固体溶解于1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L C．从的溶液中取出，浓度变为 D．将粉末加水配成溶液，的物质的量浓度为 23．下列溶液中的c(SO42-)与50mL1 mol∙L−1Al2(SO4)3溶液中的c(SO42- )相等的是（ ） A．150mL 1 mol∙L−1Na2SO4溶液 B．75mL 2 mol∙L−1 (NH4)2SO4溶液 C．150mL 3 mol∙L−1K2SO4溶液 D．200mL1.5 mol∙L−1FeSO4溶液 24．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．100g质量分数为98%的浓硫酸中含氧原子数为 B．被称为“空气维生素”的的摩尔质量为32 g·mol-1 C．碳酸氢钠固体中含有个 D．46gNa与一定量完全反应生成和时转移的电子数为 25．无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl—、OH—、CO32—、SO42—中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，溶液变红： (2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀： (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是（ ） A．可能含有Cu2+、SO42— B．可能含有Cl—、K+ C．一定含有Cl—、Ba2+ D．一定含有SO42—、CO32— 第II卷（非选择题） 26.（16分）现有以下物质：①Ba(OH)2固体 ②蔗糖 ③BaCO3固体 ④KHSO4固体 ⑤FeCl3溶液 ⑥铜 ⑦NH3 ⑧熔融KNO3 请回答下列问题。 (1)以上物质中能导电的是____________________ (填序号)， 以上物质中属于电解质的是___________________(填序号)。 (2)写出④在熔融态发生电离的方程式___________________________________。 (3)在①的水溶液中加入④，至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为_______________。 (4)用④的水溶液清洗铁锈（主要成分是Fe2O3），发生反应的离子方程式为____________。 (5)⑦NH3溶于水后生成难电离的弱碱NH3·H2O，写出NH3·H2O与⑤FeCl3溶液 发生反应生成红褐色沉淀的离子方程式：______________________。 (6)下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面横线上            A. B． C． ①向AgNO3溶液通入少量HCl气体 ；②向饱和石灰水中不断通入CO2气体 。 27.（16分）氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。 (1)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，具有强氧化性，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的反应原理可用离子方程式表示为 ClO— + Fe3++OH— FeO42— + Cl—+ H2O（未配平） ①该反应中还原剂是________（填离子符号，下同），还原产物是_________。 ②配平上述离子反应方程式： ____ClO— + ____Fe3++____OH— == ____FeO42— + ____Cl—+ ____H2O ③根据化合价，推测FeO42－能和下列__________反应(填序号)。 A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2 (2)实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气，反应原理如下： 2KMnO4+16HCl(浓)== 2KCl+ 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O ①上述反应的离子方程式为___________________________________________________。 氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。 ②浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填序号）____________。 a. 只有还原性 b. 还原性和酸性 c. 只有氧化性 d. 氧化性和酸性 ③由MnO2和浓盐酸反应也可以制取氯气，但需要加热。由此可以推断KMnO4 、 MnO2 、 Cl2 氧化性由强到弱的顺序 。 (3)误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列___________(填序号)反应中H2O2表现出的性质完全相同。 A． B． C． 28.（18分）过氧化钠（Na2O2 ）保存不当容易变质，某活动小组为粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取10.0g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。已知： 2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3+O2 2Na2O2 +2H2O = 4NaOH+ O2 ↑ 上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。 （1）按要求写出以下装置发生反应的化学方程式或离子方程式： 装置A：（写离子方程式）____________________________________________ 。 装置B：（写离子方程式）____________________________________________ 。 （2）① NaOH溶液的作用是_____________________________________________ 。 ②某小组欲配制80 mL 1 mol∙L−1NaOH溶液，实验需要用到的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要的有 。需称量NaOH的质量为___________。 ③下列操作会使所配制的溶液浓度偏高的是___________(填字母标号)。 A．NaOH固体部分潮解 B．移液后直接加蒸馏水定容至刻度线 C．定容时俯视刻度线 （3）反应2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3+O2 中的氧化剂是 ，2Na2O2 +2H2O = 4NaOH+ O2 ↑中的还原剂是 ；读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为1.12L，则样品中过氧化钠的质量分数为 。 答案：CAABB ADBDC BDDCB ACABD BACBD 26.（16分） (1)⑤⑥⑧（2分），①③④⑧（2分）。 (2) KHSO4 = K++HSO4-（2分） (3)Ba2++2OH-+2H++SO42- =2H2O+ BaSO4 ↓（2分） (4)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2分） (5)3NH3·H2O + Fe3+= 3NH4 + +Fe(OH)3↓（2分） (6)①C;（2分）②A（2分） 27.（16分） (1)① Fe3+，Cl— ; （2分） ②3、2、10、2、3、5 （2分） ③ B C（2分） (2)①2MnO4-+16H++10Cl-== 2Mn2++ 5Cl2↑+ 8H2O（2分）； 1：5（2分）； ②b （2分）③KMnO4 、 MnO2 、 Cl2 （2分） (3)B（2分） 28.（18分） （1）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（2分） ； HCO3-+H+=H2O+CO2↑（2分） （2）① 吸收未反应的CO2 （2分）； ②100 mL 容量瓶、烧杯（2分）；4.0g （2分）。 ③ C（2分） （3）Na2O2 （2分） ，Na2O2 （2分）；78%（2分） 答案第4页，总4页 第8页，总8页 学科网（北京）股份有限公司 $报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) ▣落回 大港一中2026级高一化学第一次形成性检测答题卡 w菜灯 白税 姓名： 学号： 准考证号 注意事项 [o] [o] [0] [o] [o] [0] [o] [o] 1. 答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。 [1] [1] [1] [1] [1] 2. 客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 [21 [2] [2] [2] [2] [2] 3.主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。 [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] 4.必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效 [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] 5. 保持答卷清洁、完整。 [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] 正确填涂 缺考标记 口 [7] 7 [7] [7] [7] [7] [8] 8 [8] [8] [8] [8] [8] [8] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] 单选题 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D]11[A][B][c][D] 16[A][B][C][D]21[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D]12[A][B][C][D] 17[A][B][c][D] 22[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D]13[A][B][C][D] 18[A][B][C][D] 23[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D]14[A][B][c][D] 19[A][B][c][D] 24[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 20[A][B][C][D] 25[A][B][C][D] 解答题 26.(16分) (1) (2) (3) (4 (5) (6① ② 27.(16分) (1)① ② ③ (2)① ② ③ (3) 28.(18分) (1) (2)① ② ③ (3) a