物质的分类-氧化还原反应复习试卷-2026-2027学年高一上学期化学苏教版必修第一册

苏教版化学必修一 物质分类与转化-----氧化还原反应知识复习试题答案 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A D C D B A C A D B B A C D 2、 填空题 15（共16分） （1）64g•L-1(2分) (2)17:16(2分) 17(2分) (3) S、N(2分) 7:11(2分) 3：2(2分) （4）0.15mol•L-1(2分) (5)Mg3N2(2分) 三、实验题 16（共14分） （1）①（2分）②饱和食盐水（1分） ③（2分） ④将装置C放在冷水浴中或减慢滴加浓盐酸的速率（2分） （2） ①2NH3+3NaClO = N2 + 3H2O + NaCl（2分）②次氯酸钠溶液不稳定（1分）③pH设置为7.0氨氮去除率高且调节溶液pH所需酸的量少（2分）④2HCl+2NaClO = Cl2↑ + H2O + NaCl（2分） 17（共17分） （1） ①24.5g(2分)②500mL容量瓶、胶头滴管（2分）③ad(2分) （2） ①（2分） ②2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O(2分)（3）KOH(1分)（4）85.60%（2分） （5）沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，使蒸馏水完全浸没沉淀，待蒸馏水自然流尽后，重复操作2～3次（2分） （6）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则说明洗涤干净（2分） 四、计算题 18（共11分） (1)（1分） 0.015（2分）(2)0.0025（2分） (3)0.00125（2分） (4)取营养液少许于试管中，滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，证明该营养液中含有（2分） (5)1∶2∶1∶1（2分） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $苏教版化学必修一物质分类与转化--氧化还原反应知识复习试题答题纸 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分） 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 二、填空题 15（共16分) (1) (2分) (2)(2分) (2分) (3)(2分) (2分)(2分)(4) (2分)(5)(2分) 三、实验题 16(共14分) (1)① (2分)② (1分) ③ (2分) ④ (2分) (2)① (2分)② (1分) ③ (2分) ④ (2分) 17(共17分) (1)① (2分)② (2分)③ (2分) (2)① （2分) ② (2分)(3) (1分)(4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) 四、计算题 18(共11分) (1) (1分) (2分)(2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) 苏教版化学必修一 物质分类与转化-----氧化还原反应知识复习试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mn55 卷I（选择题，共42分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分） 1.中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉，还蕴含化学知识。下列分析不正确的是（ ） A .“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川” ，“ 紫烟”指“香炉” 中碘升华的现象 B .“日照澄洲江雾开” 中体现了胶体的丁达尔效应 C .“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” ，该过程涉及氧化还原反应 D .“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间” ，该过程涉及化学反应 2.下列关于电解质和非电解质的叙述正确的是（ ） A.铜能导电，所以铜是电解质 B.NaCl 溶液能导电，所以 NaCl 溶液是电解质 C.液态 HCl 不导电，所以 HCl 不是电解质 D.BaSO4 难溶于水，但它属于电解质 3.下列物质分类组合正确的是（ ） 选项 碱 电解质 混合物 碱性氧化物 A 氨水 酒精 胆矾 CaO B 纯碱 小苏打 液氧 K2O C 一水合氨 CaO Fe(OH)3 胶体 MgO D 火碱 CaCO3 水煤气 Mn2O7 4.下列化学用语的表达正确的是（ ） A.碳酸钠的电离方程式： B. S2-的结构示意图： C.中子数为20的氯原子： D. 与互为同位素 5. “钴酞菁”（直径为 1.34×10-9m）分子的结构和性质与人体内的血红素及植体的叶绿素非常相似，我国科学家在世界上第一次为钴酞菁分子恢复了磁性。下列说法不正确的是 （ ） A .“钴酞菁”分子溶于水所形成的分散系具有丁达尔现象 B .“钴酞菁”分子既能通过滤纸，也能透过半透膜 C .此项工作用来改变分子的某些物理性质 D.将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体，可在磁场的作用下送到病灶处 6.下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ） A. MnO4- → Mn2+ B. HCl→ Cl2 C. Fe → Fe3+ D. KClO3→ O2 7.吸进人体内的氧有 2%转化为氧化性强的活性氧，它能加速人体衰老被称为“生命杀手” ，中国科学家尝试用 Na2SeO3清除人体内的活性氧，则 Na2SeO3的作用是（ ） A.氧化剂 B.既是氧化剂又是还原剂 C .还原剂 D . 以上均不是 8.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均能实现的是（ ） A.HCl制备：NaCl溶液H2和 B.漂白粉制备：CaO石灰水漂白粉 C.FeCl3制备：Fe3O4 D.Fe(OH)3胶体制备：溶液胶体 9．汽车发生碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=5Na2O+K2O+16N2↑。下列判断不正确的是（ ） A.该反应能在瞬间完成，并产生大量气体 B.被氧化和被还原的N原子的物质的量之比为15：1 C.N2既是氧化产物又是还原产物 D.生成标准状况下2.24 L气体，该反应转移电子的数目为0.5NA 10. 实验室用环己烷(有机溶剂，密度比水小，不溶于水)提取番茄中的番茄红素。下列相关原理、装置及操作正确的是（ ） A．过滤番茄汁 B．振荡萃取 C．静置分液 D．蒸馏提取 11.科学家正在研究一种用乙烯(C2H4，沸点为−103.9℃)脱硫(SO2)的方法，其机理如图所示。下列关于该脱硫方法的说法中不正确的是（ ） A. 该反应总方程式可能为C2H4+O2+2SO22CO2+2S+2H2O B. 步骤i中，每消耗2.24LC2H4(标准状况)，转移电子数为2.4 mol C. 步骤iii中SO2作还原剂 D. 氧化性：O2＞SO3＞CO2 12.下列说法中正确的是（ ） ①1mol 氯气与足量的铁反应转移电子数为3NA②、冰水、液氨都属于纯净物 ③标准状况下，11.2L CCl4中含有分子的数目为④的稀硫酸中含有个数为⑤92g由和组成的混合物中含有氧原子的物质的量为4 mol⑥100g质量分数为46%的酒精（C2H5OH）中含有氧原子的个数为NA个。⑦标准状况下，一个氦分子的体积为 ⑧标准状况下，11.2L氦气中含有的氦原子数为NA个 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 13.某实验兴趣小组配制90mL 0.10 mol/L NaOH溶液，部分操作如图所示： 下列说法正确的是（ ） A.称量时，将称量纸放置于电子天平并归零，然后称取3.60g NaOH固体 B.溶解后，立即将NaOH溶液转移至容量瓶 C.定容时，若俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高 D.摇匀装瓶后，容量瓶应洗净、晾干，并直接盖上瓶塞下次备用 14.下列说法正确的是（ ） A.可使用250mL容量瓶分两次完成490mL该浓度的BaCl2溶液的配制 B.20gNaOH溶于1L水，可配得0.5mol/LNaOH溶液 C.87g MnO2与足量浓盐酸反应生成氯气体积为22.4L D.5mL0.3mol/LNa2SO4溶液和5mL0.6mol/LNaNO3溶液Na+物质的量浓度相等 卷II（非选择题，共58分） 二、填空题（共16分） 15（共16分）.根据要求回答下列问题： （1）27.0g某金属氯化物MCl2中含0.4molCl-，则M的摩尔质量为___________ (2)宋代《洗冤集录》中记载有“银针探毒”，其原理是：4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O。在相同条件下体积相同的H2S和O2两种气体质量比为 。标准状况下5.6 L O2完全反应，消耗H2S的质量是 g。 (3)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑ + 3CO2↑。该反应中，化合价降低的元素是 (填元素符号)。同温同压下，体积相同的N2和CO2，其密度之比为 。标准状况下， N2和CO2的混合气体11.2L，其质量为17.2g，则此混合气体中N2和CO2的物质的量之比为 。 （4）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、，测得Na+、Mg2+和Cl－的物质的量浓度依次为：0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，则c()=___________。 （5）有A、B两种元素，已知A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子比A元素原子多5个电子，A、B元素组成的化合物的化学式：___________。 三、实验题（共31分） 16(共14分).实验室制备NaClO溶液并用于处理含氨氮废水。 （1）低温下将Cl2通入NaOH溶液中制得NaClO溶液，装置如图1所示。 ①写出装置A中发生反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目 。 ②装置B中盛放的试剂是_______。 ③随着反应的进行，装置C温度升高，生成副产物NaClO3有关方程式为 。 ④为了防止装置C温度升高生成副产物NaClO3，可采取的操作有 。 （2）NaClO溶液(已知NaClO溶液碱性较强)处理含氨氮废水PH为6.0-7.0。室温下，分别取200mL预处理后的废水，将初始pH调节至不同值，加入等量NaClO溶液，30min后检测剩余氨氮浓度。不同初始pH对NaClO氧化脱除氨氮效果的影响如图2所示，不同初始pH对应反应结束后的pH如图3所示。 ①NaClO将废水中NH3氧化为N2，反应的方程式为 。 ②实验中NaClO溶液的实际投入量大于理论计算量，其原因是_______。 ③处理后的废水pH在6.0-9.0之间才能排放。NaClO溶液处理含氨氮废水初始pH设置为7.0而不是2.0的原因是_______。 ④洁厕灵与84消毒液不能公用的原理（写方程式）是 。 17 (共17分)ⅰ.KIO3常用做食盐补碘剂。工业生产KIO3的流程如下： （1）用KClO3(M=122.5g∙mol-1)固体配制450ml 0.4mol∙L-1KClO3溶液。 ①计算需用托盘天平称取KClO3固体的质量为___________。 ②用已经准确称取KClO3固体配制溶液时，除了烧杯和玻璃棒外，还必须使用的玻璃仪器有___________。 ③下列操作可能使所配KClO3溶液浓度偏小的是___________(填写字母)。 a． 溶解用的烧杯和玻璃棒未洗涤 b．定容时俯视容量瓶的刻度线 c．配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水 d．定容、摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至液面最低点与刻度线相切 （2）“反应”时化学方程式为6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。 ①用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：___________。 ②由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上生产漂白粉的主要化学方程式是___________。 （3）写出生产中将KH(IO3)2转化为KIO3的另一种反应物的化学式：___________。 （4）为了测定KIO3(M=214g∙mol-1)产品的纯度，准确称取1.000g产品，配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液充分反应，加淀粉指示剂，用0.1000mol∙L-1Na2S2O3标准溶液测定，恰好反应时，共消耗Na2S2O3标准溶液24.00mL。计算KIO3产品的纯度为___________。（已知：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O、2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI） ⅱ.为了将氯化钠和氯化钙的混合物分离，并测定其中氯化钠的质量分数，兴趣小组最初设计了如下方案并进行实验： （5）洗涤沉淀B的操作是 。 （6）检验沉淀B是否洗涤干净的操作是 。 四、计算题（共11分） 18（共11分）.培养水培植物需要配制营养液。某品牌营养液由NH4Cl、NH4NO3、KNO3、Na3PO4四种固体配制而成。经测定该营养液中部分离子的浓度如图所示。 回答下列问题： (1)Na3PO4溶于水的电离方程式为 ，该营养液中=____。 (2)500mL该营养液中Na3PO4的物质的量为______mol。 (3)从该营养液中取出500mL，加水稀释为2L。稀释后的溶液中NH4Cl的物质的量浓度为_____ (4用化学方法检验该营养液中含有： (写出简要的操作步骤、试剂、现象和结论)。 (5)现实验室中仅有KCl、NH4NO3、KNO3、Na3PO4四种物质，要配制符合图示所给浓度的营养液，n(KCl)∶n(NH4NO3)∶n(KNO3)∶n(Na3PO4)= 。 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $