精品解析：江苏省无锡市惠山区玉祁高级中学2025-2026学年高一下学期期末考试化学试题

无锡市玉祁高级中学2025-2026学年春学期期末检测 高一化学 时间：75分钟 总分100分 可能会用到的相对原子质量C-12、O-16 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每题3分，共计18题，54分) 1. 以下不属于化学键的是 A. 共价键 B. 离子键 C. 金属键 D. 氢键 【答案】D 【解析】 【详解】A．共价键是原子间通过共用电子对形成的强烈相互作用，属于化学键，A不符合题意； B．离子键是阴、阳离子间通过静电作用形成的强烈相互作用，属于化学键，B不符合题意； C．金属键是金属阳离子与自由电子之间的强烈相互作用，属于化学键，C不符合题意； D．氢键是分子间（或部分分子内）的较弱相互作用，是一种特殊的分子间作用力，不属于化学键，D符合题意； 故选D。 2. 核外电子的运动状态共有 A. 3种 B. 5种 C. 17种 D. 18种 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】根据泡利原理，在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋方向相反。所以，一个原子中不可能有运动状态完全相同的电子，一个原子(或离子)有几个电子，核外电子的运动状态就有几种。Cl原子序数为17，Cl-有18个电子，即，核外电子的运动状态共有18种，D选项符合题意； 答案选D。 【点睛】电子的运动状态： 1． 空间运动状态：量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。原子轨道由能层、能级和电子云取向决定； 2． 自旋：电子除空间运动状态外，还有一种状态叫做自旋。电子自旋有顺时针和逆时针两种状态。 3. 下列有关物质结构的表述正确的是 A. 次氯酸的电子式 B. 二氧化硅的分子式 C. 硫原子的最外层电子排布式 D. 钠离子的结构示意图 【答案】C 【解析】 【详解】A选项，次氯酸的电子式为，选项A错误； B选项，二氧化硅为原子晶体，晶体中不存在分子，选项B错误； C选项，硫原子最外层有6个电子，最外层电子排布式为3s23p4，选项C正确； D选项，钠离子结构示意图为，选项D错误。 综上所述，答案选C。 4. 下列说法或化学用语表达正确的是（ ） A. s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 B. Fe2+的电子排布式为 1s22s2 2p63s23p63d6 C. p 能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层的增加，p 能级原子轨道也在增多 D. 某原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1属于激发态 【答案】B 【解析】 【详解】A. s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子不只在球壳内运动，还在球壳外运动，只是在球壳外运动概率较小，A错误； B. Fe为26号元素，原子核外有26个电子，Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，失去2个电子形成Fe2+，则Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，B正确； C. p 能级的原子轨道呈哑铃形，任何能层上的p能级都有3个原子轨道，与能层的大小无关，C错误； D. 当轨道中的电子处于半满或全满状态时，能量较低，属于稳定状态，所以某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1处于低能态，D错误； 故答案为：B。 5. 下列说法正确的是（ ） A. Na2O2和 NaOH 所含化学键类型完全相同 B. NH3比 PH3稳定是因为 NH3分子间存在氢键 C. CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D. H2O2 是含非极性键的极性分子 【答案】D 【解析】 【详解】A.NaOH中含有离子键和极性共价键，Na2O2含有离子键和非极性共价键，所以两者化学键类型不同，A错误； B. 氢键影响物理性质，不影响氢化物稳定性，NH3比PH3稳定是因为N元素非金属强于P，B错误； C. 化学反应的实质是旧键断裂生成新键，CO2溶于水与水反应生成碳酸，则CO2溶于水存在共价键和分子间作用力的改变，干冰升华只是CO2从固态变为气态，只有分子间作用力改变，因此二者作用力的改变不相同，C错误； D. H2O2即含极性共价键又含非极性键的极性分子，D正确； 故答案为：D。 【点睛】氢键不是化学键，是一种分子间作用力，主要影响物理性质，比如熔沸点、溶解性等，不影响其化学性质。 6. 下列物质的熔、沸点高低顺序不正确的是 A. F2＜Cl2＜Br2＜I2 B. CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4 C. HCl＜HBr＜HI＜HF D. CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4 【答案】B 【解析】 【详解】A．对应的晶体都为分子晶体，相对分子质量越大，则熔沸点越高，A正确； B．根据组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高，应为CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，B错误； C．HF含有氢键，沸点最高，HCl、HBr、HI相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，物质的熔沸点逐渐增高，C正确； D．都不含氢键，相对分子质量越大，熔沸点越高，D正确； 答案选B。 【点晴】注意同种晶体和不同晶体熔沸点高低比较的方法和角度，不同类型晶体熔沸点高低的比较：一般来说，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；分子晶体中含有氢键的熔沸点较高；同种类型的分子晶体相对分子质量越大，熔沸点越高，解答时注意灵活应用。 7. 下列说法不正确的是 A. 分子中的键和键之比为 B. 某元素气态基态原子的逐级电离能()分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 C. 、P、的电负性依次增大 D. 向配合物溶液中加入足量的溶液，所有均被完全沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯分子中含有4个单键（均为键），1个双键（含1个键和1个键），键总共有5个，键总共有1个，二者比例为，A正确； B．该元素第三电离能相比第二电离能大幅度飙升，说明X原子最外层只有2个电子，易失去2个电子表现价，与氯气反应时可能生成，B正确； C．、、为同周期元素，同周期主族元素从左到右电负性依次增大，故三者电负性依次增大，C正确； D．该配合物中只有外界的2个可以电离，加入足量溶液时只有外界的被沉淀，并非所有均被完全沉淀，D错误； 故选D。 8. 向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是(　　) A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变 B. 沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2＋ C. 配位化合物中只有配位键 D. 在[Cu(NH3)4]2＋配离子中，Cu2＋给出孤电子对，NH3提供空轨道 【答案】B 【解析】 【详解】A项、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，硫酸铜和氨水先反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，铜离子转化到配合物离子中，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误； B项、氢氧化铜沉淀溶于氨水生成深蓝色的配离子[Cu（NH3）4]2+，故B正确； C项、配位化合物 [Cu(NH3)4]SO4中含有离子键、配位键、极性共价键，故C错误； D项、[Cu(NH3)4]2＋离子中Cu2＋提供空轨道，NH3提供孤电子对，NH3与Cu2＋形成配位键，故D错误； 故选B。 【点睛】配位化合物 [Cu(NH3)4]SO4中硫酸根与铵根离子间形成离子键，硫酸根离子中含有极性共价键，铵根离子中含有配位键和极性键，铜离子和氨分子间形成配位键。 9. 配合物的熔点为-20℃，沸点为103℃，可用于制备纯铁。的结构如下图所示。下列关于的说法，正确的是 A. 是非极性分子 B. 是非极性分子 C. 含有5配位键 D. 反应中没有新化学键生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．为三角双锥结构，空间高度对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子，A正确； B．是异核双原子分子，和电负性不同，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误； C．1个中，与5个形成5个配位键，每个分子内部还存在1个配位键，故共含有配位键，C错误； D．该反应属于化学变化，反应中断裂与之间的配位键，同时生成金属中的金属键，有新化学键生成，D错误； 故选A。 10. 如下图，铁有、、三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是 A. 晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个 B. 晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个 C. 将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同 D. 三种同素异形体的性质相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图知，为面心立方晶胞，与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有12个，A错误； B．晶胞中，每个铁原子的上下、左右、前后各有1个距离相等且最近的铁原子，共6个，B正确； C．三种晶体的转化温度不同，将铁加热到后急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型不同，C错误； D．三种同素异形体的结构不同，性质存在差异，D错误； 故选B。 11. 金刚石、石墨、C60和石墨烯的结构示意图分别如图所示，下列说法不正确的是 A. 金刚石和石墨烯中碳原子的杂化方式不同 B. 金刚石、石墨、C60和石墨烯的关系：互为同素异形体 C. 这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2 D. 石墨与C60的晶体类型相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．金刚石中每个碳原子形成4个C—Cσ键，金刚石中碳原子采取sp3杂化，石墨烯中每个碳原子形成3个碳碳σ键，碳原子上没有孤电子对，石墨烯中碳原子采取sp2杂化，A项正确； B．金刚石、石墨、C60和石墨烯是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B项正确； C．金刚石、石墨、C60和石墨烯是碳元素形成的不同单质，四种物质完全燃烧后的产物都是CO2，C项正确； D．石墨属于混合型晶体，C60属于分子晶体，石墨和C60的晶体类型不同，D项错误； 答案选D。 12. 用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是 A. R的氧化物都能溶于水 B. R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3 C. R都是非金属元素 D. R的氧化物都能与NaOH反应 【答案】C 【解析】 【详解】由题意知R应处于IVA族或VIA族，即C、Si、O、S四种元素。 A、CO不溶于水，A错误； B、S的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，B错误； C、R只能是C、Si、O、S四种元素，均是非金属元素，C正确； D、CO不溶于水，且不能与碱反应，D错误； 答案选C。 13. 氯仿()常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物质-光气()：，下列说法不正确的是 (光气分子结构) A. 分子为含极性键的非极性分子 B. 分子中含有3个键、1个键，中心原子C采用杂化 C. 分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构 D. 光气中不含手性碳 【答案】A 【解析】 【详解】A．含有C-H、C-Cl极性键，为四面体形结构，但正负电荷中心不重合，属于极性分子，A错误； B．中C与O形成双键，与两个Cl形成单键，单键均为键，双键含1个键和1个键，故共3个键、1个键；中心C原子的价层电子对数为，无孤电子对，采用杂化，B正确； C．分子中中心C原子最外层有4个，形成了2个共价单键和1个共价双键，达稳定结构；O原子最外层有6个，形成1个共价双键，达稳定结构；Cl原子最外层有7个，形成1个共价单键，达稳定结构；故分子中所有原子均满足稳定结构，C正确； D．手性碳原子需要连接4个不同的原子或基团，分子中C仅连接3个基团，且两个Cl相同，故光气中不含手性碳，D正确； 故选A。 14. 已知干冰晶胞中相邻最近的两个分子间距为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 晶胞中一个分子的配位数是8 B. 晶胞的密度表达式是 C. 一个晶胞中平均含6个分子 D. 分子的空间结构是直线形，中心原子C的杂化类型是杂化 【答案】B 【解析】 【详解】A．干冰晶胞为面心立方最密堆积，每个分子周围等距离紧邻的分子有12个，配位数为12，A错误； B．最近相邻分子间距为晶胞面对角线的一半，故晶胞棱长，晶胞体积；由均摊法得晶胞中分子数为，晶胞密度，B正确； C．由均摊法计算可知一个晶胞中平均含个分子，C错误； D．分子中心原子价层电子对数为，无孤电子对，为直线形结构，杂化类型为杂化，D错误； 故选B。 15. 下列有关晶体结构的叙述正确的是 A. 晶体中最小环上的原子个数为6 B. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C. 12g石墨烯(如图1)中含有六元环的个数为 D. 720g晶体中含有个晶胞(如图2) 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶体中最小环包含6个原子和6个原子，共12个原子，A错误； B．金属晶体的组成微粒为金属阳离子和自由电子，存在阳离子但无阴离子，因此晶体中有阳离子不一定有阴离子，B错误； C．12g石墨烯的物质的量为1mol，石墨烯中每个原子被3个六元环共用，平均每个六元环含原子数为，因此1mol 对应的六元环个数为，C正确； D．晶胞为面心立方结构，晶胞中含的数目为，720g 的物质的量为1mol，对应晶胞个数为，D错误； 故选C。 16. 下列关于丙烯（）的说法正确的是 A. 丙烯分子有8个σ键，1个π键 B. 丙烯分子中3个碳原子都是杂化 C. 丙烯分子中只存在极性键 D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 【答案】A 【解析】 【详解】A．共价单键是σ键，碳碳双键由1个σ键和1个π键组成。丙烯分子中有6个碳氢单键、1个碳碳单键和1个碳碳双键，因此共有8个σ键和1个π键，A正确； B．丙烯分子中，甲基上的碳原子形成4个σ键，采用杂化；碳碳双键中的两个碳原子各形成3个σ键，并共同形成1个π键，均采用杂化，因此3个碳原子并非都是杂化，B错误； C．丙烯分子中的碳氢键是不同元素的原子间形成的极性键，碳碳单键和碳碳双键是同种元素的原子间形成的非极性键，因此既存在极性键，也存在非极性键，C错误； D．丙烯分子中间的碳原子采用杂化，其形成的3个σ键呈平面三角形分布，两个碳碳键之间的夹角约为120°，因此3个碳原子不在同一直线上，D错误； 故选A。 17. 通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体晶胞结构分别如图所示，下列关于这些晶体晶胞结构和性质的叙述不正确的是 A. 同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构 B. 氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都是立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质 C. 二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键 D. 在二氧化硅晶体中，平均每个形成4个共价单键 【答案】B 【解析】 【详解】A．和同主族，二者与形成的和化学式相似，但分别为分子晶体和共价晶体，晶体结构不同，因此化学式相似的物质不一定具有相同晶体结构，A正确； B．、为离子晶体，为分子晶体，离子晶体的熔沸点、硬度等物理性质远高于分子晶体，三者物理性质差异很大，B错误； C．属于分子晶体，分子间存在分子间作用力，分子内原子和原子之间存在共价键，C正确； D．为共价晶体，每个原子与周围4个原子形成共价单键，平均每个形成4个键，D正确； 故答案选B。 18. 石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原子中，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，平面结构如图所示。则x值为 A. 12 B. 24 C. 60 D. 8 【答案】D 【解析】 【详解】可以取三个钾原子形成的小三角形为计算单位，其完全占有的碳原子数是4，占有的钾原子数为×3=，故碳原子数和钾原子数之比是4:=8:1，化学式可写作C8K，x为8，故答案为D。 第Ⅱ卷(填空题，共4题，46分) 19. 有下列几种晶体：A．水晶，B．白磷()，C．金刚石，D．晶体氖，E．干冰。 （1）属于分子晶体的是_________(填字母，下同)，直接由原子构成的分子晶体是_________。 （2）属于共价晶体的化合物是_________。 （3）受热熔化时，化学键不发生变化的是_________。 （4）写出的结构式并用“→”标出配位键：_________。 【答案】（1） ①. BDE ②. D （2）A （3）BDE （4） 【解析】 【小问1详解】 分子晶体的构成微粒是分子，白磷、晶体氖、干冰都属于分子晶体，因此属于分子晶体的是BDE；晶体氖是氖原子直接构成，属于单原子分子晶体，因此直接由原子构成的分子晶体是D； 【小问2详解】 共价晶体是原子间依靠共价键形成空间网状结构的晶体，水晶和金刚石属于共价晶体，水晶中的是由硅、氧两种元素组成的化合物，金刚石是单质，所以属于共价晶体的化合物是A； 【小问3详解】 分子晶体受热熔化时，只破坏分子间作用力，分子内部的化学键不断裂，B．白磷、D．晶体氖、E．干冰都是分子晶体，熔化时化学键不发生变化；而共价晶体熔化时要破坏共价键，故选BDE； 【小问4详解】 中的N原子有一对孤电子对，中的B原子有空轨道，N提供孤电子对、B提供空轨道形成配位键，配位键用表示，结构式为。 20. 次氯酸钠是一种无机含氯消毒剂，在消毒方面的应用已有100多年的历史，可通过制得。 （1）元素基态原子的电子排布式为_____________________________________________。 （2）O、H、三种元素中电负性最大的是_______________________________________。 （3）在水中的溶解度比大的原因是__________________________________________。 （4）的空间结构为_________，中心原子O原子轨道的杂化类型为_____________。 （5）、O能够形成化合物X，其晶胞结构如下图所示，化合物X的化学式为_________。 【答案】（1） （或 ） （2） （3） 是极性分子，是非极性分子，水是极性溶剂，根据“相似相溶”原理，在水中的溶解度比大 （4） ①. V形（或角形） ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 是17号元素，核外有17个电子。根据构造原理，其基态原子的电子排布式为 ，也可以简写为 。 【小问2详解】 元素的非金属性越强，其电负性越大。在 、、 三种元素中， 为活泼金属，电负性最小； 和 为非金属，且 的非金属性强于 ，因此电负性最大的是 元素。 【小问3详解】 分子的空间结构为V形，正负电荷中心不重合，属于极性分子； 是直线形的非极性分子。水（）是极性溶剂，根据“相似相溶”原理，极性分子更易溶于极性溶剂中，因此 在水中的溶解度比 大。 【小问4详解】 在 分子中，中心原子 形成2个 键，其孤电子对数为 ，价层电子对数为 ，故中心 原子采取 杂化。由于中心原子上存在2对孤电子对，对成键电子对有较大的排斥作用，使得分子的空间结构为V形（或角形）。 【小问5详解】 观察晶胞结构图可知，浅色球位于晶胞的8个顶点和6个面心，根据均摊法，一个晶胞中浅色球的个数为 ；深色球全部位于晶胞内部（四面体空隙中），共有8个。深色球与浅色球的个数比为 。结合 和 形成的稳定化合物的化合价（ 为 价， 为 价），可知深色球代表 ，浅色球代表 ，该化合物的化学式为 。 21. 能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。 （1）分子中键的数目为_________个。 （2）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓()、硫化镉()薄膜电池等。第一电离能：_________(填“>”“<”或“=”)。 （3）三氟化氮()是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在太阳能电池制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由和过量的反应得到，一般电负性越大，氢键越强，则该反应中的沸点_________(填“>”“<”或“=”)的沸点，固体属于_________晶体。往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成配离子。已知与的空间结构都是三角锥形，但不易与形成配离子，其原因是_________________________________________________________________________________________。 【答案】（1） （2）> （3） ①. < ②. 离子 ③. F的电负性大于N，在中，共用电子对偏向F，偏离N原子，导致中N原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以提供孤电子对形成配位键 【解析】 【小问1详解】 在分子中，每个碳原子与另外3个碳原子成键，形成3个键。由于每个键由两个碳原子共用，平均每个碳原子占有个键。因此，1molC60分子中键的数目为； 【小问2详解】 和属于同一周期，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大总体呈增大趋势。此外，原子的价层电子排布为，轨道处于半充满的较稳定状态，较难失去电子，因此其第一电离能大于同周期的，即； 【小问3详解】 由于F的电负性大于N，分子间形成的氢键比分子间的氢键更强，破坏分子间作用力需要更多的能量，因此的沸点 的沸点。是由和通过离子键结合而成的化合物，属于离子晶体。不易与形成配离子的原因是：F的电负性大于N，在分子中，共用电子对偏向F原子，偏离N原子，导致中N原子核对其孤电子对的吸引能力增强，孤电子对难以提供给形成配位键。 22. 第四周期的、、、、、等许多金属能形成配合物，单质铁、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域，请回答下列问题： （1）是一种很好的配体，的稳定性_________(填“>”“=”或“<”)；的键角_________(填“>”“=”或“<”)。 （2）N原子核外有_________种不同运动空间的电子，基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为_________。 （3）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如图，图中虚线表示的作用力为_________。 （4）的化合物的熔点如下： 物质 熔点/K 256.8 304 1050 表中砷的化合物熔点差异的原因是_____________________________________________________________________________________________________________________。 （5）的一种氧化物的晶胞结构如图所示，该氧化物中元素的化合价为____________。 【答案】（1） ①. > ②. > （2） ①. 5 ②. 哑铃形 （3） 氢键、配位键 （4） 为离子晶体，和为分子晶体，离子键强于分子间作用力，故熔点最高；和组成和结构相似，的相对分子质量大于，分子间作用力更强，故熔点 （5） +3 【解析】 【小问1详解】 同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减小， 元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性，故稳定性；和中心原子N和As价层电子对数均为4，孤对电子数均为1，中心原子的电负性越大，成键电子对越靠近中心原子，成键电子对之间的排斥力越大，键角越大，电负性，故键角。 【小问2详解】 电子的运动空间即原子轨道，基态N原子的核外电子排布式为，电子占据了、、、、共5个原子轨道，故有5种不同运动空间的电子；能量最高的电子为电子，其占据的原子轨道形状为哑铃形。 【小问3详解】 观察胆矾结构示意图可知，与中的原子之间通过虚线相连，表示配位键；中的原子与中的原子之间通过虚线相连，表示氢键。故图中虚线表示的作用力为配位键和氢键。 【小问4详解】 属于离子晶体，和属于分子晶体，离子键的强度远大于分子间作用力，故的熔点最高；和的组成和结构相似，的相对分子质量较大，分子间作用力较强，故熔点。 【小问5详解】 根据六方晶胞结构图可知，原子（黑球）位于六棱柱的12个顶点、2个面心和晶胞内部，其个数为；原子（白球）全部位于晶胞内部，其个数为4。该氧化物中与的原子个数比为，化学式为，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得元素的化合价为+3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 无锡市玉祁高级中学2025-2026学年春学期期末检测 高一化学 时间：75分钟 总分100分 可能会用到的相对原子质量C-12、O-16 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每题3分，共计18题，54分) 1. 以下不属于化学键的是 A. 共价键 B. 离子键 C. 金属键 D. 氢键 2. 核外电子的运动状态共有 A. 3种 B. 5种 C. 17种 D. 18种 3. 下列有关物质结构的表述正确的是 A. 次氯酸的电子式 B. 二氧化硅的分子式 C. 硫原子的最外层电子排布式 D. 钠离子的结构示意图 4. 下列说法或化学用语表达正确的是（ ） A. s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 B. Fe2+的电子排布式为 1s22s2 2p63s23p63d6 C. p 能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层的增加，p 能级原子轨道也在增多 D. 某原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1属于激发态 5. 下列说法正确的是（ ） A. Na2O2和 NaOH 所含化学键类型完全相同 B. NH3比 PH3稳定是因为 NH3分子间存在氢键 C. CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D. H2O2 是含非极性键的极性分子 6. 下列物质的熔、沸点高低顺序不正确的是 A. F2＜Cl2＜Br2＜I2 B. CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4 C. HCl＜HBr＜HI＜HF D. CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4 7. 下列说法不正确的是 A. 分子中的键和键之比为 B. 某元素气态基态原子的逐级电离能()分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 C. 、P、的电负性依次增大 D. 向配合物溶液中加入足量的溶液，所有均被完全沉淀 8. 向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是(　　) A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变 B. 沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2＋ C. 配位化合物中只有配位键 D. 在[Cu(NH3)4]2＋配离子中，Cu2＋给出孤电子对，NH3提供空轨道 9. 配合物的熔点为-20℃，沸点为103℃，可用于制备纯铁。的结构如下图所示。下列关于的说法，正确的是 A. 是非极性分子 B. 是非极性分子 C. 含有5配位键 D. 反应中没有新化学键生成 10. 如下图，铁有、、三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是 A. 晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个 B. 晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个 C. 将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同 D. 三种同素异形体的性质相同 11. 金刚石、石墨、C60和石墨烯的结构示意图分别如图所示，下列说法不正确的是 A. 金刚石和石墨烯中碳原子的杂化方式不同 B. 金刚石、石墨、C60和石墨烯的关系：互为同素异形体 C. 这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2 D. 石墨与C60的晶体类型相同 12. 用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是 A. R的氧化物都能溶于水 B. R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3 C. R都是非金属元素 D. R的氧化物都能与NaOH反应 13. 氯仿()常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物质-光气()：，下列说法不正确的是 (光气分子结构) A. 分子为含极性键的非极性分子 B. 分子中含有3个键、1个键，中心原子C采用杂化 C. 分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构 D. 光气中不含手性碳 14. 已知干冰晶胞中相邻最近的两个分子间距为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 晶胞中一个分子的配位数是8 B. 晶胞的密度表达式是 C. 一个晶胞中平均含6个分子 D. 分子的空间结构是直线形，中心原子C的杂化类型是杂化 15. 下列有关晶体结构的叙述正确的是 A. 晶体中最小环上的原子个数为6 B. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C. 12g石墨烯(如图1)中含有六元环的个数为 D. 720g晶体中含有个晶胞(如图2) 16. 下列关于丙烯（）的说法正确的是 A. 丙烯分子有8个σ键，1个π键 B. 丙烯分子中3个碳原子都是杂化 C. 丙烯分子中只存在极性键 D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 17. 通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体晶胞结构分别如图所示，下列关于这些晶体晶胞结构和性质的叙述不正确的是 A. 同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构 B. 氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都是立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质 C. 二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键 D. 在二氧化硅晶体中，平均每个形成4个共价单键 18. 石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原子中，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，平面结构如图所示。则x值为 A. 12 B. 24 C. 60 D. 8 第Ⅱ卷(填空题，共4题，46分) 19. 有下列几种晶体：A．水晶，B．白磷()，C．金刚石，D．晶体氖，E．干冰。 （1）属于分子晶体的是_________(填字母，下同)，直接由原子构成的分子晶体是_________。 （2）属于共价晶体的化合物是_________。 （3）受热熔化时，化学键不发生变化的是_________。 （4）写出的结构式并用“→”标出配位键：_________。 20. 次氯酸钠是一种无机含氯消毒剂，在消毒方面的应用已有100多年的历史，可通过制得。 （1）元素基态原子的电子排布式为_____________________________________________。 （2）O、H、三种元素中电负性最大的是_______________________________________。 （3）在水中的溶解度比大的原因是__________________________________________。 （4）的空间结构为_________，中心原子O原子轨道的杂化类型为_____________。 （5）、O能够形成化合物X，其晶胞结构如下图所示，化合物X的化学式为_________。 21. 能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。 （1）分子中键的数目为_________个。 （2）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓()、硫化镉()薄膜电池等。第一电离能：_________(填“>”“<”或“=”)。 （3）三氟化氮()是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在太阳能电池制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由和过量的反应得到，一般电负性越大，氢键越强，则该反应中的沸点_________(填“>”“<”或“=”)的沸点，固体属于_________晶体。往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成配离子。已知与的空间结构都是三角锥形，但不易与形成配离子，其原因是_________________________________________________________________________________________。 22. 第四周期的、、、、、等许多金属能形成配合物，单质铁、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域，请回答下列问题： （1）是一种很好的配体，的稳定性_________(填“>”“=”或“<”)；的键角_________(填“>”“=”或“<”)。 （2）N原子核外有_________种不同运动空间的电子，基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为_________。 （3）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如图，图中虚线表示的作用力为_________。 （4）的化合物的熔点如下： 物质 熔点/K 256.8 304 1050 表中砷的化合物熔点差异的原因是_____________________________________________________________________________________________________________________。 （5）的一种氧化物的晶胞结构如图所示，该氧化物中元素的化合价为____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $