湖北随州市曾都区第一高级中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试卷

曾都一中2026-2027学年上学期高二年级10月月考化学试卷 时间：2026年10月21日 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2023年5月30日，搭载神舟十六号载人飞船的长征二号F遥运载火箭在酒泉卫星发射中心发射成功。长征二号F遥运载火箭所用的火箭推进剂为四氧化二氮和偏二甲肼[NH2N(CH3)2]。已知：NH2N(CH3)2 (l) + 2N2O4(l) = 2CO2(g) + 4H2O(g) + 3N2(g)　ΔH = -2 550 kJ·mol-1。下列说法错误的是 A．该反应的ΔS > 0 B．该反应属于氧化还原反应，N2O4作氧化剂 C．NH2N(CH3)2 (g) + 2N2O4(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) + 3N2(g)　ΔH > -2 550 kJ·mol-1　 D．液氧和煤油也可以作为火箭推进剂 2．下列说法正确的是 A．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 B．NH3的水溶液能导电，则NH3为电解质 C．pH < 7的溶液一定显酸性 D．化学用语“HCO + H2O ⇌ CO + H3O+”表示的是电离过程 3．常温下，某兴趣小组为研究物质的导电性设计了如下装置，现向烧杯X中分别加入20 mL下列试剂，灯泡最亮的是 A．0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液 B．0.1 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液 C．pH =13的氨水 D．pH = 1的NaHSO4溶液 4．合成氨反应N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH < 0，达到平衡后改变下列条件的瞬间，，对正反应速率影响大于逆反应速率的是 A．减小生成物浓度 B．减小压强 C．升高温度 D．加入催化剂 5．对于常温下pH = 3的乙酸溶液，下列说法正确的是 A．通入HCl气体，乙酸的电离程度减小 B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4 C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH减小 D．加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 6．Burns和Dainton研究发现Cl2与CO合成COCl2反应机理如下： ① Cl2(g) ⇌ 2Cl•(g) 快反应 ② CO(g) + Cl•(g) ⇌ COCl•(g) 快反应 ③ COCl•(g) + Cl2(g) ⇌ COCl2(g) + Cl•(g) 慢反应 反应②的速率方程为v正 = k正c(CO) × c(Cl•)，v逆 = k逆c(COCl•)。下列说法错误的是 A．反应②的平衡常数K = B．反应①的活化能小于反应③的活化能 C．要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应②的速率 D．选择合适的催化剂能提高单位时间内COCl2的产率 7．利用下列实验装置进行的实验或操作不能达到相应目的的是 A．①测量中和反应的反应热 B．②探究反应物接触面积对反应速率的影响 C．③探究压强对化学平衡的影响 D．④探究温度对化学平衡的影响 8．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列叙述错误的是 A．在O点时，液态醋酸不导电说明醋酸是共价化合物 B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中c(H+)最小 C．b点时，醋酸电离程度最大 D．向c点溶液中加入少量的碳酸钠固体，溶液中 c(CH3COO-)和c(OH-)均增大 9．常温下，有体积相同、pH相等的NaOH溶液和氨水，下列叙述正确的是 A．两溶液的物质的量浓度相同 B．NaOH溶液中c(Na+)等于氨水中c(NH) C．与相同浓度的盐酸恰好完全中和时，NaOH溶液消耗的盐酸更多 D．加入等体积的水稀释后，pH仍相等 10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．由水电离产生的c(OH-)为1 × 10-13 mol·L-1的溶液中：Mg2+、K＋、[Al(OH)4]-、NO B．c(OH-) = 1 × 10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、Fe3+、SO、NO C．滴入酚酞试剂显红色的溶液：Na+、NH4+、Cl-、HCO D．lg = 100的溶液中：Na+、NH、NO、S2- 11．下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 向5 mL 0.l mol·L-1 KI溶液中加入1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应后用CCl4萃取2 ~ 3次，取水层滴加KSCN溶液观察溶液颜色变化 水层溶液变为红色 Fe3+与I-所发生的反应为可逆反应 B 取5 mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液混合后，同时分别放入冷水和热水中 热水中先出现浑浊 温度越高，化学反应速率越快 C 用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸上，与标准比色卡对照测定氯水的pH pH试纸显红色 新制氯水呈酸性 D 向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓NaOH溶液 溶液由黄色变为橙色 改变溶液pH可以使平衡 Cr2O + H2O ⇌ 2CrO + 2H+ 移动 12．下列图像与对应的叙述相符的是 A．图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热ΔH = -241.8 kJ·mol-1 B．图乙表示反应A2 (g) + 3B2(g) ⇌ 2AB3(g) ΔH > 0，则温度T1 < T2，且相同达到平衡时a、b、c三点A2的转化率大小为：b > a > c C．图丙表示不同温度下水溶液中-lgc(H＋)、-lgc(OH-)变化曲线，说明温度T1 < T2 D．图丁表示常温下，稀释HA、HB两种弱酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则常温下HA的电离常数比HB小 13．25 ℃时，弱酸的电离平衡常数如表，下列有关离子方程式或说法正确的是 弱酸 CH3COOH HClO H2CO3 H2SO3 Ka 1.8 × 10-5 4.9 × 10-10 Ka1 = 4.6 × 10-7 Ka2 = 5.0 × 10-11 Ka1 = 1.5 × 10-2 Ka2 = 1.0 × 10-7 A．向溶液中通入少量CO2：2ClO- + CO2 + H2O = CO + 2HClO B．向溶液中通入过量SO2：SO2 + ClO- + H2O = SO + Cl- + 2H+ C．等浓度、体积的NaHCO3与NaHSO3混合：HSO + HCO = CO2↑ + H2O + SO D．结合质子的能力：HSO > CH3COO- > CO 14．二氧化碳到淀粉的人工合成第一步为用无机催化剂将二氧化碳还原为甲醇，反应方程式为：3H2(g) + CO2(g) ⇌ CH3OH(g) + H2O(g)。一定温度下，恒容密闭容器中按照投料比 = 3充入H2与CO2，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，在T = 250 ℃下的x(CH3OH) ~ p、在p = 5 × 105 Pa下的x(CH3OH) ~ T如图所示。下列说法错误的是 A．当体系中c(CH3OH)与c(H2)比值不变，可说明此时该反应达到平衡状态 B．曲线b表示的是压强相同时，温度升高该反应逆向移动，说明正反应放热 C．在原p = 5 × 105 Pa，210 ℃的条件下，向该恒容密闭容器中继续通入3 mol H2与1 mol CO2，达到新的平衡后，x(CH3OH) < 0.10 D．当x(CH3OH) = 0.10时，反应条件可能为p = 5 × 105 Pa，210 ℃或p = 9 × 105 Pa，250 ℃ 15．常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，若pc表示溶液中溶质粒子的物质的量浓度的负对数，即pc = -lgc则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O)、pc(C2O)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 已知：H2C2O4 ⇌ HC2O + H+ Ka1 HC2O ⇌ C2O + H+ Ka2 A．当pH = 3时，溶液中c(HC2O) > c(C2O) = c(H2C2O4) B．pH由3增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐增大 C．常温下，Ka2的数量级为10-6 D．常温下，随着pH的增大， 的值先增大后减小 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分） 某实验小组在不同温度下，用2% H2O2溶液与不同试剂混合，利用氧气传感器测定氧气全部放出所需时间，来探究影响H2O2分解的化学反应速率的因素，设计如下实验： 实验序号 温度 /℃ 2% H2O2溶液的体积 /mL 3 mL 1.0 mol·L-1的试剂 时间 1 25 20.00 KCl溶液 几乎不分解 2 25 20.00 KI溶液 82 s 3 25 20.00 FeCl3溶液 202 s 4 100 20.00 KI溶液 65 s 5 25 20.00 KI溶液中通HCl气体，使其pH = 1 几乎不分解 6 25 20.00 KI溶液中加入KOH固体，使其pH = 7.5 75 s 已知： H2O2 + 2KI = I2 + 2KOH；I2 + 2KOH ⇌ KI + KIO + H2O；2KIO = 2KI + O2↑。 回答下列问题： （1）从实验1、2、3可以得出，__________（填离子符号）促进H2O2分解生成氧气，且促进效果___________（填离子符号）更好。 （2）实验1设计的目的是___________________________________________。 （3）实验__________（填实验序号）探究温度对H2O2分解影响。 （4）向实验5所得的溶液中滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，则实验5中反应的离子方程式为_________________________________。 （5）由上述实验可知，酸_______（填“抑制”或“促进”，下同）H2O2分解，碱_______ H2O2分解，向KI中加入KOH固体，H2O2分解速率变化的原因是___________________________（从平衡移动的角度解释）。 17．（13分） CO、CO2是化石燃料燃烧后的主要产物。 （1）汽车排气管内安装的催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物转化为无毒的大气循环物质。已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ΔH = +180.5 kJ·mol-1 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) ΔH = -221.0 kJ·mol-1 C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH = -393.5 kJ·mol-1 则反应2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g)的ΔH =________ kJ·mol-1。 （2）已知：反应CO2(g) ⇌ CO(g) + O(g)在密闭容器中CO2分解实验的结果如图1所示；反应2CO2(g) ⇌ 2CO(g) + O2(g)中1 mol CO2在不同温度下的平衡分解量如图2所示。 ① 分析图1，求2 min内v(CO2) = _______，5 min时达到平衡，平衡时c(CO) = ________。 ② 分析图2，1500 ℃时反应达平衡，此时容器体积为1 L，则反应的平衡常数K = _________ （计算结果保留1位小数）。 （3）CO和H2在催化剂作用下可合成甲醇燃料：CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g) ΔH < 0。为探究不同催化剂对CO和H2合成CH3OH的选择性效果，某实验室控制CO和H2的初始投料比n(CO) : n(H2) = 1 : 3进行实验，得到如下数据和图像： 选项 T /K 时间 /min 催化剂种类 甲醇的含量（%） A 450 10 CuO-ZnO 78 B 450 10 CuO-ZnO-ZrO2 88 C 450 10 ZnO-ZrO2 46 ① 由上表可知，该反应的最佳催化剂为____________（填“A”、“B”或“C”）；图3中a、b、c、d四点是对应温度下CO的平衡转化率的是____________。 ② 有利于提高CO转化为CH3OH的平衡转化率的措施有____________（填标号）。 A．使用催化剂CuO-ZnO-ZrO2 B．适当降低反应温度 C．增大CO和H2的初始投料比 D．恒容下，再充入a mol CO和3a mol H2 18．（14分） 电解质溶液及其酸碱性对工农业生产、科学研究以及日常生活都有重要意义。 （1）下列物质能导电的是__________（填数字标号，下同），属于强电解质的是_________，属于非电解质的是_______。 ① 干冰；② 氯化钠晶体；③ 氨水；④ 冰醋酸；⑤ 硫酸钡；⑥ 乙醇； ⑦ 碳酸氢钠溶液；⑧ 熔融状态的硝酸钾。 （2）某温度（t ℃）时，0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液pH = 11。该温度（t ℃）下Kw = _______，该温度（t ℃）_________（填“>”“<”或“=”）25 ℃。 （3）常温下，将 pH = 8的 NaOH 溶液稀释1000倍，稀释后溶液中 c(Na+)与 c(OH-)之比接近_________（填标号）。 A．1 : 1 B．1 : 102 C．102 : 1 D．1 : 103 （4）常温下，有以下三种酸：a. 醋酸 b. 硫酸 c. 盐酸。当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_________（用a、b、c表示）。 （5）常温下，在一定体积某浓度的 Ba(NO3)2 溶液中，逐滴加入pH = 1的稀硫酸至溶液中的 Ba2+恰好完全沉淀时，测得溶液的pH = 2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则加入稀硫酸的体积与Ba(NO3)2溶液的体积比为 _____________。 19．（14分） 工业上常利用煤的气化制氢，涉及的反应如下： Ⅰ． C + H2O(g) ⇌ CO(g) + H2(g) ΔH = +131.4 kJ·mol-1 II．CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g) ΔH = -41.1kJ·mol-1 回答下列问题： （1）反应C(s) + 2H2O(g) ⇌ CO2(g) + 2H2(g)在_______（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行。 （2）反应 Ⅱ 的正反应平衡常数K正和逆反应平衡常数K逆随温度变化的曲线如下图所示，若向恒容的密闭容器中充入2 mol CO(g)和1 mol H2O(g)只发生反应 Ⅱ： ① 表示K正的曲线为_______（填“a”或“b”）。 ② T1时M点v(正)_______v(逆)（填“>”“<”或“=”）。 ③ T2时，CO的平衡转化率为_______（计算结果保留3位有效数字）。 （3）一定条件下，向2 L的刚性密闭容器中加入足量的C(s)和1.0 mol H2O(g)发生反应 Ⅰ 和反应 Ⅱ，测得起始时压强为p0 MPa，达平衡时，实验测得如下数据： 转化率 % 物质的量 /mol H2O CO2 CO H2 50% x 0.1 y x : y = ___________；用平衡分压代替平衡浓度（分压 = 总压 × 物质的量分数），计算该条件下反应 Ⅰ 的压强平衡常数Kp = _________MPa（用含p0的代数式表示）。 （4）一种脱除水煤气中CO2的方法如图所示： ① 写出再生塔中反应的离子方程式_____________________________。 ② 已知t ℃下，碳酸的电离平衡常数：Ka1 = 4.6 × 10-7，Ka2 = 5.0 × 10-11）。吸收塔中K2CO3溶液吸收一定量CO2后，溶液的pH =12，此时c(H2CO3) : c(HCO) : c(CO) = 1 : ______ : _______。 — 1 — 学科网（北京）股份有限公司 $