湖北武汉中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试卷

湖北省武汉中学2026-2027学年度高二上学期10月月考化学试卷 一、选择题（15小题，每小题只有一个答案，每题3分，共45分） 1 2 3 4 5 6 7 8 A C C C C C A B 9 10 11 12 13 14 15 C C B D D C D 二、填空题（含5小题，共计55分。） 16.（共12分，除标明分值外其余每空2分） （1）>（1分）（2）c(CH3COO-) > c(Na+) > c(CH3COOH) > c(H+) > c(OH-)（1分） （3）AC（4）滴入最后半滴标准盐酸，溶液由红色（或粉红色）变为无色，且半分钟内不变色 （5）甲基橙（6）71.6% CD 17.（共12分，除标明分值外其余每空2分） (1)①阳（1分）　 ②4NaCl＋2H2O＋O22Cl2↑＋4NaOH（1分）　增加（1分） (2)①化学能转化为电能（1分）　 ②增大与空气的接触面积，提高CO2的捕捉效率（1分）　2CO2＋2e－===C2O　 ③b（1分）　2C2O－4e－===4CO2↑＋O2↑　④7.5 18．（11分。除标明外每空2分） （1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高锰元素的浸取率（1分） （2）（或硫化氢）（1分） （3） （4）、（各1分） （5） ①. ②. 和 （各1分） （6）低温干燥（1分） 19.（10分。除标明外每空2分） （1） ①. 7.4 （1分） ②. 是（1分） （2）①. 12.5 ②. 增加（1分） （3）C （4）①. ②. 正常人血液的pH=7.4， c()=30.0mmol/L，， ，所以人体血液中不生成该沉淀。 20.（10分。每空2分） （1） -67.4 （2）L1 （3）①. 增大 ②. d ③. 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖北省武汉中学2026-2027学年度高二上学期10月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56 Cu-64 一、单选题（每小题3分，共45分） 1．化学与社会、生活密切相关，下列说法中正确的是 A．锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用酸除去 B．等质量的甲醇蒸气和液态甲醇分别完全燃烧，后者放出的热量多 C．泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸钠溶液混合后能发生剧烈双水解反应 D．在常温下能自发进行，则该反应的 2．下列有关电化学的说法中正确的是 A．氯碱工业中使用阴离子交换膜 B．马口铁（镀锡铁）表面破损后，铁依然不会被腐蚀 C．在钢铁表面进行发蓝处理，生成四氧化三铁薄膜保护金属 D．海水中钢闸门主要是发生吸氧腐蚀，其正极反应式为 3．下列实验设计及操作能达到实验目的的是 A．图甲表示准确测量中和反应反应热 B．图乙可表示用高锰酸钾标准溶液滴定溶液 C．图丙滴定管既能盛装酸性溶液，又能盛装碱性溶液 D．图丁表示蒸干溶液获得晶体 4．苯（）在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法错误的是 A．从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B．加入选择性高的催化剂，短时间内可以提高单位时间内产物Ⅰ的产率 C．经两步反应生成产物Ⅰ的反应热 D．由苯得到两种产物的历程，经历了相同的决速步和中间体 5．下列化学用语表述正确的是 A．表示氢气燃烧热的热化学方程式： B．的电离方程式： C．在牙膏中添加氟化物预防龋齿的离子方程式： D．将投入大量热水中的化学方程式： 6．液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：，时，液氨的离子积常数，若用定义pH的方式来规定，则下列叙述正确的是 A．其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动 B．液氨达到电离平衡时 C．时的液氨中， D．一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，值减小 7．恒容高压氢气氛围下CO在催化剂表面发生反应，该反应的速率方程为，其中为速率常数。下列说法中错误的是 A．在该体系中继续充入，可以提高反应速率 B．充入CO的量越多，平衡体系中的浓度越大 C．在该体系中加入适量生石灰，可提高反应物的平衡转化率 D．对催化剂进行改良，可能会进一步提高催化效率 8．反应的正、逆反应速率可以表示为和，、分别为正、逆反应的速率常数。已知活化能与速率常数之间满足阿伦尼乌斯方程：（其中、为常数，为热力学温度，和分别为正、逆反应的活化能），正、逆反应的与关系如图所示。下列说法正确的是 A． B．升高温度，平衡逆向移动 C．加入催化剂可以提高N的平衡转化率 D．达到平衡时 9．一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如图。下列说法不正确的是 A．与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜 B．第一步中阳极反应为： C．第二步中，放电结束后，电解质溶液中NaCl的含量增大 D．理论上，每消耗，可生产4 mol NaOH和 10．下列实验所选试剂及操作能达到目的的是 选项 实验目的 试剂及操作 A 验证 取溶液，先加3滴溶液，再加5滴溶液，观察现象 B 证明溶液中存在和转化 向溶液中加入2滴溶液，通过观察溶液颜色变化，判断平衡移动方向 C 验证牺牲阳极法 按图连接装置，观察电流表指针变化，一段时间后，从Fe电极区域取少量溶液加溶液，观察现象 D 探究压强对平衡的影响 注射器吸入和的混合气体，封闭细口，标记活塞位置为Ⅰ．把活塞迅速拉到Ⅱ处，比较管内混合气体颜色在Ⅰ处和刚拉到Ⅱ处时的深浅 11．某光电化学还原制的装置如图所示。给光电极施加脉冲偏压，偏压为负时，光电极上发生还原反应。 下列说法错误的是 A．偏压为时，光电极反应为 B．每产生，右室溶液质量减少64 g C．偏压为1.0 V时，光电极排斥以清洁表面 D．相对于恒定偏压，脉冲偏压利于提高光电极的制效率 12．浓差电池是利用电解质溶液浓度不同而产生电流的一类电池。学习小组以浓差电池为电源，用如图所示装置从含的浆液中分离得到含的溶液并制备NaOH。下列说法错误的是 A．起始加入的溶液浓度： B．膜a和膜b均适合选用阴离子交换膜 C．工作时，A室溶液和C室溶液质量均增加 D．导线中通过，理论上电解池中两极共生成16.8 L气体（标况下） 13．一种多组串联的电化学装置可以同时产生和，其工作原理如图所示。其中均为Ag/AgCl电极，每组装置左侧均为高浓度盐酸，右侧均为低浓度盐酸。该装置工作时仅在石墨电极与铂电极上产生气体。 下列说法错误的是 A．工作时，铂电极上产生 B．工作时，电极、、的质量均减小 C．定期互换直接相连的Ag/AgCl电极，并恢复溶液浓度，整个装置可再次运行 D．将盐酸换为对应浓度NaCl溶液，使用阳离子交换膜，每组装置启动时均生成NaOH 14．向一恒容密闭容器中加入物质M，发生基元反应：，，温度为、时，各组分的物质的量浓度与时间的关系如图1、图2所示。温度为时，M的浓度随时间的变化关系为，为反应的速率常数。 下列说法正确的是 A． B．温度为时，M反应一半需要的时间为 C．N的浓度达到最大值时，N的生成速率等于消耗速率 D．加入某催化剂，仅使反应的速率增大，则N的浓度最大值将增大 15．弱酸在有机相（环己烷）和水相中存在平衡：(环己烷)，平衡常数为。25℃时，向环己烷溶液中加入水进行萃取，用NaOH固体或HCl气体调节水溶液pH，测得水溶液中、、浓度、环己烷中的浓度[]、水相萃取率[]随pH的变化关系如图。（环己烷与水不互溶，不考虑在环己烷中电离，）下列说法正确的是 A． B．曲线c对应水相萃取率 C．若加水体积为，则交点N由移至 D．若将初始萃取体系中水溶液pH调至3，应加NaOH固体 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题（共55分） 16．滴定法是一种具有广泛应用价值的定量实验方法。 Ⅰ．某学习小组利用DIS数字化信息系统探究中和反应，实验过程如下： 用0.1000 mol/L的NaOH溶液分别滴定10.00 mL 0.1000 mol/L的HCl和溶液，连接数据采集器和pH传感器，计算机绘制的滴定曲线如图： （1）两曲线图中________（填“”“”或“”）。 （2）25℃时，将溶液与溶液等体积混合，所得溶液中、、、、由大到小的顺序为________。已知 Ⅱ．实验室用“双指示剂法”测定某混合碱（和的混合物，不含其他杂质）中的含量，实验步骤如下： ①用基准碳酸钠标定标准盐酸的浓度为。 ②称取一定质量的混合碱固体配成100 mL待测溶液。 ③用标准盐酸润洗滴定管，然后装入标准溶液并调零，记录读数为。 ④用碱式滴定管量取20.00 mL待测溶液于250 mL锥形瓶中，加入3滴酚酞，用标准盐酸滴定，当溶液颜色……时，为第一终点，记录此时读数为。 ⑤在上述锥形瓶中再加入3滴指示剂a，继续用标准盐酸滴定，当溶液由黄色恰好变为橙色时，为第二终点，记录此时读数为。 ⑥平行测定3次，整理实验数据如下： 序号体积（mL） Ⅰ Ⅱ Ⅲ （待测溶液） 20.00 20.00 20.00 0.00 0.00 0.00 8.05 7.95 9.30 20.05 19.95 18.30 （3）盛装标准盐酸的仪器可以选择________（填标号）。 A． B． C． （4）步骤④中，滴定终点如何判断：________。 （5）实验中指示剂a应选择________（填名称）。 （6）步骤②中，实验者未准确记录称取的混合碱固体样品的质量。请根据现有实验数据，计算混合碱固体中的质量分数为________（保留3位有效数字）；下列操作会使所测的质量分数偏高的是________（填标号）。 A．步骤③中盛装标准盐酸的滴定管水洗后未用标准盐酸润洗 B．步骤④用碱式滴定管量取待测溶液，开始仰视读数，后来俯视读数 C．步骤④达到滴定终点时，滴定管尖嘴处有一滴标准溶液悬而未滴，在步骤⑤中落入锥形瓶 D．步骤⑤达到滴定终点时俯视读数 17．电化学在实际生活生产中十分常见，如环境保护，利用电化学进行物质制备等。 回答下列问题： （1）氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗。 ①离子交换膜应选择________离子交换膜（填“阴”或“阳”）。 ②反应的总化学方程式为____________________，电解一段时间后，右侧溶液质量________（填“增加”或“减少”）。 （2）目前科学人员研究发现，用甲、乙电化学装置联合能够捕捉。 ①装置甲的能量转化方式主要为________________②装置甲的b电极采用多孔石墨的目的是________b电极的电极反应式为________________________________________。 ③装置乙中的c电极与装置甲的________（填字母）电极相连接，c电极的电极反应式为_________________________。 ④当生成1 mol草酸铝时，甲、乙装置联合能够捕捉________。 18．一种高硫锰矿的主要成分是，含有、、、、、等杂质。以该高硫锰矿为原料制备硫酸锰，流程示意图如下所示。 已知：①金属硫化物的溶度积常数：。②金属离子的与溶液pH的关系如图所示。 ③，，， （1）在预处理阶段，将高硫锰矿粉碎的目的是________。 （2）若未经脱硫直接“酸浸”，会产生的污染物是________。 （3）“酸浸”步骤中加入的作用是________（用离子方程式表示）。 （4）“调pH”步骤中，pH调至7左右，滤渣2的主要成分是________。 （5）的溶液中水解率约为________（忽略的第二步水解），若“除杂”步骤中溶液的浓度为，向其中加入等体积的溶液，则反应初始时生成的沉淀是________。 （6）从滤液3得到晶体需进行的操作是蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，________。 19．人体血液中酸碱平衡调控机制如图1所示： 正常人体血液中主要含有和形成的缓冲溶液，能缓解外界的酸碱影响而保持血液pH基本不变。正常人体和代谢性酸中毒病人的血气分析结果见表1： 项目名称 结果浓度 参考范围 正常人 代谢性酸中毒病人 分压/mmHg 40 50 35~45 24 19 23~31 血液酸碱度（pH） 7.40 7.21 7.35~7.45 血液中浓度随溶解在血液中分压[]的变化如图2所示。已知正常体温下，血液的，，；，，乳酸（）为一元弱酸，，。 （1）图2中________，此时人血液的pH是否正常________（填“是”或“否”）。 （2）估算反应的平衡常数________。人体剧烈运动时产生乳酸，此时肺通过呼吸排出的会________（填“增加”或“减少”）。 （3）人体血液处于状态时，应该采用的治疗方法是________（填字母）。 A．口服药片 B．口服5%葡萄糖溶液 C．静脉注射5% 溶液 D．静脉注射0.9% NaCl溶液 （4）有肾功能障碍的患者需要通过血液透析来治疗代谢性酸中毒，透析液根据人体血液中主要无机离子含量（如表所示）来配制。现有5倍血液成分浓度的浓缩液A（NaCl、KCl、和浓缩液B（），若不加以稀释直接用浓缩液A、B混合配制，则会产生白色沉淀和气体，该反应的离子方程式为________。结合数据分析人体血液中不生成该沉淀的原因________。［正常体温下，］ 离子 含量/ 134.0 2.0 1.5 109.0 30.0 20．环氧化物是一类重要的有机活性中间体，在有机化学合成领域有广泛应用。已知：2-甲基-1,2-环氧丁烷（A）在碱性条件下与发生如下反应，生成C和D。 ① ② ③ （1）各物质相对吉布斯自由能如图1所示，反应③的________kJ／mol。 （2）已知范特霍夫方程：（R为常数、K为平衡常数），图2为反应②和③的与的关系，表示反应②的直线是________（填“”或“”）。 （3）在某温度下，向反应器中加入等物质的量的A和，在碱性条件下发生上述系列反应，一段时间后达到平衡。随温度升高，反应④的平衡常数________（填“增大”“减小”或“不变”）。平衡体系中、[、]随温度变化如图3所示：温度下，平衡时反应器中为________（填“”“”“”或“”），若此时A与B的物质的量分数之比为，则反应③的平衡常数为________（用含、、、、中部分字母的代数式表示，写最简表达式）。 学科网（北京）股份有限公司 $