精品解析：内蒙古奈曼旗第三中学、第六中学等校2026-2027学年九年级上学期阶段学情自测化学试卷

奈曼旗第三中学2026—2027学年第一学期 九年级 化学学科阶段性检测试卷 一、选择题(共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一项符合题意) 1. 下列成语涉及的变化主要为化学变化的是 A. 滴水成冰 B. 星火燎原 C. 积土成山 D. 沙里淘金 【答案】B 【解析】 【详解】A、滴水成冰是物质状态改变，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、星火燎原发生了燃烧，过程中有物质发生燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、积土成山，是物质形状改变，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、沙里淘金，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选B。 2. 规范操作是实验成功和安全的保障，下列实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 加热液体    C. 倾倒液体   D. 取用粉末状试剂 【答案】D 【解析】 【详解】A.量筒读取液体体积时，视线需与液体凹液面最低处保持水平，图中为仰视读数，会导致读数偏小，操作错误。 B.加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，防止液体沸腾溅出，图中液体体积远超规定值，操作错误。 C.倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面，避免污染试剂，图中瓶塞正放，操作错误。 D.取用粉末状试剂遵循“一横、二送、三直立”的规范，先将试管横放，用纸槽将药品送至试管底部再直立试管，图示操作符合要求，正确。 3. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 氢气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子间的间隔变小 B. 把湿衣服晾晒在阳光下——温度升高，分子运动加快 C. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同 D. 降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢气压缩储存是因加压使分子间隔变小，不符合题意； B、把湿衣服晾晒在阳光下，是因为温度升高，分子运动加快，不符合题意； C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，所以化学性质不同，不符合题意； D、因为分子在任何温度下都在运动，降温只能减慢分子运动速度，不能使其静止，符合题意； 故选D。 4. 科学家利用“基因剪刀”技术可降低水稻中砷的含量。如图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 砷元素位于第三周期 B. 砷的相对原子质量为74.92g C. 砷原子的质子数为33 D. 砷原子的最外层电子数为6 【答案】C 【解析】 【详解】A.砷原子核外有4个电子层，位于第四周期。 B.相对原子质量单位不是g，砷的相对原子质量为74.92。 C.砷的原子序数为33，原子中原子序数=质子数，故砷原子质子数为33。 D.根据质子数=核外电子数，，最外层电子数为5。 5. 下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾 B. 硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体产生 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成四氧化三铁 D. 木炭在空气中燃烧，发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 【答案】B 【解析】 【详解】A. 红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体，即现象是产生大量白烟，不是白雾，错误； B. 正确； C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，放出热量，生成黑色固体，生成四氧化三铁属于实验结论，不是实验现象，错误； D. 木炭在空气中燃烧，发出红光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，木炭在氧气中燃烧，发出白光，错误。 6. 如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，下列说法错误的是 A. 变化I发生的反应是化合反应 B. 变化Ⅱ过程中分子种类发生了变化 C. 反应中最小的微观粒子为碳原子和氧原子 D. 反应前是混合物，反应后是纯净物 【答案】B 【解析】 【详解】A、变化 Ⅰ 是一氧化碳和氧气在一定条件下反应生成二氧化碳，由两种物质生成一种物质，属于化合反应，该说法正确。 B、变化 Ⅱ 过程中分子间隔发生了变化，分子种类没有改变，该说法错误。 C、原子是化学变化中的最小粒子，所以反应中最小的微观粒子为碳原子和氧原子，该说法正确。 D、混合物含有两种或两种以上物质，纯净物只含一种物质。反应前是一氧化碳和氧气的混合物，反应后是二氧化碳，属于纯净物，该说法正确。 故选B。 7. 图中甲为利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶中并把橡皮塞塞紧。待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。集气瓶内气压的变化情况如图乙所示。下列说法不正确的是 A. AB段气压不变是红磷没有开始燃烧 B. BC段气压增大是因为燃烧放热使气体膨胀 C. CD段气压减小只是因为集气瓶内氧气不断被消耗 D. DE段气压增大是因为烧杯中水进入集气瓶后，气体体积减小 【答案】C 【解析】 【详解】A、AB段气压不变说明装置内的气体没有发生变化即红磷没有开始燃烧，选项正确； B、BC段气压增大是因为红磷燃烧放热使气体膨胀，选项正确； C、CD段气压减小的原因还有燃烧停止后温度逐渐下降使气体收缩压强变小，选项错误； D、DE段气压增大是因为烧杯中水在气压差的作用下进入集气瓶后，气体体积减小，选项正确； 故选：C。 二、填空与简答题(本题包括5小题，每空1分，共26分。) 8. 常温下氨气是一种无色气体，有强烈的刺激性气味，极易溶于水。氨气易燃，可以和酸反应生成铵盐。目前，我国已形成氨气生产、应用等成熟产业链，氨的应用分布如图1。在食品工业生产中，常利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素的毒性，该方法是利用氨气与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效地降低黄曲霉毒素的毒性。 工业上主要是利用氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气。科研人员用磁铁矿与三氧化钼、氧化钨、氧化铝混合稀土等原料，按不同比例充分混合得到合成氨催化剂，其中氧化钨含量对产出气体中氨气含量的影响如图2，氨气含量越高代表催化剂活性越好。 （1）写出一条氨气的化学性质：___________。 （2）由图1可知，我国氨气的应用占比最高的是___________。 （3）根据图2可知，催化剂活性与氧化钨含量的关系是____________________________。 【答案】（1）易燃（或可以和酸反应生成铵盐） （2）生产氮肥 （3）催化剂的活性随着氧化钨含量的增加先增大后减小 【解析】 【小问1详解】 化学性质是需要通过化学变化表现的性质，题干给出的氨气易燃、能与酸反应、能与水反应的性质都属于化学性质，任选其一填写即可。 【小问2详解】 观察图1的饼状图数据，生产氮肥的占比为85.5%，远高于其他应用的占比，是占比最高的应用方向。 【小问3详解】 由题干可知产出气体中氨气含量越高催化剂活性越好，观察图2的趋势，随着氧化钨含量升高，氨气含量先上升到峰值后下降，因此催化剂活性随氧化钨含量升高先增大后减小。 9. 根据下列结构示意图，回答问题。 （1）①图a为某原子结构示意图，该原子的化学性质与________（选填字母）的相似； ②图b表示的微粒在化学反应中易_______电子，形成___________（用化学符号表示）； ③上述结构示意图中，共包含_______种元素，属于阴离子的是_________（选填字母）； （2）下列图中“”、“”和“”分别表示不同元素的原子。其中，表示混合物的有__________（填字母序号）。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. b ②. 得 ③. ④. 五 ⑤. d （2）B 【解析】 【小问1详解】 ①元素的化学性质由最外层电子数决定，a原子最外层电子数为6，b原子最外层电子数也为6，二者化学性质相似。 ②b为氧原子，最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的氧离子，符号为。 ③元素种类由质子数决定，五种微粒质子数分别为16、8、12、17、13，共5种元素；阴离子的质子数小于核外电子数，d的质子数17<核外电子数18，属于阴离子。 【小问2详解】 混合物由两种及以上不同物质组成： A中只有同一种原子构成的单质，属于纯净物； B中含有两种不同的微粒（单原子黑粒子、双原子灰分子），属于混合物； C中只有同一种分子构成的化合物，属于纯净物； D中只有同一种分子构成的单质，属于纯净物。 10. 化学科学十分重视实证和理性思维。在课堂学习中，通过选用典型物质进行实验，来探究物质的有关性质。如图所示是探究氧气化学性质的实验，请回答： （1）实验一：写出木炭在氧气中完全燃烧的文字表达式___________________________。 （2）实验二：图⑤中集气瓶底部放少量水的目的是_______________________________。 （3）实验三：图⑥中可观察到的现象是__________________________________，放热。集气瓶⑦底预先放少量水的目的是_______________________________________。 （4）对比上述细铁丝、木炭和硫分别在空气和氧气中燃烧的实验，说明反应的剧烈程度与氧气的_________有关。 【答案】（1） （2）防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底 （3） ①. 发出淡蓝色火焰，有刺激性气味气体产生 ②. 吸收二氧化硫，防止污染空气 （4）浓度（或含量） 【解析】 【小问1详解】 木炭在氧气中完全燃烧，反应物是碳和氧气，反应条件为点燃，生成物是二氧化碳，其反应的文字表达式为。 【小问2详解】 铁丝在氧气中燃烧会生成高温的四氧化三铁熔融物，直接掉落会使集气瓶受热不均炸裂，瓶底的少量水可以降温吸热，避免集气瓶被炸裂。 【小问3详解】 图⑥是硫在空气中加热燃烧，可以观察到的现象是产生淡蓝色火焰，同时生成有刺激性气味的气体；硫燃烧生成的二氧化硫是空气污染物，二氧化硫能溶于水，因此集气瓶底的水可以吸收二氧化硫，避免其逸出污染空气。 【小问4详解】 物质在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈，空气和氧气的区别就是氧气的占比不同，因此反应剧烈程度和氧气的浓度有关。 11. 在实验室中可选择如图装置制取气体。 （1）写出编号①所示的仪器名称：___________。 （2）若在实验室加热高锰酸钾制取较纯净的氧气，可以选择的装置组合为___________(填字母)。该反应的文字表达式为___________。 （3）B装置和C装置都可以作为制取氧气的发生装置，相比之下C装置的优点主要是___________。 （4）实验室也可以选择G装置收集氧气，检验氧气是否集满的方法是___________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. AF ②. （3）可以控制反应速率 （4）将带火星的木条放在b端，木条复燃，说明已经集满 【解析】 【小问1详解】 由图可知，编号①所示的仪器名称：锥形瓶； 【小问2详解】 加热高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的气体比较纯净，故收集装置可选F，故填：AF； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的文字表达式为：； 【小问3详解】 B装置和C装置都可以作为制取氧气的发生装置，与B装置相比，C装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； 【小问4详解】 实验室也可以选择G装置收集氧气，氧气的密度比空气略大，应从a端通入，氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在b端，木条复燃，说明已经集满。 12. 某小组开展了“探究催化剂的奥秘”项目式学习。 【任务一】认识催化剂 （1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 不加入催化剂，化学反应就无法发生 B. 在化学反应前后，催化剂的质量、化学性质不发生改变 C. 用作催化剂的物质，不可能是其他反应的反应物或生成物 D. 加入催化剂后，生成物的质量会迅速增加 【任务二】探究催化剂：查阅资料知道氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂，于是进行相应探究。称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图所示实验。 （2）填写下表： 步骤①现象 步骤③现象 步骤⑥结果 实验结论 无明显现象 试管中有大量气泡产生，带火星的木条_____ 氧化铜的质量为____ 氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂 （3）步骤⑦的实验目的是_______。 （4）写出氧化铜作催化剂过氧化氢分解反应的文字表达式_______。 【任务三】探究不同催化剂的催化效果 分别取10mL5%过氧化氢溶液、1g二氧化锰、1g氧化铜，按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压的变化如图2所示。 （5）对比图2中的_______点(填字母)，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 （6）请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽然反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因是_______。 【答案】（1）B （2） ①. 复燃 ②. 0.2g （3）探究化学反应前后氧化铜的化学性质是否改变 （4）过氧化氢水+氧气 （5）b、d(或a、c) （6）催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量 【解析】 【小问1详解】 A、不加入催化剂，化学反应也能发生，只是有些反应速率可能较慢，故选项不符合题意； B、催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后，其质量和化学性质不变，故选项符合题意； C、用作催化剂的物质，可能是其他反应的反应物或生成物，如在过氧化氢分解制取氧气的反应中，二氧化锰是催化剂，而在加热高锰酸钾制取氧气的反应中，二氧化锰是生成物，故选项不符合题意； D、催化剂只能改变化学反应速率，不能增加生成物的质量，故加入催化剂后，生成物的质量不会增加，故选项不符合题意； 故选：B； 【小问2详解】 结论为氧化铜是过氧化氢分解的催化剂，催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后，其质量和化学性质不变，步骤①中未加催化剂，无明显现象，步骤②中加入了氧化铜，故步骤③试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃，说明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率，步骤⑥氧化铜的质量为0.2g，说明化学反应前后氧化铜的质量不变； 【小问3详解】 步骤⑦中重复步骤②③，目的是：探究化学反应前后氧化铜的化学性质是否改变； 【小问4详解】 过氧化氢在氧化铜的催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢水+氧气； 【小问5详解】 对比图2中ac点，产生相同体积气体，所需时间不同；或bd点时间相同，产生气体体积不同，可知化学反应速率与催化剂的种类有关； 【小问6详解】 催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，故上述两个反应虽然反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 奈曼旗第三中学2026—2027学年第一学期 九年级 化学学科阶段性检测试卷 一、选择题(共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一项符合题意) 1. 下列成语涉及的变化主要为化学变化的是 A. 滴水成冰 B. 星火燎原 C. 积土成山 D. 沙里淘金 2. 规范操作是实验成功和安全的保障，下列实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 加热液体    C. 倾倒液体   D. 取用粉末状试剂 3. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 氢气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子间的间隔变小 B. 把湿衣服晾晒在阳光下——温度升高，分子运动加快 C. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同 D. 降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动 4. 科学家利用“基因剪刀”技术可降低水稻中砷的含量。如图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 砷元素位于第三周期 B. 砷的相对原子质量为74.92g C. 砷原子的质子数为33 D. 砷原子的最外层电子数为6 5. 下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾 B. 硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体产生 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成四氧化三铁 D. 木炭在空气中燃烧，发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 6. 如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，下列说法错误的是 A. 变化I发生的反应是化合反应 B. 变化Ⅱ过程中分子种类发生了变化 C. 反应中最小的微观粒子为碳原子和氧原子 D. 反应前是混合物，反应后是纯净物 7. 图中甲为利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶中并把橡皮塞塞紧。待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。集气瓶内气压的变化情况如图乙所示。下列说法不正确的是 A. AB段气压不变是红磷没有开始燃烧 B. BC段气压增大是因为燃烧放热使气体膨胀 C. CD段气压减小只是因为集气瓶内氧气不断被消耗 D. DE段气压增大是因为烧杯中水进入集气瓶后，气体体积减小 二、填空与简答题(本题包括5小题，每空1分，共26分。) 8. 常温下氨气是一种无色气体，有强烈的刺激性气味，极易溶于水。氨气易燃，可以和酸反应生成铵盐。目前，我国已形成氨气生产、应用等成熟产业链，氨的应用分布如图1。在食品工业生产中，常利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素的毒性，该方法是利用氨气与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效地降低黄曲霉毒素的毒性。 工业上主要是利用氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气。科研人员用磁铁矿与三氧化钼、氧化钨、氧化铝混合稀土等原料，按不同比例充分混合得到合成氨催化剂，其中氧化钨含量对产出气体中氨气含量的影响如图2，氨气含量越高代表催化剂活性越好。 （1）写出一条氨气的化学性质：___________。 （2）由图1可知，我国氨气的应用占比最高的是___________。 （3）根据图2可知，催化剂活性与氧化钨含量的关系是____________________________。 9. 根据下列结构示意图，回答问题。 （1）①图a为某原子结构示意图，该原子的化学性质与________（选填字母）的相似； ②图b表示的微粒在化学反应中易_______电子，形成___________（用化学符号表示）； ③上述结构示意图中，共包含_______种元素，属于阴离子的是_________（选填字母）； （2）下列图中“”、“”和“”分别表示不同元素的原子。其中，表示混合物的有__________（填字母序号）。 A. B. C. D. 10. 化学科学十分重视实证和理性思维。在课堂学习中，通过选用典型物质进行实验，来探究物质的有关性质。如图所示是探究氧气化学性质的实验，请回答： （1）实验一：写出木炭在氧气中完全燃烧的文字表达式___________________________。 （2）实验二：图⑤中集气瓶底部放少量水的目的是_______________________________。 （3）实验三：图⑥中可观察到的现象是__________________________________，放热。集气瓶⑦底预先放少量水的目的是_______________________________________。 （4）对比上述细铁丝、木炭和硫分别在空气和氧气中燃烧的实验，说明反应的剧烈程度与氧气的_________有关。 11. 在实验室中可选择如图装置制取气体。 （1）写出编号①所示的仪器名称：___________。 （2）若在实验室加热高锰酸钾制取较纯净的氧气，可以选择的装置组合为___________(填字母)。该反应的文字表达式为___________。 （3）B装置和C装置都可以作为制取氧气的发生装置，相比之下C装置的优点主要是___________。 （4）实验室也可以选择G装置收集氧气，检验氧气是否集满的方法是___________。 12. 某小组开展了“探究催化剂的奥秘”项目式学习。 【任务一】认识催化剂 （1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 不加入催化剂，化学反应就无法发生 B. 在化学反应前后，催化剂的质量、化学性质不发生改变 C. 用作催化剂的物质，不可能是其他反应的反应物或生成物 D. 加入催化剂后，生成物的质量会迅速增加 【任务二】探究催化剂：查阅资料知道氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂，于是进行相应探究。称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图所示实验。 （2）填写下表： 步骤①现象 步骤③现象 步骤⑥结果 实验结论 无明显现象 试管中有大量气泡产生，带火星的木条_____ 氧化铜的质量为____ 氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂 （3）步骤⑦的实验目的是_______。 （4）写出氧化铜作催化剂过氧化氢分解反应的文字表达式_______。 【任务三】探究不同催化剂的催化效果 分别取10mL5%过氧化氢溶液、1g二氧化锰、1g氧化铜，按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压的变化如图2所示。 （5）对比图2中的_______点(填字母)，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 （6）请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽然反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $