精品解析：吉林省长春高新技术产业开发区慧谷学校2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试题

2025-2026学年度上学期长春新区吉大慧谷学校第四次大练习 九年级化学试卷 考试时间：40分钟 总分：50分 可能用到的相对原子质量：Ca-40 Si-28 O-16 H-1 Cu-64 Fe-56 一、选择题 2025年7月19日，雅鲁藏布江下游水电工程开工。雅鲁藏布江下游水电工程建设5座梯级电站，年发电量可达3000亿千瓦时，是三峡水电站的三倍，回答下列2个小题。 1. 下列工程方式主要体现化学变化的是 A. 截弯取直 B. 隧洞引水 C. 爆破山体 D. 清理碎石 2. 国内自主研制新型特种水泥，硅酸盐水泥混凝土，主要成分硅酸二钙(Ca2SiO4)，能保证水坝浇筑大体积混凝土时温控防裂。关于Ca2SiO4说法中正确的是 A. Ca2SiO4的相对分子质量为172g B. Ca2SiO4中Si的化合价为+4 C. 氧元素的质量分数最大 D. 钙元素和氧元素的质量比为1∶4 【答案】1. C 2. B 【解析】 【1题详解】 A、截弯取直，通常指通过人工手段对河流的弯道进行截断，使河流变得更加笔直，只是河道等的形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化； B、隧洞引水，是在山体内开挖输水通道，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、爆破山体，发生了火药的燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； D、清理碎石，只是将碎石集中起来，无新物质生成，属于物理变化。 故选C； 【2题详解】 A、Ca2SiO4的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意； B、Ca2SiO4中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4，符合题意； C、Ca2SiO4中Ca、Si、O元素的质量比为：，故钙元素的质量分数最大，不符合题意； D、Ca2SiO4中Ca、O元素的质量比为：，不符合题意。 故选B。 3. 下列基础实验操作正确的是 A. 滴加药品 B. 倾倒液体 C. 量取9.5ml液体 D. 加热固体药品 【答案】D 【解析】 【详解】A、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意； B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意； C、量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故量取9.5mL液体，应选择10mL的量筒，不符合题意； D、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，图中操作正确，符合题意。 故选D。 4. 对下列宏观事实的微观解释合理的是 A. 铝制品耐腐蚀——铝的化学性质不活泼 B. 气体的热胀冷缩——气体分子的大小发生改变 C. 酒香不怕巷子深——分子在不断运动 D. 金刚石和石墨的物理性质差异较大——原子种类不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、铝制品耐腐蚀，是因为常温下铝在空气中易与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，故选项解释不合理 B、升高温度分子运动速度加快，分子之间间隔增大，降低温度分子运动速度减慢，分子之间间隔减小，所以气体的热胀冷缩主要是因为气体分子间的间隔随温度的变化而改变，而气体分子的大小不变，故选项解释不合理； C、酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到酒香，故选项解释合理； D、金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，二者的物理性质差异很大是因为碳原子排列方式不同，故选项解释不合理； 故选：C。 5. 下列物质的性质和用途对应关系错误的是 A. 铜具有导电性——作电线 B. 镁条燃烧发出耀眼白光——作照明弹 C. 酒精具有可燃性——作燃料 D. 稀有气体的性质稳定——作电光源 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜丝具有导电性，可用作电线，不符合题意； B、镁燃烧发出耀眼的白光，可用于制照明弹，不符合题意； C、酒精具有可燃性，可用作燃料，不符合题意； D、稀有气体性质稳定，常用于保护气；作电光源是利用其通电时发光的特性，与稳定性无关，符合题意； 故选D。 6. 与在一定条件下反应生成和，该制氢反应的微观示意图如图所示： 下列说法正确的是 A. 反应涉及三种氧化物 B. 该反应为置换反应 C. 生成的的分子个数比为1:1 D. 参加反应的、的质量比为8:44 【答案】C 【解析】 【分析】根据微观示意图，该反应是CH4（甲）、CO2（乙）在一定条件下反应生成H2（丙）、CO（丁），化学方程式为：。 【详解】A、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，该反应涉及的氧化物有CO2、CO，共两种，A选项错误； B、置换反应由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物，该反应由两种化合物反应生成一种单质与一种化合物，不属于置换反应，B选项错误； C、根据化学方程式，生成的CO、H2的分子个数比为，C选项正确； D、参加反应CH4、CO2的质量比为，D选项错误。 故选：C。 7. 证据推理是学习化学的重要方法之一，下列推理中不正确的是 A. 单质由同一种元素组成，所以由同一种元素组成的纯净物一定是单质 B. 化合物中含有不同种的元素，则一种元素不可能组成化合物 C. 溶液都具有均一性，但具有均一性的液体不一定是溶液 D. 过氧化氢和水的组成元素相同，则过氧化氢和水的化学性质相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、单质由同一种元素组成，所以由同一种元素组成的纯净物一定是单质，推理正确； B、由多种元素组成的纯净物叫做化合物，化合物中含有不同种的元素，则一种元素不可能组成化合物，推理正确； C、溶液都具有均一性，但具有均一性的液体不一定是溶液，比如水具有均一、稳定性，但水不是溶液，推理正确； D、物质的性质由其结构决定，过氧化氢(H2O2)和水(H2O)分子构成不同，因此化学性质不同，推理不正确； 故选：D。 8. 下列实验方案不能解决相应实际问题的是 选项 实际问题 实验方案 A 鉴别硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵三种固体 分别取样，加水溶解，观察现象 B 除去一氧化碳中混有少量的二氧化碳 通过足量灼热的氧化铜 C 比较合金和组成其纯金属的硬度 用黄铜片和铜片相互刻画 D 证明同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同 分别向盛有等量碘的试管中加入等量的水和汽油 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、分别取样，加水溶解，观察现象，硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，碳酸钙难溶于水，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，现象不同，可以鉴别，不符合题意； B、通过足量灼热的氧化铜，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，除去了原物质，符合题意； C、用黄铜片和铜片相互刻画，铜片上留下较多划痕，说明黄铜片的硬度大，黄铜是铜的合金，说明合金比组成它的纯金属硬度大，不符合题意； D、分别向盛有等量碘的试管中加入等量的水和汽油，溶质种类相同，溶剂种类不同，碘能溶于汽油，难溶于水，说明同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同，不符合题意。 故选B。 9. 实验室用如图装置进行燃烧条件探究。未打孔燃烧匙中装有红磷(始终没有燃烧)，打孔燃烧匙中装有白磷，集气瓶中倒入一定体积约80℃左右的热水。下列说法不正确的是 A. 热水中白磷不燃烧，说明温度没有达到着火点 B. 提起打孔的燃烧匙白磷燃烧，说明燃烧需要氧气 C. 气球可起到缓冲装置内外气压和防止空气污染的作用 D. 本装置可得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点 【答案】A 【解析】 【详解】A、热水的温度为80℃，热水中白磷温度达到白磷的着火点，没有与氧气接触，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，A选项错误； B、提起打孔的燃烧匙白磷，白磷与氧气接触，会燃烧，说明燃烧需要氧气，B选项正确； C、白磷燃烧产生大量白烟，气球不仅起到缓冲装置内外气压的作用，可以防止白烟逸出，防止空气污染，C选项正确； D、提起打孔的燃烧匙白磷，与氧气接触，会燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧需要温度达到着火点的条件，D选项正确。 故选：A。 10. 如图为硫的价类图，纵坐标表示硫的化合价，横坐标表示含硫物质的类别，下列说法错误的是 A. A点对应的物质的化学式可以是 B. B点对应的纯净物的类别属于单质 C. C点表示的物质有毒，是空气污染物之一 D. E点对应物质的稀溶液可以用于实验室制取 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据图像，A点对应物质属于盐，且硫元素的化合价为-2价；化合物中元素正负化合价之和为零，CuSO4中显-2价，中氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x，则，解得x=+6，A选项错误； B、B点对应的物质化合价为0价，则B点对应的纯净物的类别属于单质，B选项正确； C、C点对应的物质属于氧化物，且硫元素的化合价为+4价，设该物质的化学式为SxOy，其中氧元素显-2价，则，解得x∶y=1∶2，则C点对应的物质是SO2，SO2有毒，是空气污染物之一，C选项正确； D、E点对应物质属于酸，则其硫酸，实验室可用稀硫酸与锌粒反应制取H2，D选项正确； 故选：A。 二、非选择题 11. 化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学符号填空。 （1）3个铜原子___________。 （2）2个硫离子___________。 （3）地壳中含量最多的金属元素___________。 【答案】（1）3Cu （2） （3）Al 【解析】 【小问1详解】 铜的元素符号为Cu，表示原子个数时，在元素符号前加数字，因此3个铜原子写作3Cu； 【小问2详解】 硫离子符号为（硫原子最外层有6个电子，易得2个电子形成带两个单位负电荷的阴离子），表示离子个数时，数字写在符号前，因此2个硫离子写作； 【小问3详解】 地壳中含量最多的金属元素是铝（Al），地壳元素含量由高到低为氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe），其中铝是含量最高的金属元素。 12. 科技发展离不开材料的进步，半导体材料的不断发展，加快智能芯片的不断革新。 （1）从第一代到第四代半导体材料，含有的非金属元素共有___________种；不同种元素的本质区别是___________。 （2）镓元素在元素周期表中的信息和镓原子的结构示意图如图所示。镓元素的质子数为___________；镓原子结构示意图中y=___________。 （3）镓的合金(主要由金属原子构成)可代替汞制作体温计，是目前汞体温计的最佳替代品。据此可以推测；镓的合金常温下的状态为___________。 【答案】（1） ① 四##4 ②. 质子数不同##核电荷数不同 （2） ①. 31 ②. 3 （3）液态 【解析】 【小问1详解】 硅元素和砷元素名称均带“石”字旁，属于非金属元素；氮元素和氧元素名称均带“气”字旁，也属于非金属元素，因此从第一代到第四代半导体材料，含有的非金属元素共有四种；元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，因此不同种元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同；故填：四或4；质子数不同或核电荷数不同。 【小问2详解】 根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则镓的原子序数为31，原子中原子序数=质子数，所以镓元素的质子数为31；原子中质子数=核外电子数，则有31=2+8+18+y，得y=3；故填：31；3。 【小问3详解】 镓的合金可代替汞制作体温计，汞常温下为液态，所以推测镓的合金常温下的状态为液态；故填：液态。 13. 水是生命之源，也是人类宝贵的资源。我们可以从多角度认识水。 （1）水的净化：自来水厂净水用到了活性炭，是因为其具有___________性；将难溶物与水分离的操作是___________。 （2）水的组成：如图为电解水的实验装置，水的化学式为H2O，根据该化学式你能得到的三条信息有___________。 （3）水的构成：保持水的化学性质的最小粒子是___________。 （4）水的应用：铁在氧气中燃烧实验中集气瓶内水的作用是___________。 【答案】（1） ①. 吸附 ②. 过滤 （2）水是由氢元素和氧元素组成、水中氢元素和氧元素的质量比为1:8、1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成（合理即可） （3）水分子 （4）防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 【解析】 【小问1详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故自来水厂净水用到了活性炭，是因为其具有吸附性；将难溶物与水分离的操作是过滤；故填：吸附；过滤。 【小问2详解】 由水的化学式H2O可知，水是由氢元素和氧元素组成、水中氢元素和氧元素的质量比为1:8、1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成、水的相对分子质量为1×2+16=18等；故填：水是由氢元素和氧元素组成、水中氢元素和氧元素的质量比为1:8、1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成（合理即可）。 【小问3详解】 保持水的化学性质的最小粒子是水分子；故填：水分子。 【小问4详解】 玻璃是热的不良导体，受热不均会发生炸裂，铁在氧气中燃烧实验中集气瓶内水的作用是防止高温熔化物溅落炸裂瓶底；故填：防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。 14. 《天工开物》中记载：“凡铁一炉载土二千余斤……或用木炭……扇炉风箱……土化为铁。”“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则……炼成则钢。”“火力退化……浊气尽去。” （1）“木炭”除了作还原剂之外，还可为炼铁提供___________。 （2）若“土”为赤铁矿(主要成分为Fe2O3)，写出炼铁时一氧化碳还原Fe2O3的化学方程式___________。 （3）“扇炉风箱”可以为炉内提供足够多的___________。 （4）“炒”钢是为了去除生铁中含有的___________。 （5）“浊气”有可能是有毒气体___________。 【答案】（1） 热量 （2） （3） 氧气（或空气） （4） 碳（或） （5） 一氧化碳（或CO） 【解析】 【小问1详解】 木炭在炼铁过程中，除了作为还原剂（包括木炭本身以及生成的一氧化碳）外，其燃烧还能为炼铁提供热量（维持炼铁所需的高温环境）。 故填：热量。 【小问2详解】 一氧化碳还原氧化铁（赤铁矿主要成分）的化学方程式为。 故填：。 【小问3详解】 “扇炉风箱” 是鼓入空气，为炉内提供充足的氧气（）或空气，使木炭充分燃烧。 故填：氧气（或空气）。 【小问4详解】 生铁含碳量较高（），钢含碳量较低（），“炒” 钢的目的是让生铁中的碳与氧气反应，从而去除碳（），降低含碳量。 故填：碳（或）。 【小问5详解】 是有毒的气体，因此 “浊气” 可能是。 故填：一氧化碳（）。 15. 能源、环境和安全已成为人类日益关注的问题。请回答下列问题。 （1）目前世界上多数国家利用的能量主要来自煤、石油和___________等化石燃料的燃烧。 （2）燃料的充分燃烧对于节约能源、减少环境污染非常重要。汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，使汽油充分燃烧，通过___________的方法使汽油充分燃烧。 （3）在汽油中添加乙醇称为乙醇汽油，乙醇汽油既可以节约化石燃料又能减少一氧化碳等有害气体的排放，写出乙醇燃烧的化学反应方程式___________。 （4）新能源电车着火事件常引发人们关注，若某车在停车场起火，及时移走其他车辆，属于灭火原理中的___________。 【答案】（1） 天然气 （2） 增大可燃物与氧气的接触面积 （3） （4） 清除可燃物 【解析】 【小问1详解】 目前世界上多数国家利用的能量主要来自煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧； 【小问2详解】 将汽油喷成雾状可增加其与氧气的接触面积，使燃烧更充分； 【小问3详解】 乙醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，其化学方程式是：。 【小问4详解】 移走未着火的车辆是移除燃烧可能蔓延的可燃物，属于灭火原理之一。 16. 二氧化碳是我们身边的一种重要的气体，人类对二氧化碳的探究从未停止。 【二氧化碳发现史实】 （1）公元3世纪，西晋学者张华所著《博物志》记载“烧白石(CaCO3)作白灰(CaO)”，同时产生石灰窑气(主要成分为CO2)。该反应属于的基本反应类型是：___________。 （2）17世纪初，比利时化学家海尔蒙特发现木炭燃烧之后产生一种气体(二氧化碳)，烛火在该气体中会自然熄灭，则该气体具有的化学性质是___________。 【实验室制取二氧化碳】 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是：___________。 （4）仪器甲的名称是___________；实验室制取二氧化碳可选择的发生装置是___________(填字母序号)。若用F装置收集二氧化碳，气体从___________(填“a”或“b”)通入。 【答案】（1）分解反应 （2）不能燃烧，也不支持燃烧 （3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （4） ①. 试管 ②. B ③. a 【解析】 【小问1详解】 CaCO3分解生成CaO和CO2，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；故填：分解反应。 【小问2详解】 烛火在二氧化碳中自然熄灭，说明二氧化碳具有不能燃烧，也不支持燃烧化学性质；故填：不能燃烧，也不支持燃烧。 【小问3详解】 实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 【小问4详解】 由图可知，仪器甲的名称是试管。实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型，选择的发生装置为B；二氧化碳密度比空气大，先在集气瓶下方聚集，若用F装置收集二氧化碳，气体从a通入；故填：试管；B；a。 17. “凡钟为金乐之首”，在古代的金属乐器之中，钟是最重要的乐器。铸钟的材料有铜、铁等金属材料。 I．金属的化学性质 （1）将稀盐酸滴加到盛有铁、铜的试管中，其中一种金属和酸不反应的理由是___________，另一种金属与酸反应的现象为___________。(答一条即可) （2）等质量的铜、铁中所含原子个数数量关系是Cu___________Fe。(选填大于，等于或小于) II．金属的防锈措施 （3）铁制品的锈蚀一般指铁与___________的共同作用。 III．探究新金属的制备 （4）纳米零价铁(nZVT)因具有强还原能力和高吸附性能等特点，在环境污染修复中应用前景广阔，其制备示意图如图1。 “还原”过程，铁元素化合价___________(选填“升高”“降低”或“不变”)。 （5）纳米零价铁用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序，纳米零价铁去除废水中的金属离子可分为三种途径(如图2)，第一种途径是吸附捕捉(如Zn2+)，第二种途径是吸附捕捉后再慢慢反应(如Ni2+)，第三种途径是直接反应(如Cu2+)。 ①已知金属活动性：Fe>X>Cu，若X2+对应的处理途径是‘先吸附再反应’，此时X2+对应的途径是图中的第___________种。 ②若Cd2+属于第一种途径，则金属Cd比金属Fe的活动性___________。(选填“强”或“弱”) 【答案】（1） ①. 在金属活动性顺序中位于氢之后，不能置换出酸中的氢 ②. 有气泡产生##溶液由无色变为浅绿色 （2）小于 （3）氧气、水##O2、H2O （4）降低 （5） ①. 二 ②. 强 【解析】 【小问1详解】 在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，铁位于氢之前，所以将稀盐酸滴加到盛有铁、铜的试管中，铜和酸不反应的理由是铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能置换出酸中的氢。铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，现象为有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色（答出一条即可）。 【小问2详解】 原子个数比较：铜的相对原子质量为64，铁的相对原子质量为56，根据相对原子概念可知，单个铜质量原子>单个铁原子质量，原子个数=，等质量的铜、铁中所含原子个数数量关系是Cu小于Fe。 【小问3详解】 铁制品的锈蚀一般指铁与氧气（O2）和水（H2O）的共同作用。 【小问4详解】 “还原” 过程中，中 Fe 的化合价为+2、+3价，还原后生成Fe（0价），因此铁元素化合价降低。 小问5详解】 ①已知金属活动性：Fe>X>Cu，对应的处理途径是“先吸附再反应”，由图2可知，第二种途径的描述为“吸附捕捉后再慢慢反应”，与题意相符，故对应的途径是第二种。。 ②若Cd2+属于第一种途径，即吸附捕捉，说明不能与纳米零价铁发生反应，根据金属活动性顺序，可知金属Cd比金属Fe的活动性强。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度上学期长春新区吉大慧谷学校第四次大练习 九年级化学试卷 考试时间：40分钟 总分：50分 可能用到的相对原子质量：Ca-40 Si-28 O-16 H-1 Cu-64 Fe-56 一、选择题 2025年7月19日，雅鲁藏布江下游水电工程开工。雅鲁藏布江下游水电工程建设5座梯级电站，年发电量可达3000亿千瓦时，是三峡水电站的三倍，回答下列2个小题。 1. 下列工程方式主要体现化学变化的是 A. 截弯取直 B. 隧洞引水 C. 爆破山体 D. 清理碎石 2. 国内自主研制新型特种水泥，硅酸盐水泥混凝土，主要成分硅酸二钙(Ca2SiO4)，能保证水坝浇筑大体积混凝土时温控防裂。关于Ca2SiO4说法中正确的是 A. Ca2SiO4的相对分子质量为172g B. Ca2SiO4中Si的化合价为+4 C. 氧元素的质量分数最大 D. 钙元素和氧元素的质量比为1∶4 3. 下列基础实验操作正确的是 A. 滴加药品 B. 倾倒液体 C. 量取9.5ml液体 D. 加热固体药品 4. 对下列宏观事实的微观解释合理的是 A. 铝制品耐腐蚀——铝的化学性质不活泼 B. 气体的热胀冷缩——气体分子的大小发生改变 C. 酒香不怕巷子深——分子在不断运动 D. 金刚石和石墨的物理性质差异较大——原子种类不同 5. 下列物质的性质和用途对应关系错误的是 A. 铜具有导电性——作电线 B. 镁条燃烧发出耀眼白光——作照明弹 C. 酒精具有可燃性——作燃料 D. 稀有气体的性质稳定——作电光源 6. 与在一定条件下反应生成和，该制氢反应的微观示意图如图所示： 下列说法正确的是 A. 反应涉及三种氧化物 B. 该反应为置换反应 C. 生成的的分子个数比为1:1 D. 参加反应的、的质量比为8:44 7. 证据推理是学习化学的重要方法之一，下列推理中不正确的是 A. 单质由同一种元素组成，所以由同一种元素组成的纯净物一定是单质 B. 化合物中含有不同种元素，则一种元素不可能组成化合物 C. 溶液都具有均一性，但具有均一性的液体不一定是溶液 D. 过氧化氢和水的组成元素相同，则过氧化氢和水的化学性质相同 8. 下列实验方案不能解决相应实际问题的是 选项 实际问题 实验方案 A 鉴别硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵三种固体 分别取样，加水溶解，观察现象 B 除去一氧化碳中混有少量二氧化碳 通过足量灼热的氧化铜 C 比较合金和组成其纯金属的硬度 用黄铜片和铜片相互刻画 D 证明同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同 分别向盛有等量碘的试管中加入等量的水和汽油 A. A B. B C. C D. D 9. 实验室用如图装置进行燃烧条件探究。未打孔燃烧匙中装有红磷(始终没有燃烧)，打孔燃烧匙中装有白磷，集气瓶中倒入一定体积约80℃左右的热水。下列说法不正确的是 A. 热水中白磷不燃烧，说明温度没有达到着火点 B. 提起打孔的燃烧匙白磷燃烧，说明燃烧需要氧气 C. 气球可起到缓冲装置内外气压和防止空气污染的作用 D. 本装置可得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点 10. 如图为硫价类图，纵坐标表示硫的化合价，横坐标表示含硫物质的类别，下列说法错误的是 A. A点对应的物质的化学式可以是 B. B点对应的纯净物的类别属于单质 C. C点表示的物质有毒，是空气污染物之一 D. E点对应物质稀溶液可以用于实验室制取 二、非选择题 11. 化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学符号填空。 （1）3个铜原子___________。 （2）2个硫离子___________。 （3）地壳中含量最多的金属元素___________。 12. 科技发展离不开材料的进步，半导体材料的不断发展，加快智能芯片的不断革新。 （1）从第一代到第四代半导体材料，含有的非金属元素共有___________种；不同种元素的本质区别是___________。 （2）镓元素在元素周期表中的信息和镓原子的结构示意图如图所示。镓元素的质子数为___________；镓原子结构示意图中y=___________。 （3）镓的合金(主要由金属原子构成)可代替汞制作体温计，是目前汞体温计的最佳替代品。据此可以推测；镓的合金常温下的状态为___________。 13. 水是生命之源，也是人类宝贵资源。我们可以从多角度认识水。 （1）水的净化：自来水厂净水用到了活性炭，是因为其具有___________性；将难溶物与水分离的操作是___________。 （2）水的组成：如图为电解水的实验装置，水的化学式为H2O，根据该化学式你能得到的三条信息有___________。 （3）水的构成：保持水的化学性质的最小粒子是___________。 （4）水的应用：铁在氧气中燃烧实验中集气瓶内水的作用是___________。 14. 《天工开物》中记载：“凡铁一炉载土二千余斤……或用木炭……扇炉风箱……土化为铁。”“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则……炼成则钢。”“火力退化……浊气尽去。” （1）“木炭”除了作还原剂之外，还可为炼铁提供___________。 （2）若“土”为赤铁矿(主要成分为Fe2O3)，写出炼铁时一氧化碳还原Fe2O3的化学方程式___________。 （3）“扇炉风箱”可以为炉内提供足够多的___________。 （4）“炒”钢是为了去除生铁中含有的___________。 （5）“浊气”有可能是有毒气体___________。 15. 能源、环境和安全已成为人类日益关注的问题。请回答下列问题。 （1）目前世界上多数国家利用的能量主要来自煤、石油和___________等化石燃料的燃烧。 （2）燃料的充分燃烧对于节约能源、减少环境污染非常重要。汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，使汽油充分燃烧，通过___________的方法使汽油充分燃烧。 （3）在汽油中添加乙醇称为乙醇汽油，乙醇汽油既可以节约化石燃料又能减少一氧化碳等有害气体的排放，写出乙醇燃烧的化学反应方程式___________。 （4）新能源电车着火事件常引发人们关注，若某车在停车场起火，及时移走其他车辆，属于灭火原理中的___________。 16. 二氧化碳是我们身边的一种重要的气体，人类对二氧化碳的探究从未停止。 【二氧化碳发现史实】 （1）公元3世纪，西晋学者张华所著《博物志》记载“烧白石(CaCO3)作白灰(CaO)”，同时产生石灰窑气(主要成分为CO2)。该反应属于的基本反应类型是：___________。 （2）17世纪初，比利时化学家海尔蒙特发现木炭燃烧之后产生一种气体(二氧化碳)，烛火在该气体中会自然熄灭，则该气体具有的化学性质是___________。 【实验室制取二氧化碳】 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是：___________。 （4）仪器甲的名称是___________；实验室制取二氧化碳可选择的发生装置是___________(填字母序号)。若用F装置收集二氧化碳，气体从___________(填“a”或“b”)通入。 17. “凡钟为金乐之首”，在古代的金属乐器之中，钟是最重要的乐器。铸钟的材料有铜、铁等金属材料。 I．金属的化学性质 （1）将稀盐酸滴加到盛有铁、铜的试管中，其中一种金属和酸不反应的理由是___________，另一种金属与酸反应的现象为___________。(答一条即可) （2）等质量的铜、铁中所含原子个数数量关系是Cu___________Fe。(选填大于，等于或小于) II．金属的防锈措施 （3）铁制品的锈蚀一般指铁与___________的共同作用。 III．探究新金属的制备 （4）纳米零价铁(nZVT)因具有强还原能力和高吸附性能等特点，在环境污染修复中应用前景广阔，其制备示意图如图1。 “还原”过程，铁元素化合价___________(选填“升高”“降低”或“不变”)。 （5）纳米零价铁用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序，纳米零价铁去除废水中的金属离子可分为三种途径(如图2)，第一种途径是吸附捕捉(如Zn2+)，第二种途径是吸附捕捉后再慢慢反应(如Ni2+)，第三种途径是直接反应(如Cu2+)。 ①已知金属活动性：Fe>X>Cu，若X2+对应的处理途径是‘先吸附再反应’，此时X2+对应的途径是图中的第___________种。 ②若Cd2+属于第一种途径，则金属Cd比金属Fe的活动性___________。(选填“强”或“弱”) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $