河北安平中学2026-2027学年高一上学期10月月考（B部） 化学试题

河北安平中学高一年级第一学期月考化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是( ) A．生活中用来消毒的医用酒精是电解质 B．“慈石()治肾家诸病，而通耳明目”，属于金属氧化物 C．“司烜氏，掌以夫遂(青铜凹镜)取明火于日”中的“夫遂”是混合物 D．“碳中和”指的排放总量和减少总量相等 2．下列关于物质分类的说法错误的是( ) A．、、都属于酸性氧化物 B．、、都属于碱性氧化物 C．、、都属于酸 D．、、都属于钾盐 3．化学与生产、生活密切相关，下列事实不能用胶体相关性质解释的是( ) A．向豆浆中加入硫酸钙制豆腐 B．利用渗析原理进行血液透析 C．将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物 D．将明矾加入水中，能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降 4．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是( ) 选项 碱 酸 碱性氧化物 酸性氧化物 纯净物 A NaOH MgO NO 空气 B 纯碱 HClO CaO 矿泉水 C 液氧 D HCl 稀硫酸 5．下列实验方法不能达到实验目的的是( ) A．用四氯化碳萃取溴水中的溴单质 B．用焰色试验鉴别和 C．用丁达尔效应区分胶体和NaCl溶液 D．用蒸发浓缩、趁热过滤的方法提纯混有少量NaCl的KNO3 6．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( ) A．溶液中含有的数目为 B．常温下，和混合物中含有原子数为 C．标准状况下，含有的分子数为 D．中所含离子的数目为 7．下列各组物质溶于水时，电离出的离子种类与其他三组不同的是（ ） A. 、、 B. 、、 C. 、、、 D. 、、 8．下列溶液中的与溶液中的相等的是( ) A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 9．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入稀NaOH溶液，试管口湿润红色石蕊试纸未变蓝 该溶液中一定不含有 B 向某溶液中先滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀 该溶液中一定含有 C 向某溶液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生 溶液中一定含有Cl- D 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Cu的活泼性强于Fe A．A B．B C．C D．D 10．化学促进了科技进步和社会发展，下列不涉及氧化还原反应的是( ) A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”中体现屠呦呦对青蒿素的提取过程 D．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料在发射过程中的反应 11．下列有关实验基本操作正确的是( ) A B C D 收集 稀释浓硫酸 制备氢氧化铁胶体 加热固体 12．下列电离方程式书写正确的是( ) A． B． C． D． 13．一定温度和压强下，用质量相等的CH4、O2气体吹出两个体积大小不同的气球，下列说法不正确的是( ) A．气球甲中装的是O2 B．气球甲和气球乙中气体的密度之比为2:1 C．气球甲和气球乙中原子数之比为1:5 D．气球甲和气球乙中分子数之比为1:1 14．在0.1 L由NaCl、、组成的混合溶液中，部分离子浓度如下表所示。下列说法错误的是( ) 离子 物质的量浓度/() 1 0.5 3 A．该混合液中溶质NaCl的质量为5.85 g B．该混合液中溶质的物质的量为0.05 mol C．该混合液中的物质的量浓度为 D．用量筒取该溶液10.0 mL倒入100 mL容量瓶中加水稀释至刻度线，的物质的量浓度变为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分） 分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把事物分为不同的类别。 现有以下物质：①固体  ②  ③胶体 ④熔融的  ⑤干冰  ⑥稀盐酸   ⑦乙醇  ⑧固体 （1）以上物质属于电解质的是________，属于非电解质的是________，能导电的是________（填序号） （2）写出在水中的电离方程式 。 （3）都属于酸性氧化物，由，完成与足量溶液反应的化学方程式 。 （4）胶体的实验室制备方案：向沸水中滴加几滴饱和溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热。写出该反应的化学方程式 。 （5）(胶体)和饱和溶液的本质区别是 ， 经常通过 区分胶体和溶液。 16.（14分） 物质的量是高中化学学习中一个重要概念，是联系宏观和微观的一个桥梁。 （1）的摩尔质量为___________。 （2）3.2g与标准状况下___________中的氢原子数相同。 （3）实验测得，常温常压下的体积为36.75L，则该状况下的气体摩尔体积为___________。 （4）标准状况下，的体积是________L。 （5）个分子的质量________g。 （6）某金属硝酸盐中含有，则该金属原子的摩尔质量为________。 （7）在无土栽培中，需要配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为、、和。若以、、和为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质的物质的量之比为________。 17. （15分） 常温常压下，溴单质是深红棕色液体，可用KBr溶液与反应制得。请回答下列问题。 （1）向KBr溶液中通入足量，可发生置换反应生成，反应化学方程式为 。 （2）向（1）所得体系中加入适量，振荡静置后，上层为 层，下层溶液为 ，显___________色，该操作的名称为___________。 （3）将分层后的液体分离，需要用到下列仪器中的___________(填标号)。 A. B. C. D. （4）的沸点为59℃、的沸点为76.8℃。将二者分离时需采用减压蒸馏，装置如下图所示。仪器A的名称为___________。该装置中温度计的作用是___________。 18． （14分） 如图是配制100 mL 0.010 mol·L-1酸性KMnO4溶液的过程示意图，已知KMnO4有强腐蚀性。 （1）配制100 mL 0.010 mol·L-1酸性KMnO4溶液时所需称量(分析天平，精确度0.000 1 g)KMnO4固体的质量为__________g。 （2）观察图示并判断其中不正确的操作有_________(填序号)。 （3）配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_______，该仪器使用前必须进行的一步操作是_______。 （4）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理？_______。 （5）如果按照图示e的操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度__________ (填“偏大”或“偏小”)。 （6）取配置好的KMnO4溶液10mL，加水稀释到100 mL，稀释后KMnO4的浓度为__________ 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北安平中学高一年级第一学期月考化学试卷答案 1．【答案】A 【详解】A．医用酒精是体积分数为75%的乙醇水溶液，属于混合物，电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，混合物既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．由金属元素铁和氧元素组成，属于金属氧化物，B正确； C．“夫遂”是青铜，青铜为铜锡合金，合金属于混合物，C正确； D．“碳中和”指的排放总量和通过减碳、固碳等方式实现的减少总量相等，达到净零排放，D正确； 2.【答案】B 【解析】A．、、均能与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，A正确； B．、能与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，但与酸反应除生成盐和水外，还生成，不符合碱性氧化物的定义，不属于碱性氧化物，B错误； C．、、在水溶液中电离出的阳离子全部为，符合酸的定义，C正确； D．、、均由和酸根离子构成，都属于钾盐，D正确； 3.【答案】C 【解析】A．豆浆属于胶体，加入硫酸钙（电解质）会使胶体发生聚沉从而制得豆腐，可用胶体性质解释，A不符合题意； B．血液属于胶体，胶体粒子不能透过半透膜，渗析原理可用于分离提纯胶体，血液透析利用了该性质，可用胶体性质解释，B不符合题意； C．植物油倒入水中搅拌形成的是乳浊液，不属于胶体，该事实不能用胶体相关性质解释，C符合题意； D．明矾净水，生成氢氧化铝胶体。可用胶体性质解释，D不符合题意； 4.【答案】C 【知识点】单质和化合物、分类方法的应用、酸、碱、盐、氧化物 【解析】A．是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物；空气为混合物，不属于纯净物，A错误； B．纯碱是，属于盐不属于碱；矿泉水中含有矿物质，为混合物，不属于纯净物，B错误； C．属于碱，属于酸，与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，液氧是液态O2，仅含一种物质，属于纯净物，C正确； D．不能电离出，不属于碱；与酸反应除生成盐和水外还生成，不属于碱性氧化物；稀硫酸是硫酸的水溶液，为混合物，不属于纯净物，D错误； 5.【答案】D 【详解】A．溴单质在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，且四氯化碳与水不互溶、不发生反应，可萃取溴水中的溴单质，A不符合题意； B．元素的焰色为黄色，元素的焰色（透过蓝色钴玻璃观察）为紫色，可用焰色试验鉴别和，B不符合题意； C．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液无丁达尔效应，可用丁达尔效应区分胶体和溶液，C不符合题意； D．的溶解度随温度升高显著增大，的溶解度随温度变化较小，提纯混有少量的应采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法，趁热过滤时溶解度大，无法析出，不能达到实验目的，D符合题意； 6.【答案】A 【详解】A．未指明溶液体积，无法确定Na+数目，A错误； B．S4和S8均由硫原子组成，64g混合物中硫原子总物质的量为，原子数为2NA，B正确； C．标准状况下，44.8 L CO2物质的量为，分子数为2NA，C正确； D．1 mol Na2CO3含有2 mol Na+和1 mol ，0.2 mol Na2CO3含离子总物质的量为，离子数为0.6NA，D正确； 7. 【答案】D 【详解】A．、、的水溶液中含有； B．KNO3、(NH4)2SO4、ZnCl2的水溶液中含有； C．NH4NO3、KCl、ZnCl2、K2SO4的水溶液中含有； D．K2SO4、NH4NO3、Zn(NO3)2的水溶液中含有； 离子种类与其他三组不同的是D，故选D。 8.【答案】C A．在溶液中电离出和，不存在自由移动的，，A不选； B．溶液中，B不选； C．溶液中，与题干溶液中相等，C可选； D．溶液中，D不选； 9.【答案】B 【详解】A．检验铵根离子应该使用浓氢氧化钠溶液，且加热使得生成氨气逸出，A错误； B． 先滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀。能说明溶液中一定含有，B正确 C．溶液中含碳酸根离子也会和银离子生成白色沉淀，不能说明溶液中一定含有Cl-，C错误； D．CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，铁活泼性大于铜，D错误； 10.【答案】C 【知识点】物理变化与化学变化、氧化还原反应定义、本质及特征、氧化还原反应在生活、生产中的应用 【解析】A．石胆的主要成分为硫酸铜，铁与硫酸铜反应置换出铜，铁元素和铜元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，A错误； B．蜡烛燃烧时，蜡烛中的物质与氧气反应，反应中有元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，B错误； C．用水浸取并绞取汁液是利用物质在水中的溶解性进行提取，没有元素的化合价发生变化，不涉及氧化还原反应，C正确； D．偏二甲肼作为火箭燃料，在发射过程中与氧化剂发生反应，反应中有元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，D错误； 11.【答案】A 【解析】A．的密度比空气大，可用向上排空气法收集。图中集气瓶正放，导气管伸至集气瓶底部，通入的使空气从瓶口排出，A正确； B．图中将水倒入浓硫酸中，浓硫酸稀释时放出大量热，容易使液体局部沸腾并飞溅。正确操作是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，B错误； C．图中将饱和溶液滴入NaOH溶液中，两者反应生成氢氧化铁沉淀，反应为。制备氢氧化铁胶体时，应向沸腾的蒸馏水中滴加几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，C错误； D．图中试管口高于试管底部，加热固体时，冷凝水可能倒流至受热的试管底部，使试管炸裂。正确操作是使试管口略向下倾斜，D错误； 12.【答案】A 【知识点】电离方程式 【解析】A．碳酸钠是强电解质，完全电离生成钠离子和碳酸根离子，完整电离方程式为，A正确； B．氢氧化钙电离生成一个钙离子和两个氢氧根离子，原式误将氢氧根离子的化学计量数写成下标，正确的电离方程式为，B错误； C．氯化镁电离生成一个镁离子和两个氯离子，原式将镁离子的电荷写成“+2”，且误将氯离子的化学计量数写成下标，正确的电离方程式为，C错误； D．硝酸是强酸，完全电离生成氢离子和硝酸根离子，原式错误地拆分了硝酸根，正确的电离方程式为，D错误； 13.【答案】D 【解析】A．同温同压下，等质量的气体体积与摩尔质量成反比，的摩尔质量（）大于的摩尔质量（），故体积更小，甲气球体积小，因此甲中装的是，A正确； B．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，故甲（）和乙（）的密度之比为，B正确； C．等质量的和的物质的量之比为，分子数之比等于物质的量之比为，每个分子含2个原子，每个分子含5个原子，故原子数之比为，C正确； D．分子数之比等于物质的量之比，为，不是，D错误； 14.【答案】D 【解析】A．NaCl是混合溶液中钠离子的唯一来源，根据，再由，可知NaCl的质量为5.85 g，A正确； B．氯化镁是混合溶液中镁离子的唯一来源，根据，可知氯化镁的物质的量为0.05 mol，B正确； C．根据溶液呈电中性，有。氯化钙是混合溶液中钙离子的唯一来源，代入表中数据得，C正确； D．若准确移取10.0 mL溶液并准确稀释至100 mL，根据稀释关系可得，但容量瓶不能用来溶解、稀释，D错误； 15.（15分） （1）①④⑧ （2分） ⑤⑦（2分） ②③④⑥（2分） （2）（2分） （3）（2分） （4）（2分） （5）分散质粒子直径大小不同（2分） 丁达尔效应（1分） 16.（14分） （1）（2分） （2）8.96 （2分） （3） （2分） （4）1.12 （2分） （5）9.8（2分） （6） （2分） （7）（2分） 17.（15分） （1） （2分） （2） 水（1分） 的溶液（2分） 橙红（2分） 萃取（2分） （3）BC（2分） （4） (直形)冷凝管（2分） 测定蒸汽馏分的沸点（2分） 18. （14分） （1）0.1580（2分） （2）ace（2分） （3） 100 mL容量瓶（2分） 检漏（2分） （4）重新配制（2分） （5）偏小（2分） （6）0.001mol·L-1（2分） 1 学科网（北京）股份有限公司 $