精品解析：河北辛集中学2026-2027学年高一上学期第二次阶段考试 化学试题

河北辛集中学2026-2027学年度第一学期第二次阶段考试 高一化学试卷 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 一、单选题(1-5题每题2分，6-28题每题3分，共79分) 1. 下列变化中，与氧化还原反应无关的是 A.食物的腐败 B.钢铁的锈蚀 C.钟乳石的形成 D.燃料的燃烧 A. A B. B C. C D. D 2. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A KOH B CO C D A. A B. B C. C D. D 3. 下列说法正确的是 ①“卤水点豆腐”利用了胶体的聚沉 ②将装有胶体的U形管两端通上直流电源，发现与负极相连的一端呈现红褐色，而正极一端几近无色，该现象证明了胶体带正电 ③胶体产生丁达尔效应是由于胶体中分散质微粒对光线的散射 ④石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体 ⑤可用丁达尔效应鉴别胶体和溶液 ⑥胶体区别于溶液的本质特征是丁达尔效应 ⑦胶体均一、不稳定，静置后容易产生沉淀 ⑧将饱和氯化铁溶液滴入沸腾的NaOH溶液中，即可制得红褐色的胶体 ⑨胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜 ⑩“钴酞菁”的分子(直径为)在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 4. 如下图所示，“”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面表格的四组选项中，符合图示要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A. B. C. D. 5. 图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(X表示与电源正极相连的电极，Y表示与电源负极相连的电极)。下列说法正确的是 A. 图a中NaCl固体不导电，是因为NaCl中不存在和 B. 图a、b比较，说明熔融NaCl是电解质，固体NaCl不是电解质 C. 图c中的代表的是水合氯离子 D. 在电流作用下，NaCl可解离出自由移动的和 6. 如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是 A. 曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸 B. 曲线B表示乙醇溶液中滴加水 C. 曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 D. 曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向CaCl2溶液中通入少量CO2： B. 向碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水： C. MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液： D. 将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生： 8. 关于下列物质，说法正确的是 ①氨水 ②熔融 ③固体 ④NaOH固体 ⑤铜 ⑥蔗糖 A. 能导电的有①②③④⑤ B. 不能导电的有③④⑥ C. 属于电解质的有①②③④ D. 属于非电解质的有⑤⑥ 9. 某溶液可能由、、、、、、中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 气体1通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊 B. 滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生沉淀 C. 原溶液中一定存在Na+、和，一定不存在Cu2+ D. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 10. 常温下，下列各组离子在指定环境中可以大量共存的是 A. 酸性溶液中：Na+、K+、、 B. 澄清透明的溶液中：Cu2+、、、 C. 遇紫色石蕊变红色的溶液：Na+、Fe2+、、 D. 滴加酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、、、 11. 下列各组物质在溶液中的反应可用同一个离子方程式表示的是 A. 碳酸钠与盐酸、碳酸钙与盐酸 B. 氢氧化铜与硫酸、氢氧化钠与盐酸 C. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡与硫酸铜 D. 碳酸氢钠与盐酸、碳酸氢钠与硫酸氢钠 12. 某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的顺序中，正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A. ①②④②③ B. ④②③②① C. ①②③②④ D. ④②①②③ 13. 下列离子只有氧化性的是 A. S2- B. Cl2 C. H+ D. Fe2+ 14. 实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是 A. NH4Cl中的氮元素被氧化 B. NaNO2是氧化剂 C. 每生成1分子N2，转移电子的个数为6 D. 还原性：NH4Cl＞N2 15. 和在一定条件下可合成，反应历程如图。已知：有元素化合价变化的反应为氧化还原反应。下列说法错误的是 A. 实现连续转化不需补充Li B. 反应历程中，化合价变化的元素有3种 C. 反应①②③均为氧化还原反应 D. 该过程在一定条件下总反应的化学方程式为 16. 下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 推理或结论 A 将金属钠投入硫酸铜溶液中，有气体放出，但无红色沉淀生成 金属钠的还原性弱于金属铜的 B 将铁粉加入溶液中，析出红色固体 氧化性： C 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 D 向溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝 氧化性： A. A B. B C. C D. D 17. 金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是 A. 进行钠在空气中燃烧实验时，为了观察仔细，可以近距离俯视坩埚 B. 钠很活泼，在自然界里不能以游离态存在，空气中会自燃 C. 当钠着火时，使用专用灭火剂或干砂 D. 金属钠燃烧时，氧气过量时生成Na2O2，钠过量时生成Na2O 18. 将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化，下列有关叙述正确的是 A. 表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠 B. 表面“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2，在表面形成了溶液 C. 该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 D. 最后变成碳酸钠粉末 19. 如图，向坩埚中放一小块钠，加热至熔化，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。则下列说法中不正确的是 A. 上述反应放出大量的热 B. 加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu C. 将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，反应现象相同 D. 钠与CuSO4溶液反应的离子方程式： 20. 对于反应：，下列说法中正确的是 A. Na2O2中阴、阳离子的个数比为 B. Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 C. 2个Na2O2参加反应时，电子转移的数目为4个 D. 每18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重4 g 21. 下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，都是化合反应 ②Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能 ③Na2O2、Na2O在空气中久置都会发生变质，最后变为Na2CO3粉末 ④在空气中加热时Na2O比Na2O2更稳定 ⑤向酚酞溶液中加Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 A. ①③④ B. ①②⑤ C. ②③⑤ D. ①④⑤ 22. 下列除杂方案不正确的是 A. 除去Na2CO3固体中的NaHCO3：加热 B. 除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3：滴加适量盐酸 C. 除去CO2中的HCl：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 D. 除去Na2CO3溶液中的少量NaHCO3：滴加适量NaOH溶液 23. 用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是 选项 A B 目的 比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 装置或操作 选项 C D 目的 检验Na2O2与H2O反应有O2生成 探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 24. 我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。其主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。下列说法不正确的是 A. 流程中的CO2能循环利用 B. 通气的顺序为先通NH3，后通CO2 C. 向溶液B中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，会产生白色沉淀 D. 沉淀池中反应的化学方程式：2NH3+CO2+2NaCl+H2O=2NH4Cl+Na2CO3↓ 25. 向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示，下列说法正确的是 A. b点溶液显酸性 B. 若V2=3V1，原混合溶液中Na2CO3、NaHCO3的质量相等 C. c点的溶质为NaCl D. a点的溶液中K+、OH-、、Cl-能大量共存 26. 和是生活中常见物质。下列方法无法区分两者的是 A. 分别取固体，各滴入几滴水，观察现象 B. 分别取固体，各加入水，振荡，滴入几滴酚酞溶液，观察现象 C. 取等体积、等浓度两种物质的溶液，各加入少量溶液，观察现象 D. 分别对两种固体用酒精灯加热，将产生的气体通入石灰水，观察现象 27. 在常温下，发生下列几种反应： ① ② ③ ④ 根据以上信息判断，下列结论中不正确的是 A. ①④中生成等量时转移电子数相等 B. 上述反应均属于氧化还原反应 C. 氧化性强弱的顺序为： D. 除去含有、、混合溶液中的，可以加入 28. 某溶液主要含有 四种离子， 向其中加入足量的粉末后， 溶液中离子浓度几乎不变的是 A. B. C. D. ​ 二、非选择题(共两道大题，共21分) 29. 高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 （1）过程①中活性菌表现了_______(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是_______(填离子符号)；过程③属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 （2）制备高铁酸钾常用的反应原理如下。配平化学方程式：_______；该反应中被氧化的元素为_______。 30. 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当容易变质。某兴趣小组以过氧化钠为对象进行如下探究： 探究一：“干燥的能否与反应”，设计如图所示实验装置： （1）连接装置，检查气密性。在干燥管中装入后，打开活塞加入稀硫酸，生成。打开，关闭，一段时间后再加热铜丝。其中，X中应加入试剂______(填名称)。先通一段时间的目的是______。实验观察到铜丝未变化，则得出结论“干燥的不能与反应”。 （2）若打开，关闭，硬质玻璃管中铜丝由红变黑，______(填“能”或“不能”)证明“有水时与反应”产生了。 探究二：是否已经变质并粗略测定该样品中的质量分数。 （3）乙同学为粗略测定该样品中的质量分数，称取3.9g样品，设计如图所示装置进行实验： 实验开始后，A中发生反应的化学方程式为______；利用装置B除去混合气体中未反应的，B中盛放的试剂为______；调整装置C、D内液面高度相同，读出量筒D中水的体积，并将其折算成氧气的质量为0.4g。则该样品中的质量分数为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北辛集中学2026-2027学年度第一学期第二次阶段考试 高一化学试卷 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 一、单选题(1-5题每题2分，6-28题每题3分，共79分) 1. 下列变化中，与氧化还原反应无关的是 A.食物的腐败 B.钢铁的锈蚀 C.钟乳石的形成 D.燃料的燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．食物的腐败发生氧化还原反应，A错误； B．钢铁的锈蚀发生氧化还原反应，B错误； C．钟乳石的形成不发生氧化还原反应，C正确； D．燃烧为氧化还原反应，D错误； 故选C。 2. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A KOH B CO C D A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于酸，属于碱，属于盐，能与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，能与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，分类均正确，A正确； B．不能与碱或酸反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，B错误； C．属于碱式盐；与酸反应除生成盐和水外还生成，属于过氧化物，C错误； D．属于盐，不属于碱；能与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，D错误； 故选A。 3. 下列说法正确的是 ①“卤水点豆腐”利用了胶体的聚沉 ②将装有胶体的U形管两端通上直流电源，发现与负极相连的一端呈现红褐色，而正极一端几近无色，该现象证明了胶体带正电 ③胶体产生丁达尔效应是由于胶体中分散质微粒对光线的散射 ④石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体 ⑤可用丁达尔效应鉴别胶体和溶液 ⑥胶体区别于溶液的本质特征是丁达尔效应 ⑦胶体均一、不稳定，静置后容易产生沉淀 ⑧将饱和氯化铁溶液滴入沸腾的NaOH溶液中，即可制得红褐色的胶体 ⑨胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜 ⑩“钴酞菁”的分子(直径为)在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】B 【解析】 【详解】①卤水为电解质溶液，可使豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉得到豆腐，说法正确； ②电泳现象证明胶体粒子带正电，胶体整体呈电中性，说法错误； ③丁达尔效应的本质是胶体分散质微粒对光线的散射作用，说法正确； ④石墨和金刚石均为碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，导电性差异属于物理性质不同，不影响同素异形体的判断，说法错误； ⑤丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液无该现象，可鉴别胶体和溶液，说法正确； ⑥胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径在之间，丁达尔效应是胶体的特征现象而非本质特征，说法错误； ⑦胶体属于介稳体系，均一、较稳定，静置不易产生沉淀，说法错误； ⑧饱和溶液滴入沸腾的溶液中会生成沉淀，无法得到胶体，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，说法错误； ⑨胶体和溶液的分散质粒子都能透过滤纸，但胶体粒子不能透过半透膜，说法错误； ⑩该分子直径为即，处于胶体分散质粒子的直径范围，形成的分散系为胶体，能产生丁达尔效应，说法正确； 综上正确的说法有①③⑤⑩，共4个，选B。 4. 如下图所示，“”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面表格的四组选项中，符合图示要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠与氯化钡、氯化钠均不反应，不能一步转化为，故A错误； B．氢氧化钾与氯化钾不反应，氯化氢与氯化钾也不反应，故B错误； C．甲和乙反应生成二氧化碳，甲和丁反应生成二氧化碳或一氧化碳，丁和丙反应生成铜和二氧化碳，丙和乙反应生成铜和二氧化碳，丁和氧气不充分反应可以生成乙，故C正确； D．和、和相互间不能发生反应，故D错误。 故选C。 5. 图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(X表示与电源正极相连的电极，Y表示与电源负极相连的电极)。下列说法正确的是 A. 图a中NaCl固体不导电，是因为NaCl中不存在和 B. 图a、b比较，说明熔融NaCl是电解质，固体NaCl不是电解质 C. 图c中的代表的是水合氯离子 D. 在电流作用下，NaCl可解离出自由移动的和 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体中存在和，不导电是因为离子被静电作用束缚，无法自由移动，A错误； B．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，本身是电解质，和存在状态无关，固体也属于电解质，B错误； C．半径大于，带负电的阴离子会向与正极相连的X极移动，且水分子中带正电的H会朝向带负电的，因此图示微粒为水合氯离子，C正确； D．在水分子作用或者熔融条件下就可解离出自由移动的离子，不需要电流作用，电流仅能使自由离子定向移动，D错误； 故选C。 6. 如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是 A. 曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸 B. 曲线B表示乙醇溶液中滴加水 C. 曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 D. 曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中滴加稀盐酸，反应生成和，溶液体积增大，离子浓度降低，导电能力逐渐下降，对应曲线D，A错误； B．乙醇是非电解质，乙醇溶液初始导电能力几乎为0，滴加水后导电能力仍极弱，不符合曲线B的走势，B错误； C．溶液中滴加稀硫酸，发生反应，恰好完全反应时离子浓度几乎为0，导电能力接近最低，继续滴加稀硫酸，离子浓度回升，导电能力增强，符合曲线C的走势，C正确； D．悬浊液中离子浓度极小，几乎不导电，滴加溶液时，反应生成强电解质，离子浓度增大，导电能力增强，D错误； 答案选C。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向CaCl2溶液中通入少量CO2： B. 向碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水： C. MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液： D. 将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸的酸性弱于盐酸，溶液与不发生反应，无法生成沉淀，A错误； B．澄清石灰水过量时，完全反应且生成的会全部与结合为沉淀，正确离子方程式为，B错误； C．与反应时，与生成沉淀，与生成沉淀，离子方程式书写正确，C正确； D．醋酸是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，需保留化学式，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 8. 关于下列物质，说法正确的是 ①氨水 ②熔融 ③固体 ④NaOH固体 ⑤铜 ⑥蔗糖 A. 能导电的有①②③④⑤ B. 不能导电的有③④⑥ C. 属于电解质的有①②③④ D. 属于非电解质的有⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】A．①氨水、②熔融、⑤铜能导电，③固体、④固体中离子不能自由移动，无法导电，因此能导电的是①②⑤，A错误； B．③固体、④固体中离子被束缚无法自由移动，⑥蔗糖中不存在自由移动的带电粒子，三者均不能导电，B正确； C．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，①氨水是混合物，不属于电解质，②熔融、③固体、④固体属于电解质，C错误； D．非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，⑤铜是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，只有⑥蔗糖属于非电解质，D错误； 故选B。 9. 某溶液可能由、、、、、、中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 气体1通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊 B. 滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生沉淀 C. 原溶液中一定存在Na+、和，一定不存在Cu2+ D. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 【答案】C 【解析】 【分析】加入过量盐酸产生气体且为无色溶液，则原溶液一定有，气体1为二氧化碳，那么原溶液一定没有和；再加过量氢氧化钡溶液产生白色沉淀2，则原溶液一定有，一定没有，白色沉淀2为硫酸钡；向滤液2中再加入过量硝酸和硝酸银溶液产生白色沉淀3，由于第一步加入了过量的盐酸，则说明滤液2有，原溶液不一定有，白色沉淀3为氯化银；由于溶液为电中性，则一定还有，所以原溶液中一定有、、，一定没有、、，可能含有，据此解答： 【详解】A．根据分析知，气体1为二氧化碳，通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊，故A正确； B．据分析，滤液2中包含大量的、、和，加入碳酸钠溶液会产生碳酸钡沉淀，故B正确； C．由分析知，原溶液中可能含有，而非一定存在，故C错误； D．由分析知，白色沉淀2为硫酸钡，不溶于稀硝酸，故D正确； 故答案选C。 10. 常温下，下列各组离子在指定环境中可以大量共存的是 A. 酸性溶液中：Na+、K+、、 B. 澄清透明的溶液中：Cu2+、、、 C. 遇紫色石蕊变红色的溶液：Na+、Fe2+、、 D. 滴加酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性溶液中存在大量，会与反应生成和，还会与反应生成，不能大量共存，A错误； B．澄清透明溶液允许有色离子存在，、、、之间相互不发生反应，能大量共存，B正确； C．遇紫色石蕊变红色的溶液呈酸性，存在大量，酸性条件下具有强氧化性，会将、氧化，不能大量共存，C错误； D．滴加酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，存在大量，与反应生成弱电解质，不能大量共存，D错误； 故选B。 11. 下列各组物质在溶液中的反应可用同一个离子方程式表示的是 A. 碳酸钠与盐酸、碳酸钙与盐酸 B. 氢氧化铜与硫酸、氢氧化钠与盐酸 C. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡与硫酸铜 D. 碳酸氢钠与盐酸、碳酸氢钠与硫酸氢钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠为可溶性强电解质，与盐酸反应的离子方程式为；碳酸钙为难溶物，与盐酸反应的离子方程式为，二者离子方程式不同，A错误； B．氢氧化铜为难溶性弱碱，与硫酸反应的离子方程式为；氢氧化钠为可溶性强碱，与盐酸反应的离子方程式为，二者离子方程式不同，B错误； C．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应只生成硫酸钡沉淀，离子方程式为；氢氧化钡与硫酸铜反应同时生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，离子方程式为，二者离子方程式不同，C错误； D．盐酸在溶液中电离出，硫酸氢钠在水溶液中也完全电离出，二者与碳酸氢钠反应的本质都是与反应生成和，离子方程式均为，D正确； 故选D。 12. 某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的顺序中，正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A. ①②④②③ B. ④②③②① C. ①②③②④ D. ④②①②③ 【答案】D 【解析】 【详解】A．若先滴加溶液，会同时与、生成白色沉淀，无法区分两种离子，A错误； B．检验过滤后直接滴加溶液，会同时与、生成沉淀，无法区分，B错误； C．先滴加溶液会同时沉淀和，后续操作也无法依次检验剩余离子，C错误； D．先滴加溶液，仅与反应生成沉淀，检验并除去；过滤后滴加溶液，仅与反应生成沉淀，检验并除去；再次过滤后滴加溶液，与反应生成沉淀，可依次检验三种阴离子，D正确； 故选D。 13. 下列离子只有氧化性的是 A. S2- B. Cl2 C. H+ D. Fe2+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．中为-2价，是元素的最低价态，仅具有还原性，A错误； B．属于单质，不符合题干要求的离子类别，且为0价属于中间价态，既有氧化性又有还原性，B错误； C．中为+1价，是元素的最高价态，只能得电子表现氧化性，C正确； D．中为+2价，属于中间价态，既可以得电子也可以失电子，既有氧化性又有还原性，D错误； 故选C。 14. 实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是 A. NH4Cl中的氮元素被氧化 B. NaNO2是氧化剂 C. 每生成1分子N2，转移电子的个数为6 D. 还原性：NH4Cl＞N2 【答案】C 【解析】 【详解】A．中元素化合价从价升高为价，失电子被氧化，A正确； B．中元素化合价从价降低为价，得电子作氧化剂，B正确； C．该反应中化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，每生成1个分子时转移电子个数为，不是，C错误； D．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，是还原剂，是还原产物，故还原性，D正确； 故选C。 15. 和在一定条件下可合成，反应历程如图。已知：有元素化合价变化的反应为氧化还原反应。下列说法错误的是 A. 实现连续转化不需补充Li B. 反应历程中，化合价变化的元素有3种 C. 反应①②③均为氧化还原反应 D. 该过程在一定条件下总反应的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．③把氢氧化锂转化回锂，①消耗的锂在循环中再生，锂不是总消耗物，A正确； B．①中锂0价升至+1价、氮0价降至-3价，③中锂+1价降至0价、氧-2价升至0价，变价元素为锂、氮、氧3种，B正确； C．②为氮化锂与水生成氢氧化锂和氨，各元素化合价不变，不是氧化还原反应，C错误； D．把图中①、②、③三个步骤相加并抵消中间物，得到在一定条件下的总反应方程式，D正确； 故选C。 16. 下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 推理或结论 A 将金属钠投入硫酸铜溶液中，有气体放出，但无红色沉淀生成 金属钠的还原性弱于金属铜的 B 将铁粉加入溶液中，析出红色固体 氧化性： C 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 D 向溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将金属钠投入硫酸铜溶液中，首先与溶液中的水反应，然后是生成的氢氧化钠与硫酸铜反应，则不会置换出金属铜，A不符合题意； B．将铁粉加入溶液中，析出红色固体，发生置换反应生成Cu，则氧化性：，B不符合题意； C．浓盐酸中氯离子具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，因此不能确定含有二价铁，C不符合题意； D．向溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，表明发生反应，则氧化性：，D符合题意； 答案选D。 17. 金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是 A. 进行钠在空气中燃烧实验时，为了观察仔细，可以近距离俯视坩埚 B. 钠很活泼，在自然界里不能以游离态存在，空气中会自燃 C. 当钠着火时，使用专用灭火剂或干砂 D. 金属钠燃烧时，氧气过量时生成Na2O2，钠过量时生成Na2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠在空气中燃烧反应剧烈，近距离俯视坩埚易被飞溅的高温熔融物烫伤，存在安全风险，A错误； B．钠性质活泼，自然界中无游离态，但常温下在空气中仅发生缓慢氧化，不会自燃，B错误； C．钠及其燃烧产物均可与、反应，前者生成易燃的，后者生成助燃的，会加剧火势甚至引发爆炸，因此着火时需使用专用灭火剂或干砂覆盖灭火，C正确； D．钠与氧气的反应产物由反应条件决定，常温下生成，点燃/加热条件下无论氧气是否过量，均生成，与反应物用量无关，D错误； 故选C。 18. 将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化，下列有关叙述正确的是 A. 表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠 B. 表面“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2，在表面形成了溶液 C. 该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 D. 最后变成碳酸钠粉末 【答案】D 【解析】 【分析】金属钠露置在空气中发生4Na+O2=2Na2O，金属钠逐渐失去金属光泽，表面变暗，Na2O与空气中的水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水在表面形成溶液，即表面“出汗”，然后吸收空气中的CO2，生成碳酸钠和水，后转变成Na2CO3·10H2O，风化后变成碳酸钠粉末，据此分析； 【详解】A．金属钠是活泼金属，常温下与氧气反应生成氧化钠，而失去金属光泽，表面迅速变暗，故A错误； B．“出汗”是生成NaOH吸收空气中的水在表面形成溶液，故B错误； C．根据上述分析，氧化钠与水反应、氢氧化钠和二氧化碳反应均为非氧化还原反应，故C错误； D．根据上述分析，钠最后变成碳酸钠粉末，故D正确； 答案为D。 【点睛】常温下，金属钠与氧气反应生成氧化钠，加热或点燃条件生成过氧化钠。 19. 如图，向坩埚中放一小块钠，加热至熔化，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。则下列说法中不正确的是 A. 上述反应放出大量的热 B. 加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu C. 将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，反应现象相同 D. 钠与CuSO4溶液反应的离子方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应过程中瞬间产生耀眼的火花，说明该反应放出大量的热，使体系温度急剧升高，A正确； B．反应生成的红色物质为，说明加热且无水条件下，可与发生置换反应生成，B正确； C．将无水粉末改为溶液时，会先与水反应，生成的再与反应生成蓝色沉淀，现象为钠浮在液面、熔成小球、四处游动、发出嘶嘶声响，同时生成蓝色沉淀，与原反应现象不同，C错误； D．钠与溶液反应分两步进行：、，合并得到离子方程式，D正确； 故选C。 20. 对于反应：，下列说法中正确的是 A. Na2O2中阴、阳离子的个数比为 B. Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 C. 2个Na2O2参加反应时，电子转移的数目为4个 D. 每18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重4 g 【答案】B 【解析】 【详解】A．中的阳离子为，阴离子为，阴、阳离子个数比为，A错误； B．反应中中-1价的氧元素部分化合价升高到0价生成，部分化合价降低到-2价进入，中元素化合价均未变化，因此既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．2个参加反应时，有2个-1价的失去电子、2个-1价的得到电子，电子转移数目为2个，C错误； D．每36 g 参与反应时，固体质量增重，因此18 g 与足量反应，固体增重为2 g，D错误； 故选B。 21. 下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，都是化合反应 ②Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能 ③Na2O2、Na2O在空气中久置都会发生变质，最后变为Na2CO3粉末 ④在空气中加热时Na2O比Na2O2更稳定 ⑤向酚酞溶液中加Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 A. ①③④ B. ①②⑤ C. ②③⑤ D. ①④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①中与水反应生成和，生成物有两种不属于化合反应，错误； ②与、水反应均能生成，可作供氧剂，与上述物质反应无生成，不能作供氧剂，正确； ③二者在空气中久置，都会与空气中的等反应，最终均变为粉末，正确； ④中加热条件下会与反应转化为，说明更稳定，错误； ⑤与水反应生成使酚酞溶液变红，的强氧化性会将有色物质漂白使溶液褪色，反应同时生成有气泡产生，正确； ②③⑤均正确，C符合题意。 22. 下列除杂方案不正确的是 A. 除去Na2CO3固体中的NaHCO3：加热 B. 除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3：滴加适量盐酸 C. 除去CO2中的HCl：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 D. 除去Na2CO3溶液中的少量NaHCO3：滴加适量NaOH溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．受热分解生成、和，加热可除去杂质且不引入新杂质，A正确； B．盐酸既能与反应，也能与反应，还会引入新杂质，不能达到除杂目的，B错误； C．与饱和溶液反应生成，且在饱和溶液中溶解度很小，可有效除去杂质，C正确； D．与适量反应生成和，除去杂质的同时不引入新杂质，D正确； 故答案为B。 23. 用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是 选项 A B 目的 比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 装置或操作 选项 C D 目的 检验Na2O2与H2O反应有O2生成 探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．比较与热稳定性时，将热稳定性更强的放在温度更高的外管，热稳定性弱的放在温度更低的内管，若内管对应的澄清石灰水变浑浊、外管对应的不变浑浊，即可证明热稳定性更强，能达到实验目的，A正确； B．观察钾的焰色时，需要透过蓝色钴玻璃排除钠元素黄色焰色的干扰，图中直接观察无法准确检验钾的焰色，不能达到实验目的，B错误； C．与反应生成的能使带火星的木条复燃，可检验的生成，能达到实验目的，C正确； D．与浓盐酸反应生成，证明氧化性KMnO4>Cl2；生成的通入淀粉溶液中溶液变蓝，说明生成，证明氧化性Cl2>I2，可探究氧化性顺序，能达到实验目的，D正确； 故答案为B。 24. 我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。其主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。下列说法不正确的是 A. 流程中的CO2能循环利用 B. 通气的顺序为先通NH3，后通CO2 C. 向溶液B中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，会产生白色沉淀 D. 沉淀池中反应的化学方程式：2NH3+CO2+2NaCl+H2O=2NH4Cl+Na2CO3↓ 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热分解生成的可通入饱和食盐水再次参与反应，能够循环利用，A正确； B．先通可使饱和食盐水呈碱性，增大的溶解度以提高产率，故通气顺序为先通后通，B正确； C．溶液B中含有大量，加入硝酸酸化的溶液会生成白色沉淀，C正确； D．沉淀池中溶解度更小，析出的沉淀为，正确反应为，选项给出的方程式产物错误，D错误； 故选D。 25. 向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示，下列说法正确的是 A. b点溶液显酸性 B. 若V2=3V1，原混合溶液中Na2CO3、NaHCO3的质量相等 C. c点的溶质为NaCl D. a点的溶液中K+、OH-、、Cl-能大量共存 【答案】C 【解析】 【分析】a~b段，盐酸与完全反应生成，故没有产生气体，b~c段，盐酸与反应生成，c~d段，溶液溶质为，滴入盐酸后不产生气体； 【详解】A．b点溶质为和，水解程度大于电离程度，溶液显碱性，A错误； B．设盐酸浓度为，时，第一步反应消耗盐酸体积为，原；第二步消耗盐酸体积为，总，其中第一步生成的为，故原，二者物质的量相等，但和摩尔质量不同，质量不相等，B错误； C．c点时与盐酸恰好完全反应，反应产物为、和，溶质只有，C正确； D．a点溶液中存在，与会发生反应生成和，不能大量共存，D错误； 故答案为C。 26. 和是生活中常见物质。下列方法无法区分两者的是 A. 分别取固体，各滴入几滴水，观察现象 B. 分别取固体，各加入水，振荡，滴入几滴酚酞溶液，观察现象 C. 取等体积、等浓度两种物质的溶液，各加入少量溶液，观察现象 D. 分别对两种固体用酒精灯加热，将产生的气体通入石灰水，观察现象 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．分别取固体，各滴入几滴水，白色粉末加水结块变成晶体，放热的是，细小白色粉末，加水部分溶解，感受不到热量变化的是，能区分两者；A正确； B．分别取固体，各加入水，振荡，滴入几滴酚酞溶液，水解程度大，碱性强，溶液颜色变红，颜色较深的是，水解程度小，碱性弱，红色较浅的是；能区分两者，B正确； C．取等体积、等浓度两种物质的溶液，各加入少量溶液，与反应生成碳酸钙白色沉淀，与反应生成碳酸钙白色沉淀，无法区分两者，C错误； D．分别对两种固体用酒精灯加热，将产生的气体通入石灰水，因为受热不易分解，所以通入石灰水，不变浑浊，所以，不变浑浊的是，不稳定，受热易分解，有二氧化碳气体放出，石灰水变浑浊的是，能区分两者，D正确； 故答案选C。 27. 在常温下，发生下列几种反应： ① ② ③ ④ 根据以上信息判断，下列结论中不正确的是 A. ①④中生成等量时转移电子数相等 B. 上述反应均属于氧化还原反应 C. 氧化性强弱的顺序为： D. 除去含有、、混合溶液中的，可以加入 【答案】A 【解析】 【分析】根据①可知，氧化性：＞Cl2，还原性：Cl-＞Mn2+；根据②可知，氧化性：Br2＞Fe3+，还原性：Fe2+＞Br-；根据③可知，氧化性：Cl2＞Br2，还原性：Br-＞Cl-，据此分析回答。 【详解】A．反应①中，生成1 mol Cl2时，转移2 mol e-，则转移电子数为2NA；反应④中，生成1 mol Cl2时，转移mol e-，则转移电子数为NA，转移电子数不相等，A错误； B．上述反应中，均有化合价变化，均属于氧化还原反应，B正确； C．由分析可知，氧化性：，C正确； D．由分析可知，氧化性：，除去含有Fe2+、Br−、Cl−的混合溶液中的Fe2+，可以加入Br2，D正确； 故选A。 28. 某溶液主要含有 四种离子， 向其中加入足量的粉末后， 溶液中离子浓度几乎不变的是 A. B. C. D. ​ 【答案】A 【解析】 【详解】A．与和水反应生成的、均不发生反应，离子浓度几乎不变，A正确； B．会与反应生成的反应生成和，离子浓度减小，B错误； C．与水反应生成，引入大量，浓度增大，C错误； D．与反应生成，浓度增大，D错误； 故选A。 二、非选择题(共两道大题，共21分) 29. 高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 （1）过程①中活性菌表现了_______(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是_______(填离子符号)；过程③属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 （2）制备高铁酸钾常用的反应原理如下。配平化学方程式：_______；该反应中被氧化的元素为_______。 【答案】（1） ①. 还原 ②. Fe3+ ③. 物理 （2） ①. ②. Fe 【解析】 【小问1详解】 过程①中被还原生成铁离子，活性菌表现了还原性；该过程的还原产物是Fe3+；过程③是胶体的聚沉，属于物理变化； 【小问2详解】 Fe由+3价升高为+6价，升高3，Cl由+1价降低为-1价，降低2，根据得失电子守恒，配平方程式为： ；该反应中被氧化的元素为Fe。 30. 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当容易变质。某兴趣小组以过氧化钠为对象进行如下探究： 探究一：“干燥的能否与反应”，设计如图所示实验装置： （1）连接装置，检查气密性。在干燥管中装入后，打开活塞加入稀硫酸，生成。打开，关闭，一段时间后再加热铜丝。其中，X中应加入试剂______(填名称)。先通一段时间的目的是______。实验观察到铜丝未变化，则得出结论“干燥的不能与反应”。 （2）若打开，关闭，硬质玻璃管中铜丝由红变黑，______(填“能”或“不能”)证明“有水时与反应”产生了。 探究二：是否已经变质并粗略测定该样品中的质量分数。 （3）乙同学为粗略测定该样品中的质量分数，称取3.9g样品，设计如图所示装置进行实验： 实验开始后，A中发生反应的化学方程式为______；利用装置B除去混合气体中未反应的，B中盛放的试剂为______；调整装置C、D内液面高度相同，读出量筒D中水的体积，并将其折算成氧气的质量为0.4g。则该样品中的质量分数为______。 【答案】（1） ①. 浓硫酸 ②. 将装置内的氧气排出，防止其与铜反应干扰实验 （2）不能 （3） ①. ②. NaOH溶液 ③. 50% 【解析】 【分析】探究一：利用碳酸钠和稀硫酸制备，X中的试剂为可以干燥气体的浓硫酸，当打开，关闭，可获得干燥的，当打开，关闭，则中混有水，通过对比探究干燥的能否与反应，如与反应则会生成氧气，使铜丝变黑，但是该实验存在问题为水与反应也会生成，不能证明“有水时与反应”产生了； 探究二：将通入样品后，利用B除去未反应的，使用的试剂为溶液，再通过装置C中排出水的体积计算生成氧气的体积，从而计算样品中的含量； 【小问1详解】 由分析可知，X中的试剂为可以干燥气体的浓硫酸；实验通过观察铜丝变化，先通一段时间的目的是将装置内的氧气排出，防止其与铜反应干扰实验； 【小问2详解】 若打开，关闭，中混有水，水与反应生成，不能证明“有水时与反应”产生了； 【小问3详解】 A中发生的反应为和反应生成碳酸钠和氧气，因此化学方程式为；由分析可知，B中的试剂为溶液；氧气的质量为0.4 g，根据反应式可知，的质量比为 ，的质量为，因此该样品中的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $