精品解析：山东济南第十四中学2026-2027学年九年级上学期化学第三、四单元综合测试题

化学第三、四单元综合测试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 一、选择题(共40分，前10题每小题1分，后15题每小题2分，只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分) 1. 下列变化是氧化反应但不属于化合反应的是 A. 氧化钙＋水→氢氧化钙 B. C. D. 氨气＋氯化氢→氯化铵 2. 下列关于空气的说法正确的是 A. 工业上利用氧气和氮气的沸点不同，从液态空气中分离出氧气的过程属于分解反应 B. 空气中氮气的质量分数约为78% C. 空气中的臭氧和PM2.5含量高说明空气质量好 D. 空气是一种混合物，其主要成分是氮气和氧气 3. 如图所示，要想将去壳的熟鸡蛋吸入瓶中，可以向装有水的瓶中加入的物质是 A. 硝酸铵 B. 氯化钠 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钠 4. 用过氧化氢制氧气时，忘记加入二氧化锰，其结果是 A. 不放出氧气 B. 放出氧气速度慢 C. 放出氧气的总量减少 D. 放出氧气总量会减少且反应速度慢 5. 下列哪种气体目前还没列入空气污染物 A. CO B. NO2 C. CO2 D. SO2 6. 下列叙述正确的是 A. 氧化反应一定是化合反应 B. 凡是两种或两种以上物质发生的反应一定是氧化反应 C. 凡是物质跟氧气发生的反应都是氧化反应 D. 化合反应一定是氧化反应 7. 下列说法不正确的是 A. 金属生锈和动植物体的腐烂都属于缓慢氧化 B. 氧气不仅能燃烧还能支持燃烧 C. 燃烧和动物呼吸都是氧化反应都放出热量 D. 氧气的化学性质比较活泼，能跟很多物质发生氧化反应 8. 对溶质质量分数为“20%的硝酸钾”溶液解释正确的是 A. 100g水中溶解了20g硝酸钾 B. 120g硝酸钾溶液中溶解了20g硝酸钾 C. 20g硝酸钾完全溶解在80g水中制成的溶液 D. 硝酸钾与水的质量比为配成的溶液 9. 下列说法正确的是 A. 溶液都是无色的 B. 冰水中冰是溶质，水是溶剂 C. 溶质可以是固体、液体或气体，溶剂不一定是水 D. 凡是均一稳定的液体都是溶液 10. 从100g质量分数为20%的氯化钠溶液中取出10g，这10g溶液中溶质质量分数是 A. 1% B. 15% C. 10% D. 20% 11. 下列实验现象中正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧，有无色刺激性气味气体生成 B. 蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，瓶壁上会出现水雾，倒入澄清石灰水振荡会变浑浊 C. 红磷在氧气中剧烈燃烧，有黄色火焰，生成大量白色气体 D. 铁丝在空气中能剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，有黑色熔融物溅落瓶底 12. 实验是科学探究的重要方法。用如图装置测定空气中氧气含量，实验时点燃酒精灯，并反复推拉注射器和挤压气球。下列对该实验的认识中，不正确的是 A. 若铜粉用量不足，会使实验结果比实际值小 B. 实验时玻璃管中红色固体逐渐变为黑色 C. 将铜粉改为炭粉，也能达到实验目的 D. 保证装置气密性良好是该实验能否成功的关键之一 13. 用来测定空气成分的方法有很多，有人用右图所示的简易装置来测定空气中氧气的含量(已知红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷固体)。下列对该实验认识正确的是 A. 使用红磷的量多或少，都不会影响实验结果 B. 燃烧足够的红磷可使进入容器的水占容器的 C. 红磷燃烧消耗空气中的氧气，使容器内压强下降，水面上升 D. 红磷燃烧完，就要立即观察，并记录水进入容器的刻度 14. 如图为化学试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码(样码)。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸(化学式CH2CHCOOH)。下列有关丙烯酸的说法中，正确的是 A. 丙烯酸中含有9个原子 B. 丙烯酸的相对分子质量为72g C. 丙烯酸中碳、氧元素的质量比是3:2 D. 丙烯酸中氢元素的质量分数最小 15. 一定温度下，向溶液Ⅰ的烧杯中加入一定量的水，得到溶液Ⅱ，下列判断正确的是 A. 溶液Ⅰ一定是该条件下氯化钾的不饱和溶液 B. 溶液Ⅱ一定是氯化钾的不饱和溶液 C. 溶液Ⅱ中溶质的质量增加 D. 溶液Ⅱ的溶质质量分数变大 16. 鉴别空气、氧气、氢气、二氧化碳四瓶气体，最好选用的方法是 A. 加入紫色石蕊试液 B. 将带火星的木条伸入瓶中 C. 将燃着的木条伸入瓶中 D. 加入澄清石灰水 17. 从宏观走进微观，探寻变化的奥秘。下列事实与微观解释不符的是 A. 湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快 B. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——乒乓球内气体分子体积变大 C. 液氧和氧气都能支持燃烧——同种分子化学性质相同 D. 酒香不怕巷子深——分子在不断运动 18. 利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法不正确的是 A. 图1中，管a、管b产生气体的体积比约为2：1 B. 图2中，观察到干燥烧杯内出现水雾，可知水中一定含有氢元素 C. 两个化学变化过程中，分子、原子种类均发生改变 D. 本探究得出的结论是水由氢、氧元素组成 19. 推理是一种重要的思维方式。下列推理合理的是 A. 单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 B. 溶液具有均一性和稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液 C. 离子是带电荷的微观粒子，则带电荷的微观粒子一定是离子 D. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 20. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是 A. 氮气约占空气质量分数的 78% B. 稀有气体化学性质不活泼，不与任何物质发生反应 C. 氧气能助燃，可以作燃料 D. 空气中敞口放置的饼干变软是因为空气中含有水蒸气 21. 加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，实验装置如图所示，下列有关说法，不合理的是 A. 试管口塞棉花团，目的是防止高锰酸钾粉末进入导管 B. 实验前，应先检查装置气密性，后加入试剂 C. 停止加热时，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面 D. 试管口要略向下倾斜，防止试管壁上的水流入试管底部，使试管炸裂 22. 兴趣小组的同学做的“铁丝在氧气中燃烧”实验如图I所示，通过仪器测量得到如图Ⅱ所示 数据，下列关于该实验的说法中，正确的是 A. 实验前瓶内收集的是纯净的氧气 B. 铁丝大约在20s左右停止燃烧 C. 铁丝停止燃烧是因为瓶内氧气被耗尽 D. 反应停止生成的黑色固体是氧化铁 23. 下图是某个化学反应前后的微观模拟图。请根据图示判断参加反应的和 与反应后生成的个数比 A. 5∶1∶2 B. 2∶3∶1 C. 1∶1∶1 D. 2∶1∶2 24. 由氮、氧两种元素组成的化合物中，氮、氧两元素质量比为，则该化合物的化学式为（ ） A. B. C. D. 25. 要将100g10%的氯化钠溶液变成20%的氯化钠溶液，可采取的措施是 A. 蒸发掉一半的水 B. 向原溶液中加入10g氯化钠 C. 蒸发掉50g水 D. 向原溶液中加入100g10%的氯化钠溶液 二、填空题(共37分) 26. 完成下列小题。 （1）根据下列物质的名称，书写化学式： 碳酸钙______，氯化银______，硫酸钡______，硝酸钾______，氢氧化铜______，氧化铁______，供给呼吸的气体______，空气中最多的气体______，地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素形成的化合物______。 （2）元素的化合价不同，组成的物质也多种多样。 ①高锰酸钾()在生活中常用作消毒剂，高锰酸钾中锰元素的化合价为______。 ②硫酸()是一种多功能的化学品，硫酸中硫元素的化合价为______。 ③非晶碳材料是一种碳单质，其中碳元素的化合价为______。 27. 配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答： （1）请找出图中的两处错误：①______，②______。 （2）该实验应称量氯化钠的质量是______g，调节天平平衡后称量所需的氯化钠固体时，发现托盘天平的指针偏右，此时应______。(填选项序号之一) A．调节天平平衡螺母 B．增加适量氯化钠 C．增加砝码 D．减少适量氯化钠 （3）D操作应选用______的量筒(从10mL、50mL、100mL中选择)；量水时，量筒必须放平，视线要跟量筒中水的凹液面的______处保持水平。 （4）E操作的目的是______。 （5）纠正图中错误后，下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%是______(填字母序号) ①C操作中有固体洒落 ②D操作中有少量水溅出 ③E操作中有少量溶液溅出 ④量取水时，仰视读数 28. 水是生命之源，人类的生活、生产都离不开水，某校化学兴趣小组开展了一系列的跨学科实践活动研究水。 活动一：探究水的组成 （1）如图1所示，电解水时，玻璃管a产生的气体是______(填化学式)，该气体可以被点燃，请写出该气体燃烧的化学方程式_______________，氢能作为未来最佳能源的原因为：___________、___________、___________。 若b玻璃管中产生6mL气体，则a玻璃管中产生的气体约为______mL。此实验可证明水是由______组成的。实验过程中将电能转化为______能。 （2）该反应的化学方程式为_______________，基本反应类型是______，由反应的微观示意图可知，反应过程中没有发生变化的微粒是______(填写微粒名称)。 （3）某同学为探究不同电压对电解水速率的影响，用如图1装置进行多次实验，并记录不同电压下生成20mL氢气所需时间如图2所示，得出的实验结论是：电压越高电解水的速率_____(选填“越快”或“越慢”)。 活动二：研究水的净化 （4）了解自来水厂的净化流程，主要流程如下： “消毒池”发生的是______(选填“物理变化”或“化学变化”)，“沙滤池”的作用与图3相似，图3操作中错误的是______ （5）在实验室中对某河水的水样进行净化处理，设计流程如下： 明矾的作用是______，净化水属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。 活动三：自制简易的净水器 （6）小组同学设计并制作净水器如图4，对所取河水水样进行净化，下列说法合理的是______。 A. 鹅卵石和细沙能除去可溶性杂质 B. 用活性炭净水是因为其结构疏松多孔 C. 蓬松棉的主要作用是提高净水的速率 D. 通过该装置净化后的水适宜直接饮用 三、实验题(共20分) 29. 某校化学兴趣小组围绕“氧气的制备和性质”为主题展开了项目式学习。 任务一：研究氧气的制取与性质 （1）实验室制取气体时，下列因素中，不需要考虑的是______(填字母序号)。 A. 试剂容易获得，能生成所要制取的气体 B. 所要制取气体的颜色 C. 操作简便易行，安全可靠，节能环保 D. 反应条件易于控制，反应速率适中 （2）兴趣小组的同学们用以下实验装置，进行氧气的实验室制备和性质检验的研究学习。 ①写出下列仪器的名称：a______；b______。 ②加热高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是______(填字母序号)，用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为__________________，基本反应类型是______。 ③要收集一瓶干燥的氧气，最好选用的收集装置是______(填字母序号)，选择此装置收集氧气的依据是______。如果用此装置进行“铁丝在氧气中燃烧”实验，需要改进的是在瓶中______。请写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式________________________。 任务二：知识的拓展延伸 （3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取不易溶于水的乙炔气体，不需加热，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，你认为任务一的图中最适合制取乙炔气体的发生装置是______(填字母序号，在A-E中选)，如果用图F所示装置收集乙炔。气体应从______(填“a”或“b”)端管口通入。 任务三：自制简易供氧器 （4）某化学制氧机的原理如图1所示：制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，加湿过滤仓底部导气管口有气泡冒出(提示：过碳酸钠和水在二氧化锰的催化作用下制取氧气，生成物除氧气外均可溶于水)。项目式学习小组查阅了相关资料，利用塑料瓶、吸管、输液管等生活中常见物品，设计并制作了如图2简易供氧器。 ①验证加湿过滤仓导出的气体是氧气______。 ②加湿过滤仓中的水起到的作用是______(填字母序号)。 A．利用氧气不易溶于水的性质，使氧气变得湿润 B．可以通过气泡观察氧气生成的速率 C．加快氧气的生成 D．降低氧气的温度 ③图2左瓶充分反应后瓶中的二氧化锰可通过______、洗涤、烘干等操作回收。 四、计算题(共3分) 30. 在一定温度下，将60g硝酸钾完全溶于240g水中，将所得的溶液均分为两份，计算： （1）取第一份溶液，要使其溶质的质量分数增加一倍，可以蒸发掉多少水______。 （2）取第二份溶液向其中再加入10g硝酸钾完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学第三、四单元综合测试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 一、选择题(共40分，前10题每小题1分，后15题每小题2分，只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分) 1. 下列变化是氧化反应但不属于化合反应的是 A. 氧化钙＋水→氢氧化钙 B. C. D. 氨气＋氯化氢→氯化铵 【答案】C 【解析】 【分析】化合反应：两种或两种以上物质反应生成一种新物质，特征为多变一； 氧化反应：物质与氧发生的反应。 【详解】A．反应为，属于化合反应，无氧气参与，不是氧化反应，不符合要求。 B．反应为，既符合“多变一”属于化合反应，也有氧气参与属于氧化反应，不符合要求。 C．反应为，有氧气参与属于氧化反应，生成物为两种不符合“多变一”，不属于化合反应，符合要求。 D．反应为，属于化合反应，无氧气参与不是氧化反应，不符合要求。 2. 下列关于空气的说法正确的是 A. 工业上利用氧气和氮气的沸点不同，从液态空气中分离出氧气的过程属于分解反应 B. 空气中氮气的质量分数约为78% C. 空气中的臭氧和PM2.5含量高说明空气质量好 D. 空气是一种混合物，其主要成分是氮气和氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A.工业上分离液态空气制氧气是利用O2和N2的沸点不同进行分离，无新物质生成，不属于化学反应，更不属于分解反应，错误。 B.空气中氮气的78%占比是体积分数，不是质量分数，错误。 C.臭氧和PM2.5都属于空气污染物，含量越高说明空气质量越差，错误。 D.空气由N2、O2、稀有气体、CO2等多种物质组成，属于混合物，主要成分为氮气和氧气，正确。故选D。 3. 如图所示，要想将去壳的熟鸡蛋吸入瓶中，可以向装有水的瓶中加入的物质是 A. 硝酸铵 B. 氯化钠 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钠 【答案】A 【解析】 【分析】要想将去壳的熟鸡蛋吸入瓶中，则需要明显降低瓶内气压。 【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，会导致瓶内气压明显下降，A选项正确； B、氯化钠溶于水温度变化不明显，不会导致瓶内气压明显下降，B选项错误； C、浓硫酸溶于水放热，会导致瓶内气压明显上升，C选项错误； D、氢氧化钠溶于水放热，会导致瓶内气压明显上升，D选项错误。 故选：A。 4. 用过氧化氢制氧气时，忘记加入二氧化锰，其结果是 A. 不放出氧气 B. 放出氧气速度慢 C. 放出氧气的总量减少 D. 放出氧气总量会减少且反应速度慢 【答案】B 【解析】 【详解】过氧化氢制氧气时，二氧化锰的作用是加快反应速度，如果忘记加入反应速度慢，但不会影响生成氧气的量，故选B。 5. 下列哪种气体目前还没列入空气污染物 A. CO B. NO2 C. CO2 D. SO2 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等为常见的空气污染物。二氧化碳是空气的成份之一，不是空气污染物。 故选C。 6. 下列叙述正确的是 A. 氧化反应一定是化合反应 B. 凡是两种或两种以上物质发生的反应一定是氧化反应 C. 凡是物质跟氧气发生的反应都是氧化反应 D. 化合反应一定是氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A.氧化反应不一定是化合反应。例如蜡烛燃烧是氧化反应，但生成物有二氧化碳和水两种，不属于化合反应，错误。 B.多种物质的反应不一定是氧化反应。例如氧化钙 + 水→氢氧化钙，是两种物质反应，但没有和氧发生反应，不是氧化反应，错误。 C.物质与氧气发生的反应都属于氧化反应，正确。 D.化合反应不一定是氧化反应。例如二氧化碳 + 水碳酸，属于化合反应，但不是氧化反应，错误。 7. 下列说法不正确的是 A. 金属生锈和动植物体的腐烂都属于缓慢氧化 B. 氧气不仅能燃烧还能支持燃烧 C. 燃烧和动物呼吸都是氧化反应都放出热量 D. 氧气的化学性质比较活泼，能跟很多物质发生氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.缓慢氧化是进行速率慢、不易被察觉的氧化反应，金属生锈、动植物腐烂都是物质与发生的缓慢氧化，说法正确。 B.本身无可燃性，不能燃烧，仅具有助燃性可以支持燃烧，说法错误。 C.燃烧是剧烈氧化，动物呼吸是缓慢氧化，所有氧化反应都释放热量，说法正确。 D.化学性质比较活泼，能和金属、非金属等多种物质发生氧化反应，说法正确。 8. 对溶质质量分数为“20%的硝酸钾”溶液解释正确的是 A. 100g水中溶解了20g硝酸钾 B. 120g硝酸钾溶液中溶解了20g硝酸钾 C. 20g硝酸钾完全溶解在80g水中制成的溶液 D. 硝酸钾与水的质量比为配成的溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A.100g水（溶剂）中溶解20g时，溶液总质量为120g，计算得，不符合20%的要求。 B.120g溶液中含20g，计算得，不符合要求。 C.20g完全溶解在80g水中，溶液总质量为100g，计算得，符合要求。 D.与水的质量比为时，计算得，不符合要求。 9. 下列说法正确的是 A. 溶液都是无色的 B. 冰水中冰是溶质，水是溶剂 C. 溶质可以是固体、液体或气体，溶剂不一定是水 D. 凡是均一稳定的液体都是溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A. 溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液呈蓝色，错误； B. 冰是固态的水，冰水由水一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，不存在溶质、溶剂的说法，错误； C. 溶质可以是固体、液体或气体，如氯化钠溶液的溶质是氯化钠固体，酒精溶液的溶质是液体酒精，盐酸溶液的溶质是氯化氢气体，溶剂不一定是水，如碘酒溶液中溶剂是酒精，正确； D. 溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水是均一、稳定的液体，但是蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，错误。 10. 从100g质量分数为20%的氯化钠溶液中取出10g，这10g溶液中溶质质量分数是 A. 1% B. 15% C. 10% D. 20% 【答案】D 【解析】 【详解】溶液具有均一性，则这10g溶液中溶质质量分数仍为20%，故选D。 11. 下列实验现象中正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧，有无色刺激性气味气体生成 B. 蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，瓶壁上会出现水雾，倒入澄清石灰水振荡会变浑浊 C. 红磷在氧气中剧烈燃烧，有黄色火焰，生成大量白色气体 D. 铁丝在空气中能剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，有黑色熔融物溅落瓶底 【答案】B 【解析】 【详解】A.木炭在氧气中燃烧生成无色无味的，无刺激性气味气体，错误。 B.现象描述正确。 C.红磷燃烧生成白色固体，现象为产生大量白烟，不是白色气体，错误。 D.铁丝在空气中只能红热，无法燃烧，只有在纯氧中才会出现剧烈燃烧、火星四射的现象，错误。 12. 实验是科学探究的重要方法。用如图装置测定空气中氧气含量，实验时点燃酒精灯，并反复推拉注射器和挤压气球。下列对该实验的认识中，不正确的是 A. 若铜粉用量不足，会使实验结果比实际值小 B. 实验时玻璃管中红色固体逐渐变为黑色 C. 将铜粉改为炭粉，也能达到实验目的 D. 保证装置气密性良好是该实验能否成功的关键之一 【答案】C 【解析】 【详解】A、若铜粉不足，氧气不能完全消耗，则会使实验结果比实际值小，该选项正确； B、铜加热生成氧化铜，则可观察到红色固体变黑色，该选项正确； C、炭燃烧生成二氧化碳气体，装置中的压强几乎不变，则不能达到实验目的，该选项不正确； D、该装置必须密闭性良好，否则会有误差，该选项正确。 故选C。 13. 用来测定空气成分的方法有很多，有人用右图所示的简易装置来测定空气中氧气的含量(已知红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷固体)。下列对该实验认识正确的是 A. 使用红磷的量多或少，都不会影响实验结果 B. 燃烧足够的红磷可使进入容器的水占容器的 C. 红磷燃烧消耗空气中的氧气，使容器内压强下降，水面上升 D. 红磷燃烧完，就要立即观察，并记录水进入容器的刻度 【答案】C 【解析】 【详解】A、使用红磷的量多不会影响实验结果，若红磷的量不足，不能将密闭容器内氧气完全消耗，测定结果会偏小，错误； B、燃烧足够的红磷，最终进入容器的水占容器的体积（红磷消耗氧气，进入容器中水的体积就是氧气的体积），错误； C、红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷，使容器内压强下降，水面上升，正确； D、红磷熄灭，需冷却到室温后观察并记录水进入容器的刻度，若红磷刚熄灭时就立即观察，装置内温度高，压强大，进入的水偏少，测定结果偏小，错误。 故选C。 14. 如图为化学试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码(样码)。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸(化学式CH2CHCOOH)。下列有关丙烯酸的说法中，正确的是 A. 丙烯酸中含有9个原子 B. 丙烯酸的相对分子质量为72g C. 丙烯酸中碳、氧元素的质量比是3:2 D. 丙烯酸中氢元素的质量分数最小 【答案】D 【解析】 【详解】A、丙烯酸是由分子构成，一个丙烯酸分子中含有3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子，共含有3+4+2=9个原子，该选项说法不正确； B、相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； C、丙烯酸中碳、氧元素的质量比是（12×3）：（16×2）≠3：2，该选项说法不正确； D、元素的质量分数=，相对分子质量一定，其中碳、氢、氧的质量比为（12×3）：（1×4）：（16×2）=9：1：8，氢元素质量比最小，则氢元素质量分数最小，该选项说法正确。 故选D。 15. 一定温度下，向溶液Ⅰ的烧杯中加入一定量的水，得到溶液Ⅱ，下列判断正确的是 A. 溶液Ⅰ一定是该条件下氯化钾的不饱和溶液 B. 溶液Ⅱ一定是氯化钾的不饱和溶液 C. 溶液Ⅱ中溶质的质量增加 D. 溶液Ⅱ的溶质质量分数变大 【答案】C 【解析】 【详解】A、一定温度下，图I烧杯中氯化钾不能继续溶解，是氯化钾的饱和溶液，故选项说法错误； B、一定温度下，向图I烧杯中加入一定量的水，氯化钾全部溶解，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误； C、由题意，加入一定量的水，氯化钾全部溶解，溶质的质量一定增大，故选项说法正确； D、由题意，加入一定量的水，氯化钾全部溶解，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，若是该温度下的不饱和溶液，则溶质的质量分数减小；若仍是饱和溶液，则溶质的质量分数不变；不可能增大，故选项说法错误； 故答案为C。 16. 鉴别空气、氧气、氢气、二氧化碳四瓶气体，最好选用的方法是 A. 加入紫色石蕊试液 B. 将带火星的木条伸入瓶中 C. 将燃着的木条伸入瓶中 D. 加入澄清石灰水 【答案】C 【解析】 【详解】A.紫色石蕊试液，只有二氧化碳能使其变红，空气、氧气、氢气都无明显现象，无法区分，错误。 B.带火星木条，只能检验氧气（复燃）；在空气、氢气、二氧化碳中现象区分不开，氢气可能爆炸，二氧化碳、空气里都会熄灭，错误。 C.燃着的木条伸入瓶内： 空气中木条正常燃烧； 氧气中木条燃烧更旺； 氢气中气体被点燃，产生淡蓝色火焰； 二氧化碳中木条立即熄灭； 四种气体现象各不相同，可以一次性鉴别，正确。 D.澄清石灰水，只有二氧化碳使石灰水变浑浊，空气、氧气、氢气无明显变化，不能鉴别，错误。 17. 从宏观走进微观，探寻变化的奥秘。下列事实与微观解释不符的是 A. 湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快 B. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——乒乓球内气体分子体积变大 C. 液氧和氧气都能支持燃烧——同种分子化学性质相同 D. 酒香不怕巷子深——分子在不断运动 【答案】B 【解析】 【详解】A 、湿衣服晾在阳光充足的地方容易干，是因为温度升高，分子运动加快，解释相符，不符合题意； B 、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，乒乓球内气体分子间的间隔变大，而不是分子体积变大，解释不符，符合题意； C、液氧和氧气都是由氧分子构成的，液氧和氧气都能支持燃烧，是因为同种分子化学性质相同，解释相符，不符合题意； D、分子在不断运动，酒香能扩散到远处，是因为酒精分子运动到了空气中，解释相符，不符合题意； 故选B。 18. 利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法不正确的是 A. 图1中，管a、管b产生气体的体积比约为2：1 B. 图2中，观察到干燥烧杯内出现水雾，可知水中一定含有氢元素 C. 两个化学变化过程中，分子、原子种类均发生改变 D. 本探究得出的结论是水由氢、氧元素组成 【答案】C 【解析】 【详解】A、图 1 是电解水实验，管 a 与电源负极相连，产生氢气，管 b 与电源正极相连，产生氧气，电解水时生成氢气和氧气的体积比约为，该选项说法正确； B、图 2 中氢气燃烧，观察到干燥烧杯内出现水雾，说明氢气（H2）燃烧生成水，根据化学反应前后元素种类不变，可知水中一定含有氢元素，该选项说法正确； C、微观上，化学变化是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子的过程，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。电解水和氢气燃烧这两个化学变化过程中，分子种类发生改变，但原子种类不变，该选项说法不正确； D、电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，根据化学反应前后元素种类不变，可得出水由氢、氧元素组成，该选项说法正确。 故选C。 19. 推理是一种重要的思维方式。下列推理合理的是 A. 单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 B. 溶液具有均一性和稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液 C. 离子是带电荷的微观粒子，则带电荷的微观粒子一定是离子 D. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，则单质只含一种元素，但只含一种元素的物质不一定是单质，如臭氧和氧气的混合物中只含氧元素，但它属于混合物，说法错误，不符合题意； B、溶液具有均一性和稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水是均一、稳定的液体，但蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，说法错误，不符合题意； C、离子是带电荷的微观粒子，但带电荷的微观粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，说法错误，不符合题意； D、同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素，说法正确，符合题意。 故选：D。 20. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是 A. 氮气约占空气质量分数的 78% B. 稀有气体化学性质不活泼，不与任何物质发生反应 C. 氧气能助燃，可以作燃料 D. 空气中敞口放置的饼干变软是因为空气中含有水蒸气 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气约占空气体积分数的 78%，不是质量分数，A 错误； B、稀有气体化学性质不活泼，但在一定条件下也能与某些物质发生反应，并非不与任何物质反应，B 错误； C、氧气能助燃，但本身不能燃烧，不可以作燃料，C 错误； D、空气中敞口放置的饼干变软，是因为空气中含有水蒸气，饼干吸收了水蒸气，D 正确。 故选D。 21. 加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，实验装置如图所示，下列有关说法，不合理的是 A. 试管口塞棉花团，目的是防止高锰酸钾粉末进入导管 B. 实验前，应先检查装置气密性，后加入试剂 C. 停止加热时，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面 D. 试管口要略向下倾斜，防止试管壁上的水流入试管底部，使试管炸裂 【答案】C 【解析】 【详解】A. 高锰酸钾是粉末状固体，加热时易被气流裹挟进入导管造成堵塞，试管口塞棉花可避免该问题，表述正确； B. 制备气体的实验必须先检查装置气密性，确认装置不漏气后再加入试剂，避免药品浪费，表述正确； C. 停止加热时如果先熄灭酒精灯，试管内温度降低，压强减小，水槽中的水会倒吸入高温的试管，导致试管炸裂。正确操作是先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，表述错误； D. 固体药品表面通常带有水，加热时水分蒸发变为水蒸气，水蒸气在温度较低的试管口冷凝为液态水，试管口略向下倾斜可避免冷凝水倒流回试管底部，防止试管骤冷炸裂，表述正确。 22. 兴趣小组的同学做的“铁丝在氧气中燃烧”实验如图I所示，通过仪器测量得到如图Ⅱ所示 数据，下列关于该实验的说法中，正确的是 A. 实验前瓶内收集的是纯净的氧气 B. 铁丝大约在20s左右停止燃烧 C. 铁丝停止燃烧是因为瓶内氧气被耗尽 D. 反应停止生成的黑色固体是氧化铁 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验瓶内收集的氧气不是纯净的，是因为实验前氧气体积分数是80%，A选项错误； B、铁丝大约在20秒左右停止燃烧，是因为20秒后氧气体积分数不再变化，B选项正确； C、由图像可知，铁丝停止燃烧时，氧气没有耗尽，C选项错误； D、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，D选项错误。 故选：B。 23. 下图是某个化学反应前后的微观模拟图。请根据图示判断参加反应的和 与反应后生成的个数比 A. 5∶1∶2 B. 2∶3∶1 C. 1∶1∶1 D. 2∶1∶2 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：根据图示看：反应后一种分子并没有完全反应完，而是剩余三个分子，所以参加反应的该分子的个数是2个，而生成的分子的个数是两个，所以参加反应的和与反应后生成的个数比2:1:2.故选D． 考点：化学变化的过程 24. 由氮、氧两种元素组成的化合物中，氮、氧两元素质量比为，则该化合物的化学式为（ ） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】设该化合物的化学式为NxOy，由题意，该物质中氮、氧元素的质量比为7：16，则14x：16y=7：16，x：y=1：2，则该化合物的化学式为NO2。故选B。 【点睛】化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。 25. 要将100g10%的氯化钠溶液变成20%的氯化钠溶液，可采取的措施是 A. 蒸发掉一半的水 B. 向原溶液中加入10g氯化钠 C. 蒸发掉50g水 D. 向原溶液中加入100g10%的氯化钠溶液 【答案】C 【解析】 【分析】原氯化钠溶液中，氯化钠的质量=，原氯化钠溶液中水的质量=； 【详解】A.蒸发掉一半的水，即蒸发水的质量=，此时形成溶液的溶质质量分数=，错误； B.向原溶液中加入10g NaCl，则形成的溶液的溶质质量分数=，错误； C.蒸发掉50g水，形成的溶液的溶质质量分数=，正确； D.相同质量、相同浓度的溶液混合，溶质质量分数依旧为10%，错误。 二、填空题(共37分) 26. 完成下列小题。 （1）根据下列物质的名称，书写化学式： 碳酸钙______，氯化银______，硫酸钡______，硝酸钾______，氢氧化铜______，氧化铁______，供给呼吸的气体______，空气中最多的气体______，地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素形成的化合物______。 （2）元素的化合价不同，组成的物质也多种多样。 ①高锰酸钾()在生活中常用作消毒剂，高锰酸钾中锰元素的化合价为______。 ②硫酸()是一种多功能的化学品，硫酸中硫元素的化合价为______。 ③非晶碳材料是一种碳单质，其中碳元素的化合价为______。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. ⑤. ⑥. ⑦. ⑧. ⑨. （2） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 化学式书写依据：化合物中正负化合价代数和为0，正价部分在前、负价部分在后，根据化合价交叉得到原子/原子团个数比； 供给呼吸的气体是氧气，空气中最多的气体是氮气，氧气、氮气是双原子分子单质，化学式分别为O2、N2； 地壳中含量最多的金属元素是Al为正三价，最多的非金属元素是O为负二价，二者形成氧化铝Al2O3。 【小问2详解】 计算依据：化合物中所有元素正负化合价代数和为0，单质中元素化合价为0。 设中Mn化合价为x：，解得; 设中S化合价为x：，解得; 非晶碳是碳单质，碳元素化合价为0。 27. 配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答： （1）请找出图中的两处错误：①______，②______。 （2）该实验应称量氯化钠的质量是______g，调节天平平衡后称量所需的氯化钠固体时，发现托盘天平的指针偏右，此时应______。(填选项序号之一) A．调节天平平衡螺母 B．增加适量氯化钠 C．增加砝码 D．减少适量氯化钠 （3）D操作应选用______的量筒(从10mL、50mL、100mL中选择)；量水时，量筒必须放平，视线要跟量筒中水的凹液面的______处保持水平。 （4）E操作的目的是______。 （5）纠正图中错误后，下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%是______(填字母序号) ①C操作中有固体洒落 ②D操作中有少量水溅出 ③E操作中有少量溶液溅出 ④量取水时，仰视读数 【答案】（1） ①. A中试剂瓶瓶塞正放在桌面上 ②. E中用温度计搅拌 （2） ①. 7.5 ②. B （3） ①. 50mL ②. 最低 （4）搅拌，加快氯化钠的溶解速率 （5）①④ 【解析】 【小问1详解】 ①瓶塞应该倒放在试验台上；②应该用玻璃棒搅拌，温度计不能搅拌。 【小问2详解】 50g×15% =7.5g；指针偏右，说明氯化钠质量偏少，所以应增加适量氯化钠。 【小问3详解】 所需蒸馏水的质量=50g-7.5g=42.5g；水的密度为1g/cm3，根据质量和体积之间的关系计算，V=42.5cm3=42.5mL；选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，所以量取42.5mL水应选用50mL的量筒；见答案。 【小问4详解】 见答案。 【小问5详解】 ①C操作中有固体洒落溶质变少，质量分数偏小；②D操作中有少量水溅出溶剂变少，质量分数偏大；③E操作中有配好的溶液溅出溶液是均一的，质量分数不变；④仰视读数量取水偏多，溶剂变多，质量分数偏小。  28. 水是生命之源，人类的生活、生产都离不开水，某校化学兴趣小组开展了一系列的跨学科实践活动研究水。 活动一：探究水的组成 （1）如图1所示，电解水时，玻璃管a产生的气体是______(填化学式)，该气体可以被点燃，请写出该气体燃烧的化学方程式_______________，氢能作为未来最佳能源的原因为：___________、___________、___________。 若b玻璃管中产生6mL气体，则a玻璃管中产生的气体约为______mL。此实验可证明水是由______组成的。实验过程中将电能转化为______能。 （2）该反应的化学方程式为_______________，基本反应类型是______，由反应的微观示意图可知，反应过程中没有发生变化的微粒是______(填写微粒名称)。 （3）某同学为探究不同电压对电解水速率的影响，用如图1装置进行多次实验，并记录不同电压下生成20mL氢气所需时间如图2所示，得出的实验结论是：电压越高电解水的速率_____(选填“越快”或“越慢”)。 活动二：研究水的净化 （4）了解自来水厂的净化流程，主要流程如下： “消毒池”发生的是______(选填“物理变化”或“化学变化”)，“沙滤池”的作用与图3相似，图3操作中错误的是______ （5）在实验室中对某河水的水样进行净化处理，设计流程如下： 明矾的作用是______，净化水属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。 活动三：自制简易的净水器 （6）小组同学设计并制作净水器如图4，对所取河水水样进行净化，下列说法合理的是______。 A. 鹅卵石和细沙能除去可溶性杂质 B. 用活性炭净水是因为其结构疏松多孔 C. 蓬松棉的主要作用是提高净水的速率 D. 通过该装置净化后的水适宜直接饮用 【答案】（1） ①. H2 ②. ③. 产物为水，无污染 ④. 热值高 ⑤. 原料来源广泛 ⑥. 12 ⑦. 氢元素和氧元素 ⑧. 化学 （2） ①. ②. 分解反应 ③. 氢原子和氧原子 （3）越快 （4） ①. 化学变化 ②. 没有用玻璃棒引流 （5） ①. 吸附水中悬浮的杂质，使其沉降 ②. 混合物 （6）B 【解析】 【小问1详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，由图可知，玻璃管a与电源负极相连，则收集的气体为氢气，故玻璃管a中产生的气体为氢气，化学式为H2； 氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：； 氢气燃烧产物只有水，无污染，且热值高、原料来源广泛，则为未来最佳能源； 电解水时生成的氧气和氢气的体积比约为1:2，若b玻璃管中产生6mL气体（氧气），则a玻璃管中产生的气体（氢气）约为6mL×2=12mL； 氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，则说明水由氢、氧元素组成； 反应过程中需要通电，则将电能转化为化学能。 【小问2详解】 电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； 该反应为一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应； 原子为化学变化中的最小粒子，则该反应中没有发生改变的微粒为氢原子和氧原子。 【小问3详解】 由图2可知，电压越大，生成等体积的气体时所需时间越短，则说明反应越快。 【小问4详解】 消毒过程中有新物质生成，属于化学变化； 图3为过滤操作，该操作中没有用玻璃棒引流。 【小问5详解】 明矾加入水中会形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质使其沉降； 该过程只除去了水中的难溶性杂质、色素、异味和细菌病毒等，得到的净化水中仍含有可溶性杂质，则为混合物。 【小问6详解】 A.鹅卵石和细沙能起到过滤的作用，则能除去难溶性杂质，不合理； B.活性炭具有疏松多孔的结构，则具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，合理； C.蓬松棉的主要作用是阻挡活性炭进入水中，不是加快净水速率，不合理。 D.该装置没有对水消毒，则不能直接饮用，不合理。 三、实验题(共20分) 29. 某校化学兴趣小组围绕“氧气的制备和性质”为主题展开了项目式学习。 任务一：研究氧气的制取与性质 （1）实验室制取气体时，下列因素中，不需要考虑的是______(填字母序号)。 A. 试剂容易获得，能生成所要制取的气体 B. 所要制取气体的颜色 C. 操作简便易行，安全可靠，节能环保 D. 反应条件易于控制，反应速率适中 （2）兴趣小组的同学们用以下实验装置，进行氧气的实验室制备和性质检验的研究学习。 ①写出下列仪器的名称：a______；b______。 ②加热高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是______(填字母序号)，用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为__________________，基本反应类型是______。 ③要收集一瓶干燥的氧气，最好选用的收集装置是______(填字母序号)，选择此装置收集氧气的依据是______。如果用此装置进行“铁丝在氧气中燃烧”实验，需要改进的是在瓶中______。请写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式________________________。 任务二：知识的拓展延伸 （3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取不易溶于水的乙炔气体，不需加热，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，你认为任务一的图中最适合制取乙炔气体的发生装置是______(填字母序号，在A-E中选)，如果用图F所示装置收集乙炔。气体应从______(填“a”或“b”)端管口通入。 任务三：自制简易供氧器 （4）某化学制氧机的原理如图1所示：制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，加湿过滤仓底部导气管口有气泡冒出(提示：过碳酸钠和水在二氧化锰的催化作用下制取氧气，生成物除氧气外均可溶于水)。项目式学习小组查阅了相关资料，利用塑料瓶、吸管、输液管等生活中常见物品，设计并制作了如图2简易供氧器。 ①验证加湿过滤仓导出的气体是氧气______。 ②加湿过滤仓中的水起到的作用是______(填字母序号)。 A．利用氧气不易溶于水的性质，使氧气变得湿润 B．可以通过气泡观察氧气生成的速率 C．加快氧气的生成 D．降低氧气的温度 ③图2左瓶充分反应后瓶中的二氧化锰可通过______、洗涤、烘干等操作回收。 【答案】（1）B （2） ①. 锥形瓶 ②. 分液漏斗 ③. A ④. ⑤. 分解反应 ⑥. C ⑦. 氧气密度比空气略大，且不与空气成分反应 ⑧. 底部加水或细沙 ⑨. （3） ①. B ②. b （4） ①. 将带火星的木条放在加湿过滤仓的导管口，若木条复燃，则为氧气 ②. ABD ③. 过滤 【解析】 【小问1详解】 实验室制取气体时，需要考虑的是试剂容易获得，能生成所要制取的气体，操作简便易行，安全可靠，节能环保，反应条件易于控制，反应速率适中，不需要考虑的是所要制取气体的颜色； 【小问2详解】 ①略； ②加热高锰酸钾制取氧气为固体加热型反应，应选择的发生装置是A； 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为； 该反应由一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应； ③排空气法收集的氧气较干燥，氧气的密度比空气略大，可用向上排空气法收集，则要收集一瓶干燥的氧气，最好选用的收集装置是C； 由于氧气的密度比空气略大且不与空气成分反应，所以可用装置C收集； 铁丝在氧气中燃烧会放出大量的热，为了防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底，需要在集气瓶底部放一些水或铺一层细沙； 铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为； 【小问3详解】 实验室用块状电石与水反应制取乙炔气体为固液常温型反应，分液漏斗可以控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，则图中最适合制取乙炔气体的发生装置是B； 乙炔不易溶于水，密度比水小，如果用图F所示装置收集乙炔，气体应从b端管口通入； 【小问4详解】 ①氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，验证加湿过滤仓导出的气体是氧气的方法是将带火星的木条放在加湿过滤仓的导管口，若木条复燃，说明为氧气； ②A.氧气不易溶于水，经过水后氧气变得湿润，正确； B.可以通过观察气泡冒出快慢，判断氧气的生成速率，正确； C.水不是催化剂，不能加快氧气的生成速率，错误； D.反应仓反应放热，水可以吸收热量，降低氧气的温度，正确； ③二氧化锰不溶于水，图2左瓶充分反应后瓶中的二氧化锰可利用过滤、洗涤、烘干等操作回收。 四、计算题(共3分) 30. 在一定温度下，将60g硝酸钾完全溶于240g水中，将所得的溶液均分为两份，计算： （1）取第一份溶液，要使其溶质的质量分数增加一倍，可以蒸发掉多少水______。 （2）取第二份溶液向其中再加入10g硝酸钾完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程) 【答案】（1） 75g （2） 解： 答：所得溶液中溶质的质量分数为25%。 【解析】 【分析】 原溶液总质量 = 60g硝酸钾 + 240g水 = 300g，均分为两份后，每一份溶液的质量为150g，其中每份含溶质硝酸钾30g、含水120g，每份原溶质质量分数为 。 【小问1详解】 要让溶质质量分数增加一倍，也就是变为40%，这个过程溶质质量始终是30g不变。设需要蒸发掉水的质量为，根据溶质质量分数公式列等式： ， 解得。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $