4.3 化学键（真题通关练）化学人教版必修第一册

第四章 物质结构 元素周期表 第三节 化学键 考点01 判断离子键与共价键、极性键与非极性键与物质类别的关系 1.（2012·大纲版卷）下列关于化学键的叙述，正确的一项是 A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 2.（2021·浙江卷）下列含有共价键的盐是 A．CaCl2 B．H2SO4 C．Ba(OH)2 D．Na2CO3 3.（2020·浙江卷）有共价键的离子化合物是（    ） A． B． C． D． 4.（2008·四川卷）下列说法中正确的是 A．全部由极性键构成的分子一定是极性分子 B．非极性分子中一定没有极性键 C．离子晶体中一定没有共价键 D．分子晶体中一定没有离子键 5.（2007·江苏卷）下列说法正确的是 A．原子晶体中只存在非极性共价键 B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 考点02 电子式、结构式等化学用语的判断 6.（2018·江苏卷）用化学用语表示 NH3+ HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（     ） A．中子数为8的氮原子： B．HCl 的电子式：   C．NH3的结构式：   D．Cl−的结构示意图：   7.（2016·浙江卷）下列化学用语表述正确的是 A．水分子的结构式： B．氯化钠的电子式： C．氯气的比例模型： D．硫原子的结构示意图： 8.（2017·浙江卷）下列表示正确的是 A．氯化钠的电子式： B．二氧化碳的结构式：O—C—O C．S2―的结构示意图： D．葡萄糖的分子式：C6H12O6 9.（2017·江苏卷）下列有关化学用语表示正确的是 A．质量数为31的磷原子： B．氟原子的结构示意图： C．CaCl2的电子式： D．明矾的化学式：Al2(SO4)3 10.（2008·海南卷）HBr分子的电子式为 A． B．H+Br- C． D．H-Br 考点03 微粒间的作用力的判断 11.（2017·浙江卷）下列说法不正确的是 A．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小 B．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键 C．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性 D．水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成 12.（2014·上海卷）在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A．范德华力、范德华力、范德华力 B．范德华力、范德华力、共价键 C．范德华力、共价键、共价键 D．共价键、共价键、共价键 13.（2017·浙江卷）下列说法正确的是 A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同 B．化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键 C．CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响 14.（2016·浙江卷）下列说法正确的是 A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl- B．NaOH是离子化合物，该物质中只含离子键 C．HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力 D．石英和干冰均为原子晶体 15.（2009·上海卷）下列对化学反应的认识错误的是                A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质 C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化 1．（2021·江苏卷）反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是 A．Cl2是极性分子 B．NaOH的电子式为 C．NaClO既含离子键又含共价键 D．Cl-与Na+具有相同的电子层结构 2．（2025·陕晋青宁卷卷）下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 氯化钠熔点高于氯化铯 氯化钠离子键强于氯化铯 B 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳都是非极性分子 C 草酸氢钠溶液显酸性 草酸氢根离子水解程度大于电离程度 D 离子液体导电性良好 离子液体中有可移动的阴、阳离子 A．A B．B C．C D．D 3．（2010·山东卷）下列说法正确的是 A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右均依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 4．（2025·福建卷）福建科研团队用掺杂非铁催化剂实现温和条件下热催化合成氨。下列说法错误的是 A．含有共价键 B．Fe在元素周期表p区 C．氨的工业合成是人工固氮 D．氨是制备多种含氮化合物的基础原料 5．（2025·山东卷）用硫酸和可制备一元弱酸。下列说法错误的是 A．的水溶液显碱性 B．的空间构型为V形 C．为含有共价键的离子化合物 D．的中心N原子所有价电子均参与成键 6.（2021·江苏卷）反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是 A．Cl2是极性分子 B．NaOH的电子式为 C．NaClO既含离子键又含共价键 D．Cl-与Na+具有相同的电子层结构 7.（2021·辽宁卷）下列化学用语使用正确的是 A．基态C原子价电子排布图： B．结构示意图： C．形成过程： D．质量数为2的氢核素： 8.（2020·海南卷）下列叙述正确的是 A．HClO 的结构式为H-Cl-O B．核内有33个中子的Fe表示为Fe C．NH2OH的电子式为 D．CH3CHO 的球棍模型为 9.（2020·江苏卷）反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为9的氮原子： B．N2分子的电子式： C．Cl2分子的结构式：Cl—Cl D．Cl-的结构示意图： 10．（2021·重庆卷）次磷酸根()的球棍模型如图所示，下列说法错误的是 A．P的原子结构示意图为： B．次磷酸根的电子式为： C．次磷酸根的结构式为： D．次磷酸分子式为：H3PO2 1.（2010·海南卷）短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是 A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX 2.（2014·安徽卷）CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2→ +H2O 下列有关三聚氰胺的说法正确的是 A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应 3.（2022·湖南卷）下列说法错误的是 A．氢键，离子键和共价键都属于化学键 B．化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表 C．药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识 D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一 4.（2024·江苏卷）反应可用于壁画修复。下列说法正确的是 A．的结构示意图为 B．中既含离子键又含共价键 C．中S元素的化合价为 D．的空间构型为直线形 5.（2022·重庆卷）BCl3水解反应方程式为：BCl3+3H2O=B(OH)3+3HCl，下列说法错误的是 A．Cl的原子结构示意图为 B．H2O的空间填充模型为 C．BCl3的电子式为： D．B(OH)3的结构简式为 6.（2022·江苏卷）少量与反应生成和。下列说法正确的是 A．的电子式为   B．的空间构型为直线形 C．中O元素的化合价为-1 D．仅含离子键 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 第四章 物质结构 元素周期表 第三节 化学键 考点01 判断离子键与共价键、极性键与非极性键与物质类别的关系 1.（2012·大纲版卷）下列关于化学键的叙述，正确的一项是 A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 【答案】A 【解析】A．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH中含有离子键和共价键，故A正确；B．单质分子中有的含有化学键，如H2，有的不含化学键，如稀有气体分子，故B错误；C．含有极性键的分子不一定是极性分子，如果分子正负电荷重心重合，则就是非极性分子，如CCl4，故C错误；D．含有共价键的化合物不一定是共价键化合物，可能是离子化合物，如NH4Cl，故D错误；故选A。 2.（2021·浙江卷）下列含有共价键的盐是 A．CaCl2 B．H2SO4 C．Ba(OH)2 D．Na2CO3 【答案】D 【解析】A．CaCl2由Ca2+和Cl-构成，只含有离子键不含有共价键，A不符合题意；B．H2SO4由分子构成，只含有共价键不含有离子键，B不符合题意；C．Ba(OH)2由Ba2+和OH-构成，属于碱，不属于盐，C不符合题意；D．Na2CO3有Na+和CO构成，含有离子键，CO内部C与O原子之间还含有共价键，D符合题意；故答案选D。 3.（2020·浙江卷）有共价键的离子化合物是（    ） A． B． C． D． 【答案】A 【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答。 【解析】A.中钠离子与过氧根之间为离子键，故为离子化合物，过氧根中氧原子之间为共价键，故A正确；B.硫酸为只含共价键的共价化合物，故B错误；C.二氯甲烷为只含共价键的共价化合物，故C错误；D.碳化硅为只含共价键的共价化合物，故D错误；故答案为A。 4.（2008·四川卷）下列说法中正确的是 A．全部由极性键构成的分子一定是极性分子 B．非极性分子中一定没有极性键 C．离子晶体中一定没有共价键 D．分子晶体中一定没有离子键 【答案】D 【解析】A项，全部由极性键构成的双原子分子一定为极性分子，全部由极性键构成的多原子分子的极性则取决于分子的空间构型，若分子高度对称使正负电中心重合，则分子为非极性分子，如CO2、CH4、CCl4、BF3等，若分子不对称使正负电中心不重合，则分子为极性分子，如H2O、NH3等，A项错误；B项，非极性分子中可能含极性键，如CO2、CH4、CCl4等，B项错误；C项，离子晶体中一定存在离子键，也可能含有共价键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、K2SO4等，C项错误；D项，分子晶体中一定不含离子键，可能含有共价键，D项正确；答案选D。 5.（2007·江苏卷）下列说法正确的是 A．原子晶体中只存在非极性共价键 B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 【答案】B 【解析】A、原子晶体也可能含有极性键，例如二氧化硅中的Si-O键，A不正确；B、稀有气体形成的晶体属于分子晶体，B正确；C、干冰升华是物理变化，破坏的是分子间作用力，化学键不变，C不正确；D、金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，也可能是共价化合物，例如氯化铝是共价化合物，D不正确；答案选B。 考点02 电子式、结构式等化学用语的判断 6.（2018·江苏卷）用化学用语表示 NH3+ HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（     ） A．中子数为8的氮原子： B．HCl 的电子式：   C．NH3的结构式：   D．Cl−的结构示意图：   【答案】C 【分析】A、中子数为8的氮原子的质量数为15；B、HCl中只含共价键；C、NH3中含个N-H键；D、Cl-最外层有8个电子。 【解析】A、中子数为8的氮原子的质量数为15，可表示为，选项A错误；B、HCl中只含共价键，其电子式为  ，选项B错误；C、NH3中含个N-H键，NH3的结构式为：  ，选项C正确；D、Cl-最外层有8个电子，Cl−的结构示意图为  ，选项D错误，答案选C。 7.（2016·浙江卷）下列化学用语表述正确的是 A．水分子的结构式： B．氯化钠的电子式： C．氯气的比例模型： D．硫原子的结构示意图： 【答案】A 【解析】A．水分子中含有2个O-H键，其结构式为：，故A正确；B．离子化合物的电子式中标有电荷，氯化钠的电子式为，故B错误；C．氯气中含有2个Cl原子，2个氯原子一样大，氯气的比例模型为：，故C错误；D．硫原子的质子数是16，最外层含有6个电子，原子结构示意图为：，故D错误；故选A。 8.（2017·浙江卷）下列表示正确的是 A．氯化钠的电子式： B．二氧化碳的结构式：O—C—O C．S2―的结构示意图： D．葡萄糖的分子式：C6H12O6 【答案】D 【解析】A．氯化钠的电子式为，故A错误；B．二氧化碳的结构式为，故B错误；C．S2－的结构示意图为，故C错误；D．葡萄糖的分子式为C6H12O6，故D正确；答案为D。 9.（2017·江苏卷）下列有关化学用语表示正确的是 A．质量数为31的磷原子： B．氟原子的结构示意图： C．CaCl2的电子式： D．明矾的化学式：Al2(SO4)3 【答案】A 【解析】A．质量数为31的磷原子表示正确，故A正确；B．氟原子的结构示意图为，故B错误；C．CaCl2的电子式为，故C错误 ；D．明矾的化学式为，故D错误 ；故选A。 10.（2008·海南卷）HBr分子的电子式为 A． B．H+Br- C． D．H-Br 【答案】A 【解析】溴化氢为共价化合物，氢原子与溴原子形成了一个共用电子对，溴化氢中氢原子最外层为2个电子，溴原子最外层达到8电子，用小黑点表示原子最外层电子，则溴化氢的电子式为：，H－Br是结构式，答案选A。 考点03 微粒间的作用力的判断 11.（2017·浙江卷）下列说法不正确的是 A．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小 B．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键 C．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性 D．水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成 【答案】A 【解析】A．同类型的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大，A错误；B．石英为共价键形成的原子晶体，由Si、O原子构成，空间为网状结构，加热熔化时需破坏共价键，B正确；C．氢氧化钠含有离子键，由离子构成，则熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性，C正确；D．化学变化中有化学键的断裂和生成，则水电解生成氢气和氧气，为化学变化，有化学键的断裂和形成，D正确；答案选A。 12.（2014·上海卷）在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A．范德华力、范德华力、范德华力 B．范德华力、范德华力、共价键 C．范德华力、共价键、共价键 D．共价键、共价键、共价键 【答案】B 【解析】石蜡→液体石蜡破坏范德华力，液体石蜡→石蜡蒸气破坏范德华力，石蜡蒸气→裂化气破坏共价键，故B符合题意。答案选B。 13.（2017·浙江卷）下列说法正确的是 A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同 B．化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键 C．CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响 【答案】B 【解析】A. 干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力分别是分子间作用力和共价键，A错误；B. 化学变化发生时，需要断开应物中的化学键，并形成生成物中的化学键，B正确；C. CH4中H原子的最外层具有2电子稳定结构，C错误；D. NaHSO4晶体溶于水时电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，离子键和共价键均被破坏，D错误。答案选B。 14.（2016·浙江卷）下列说法正确的是 A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl- B．NaOH是离子化合物，该物质中只含离子键 C．HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力 D．石英和干冰均为原子晶体 【答案】A 【解析】A．HCl为共价化合物，在水分子的作用下完全电离，为强电解质，故A正确；B．NaOH为离子化合物含有离子键和O-H共价键，故B错误；C．HI不稳定，易分解，分解破坏共价键，故C错误；D．干冰熔沸点较低，为分子晶体，故D错误；故选A。 15.（2009·上海卷）下列对化学反应的认识错误的是                A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质 C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化 【答案】C 【解析】A项，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，A项正确；B项，化学反应的特征是有新物质生成，B项正确；C项，化学反应过程中物质的状态不一定发生变化，如H2和Cl2在点燃或光照下生成HCl，H2、Cl2和HCl都是气态，C项错误；D项，化学反应过程中断裂旧化学键吸收能量，形成新化学键释放能量，吸收和释放的能量不相等，化学反应中一定伴随着能量的变化，D项正确；答案选C。 1．（2021·江苏卷）反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是 A．Cl2是极性分子 B．NaOH的电子式为 C．NaClO既含离子键又含共价键 D．Cl-与Na+具有相同的电子层结构 【答案】C 【解析】A．氯气分子结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子，A错误；B．NaOH为离子化合物，电子式为，B错误；C．NaClO含有钠离子和次氯酸根形成的离子键，含有O原子和Cl原子形成的共价键，C正确；D．Cl-有3层电子，Na+有2层电子，D错误；综上所述答案为C。 2．（2025·陕晋青宁卷卷）下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 氯化钠熔点高于氯化铯 氯化钠离子键强于氯化铯 B 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳都是非极性分子 C 草酸氢钠溶液显酸性 草酸氢根离子水解程度大于电离程度 D 离子液体导电性良好 离子液体中有可移动的阴、阳离子 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．氯化钠中的钠离子半径（Na+）比氯化铯中的铯离子半径（Cs+）小，离子键强度更大，因此熔点更高，解释正确，A正确；B．碘和四氯化碳均为非极性分子，符合“相似相溶”原理，解释正确，B正确；C．草酸氢钠溶液显酸性是因为草酸氢根（HC2O）的电离程度（释放H+）大于水解程度（生成OH⁻），解释错误，C错误；D．离子液体的导电性源于其内部可自由移动的阴、阳离子，解释正确，D正确；故选C。 3．（2010·山东卷）下列说法正确的是 A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右均依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 【答案】D 【解析】A项，形成离子键的阴、阳离子之间不但存在阴、阳离子之间的相互吸引，同样也存在着电子之间的相互排斥和原子核之间的相互排斥，故A项错误；B项，同主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱，其氢化物的热稳定性依次减弱，还原性依次增强，故B项错误；C项，第三周期，自左向右非金属元素的非金属性依次增强，最高价氧化物的水化物的酸性依次增强，但非最高价含氧酸不符合这一规律，故C项错误；D项，原子核外电子排布的周期性变化，导致元素性质成周期性变化，这一变化称为元素周期律，故D项正确；综上所述，本题正确答案为D。 4．（2025·福建卷）福建科研团队用掺杂非铁催化剂实现温和条件下热催化合成氨。下列说法错误的是 A．含有共价键 B．Fe在元素周期表p区 C．氨的工业合成是人工固氮 D．氨是制备多种含氮化合物的基础原料 【答案】B 【解析】A．分子中含有碳碳共价键，A正确；B．铁为26号元素，基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，处于d区，B错误；C．氨的工业合成是将游离态氮转化为化合物氨气，为人工固氮，C正确；D．氨中含氮元素，是制备多种含氮化合物的基础工业原料，D正确；故选B。 5．（2025·山东卷）用硫酸和可制备一元弱酸。下列说法错误的是 A．的水溶液显碱性 B．的空间构型为V形 C．为含有共价键的离子化合物 D．的中心N原子所有价电子均参与成键 【答案】B 【解析】A．NaN3是强碱（NaOH）和弱酸（HN3）形成的盐，水解生成OH-，溶液显碱性，A正确；B．与CO2是等电子体，两者结构相似 ，其中心原子均为sp杂化，其空间构型均为直线形，而非V形，B错误；C．NaN3为离子化合物（Na+与通过离子键结合），内部三个N原子以共价键连接，C正确；D．中心N原子通过sp杂化形成两个双键，无孤电子对，所有价电子参与成键，D正确，故选B。 6.（2021·江苏卷）反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是 A．Cl2是极性分子 B．NaOH的电子式为 C．NaClO既含离子键又含共价键 D．Cl-与Na+具有相同的电子层结构 【答案】C 【解析】A．氯气分子结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子，A错误；B．NaOH为离子化合物，电子式为，B错误；C．NaClO含有钠离子和次氯酸根形成的离子键，含有O原子和Cl原子形成的共价键，C正确；D．Cl-有3层电子，Na+有2层电子，D错误；综上所述答案为C。 7.（2021·辽宁卷）下列化学用语使用正确的是 A．基态C原子价电子排布图： B．结构示意图： C．形成过程： D．质量数为2的氢核素： 【答案】D 【解析】A．基态C原子价电子排布图为： ，A错误；B．结构示意图为：，B错误；C．形成过程为：，C错误；D．质量数为2的氢核素为：，D正确；故答案为：D。 8.（2020·海南卷）下列叙述正确的是 A．HClO 的结构式为H-Cl-O B．核内有33个中子的Fe表示为Fe C．NH2OH的电子式为 D．CH3CHO 的球棍模型为 【答案】C 【解析】A. HClO 的结构式为H-O-Cl，故A错误；B. 核内有33个中子的Fe原子质量数为：33+26=59，表示为Fe，故B错误；C. NH2OH的电子式为，故C正确；D. CH3CHO 的球棍模型为，故D错误；正确答案是C。 9.（2020·江苏卷）反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为9的氮原子： B．N2分子的电子式： C．Cl2分子的结构式：Cl—Cl D．Cl-的结构示意图： 【答案】C 【解析】A．N原子的质子数为7，中子数为9的氮原子的质量数为7+9=16，该氮原子表示为，A错误；B．N2分子中两个N原子间形成3对共用电子对，N2分子的电子式为，B错误；C．Cl2分子中两个Cl原子间形成1对共用电子对，Cl2分子的结构式为Cl—Cl，C正确；D．Cl-的核电荷数为17，核外有18个电子，Cl-的结构示意图为，D错误；答案选C。 10．（2021·重庆卷）次磷酸根()的球棍模型如图所示，下列说法错误的是 A．P的原子结构示意图为： B．次磷酸根的电子式为： C．次磷酸根的结构式为： D．次磷酸分子式为：H3PO2 【答案】B 【解析】A．P是15号元素，质子数为15，核外电子数为15，原子结构示意图为： ，A正确；B．次磷酸根中其中一个O与P原子共用2对电子对，正确的电子式为： ，B错误；C．由次磷酸根()的球棍模型，可得次磷酸根的结构式为： ，C正确；D．次磷酸根为，次磷酸为一元弱酸，则次磷酸分子式为：H3PO2，D正确；故选：B。 1.（2010·海南卷）短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是 A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX 【答案】B 【解析】Y2－与Z＋核外电子层的结构相同，因此Y是第ⅥA，Z是第IA。又因为短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，即它们分别属于第一周期、第二周期和第三周期，则Y是O，Z是Na。由于它们的原子序数之和为20，所以X是H。A.Na2O，由氧离子和钠离子构成，只含有离子键，A项错误；B.H2O2，结构式为H-O-O-H，H和O之间存在极性键，O和O之间是非极性键，B项正确；C.Na2O2，由钠离子和过氧根组成，离子键存在离子键，过氧根中O和O之间存在非极性键，C项错误；D.NaOH，由钠离子和氢氧根构成，离子键存在离子键，氢氧根中O和H之间存在极性键，D项错误；答案是B。 2.（2014·安徽卷）CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2→ +H2O 下列有关三聚氰胺的说法正确的是 A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应 【答案】C 【解析】A、分子式为C3H3N3O3，A错误；B、该分子中没有非极性键，B错误；C、三聚氰胺分子中只含有共价键，属于共价化合物，C正确；D、该反应不是中和反应，中和反应是酸碱反应，D错误。 答案选C。 3.（2022·湖南卷）下列说法错误的是 A．氢键，离子键和共价键都属于化学键 B．化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表 C．药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识 D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一 【答案】A 【解析】A．离子键和共价键都属于化学键，氢键属于分子间作用力，A说法错误；B．第一张元素周期表是俄国化学家门捷列夫编制的，B说法正确；C．药剂师和营养师的工作分别与药剂和营养物质有关，因此必须具备相关的化学专业知识才能胜任相关工作，C说法正确；D．制造玻璃的主要原料是石灰石、石英和纯碱，制造水泥的主要原料是石灰石和黏土，D说法正确；综上所述，本题选A。 4.（2024·江苏卷）反应可用于壁画修复。下列说法正确的是 A．的结构示意图为 B．中既含离子键又含共价键 C．中S元素的化合价为 D．的空间构型为直线形 【答案】C 【解析】A．核外有18个电子，其结构示意图为，A错误；B．是共价化合物，其中只含共价键，B错误；C．中O元素化合价为-2，S元素的化合价为+6，C正确；D．中的O的杂化类型为，O有2个孤电子对，因此的空间构型为V形，D错误；综上所述，本题选C。 5.（2022·重庆卷）BCl3水解反应方程式为：BCl3+3H2O=B(OH)3+3HCl，下列说法错误的是 A．Cl的原子结构示意图为 B．H2O的空间填充模型为 C．BCl3的电子式为： D．B(OH)3的结构简式为 【答案】C 【解析】A．Cl为荷电核数为17，原子结构示意图为 ，A项正确；B．分子为V形结构，且O原子的半径比H原子的半径大，B项正确；C．是缺电子化合物，B提供3个电子，与3个Cl分别共用1对电子，电子式应为，C项错误；D．的结构简式为，D项正确；答案选C。 6.（2022·江苏卷）少量与反应生成和。下列说法正确的是 A．的电子式为   B．的空间构型为直线形 C．中O元素的化合价为-1 D．仅含离子键 【答案】C 【解析】A．过氧化钠是离子化合物，电子式是  ，A错误；B．中氧原子的成键电子对是2，孤电子对是2，根据价层电子对为4，根据价层电子对互斥理论，其空间构型为V形，B错误；C．中H显+1价，根据正负化合价为0，可计算出O的化合价为-1，C正确；D．中O和H之间是共价键，D错误；故选C。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 第四章 物质结构 元素周期表 第三节化学键 一。直题考点练。 考点01判断离子键与共价键、极性键与非极性键与物质类别的关系 1.A 2.D 3.A 4.D 5.B 考点02电子式、结构式等化学用语的判断 6.C 7.A 8.D 9.A 10.A 考点03微粒间的作用力的判断 11.A 12.B 13.B 14.A 15.C 一。进阶通关练· 1.C 2.C 3.D 4.B 5.B 6.C 7.D 1/2 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 8.C 9.c 10.B ● 思维创新练·— 1.B 2.C 3.A 4.C 5.C 6.C 212