第一单元 限时练-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

人教版高中化学必修一第一单元限时练 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列关于物质的分类正确的是 酸 碱 盐 纯净物 混合物 A H2CO3 NaOH Cu2(OH)2CO3 盐酸 碘酒 B HClO Ba(OH)2 Na2S NH3·H2O 大理石 C CH3COOH Na2CO3 C2H5OH Fe(OH)3胶体 CuSO4·5H2O D NaHSO4 KOH NaHCO3 汽油 冰水 A．A B．B C．C D．D 2．食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的价砷类化合物。下列说法不正确的是 A．上述过程中价砷类物质作还原剂 B．上述过程中维生素C发生氧化反应 C．维生素C具有还原性 D．价砷转化为价砷时，得到电子 3．在一定条件下可以发生如下反应：，下列关于该反应的判断正确的是 A．元素化合价由0价升高到+2价，所以是还原产物 B．是氧化剂，是还原剂 C．表现氧化性，发生氧化反应 D．Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 4．一些化学物质在其包装上应贴上相应的安全使用标识，下列物质贴错了标识的是 物质 A．浓 B． 安全使用标识 物质 C． D．酒精 安全使用标识 A．A B．B C．C D．D 5．常温下，下列各组离子因氧化还原反应而不能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 6．火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》记载：“凡火药以硝石(主要成分为硝酸钾)、硫黄为主，草木灰为辅……而后火药成声”，其中涉及的主要反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A．KNO3为弱电解质 B．的化学式为 C．反应后硫元素的化合价升高 D．该反应只涉及一种氧化物 7．下列离子方程式书写正确的是 A．硝酸银溶液与铜反应： B．向溶液中通入气体： C．硝酸银溶液与盐酸反应： D．硫酸亚铁溶液与氨水反应： 8．关于胶体的下列说法不正确的是 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为 B．胶体和溶液均具有澄清、透明的特点 C．利用半透膜渗析、过滤等方法均能够分离溶液和胶体 D．溶液、胶体、浊液均属于混合物 9．下列转化不能通过一步化学反应实现的是 A． B． C． D． 10．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 11．下列有关叙述正确的是 A．NaCl和H2O都是电解质，故氯化钠溶液也是电解质 B．NaCl溶于H2O形成的水合离子示意图为 C．氯化钠固体在通电条件下因能发生电离而导电 D．氯化钠溶液和熔融的氯化钠都能导电 12．食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及、、，某兴趣小组用稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡等试剂，设计了如下的精制方案。下列说法中不正确的是 A．试剂①、②、③依次是氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 B．操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是蒸发结晶 C．除去的反应为： D．加入盐酸发生的反应有 13．“84”消毒液和洁厕灵是大多数家庭必备的生活用品，二者混合使用，会产生对人体有危害的气体，发生的反应为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O。下列说法正确的是 A．NaCl是还原产物 B．氧化性：NaClO>Cl2 C．用双线桥法分析上述反应的电子转移情况： D．若反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2、Br2+2I-=2Br-+I2能发生，则向NaBr和NaI的混合溶液中通入少量Cl2，一定能发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 14．下列说法中正确的个数有 ①由同一种元素组成的物质是单质 ②阴离子不含金属元素，阳离子含金属元素 ③金属氧化物一定是碱性氧化物 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物 ⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物 ⑦酸酐一定是氧化物 ⑧氧化物一定是电解质 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 二、填空题 15．离子反应的应用 (1)检验溶液中的离子 离子 试剂 现象 反应的离子方程式 Cl- AgNO3溶液+稀HNO3 产生________色沉淀 Ag++Cl-=AgCl↓ 稀盐酸和BaCl2溶液 产生不溶于________的________色沉淀 Ba2++=BaSO4↓ 稀盐酸+澄清石灰水 缓慢滴入稀盐酸，过一会儿生成________色________味的气体，该气体能使澄清石灰水变________ +2H+=CO2↑+H2O，CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O (2)用于物质的分离及提纯 离子反应可以用于物质的分离及提纯。例如可以利用Na2CO3溶液除去溶液中的Ca2+，离子方程式为________________________________。 16．盐酸是应用广泛的酸之一，它具有a．酸性；b．氧化性；c．还原性；d．挥发性，请回答下列问题： (1)浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了__________(填字母)。 (2)实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了__________(填字母)。 (3)取一定量粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和溶液，盐酸表现了__________(填字母)。 (4)实验室常用和浓盐酸反应制取，反应的化学方程式为(浓)，该反应中盐酸表现了__________(填字母)，作__________剂，作__________剂，反应中每生成5个氧化产物分子，转移的电子数为__________个。 17．回答下列问题： (1)下列物质：①Fe  ②Na2O  ③CO2  ④Cu(OH)2  ⑤MgCl2  ⑥NH4Cl  ⑦H2SO4  ⑧C2H5OH  ⑨CO  ⑩蔗糖(分子号作答)。 按组成分类，属于单质的是_______；属于酸性氧化物的是_______；属于碱性氧化物的是____________；属于碱的是___________；属于盐的是__________；属于酸的是__________。 (2)下列物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体；④熔融NaHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥银；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖： (i)以上物质中属于电解质的是____________(填序号)；属于非电解质的是____________(填序号)；能导电的是___________(填序号)。 (ii)写出④的电离方程式_________________________。 (iii)上述物质中两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：，则该反应的化学方程式为_______________________________。 18．化学是与生活最接近的学科，结合所学知识回答下列问题。 Ⅰ．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，其化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。 (1)从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质__________(填字母)。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 (2)古代人们高温灼烧孔雀石[]和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学方程式为，该反应属于__________(填字母)。 A．置换反应 B．复分解反应 C．氧化还原反应 D．离子反应 (3)下列过程涉及氧化还原反应的是__________。 ①高炉炼铁  ②钢铁的锈蚀  ③食物的腐败  ④植物的光合作用  ⑤钟乳石的形成  ⑥卤水点豆腐 Ⅱ．新冠肺炎期间，化学消毒剂大显身手。高铁酸钠()是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。 (4)在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。在处理饮用水的过程中__________(填“被氧化”或“被还原”)。 (5)工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理为：。通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性：__________(填“>”、“=”或“<”)。 (6)请用单线桥法标出下面反应的电子转移的方向和数目__________。 三、解答题 19．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程： (1)操作①中必须用到的一种仪器是_______(填序号)。 A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管 (2)操作⑤中除用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到的仪器是_______。 (3)实验结束后称量获得的“精盐”，并计算“精盐”的制得率，发现制得率较低，其可能原因是_______(填序号)。 A．粗盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时液滴飞溅剧烈 C．蒸发后所得“精盐”很潮湿 D．蒸发皿上粘有的“精盐”没有全部转移到称量纸上 (4)小明查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中操作⑤得到的“精盐”又作了如下处理(假定杂质只有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种)： ①提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、饱和NaCl溶液。从提供的试剂中选出a所代表的试剂是__________________________。 (按加入的先后顺序填) ②滤液中加盐酸的作用是_______ (用离子方程式表示)。 第1页（共4页） ◎ 第2页（共4页） 第1页（共4页） ◎ 第2页（共4页） 学科网（北京）股份有限公司 《人教版高中化学必修一第一单元限时练》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B C A D D C D C 题号 11 12 13 14 答案 D A B A 1．B 【详解】A．属于酸，属于碱，属于碱式盐，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不属于纯净物，分类错误，A错误； B．属于弱酸，属于强碱，Na2S由金属阳离子和硫离子构成，属于盐，是一水合氨，属于纯净物，大理石主要成分为碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物，分类均正确，B正确； C．属于酸，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，不属于碱，属于有机物，不属于盐，胶体是分散系，属于混合物，不属于纯净物，是结晶水合物，属于纯净物，不属于混合物，分类错误，C错误； D．电离出的阳离子有钠离子和氢离子，属于酸式盐，不属于酸，汽油是多种烃的混合物，不属于纯净物，冰水的成分为，属于纯净物，不属于混合物，分类错误，D错误； 故选 B。 2．A 【详解】A．上述过程中元素化合价从降低为，得到电子，发生还原反应，则价砷类物质作氧化剂，A错误； B．无害的价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的价砷类化合物，维生素C作还原剂，发生氧化反应，B正确； C．维生素C可使价砷被还原为价砷，说明维生素C具有还原性，C正确； D．价砷转化为价砷时，元素化合价降低，得到电子，D正确； 故选A。 3．B 【详解】A．化合价由0价升高到+2价，作还原剂，对应的是氧化产物，A错误； B．该反应中中元素化合价由+4价降低到0价，作氧化剂，化合价升高作还原剂，B正确； C．作氧化剂，表现氧化性，发生还原反应，C错误； D．反应中氧元素化合价不变，原子得到电子，故原子失去的电子数目等于原子得到的电子数目，D错误； 故选B。 4．C 【详解】A．浓具有强腐蚀性，属于腐蚀类物质，标识张贴正确，A不符合题意； B．属于有毒气体，是毒性物质，标识张贴正确，B不符合题意； C．不具有爆炸性，不属于爆炸类物质，标识张贴错误，C符合题意； D．酒精具有可燃性，属于易燃类物质，标识张贴正确，D不符合题意； 故选C。 5．A 【详解】A．酸性条件下，与发生归中反应：，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，不能大量共存，A符合题意； B．与、反应生成难溶/微溶物，属于复分解反应，无化合价变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．四种离子之间不发生反应，可以大量共存，C不符合题意； D．与反应生成和，进一步与生成沉淀，均为复分解反应，无化合价变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 6．D 【详解】A．硝酸钾在水溶液中能完全电离出和，为强电解质，A错误； B．根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变可得X中含2个原子，X为，不是，B错误； C．反应前硫单质中硫元素化合价为0价，反应后中硫元素化合价为-2价，反应后硫元素化合价降低，C错误； D．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应中只有属于氧化物，故只涉及一种氧化物，D正确； 故选D。 7．D 【详解】A．硝酸银溶液与铜反应生成硝酸铜和银，离子方程式为，A错误； B．二氧化碳溶于水形成的碳酸酸性比盐酸弱，氯化钙溶液与二氧化碳不发生反应，原式不符合反应事实，B错误； C．硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀和HCl，离子方程式为，C错误； D．硫酸亚铁溶液与氨水反应生成氢氧化亚铁和硫酸铵，一水合氨是弱电解质，氢氧化亚铁难溶，均应保留化学式，离子方程式为，D正确； 故选D。 8．C 【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为，A正确； B．Fe(OH)3 胶体与 FeCl3 溶液都是均一、澄清、透明的分散系，B正确； C．渗析可以分离溶液和胶体（胶体粒子不能透过半透膜、溶液中溶质粒子可以透过），但胶体粒子和溶液中的粒子均能透过滤纸，过滤不能分离二者，C错误； D．溶液、胶体、浊液均由分散质和分散剂组成，都属于混合物，D正确； 故答案为C。 9．D 【详解】A．可与发生复分解反应生成和沉淀，一步即可实现转化，A不符合题意； B．可与发生复分解反应生成和沉淀，一步即可实现转化，B不符合题意； C．可与发生复分解反应生成和沉淀，一步即可实现转化，C不符合题意； D．复分解反应发生需要满足有沉淀、气体或弱电解质生成的条件，转化为的反应产物均为可溶性盐，无法满足复分解反应条件，也不能通过其他反应一步实现转化，D符合题意； 故选D。 10．C 【详解】 A．反应中从+4价降低到0价应得到电子，从0价升高到+2价应失去电子，选项得失电子方向标反，双线桥可表示为，A错误； B．该反应中2个共失去，选项中单线桥标注的转移电子总数错误，单线桥可表示为，B错误； C．从-1价升高到0价，10个共失去，从+7价降低到+2价，2个共得到，得失电子守恒，双线桥标注符合规则，C正确； D．单线桥应从失电子的指向得电子的，选项箭头方向错误，双线桥可表示为，D错误； 故选C。 11．D 【详解】A．和都是电解质，但氯化钠溶液是混合物，电解质必须为化合物，因此氯化钠溶液既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．半径小于，且带正电的应吸引水分子中带负电的原子（即朝向），带负电的应吸引水分子中带正电的原子（即朝向），题图所示示意图不符合该规律，B错误； C．氯化钠的电离不需要通电，在水溶液或熔融状态下即可发生，氯化钠固体中离子不能自由移动，不导电，C错误； D．氯化钠是电解质，在水溶液和熔融状态下都能电离出自由移动的离子，因此都能导电，D正确； 故选D。 12．A 【分析】粗盐溶解后，泥沙不溶于水。氢氧化钠用于除去镁离子，氯化钡用于除去硫酸根离子，碳酸钠用于除去钙离子和过量的钡离子，因此氯化钡必须在碳酸钠之前加入。除杂反应完成后，先过滤除去泥沙和沉淀，再向滤液中加入稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，最后蒸发结晶得到精盐。 【详解】A．氯化钡用于除去硫酸根离子，但会引入稍过量的钡离子，必须在加入碳酸钠之前加入，才能由后加的碳酸钠除去多余的钡离子。该顺序中碳酸钠先于氯化钡，最后加入的过量氯化钡无法被后续试剂除去，稀盐酸也不能除去钡离子，A错误； B．加入除杂试剂后，悬浊液中含泥沙和生成的沉淀，操作Ⅰ所得产物为滤液，因此操作Ⅰ是过滤；滤液加稀盐酸除去剩余的碱和碳酸盐后，再蒸发水分得到精盐，因此操作Ⅱ是蒸发结晶，B正确； C．碳酸钠在水中提供碳酸根离子，碳酸根离子与钙离子结合生成难溶的碳酸钙，完整离子方程式为，原子数和总电荷均守恒，C正确； D．用于除去镁离子的氢氧化钠稍过量，过滤后的液体中仍含氢氧根离子，加入稀盐酸时发生；过量的碳酸根离子还会发生。原选项只说明发生的反应“有”中和反应，并未说明只有该反应，D正确； 故选A。 13．B 【详解】A．NaClO中Cl元素化合价降低，作氧化剂，HCl中Cl元素化合价升高，作还原剂，Cl2既是氧化产物又是还原产物，NaCl既不是还原产物也不是氧化产物，A项错误； B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，因此氧化性：NaClO>Cl2，B项正确； C．NaClO中Cl元素化合价降低，生成氯气，用双线桥法表示反应的电子转移情况为，C项错误； D．由D中两个离子方程式可知，还原性I->Br->Cl-，向NaBr和NaI的混合溶液中通入少量Cl2，氯气首先氧化碘离子，一定能发生的反应为Cl2+2I-=2Cl-+I2，D项错误。 故选B。 14．A 【详解】①单质是同种元素组成的纯净物，同一种元素组成的物质可能是混合物（如和的混合物），①错误； ②阴离子可含金属元素（如），阳离子可不含金属元素（如），②错误； ③金属氧化物不一定是碱性氧化物，如为酸性氧化物、为两性氧化物，③错误； ④碱性氧化物一定是金属氧化物，不存在非金属构成的碱性氧化物，④正确； ⑤非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如、为不成盐氧化物，⑤错误； ⑥酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如是金属氧化物也属于酸性氧化物，⑥错误； ⑦酸酐不一定是氧化物，如乙酸酐属于有机酸酐，含三种元素不属于氧化物，⑦错误； ⑧氧化物不一定是电解质，如、等非金属氧化物属于非电解质，⑧错误； 综上仅1个说法（④）正确，故选A。 15．(1) 白 稀盐酸 白 无 无 浑浊 (2) 【详解】（1）① 与反应生成的是不溶于稀硝酸的白色沉淀，对应现象为产生白色沉淀； ② 与反应生成的是不溶于稀盐酸的白色沉淀，因此现象为产生不溶于稀盐酸的白色沉淀； ③ 与反应生成，是无色无味的气体，可与澄清石灰水反应生成沉淀，使澄清石灰水变浑浊，对应现象为生成无色无味气体、澄清石灰水变浑浊。 （2）除杂时与结合生成难溶的沉淀，可除去溶液中的，据此书写离子方程式。 16．(1)d (2)ab (3)a (4) ac 还原 氧化 10 【详解】（1）浓盐酸具有挥发性，长时间露置在空气中时溶质挥发逸出，导致溶液总质量减小，因此盐酸表现挥发性。 （2） 稀盐酸与锌反应的化学方程式为：电离出的得电子被还原为，体现氧化性；反应生成盐，体现酸性。 （3） 与盐酸反应的化学方程式为，该反应为复分解反应，无元素化合价变化，盐酸与碱性氧化物反应生成盐和水，仅体现酸性。 （4）反应中部分的元素从-1价升高为中的0价，被氧化，体现还原性；剩余转化为、成盐，体现酸性，失电子的作还原剂；中元素从+7价降低为中的+2价，得电子，作氧化剂。氧化产物为，每生成1个转移2个电子，因此生成5个时转移电子数为10。 17．(1) ① ③ ② ④ ⑤⑥ ⑦ (2) ③④⑧ ②⑦⑨ ①④⑤⑥ 【详解】（1）单质由同种元素组成的纯净物，仅①符合； 酸性氧化物是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，仅③符合（为不成盐氧化物）； 碱性氧化物是能与酸反应只生成盐和水的氧化物，仅②符合； 碱是电离时阴离子全部为的化合物，仅④符合； 盐由金属阳离子（或铵根）和酸根构成，⑤、⑥符合； 酸是电离时阳离子全部为的化合物，仅⑦符合； （2）①溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；溶液中存在自由移动的离子，能导电； ②液氨在水溶液或熔融状态不能自身电离导电，为非电解质；不存在自由移动的电子或离子，不能导电； ③固体为盐，在熔融状态下能自身电离导电，为电解质；固体中不存在自由移动的电子或离子，不能导电； ④熔融为盐，在熔融状态下能自身电离导电，为电解质；熔融状态下存在自由移动的离子，能导电； ⑤胶体为混合物，既不是电解质也不是非电解质；存在自由移动的带电胶粒，能导电； ⑥银为单质，，既不是电解质也不是非电解质；存在自由移动的电子，能导电； ⑦在水溶液或熔融状态不能自身电离导电，为非电解质；不存在自由移动的电子或离子，不能导电； ⑧为酸，在水溶液中能自身电离导电，为电解质；液体中不存在自由移动的电子或离子，不能导电； ⑨蔗糖为有机物，在水溶液或熔融状态不能自身电离导电，为非电解质；不存在自由移动的电子或离子，不能导电； （i）属于电解质的为③④⑧；属于非电解质的为②⑦⑨；能导电的为①④⑤⑥； (ii)熔融状态下内部共价键不能断裂，仅电离出和，电离方程式为； (iii) 离子方程式代表可完全电离出的物质和强碱反应生成可溶性盐和水，题中只有（水溶液完全电离出）和的反应符合该离子方程式，因此化学方程式为。 18．(1)C (2)AC (3)①②③④ (4)被还原 (5)> (6) 【详解】（1）铜绿化学式为，由金属阳离子、氢氧根、碳酸根构成，属于碱式盐，归为盐类，故选C。 （2）A．该反应为单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，A符合题意； B．该反应无两种化合物互相交换组成成分，未生成另外两种新的化合物，不符合复分解反应的特征，B不符合题意； C．反应中、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C符合题意； D．反应为固体高温反应，无离子参与，不属于离子反应，D不符合题意； 故选AC。 （3）氧化还原反应的特征是存在元素化合价升降。①高炉炼铁、②钢铁锈蚀、③食物腐败、④植物光合作用均存在元素化合价变化，属于氧化还原反应；⑤钟乳石形成是与的非氧化还原转化，⑥卤水点豆腐是胶体聚沉的物理变化，二者均不涉及氧化还原反应；故选①②③④。 （4）中为+6价，转化为时化合价降低，得电子发生还原反应，因此被还原。 （5）氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物。该反应中是氧化剂，是氧化产物，因此氧化性。 （6）反应中中得2作氧化剂，部分中共失2作还原剂。单线桥箭头从失电子的指向得电子的，标注总转移电子数即可，具体表示为：。 19．(1)A (2)蒸发皿 (3)ABD (4) BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液（或其他合理答案） H++OH-=H2O    ＋2H＋=H2O＋CO2↑ 【分析】大颗粒粗盐经过研磨转化为较细粗盐，称重后加水溶解得到悬浊液，过滤出泥沙，得到滤液，滤液经过蒸发结晶得到精盐；食盐中杂质有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种，由于沉淀MgCl2需加过量NaOH，沉淀CaCl2需加过量Na2CO3，过量的氯化钡需要利用碳酸钠除去，加水溶解后加试剂a可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，过滤分离出沉淀为氢氧化镁、碳酸钡、碳酸钙、硫酸钡，滤液加盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，溶液Ⅱ中含NaCl，蒸发结晶、洗涤干燥得到NaCl。 【详解】（1）操作①是大颗粒粗盐经过研磨转化为较细粗盐，研磨必须用到的一种仪器是研钵，选A； （2）操作⑤食盐水蒸发结晶得到“精盐”，蒸发在蒸发皿中进行，所以还需要用到的仪器是蒸发皿。 （3）A．食盐没有全部溶解即过滤，部分氯化钠留在固体杂质中，导致精盐的制得率偏低。 B．蒸发时液滴飞溅剧烈，部分氯化钠损失，导致精盐的制得率偏低。 C．蒸发后，所得精盐很潮湿，含有水分，所得氯化钠质量偏大，导致精盐的制得率偏高。 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，部分氯化钠损失，导致精盐的制得率偏低。 选ABD。 （4）“精盐”中杂质有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种，由于沉淀硫酸钠需要加入过量的氯化钡，沉淀MgCl2需加过量NaOH，沉淀CaCl2需加过量Na2CO3，过量的氯化钡需要利用碳酸钠除去，所以试剂a可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液， ②滤液中含有过量的NaOH、Na2CO3，所以加盐酸的作用是除去NaOH、Na2CO3，反应的离子方程式为H++OH-=H2O 、＋2H＋=H2O＋CO2↑。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $