第二节 金属材料（举一反三题型专练） 化学人教版必修第一册

第二节 金属材料（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 合金 题型1 合金概念与铁合金判断 题型2 铝合金与新型合金应用判断 考点二 铝及其化合物 题型1 铝的性质 题型2 氧化铝的两性 考点三 物质的量在化学方程式计算中的应用 题型1 化学方程式中物质的量的运用 综合攻坚·知能拔高 综合提升 题型1 铝及其化合物综合应用 题型2 物质的量在化学方程式计算综合 常考题型·精准突破 考点一 合金 ◆题型1 合金概念与铁合金判断 1．（25-26高一上·天津第九十八中学·月考）钢铁是铁碳合金的总称，其强度高、价格便宜、应用广泛。在以下关于不锈钢和碳素钢的认识中，你认为正确的是 A．它们的组成元素是相同的 B．耐腐蚀的性能不同 C．它们都属于钢，因此物理性质相同 D．碳素钢比生铁易生锈，不锈钢不易生锈 【答案】B 【详解】A．碳素钢是铁、碳合金，不锈钢是铁铬合金，它们的组成元素不同，故A错误； B．不锈钢比普通碳素钢耐腐蚀，故B正确； C．不锈钢和碳素钢，组成元素不同，物理性质不相同，故C错误； D．生铁中碳含量比碳素钢中的高，生铁比碳素钢易生锈，故D错误； 选B。 2．（24-25高二下·河北石家庄河北辛集中学·月考）《天工开物》中记载：“凡治地生物，用锄、镈之属，熟铁锻成，熔化生铁淋口，入水淬健，即成刚劲。每锹、锄重一斤者，淋生铁三钱为率。少则不坚，多则过刚而折。”下列说法错误的是 A．熟铁是含碳的铁合金 B．熟铁的硬度比生铁低 C．生铁质地较硬但是韧性较差 D．生铁的熔点比熟铁的高 【答案】D 【详解】A．熟铁是含碳的铁合金，故A正确； B．生铁含碳量较高，熟铁含碳量较低，硬度比生铁低，故B正确； C．生铁含碳量较高，质地较硬但是韧性较差，故C正确； D．生铁含碳量较高，熟铁含碳量较低，生铁的熔点比熟铁的低，故D错误； 故选D。 3．（24-25高一下·甘肃庆阳第二中学·质检）下列物质中，不属于合金的是（    ） A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．金 【答案】D 【详解】A. 硬铝属于铝合金，是指以Cu为主要合金元素的铝合金；     B. 黄铜属于铜锌合金；     C. 钢铁属于铁的合金，有很多种，分为碳素钢和合金钢；     D. 金属于单质，不属于合金。 综上所述，不属于合金的是金，故选D。 ◆题型2 铝合金与新型合金应用判断 4．（25-26高一上·甘肃酒泉多校·期末）在生产和生活中，金属材料具有广泛的应用，以下关于金属材料的说法不合理的是 A．钠钾合金可用作核反应堆的传热介质 B．硬铝合金因为具有银白色可作为制造飞机的材料 C．常见的一些合金的硬度大于其成分金属 D．Ti-Fe合金具有良好的储氢功能 【答案】B 【详解】A．钠钾合金在室温下呈液态，具有良好的热传导性，确实被用作核反应堆的传热介质，A正确； B．硬铝合金用于制造飞机主要是因为其高强度、轻量化和耐腐蚀性等机械性能，而非银白色外观；强调颜色作为原因不合理，B错误； C．合金的硬度通常大于其成分金属，例如钢比纯铁更硬，这是合金的常见特性，C正确； D．Ti-Fe合金能可逆地吸收和释放氢气，是一种有效的储氢材料，D正确； 故选B。 5．（25-26高一上·广东湛江第一中学·期末）在生产和生活中，金属材料具有广泛应用。下列说法错误的是 A．不锈钢——医疗器材 B．硬铝——制造飞机 C．镍基合金——喷气式飞机的发动机叶片 D．合金——医疗上制人体关节 【答案】D 【详解】A．不锈钢具有耐腐蚀性和良好的生物相容性，常用于制造手术器械等医疗器材，A正确； B．硬铝是一种高强度铝合金，轻质且耐腐蚀，广泛应用于飞机制造，B正确； C．镍基合金具有优异的高温强度和耐热性，常用于喷气式飞机发动机叶片，C正确； D．La-Ni合金主要用于储氢材料（如镍氢电池），而非医疗植入物；医疗上的人体关节通常采用钛合金或钴铬合金等生物相容性材料，D错误； 故选D。 考点二 铝及其化合物 ◆题型1 铝的性质 6．小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是 A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物容易发生还原反应 C．铝被氧化生成的氧化膜稳定且致密，保护着里面的铝 D．铝的氧化物熔点很高 【答案】C 【详解】A．铝的活动性较强，属于活泼金属，易发生化学反应，故A错误； B．铝的氧化物不再与空气中的氧气等发生反应，故B错误； C．铝的化学性质比较活泼，易被氧化，但氧化铝生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝与氧气的接触，具有保护内部铝的作用，故C正确； D．铝的氧化物熔点很高，与佛像未锈蚀无关，故D错误； 故选C。 7．关于镁、铝的叙述中不正确的是 A．铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气 B．镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大 C．在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸 D．常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽 【答案】C 【详解】A. 金属铝既可以和盐酸、稀硫酸反应，还可以和强碱氢氧化钠溶液反应，均会生成盐并放出氢气，A正确； B. 镁铝合金的硬度高于其中的任何一种成分金属，形成合金后和单一金属比较性能好、强度大的优点，B正确； C. 常温下，金属铝遇到浓硫酸或浓硝酸会被氧化，在金属表面产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，但在高温下金属氧化物被酸溶解而会导致金属发生反应溶解，C错误； D. 金属铝的化学性质活泼，容易和空气中的氧气发生反应生成氧化铝而失去光泽，D正确； 故合理选项是C。 8．下列有关化学反应的叙述正确的是（    ） A．Al在空气中表面生成致密的氧化膜 B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．氢氟酸能用玻璃瓶存放 D．室温下Na与空气中O2制取Na2O2 【答案】A 【详解】A、新切开的铝表面会迅速被空气氧化生成致密的氧化膜，防止铝进一步被氧化，A正确； B、MnO2和浓盐酸共热制Cl2，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应就会停止，故MnO2和稀盐酸不反应，B错误； C、氢氟酸会和玻璃中的SiO2反应而腐蚀玻璃，故氢氟酸不能用玻璃瓶存放，C错误； D、Na在常温下和空气反应生成Na2O，在加热条件下生成Na2O2，D错误； 故选A。 ◆题型2 氧化铝的两性 9．（25-26高一上·甘肃兰州新华互联网中等职业学校·期末）氧化铝(Al2O3)属于 A．酸性氧化物 B．碱性氧化物 C．两性氧化物 D．过氧化物 【答案】C 【详解】氧化铝(Al2O3)即可以与酸反应生成氯化铝（盐）和水，又可以与碱反应生成偏铝酸钠（盐）和水，属于两性氧化物，C项符合题意。 故选C。 10．（24-25高一上·湖北·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．Na2O与水反应： B．Cl2与水的反应： C．Al2O3与盐酸反应： D．Fe(OH)3与稀硫酸反应： 【答案】C 【详解】A．属于氧化物，离子方程式中不可拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．反应生成的是弱电解质，不可拆为离子形式，正确离子方程式为，B错误； C．为氧化物保留化学式，与盐酸反应的离子方程式为，C正确； D．方程式不满足原子守恒，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 11．下列说法正确的是 A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物 B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物 C．Al2O3能与所有的酸碱溶液反应 D．Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔融NaOH 【答案】D 【详解】A．氢氧化铝对应的氧化物是铝元素对应的氧化物为Al2O3，故A错误； B．氧化铝和强酸强碱反应，是两性氧化物，故B错误； C．氧化铝和强酸、强碱反应，不能和弱酸弱碱反应，故C错误； D．氧化铝和强酸、强碱反应，则氧化铝坩埚不可以用于熔融NaOH，故D正确； 故选D。 考点三 物质的量在化学方程式计算中的应用 ◆题型1 化学方程式中物质的量的运用 12．向和铁粉组成的混合物中，加入适量的稀，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含，且与的物质的量之比为4：1，那么在反应中，、Fe、的物质的量之比为（    ） A．1：1：1 B．1：2：4 C．1：2：3 D．2：3：5 【答案】B 【分析】Fe和与稀作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含，且生成的与的物质的量之比为4：1； 依据反应；；分析计算。 【详解】Fe和与稀作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含，且生成的与的物质的量之比为4：1； 设生成氢气的物质的量为a，则亚铁离子物质的量为4a 依据反应： ； ； ； 所以反应物中、Fe、的物质的量之比：：：2：4； 故答案选B。 【点睛】本题中铁及其化合物的性质及计算，要从方程式入手，根据与的物质的量之比为4：1为突破口进行计算。 13．物质在相互反应时     A．它们的质量一定相等 B．它们的物质的量一定相等 C．它们的质量比等于方程式中化学计量数之比 D．它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比 【答案】D 【详解】A、物质在相互反应时，它们的质量不一定相等，如HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，HCl和NaOH的质量不相等，故A错误； B、物质的量之比等于化学方程式的计量系数之比，不一定相等，如Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，故B错误； C、它们的物质的量之比等于方程式中化学计量数之比，并不是质量之比，故C错误； D、物质在相互反应时，物质的量之比等于化学方程式的计量系数之比，故D正确； 答案选D。 14．把1.1g铁，铝混合物溶于200mL 5mol/L的盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L（溶液体积变化忽略不计）。则： （1）反应中消耗HCl的物质的量为___________； （2）该混合物中铝，铁的物质的量分别为___________、___________。 【答案】 0.08mol 0.02mol 0.01mol 【分析】利用n=cV及方程式计算。 【详解】(1)反应中消耗HCl的物质的量为0.2L×5mol/L-0.2L×4.6mol/L=0.08mol。 (2)设1.1g混合物中Al、Fe的物质的量分别为x、y，得 则有，解得：x=0.02mol，y=0.01mol。 综合攻坚·知能拔高 综合提升 ◆题型1 铝及其化合物综合应用 1．某管道疏通剂的主要成分为氢氧化钠和铝粉，其工作原理是利用二者与水反应放出大量热，加速腐蚀堵塞物，同时生成气体增强冲刷作用，反应的化学方程式：。下列说法错误的是 A．该反应中n为6 B．该反应不属于离子反应 C．该反应中金属铝是还原剂 D．等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应产生等质量的气体 【答案】B 【详解】A．通过配平氧原子数目，左边氧原子总数（2+n）等于右边氧原子数（8），解得n=6，故A正确； B．反应在溶液中进行，NaOH电离为Na⁺和OH⁻，产物含Na⁺和，属于离子反应，故B错误； C．该反应中Al的化合价升高，作为还原剂，故C正确； D．铝与盐酸反应：，铝与氢氧化钠反应：，2个反应中2mol Al均生成3mol，故D正确； 故答案选B。 2．（25-26高一上·湖南·期末）物质的性质决定用途，下列性质与用途均正确且具有对应关系的是 选项 用途 性质 A 溶液可用于泳池消毒 溶液呈蓝色 B 铝粉与NaOH混合物可作管道疏通剂 铝粉与NaOH混合物反应会释放出大量气体 C 苏打可用于治疗胃酸过多 碳酸钠溶液呈碱性 D 钠钾合金作核反应堆的导热剂 钠钾合金密度小 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．属于重金属离子，能使细菌蛋白质产生变性失去生理活性而被灭杀，因此可用于泳池消毒，跟它的溶液呈蓝色没有对应关系，A错误； B．铝粉与氢氧化钠反应会释放出大量的气体，主要是氢气，可以加快氢氧化钠对管道中淤积物的腐蚀，如油脂和毛发等，而且产生的气体会增加管道内的气压，有助于将堵塞物推出管道，从而实现疏通的效果，B正确； C．医疗上用于治疗胃酸过多的药物是小苏打，不是苏打，C错误； D．钠钾合金熔点低且为液态，作核反应堆的导热剂，D错误； 故选B。 3．甲、乙两烧瓶中各盛有100mL 3mol·L-1的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲∶乙＝2∶3（相同状况），则加入铝粉的质量为（ ） A．2.7g B．3.6g C．5.04g D．4.05g 【答案】D 【详解】铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，若Al都完全反应，则生成氢气应相等，而应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，由方程式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，可知相同物质的量的Al反应时，消耗HCl较多，可知酸与金属反应时酸不过量，碱与金属反应时碱过量， 盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0．1L×3mol/L=0．3mol， 设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则： 解得x==0.15mol， 则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol×=0.225mol， 碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，则： 解得y==0.15mol， 则铝的质量为0.15mol×27g/mol=4.05g，故D正确。 ◆题型2 物质的量在化学方程式计算综合 4．取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51 g白色沉淀，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66 g，并有气体放出。 计算：（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度__________。 （2）产生的气体在标准状况下的体积________________。 【答案】 0.2mol/L 1.12L 【分析】根据发生的反应原理确定沉淀的成分，再结合物质的量在化学方程式中的应用或原子守恒分析解题。 【详解】不溶于稀硝酸的沉淀为BaSO4，其质量为4.66g，物质的量为：=0.02mol，则BaCO3的质量为：14.51g-4.66g=9.85g，物质的量为：=0.05mol，由原子守恒可知，原溶液中含有Na2SO4的物质的量为0.02mol，Na2CO3的物质的量为0.05mol； (1)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为=0.2mol/L； (2)产生的气体在标准状况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L。 【点睛】考查混合物的组成和含量分析，涉及反应原理的理解和基本公式的应用，确定沉淀的成分是解题关键。 5．将一定质量的钠投入到24.6 g水中，反应后得到氢氧化钠溶液31.2 g。 (1)所得氢氧化钠溶液中溶质的物质的量为__________。 (2)参加反应钠的质量为__________。 【答案】 0.3 mol 6.9 g 【分析】钠放入水中，发生如下反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，31.2 g为剩余水的质量与生成NaOH的质量，24.6 g为剩余水的质量与参加反应的水的质量和，所以31.2 g-24.6 g为生成的NaOH与消耗水的质量差，按质量守恒定律，该质量等于钠的质量与生成氢气的质量之和，我们可以用差量法求解。 【详解】(1) ＝ n(NaOH)＝0.3 mol。答案为：0.3 mol； (2) ＝ m(Na)＝6.9 g。答案为：6.9 g。 【点睛】我们也可用常规方法解题：设Na的物质的量为x，则NaOH的物质的量为x， 生成H2的物质的量为0.5x，依据质量守恒定律可得： 23x+24.6=31.2+0.5x∙2，求得x=0.3mol，m(Na)＝0.3mol×23g/mol=6.9 g。 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节 金属材料（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 合金 题型1 合金概念与铁合金判断 题型2 铝合金与新型合金应用判断 考点二 铝及其化合物 题型1 铝的性质 题型2 氧化铝的两性 考点三 物质的量在化学方程式计算中的应用 题型1 化学方程式中物质的量的运用 综合攻坚·知能拔高 综合提升 题型1 铝及其化合物综合应用 题型2 物质的量在化学方程式计算综合 常考题型·精准突破 考点一 合金 ◆题型1 合金概念与铁合金判断 1．（25-26高一上·天津第九十八中学·月考）钢铁是铁碳合金的总称，其强度高、价格便宜、应用广泛。在以下关于不锈钢和碳素钢的认识中，你认为正确的是 A．它们的组成元素是相同的 B．耐腐蚀的性能不同 C．它们都属于钢，因此物理性质相同 D．碳素钢比生铁易生锈，不锈钢不易生锈 2．（24-25高二下·河北石家庄河北辛集中学·月考）《天工开物》中记载：“凡治地生物，用锄、镈之属，熟铁锻成，熔化生铁淋口，入水淬健，即成刚劲。每锹、锄重一斤者，淋生铁三钱为率。少则不坚，多则过刚而折。”下列说法错误的是 A．熟铁是含碳的铁合金 B．熟铁的硬度比生铁低 C．生铁质地较硬但是韧性较差 D．生铁的熔点比熟铁的高 3．（24-25高一下·甘肃庆阳第二中学·质检）下列物质中，不属于合金的是（    ） A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．金 ◆题型2 铝合金与新型合金应用判断 4．（25-26高一上·甘肃酒泉多校·期末）在生产和生活中，金属材料具有广泛的应用，以下关于金属材料的说法不合理的是 A．钠钾合金可用作核反应堆的传热介质 B．硬铝合金因为具有银白色可作为制造飞机的材料 C．常见的一些合金的硬度大于其成分金属 D．Ti-Fe合金具有良好的储氢功能 5．（25-26高一上·广东湛江第一中学·期末）在生产和生活中，金属材料具有广泛应用。下列说法错误的是 A．不锈钢——医疗器材 B．硬铝——制造飞机 C．镍基合金——喷气式飞机的发动机叶片 D．合金——医疗上制人体关节 考点二 铝及其化合物 ◆题型1 铝的性质 6．小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是 A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物容易发生还原反应 C．铝被氧化生成的氧化膜稳定且致密，保护着里面的铝 D．铝的氧化物熔点很高 7．关于镁、铝的叙述中不正确的是 A．铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气 B．镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大 C．在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸 D．常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽 8．下列有关化学反应的叙述正确的是（    ） A．Al在空气中表面生成致密的氧化膜 B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．氢氟酸能用玻璃瓶存放 D．室温下Na与空气中O2制取Na2O2 ◆题型2 氧化铝的两性 9．（25-26高一上·甘肃兰州新华互联网中等职业学校·期末）氧化铝(Al2O3)属于 A．酸性氧化物 B．碱性氧化物 C．两性氧化物 D．过氧化物 10．（24-25高一上·湖北·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．Na2O与水反应： B．Cl2与水的反应： C．Al2O3与盐酸反应： D．Fe(OH)3与稀硫酸反应： 11．下列说法正确的是 A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物 B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物 C．Al2O3能与所有的酸碱溶液反应 D．Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔融NaOH 考点三 物质的量在化学方程式计算中的应用 ◆题型1 化学方程式中物质的量的运用 12．向和铁粉组成的混合物中，加入适量的稀，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含，且与的物质的量之比为4：1，那么在反应中，、Fe、的物质的量之比为（    ） A．1：1：1 B．1：2：4 C．1：2：3 D．2：3：5 13．物质在相互反应时     A．它们的质量一定相等 B．它们的物质的量一定相等 C．它们的质量比等于方程式中化学计量数之比 D．它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比 14．把1.1g铁，铝混合物溶于200mL 5mol/L的盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L（溶液体积变化忽略不计）。则： （1）反应中消耗HCl的物质的量为___________； （2）该混合物中铝，铁的物质的量分别为___________、___________。 综合攻坚·知能拔高 综合提升 ◆题型1 铝及其化合物综合应用 1．某管道疏通剂的主要成分为氢氧化钠和铝粉，其工作原理是利用二者与水反应放出大量热，加速腐蚀堵塞物，同时生成气体增强冲刷作用，反应的化学方程式：。下列说法错误的是 A．该反应中n为6 B．该反应不属于离子反应 C．该反应中金属铝是还原剂 D．等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应产生等质量的气体 2．（25-26高一上·湖南·期末）物质的性质决定用途，下列性质与用途均正确且具有对应关系的是 选项 用途 性质 A 溶液可用于泳池消毒 溶液呈蓝色 B 铝粉与NaOH混合物可作管道疏通剂 铝粉与NaOH混合物反应会释放出大量气体 C 苏打可用于治疗胃酸过多 碳酸钠溶液呈碱性 D 钠钾合金作核反应堆的导热剂 钠钾合金密度小 A．A B．B C．C D．D 3．甲、乙两烧瓶中各盛有100mL 3mol·L-1的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲∶乙＝2∶3（相同状况），则加入铝粉的质量为（ ） A．2.7g B．3.6g C．5.04g D．4.05g ◆题型2 物质的量在化学方程式计算综合 4．取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51 g白色沉淀，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66 g，并有气体放出。 计算：（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度__________。 （2）产生的气体在标准状况下的体积________________。 5．将一定质量的钠投入到24.6 g水中，反应后得到氢氧化钠溶液31.2 g。 (1)所得氢氧化钠溶液中溶质的物质的量为__________。 (2)参加反应钠的质量为__________。 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节 金属材料（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 合金 ◆题型1 合金概念与铁合金判断 1．B 2．D 3．D ◆题型2 铝合金与新型合金应用判断 4．B 5．D 考点二 铝及其化合物 ◆题型1 铝的性质 6．C 7．C 8．A ◆题型2 氧化铝的两性 9．C 10．C 11．D 考点三 物质的量在化学方程式计算中的应用 ◆题型1 化学方程式中物质的量的运用 12．B 13．D 14．0.08mol 0.02mol 0.01mol 综合攻坚·知能拔高 综合提升 ◆题型1 铝及其化合物综合应用 1．B 2．B 3．D ◆题型2 物质的量在化学方程式计算综合 4．0.2mol/L 1.12L 5．0.3 mol 6.9 g 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $