精品解析：江苏省无锡市滨湖区辅仁高级中学2025-2026学年高一年级下学期期中考试化学试题

无锡市辅仁高级中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 一、选择题(本题共13题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. NaCl的电子式 B. K+的结构示意图： C. 的电子云图： D. 的空间结构模型 【答案】A 【解析】 【详解】A．是离子化合物，由和构成，正确电子式:，A错误； B．质子数为19，失去1个电子后核外电子数为18，结构示意图：，B正确； C．电子云沿z轴方向呈哑铃形，图示与该特征相符，C正确； D．中心C原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形，图示符合该结构特点，D正确； 故选A。 2. 下列物质属于离子化合物且含有共价键的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于离子化合物，Na+和O2-间只含有离子键，A不符合题意； B．属于离子化合物，Ca2+和Cl-之间含有离子键，不含共价键，B不符合题意； C．属于离子化合物，K+和OH-之间是离子键，O与H之间是共价键，C符合题意； D．是共价化合物，没有离子键，D不符合题意； 答案选C。 3. 下列各项叙述错误的是 A. 若硫原子核外电子排布图为，则违反了洪特规则 B. 基态有7种不同能量的电子 C. 和互为同素异形体 D. 原子的电子排布式由能释放特定能量产生发射光谱 【答案】BC 【解析】 【详解】A．洪特规则要求同一能级的简并轨道上电子优先单独分占不同轨道且自旋平行，硫的3p能级有4个电子，题给排布图中3p电子仅填充2个轨道，剩余1个轨道为空，违反洪特规则，正确应为，A不符合题意； B．基态的电子排布式为，电子能量由能级决定，共、、3种不同能级，即只有3种不同能量的电子，B符合题意； C．和是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，互为同位素；同素异形体是同种元素形成的不同单质，二者不是单质，不互为同素异形体，C符合题意； D．该变化是电子从高能级的激发态跃迁回低能级的基态，过程中释放特定能量，产生发射光谱，D不符合题意； 故答案选BC。 4. 电负性是一种重要的元素性质，某些元素的电负性(鲍林标度)数值如下表所示： 元素 H Li O Al P S Cl 电负性 2.1 1.0 3.5 1.5 2.1 2.5 3.0 下列说法不正确的是 A. LiAlH4中H是－1价，该物质具有还原性 B. 非金属性：O＞Cl C. H－Cl键比H－S键极性大 D. Si的电负性范围在2～3之间 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．Li、Al、H三种元素中，H的电负性最大，所以LiAlH4中H是－1价，该物质具有还原性，故A正确； B．O的电负性大于Cl，元素的电负性越大，其非金属性越强，所以非金属性：O＞Cl，故B正确； C．Cl的电负性大于S，则Cl和H形成的H－Cl键的极性比 S和H形成的H－S键极性大，故C正确； D．Si位于周期表第三周期第ⅣA族，其电负性应介于它前面的元素Al和它后面的元素P之间，即Si的电负性范围在1.5~2.1之间，故D错误； 故选D。 5. 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A. CH4和CCl4 B. H2O和H2O2 C. PCl3和NF3 D. BeCl2和OF2 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH4和CCl4都是正四面体空间构型，则都是由极性键组成的非极性分子，A不合题意； B．H2O是V型结构，是由极性键组成的极性分子， H2O2为极性键和非极性键组成的极性分子，B不合题意； C．PCl3和NF3都是三角锥形空间构型，则都是极性键组成的极性分子，C符合题意； D．BeCl2是直线形分子，为极性键组成的非极性分子，OF2是V性结构，其为极性键组成的极性分子，D不合题意； 故答案为：C。 6. 下列有关化学键的比较错误的是（ ） A. 键能： B. 键长： C. 键角： D. 乙烯分子中碳碳键的键能：键>键 【答案】C 【解析】 【详解】A．叁键的键能大于双键，双键的键能大于单键，所以键能：，A项正确； B．原子半径：，原子半径越大，原子间形成的共价键的键长越长，故键长：，B项正确； C．分子呈V形，两个氢氧键的夹角为，分子呈直线形，两个碳氧键的夹角为，故键角：，C项错误； D．键为“头碰头”重叠形成，强度大，键为“肩并肩”重叠形成，强度小，故乙烯分子中碳碳键的键能：键>键，D项正确； 答案选C。 【点睛】键为“头碰头”重叠形成，强度大，更稳定；故在形成物质时，为了使其稳定，先形成键。 7. 明矾可用作净水剂。下列说法正确的是 A. 半径： B. 电负性： C. 沸点： D. 碱性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．有2个电子层，而有3个电子层，因此，的半径较大，A错误； B．同一主族的元素，其电负性从上到下依次减小，O和S都是ⅥA的元素，O元素的电负性较大，B正确； C．虽然的相对分子质量较大，但是分子间可形成氢键，因此的沸点较高，C错误； D．元素的金属性越强，其最高价的氧化物的水化物的碱性越强，K的金属性强于Al，因此的碱性较强，D错误； 综上所述，本题选 B。 8. 若不断地升高温度，会实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的转化。在转化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是 A. 氢键、氢键、极性键 B. 氢键、范德华力、非极性键 C. 氢键、极性键、范德华力 D. 范德华力、氢键、非极性键 【答案】A 【解析】 【分析】本题需要明确何种分子内存在氢键，要知道氢键与化学键属于不同的范畴，氢键只是一类很强的分子间作用力，雪花变成水破坏的是晶体内有序的氢键，水变成水蒸气破坏的是水分子之间无序的氢键，水分解为氢气和氧气破坏的是水分子内的化学键，该化学键为氢氧键，为极性键。 【详解】综上所述，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的转化的过程中，分别破坏的粒子间的主要相互作用是：氢键、氢键、极性键； 故选A。 9. 现有四种晶体，晶体的一部分结构如图所示(已知内部构成的粒子均为单原子核粒子)。晶体的化学式正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知，晶胞中位于体内的A原子个数为1，位于顶点的B原子的个数为8×=1，则晶胞的化学式为AB，故A错误； B．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的E原子核F原子的原子个数都为4×=，则晶胞的化学式为EF，故B错误； C．由晶胞结构可知，晶胞中位于体心的X原子个数为1，位于面心的Y原子的个数为6×=3，位于顶点的Z原子的个数为8×=1，则晶胞的化学式为XY3Z，故C正确； D．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的A原子个数为8×+6×=4，位于棱上和体心的B原子个数为12×+1=4，则晶胞的化学式为AB，故D错误； 故选C。 10. 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大：X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z与X位于同一主族。下列叙述正确的是 A. 原子半径r(Z)>r(Y)>r(X) B. X的简单气态氢化物的热稳定性比Z弱 C. X、Y、Z三种元素可形成化合物Y2ZX4 D. Y形成的最高价氧化物的水化物是弱碱 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则元素X为O；Y是短周期中金属性最强的元素，则元素Y为Na；Z与X位于同一主族，则元素Z为S； A．根据同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，同主族从上到下元素的原子半径逐渐增大，则原子半径r(Y)>r(Z)>r(X)，A错误； B．O、S处于同主族，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，简单气态氢化物的稳定性逐渐减弱，则X(O)的简单气态氢化物的热稳定性比Z(S)强，B错误； C．O、S、Na形成Na2SO4，C正确； D．Y(Na)形成的最高价氧化物的水化物是NaOH，NaOH是强碱，D错误； 答案选C。 11. 配合物可用于离子检验，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. Fe2+转化为Fe3+失去的是3d轨道上的电子 B. 配离子为，中心离子为Fe3+，配位数为6 C. 1mol配合物中σ键数目为6 NA D. 该配合物为离子化合物，易电离，1mol配合物电离共得到3NA阴阳离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态价电子排布为，价电子排布为，失去1个电子转化为时失去的是轨道上的电子，A正确； B．配合物外界为2个，因此配离子为，配体为5个和1个，配位数为6，中心离子电荷为，即中心离子为，B正确； C．配体与中心离子间的配位键属于键，共6个，另外每个中含1个键，每个中含1个键，因此1个配离子中键总数为，1mol配合物中键数目为，C错误； D．该配合物为离子化合物，电离方程式为，1mol配合物电离得到2mol阳离子和1mol阴离子，共个阴阳离子，D正确； 故选C。 12. 离子液体具有较好的化学稳定性被广泛用于高尖端工业领域一种离子液体1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐结构如题图所示，其中含有氮原子的五元环是一个平面结构。下列说法正确的是 A. 阴离子中含有配位键 B. 电离能大小： C. 电负性大小： D. 阳离子中C、N原子一定都处于同一平面 【答案】A 【解析】 【详解】A．阴离子为，中心原子最外层有3个价电子，与3个形成普通共价键，剩余1个空轨道可接受第4个提供的孤电子对形成配位键，因此阴离子中含有配位键，A正确； B．同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，的第一电离能大于，即，B错误； C．中显负价、显正价，说明对键合电子的吸引力更强，电负性，C错误； D．阳离子中乙基的饱和原子为杂化，可通过键旋转，因此乙基上的原子不一定与五元环上的、原子共平面，D错误； 故选A。 13. 的晶体结构与相似，可以看作是的位置用代替，的位置用代替（如图），晶体中含有的哑铃形使晶胞沿一个方向拉长。设为阿伏加德罗常数的值，下列对于晶体的描述正确的是 A. 一个晶胞的质量为 B. 的熔点比的熔点低 C. 一个晶胞中含有12个 D. 与距离最近且相等的共有4个 【答案】D 【解析】 【详解】A．位于晶胞棱心和体心，数目为，位于顶点和面心，数目为，则每个晶胞中含有4个“”，晶胞的质量为，A项错误； B．的半径比半径小，则的晶格能比晶格能大，即的熔点比的熔点高，B项错误； C．位于顶点和面心，数目为，则每个晶胞中含有4个“”，C项错误； D．晶体中含有的哑铃形使晶胞沿一个方向拉长，晶胞为长方体，故与距离相等且最近的共有4个，D项正确； 答案选D。 非选择题部分 二、非选择题(共61分) 14. 元素周期表和周期律是研究化学的重要工具，请你利用相关知识解决下列问题 Ⅰ．前四周期元素A、B、C、D、E、G原子序数依次增大，其相关性质如下表所示： A 2p能级电子半充满 B 与A同周期，且原子核外有2个未成对电子 C 基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子 D 其基态原子价电子排布为 E 前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多 G 是前四周期非金属性最弱的卤族元素 请根据以上情况，回答下列问题： （1）E元素基态原子核外有________种运动状态不同的电子； （2）B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，写出此化合物的电子式：________。 （3）A、B、D三种元素第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为________(用离子符号表示)。 （4）写出一个化学方程式证明元素B和D的非金属性强弱：________。 （5）写出G的价电子轨道表示式：________。 Ⅱ． （6）氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性()，与B原子相连的H呈负电性()，则H、B、N三个元素的电负性从大到小的顺序为________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4） （5） （6） 【解析】 【分析】A的2p能级电子半充满，即排布为，A为氮（）元素； B与A同周期（第二周期），且核外有2个未成对电子，可能为或，因原子序数，故B为氧（）元素； C基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子，其电子排布式为，C为钠（）元素； D基态原子价电子排布为，轨道最多容纳2个电子，故，价电子排布为（因原子序数大于且为前四周期元素），D为硫（）元素； E是前四周期中基态原子未成对电子数最多的元素，其电子排布式为，有6个未成对电子，E为铬（）元素； G是前四周期非金属性最弱的卤族元素，即第四周期的卤族元素，G为溴（）元素。 【小问1详解】 E为元素，原子序数为24，核外有24个电子。根据泡利不相容原理，原子中没有运动状态完全相同的电子，故有24种运动状态不同的电子。 【小问2详解】 B为，C为，两者形成同时含有离子键和共价键的化合物是过氧化钠（），其电子式为。 【小问3详解】 A()、B()、D()中，同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但原子的2p轨道半充满，较稳定，第一电离能大于；同主族元素从上到下第一电离能减小，大于。故第一电离能：。 B、C、D的简单离子分别为、、。有3个电子层，半径最大；和均有2个电子层，核电荷数越大半径越小，故半径：。 【小问4详解】 证明的非金属性强于，可利用单质间的置换反应，如氧气与硫化氢反应生成硫单质和水：。 【小问5详解】 G为元素，位于第四周期第VIIA族，价电子排布为，其价电子轨道表示式为。 【小问6详解】 在中，与相连的呈正电性，说明吸引电子的能力强于，电负性；与相连的呈负电性，说明吸引电子的能力强于，电负性。故电负性顺序为。 15. 如图为几种晶体或晶胞的示意图： 请回答下列问题： （1）上述晶体或晶胞中，粒子之间以离子键结合形成的是________。 （2）下列关于晶体的说法正确的是________。 A. Cu晶胞中含有铜离子，但不存在离子键 B. 确定金刚石是否属于晶体可以用X射线衍射仪进行实验 C. 干冰晶体中CO2分子的排列仅有一种取向 D. 石墨晶体中仅有一种作用力 （3）由金刚石的结构计算可得，24g金刚石中含有C-C键的数目为________。 （4）MgO的熔点________NaCl的熔点(填“大于”或“小于”)，原因是________________。 （5）CaCl2中Ca2+的配位数________干冰中CO2分子的配位数(填“大于”“小于”或“等于”)；在氧化镁晶胞中。与每个Mg2+距离相等且最近的O2-所围成的空间结构为________。 【答案】（1） 氧化镁晶体、氯化钙晶体（或、） （2）AB （3） （或） （4） ①. 大于 ②. 和均为离子晶体，和所带电荷数多于和，且离子半径、，的晶格能更大 （5） ①. 小于 ②. 正八面体 【解析】 【小问1详解】 离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，仅存在于离子晶体中。图示给出的晶体中，氧化镁晶体和氯化钙晶体是由阴、阳离子构成的离子晶体，粒子之间以离子键结合。 【小问2详解】 A．Cu为金属晶体，由铜离子和自由电子构成，微粒间存在金属键，不存在离子键，A正确； B．X射线衍射实验是区分晶体与非晶体最可靠的方法，可用于确定金刚石是否属于晶体，B正确； C．干冰晶体中分子的排列有4种不同的取向，C错误； D．石墨晶体属于混合型晶体，层内碳原子间存在共价键，层间存在范德华力，不仅只有一种作用力，D错误。 故答案选AB。 【小问3详解】 在金刚石晶体中，每个碳原子与周围4个碳原子形成共价键，每个C-C键由2个碳原子共享，故平均每个碳原子形成个C-C键。金刚石的物质的量为，则含有C-C键的物质的量为，数目为或。 【小问4详解】 和均属于离子晶体，由于和所带电荷数（均为2）多于和（均为1），且离子半径、，离子电荷数越多、半径越小，晶格能越大，熔沸点越高。因此的熔点大于。 【小问5详解】 在晶体中，每个周围距离最近且相等的有8个，即的配位数为8；在干冰晶体中，每个分子周围距离最近且相等的分子有12个，即配位数为12，故的配位数小于分子的配位数。在晶胞中，与每个距离相等且最近的有6个（分别位于上、下、左、右、前、后），这6个围成的空间结构为正八面体。 16. 铜、锰及其化合物在工农业生产中有广泛的应用。 Ⅰ．金属铜的原子堆积模型如下图所示， （1）该晶胞中每个Cu原子周围最近距离的Cu原子数目为________。 Ⅱ．Cu2+能与NH3、H2O、OH-、Cl-等形成配位数为4的配合物。 （2）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成。中除了配位键外，还存在的化学键类型有________(填字母)。 A. 离子键 B. 金属键 C. 极性共价键 D. 非极性共价键 （3）将CuO投入NH3、(NH4)2SO4的混合溶液中进行“氨浸”，控制温度为50~55℃，pH约为9.5，CuO转化为[Cu(NH3)4] SO4溶液。CuO被浸取的离子方程式为________________。 Ⅲ．将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质， （4）下列物质中，属于顺磁性物质的是________(填标号)。 A． B． C． Ⅳ．锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题： （5）Mn的某种氧化物MnOx的四方晶胞如图所示，该氧化物化学式为________。 当MnOx晶体有O原子脱出时，出现O空位，Mn的化合价________(填“升高”“降低”或“不变”)。 （6） MnOx可作HMF转化为FDCA的催化剂(见下图)。FDCA的熔点远大于HMF，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是________。 【答案】（1） 12 （2）AC （3） （4）BC （5） ①. ②. 降低 （6） FDCA分子间能形成更多的氢键 【解析】 【小问1详解】 根据图片1可知，金属铜的晶体结构为面心立方最密堆积。在面心立方晶胞中，以任意一个顶点处的 原子为例，与其距离最近的 原子位于经过该顶点的12个面的面心，因此每个 原子周围最近距离的 原子数目为12。 【小问2详解】 是配位化合物，由 和 构成，阴阳离子之间存在离子键；在配离子 中，中心离子 与配体 之间存在配位键，配体 内部的 原子与 原子之间存在极性共价键。该物质中不存在金属键和非极性共价键，故答案选AC。 【小问3详解】 题目指出 在 和 的混合溶液中转化为 溶液，说明 与 、 发生反应生成了 和 。根据电荷守恒和原子守恒，可写出被浸取的离子方程式为： 。 【小问4详解】 顺磁性物质必须含有未成对电子。A项中 的化合价为+1，其价电子排布为 ，无未成对电子，属于抗磁性物质；B项和C项中 的化合价均为+2，其价电子排布为 ，均含有1个未成对电子，属于顺磁性物质。故答案选BC。 【小问5详解】 观察如图所示的四方晶胞，黑球位于8个顶点和1个体心，其个数为 ；白球有4个位于侧面面心，2个位于晶胞内部，其个数为 。黑球与白球的个数比为 ，故该氧化物化学式为 。当 原子脱出形成 空位时，晶体中负价的氧元素比例下降，为了保持晶体整体的电中性，部分 元素的化合价必然降低。 【小问6详解】 对比HMF和FDCA的结构简式可知，FDCA分子中含有两个羧基，而HMF分子中仅含有一个羟基和一个醛基。FDCA分子间能够形成更多、更强的氢键，导致分子间作用力显著增大，因此其熔点远大于HMF。 17. Ⅰ．艾姆斯实验室已制造出包含钙、钾、铁和砷以及少量镍的新型化合物材料，回答下列问题： （1）基态Ni2+的价电子排布式为________。 （2）NCl3的空间构型为________，其中心原子的杂化轨道类型为________。 Ⅱ．叠氮的化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，其分子结构可表示为，肼(N2H4)被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸(HN3)，发生的反应为。HN3的酸性和醋酸相近，可微弱电离出H+和。试回答下列问题： （3）下列有关说法正确的是________(填字母)。 A. HN3中含有5个σ键 B. HN3中的三个氮原子均采用sp2杂化 C. HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子 D. 肼(N2H4)的沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键 （4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。 下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是________(填标号)。 A. F4 B. CH4 C. D. H2O Ⅲ．过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题： （5）对于基态Cr原子，下列叙述正确的是________(填标号) A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为 B．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动 C．Cr元素位于元素周期表的ds区 （6）三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是________，中的σ键数目为________。 （7）中的NH3键角大于NH3分子的键角分析原因：________。 【答案】（1） （2） ①. 三角锥形 ②. （3）CD （4）C （5）A （6） ①. N、O、Cl ②. （7） 分子中N原子有一对孤电子对，形成配合物后，孤电子对与形成配位键，孤电子对变成成键电子对，对N-H成键电子对的排斥作用减弱，因此键角变大。 【解析】 【小问1详解】 Ni是28号元素，基态原子核外电子排布式为，失去最外层两个4s电子形成，其价电子排布式为。 【小问2详解】 中心原子N的价层电子对数为，含有一对孤电子对，故N原子采用杂化，空间构型为三角锥形。 【小问3详解】 A．分子结构为，单键为键，双键含有1个键和1个键，三键含有1个键和2个键，故分子中含有3个键，A错误； B．中与H相连的N原子形成2个键且有1对孤电子对，为杂化，中间的N原子形成2个键无孤电子对，为杂化，端位的N原子形成1个键且有1对孤电子对，为杂化，B错误； C．这四种分子的正负电荷中心均不重合，均为极性分子，C正确； D．肼分子中含有N-H键，分子间能形成氢键，导致其沸点较高，D正确； 故选CD。 【小问4详解】 该有机化合物分子内存在空腔，4个N原子位于正四面体的顶点，能提供孤电子对作为氢键受体。要形成4个氢键，嵌入的分子或离子必须能提供4个形成氢键的H原子（即带有部分正电荷的H原子）。含有4个N-H键，能提供4个H原子与空腔内的4个N原子形成4个氢键，而不能形成氢键，最多只能提供2个H原子形成氢键，不存在且无H原子。故选C。 【小问5详解】 A．Cr是24号元素，根据洪特规则特例，轨道处于半充满时体系总能量低，其核外电子排布式为，A正确； B．由于电子云的穿透作用，4s电子在离核较近的地方也有一定的概率出现，不能说“总是”在比3s电子离核更远的地方运动，B错误； C．Cr元素最后填入的电子是d电子，位于元素周期表的d区，C错误； 故选A。 【小问6详解】 在配离子中，配体为、和，提供孤电子对的原子分别是N、O、Cl。1个该配离子中，3个含有9个键，2个含有4个键，中心离子与配体之间形成6个配位键（也是键），共19个键。因此该配离子中键数目为。 【小问7详解】 分子中N原子有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用较大；当与形成配合物后，N原子的孤电子对与形成配位键，孤电子对变成了成键电子对，对N-H成键电子对的排斥作用减弱，因此H-N-H键角变大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 无锡市辅仁高级中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 一、选择题(本题共13题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. NaCl的电子式 B. K+的结构示意图： C. 的电子云图： D. 的空间结构模型 2. 下列物质属于离子化合物且含有共价键的是 A. B. C. D. 3. 下列各项叙述错误的是 A. 若硫原子核外电子排布图为，则违反了洪特规则 B. 基态有7种不同能量的电子 C. 和互为同素异形体 D. 原子的电子排布式由能释放特定能量产生发射光谱 4. 电负性是一种重要的元素性质，某些元素的电负性(鲍林标度)数值如下表所示： 元素 H Li O Al P S Cl 电负性 2.1 1.0 3.5 1.5 2.1 2.5 3.0 下列说法不正确的是 A. LiAlH4中H是－1价，该物质具有还原性 B. 非金属性：O＞Cl C. H－Cl键比H－S键极性大 D. Si的电负性范围在2～3之间 5. 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A. CH4和CCl4 B. H2O和H2O2 C. PCl3和NF3 D. BeCl2和OF2 6. 下列有关化学键的比较错误的是（ ） A. 键能： B. 键长： C. 键角： D. 乙烯分子中碳碳键的键能：键>键 7. 明矾可用作净水剂。下列说法正确的是 A. 半径： B. 电负性： C. 沸点： D. 碱性： 8. 若不断地升高温度，会实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的转化。在转化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是 A. 氢键、氢键、极性键 B. 氢键、范德华力、非极性键 C. 氢键、极性键、范德华力 D. 范德华力、氢键、非极性键 9. 现有四种晶体，晶体的一部分结构如图所示(已知内部构成的粒子均为单原子核粒子)。晶体的化学式正确的是 A. B. C. D. 10. 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大：X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z与X位于同一主族。下列叙述正确的是 A. 原子半径r(Z)>r(Y)>r(X) B. X的简单气态氢化物的热稳定性比Z弱 C. X、Y、Z三种元素可形成化合物Y2ZX4 D. Y形成的最高价氧化物的水化物是弱碱 11. 配合物可用于离子检验，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. Fe2+转化为Fe3+失去的是3d轨道上的电子 B. 配离子为，中心离子为Fe3+，配位数为6 C. 1mol配合物中σ键数目为6 NA D. 该配合物为离子化合物，易电离，1mol配合物电离共得到3NA阴阳离子 12. 离子液体具有较好的化学稳定性被广泛用于高尖端工业领域一种离子液体1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐结构如题图所示，其中含有氮原子的五元环是一个平面结构。下列说法正确的是 A. 阴离子中含有配位键 B. 电离能大小： C. 电负性大小： D. 阳离子中C、N原子一定都处于同一平面 13. 的晶体结构与相似，可以看作是的位置用代替，的位置用代替（如图），晶体中含有的哑铃形使晶胞沿一个方向拉长。设为阿伏加德罗常数的值，下列对于晶体的描述正确的是 A. 一个晶胞的质量为 B. 的熔点比的熔点低 C. 一个晶胞中含有12个 D. 与距离最近且相等的共有4个 非选择题部分 二、非选择题(共61分) 14. 元素周期表和周期律是研究化学的重要工具，请你利用相关知识解决下列问题 Ⅰ．前四周期元素A、B、C、D、E、G原子序数依次增大，其相关性质如下表所示： A 2p能级电子半充满 B 与A同周期，且原子核外有2个未成对电子 C 基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子 D 其基态原子价电子排布为 E 前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多 G 是前四周期非金属性最弱的卤族元素 请根据以上情况，回答下列问题： （1）E元素基态原子核外有________种运动状态不同的电子； （2）B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，写出此化合物的电子式：________。 （3）A、B、D三种元素第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为________(用离子符号表示)。 （4）写出一个化学方程式证明元素B和D的非金属性强弱：________。 （5）写出G的价电子轨道表示式：________。 Ⅱ． （6）氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性()，与B原子相连的H呈负电性()，则H、B、N三个元素的电负性从大到小的顺序为________。 15. 如图为几种晶体或晶胞的示意图： 请回答下列问题： （1）上述晶体或晶胞中，粒子之间以离子键结合形成的是________。 （2）下列关于晶体的说法正确的是________。 A. Cu晶胞中含有铜离子，但不存在离子键 B. 确定金刚石是否属于晶体可以用X射线衍射仪进行实验 C. 干冰晶体中CO2分子的排列仅有一种取向 D. 石墨晶体中仅有一种作用力 （3）由金刚石的结构计算可得，24g金刚石中含有C-C键的数目为________。 （4）MgO的熔点________NaCl的熔点(填“大于”或“小于”)，原因是________________。 （5）CaCl2中Ca2+的配位数________干冰中CO2分子的配位数(填“大于”“小于”或“等于”)；在氧化镁晶胞中。与每个Mg2+距离相等且最近的O2-所围成的空间结构为________。 16. 铜、锰及其化合物在工农业生产中有广泛的应用。 Ⅰ．金属铜的原子堆积模型如下图所示， （1）该晶胞中每个Cu原子周围最近距离的Cu原子数目为________。 Ⅱ．Cu2+能与NH3、H2O、OH-、Cl-等形成配位数为4的配合物。 （2）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成。中除了配位键外，还存在的化学键类型有________(填字母)。 A. 离子键 B. 金属键 C. 极性共价键 D. 非极性共价键 （3）将CuO投入NH3、(NH4)2SO4的混合溶液中进行“氨浸”，控制温度为50~55℃，pH约为9.5，CuO转化为[Cu(NH3)4] SO4溶液。CuO被浸取的离子方程式为________________。 Ⅲ．将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质， （4）下列物质中，属于顺磁性物质的是________(填标号)。 A． B． C． Ⅳ．锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题： （5）Mn的某种氧化物MnOx的四方晶胞如图所示，该氧化物化学式为________。 当MnOx晶体有O原子脱出时，出现O空位，Mn的化合价________(填“升高”“降低”或“不变”)。 （6） MnOx可作HMF转化为FDCA的催化剂(见下图)。FDCA的熔点远大于HMF，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是________。 17. Ⅰ．艾姆斯实验室已制造出包含钙、钾、铁和砷以及少量镍的新型化合物材料，回答下列问题： （1）基态Ni2+的价电子排布式为________。 （2）NCl3的空间构型为________，其中心原子的杂化轨道类型为________。 Ⅱ．叠氮的化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，其分子结构可表示为，肼(N2H4)被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸(HN3)，发生的反应为。HN3的酸性和醋酸相近，可微弱电离出H+和。试回答下列问题： （3）下列有关说法正确的是________(填字母)。 A. HN3中含有5个σ键 B. HN3中的三个氮原子均采用sp2杂化 C. HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子 D. 肼(N2H4)的沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键 （4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。 下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是________(填标号)。 A. F4 B. CH4 C. D. H2O Ⅲ．过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题： （5）对于基态Cr原子，下列叙述正确的是________(填标号) A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为 B．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动 C．Cr元素位于元素周期表的ds区 （6）三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是________，中的σ键数目为________。 （7）中的NH3键角大于NH3分子的键角分析原因：________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $