精品解析：江苏省无锡市惠山区锡山高级中学锡西分校2025-2026学年高一下学期期中考试化学试题

江苏省锡山高级中学锡西分校2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学试卷（选修） （本试卷满分100分，考试时间75分钟） 一、单选题（本题共13小题，每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，共计39分。） 1. 第19届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法不正确的是 A. 会场“莲花碗”(如图)采取自然采光方式有利于实现“碳中和” B. 火炬“薪火”使用的1070铝合金具有硬度高、耐高温的特点 C. 吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅 D. 特许商品“亚运莲花尊”的艺术载体青瓷属于无机非金属材料 2. 下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合如图的是 A. 氢氧化钠与稀盐酸的反应 B. 碳和水蒸气的反应 C. 和的反应 D. 氢气的燃烧反应 3. 已知：，该反应可以检查管道少量的氯气泄漏。下列化学用语表示正确的是 A. 的结构示意图为 B. 氮气的电子式： C. HCl分子中σ键的形成： D. 溶液中的水合氯离子 4. 常用作杀虫剂、媒染剂。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 沸点： C. 第一电离能： D. 电负性： 阅读材料，回答下列小题： 氨气用于生产硝酸、铵盐、纯碱等，液氨可与金属钠反应产生，中的一个H原子被取代可形成肼（）。具有强还原性，与混合可作火箭推进剂，其可由和氨气反应制得。为磁性氧化铁，其组成可看成。黄铁矿主要成分是，其是我国制取硫酸的原料。 5. 水合肼（）为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理：。下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是 A．制备氨气，试剂X可以选择生石灰 B．作为反应过程的安全瓶 C．制备水合肼时氨气从b口进入 D．用于吸收多余的尾气 A. A B. B C. C D. D 6. 下列化学反应的表示不正确的是 A. 金属钠和液氨反应： B. 一定条件下与的反应： C. 黄铁矿与空气在高温下反应： D. 与足量稀硝酸反应： 7. 下列说法不正确的是 A. 氨水具有碱性，可用于去除烟气中的 B. 热稳定性强，是因为氨气分子间存在氢键 C. 侯氏制碱的原料为、、、 D. 基态气态再失去1个电子比基态气态再失去1个电子难 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Z处于同一主族，Y是短周期中电负性最大的元素，Z是同周期基态原子中未成对电子数最多的元素，W的族序数是周期序数的2倍。下列有关说法正确的是 A. 原子半径： B. Z的第一电离能比W的小 C. X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 D. Y、Z、W的简单氢化物都属于极性分子 9. 某实验小组利用如图所示装置，探究影响化学反应速率的因素。该实验探究的影响因素是 A. 温度 B. 浓度 C. 催化剂 D. 压强 10. 海洋生物参与氮循环的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①中发生了电子转移 B. 反应③、⑤属于氮的固定 C. 反应③可能有氧气参与 D. 生物死亡后，氮不再参与海洋中的氮循环 11. 氮化镓是新型半导体材料。工业制备氮化镓的常用方法是。下列叙述正确的是 A. 基态原子电子排布式： B. 的VSEPR模型： C. 中的共价键是键 D. 分子与水分子间存在氢键，故极易溶于水 12. 下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究结论 A 向某溶液中滴加少量稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无变化 溶液中不含 B 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X可能是 C 向溶液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀 非金属性： D 将硫酸酸化的滴入溶液，溶液呈棕黄色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 13. 电催化是利用催化剂电极进行电解以实现物质转变的前沿方法。使用单原子催化剂电催化将转化为的部分机理如图所示（虚线代表“吸附”）。下列说法正确的是 A. 和的空间结构均为直线形，均属于非极性分子 B. 该催化过程发生了氧化反应 C. 甲、乙中的C原子的杂化类型不同 D. 催化剂原子吸附中带负电的部分 二、非选择题（本题共4小题，共61分。） 14. A、B、C、D、E、F是前四周期的六种元素，其相关性质信息如下。请回答下列问题： 元素 特征 元素 特征 A 常见金属，其最高价氧化物可以溶于强碱 D 在地壳中含量最多 B 原子有四个能层，最外层有2个电子，且内层均已排满 E 单质为黄绿色有毒气体 C 在短周期主族元素中，原子半径最大 F 原子核外电子只有1种运动状态 （1）元素D在周期表中的位置为_______________，与单质互为同素异形体的物质的化学式为_________。 （2）基态B原子核外电子排布式为_________。 （3）A、C、D对应的简单离子的半径由大到小的排序是_______________（用离子符号表示）。 （4）若C元素最高价氧化物的水化物溶于水，需要破坏的作用力为_______________。 （5）已知是一种强氧化性漂白剂。请写出在碱性条件下，和D、F原子按个数比为形成物质反应生成和的离子方程式_______________。 15. 1869年俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，随着化学科学的不断发展。元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满，周期表的形式也变得更加完美。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题（用规范的化学语言作答）。 （1）写出由①③和⑩三种元素形成的离子化合物的电子式_________，④与⑥可形成一种淡黄色的化合物，该化合物中化学键类型有_____________。 （2）写出②的单质和③的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式_________。 （3）利用如图装置可比较②⑧⑩三种元素的非金属性强弱，则装置中试剂X的化学式为____________。试管中出现的现象是____________。 （4）⑫与③⑨处于同主族，试根据元素周期律推测⑫可能具有的性质是_________（填字母）。 A. 最低负化合价为 B. 是构成半导体材料的重要元素 C. 气态氢化物的稳定性比强 D. 形成的简单离子半径比③⑨大 16. B、等元素在医药、材料领域应用广泛 （1）氧化亚铜（）常用作杀菌剂、着色剂、红色玻璃染色剂等。可用废铜屑与和发生反应，先制得胆矾，再加热到1000℃以上会分解得到。请回答下列问题： ①原子价层电子排布式为____________，位于元素周期表_________区，基态原子的核外电子有_________种不同的运动状态。 ②已知的结构如图-1所示，其属于_________（填“极性”或“非极性”）分子。 ③已知：的结构可表示为图-2，在不同温度下逐步失水的可能原因是_________；中存在共价键、氢键等，但主要作用力是_________；中含有_________键。 （2）是一种常用的离子液体，离子的结构如图-3所示。 ①第二周期中，第一电离能介于B与N之间的元素有_________。 A．1种 B．2种 C．3种 ②的空间结构是_________。 17. 氨氮与硝氮是含氮废水中常见的氮元素存在形态，氨氮废水处理方法有生物法、氧化法、催化还原法等。 I．除氨氮 （1）生物法。 ①在细菌的作用下铵态氮与亚硝态氮可以转化为氮气，所涉及的离子方程式为___________ ②有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响。下表为对人工海水样本的监测数据。在最佳反应温度时，内去除氨氮反应的平均速率是___________。 温度/℃ 20 25 30 40 样本氨氮含量/mg 1008 1008 1008 1008 剩余氨氮含量/mg 处理 838 694 798 910 处理 788 420 600 843 （2）氧化法。 ①废水中加入适量的NaClO溶液，控制pH约为6，可将氨氮转化为无毒物质，该反应的离子方程式为___________。 ②研究发现，废水中氨氮去除率随温度升高呈先升后降趋势。当温度大于30℃时，废水中氨氮去除率随温度升高而降低，其原因是___________。 ③(氨氮)对废水中氨氮去除率和总氮去除率的影响如图所示。当，总氮去除率下降的原因是___________。 Ⅱ．除硝氮 （3）催化还原法。硝酸工业会产生含的酸性废水，可用磁性石墨烯负载纳米还原去除，其转化机理如图所示。*表示吸附在磁性石墨烯表面的物种。 ①转化I中，纳米Fe与反应生成的离子方程式为___________。 ②研究发现，若废水初始pH较高，除氮效果会显著下降，原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省锡山高级中学锡西分校2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学试卷（选修） （本试卷满分100分，考试时间75分钟） 一、单选题（本题共13小题，每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，共计39分。） 1. 第19届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法不正确的是 A. 会场“莲花碗”(如图)采取自然采光方式有利于实现“碳中和” B. 火炬“薪火”使用的1070铝合金具有硬度高、耐高温的特点 C. 吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅 D. 特许商品“亚运莲花尊”的艺术载体青瓷属于无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．会场采取自然采光方式能节约能源，有利于实现“碳中和”，A正确； B．铝合金具有硬度高、耐高温的特点，B正确； C．芯片的主要成分为硅，C错误； D．青瓷属于陶瓷，属于无机非金属材料，D正确； 故答案选C。 2. 下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合如图的是 A. 氢氧化钠与稀盐酸的反应 B. 碳和水蒸气的反应 C. 和的反应 D. 氢气的燃烧反应 【答案】B 【解析】 【分析】从图中可以看出，反应物的总能量低于生成物的总能量，所以为吸热反应。 【详解】A．氢氧化钠与稀盐酸的反应为放热反应，A不符合题意； B．碳和水蒸气在高温下反应，生成一氧化碳和氢气，需要不断地提供能量，属于吸热反应，反应中C、H元素的价态发生改变，属于氧化还原反应，B符合题意； C．NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O发生复分解反应，通过从周围环境中吸收热量，维持反应的不断进行，属于吸热反应，但不含有价态变化的元素，属于非氧化还原反应，C不符合题意； D．H2燃烧能释放大量的热，属于放热反应，D不符合题意； 故选B。 3. 已知：，该反应可以检查管道少量的氯气泄漏。下列化学用语表示正确的是 A. 的结构示意图为 B. 氮气的电子式： C. HCl分子中σ键的形成： D. 溶液中的水合氯离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．为17号元素氯得到1个电子形成的离子，结构示意图为：，A错误； B．氮气中两个N原子之间共用3对电子，电子式：，B正确； C．H的1s轨道与Cl的3p轨道重叠形成σ键，可表示为：，C错误； D．氯离子进入水中后，会与水分子结合，吸引水分子呈正电性的氢原子，形成水合氯离子，可以表示水溶液中的水合氯离子，D错误； 故选B。 4. 常用作杀虫剂、媒染剂。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 沸点： C. 第一电离能： D. 电负性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子半径的比较规律为：电子层数越多原子半径越大，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小。S位于第三周期，N、O位于第二周期，故最大；同周期N的核电荷数小于O，故，正确顺序为，A错误； B．、分子间均存在氢键，沸点远高于无分子间氢键的，且分子间氢键强度和数量均大于，故沸点顺序为，B错误； C．同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故；同周期元素第一电离能呈增大趋势，但的轨道为半充满的稳定结构，第一电离能反常大于，所以第一电离能顺序为，C正确； D．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故，Cu为金属元素，电负性远小于非金属元素，正确顺序为，选项认为O和N电负性相等，D错误； 故选C。 阅读材料，回答下列小题： 氨气用于生产硝酸、铵盐、纯碱等，液氨可与金属钠反应产生，中的一个H原子被取代可形成肼（）。具有强还原性，与混合可作火箭推进剂，其可由和氨气反应制得。为磁性氧化铁，其组成可看成。黄铁矿主要成分是，其是我国制取硫酸的原料。 5. 水合肼（）为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理：。下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是 A．制备氨气，试剂X可以选择生石灰 B．作为反应过程的安全瓶 C．制备水合肼时氨气从b口进入 D．用于吸收多余的尾气 A. A B. B C. C D. D 6. 下列化学反应的表示不正确的是 A. 金属钠和液氨反应： B. 一定条件下与的反应： C. 黄铁矿与空气在高温下反应： D. 与足量稀硝酸反应： 7. 下列说法不正确的是 A. 氨水具有碱性，可用于去除烟气中的 B. 热稳定性强，是因为氨气分子间存在氢键 C. 侯氏制碱的原料为、、、 D. 基态气态再失去1个电子比基态气态再失去1个电子难 【答案】5. C 6. D 7. B 【解析】 【5题详解】 A．生石灰（）与水反应放热且生成，可促进分解释放，试剂X选择生石灰合理，A正确； B．双短管的集气瓶可作安全瓶，防止倒吸，B正确； C．为使氨气与溶液充分反应，氨气应从长管口进入（深入溶液），C错误； D．球形干燥管可防止氨气溶于水时发生倒吸，可用于吸收多余尾气，D正确； 故答案选C。 【6题详解】 A．金属钠与液氨反应生成和，方程式配平符合原子守恒和得失电子守恒，A正确； B．（为价）与（为价）发生归中反应生成，得失电子守恒、原子守恒，配平正确，B正确； C．黄铁矿高温煅烧生成和，、元素失电子总数等于得电子总数，配平正确，C正确； D．稀硝酸具有强氧化性，会将中的全部氧化为，正确离子方程式为，D错误； 故答案选D。 【7题详解】 A．氨水呈碱性，可与酸性氧化物反应生成盐，能去除烟气中的，A正确； B．物质的热稳定性由化学键键能决定，分子间氢键仅影响物质的熔沸点等物理性质，与热稳定性无关，B错误； C．侯氏制碱法以、、、为原料，反应生成和，C正确； D．基态价电子排布为，为半充满稳定结构，失电子更难；基态价电子排布为，失去1个电子可形成半充满稳定结构，失电子更容易，D正确； 故答案选B。 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Z处于同一主族，Y是短周期中电负性最大的元素，Z是同周期基态原子中未成对电子数最多的元素，W的族序数是周期序数的2倍。下列有关说法正确的是 A. 原子半径： B. Z的第一电离能比W的小 C. X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 D. Y、Z、W的简单氢化物都属于极性分子 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大；短周期电负性最大的Y为；Z是同周期基态原子中未成对电子数最多的元素，Z为；则与同主族的X为；第三周期中族序数为周期序数2倍的W为。 【详解】A．X为、Y为，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故，即，A错误； B．Z为、W为，的轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的，故Z的第一电离能比W的大，B错误； C．非金属性，元素非金属性越强，简单气态氢化物热稳定性越强，故的热稳定性强于，即X的简单气态氢化物热稳定性比Z的强，C错误； D．Y、Z、W的简单氢化物分别为、、，为双原子极性分子，的价电子对数为，为三角锥形极性分子；的价电子对数为，为V形极性分子，均属于极性分子，D正确； 故答案选D。 9. 某实验小组利用如图所示装置，探究影响化学反应速率的因素。该实验探究的影响因素是 A. 温度 B. 浓度 C. 催化剂 D. 压强 【答案】C 【解析】 【详解】该实验中过氧化氢的浓度和体积都相同，温度压强等外界条件也相同，其中一个试管中含有少量MnO2，另一个试管没有，因此该实验探究的是催化剂对反应速率的影响，答案选C。 10. 海洋生物参与氮循环的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①中发生了电子转移 B. 反应③、⑤属于氮的固定 C. 反应③可能有氧气参与 D. 生物死亡后，氮不再参与海洋中的氮循环 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中化合价未发生变化，则没有发生电子转移，故A错误； B．氮的固定是游离态的氮变为化合态的氮，因此反应③、⑤不属于氮的固定，故B错误； C．反应③N2H4中N化合价升高，失去电子，作还原剂，需要氧化剂参与反应，因此可能有氧气参与，故C正确； D．根据图中信息得到生物死亡后，氮也参与海洋中的氮循环，故D错误。 综上所述，答案为C。 11. 氮化镓是新型半导体材料。工业制备氮化镓的常用方法是。下列叙述正确的是 A. 基态原子电子排布式： B. 的VSEPR模型： C. 中的共价键是键 D. 分子与水分子间存在氢键，故极易溶于水 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ga是31号元素，基态Ga原子电子排布式应为，选项漏写了，A错误； B．中N原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，题图为的空间结构（三角锥形），不是VSEPR模型，B错误； C．中H原子的轨道与Cl原子的轨道头碰头重叠形成键，C正确； D．H 原子要和 N、O、F 这三种电负性很大、半径很小的原子相连，才能形成氢键。与水分子间不存在氢键，极易溶于水是因为其为极性分子且在水中可完全电离，D错误； 故答案选C。 12. 下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究结论 A 向某溶液中滴加少量稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无变化 溶液中不含 B 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X可能是 C 向溶液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀 非金属性： D 将硫酸酸化的滴入溶液，溶液呈棕黄色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．检验需加入浓溶液并加热，才能使逸出，仅滴加少量稀溶液，可能溶于水无法逸出，不能证明溶液不含，A错误； B．向溶有的溶液中通入时，与、水反应生成，与结合生成白色沉淀，故气体X可能是，B正确； C．比较非金属性强弱应比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性，不是的最高价含氧酸，无法据此判断和的非金属性强弱，C错误； D．硫酸酸化后溶液中存在和，酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，无法证明是氧化了，不能得出氧化性的结论，D错误； 故选B。 13. 电催化是利用催化剂电极进行电解以实现物质转变的前沿方法。使用单原子催化剂电催化将转化为的部分机理如图所示（虚线代表“吸附”）。下列说法正确的是 A. 和的空间结构均为直线形，均属于非极性分子 B. 该催化过程发生了氧化反应 C. 甲、乙中的C原子的杂化类型不同 D. 催化剂原子吸附中带负电的部分 【答案】C 【解析】 【详解】A．是直线形非极性分子，但为双原子极性分子(正负电荷中心不重合)，A错误； B．该过程中转化为，元素化合价从降低为，发生还原反应，B错误； C．由图知，甲中为直线形结构，原子为杂化；得电子后，乙中C原子与两个O形成V形结构，原子为杂化，二者杂化类型不同，C正确； D．由图知，催化剂原子吸附中的原子，中带正电，即催化剂吸附带正电的部分，D错误； 故答案选C。 二、非选择题（本题共4小题，共61分。） 14. A、B、C、D、E、F是前四周期的六种元素，其相关性质信息如下。请回答下列问题： 元素 特征 元素 特征 A 常见金属，其最高价氧化物可以溶于强碱 D 在地壳中含量最多 B 原子有四个能层，最外层有2个电子，且内层均已排满 E 单质为黄绿色有毒气体 C 在短周期主族元素中，原子半径最大 F 原子核外电子只有1种运动状态 （1）元素D在周期表中的位置为_______________，与单质互为同素异形体的物质的化学式为_________。 （2）基态B原子核外电子排布式为_________。 （3）A、C、D对应的简单离子的半径由大到小的排序是_______________（用离子符号表示）。 （4）若C元素最高价氧化物的水化物溶于水，需要破坏的作用力为_______________。 （5）已知是一种强氧化性漂白剂。请写出在碱性条件下，和D、F原子按个数比为形成物质反应生成和的离子方程式_______________。 【答案】（1） ①. 第二周期第ⅥA族 ②. （2） （或） （3） （4） 离子键 （5） 【解析】 【分析】 A为常见金属，其最高价氧化物可以溶于强碱，推断A为铝（）； B原子有四个能层，内层均已排满（即K、L、M层分别有2、8、18个电子），最外层有2个电子，其核外电子总数为30，推断B为锌（）； C在短周期主族元素中原子半径最大，推断C为钠（）； D在地壳中含量最多，推断D为氧（）； E单质为黄绿色有毒气体，推断E为氯（）； F原子核外电子只有1种运动状态，即核外只有1个电子，推断F为氢（）。 【小问1详解】 D为氧元素，位于元素周期表第二周期第ⅥA族；与单质互为同素异形体的是臭氧，其化学式为。 【小问2详解】 B为锌元素，原子序数为30，根据构造原理，其基态原子核外电子排布式为或。 【小问3详解】 A、C、D对应的简单离子分别为、、，这三种离子核外电子排布相同（均为10电子结构），核电荷数越小，离子对核外电子的吸引力越弱，离子半径越大，故半径由大到小的排序为。 【小问4详解】 C的最高价氧化物的水化物为，属于离子化合物，溶于水发生电离生成和，该过程需要破坏的作用力为离子键。 【小问5详解】 为，D、F原子按个数比形成的物质为，为。在碱性条件下，与发生氧化还原反应，被还原为，被氧化为。根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，反应的离子方程式为。 15. 1869年俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，随着化学科学的不断发展。元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满，周期表的形式也变得更加完美。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题（用规范的化学语言作答）。 （1）写出由①③和⑩三种元素形成的离子化合物的电子式_________，④与⑥可形成一种淡黄色的化合物，该化合物中化学键类型有_____________。 （2）写出②的单质和③的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式_________。 （3）利用如图装置可比较②⑧⑩三种元素的非金属性强弱，则装置中试剂X的化学式为____________。试管中出现的现象是____________。 （4）⑫与③⑨处于同主族，试根据元素周期律推测⑫可能具有的性质是_________（填字母）。 A. 最低负化合价为 B. 是构成半导体材料的重要元素 C. 气态氢化物的稳定性比强 D. 形成的简单离子半径比③⑨大 【答案】（1） ①. ②. 离子键、非极性共价键（或非极性键） （2） （3） ①. ②. 产生白色沉淀（或溶液变浑浊） （4）BD 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Al，⑧为Si，⑨为P，⑩为Cl，⑪为Ca，⑫为As，⑬为Br，⑭为Cu。 【小问1详解】 ①、③、⑩三种元素形成的离子化合物为氯化铵（），由铵根离子和氯离子构成，其电子式为；④与⑥形成的淡黄色化合物为过氧化钠（），由和构成，其中钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子与氧原子之间形成非极性共价键。 【小问2详解】 ②的单质为碳（），③的最高价氧化物对应水化物为硝酸（），碳与浓硝酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成二氧化碳、二氧化氮和水，化学方程式为。 【小问3详解】 比较C、Si、Cl三种元素的非金属性强弱，可通过比较其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来实现，酸性：。根据强酸制弱酸的原理，装置中分液漏斗内的试剂X应为高氯酸（），滴入锥形瓶中与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体通入装有硅酸钠溶液的试管中，反应生成不溶于水的硅酸，故试管中出现的现象是产生白色沉淀。 【小问4详解】 A．⑫为As，与N、P同处于第VA族。第VA族元素最外层有5个电子，容易得到3个电子达到稳定结构，故其最低负化合价为-3价，A错误； B．As位于元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近，是构成半导体材料的重要元素，B正确； C．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，其气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故As的气态氢化物稳定性比弱，C错误； D．同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，简单离子半径逐渐增大，故As的简单离子半径比N、P对应的简单离子半径大，D正确； 故选BD。 16. B、等元素在医药、材料领域应用广泛 （1）氧化亚铜（）常用作杀菌剂、着色剂、红色玻璃染色剂等。可用废铜屑与和发生反应，先制得胆矾，再加热到1000℃以上会分解得到。请回答下列问题： ①原子价层电子排布式为____________，位于元素周期表_________区，基态原子的核外电子有_________种不同的运动状态。 ②已知的结构如图-1所示，其属于_________（填“极性”或“非极性”）分子。 ③已知：的结构可表示为图-2，在不同温度下逐步失水的可能原因是_________；中存在共价键、氢键等，但主要作用力是_________；中含有_________键。 （2）是一种常用的离子液体，离子的结构如图-3所示。 ①第二周期中，第一电离能介于B与N之间的元素有_________。 A．1种 B．2种 C．3种 ②的空间结构是_________。 【答案】（1） ①. ②. ds ③. 29 ④. 极性 ⑤. 5个水分子在晶体中的结合方式不同（或水分子受到的作用力不同） ⑥. 离子键 ⑦. 4 （2） ①. C ②. 正四面体 【解析】 【小问1详解】 ①的原子序数为29，根据构造原理，其基态原子的电子排布式为，价层电子排布式为；位于元素周期表第11族，属于ds区；核外有29个电子，根据泡利不相容原理，每个电子的运动状态均不相同，故有29种不同的运动状态。 ② 由图-1可知，分子空间结构不对称，呈折线型，正负电荷中心不重合，属于极性分子。 ③ 胆矾晶体中含有配位键和氢键，其中4个水分子与铜离子形成配位键，1个水分子通过氢键与硫酸根和配位水结合。由于水分子受到的作用力不同，断裂所需的能量不同，因此会在不同温度下逐步失水；是由和构成的离子晶体，其主要作用力是离子键；中中心原子与4个原子形成4个键，故中含有键。 【小问2详解】 ①同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族（）和第ⅤA族（）元素的价层电子排布处于全满和半满的稳定状态，其第一电离能大于相邻元素。因此第二周期中第一电离能顺序为，介于与之间的元素有、、，共3种，故选C。 ②中中心原子的价层电子对数为，且无孤电子对，发生杂化，故其空间结构为正四面体。 17. 氨氮与硝氮是含氮废水中常见的氮元素存在形态，氨氮废水处理方法有生物法、氧化法、催化还原法等。 I．除氨氮 （1）生物法。 ①在细菌的作用下铵态氮与亚硝态氮可以转化为氮气，所涉及的离子方程式为___________ ②有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响。下表为对人工海水样本的监测数据。在最佳反应温度时，内去除氨氮反应的平均速率是___________。 温度/℃ 20 25 30 40 样本氨氮含量/mg 1008 1008 1008 1008 剩余氨氮含量/mg 处理 838 694 798 910 处理 788 420 600 843 （2）氧化法。 ①废水中加入适量的NaClO溶液，控制pH约为6，可将氨氮转化为无毒物质，该反应的离子方程式为___________。 ②研究发现，废水中氨氮去除率随温度升高呈先升后降趋势。当温度大于30℃时，废水中氨氮去除率随温度升高而降低，其原因是___________。 ③(氨氮)对废水中氨氮去除率和总氮去除率的影响如图所示。当，总氮去除率下降的原因是___________。 Ⅱ．除硝氮 （3）催化还原法。硝酸工业会产生含的酸性废水，可用磁性石墨烯负载纳米还原去除，其转化机理如图所示。*表示吸附在磁性石墨烯表面的物种。 ①转化I中，纳米Fe与反应生成的离子方程式为___________。 ②研究发现，若废水初始pH较高，除氮效果会显著下降，原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. 1.225 （2） ①. ②. 氧化剂HClO不稳定，温度升高，HClO受热分解 ③. NaClO投入量过大，导致污水中部分氨氮被氧化为其他价态如，导致总氨氮去除率下降 （3） ①. ②. 若废水初始pH较高，则容易转化为或沉淀覆盖在磁性石墨烯表面，在磁性石墨烯表面的吸附量减少 【解析】 【小问1详解】 ①在细菌的作用下铵态氮与亚硝态氮可以发生归中反应生成氮气和水，结合氧化还原配平规律可知，涉及的离子方程式为：； ②由表可知其他条件相同时，温度在25℃，相同时间内氨氮含量最低，则温度控制在25℃；在此温度时，48h内去除氨氮反应的平均速率是=1.225； 【小问2详解】 ①NaClO调节经沉淀处理后的废水pH约为6，加入NaClO溶液进一步氧化处理； NaClO具有强氧化性，废水中的氮为-3价，被氧化转化为N2，NaClO被还原为NaCl，反应的离子方程式为； ②次氯酸钠和次氯酸均具有强氧化性，NaClO水解生成HClO， HClO不稳定受热易分解，所以当温度大于30℃时，废水中氨氮去除率随着温度升高而降低，故答案为：氧化剂HClO不稳定，温度升高，HClO受热分解； ③当后， NaClO的投入量过大，则溶液中NaClO的浓度较大，能把氨氮氧化为，所以总氮去除率下降，故答案为：NaClO投入量过大，导致污水中部分氨氮被氧化为其他价态如，导致总氨氮去除率下降； 【小问3详解】 ①转化Ⅰ中，纳米Fe与发生氧化还原反应生成、亚硝酸根离子和水，其离子方程式为：； ②若废水初始pH较高，则容易转化为或沉淀覆盖在磁性石墨烯表面，在磁性石墨烯表面的吸附量减少。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $