上篇 专题一 选择题突破一 5.阿伏加德罗常数及应用-【创新教程】2027年高考化学大二轮专题增分方案学生用书

化学 选择题突破 5.阿伏力 突破核心透视 突破阿伏加德罗常数的五大陷阱 [陷阱一]考查气体摩尔体积的适用条件及 物质的状态 重“两看”，排“干扰”，突破陷阱 (1)看“气体”是否处于“标准状况”。常温常压 (25℃、101kPa)、室温(20℃)都不是标准 状况。 (2)看“标准状况”下物质是否为“气体”，如 H2O、SO3、苯、CC14、戊烷等在标准状况下 为非气态。 注：物质的量、物质的质量、摩尔质量等不受外 界条件（如温度、压强等）的影响。 [陷阱二]考查物质的组成或结构 记“组成”，明“结构”，突破陷阱 (1)熟记特殊物质中所含微粒（分子、原子、电 子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、 8O2、O3、P4、H3℃1、-OH、OH等。 (2)明确特殊物质的结构，如Na2O2是由Na 和O构成的，而不是Na+和O-;NaCI 为离子化合物，NaCI中没有分子等。 (3)记住最简式相同的物质，如NO2和N2O4、 乙烯和丙烯（质量相同的乙烯和丙烯所含 的原子数、电子数均相等)等。 (4)明确物质中所含化学键的数目，如1mol SiO,中含Si一O键的数目为4NA(设NA 为阿伏加德罗常数的值)，1个H2O2、1个 CnH2m+2中化学键的数目分别为3、3n十1。 (5)记住摩尔质量相同的物质，如N2、CO、 CH等。 [陷阱三]考查氧化还原反应中电子转移的数目 理解“反应”，抓准“价态”，突破陷阱 (1)同一种物质在不同反应中做氧化剂、还原 剂的判断。如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只 做氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既做 氧化剂，又做还原剂；Na2O2与CO2或 H2O反应，Na2O2既做氧化剂，又做还原 剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只做氧 化剂。 Ⅱ德罗常数及应用 (2)量不同，在生成物中的化合价可能不同。 如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3+; Fe过量，生成Fe2+。 (3)氧化剂或还原剂不同，在生成物中的化合 价可能不同。如Cu和C2反应生成 CuCl2,而Cu和S反应生成Cu2S。 (4)注意氧化还原的顺序。 如向FeL2溶液中通人Cl2,先氧化I,再氧 化Fe2+ [陷阱四]考查电解质溶液中微粒的数目 细“审题”，明“原理”，突破陷阱 (1)是否指明了溶液的体积。 (2)是否有弱电解质或可水解的盐，如1L0.1mol ·L1的乙酸溶液和1L0.1mol·L1的乙酸钠 溶液中含有的CH,COO的数目不相等且都小 于0.1NA (3)给条件是否与电解质的组成有关，如pH =1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol· L1,与电解质的组成无关；而0.05mol· L-1的Ba(OH)2溶液中c(OH)=0.1mol ·L1,与电解质的组成有关。 [陷阱五]考查物质转化中的“隐含反应” 记“隐含”，析“变化”，突破陷阱 (1)隐含“可逆反应” 催化剂2S0, 如2$0，十02 2NO2==N2O4, 高温、高压 N2+3H2= 2NH3, 催化剂 Cl,+H,OHC1+HCIO. (2)隐含“浓度的变化” 如MnO,+4HC1(浓)△MnCL,+CL,个 +2H2O, Cu十2H,S0,(浓)△Cus0,十S02个 +2H2O, Cu+4HNO3(浓)-Cu(NO3)2+2NO2个 +2HO。 (3)隐含“存在反应” 如在混合气体NO和O2中会发生反应： 2NO+O2=2NO2等。 （4)隐含“钝化” 常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸钝化。 高考经典再研 1.(物质结构与NA融合2023·浙江6月卷) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确 的是 () A.4.4gC2H,O中含有。键数目最多为 0.7NA B.1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA C.向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨 气至中性，铵根离子数为0.1NA D.标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液 中氯离子数为0.5NA 2.(物质结构、溶液与NA融合|2026·四川 卷)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说 法正确的是 () A.44g丙烷中含共价键的数目为10Na B.标准状况下，11.2LCHC1,中含氯原子 的数目为1.5NA C.1.0L0.5mol·L1的K2S溶液中，S2 的数目为0.5Na D.2molN2和3molH2充分反应，转移电 子的数目为6NA 满分模板 解答阿伏加德罗常数类题目的三步骤 第一步 看所给数据 如果所给数据是质量或物质的量， 是体积、质 在进行有关阿伏加德罗常数(NA) 量还是物质 换算时不受外界条件的限制 的量 第二步 如果是气体，要注意外界条件是否 确定对象是 为“标准状况”，在“非标准状况” 气体、固体 下，不可用22.4L·mol-1来计算 还是液体 定体积的气体的物质的量 第三步 ①不要直接利用溶液的浓度代替 指定物质的物质的量进行计算； 根据所求内 ②同种物质在不同的氧化还原反 容进行计 应中，“角色”可能不同，电子转移 算，在计算 数目也可能不同； 时还要注意 ③注意一些特殊的反应，如NO和 细节 O2不需要条件即可反应、NO2与 N2O4之间的自然转化等 上篇专题一化学基本概念物质的性质与用途 变式集训典题 1.(物质结构与NA融合)设NA为阿伏加德 罗常数的值，下列叙述正确的是 （) A.1L0.1mol·L1Ca(ClO)2溶液中含 CIO的数目为0.2NA B.12g质量分数为25%的甲醛水溶液中含 0.1NA个O原子 C.已知核反应：23U+n→1Ba+2M+ 3。n,则0.1molM中含中子的数目 为5.3NA D.50mL18.4mol·L1浓硫酸与足量铜 微热反应，生成SO2分子的数目 为0.46NA 2.(C02合成淀粉与NA融合)我国科学家首 次在实验室实现CO2到淀粉的合成，其路 线如图。 0 H2 甲酰酶 CO:ZmO-ZrO →CH3OH 02 醇氧化酶H个 H ③ ① ② OH 0 HO HO DHA 淀粉 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法 错误的是 () A.2.24LCO2含有的π键数目为0.2NA B.由CHOH生成1.5 g HCHO转移电子 数为0.1NA C.0.1mol淀粉含有的羟基数目日为0.3nNA D.0.1 mol DHA中o键数目为1.1NA C温攀提 学习至此，请完成配套专题精准强化52.B[A.氢硫酸(H2S)是弱酸，在离子方程式中不能拆写 为S2-,需保留化学式，正确离子方程式为Cu+十H2S CuSY+2H+,A错误；B.Mg(OH)2是难溶弱碱，与 稀盐酸反应生成可溶性氯化钱和水，离子方程式为： Mg(OH)2十2H一Mg2+十2H2O,B正确；C.浓硝酸 溶解金属银生成二氧化氮、硝酸银和水，正确离子方程 式为Ag+2H++NO一Ag+NO2个+H2O,C错 误；D.向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠，反应生 成的OH会与过量的HSO反应生成SO和HO, 正确的离子方程式为：Na2O2+2HSO—2Na++ SO+SO十H2O,D错误。] 变式集训典题 1.D 2.D[A.饱和氯水具有强氧化性，Fe2+具有还原性，二者 会发生氧化还原反应：CL,+2Fe2+—2Fe3+十2C1;同 时氣水中含有H,H十与HCO会发生反应：H++ HCO一H2O+CO2个，所以这些离子不能大量共存， A选项错误；B.室温下pH=7的溶液呈中性，Fe3+在中 性条件下会沉淀，即F+不能大量存在，B选项错误；C. 能使酚酞变红的溶液呈碱性，含有大量OH。Mg+与 OH反应生成Mg(OH)2沉淀，A13+与OH会发生反 应，先生成AI(OH)3沉淀，继续反应沉淀溶解，HSO 与OH反应：HSO+OH—SO号十H2O,所以这些 离子不能大量共存，C选项错误；D.能使甲基橙变红的 溶液呈酸性，含有大量H,Na、K+、NO、SO与 H中之间均不发生反应，可以大量共存，D选项正确。] 考向2高考经典再研 1.C[A.由反应①为Mg十2CH→Mg(CH)2+H2↑ 可知，每消耗0.5 mol C.H,生成Mg(CsH)2的物质的 量为0.25mol,则分子数为0.25NA,A错误；B.2.24L N2未指明在标准状况下，物质的量不一定为0.1mol,则 生成N-的数目不一定为0.2NA,B错误；C.4.4gCO2的 杨质的量为=有品=0.1n0l,反应回为2g十 CO,点燃2Mg0十C,C的化合价由十4价降低为0价，转 移4个电子，故每消耗4.4gC02转移的电子数为 0.4Na,C正确；D.0.15mol·L-1MgCl2溶液的体积未 知，无法计算Mg2+数目，D错误。] 2.C[I中KMO:与水样中的有机物在碱性条件下反应 得到MnO2,溶液中剩余有KMnO4,Ⅱ中在酸性条件下 KMnO,、MnO2与I厂反应得到I2单质和Mn2+,Ⅲ中生 2 讲解册参考答案 成的I2再用Na2S2O3溶液滴定。A.Ⅱ中MnO,和 MnO2在酸性条件下与过量的KI反应得到I2和Mn2+, 存在MnO2+2I厂十4H+—Mn2++L2+2H2O,A正确； (氧化还原反应方程式的配平)B.Ⅱ中避光防止【升华 挥发：加盖防止厂被氧气氧化，B正确；C.整个反应中， KMnO,得电子生成Mn+,有机物和碘离子失去电子数 目与KMnO4得电子数目相等，Ⅲ中消耗的NazS,O3越 多，说明生成的12单质越多，也说明有机物消耗的 KMnO4的量少，水样中的COD值越低，C错误； (守恒规律的应用)D.若I中为酸性条件，CI会与 KMnO反应，水样中的COD值偏高，D正确。] 变式集训典题 1.D 2.B[A.D20的摩尔质量为M(D2O)=20g·mol-1,1.8 gD,0物质的量为n=208品=0.09mo,1个D,0分 子中含10个质子，故1.8gD20中含有的质子数为0. 9NA,A错误；B.反应②中As元素从一3价升高到0价， 每生成1 mol As失去3mol电子，数目为3Na,B正确； C.ZnCl2是强电解质，在水中完全电离，1.0L0.1mol· L1溶液中C1的物质的量为1.0L×0.1mol·L1×2 =0.2mol,数目为0.2NA,C错误；D.25℃、101kPa为 常温常压，气体摩尔体积大于22.4L·mol,2.24L AsH2物质的量小于0.1mol,原子数目小于0.40NA,D 错误。] 选择题突破一5阿伏加德罗常数及应用 高考经典再研 1.A[A.1个C2H,0中含有6个c键和1个π键（乙醛）或 7个o键（环氧乙烷），4.4gCH0的物质的量为0.1mol, 则含有σ键数目最多为0.7NA,A正确；B.1.7gH2O2的 1.7g 物质的量为34g/a=0.05mol,则含有氧原子数为 0.1Na,B不正确；C.向1L0.1mol/LCH3COOH溶液 通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒：c(CH.COO)十 c(OH)=c(NH)十c(H+),中性溶液中c(OH)= c(H),则c(CH,COO)=c(NH),再根据元素守恒： n(CH3COO)+n(CH,COOH)=0.1mol,得出铵根离 子数小于0.1NA,C不正确；D.标准状况下，11.2LCl 的物质的量为0.5mol,通入水中后只有一部分Cl2与水 反应生成H、CI厂和HCIO,所以溶液中氯离子数小于 0.5NA,D不正确。] 3 化学 2.A[A.44g丙烷的物质的量为44g/mo1mol,1个 丙烷分子含2个C一C键、8个C一H键，共10个共价 键，故1mol丙烷含共价键的数目为10NA,A正确；B. 标准状况下CHCL3为液体，不能用气体摩尔体积计算其 物质的量，无法得出氯原子数目为1.5NA,B错误；C. K2S溶液中S会发生水解，导致S数目减少，故1.0 L0.5mol·L1的K2S溶液中，S2-的数目小于0.5NA, C错误；D.合成氨反应3H2十N2= 温，高压2NH,是可 催化剂 逆反应，该反应中H元素化合价由0价上升到十1价， 但反应物不能完全转化，因此3molH2不能完全反应， 转移电子数目小于6NA,D错误。] 变式集训典题 1.C[次氯酸根离子水解生成次氯酸分子和氢氧根离子， 导致其数目小于0.2NA,A错误；12g质量分数为25% 的甲醛水溶液中含甲醛物质的量为0.1ol,水中也含 有氧原子，故含有的O原子数大于0.1NA,B错误；A= 235+1-144-3×1=89,Z=92-56=36,M中含有的 中子数为89一36=53，故0.1molM中含中子的数目为 5.3NA,C正确；随着反应进行，硫酸浓度减小，稀硫酸和 铜不反应，生成SO2分子的数目小于0.46NA,D错误。] 2.A[A.未给标准状况条件，不能根据体积求出CO2的 物质的量，不能求出π键数目，故A错误；B.每生成 1 mol HCHO转移2NA个电子，1.5 g HCHO为 0.05mol,转移电子数为0.1NA,故B正确；C.1mol淀 粉含有3nmol羟基，即0.1mol淀粉含有的羟基数目为 0.3nNA,故C正确；D.1个DHA分子中有11个g键， 1 mol DHA中o键数目为1.1NA,故D正确。] 专题二物质结构与性质 选择题突破二1元素“位一构一性”推断 高考经典再研 1.D[A.V为C,V的简单氢化物为CH4,W为O,W的 简单氢化物H2O,H2O存在分子间氢键，沸点远高于甲 烷，即V<W,A错误；B.X为Mg,Z为Ca,金属性Ca> Mg,金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，碱性 Ca(OH)2>Mg(OH)2,即X<Z,B错误；C.X为Mg,Y 为Al,Mg的价电子排布为3s,是全充满的稳定结构；A1 的价电子排布为3s23p,p轨道只有1个电子，易失去， 故第一电离能：Mg>Al,即X>Y,C错误；D.U为H,W 为O,可形成H2O(水)和H2○2（过氧化氢），二者在常温 下均为液态，正确。」 21 2.C[同周期主族元素，从左到右电负性逐渐增大，故B、 C、N、F中电负性最小的为B元素，即元素Y,故选C] 变式集训典题 1.D[经分析知Q为C,Y为F,W为N,X为O,Z为S。 A.同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但 第ⅡA族、第VA族元素的第一电离能比同周期相邻元 素的第一电离能大，同主族元素从上到下第一电离能逐 渐减小，故第一电离能：F>N>O>S,A正确；B.Q、X、Z 的最简单氢化物分别为CH4、H2O、H2S,中心原子均采 取$p3杂化，CH4的中心原子C原子上没有孤电子对， H2O、H2S的中心原子上都有2个孤电子对，电子对之 间的斥力：孤电子对一孤电子对>孤电子对一成键电子 对>成键电子对一成健电子对，则CH,的健角最大，而 电负性：O>S,则键角：H2O>H2S,B正确；C.一般来 说，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，则电负 性：F>O>N>C,C正确；D.H2O在常温下呈液态，而 NH、HF在常温下呈气态，则H2O的沸点最高，电负 性：F>N,则HF分子间氢键的强度大于NH3分子间氢 键的强度，则沸点：H2O>HF>NH3,D错误。] 2.D[A.10Yb的中子数为174-70=104，中子数与质子 数之差为104一70=34：B.0Yb与8Yb质子数相同、中 子数不同，是不同核素；C.基态Yb原子价电子排布为 4f46s2,共有3d、4d能级上20个d电子；D.Yb的核外电 子排布满足第6周期元素特征，正确。] 选择题突破二2分子（或离子）结构与性质关系 高考经典再研 1.A[A.C02的中心原子碳原子的价层电子对数为2十 4一2X2=2,孤电子对数为0，分子空间枸型为直线形； 2 CS,的中心原子碳原子的价层电子对数为2+4一2X2 2 =2,孤电子对数为0，分子空间构型为直线形，二者空间 构型相同，A符合题意；B.BF3的中心原子硼原子的价 层电子对数为3十3-)X3=3,孤电子对数为0，分子空 2 间构型为平面三角形；NF3的中心原子氦原子的价层电 子对数为3+5一)X3=4,孤电子对数为1，分子空间构 2 型为三角锥形，二者空间构型不同，B不符合题意，C. HCN的中心原子碳原子的价层电子对数为2十 4-1X1一3X1=2,孤电子对数为0，分子空间构型为直 线形；HCIO的中心原子氧原子的价层电子对数为2+