上篇 专题一 选择题突破一 4.离子反应与氧化还原反应-【创新教程】2027年高考化学大二轮专题增分方案学生用书

2.(化学用语与有机物命名)下列化学用语或 图示正确的是 A.环己烷稳定构象的球棍模型.○祝 D●O ECH CH2 B.杜仲胶的结构简式： HC H 选择题突破一 4.离 考向1 突破核心透视 1.离子方程式正误判断方法 审清题 注意反应环境 意“三 注意操作顺序 注意” 注意反应物之间量的关系 易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物 化学式不拆 拆写 微溶物清拆浊不拆 “四原 单质、氧化物不拆 则” 浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆 反应产 分析量不同时的产物 物“三 分析是否漏掉同步反应 分析” 分析变价元素的产物 方程式 原子是否这恒 遵循“三 电荷是否守恒 守恒” 得失电子是否守恒 2.离子方程式“拆分”原则 (1)氧化物、弱电解质、气体、沉淀、弱酸的酸式 酸根、浓H2SO,、有机物等在离子方程式中 都不能拆分。 (2)强酸、强碱、可溶性盐的化学式必须拆分 (浓硝酸、浓盐酸的化学式需要拆分，浓硫 酸的化学式不拆分)。 (3)对于微溶性的强电解质，在反应物中视情 况而定。如澄清石灰水中Ca(OH),以 Ca2+、OH存在，可拆成离子形式，在生成 物中一般不能拆，以化学式形式表示。 上篇专题一化学基本概念物质的性质与用途 C.氮原子2p轨道的电子云轮廓图： D.CHCH(CH)CH,COOH用系统命名法 命名：3-甲基丁酸 ⊙温馨提 学习至此，请完成配套专题精准强化3 反应与氧化还原反应 离子反应 (4)特定环境下物质的拆分：在特定环境下物 质从溶液中析出（沉淀），此时不能拆分，如 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,析 出晶体：2Na+CO+CO2+H2O 2 NaHCO3↓。 3.离子方程式中与量有关的反应 与量有关的离子方程式突破方法 (1)分步书写法：如向A1CL溶液中加入过量 NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两 步反应：①A13++3OH—A1(OH)3V, ②A1(OH)3+OH—[A1(OH)4], 由①+②可得：A13+十4OHT—[A1(OHD4]。 (2)“少定多变”法： ①“定”量少的反应物，其离子的化学计量 数按化学式确定，即取1mol。 ②“变”过量的反应物，其离子的化学计量 数根据反应实际需要量来确定，不受化学式 中比例的制约，是可变的。如Ca(OH)2溶液 与NaHCO,溶液反应，若NaHCO3溶液少 量，则按1 mol HCO3参加反应书写，其他 离子根据需要来确定，即HCO+OH十 Ca2+CaC03￥+H20。 4.离子共存 (1)注意限制条件 常见表述 “陷阱”点拨 无色、透明 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO,等有色离 子不能大量存在；“透明”也可“有色” 常温下pH=1 溶液显酸性（或碱性） (或pH=13) 化学 续表 常见表述 “陷阱”点拨 如Fe2+、S2-、HS、I厂 因发生氧化还原 SO号、HSO3分别与NO3 反应而不能大量 (H+)、ClO-、MnO4不能大 共存 量共存；Fe3+与HS、S2-、I 等不能大量共存 与A1反应放出H2 溶液既可能显酸性也可能显强 碱性 由水电离出的 c(H+)=1X10-12 溶液既可能显酸性也可能显 碱性 mol·L一1的溶液 (2)看离子间是否反应 类型 具体阐释 ①有气体产生。如CO号、HCO3、S2-、HS、 SO?、HSO?等弱酸的酸根离子或酸式酸根 离子与H不能大量共存 ②有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+等不能与 SO、CO号等大量共存 ③有弱电解质生成。一些弱酸的酸式酸根离 发生复：子（如HCO3、HSO3等）及NH对不能与 分解 :OH一大量共存 反应 ④容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有 条件的。如[A1(OH)4]、S2-、CO号、SO号、 C1O-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO-、 SiO、C6H5O等必须在碱性条件下才能在 溶液中大量存在；Mg2+、A13+、Cu2+、Fe3+ NH等必须在酸性条件下才能在溶液中大量 存在 NH 相互促 进的水 CO}、HCO3 S2、HS[A(OH)TSi0g、CI0 解反应特别注意：NH丈和CO、NH和HCO、 NH和CH3 COO在同一溶液中能大量共存 ①一般情况下，具有较强还原性的离子与具有 较强氧化性的离子不能大量共存，如Fe3+和 S2-、HS、SO、HSO3、I厂不能大量共存 氧化还 ②某些离子在特定酸碱性条件下的共存情况 原反应 不同。如NO和I厂在中性或碱性溶液中可以 共存，但在有大量H存在的情况下不能大量 共存 形成配 离子间发生反应，如Fe3+和SCN、Fe2+ 合物 和[Fe(CN)6]3 高考经典再研 1.(离子检验|2026·山东卷)某溶液含有 Ag、Ba2+、Cu2+、Fe3+中的一种或几种，下 列说法错误的是 ( A.取少量该溶液并滴加NaCl溶液，若出现 白色沉淀，则溶液中含有Ag B.取少量该溶液并滴加H2SO4溶液，若出 现白色沉淀，则溶液中含有Ba2+ C.取少量该溶液并滴加KSCN溶液，若溶 液显红色，则溶液中含有Fe3+ D.若四种阳离子均存在，可依次使用NaCl 溶液、Na2SO4溶液、浓氨水进行分离 2.(拆分与反应原理2026·河南卷)对于下列 过程中发生的化学反应，相应离子方程式正 确的是 () A.向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸：Cu+十S2 -CuSv B.氢氧化镁溶于稀盐酸：Mg(OH)2+2H —Mg2++2H2O C.浓硝酸溶解金属银：Ag+4H+2NO =Ag+2NO2↑+2H2O D.向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化 钠：HSO3+Na2O2—SO+2Na +OH 变式集训典题 1.（反应原理与电荷守恒2025·浙江1月卷) 下列方程式不正确的是 A.MnO2与浓盐酸反应：MnO2十4H+十 2C1△Mn2++CL,个+2H,0 B.NO2与H2O反应：3NO2+H2O 2H+2NO,+NO C.将少量灼热的CuO加入CHCH2OH 中：CH,CH,OH+Cu0△CH,CHO+ Cu+H,O D.将SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2+ 2MnO4+4H+—5SO2+2Mn2+ +2H20 2.(限定条件离子共存)室温下，下列各组离子 在指定溶液中能大量共存的是 () A.饱和氯水：Na、Fe2+、Br、HCO2 B.室温下pH=7的溶液中：Fe3+、Na、 C1-、SO2 C.能使酚酞变红的溶液：Mg2+、A13+、 HSO3、SO4 D.能使甲基橙变红的溶液：Na+、K+、 NO3、SO 考向2氧 突破核心透视 1.氧化还原反应的基本概念 理清氧化还原反应基本概念之间的关系 失电子，化合价升高，被氧化 还原剂具有还原性发生氧化反应生成氧化产物 反应物 性质 反应 生成物 氧化剂具有氧化性发生还原反应生感还原产物 得电子，化合价降低，被还原 2.氧化还原反应规律及应用 :比较物质的氧化性或还原性强弱，判断反应能否进行 霸应用氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 价应用判断氧化还原反应的产物，同种元素不同价态之间发生反应] 规 “只靠拢，不交叉” 判断物质的稳定性及反应的先后顺序 詹应用同时含有几种还原剂加人 氧化按还原性由强到依次反应 Q)洞时含有几种氧化剂云新按氧化桂由强到弱做次反成】 应用1)氧化还原反应方程式的配平 守恒规 (2)氧化还原反应相关的计算 (3)电极反应式配平及电化学计算 高考经典再研 1.(微流程类氧化还原反应|2026·黑吉辽蒙 卷)镁及其化合物的部分转化关系如下，设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确 的是 ( ) Mg(C,H2（熔点176℃，真空中100℃升华) ①C,H。() Mg,N,N点然MgC0点然一MeD 盐酸 MgCl ② ③ ④ A.反应①：每消耗0.5 mol Cs H。生成Mg (C,H)2分子的数目为0.5NA B.反应②：每消耗2.24LN2生成N3-数目 为0.2NA C.反应③：每消耗4.4gC02转移电子数目 为0.4NA D.0.15mol·L1MgCl2溶液中，Mg2+数 目为0.15NA 2.（水体质量检测|2025·黑吉辽蒙卷)化学需 氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度 的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成 消耗O2的量（单位为mg·L1)来表示。 碱性KMnO4不与Cl反应，可用于测定含 CI水样的COD,流程如图。 上篇专题一化学基本概念物质的性质与用途 化比还原反应 (过量，碱性) 贷薇 冷却 煮10分钟 至室温 1避光5分钟 滴定 空-100ml水样 Mn0i-MnO MnOi、MnO→Mr +2S.0=S0+2 下列说法错误的是 A.Ⅱ中发生的反应有MnO,+2I+4H =Mn2++I2+2H2O B.Ⅱ中避光、加盖可抑制I厂被O2氧化及I2 的挥发 C.Ⅲ中消耗的NaSO,越多，水样的COD值 越高 D.若I中为酸性条件，测得含C1水样的 COD值偏高 变式集训典题 1.(流程类氧化还原反应)利用空气催化氧化法 除掉电石渣浆（含CaO)上层清液中的S2-并制 取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如图： 02 H20 Cao MnSO.Mn(OH): 入过程入 之Mn03 过程 CaS0.·2H,0←—s0g←0s09 下列说法错误的是 A.CaSO,·2H2O属于盐类和纯净物 B.过程I中氧化剂与还原剂的物质的量之 比为1：2 C.过程Ⅱ中，反应的离子方程式为4MnO +2S+9H,O-SO+4Mn(OH)2 +100H D.将10L上层清液中的S2-(S2-浓度为 480mg·L-1)转化为SO,理论上共需 要0.15mol02 2.(氧化还原反应与NA融合|2026·贵州卷) 法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物 进行鉴定，反应如下。 ①As2O3+6Zn+12HC1(aq)—2AsH3↑ +6ZnCl2+3H2O ②2AsH3—3H2十2As(砷镜) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法 正确的是 A.1.8gD2O中含有的质子数目为1.0NA B.反应②中每生成1 mol As转移电子数目 为3NA C.1.0L0.1mol·L-1ZnCl2溶液中，CI 数目为0.1Na D.25℃和101kPa下，2.24LAsH3含有 的原子数目为0.40NA @温馨提 学习至此，请完成配套专题精准强化4化学 成分为二氧化硅，C项正确；D.聚酯是由多元醇与多元 酸通过缩聚反应生成的有机高分子化合物，D项正确。] 2.D[A.水汽凝结为雪花晶体只是水的状态从气态变为 固态，无新物质生成，属于物理变化，A不选；B.光束通 过胶体出现丁达尔效应是胶体粒子对光的散射作用，属 于物理现象，无化学反应发生，B不选；C.干冰升华是固 态二氧化碳变为气态过程中吸热使周围水蒸气冷凝形 成雾气，均为物质状态变化，无新物质生成，属于物理变 化，C不选；D.红色花朵在双氧水中变色是因为双氧水 具有氧化性，将花朵中的有色物质氧化为无色物质，有 新物质生成，属于化学反应，D选。] 变式集训典题 1.B 2.D[常规动力航母的燃料油主要成分是烃类物质，A正 确；“嫦娥石[(CagY)Fe(PO4),]”,由金属离子和酸根离 子构成，其成分属于无机盐，B正确；多孔聚四氟乙烯有 很强的耐腐蚀性，可用于革新海水原位电解制氢工艺，C 正确；石墨烯是由碳元素组成的单质，不属于有机高分 子材料（有机高分子材料一般是由相对分子质量很大的 分子组成)，D错误。] 考向2高考经典再研 1.C[A.该键线式共含有4个碳原子，为2氯丁烷的键线 式，2氯丙烷键线式：人，A错误B基态0原子核外电 子排布为1s2s22p,根据洪特规则，2p轨道的4个电子应优 先分占不同简并轨道，轨道表示式应为 个V个V个个个，B错误；C.碳元素质子数为 2 p 6,中子数为8时质量数为6十8=14，对应核素表示为 1C,C正确；D.H2S是共价化合物，形成过程为共用电子 对，不存在电子得失、没有阴阳离子，不能使用离子符号 和中括号表示，其电子式的形成过程为：2H×十·S: →HSH,D错误。] 2.A[A.同素异形体指同种元素形成的不同单质，红磷 和白磷均由磷元素组成且结构不同，属于同素异形体，A 项正确；B.CH3C】中C一Cl键为极性键，且分子空间结 构不对称，CHC1类似甲烷的四面体结构，但Cl取代H 后电荷分布不均，属于极性分子，B项错误；C.H2O中O 原子的价层电子对数为2+6一？X1=4,含2个孤电子 2 对，空间结构为V形，C项错误；D.S2一的价电子数为6 2 3s 3p 十2=8，其价层电子轨道表示式为回四田D项 错误。] 变式集训典题 1.B[A.H,0分子中0价层电子对数=2+6-2X1=4, 2 含有2个孤电子对，VSEPR模型为CP,A错误；B.乙 H 0 H 酸(CH3COOH)分子中，单键全是6键，双键含1个6键 和1个π键，o键数目：3个C-H、1个C-C、1个C O、1个O一H、1个C一0中的。键，共7个；π键数目：C 一O中1个，0键与π键数目比为7：1，B正确；C.羟基 (一OH)的电子式应为.O:H(注意是单电子)，C错 误；D.乙酸乙酯是共价化合物，只含共价键，不含离子 键，D错误。] 2.D[A.如图所示为环己烷的船式构象，其存在较大的空 间位阻和扭转张力，导致其能量较高，稳定性较差，而椅 式构象中，所有碳原子上的氢原子都处于交错位置，减 少了空间位阻和扭转张力，从而使得能量更低，结构更 稳定，椅式构象如图所示： 53 ,A错误；B.杜 d 仲胶是反式聚异戊二烯，结构简式中双键应是反式结 构，题中是顺式结构，B错误；C.氮原子2p能级电子排布 式为2p3,p轨道呈哑铃形，氮原子2印轨道的电子云轮廓 图为 ,C错误；D.母体为丁酸，3号位碳原子 有一个甲基，命名为3-甲基丁酸，D正确。] 选择题突破一4离子反应与氧化还原反应考向1 高考经典再研 1.B[A.Ag+与CI生成不溶于酸的白色AgCI沉淀，该 溶液中，若滴加NaCl溶液产生白色沉淀，证明含Ag, A正确；B.滴加H2SO,出现白色沉淀，除了Ba2+与 SO生成BaSO4白色沉淀外，Ag+与SO生成的 Ag2SO2微溶，浓度较高时也会形成白色沉淀，因此无法 确定一定含Ba2+,B错误；C.Fe3+遇KSCN溶液生成红 色配合物，溶液变红可检验F3+,C正确D.若四种阳离 子均存在，加NaC1溶液沉淀分离，Ag+生成AgCl沉淀 除去；加Na2SO4溶液，Ba2+生成BaSO4沉淀除去；加浓 氨水：Cu+先沉淀后溶解生成[Cu(NH)4]+,Fe3+生成 Fe(OH)3沉淀，从而达到分离的目的，D正确。] 2 2.B[A.氢硫酸(H2S)是弱酸，在离子方程式中不能拆写 为S2-,需保留化学式，正确离子方程式为Cu+十H2S CuSY+2H+,A错误；B.Mg(OH)2是难溶弱碱，与 稀盐酸反应生成可溶性氯化钱和水，离子方程式为： Mg(OH)2十2H一Mg2+十2H2O,B正确；C.浓硝酸 溶解金属银生成二氧化氮、硝酸银和水，正确离子方程 式为Ag+2H++NO一Ag+NO2个+H2O,C错 误；D.向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠，反应生 成的OH会与过量的HSO反应生成SO和HO, 正确的离子方程式为：Na2O2+2HSO—2Na++ SO+SO十H2O,D错误。] 变式集训典题 1.D 2.D[A.饱和氯水具有强氧化性，Fe2+具有还原性，二者 会发生氧化还原反应：CL,+2Fe2+—2Fe3+十2C1;同 时氣水中含有H,H十与HCO会发生反应：H++ HCO一H2O+CO2个，所以这些离子不能大量共存， A选项错误；B.室温下pH=7的溶液呈中性，Fe3+在中 性条件下会沉淀，即F+不能大量存在，B选项错误；C. 能使酚酞变红的溶液呈碱性，含有大量OH。Mg+与 OH反应生成Mg(OH)2沉淀，A13+与OH会发生反 应，先生成AI(OH)3沉淀，继续反应沉淀溶解，HSO 与OH反应：HSO+OH—SO号十H2O,所以这些 离子不能大量共存，C选项错误；D.能使甲基橙变红的 溶液呈酸性，含有大量H,Na、K+、NO、SO与 H中之间均不发生反应，可以大量共存，D选项正确。] 考向2高考经典再研 1.C[A.由反应①为Mg十2CH→Mg(CH)2+H2↑ 可知，每消耗0.5 mol C.H,生成Mg(CsH)2的物质的 量为0.25mol,则分子数为0.25NA,A错误；B.2.24L N2未指明在标准状况下，物质的量不一定为0.1mol,则 生成N-的数目不一定为0.2NA,B错误；C.4.4gCO2的 杨质的量为=有品=0.1n0l,反应回为2g十 CO,点燃2Mg0十C,C的化合价由十4价降低为0价，转 移4个电子，故每消耗4.4gC02转移的电子数为 0.4Na,C正确；D.0.15mol·L-1MgCl2溶液的体积未 知，无法计算Mg2+数目，D错误。] 2.C[I中KMO:与水样中的有机物在碱性条件下反应 得到MnO2,溶液中剩余有KMnO4,Ⅱ中在酸性条件下 KMnO,、MnO2与I厂反应得到I2单质和Mn2+,Ⅲ中生 2 讲解册参考答案 成的I2再用Na2S2O3溶液滴定。A.Ⅱ中MnO,和 MnO2在酸性条件下与过量的KI反应得到I2和Mn2+, 存在MnO2+2I厂十4H+—Mn2++L2+2H2O,A正确； (氧化还原反应方程式的配平)B.Ⅱ中避光防止【升华 挥发：加盖防止厂被氧气氧化，B正确；C.整个反应中， KMnO,得电子生成Mn+,有机物和碘离子失去电子数 目与KMnO4得电子数目相等，Ⅲ中消耗的NazS,O3越 多，说明生成的12单质越多，也说明有机物消耗的 KMnO4的量少，水样中的COD值越低，C错误； (守恒规律的应用)D.若I中为酸性条件，CI会与 KMnO反应，水样中的COD值偏高，D正确。] 变式集训典题 1.D 2.B[A.D20的摩尔质量为M(D2O)=20g·mol-1,1.8 gD,0物质的量为n=208品=0.09mo,1个D,0分 子中含10个质子，故1.8gD20中含有的质子数为0. 9NA,A错误；B.反应②中As元素从一3价升高到0价， 每生成1 mol As失去3mol电子，数目为3Na,B正确； C.ZnCl2是强电解质，在水中完全电离，1.0L0.1mol· L1溶液中C1的物质的量为1.0L×0.1mol·L1×2 =0.2mol,数目为0.2NA,C错误；D.25℃、101kPa为 常温常压，气体摩尔体积大于22.4L·mol,2.24L AsH2物质的量小于0.1mol,原子数目小于0.40NA,D 错误。] 选择题突破一5阿伏加德罗常数及应用 高考经典再研 1.A[A.1个C2H,0中含有6个c键和1个π键（乙醛）或 7个o键（环氧乙烷），4.4gCH0的物质的量为0.1mol, 则含有σ键数目最多为0.7NA,A正确；B.1.7gH2O2的 1.7g 物质的量为34g/a=0.05mol,则含有氧原子数为 0.1Na,B不正确；C.向1L0.1mol/LCH3COOH溶液 通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒：c(CH.COO)十 c(OH)=c(NH)十c(H+),中性溶液中c(OH)= c(H),则c(CH,COO)=c(NH),再根据元素守恒： n(CH3COO)+n(CH,COOH)=0.1mol,得出铵根离 子数小于0.1NA,C不正确；D.标准状况下，11.2LCl 的物质的量为0.5mol,通入水中后只有一部分Cl2与水 反应生成H、CI厂和HCIO,所以溶液中氯离子数小于 0.5NA,D不正确。] 3