小题专攻3 离子反应与氧化还原反应(专题跟踪检测)-【领跑高中】2026年高考化学二轮专题复习学生用书Word

小题专攻3　离子反应与氧化还原反应 1.（2025·山东聊城二模）化学与生活、生产联系密切，下列叙述不涉及氧化还原反应的是（　　） A.利用铝热剂焊接钢轨 B.水果罐头中添加维生素C防变质 C.利用油脂皂化生产肥皂 D.地下钢铁输水管用导线连接镁块防腐蚀 2.（2025·黑龙江大庆二模）下列有关化学方程式或离子方程式书写正确的是（　　） A.炽热的铁水注入未干燥的模具：3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2 B.海水提溴过程中将Br2吹入SO2吸收塔：SO2＋Br2＋H2OS＋2Br－＋2H＋ C.闪锌矿（ZnS）遇CuSO4溶液发生的转化：S2－＋Cu2＋CuS↓ D.氢氟酸雕刻玻璃：SiO2＋4H＋＋4F－SiF4↑＋2H2O 3.（2025·内蒙古赤峰模拟）在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（　　） A.强碱性溶液中：ClO－、S2－、HC、Na＋ B.澄清透明的溶液中：K＋、Na＋、S、Mn C.加入Na2O2的溶液中：K＋、C、S、I－ D.含有大量CH3COO－的水溶液中：N、Fe2＋、S、H＋ 4.（2025·浙江嘉兴三模）下列方程式正确的是（　　） A.保存FeCl2溶液加入少量铁粉的原因：Fe＋Fe3＋2Fe2＋ B.Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO2：CO2＋[Al（OH）4]－HC＋Al（OH）3↓ C.将少量Cl2通入NaHSO3溶液中：Cl2＋HS＋H2OS＋2Cl－＋3H＋ D.CH3CH2Br与NaOH溶液共热反应： CH3CH2Br＋NaOHCH2CH2↑＋NaBr＋H2O 5.下列实验操作结论或检验试剂正确的是（　　） A.检验NaBr溶液中是否含有Fe2＋，使用K3[Fe（CN）6]溶液作试剂 B.待测液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，待测液含有S C.取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。加入浓硝酸，仍有沉淀，此样品中含有S D.检验溶液中是否含有Fe3＋，向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 6.（2025·黑龙江齐齐哈尔二模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　） A.硫酸四氨合铜溶液：H＋、Fe3＋、N、Cl－ B.碱性高锰酸钾溶液：Na＋、S、CH3COO－、F－ C.FeCl3溶液：K＋、N、I－、SCN－ D.Na[Al（OH）4]溶液：N、Ba2＋、HC、I－ 7.（2025·浙江宁波模拟）铁及其化合物的转化关系如图。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A.FeCl3溶液中通入SO2可实现转化①，说明氧化性：Fe3＋＞SO2 B.转化②中每生成0.1 mol Fe3O4，转移的电子数为0.9NA C.转化③中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为1∶2 D.过量Fe在氯气中燃烧生成FeCl2 8.（2025·安徽合肥二次质检）下列有关离子方程式的书写正确的是（　　） A.电解饱和食盐水制Cl2：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑ B.检验加碘食盐中含有的KIO3：5I－＋I＋3H2O3I2＋6OH－ C.用碳酸钠溶液吸收溴生成Br：3Br2＋3C5Br－＋Br＋3CO2↑ D.制镁时用熟石灰沉淀海水中Mg2＋：Mg2＋＋CaO＋H2OMg（OH）2↓＋Ca2＋ 9.（2025·陕西汉中二模）常温下，下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（　　） A.无色溶液中：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、S B.1 mol·L－1 KI溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、N C.使酚酞试液变红的溶液中：Ba2＋、Al3＋、Cu2＋、S D.＝1012的溶液中：K＋、Na＋、S、Mn 10.（2025·河南商丘一模）下列过程中发生反应的离子方程式书写正确的是（　　） A.亚硫酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：5S＋2Mn＋6H＋5S＋2Mn2＋＋3H2O B.相同物质的量浓度的NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2溶液按体积比为1∶2反应：Al3＋＋2S＋2Ba2＋＋4OH－[Al（OH）4]－＋2BaSO4↓ C.向Fe（NO3）2溶液中加入过量HI溶液：3Fe2＋＋N＋4H＋3Fe3＋＋NO↑＋2H2O D.铅酸蓄电池放电总反应：Pb＋PbO2＋4H＋＋2S2PbSO4＋2H2O 11.（2025·江西宜春一模）新家装修后甲醛含量超标，可用二氧化氯来除甲醛，生成CO2、HCl和H2O，下列说法错误的是（　　） A.消耗等量甲醛所需ClO2与NaClO的物质的量之比等于5∶2 B.甲醛能发生银镜反应，1 mol甲醛最多可制得4 mol Ag C.反应生成1 mol CO2，则转移4 mol电子 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶5 12.（2025·黑龙江大庆二模）实验室以FeSO4废料（含少量CuSO4）为原料制备Na2FeO4的流程如下： 下列说法正确的是（　　） A.“溶解”过程所使用的玻璃棒作用为“引流” B.“沉铁”时需加入X调至pH＝4，X可以是CuO C.用K3[Fe（CN）6]溶液检验“滤液”中是否有Fe3＋ D.“氧化2”中参与反应的NaClO与Fe（OH）3物质的量之比为2∶3 13.（2025·辽宁丹东质量测试一）下列离子方程式书写正确的是（　　） A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：Cl2＋S＋H2OS＋2H＋＋2Cl－ B.乙二醇与足量酸性KMnO4溶液反应：24H＋＋5HOCH2CH2OH＋8Mn8Mn2＋＋5HOOC－COOH＋22H2O C.实验室用NH4Cl和Ca（OH）2固体加热制NH3：N＋OH－NH3↑＋H2O D.酸性条件下用丙烯腈电解法合成己二腈的阴极反应：2CH2CHCN＋2H＋＋2e－NC（CH2）4CN 14.（2025·广东深圳二模）四种燃煤烟气脱硫方法的原理如图，下列说法不正确的是（　　） A.方法1中，吸收SO2前后的溶液中硫元素的化合价未发生改变 B.若烟气中还含有NO2，采用方法2可实现同时脱硫脱硝 C.方法3中能循环利用的物质是NaOH D.方法4中SO2与CO反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 小题专攻3　离子反应与氧化还原反应 1.C　利用油脂皂化生产肥皂，属于皂化反应，没有元素化合价改变，不是氧化还原反应。 2.A　离子方程式没配平，正确的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2OS＋2Br－＋4H＋，B错误；硫化锌难溶于水，遇CuSO4溶液转化为CuS沉淀，正确的离子方程式为ZnS＋Cu2＋CuS＋Zn2＋，C错误；氢氟酸为弱酸，不能拆为离子，正确的方程式为SiO2＋4HFSiF4↑＋2H2O，D错误。 3.B　A项，强碱性溶液中OH－与HC反应，ClO－与S2－发生氧化还原反应，不能大量共存；B项，澄清透明的溶液中，K＋、Na＋、S、Mn之间不反应，能够大量共存；C项，Na2O2氧化I－而不能大量共存；D项，CH3COO－与H＋反应生成CH3COOH，不能大量共存。 4.B　保存FeCl2溶液时加入少量铁粉，是为了防止Fe2＋被氧化成Fe3＋，方程式为Fe＋2Fe3＋3Fe2＋，A错误；Cl2能将HS氧化为S的同时有H＋生成，Cl2少量，则生成的H＋能与HS反应生成SO2，反应的离子方程式为Cl2＋4HSS＋2Cl－＋3SO2＋2H2O，C错误；CH3CH2Br与NaOH溶液共热，发生水解反应，方程式为CH3CH2Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBr，D错误。 5.A　Fe2＋可与K3[Fe（CN）6]反应形成特征蓝色，A正确；向待测液中滴加BaCl2溶液，生成的白色沉淀也可能为AgCl或BaCO3，故待测液中不一定含有S，B错误；S会与Ba2＋反应生成BaSO3沉淀，加入浓硝酸，BaSO3会被氧化成BaSO4，沉淀不溶解，故不能判断原样品中是否含有S，C错误；检验溶液中是否含有Fe3＋应直接向待测液中滴加KSCN溶液，向待测液中滴加氯水会将Fe2＋氧化为Fe3＋干扰实验，D错误。 6.B　A项，硫酸四氨合铜在碱性溶液中比较稳定，在酸性条件下不稳定，Fe3＋在pH为3.2左右沉淀完全，硫酸四氨合铜溶液中H＋、Fe3＋均不能大量存在；B项，碱性高锰酸钾溶液中：Na＋、S、CH3COO－、F－均能存在；C项，FeCl3溶液中，Fe3＋与I－和SCN－均能反应，不能大量共存；D项，Na[Al（OH）4]溶液中，N与[Al（OH）4]－发生双水解反应生成Al（OH）3沉淀和NH3，不能大量共存，HC与[Al（OH）4]－反应生成Al（OH）3沉淀和C，不能大量共存。 7.A　FeCl3溶液中通入SO2可生成FeCl2，FeCl3为氧化剂，SO2为还原剂，说明氧化性：Fe3＋＞SO2，A正确；Fe与O2或水蒸气反应生成Fe3O4，生成1 mol Fe3O4转移8 mol电子，每生成0.1 mol Fe3O4，转移的电子数为0.8NA，B错误；转化③的化学方程式为2FeCl3＋FeCl2＋8NaOHFe3O4＋8NaCl＋4H2O，转化③中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为2∶1，C错误；Fe与Cl2反应生成FeCl3，化学方程式为2Fe＋3Cl22FeCl3，无论Fe过量还是少量，Fe在氯气中燃烧都生成FeCl3，D错误。 8.C　电解饱和食盐水，反应物是NaCl和H2O，离子方程式应为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－，A错误；检验加碘食盐中KIO3，是在酸性条件下I－与I反应，离子方程式应为5I－＋I＋6H＋3I2＋3H2O，B错误；用碳酸钠溶液吸收溴，溴发生歧化反应，离子方程式：3Br2＋3C5Br－＋Br＋3CO2↑，C正确；熟石灰是Ca（OH）2，沉淀海水中Mg2＋的离子方程式应为Mg2＋＋Ca（OH）2Mg（OH）2↓＋Ca2＋，D错误。 9.D　A项，含有Cu2＋的溶液呈蓝色，无色溶液中不含Cu2＋；B项，酸性条件下，I－会被硝酸氧化；C项，使酚酞试液变红的溶液呈碱性，Al3＋、Cu2＋在碱性溶液中不能大量存在，Ba2＋、S生成BaSO3沉淀；D项，＝1012的溶液呈酸性，K＋、Na＋、S、Mn相互之间不反应，能大量共存。 10.D　亚硫酸为弱酸，在溶液中部分电离，书写离子方程式时不能拆开写，A错误；相同物质的量浓度的NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2溶液按体积比为1∶2反应，1 mol NH4Al（SO4）2和2 mol Ba（OH）2反应时，1 mol Al3＋先和3 mol OH－反应生成氢氧化铝沉淀，然后是铵根离子和OH－反应生成NH3·H2O，应为Al3＋＋2S＋2Ba2＋＋4OH－＋N2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2O，B错误；向Fe（NO3）2溶液中加入过量HI溶液，HI是强还原剂，溶液中的N在酸性条件下有强氧化性，会先氧化I－，而不是Fe2＋，正确的离子方程式为2N＋6I－＋8H＋2NO↑＋3I2＋4H2O，C错误。 11.A　由题意可知，二氧化氯和甲醛反应方程式可表示为4ClO2＋5HCHO5CO2＋4HCl＋3H2O。反应中ClO2中氯元素化合价由＋4降低到－1，而NaClO氧化甲醛时氯元素由＋1降低到－1，则消耗等量甲醛所需NaClO与ClO2物质的量之比为5∶2，A错误；甲醛的结构式为，可以看成2个醛基，则甲醛能发生银镜反应，1 mol甲醛最多可制得4 mol Ag，B正确；由4ClO2＋5HCHO5CO2＋4HCl＋3H2O可知，ClO2是氧化剂，HCHO是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶5，C元素化合价由0价上升到＋4价，反应生成1 mol CO2，则转移4 mol电子，C、D正确。 12.B　“溶解”过程所使用的玻璃棒作用为搅拌，A错误；FeSO4废料（含少量CuSO4）溶解，加入稀硫酸和H2O2，将Fe2＋氧化为Fe3＋，加入X调节pH值使Fe3＋沉淀为Fe（OH）3，滤液为CuSO4，为了不引入杂质，X可以是CuO或Cu（OH）2，B正确；Fe3＋检验用KSCN溶液，用K3[Fe（CN）6]溶液检验的是Fe2＋，C错误；根据方程式3NaClO＋2Fe（OH）3＋4NaOH2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O可知，NaClO与Fe（OH）3物质的量之比为3∶2，D错误。 13.D　用Na2SO3溶液吸收少量Cl2的离子方程式为Cl2＋3S＋H2OS＋2HS＋2Cl－，A错误；乙二醇与足量酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为HOCH2CH2OH＋2Mn＋6H＋2Mn2＋＋2CO2↑＋6H2O，B错误；实验室用NH4Cl和Ca（OH）2固体加热制NH3不是离子反应，不存在离子方程式，C错误；酸性条件下用丙烯腈电解法合成己二腈的阴极反应：2CH2CHCN＋2H＋＋2e－NC（CH2）4CN，D正确。 14.D　方法1中，反应方程式为Na2SO3＋SO2＋H2O2NaHSO3，硫元素化合价未发生改变，A正确；方法2中，氨水呈碱性，SO2是酸性氧化物，能与氨水反应被吸收；NO2具有氧化性，能与氨水发生氧化还原反应，所以采用方法2可实现同时脱硫脱硝，B正确；方法3中，SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3，Na2SO3与Ca（OH）2反应生成CaSO3和NaOH，生成的NaOH可以继续用于吸收SO2，能循环利用的物质是NaOH，C正确；方法4中，SO2与CO反应的化学方程式为SO2＋2COS＋2CO2，SO2作氧化剂，CO作还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，D错误。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $