专题2 化学反应速率与化学平衡 过关检测-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1创新导学案课件PPT（苏教版2019）

专题2 过关检测 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．下列叙述中，不正确的是(　　) A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡 D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 时间：75分钟 满分：100分 答案 解析　平衡发生移动，平衡常数不一定会改变，如浓度改变引起的平衡移动其平衡常数不变，故D错误。 解析 一、选择题 二、非选择题 2 答案 一、选择题 二、非选择题 答案 一、选择题 二、非选择题 解析 解析　锌粉与盐酸的接触面积大，所以锌粉与盐酸反应产生氢气的速率比锌片快，B错误；浓硫酸能够使铁钝化，形成的氧化膜阻止了硫酸与铁的接触且反应中没有氢气生成，C错误；尽管反应前后气体的物质的量不变，但增大压强，体积缩小，反应体系中的有关气体的浓度增大，反应速率增大，D错误。 一、选择题 二、非选择题 答案 一、选择题 二、非选择题 解析 解析　平衡常数很大，表示该反应所能进行的程度大，由于NO与CO反应速率较小，在排入大气之前没有反应完全，故A错误；平衡常数只与温度有关，增大压强，K不变，故B错误；正反应放热，升高温度，速率加快，平衡逆向移动，K减小，故C错误；选用适宜催化剂可加快反应速率，使尾气得到净化，达到尾气排放标准，故D正确。 一、选择题 二、非选择题 答案 一、选择题 二、非选择题 解析 解析　该反应为气体分子数增大的反应，ΔS>0，A错误；该反应为气体分子数增大的反应，增大压强平衡逆向移动，丙烯腈平衡产率降低，C错误；该反应中O2转化为H2O，每消耗1.5 mol O2，转移电子的物质的量为6 mol，D错误。 一、选择题 二、非选择题 答案 一、选择题 二、非选择题 解析 解析　温度升高，反应速率增大，a点的正、逆反应速率都小于b点；温度升高，平衡体系中CO2的物质的量分数增大，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，HCOOH(g)的浓度和对应温度的平衡常数都将减小，即a点时HCOOH(g)的浓度和对应温度的平衡常数都大于b点。 一、选择题 二、非选择题 7．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是(　　) A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B．合成氨工厂通常采用20～50 MPa压强，以提高原料的利用率 C．工业上大多数反应使用了催化剂 D．久置的氯水的pH变小 解析　催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，不能用勒夏特列原理解释。 答案 解析 一、选择题 二、非选择题 答案 一、选择题 二、非选择题 解析 一、选择题 二、非选择题 答案 一、选择题 二、非选择题 解析 一、选择题 二、非选择题 答案 一、选择题 二、非选择题 解析 解析　图①单位时间内B减少的物质的量等于C增加的物质的量，二者的化学计量数相同，即x＝2，A正确；改变反应体系的温度，正、逆反应速率均瞬间增大或减小，而图②中逆反应速率瞬间增大，正反应速率瞬间减小，不可能是改变温度，B错误；图③中反应前后气体分子数不变，改变压强平衡不移动，但可改变达到平衡的时间，乙比甲先达到平衡，则乙的压强大，C正确；图④中正、逆反应速率曲线的交点为平衡点，升高温度后正反应速率大于逆反应速率，平衡右移，反应物的转化率增大，D正确。 一、选择题 二、非选择题 答案 一、选择题 二、非选择题 解析 解析　此反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，A错误；图像中从开始到Q点，反应正向进行，Y的转化率逐渐增大，Q点时达到平衡状态，随着温度升高平衡逆向移动，Y的转化率逐渐减小，C正确；M点的温度高于W点的，所以M点X的正反应速率大，B错误；平衡时充入Z，相当于加压，平衡不移动，D错误。 一、选择题 二、非选择题 下列判断不正确的是(　　) A．HI的平衡浓度：a＝b>0.004 B．平衡时，H2的平衡转化率：丁>甲 C．平衡时，乙中H2的平衡转化率大于20% D．丙中条件下，该反应的平衡常数K＝0.25 容器 起始浓度 平衡浓度 c(H2)/mol·L－1 c(I2)/ mol·L－1 c(HI)/ mol·L－1 甲 0.01 0.01 0.004 乙 0.01 0.02 a 丙 0.02 0.01 b 丁 0.02 0.02 — 答案 一、选择题 二、非选择题 解析 解析　由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，且氢气和碘蒸气的化学计量数相等，故相对甲中反应来说，无论多加0.01 mol·L－1的氢气还是0.01 mol·L－1的碘蒸气，平衡均向正反应方向移动，且移动程度相等，故HI的平衡浓度：a＝b>0.004，A正确；甲和丁属于等效平衡