周末练17 模块综合试卷(二)（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（人教版 基础版）

**基本信息** 以模块综合为核心，融合文化传承（司南成分）、生活应用（家庭调味品）及实验探究（无水AlCl₃制备），全面考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16/48|铁、钠等元素化合物，离子反应、氧化还原等基本概念|司南成分（Fe₃O₄）考查物质性质，Fe²⁺与Fe³⁺转化体现科学思维| |非选择题|4/52|元素推断（17题）、实验设计（20题）、流程分析（10题）|ClO₃⁻与Cl⁻反应离子方程式（20题）考查综合应用，侯氏制碱法装置分析（9题）对接科学探究|

周末练17　模块综合试卷(二) [分值：100分] 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1.《鬼谷子》中记载：“郑人之取玉也，必载司南之车，为其不惑也。”司南是最早的磁性指向器，制造司南的磁性物质是(　　) A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe 答案　C 解析　古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分为四氧化三铁，故选C。 2.由反应2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2可知，Na2O2可作呼吸面具的供氧剂。下列说法正确的是(　　) A.Na+的结构示意图为 B.CO2的分子结构 C.Na2CO3仅含离子键 D.中子数为10的氧原子可表示为 答案　D 解析　Na+表示Na原子最外层的1个电子已经失去，其离子结构示意图为，A错误；同一周期主族元素原子半径从左向右逐渐减小，所以CO2中O原子半径要比C原子半径小，B错误；Na2CO3中，Na+和C之间含离子键，而C中C和O之间存在共价键，C错误。 3.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是(　　) A.根据SiO2是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应 B.金属氧化物一定是碱性氧化物 C.根据丁达尔效应将分散系分为胶体、溶液和浊液 D.根据酸分子中氢原子个数分为一元酸、二元酸等 答案　A 解析　酸性氧化物是指能与碱反应只生成盐和水的氧化物，可根据SiO2是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应，故A正确；碱性氧化物指能与酸反应只生成盐和水的氧化物，金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如过氧化钠，故B错误；分散系根据分散质粒子直径大小可分为胶体、溶液和浊液，而不是根据丁达尔效应，故C错误；一元酸、二元酸是根据酸分子中能电离出的氢离子个数区分的，而不是含有的氢原子个数，故D错误。 4.下列说法不正确的是(　　) A.铝质餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 B.自来水厂用氯气消毒是因为Cl2有毒 C.炽热的钢水注入模具前，模具必须干燥，否则可能发生爆炸性迸溅 D.对某一溶液进行焰色试验时，观察到火焰颜色为黄色，说明溶液中一定有Na+ 答案　B 解析　蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，都会直接破坏铝表面的氧化膜，从而降低铝质品的抗腐蚀能力，缩短铝质餐具的寿命，故A正确；若模具不干燥，炽热的钢水会引发铁和水蒸气反应，产生H2，H2易燃易爆，从而引发钢水爆炸性迸溅，故C正确。 5.下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是(　　) A.金属钠着火时，立即用沙土覆盖 B.实验结束，将取用后剩余的氢氧化钠固体放回原试剂瓶 C.闻气体的气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌 答案　B 解析　钠是活泼金属，能与水、氧气等反应，金属钠着火时，用沙土覆盖，故A正确；药品取出后极有可能会受到污染，故实验后剩余的氢氧化钠固体不能放回原试剂瓶，故B错误；闻气体的气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，以防中毒，故C正确；浓硫酸稀释放出大量热，稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热造成液体飞溅，故D正确。 6.在一块干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，用另一块干冰盖上，能看到镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光，像冰灯一样。反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C。下列说法错误的是(　　) A.干冰受热升华的过程中，吸收的能量用于克服分子间作用力 B.MgO既是碱性氧化物，又是离子化合物 C.燃烧时CO2中的极性共价键断裂 D.单质Mg能导电，所以它是电解质 答案　D 解析　干冰受热升华的过程中，需要克服范德华力(分子间作用力)，A正确；氧化镁能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，同时氧化镁是由镁离子和氧离子构成的，含有离子键，属于离子化合物，B正确；燃烧时CO2中碳与氧之间的极性共价键断裂，C正确；单质Mg能导电，但不是化合物，因此它既不是电解质也不是非电解质，D错误。 7.下列各组离子在溶液中能大量共存的是(　　) A.含有大量H+的溶液中：、Na+、、K+ B.含有大量Fe3+的溶液中：、I-、K+、H+ C.澄清透明溶液中：Cu2+、Ba2+、Cl-、 D.含有大量Na+的溶液中：K+、、H+、Fe2+ 答案　C 解析　含有大量H+的溶液中，H+、、会发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意；含有大量Fe3+的溶液中，I-能被Fe3+氧化，不能大量共存，B不符合题意；澄清透明溶液中，Cu2+、Ba2+、Cl-、都不发生反应，能大量共存，C符合题意；、H+、Fe2+能发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意。 8.下列离子方程式正确的是(　　) A.将Cl2通入水中：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO- B.用FeCl3溶液腐蚀覆铜板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+ C.将Na单质投入到FeCl2溶液中：2Na+Fe2+===Fe+2Na+ D.将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：+H+===H2O+CO2↑ 答案　D 解析　氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆成离子形式，A错误；电荷不守恒，正确的为2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+，B错误；钠投入到氯化亚铁溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和氯化亚铁反应生成Fe和氯化钠，Fe再被空气中氧气氧化生成Fe，C错误。 9.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是(已知H2SiO3为白色沉淀，酸性比H2CO3弱)(　　) A.比较N、C、Si的非金属性 B.制备氢氧化亚铁 C.配制1.0 mol·L-1NaOH溶液 D.模拟侯氏制碱法获得NaHCO3 答案　B 解析　硝酸具有挥发性，挥发出的HNO3也能和Na2SiO3反应生成H2SiO3沉淀，会干扰实验，A不符合题意；氢氧化亚铁易被氧气氧化生成氢氧化铁，制备氢氧化亚铁实验时应排净装置中的空气，铁与稀硫酸反应生成的氢气可以排净装置中的空气，然后硫酸亚铁和NaOH反应生成氢氧化亚铁沉淀，B符合题意；容量瓶不能用于溶解药品，C不符合题意；氨气易溶于水，通入氨气的导管不能伸入饱和食盐水中，通入二氧化碳的导管应伸入饱和食盐水中，D不符合题意。 10.从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下。 下列说法正确的是(　　) A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C.试剂c是KMnO4 D.用酸性KMnO4溶液不能检验溶液W中是否含有Fe2+ 答案　D 解析　向含FeCl2、FeCl3、CuCl2废液中加过量的铁单质，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，铁和氯化铜反应置换出铜，过滤，滤渣Y含铜和铁，滤液X为氯化亚铁，滤渣Y中加盐酸溶解铁，过滤得金属铜，向氯化亚铁溶液中通入氯气，得到氯化铁溶液。根据以上分析，试剂a为铁，试剂b为稀盐酸，不能用稀硫酸，会引入杂质，故A错误；操作Ⅰ、操作Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是蒸发浓缩、冷却结晶，所用的仪器不同，故B错误；试剂c不能是KMnO4，否则会带入Mn2+杂质，故C错误；W是FeCl3溶液，亚铁离子、氯离子都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能检验溶液W中是否含有Fe2+，故D正确。 11.类比是研究物质性质的常用方法之一。下列类比正确的是(　　) ①Cu与Cl2能化合生成CuCl2，则Fe与Cl2能化合生成FeCl3 ②Mg在空气中燃烧生成MgO，则Na在空气中燃烧生成Na2O ③NaHCO3可以治疗胃酸过多，则NaOH也可以治疗胃酸过多 ④Fe可以置换岀CuSO4溶液中的铜，则Al也可以置换出CuSO4溶液中的铜 A.①② B.②③ C.①③ D.①④ 答案　D 解析　氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成高价氯化物，故①正确；Mg在空气中燃烧生成MgO，而Na在空气中燃烧生成Na2O2，故②错误；氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故③错误；铁、铝活泼性强于铜，都可以从硫酸铜溶液中置换出铜，故④正确。 12.下列选项所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是(　　) A.Fe3O4FeFeCl3Fe(OH)3 B.NaClNa2CO3NaOHNa2SO4 C.NaNa2O2NaOHNa2CO3 D.CuSO4Cu(OH)2CuOCu 答案　C 解析　Fe3O4与CO反应生成Fe，与CO2不发生反应，故A错误；NaCl溶液中通入氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故NaClNa2CO3不能通过一步反应实现，故B错误；钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气，NaOH与少量CO2反应生成Na2CO3，故NaNa2O2NaOHNa2CO3能通过一步反应实现，故C正确；硫酸铜和氢氧化铝不反应，故CuSO4Cu(OH)2不能通过一步反应实现，故D错误。 13.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75NA B.室温下，0.2 mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA C.标准状况下，NA个HF分子所占的体积约为22.4 L D.高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA 答案　A 解析　根据化学方程式可知铵根离子中氮元素化合价从-3价升高到0价，生成4 mol N2转移电子15 mol，则生成28 g即1 mol氮气时转移电子的物质的量为1 mol×=3.75 mol，故A正确；溶液体积未知，不能计算溶液中含Na+数目，故B错误；标准状况下HF不是气态，NA个HF分子所占的体积不是22.4 L，故C错误；根据反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2可知，消耗0.2 mol铁时，生成氢气的物质的量为0.2 mol× = mol，分子数目为NA，故D错误。 14.分子TCCA(结构式如图)是一种高效消毒漂白剂。W、X、Y、Z处于两个不同短周期且原子序数依次递增的主族元素，Y的最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是(　　) A.原子半径：X<Y<Z B.元素Z与X之间形成了非极性键 C.简单氢化物的稳定性：W>X>Y D.该分子中所有原子最外层均满足8电子结构 答案　D 解析　分析可知，W为C元素，X为N元素，Y为O元素，Z为Cl元素。原子半径大小顺序：O<N<Cl，A错误；元素Z与X之间为氮氯极性键，B错误；非金属性：C<N<O，则简单氢化物的稳定性：W(CH4)<X(NH3)<Y(H2O)，C错误；根据结构式，分子中所有原子均满足8电子稳定结构，D正确。 15.★★BrF3溶于水可发生反应：3BrF3+5H2O===HBrO3+Br2+9HF+O2↑。下列说法正确的是(　　) A.该反应属于氧化还原反应，HF为还原产物 B.当反应转移3 mol电子时，理论上生成0.5 mol Br2 C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶5 D.每生成1 mol O2，被水还原的BrF3物质的量为2 mol 答案　B 解析　该反应为氧化还原反应，氧化产物为HBrO3、O2，还原产物为Br2，A项错误；生成1个Br2转移6e-，则反应转移3 mol电子时，理论上生成0.5 mol Br2，B项正确；还原剂与氧化剂的物质的量之比为(1+2) mol∶2 mol=3∶2，C项错误；每生成1 mol O2，反应转移6 mol电子，消耗2 mol氧化剂BrF3，其中被水还原的BrF3物质的量为 mol，D项错误。 16.在地壳中的金属含量仅次于铝的某元素“价—类”二维图如图所示，下列说法错误的是(　　) A.a与水常温下几乎不发生反应，但在高温下可发生置换反应 B.b和c可分别与水发生反应生成e和d C.e在潮湿的空气中容易转变为d D.h的某种盐是具备净水和消毒双重功能的水处理剂 答案　B 解析　由题中信息可知，a为Fe、b为FeO、c为Fe2O3、d为Fe(OH)3、e为 Fe(OH)2、f为亚铁盐、g为铁盐、h为高铁酸盐；FeO和Fe2O3均不溶于水，均不能直接与水反应生成相应的碱Fe(OH)2和Fe(OH)3，故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共52分) 17.★★(10分)已知六种短周期元素A、B、C、D、E、M的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，A和D同主族，C、M同主族，A和B可形成5核10电子的阳离子，C与D形成的离子化合物D2C中阴、阳离子的电子数相同，E的最高价氧化物对应的水化物可分别与D、M的最高价氧化物对应的水化物反应，试回答下列问题： (1)C在元素周期表中的位置是　　　　　　；写出C元素的两种同素异形体的化学式：　　　　　　。  (2)写出A和B形成的4核10电子分子的电子式：　　　　。  (3)C、D、M的简单离子半径由大到小的顺序为　　　　　　　　(用离子符号表示)。  (4)A、C、D可形成多种二元化合物，下列说法不正确的是　　　　(填字母)。  a.A2C2和D2C2中都含共价键 b.A、D可形成离子化合物 c.D2C、D2C2中阴、阳离子个数比均为1∶2 d.D2C和D2C2均能溶于A2C，并发生化合反应 (5)含有E元素的一种复盐KE·12H2O可用作净水剂，该盐溶液中加入足量Ba溶液，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。  (6)不能说明Cl元素的非金属性比M元素强的事实的是　　　　(填序号)。  ①Cl2通入M的氢化物的水溶液中，溶液变浑浊 ②盐酸比M的氢化物的水溶液酸性强 ③M的简单阴离子比Cl-更易被氧化 ④HCl比M的简单氢化物稳定 ⑤铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与M单质在加热条件下反应生成某化亚铁 答案　(1)第二周期第ⅥA族　O2、O3　(2)　(3)S2->O2->Na+　(4)d　(5)Al3++2+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+　(6)② 解析　短周期元素A、B、C、D、E、M的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，则A为H元素；A和B可形成5核10电子的阳离子，则B为N元素；A、D同主族，则D为Na元素；C与D形成的离子化合物D2C中阴、阳离子的电子数相同，则C为O元素；C、M同主族，则M为S元素；E的最高价氧化物对应的水化物可与D、M的最高价氧化物对应的水化物反应，则E为Al元素，据此分析。 (2)经分析A为H元素，B为N元素，A和B形成4核10电子分子，则该分子是NH3，电子式是。 (4)经分析A、C、D分别为H、O、Na，则A2C2和D2C2分别为H2O2和Na2O2，H2O2是共价化合物，Na2O2是离子化合物，但过氧根离子内含有共价键，则两种化合物中都含有共价键，故a正确；A、D形成的化合物氢化钠是离子化合物，故b正确；D2C、D2C2分别为Na2O和Na2O2，它们的阴、阳离子个数比均为1∶2，故c正确；Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，该反应不属于化合反应，故d错误。 (6)Cl2通入硫化氢的水溶液中，溶液变浑浊，说明生成单质S，则说明氯元素的非金属性强于硫元素，故①不选；元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，HCl与硫化氢都不是二者的最高价氧化物对应的水化物，不能用来判断非金属性的强弱，故②选；元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，对应离子的还原性越弱，硫离子比氯离子更易被氧化，说明硫离子还原性强于氯离子，说明氯元素的非金属性强于硫元素，故③不选；元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定，说明氯元素的非金属性强于硫元素，故④不选；铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与硫单质在加热条件下反应生成硫化亚铁，说明氯气的氧化性强于硫，则说明氯元素的非金属性强于硫元素，故⑤不选。 18.(14分)A~H是中学化学中常见的物质，它们之间的部分反应或转化关系如图所示。 已知：G是一种家庭常见调味品的主要成分；B和C在通常条件下是气体；D是氯酸盐；F为红褐色固体。 请回答下列问题： (1)C在盛有B的集气瓶中燃烧的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)反应1的离子方程式为　　　　　　　　　　　　，该反应的氧化剂为　　　　。  (3)向某试管中加入适量FeCl2溶液后，再滴加A的溶液，最终生成F，可以观察到的现象为　　　　　，E转化为F的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。  (4)H与D发生反应生成B的离子方程式为　　　　　　　　　　　　，每生成6.72 L(标准状况)B，反应中转移的电子数为　　　　NA。  答案　(1)安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾　(2)2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑　H2O　(3)先生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色　4Fe+O2+2H2O===4Fe　(4)+6H++5Cl-===3Cl2↑+3H2O　0.5 解析　G是一种家庭常见调味品的主要成分，G为NaCl，电解氯化钠溶液得到氯气、氢氧化钠和氢气，B和C在通常条件下是气体，故A为NaOH，F为红褐色固体，F为Fe，E为Fe，B与A、C均能反应，故B为Cl2，C为H2，H为HCl，A与B在加热条件下生成D为NaClO3，据此作答。 (1)C为H2，C在盛有Cl2的集气瓶中燃烧的现象为安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾。 (2)反应1的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；该反应中H元素化合价降低，故氧化剂为H2O。 (3)向某试管中加入适量FeCl2溶液后，再滴加NaOH溶液，可以观察到的现象为先生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；E转化为F的化学方程式为4Fe+O2+2H2O===4Fe。 (4)HCl与NaClO3发生反应生成Cl2的离子方程式为Cl+6H++5Cl-===3Cl2↑+3H2O；方程式中每生成3 mol氯气，转移5 mol电子，故标准状况下每生成6.72 L(即0.3 mol) Cl2，反应中转移的电子数为×0.3NA=0.5NA。 19.(16分)回答下列问题。 (1)黑火药是我国古代四大发明之一，其反应的化学方程式为S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑ ①上述反应所涉及的物质中属于电解质的是　　　　　　(填化学式)。  ②上述反应中还原产物是　　　　　　(填化学式)。  ③收集上述反应生成的气体1 mol，通入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液中，最终所得溶液的溶质是　　　(填化学式)。  (2)请写出在NaHSO3溶液与NaHSO4溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　。  (3)将饱和FeCl3溶液滴入沸水中出现透明的红褐色，涉及反应的化学方程式为　　　　　　　　　。 (4)洁厕灵和“84”消毒液不能混合使用，用离子方程式表示其理由：　　　　　　　　　　　　。  (5)为配制450 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液，用托盘天平称量NaCl　　　　 g。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有　　　　　　　　，若按照如图所示方式定容，则所配c(NaCl)　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。  答案　(1)①KNO3、K2S　②N2、K2S　③Na2CO3 和NaHCO3　(2)HS+H+===SO2↑+H2O (3)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (4)ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O　(5)5.9　胶头滴管、500 mL容量瓶　偏低 解析　(1)②反应中硫和氮元素化合价降低，所以还原产物是N2、K2S。 ③根据化学方程式可知，反应生成1 mol气体时，其中有0.75 mol是二氧化碳。1 L 1 mol·L-1的氢氧化钠溶液中含有1 mol氢氢化钠，其吸收0.75 mol二氧化碳，发生反应3CO2+4NaOH===Na2CO3+2NaHCO3+H2O，生成Na2CO3 和NaHCO3两种盐。 (2)NaHSO3溶液与NaHSO4溶液反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，离子方程式为HS+H+===SO2↑+H2O。 (5)为配制450 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液，应选用500 mL容量瓶，需要NaCl的质量是0.5 L×0.2 mol·L-1 ×58.5 g·mol-1=5.85 g，用托盘天平称量精确到十分位，则称量5.9 g NaCl。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有胶头滴管、500 mL容量瓶。图示仰视刻度线，则溶液体积偏大，所配c偏低。 20.(12分)实验室可用如图装置制得氯气并与铝粉反应制备无水AlCl3。已知AlCl3在183 ℃升华，遇潮湿空气即反应产生大量白雾。请回答问题： (1)关于该实验下列说法正确的是　　　　(填字母)。  a.检验装置A的气密性时，夹紧玻璃导管连接处的橡胶管，从分液漏斗中放液，若流速减缓最终停止，则装置A气密性良好 b.反应开始时，点燃A处酒精灯，打开分液漏斗活塞滴加浓盐酸，一段时间后再点燃D处酒精灯 c.装置A中每生成1 mol Cl2转移的电子数为2NA d.装置G的作用是除去尾气中的HCl (2)装置A中g管的作用是　　　　　　　　　　　。  (3)装置B中盛放　　　　　　，若装置B中长颈漏斗液面上升，可能的原因是　　　　　　　　。 (4)装置C和装置F所装试剂相同，其中装置F的作用是　　　　　　　　　　　　。如果没有装置F，装置E中AlCl3会发生反应，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　。  (5)写出装置G中发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　。  答案　(1)bc　(2)将分液漏斗与圆底烧瓶相连，使二者内部压强相等，有利于浓盐酸顺利滴入烧瓶中 (3)饱和食盐水　装置D中生成的AlCl3凝华堵塞导管　(4)防止水分扩散入装置E中与氯化铝反应　AlCl3+3H2O===Al+3HCl　(5)Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O 解析　(1)检验装置A的气密性时，夹紧玻璃导管连接处的橡胶管，从分液漏斗中放液，由于分液漏斗和烧瓶为连通体系，故不能检查装置A的气密性，a错误；反应开始时，点燃A处酒精灯，打开分液漏斗活塞滴加浓盐酸，生成氯气排净装置中空气，一段时间后再点燃D处酒精灯，b正确；装置G的作用是除去尾气中的氯气防止污染空气，d错误。 (4)已知AlCl3遇潮湿空气即反应产生大量白雾，结合质量守恒可知，氯化铝和水反应生成氢氧化铝和HCl：AlCl3+3H2O===Al+3HCl；结合分析可知，装置F的作用是防止水分扩散入装置E中与氯化铝反应。 学科网（北京）股份有限公司 $