广西玉林市第一中学2026-2027学年高一上学期10月阶段性测试 化学试题

2026年秋季学期高一年级10月阶段性测试 化学试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷、答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 Na23 Li 7 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.某溶液中加入铁粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是(提示：金属与HNO3反应不产生H2)(　　) A.Na＋、K＋、Cl－、 B.Cu2＋、Fe2＋、、 C.Na＋、Ca2＋、Cl－、 D.OH－、Cu2＋、、Cl－ 2.下列物质属于酸性氧化物的是(　　) A.CaO B.CO2 C.Al2O3 D.CO 3.如图为硫酸性质的知识归纳。下列表达不正确的是(　　) A.指示剂不可以是酚酞溶液 B.活泼金属可以是铁 C.若金属氧化物为Fe2O3，反应后溶液呈黄色 D.若盐为BaCl2的溶液，则反应中有白色沉淀生成，体现了酸的通性 4.有科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中、的有机物发生反应，生成的有机氯可能对人体有害，下列说法正确的是（　　） A.常温下，氯气与水发生的反应为 B.可用硝酸酸化的硝酸银来检验久置后的氯水中是否含有 C.能使湿润的有色布条褪色，则氯气具有漂白性 D.实验室制备氯气发生反应的化学方程式为 5.实验室欲配制0.1 mol/L NaOH溶液100 mL，下列操作正确的是（　　） A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D 6.下列物质中是非电解质的是(　　) A.NaCl B.HCl C.Cu D.SO3 7.向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜，其反应过程如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.制备的总反应为 B.反应Ⅰ中作氧化剂 C.反应Ⅱ中作还原剂 D.还原性： 8.具有强氧化性，可发生反应：，下列说法不正确的是（为阿伏加德罗常数的值）（　　） A.既是氧化产物，又是还原产物 B.仅作氧化剂 C.生成转移电子的数目为 D.每生成水，能产生气体（在标准状况下） 9.4种基本类型的反应与氧化还原反应的关系如图所示，用Ⅰ～Ⅳ阴影部分表示反应所属的区域，正确的是(　　) A.粗硅提纯：Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2，所属的区域可能是Ⅰ或Ⅱ B.金属钠在空气中燃烧：2Na＋O2Na2O2，所属的区域一定是Ⅲ C.实验室制取氯气：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，所属的区域可能是Ⅲ D.土法制碱：Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓，所属的区域一定是Ⅳ 10.工业上制备保险粉的反应为HCOONa＋NaOH＋2SO2===Na2S2O4＋CO2＋H2O。下列有关说法不正确的是(　　) A.Na＋的结构示意图为 B.基态S原子核外价电子的轨道表达式为 C.HCOONa中含有σ键和π键的数目之比为3∶1 D.NaOH的电子式为 11.某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色试验，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为(　　) A.KCl、NaCl B.KCl、MgSO4 C.KCl、CaCO3 D.MgSO4、NaCl 12.将NaCl、MgCl2、CuCl2的混合物溶于水，配制成200 mL溶液，其中部分离子的浓度如图所示，下列有关说法正确的是（　　） A.溶液中Na+的物质的量为1.0 mol B.混合物中MgCl2的质量为0.95 g C.溶液中CuCl2的物质的量浓度为1.5 mol·L-1 D.NaCl、MgCl2、CuCl2物质的量之比为2∶1∶1 13.KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是(　　) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 14.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，会造成所配NaOH溶液浓度偏高的是(　　) A.所用NaOH已经潮解 B.定容时俯视刻度线 C.没有洗涤烧杯和玻璃棒 D.称量NaOH固体时，NaOH固体和砝码放错托盘 二、非选择题：本题4小题，共58分 15.实验室通常采用二氧化锰与浓盐酸反应来制取氯气，其中最突出的问题在于：一是无法及时终止氯气的继续产生，二是反应后装置内残留的氯气容易外泄。某实验小组设计如图所示装置(夹持仪器已省略)可以有效地解决这些问题。 回答下列问题： (1)反应开始前在两口烧瓶内加入浓盐酸，将二氧化锰粉末置于PTFE微孔薄膜袋内(利用聚四氟乙烯线将薄膜袋固定在聚四氟乙烯棒上)，移动聚四氟乙烯棒使其伸入浓盐酸中，点燃酒精灯(附石棉网)，反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)装置B中加入的试剂为　　　　　　，装置中无水氯化钙的作用是　　　　　　。 (3)对比干燥的蓝色石蕊试纸和湿润的蓝色石蕊试纸出现的现象可得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)通过实验可得，、、的氧化性由强到弱依次是　　　　　　　　　　。 (5)硝酸银溶液中发生反应的离子方程式有、　　　　　　　　　　　　　　。 (6)当所有实验结束后，熄灭酒精灯，将聚四氟乙烯棒向上拉起，PTFE微孔薄膜袋脱离浓盐酸，反应终止；最后还需进行的操作是　　　　　　　　　　　　　。 (7)若将通入热的烧碱溶液中，可以得到、和的混合液。当和的物质的量之比为7∶1，混合液中和的物质的量之比为　　　　　　。 16.用如图所示装置进行SO2与Na2O2反应的实验(夹持装置已略去)： 回答下列问题： (1)仪器a的名称为　　　　　　。 (2)装置Ⅳ中浓硫酸的作用为　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　，石棉绒的作用为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)常温下，若将气体b缓慢通入盛有溶液的敞开试管中，一段时间后，观察到试管中颜色发生变化： ①写出上述溶液颜色发生变化时的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②该反应中还原剂的总物质的量与氧化剂的总物质的量之比为　　　　　。 17.Na2CO3可用于纺织、制肥皂、造纸、制玻璃等，NaHCO3可用于制药、焙制糕点等，两者都是白色固体；某实验小组通过以下实验来探究Na2CO3和NaHCO3两种物质的性质。 (1)称取两种固体各2 g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10 mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。 ①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得到结论　　　　　　　　　　　　　。 ②同学们在两烧杯中还观察到了其它现象。其中盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象：Ⅰ溶液温度升高，Ⅱ　　　　。 a.滴入酚酞后呈无色 b.滴入酚酞后呈红色 (2)“套管实验”的实验装置如图所示，整个实验过程中，能观察到烧杯中的现象是　　　　　　　　　　　　　　。 (3)写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　。 (4)该实验可证明NaHCO3的热稳定性　　　　　　(填“强于”“弱于”或“等于”)Na2CO3；证明热稳定性的实验装置中，能否将NaHCO3、Na2CO3的位置互换？　　　　　　(填“能”或“不能”)。 (5)能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是___________________。 A．将Na2CO3和NaHCO3配制成同浓度的溶液，用试纸测定值并做比较 B．分别在这两种物质的溶液中，加入少量NaOH溶液 C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液 D．分别滴加同浓度的溶液 18.框图中的物质为初中化学所学的物质，其中属于盐的是B、C、M、N，属于氧化物的是F、G；C是家庭中重要的调味品之一；D常用于改良酸性土壤。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。 (1) C物质是由                  (填“分子”“原子”或“离子”)构成的。 (2)若M是常用的建筑材料，则M的俗名：                  ；B的俗名：                  。 (3)写出D的化学式：                  ，E的化学式：                  ，G的化学式：                  。 (4)若B与D反应一定有F生成，试写出两种可能的化学方程式：                  ，                  。 答案 一、单选题 1.A 2.B【解析】CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；CO与碱不反应，不属于酸性氧化物；CaO属于碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物。 3.D【解析】无色酚酞溶液在酸性溶液中不变色，故指示剂不可以是酚酞溶液，A项正确；铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故活泼金属可以是铁，B项正确；若金属氧化物为氧化铁，氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，故反应后溶液变黄色，C项正确；若盐为氯化钡的溶液，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，是钡离子和硫酸根离子结合生成了硫酸钡，不能体现酸的通性，D项不正确。 4.B 5.B 6.D 7.D【解析】依据题图可知，Cu与反应生成和，与、HCl反应生成和，将两步反应合并得，A正确；反应I中Cu与Fe3+反应生成Fe2+和Cu2+，Fe3+在反应I中作氧化剂得电子，B正确；反应II中O2、HCl与Fe2+反应生成Fe3+和H2O，Fe3+在反应II中作还原剂失电子，C正确；根据氧化还原反应中的强弱规律，氧化性：，D错误。 8.B【解析】中N元素化合价由+5价变为0价，中N元素化合价由-3价变为0价，则既是氧化产物，又是还原产物，A正确； 中N元素化合价由+5价变为0价，O元素化合价由-2价变为0价，则既是氧化剂又是还原剂，B错误； 中N元素化合价由+5价变为0价，反应消耗2 mol生成2 mol N2，转移10 mol电子，则生成1 mol N2转移电子的数目为，C正确； 由反应可知，每生成4 mol水，产生3mol气体（N2和O2），水的物质的量为，会产生1.5 mol气体，气体在标准状况下的体积为，D正确；故选B。 9.D 10.B【解析】钠原子的核电荷数为11，钠离子核外有10个电子，Na＋的结构示意图为，故A正确；基态S原子核外电子排布1s22s22p63s23p4，基态S原子核外价电子的排布式3s23p4，价电子的轨道表达式为故B错误；HCOOH的结构为，HCOONa是由甲酸根离子和钠离子构成，所以甲酸钠中σ键和π键的数目之比为3∶1，故C正确；NaOH为离子化合物，其电子式为，故D正确。 11.B 12.D【解析】A．由图像知，c(Na+)=1.0 mol/L，则Na+物质的量n(Na+)= c(Na+)·V=1.0 mol/L×200 mL×10-3 L/mol=0.2 mol，A错误； B．由图像知，c(Mg2+)=0.5 mol/L，则Mg2+物质的量n(Mg2+)= c(Mg2+)·V=0.5 mol/L×200 mL×10-3 L/mol=0.1 mol，n(MgCl2)= n(Mg2+)=0.1 mol，则MgCl2质量= n(MgCl2)·M(MgCl2)= 0.1 mol×95 g/mol=9.5 g，B错误； C．由元素守恒得：c(Cl-)=c(NaCl)+2c(MgCl2)+ 2c(CuCl2)= c(Na+)+ 2c(Mg2+)+2 c(Cu2+)=1.0 mol/L+2×0.5 mol/L+2c(Cu2+)=3 mol/L，解得c(Cu2+)=0.5 mol/L，即CuCl2的物质的量浓度为0.5 mol/L，C错误； D．结合A、B、C选项知，c(NaCl)=1.0 mol/L，c(MgCl2)=0.5 mol/L，c(CuCl2)=0.5 mol/L，由于同一溶液体积相同，故三者物质的量之比等于浓度比，即2∶1∶1，D正确； 13.C【解析】化合反应是两种或两种以上的物质（单质或化合物）结合生成一种新物质的化学反应，其通式为：A+B+⋯→AB，制备流程的CaO+H2O=Ca(OH)2是化合反应，A错误；分解反应是指由一种化合物生成两种或两种以上新物质（单质或化合物）的化学反应，其通式为：AB→A+B，制备流程的CaCO3CaO+CO2↑是分解反应，B错误；置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的化学反应。其通式为：A+BC→AC+B，制备流程中未涉及，C正确；复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成另外两种新化合物的化学反应，其通式为：AB+CD→AD+CB，制备流程K2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH，属于复分解反应，D错误。 14.B【解析】A中氢氧化钠吸水潮解，可使配制的溶液浓度偏低； C中可使溶质减少，配制的溶液浓度偏低； D中可能使实际称量的氢氧化钠质量偏小，配制的溶液浓度偏低。 二、非选择题 15. (1)(浓) (2)饱和食盐水　干燥 (3)干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气有漂白性(或干燥的氯气无漂白性，有漂白性) (4) (5) (6)推动大号注射器活塞将装置内残留的氯气排出 (7)2∶1 【解析】根据装置图，两口烧瓶中制取到的氯气中混有氯化氢，通过装置B中除去氯化氢，通过硬质试管时，由无水氯化钙干燥后得到干燥氯气，然后逐一检验氯气的性质，最后通入NaOH溶液中吸收多余氯气，防止污染空气。 (1)用MnO2与浓盐酸制取氯气的反应的化学方程式为：(浓)。 (2)装置B用于除去氯气中混有的氯化氢气体，故加入的试剂为饱和食盐水。装置中的无水氯化钙用于除去氯气中混有的水蒸气，作用是干燥氯气。 (3)干燥的氯气通过时，不能使干燥的蓝色石蕊试纸褪色，说明干燥的氯气无漂白性；湿润的蓝色石蕊试纸褪色，说明湿润的氯气具有漂白性，其实质是氯气与水反应生成的有漂白性。 (4)MnO2与浓盐酸反应生成Cl2，反应中MnO2做氧化剂，说明氧化性MnO2>Cl2，潮湿环境下氯气能氧化KI生成I2而使淀粉-KI试纸变蓝，说明氧化性Cl2>I2，故、、的氧化性由强到弱依次是MnO2>Cl2>I2。 (5)能与反应生成AgCl沉淀，故发生的反应还有：。 (6)反应终止后，装置内还有残留的氯气，在拆卸装置前还需要推动大号注射器活塞将装置内残留的氯气排出并吸收，防止污染空气。 (7)氯气反应生成NaCl时，Cl元素化合价降低1价，生成NaClO3时，氯元素化合价升高5价，生成NaClO时，氯元素化合价升高1价，当NaCl与NaClO3物质的量为7∶1时，设生成NaCl 7 mol，生成NaClO3 1 mol，生成NaClO x mol，根据氧化还原反应中化合价升降总数相等得：，，故混合液中和的物质的量之比为2∶1。 16. (1)分液漏斗 (2)除去空气中水蒸气，防止影响装置Ⅲ (3)　石棉绒能增大反应物的接触面积，有助于缩短反应时间并提高反应效率 (4)①　②1∶2 【解析】（1）仪器a的名称为分液漏斗； （2）装置Ⅰ为SO2的发生装置，装置Ⅱ为SO2的干燥装置，装置Ⅲ为SO2与Na2O2的反应装置，装置Ⅳ除去空气中水蒸气，防止影响装置Ⅲ； （3）①装置Ⅲ过氧化钠与SO2反应生成硫酸钠，化学方程式为：； ②石棉绒能增大反应物的接触面积，有助于缩短反应时间并提高反应效率； （4）①SO2能够与FeCl3发生氧化还原反应，离子方程式为：； ②该反应中FeCl3为氧化剂，SO2为还原剂，则还原剂的总物质的量与氧化剂的总物质的量之比为1∶2。 17. (1)①同温度下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3　②b (2)有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 (3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (4)弱于　不能　(5)ABD 【解析】(1)①Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得到结论是：同温度下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3； ②同学们在两烧杯中还观察到了盛放Na2CO3的烧杯中溶液温度升高，滴入酚酞后呈红色； (2)NaHCO3受热分解的温度较低，而碳酸钠受热不分解，所以“套管实验”中，能观察到烧杯B中的现象是有气泡产生，澄清石灰水变浑浊； (3)实验过程中试管中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，发生反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； (4)NaHCO3受热分解，而Na2CO3受热未分解，该实验可证明NaHCO3的热稳定性弱于Na2CO3；碳酸钠放入大试管温度高不分解，碳酸氢钠放入小试管温度低能分解，说明碳酸氢钠热稳定性差，故证明热稳定性的实验装置中，不能将NaHCO3、Na2CO3的位置互换； (5)A．将Na2CO3和NaHCO3配制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH值并做比较，pH大的为Na2CO3，故A正确；分别在这两种物质的溶液中，加入少量CaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3，故B正确；分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液，均有白色沉淀产生，故C错误；向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时无明显现象，稍后会产生大量气泡；而向NaHCO3溶液中逐滴加入等浓度的稀盐酸，会立即产生气泡，故D正确；故选ABD。 18.(1)离子 (2)大理石(或石灰石)　小苏打 (3)Ca(OH)2　NaOH　CO2 (4)2NaHCO3＋Ca(OH)2===Na2CO3＋2H2O＋CaCO3↓　NaHCO3＋Ca(OH)2===NaOH＋H2O＋CaCO3↓【解析】C是家庭中重要的调味品之一，C为NaCl；D常用于改良酸性土壤，D为Ca(OH)2；Ca(OH)2可以转化为E，E可以转化为NaCl，E为NaOH；Ca(OH)2和NaOH都能转化为氧化物F，F为H2O；B为盐，可以转化为NaCl、H2O，也可以转化为氧化物G，则B为Na2CO3或NaHCO3，G为CO2，A为盐酸；二氧化碳可以转化为N，N可以转化为NaCl，N为Na2CO3，则B为NaHCO3。 (1)由分析可知，C为NaCl，氯化钠是由离子构成的。 (2)若M是常用的建筑材料，M为碳酸钙，俗名大理石或石灰石，B为NaHCO3，俗名小苏打。 (3)由分析可知，D为Ca(OH)2，E为NaOH，G为CO2。 (4)B为NaHCO3，D为Ca(OH)2，F为H2O，则碳酸氢钠和氢氧化钙反应生成水的化学方程式有，碳酸氢钠足量：2NaHCO3＋Ca(OH)2===Na2CO3＋2H2O＋CaCO3↓，碳酸氢钠少量：NaHCO3＋Ca(OH)2===NaOH＋H2O＋CaCO3↓。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $