专题训练 阿伏加德罗常数（选择题）-2027届高三化学一轮复习

专题 阿伏加德罗常数（选择题） （节选2008~2026年海南高考&2020~2026年海口模拟题） 1．（2026年·海南卷题7）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．溶液含的数目为 B．标准状况下，含质子数目约为 C．分解，每生成，转移的电子数目为 D．与充分反应，生成气体分子的数目为 2．（2024年·海南卷题6）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．超重水)所含的电子数目为 B．溶液中的数目为 C．过量C与充分反应转移电子数目为 D．与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为2 3．（2023年·海南卷题6）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为 B．5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为 C．标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 D．完全溶于所得溶液，微粒数目为 4．（2022年·海南卷题7）在2.8g Fe中加入100 mL3 mol/L HCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．反应转移电子为0.1mol B．HCl溶液中数为3NA C．含有的中子数为1.3NA D．反应生成标准状况下气体3.36L 5．（2021年·海南卷题7）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．中含有的电子数为1.3 B．中含有的共价键的数目为0.1 C．肼含有的孤电子对数为0.2 D．，生成乙烷时断裂的共价键总数为 6．（2020年·海南卷题8）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．1mol HC≡CH分子中所含σ键数为5NA B．1L0.1 mol/L的Na2CO3溶液含的数目为0.1NA C．78 g Na2O2与足量水完全反应，电子转移数为NA D．标准状况下，2.24 L C2H5OH所含氢原子数为0.6NA 7．（2018年·海南卷题9）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．12 g金刚石中含有化学键的数目为4NA B．18 g的D2O中含有的质子数为10NA C．28 g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NA D．1 L 1mol/L的NH4Cl溶液中和Cl-的数目均为1NA 8．（2017年·海南卷题9）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（ ） A．1 mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA B．1 mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA C．1 L 0.1 mol/L的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NA D．1 mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA 9．（2016年·海南卷题9）利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（ ） A．可生成H2的质量为0.02g B．可生成氢的原子数为2.408×1023个 C．可生成H2的体积为0.224 L（标准状况） D．生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量 10．（2015年·海南卷题10）下列指定微粒的数目相等的是（ ） A．等物质的量的水与重水含有的中子数 B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C．同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数 D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数 11．（2012年·海南卷题7）NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5mol N2，充分反应后得到NH3分子数为NA B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA C．1.0L的0.1 mol/L Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1NA D．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA 12．（2011年·海南卷题10）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．1 mol Al3＋含有的核外电子数为3NA B．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA C．室温下，10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为2NA D．室温下，10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－数为NA 13．（2009年·海南卷题1）下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)（ ） A．2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mo/L盐酸中溶质的粒子数相等 C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10NA D．CO和N2为等电子体，22.4 L CO气体与1 mol N2所含的电子数相等 14．（2008年·海南卷题1）在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ） A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 15．（2008年·海南卷题10）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA C．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA 16．（2026年9月·海口市模拟卷题8）用作野外生氢剂的原理为：，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，中所含分子数为 B．中所含共价键的数目为 C．常温下，的溶液中，的数目为 D．每消耗1 mol氧化剂，产生的数目为 17．（2026年1月·海口市模拟卷题6）氮化硅()的制备反应为：。为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ） A．晶体中所含分子数目为 B．标准状况下，含键数目为 C．生成1 mol CO时，转移的电子数目为 D．生成时，被还原的原子数目为 18．（2025年4月·海口市模拟卷题9）利用反应可吸收空气污染物。代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．中含有键数目为 B．中含有中子数目为 C．每消耗理论上转移电子的数目为 D．完全溶于水，电离出的数目为 19．（2024年4月·海口市模拟卷题7）反应可制备含氯消毒剂。若代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．每消耗，转移电子数目为 B．晶体中含离子数目为 C．溶液中含数目为 D．标准状况下，含键数目为 20．（2023年4月·海口市模拟卷题5）已知，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．生成2.24 L (标准状况)时转移的电子数目为 B．10.6 g 晶体中所含分子数目为 C．含有2 mol 的中阴离子数目是 D．1.7 g 分子中成键电子数目为 21．（2023年1月·海口市模拟卷题11）代表阿伏加德罗常数。完全溶解于盐酸。下列说法正确的是（ ） A．所含的阴离子数为 B．反应转移电子为 C．标准状况下生成气体 D．溶液中数为 22．（2022年4月·海口市模拟卷题4）设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，22.4L 含溴原子数大于2 B．100g 46%酒精与足量钠反应转移的电子数为 C．1L溶液中含数为0.1 D．常温常压下，92g含有的分子数为 23．（2021年4月·海口市模拟卷题5）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．1 L 0.1 mol/L NaClO溶液中含有ClO－的数目为0.1NA B．将1 mol NH3完全溶于水，所得溶液中n(NH3∙H2O)+n()=NA C．1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NA D．将1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中含CH3COO－数目为NA 24．（2020年6月·海口市模拟联考卷题13）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，5.6 L CCl4中含有的Cl原子数为NA B．密闭容器中，1mol NO与足量O2反应，混合气体中NO2的分子数为NA C．3.0g乙烷中含有的共价键数为0.7NA D．常温下，1mol Cl2溶于足量Ca(OH)2溶液中，转移的电子数为NA 2 1 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A A A C C C C D BD 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B D C B C D C A A A 题号 21 22 23 24 答案 A A D CD 1．B 【详解】 A．在溶液中会发生电离和水解，因此溶液中的数目小于，A错误； B．标准状况下的物质的量为，1个分子含10个质子，故含质子数目为，B正确； C．分解生成的反应为歧化反应，元素从-1价变为0价和-2价，每生成转移电子，即转移电子数目为，C错误； D．与反应生成后，存在平衡，因此生成气体分子的数目小于，D错误； 2．A 【详解】 A．超重水为)所含的电子为0.1mol×10=1mol，电子数目为，A正确； B．次氯酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解生成次氯酸和氢氧根离子，故溶液中的数目小于0.1，B错误； C．过量C与充分生成硅单质和CO，硅化合价由+4变为0，则反应转移电子数目为4，C错误； D．甲烷与氯气发生取代反应为连锁反应，同时得到四种氯代产物和HCl，结合氯守恒，与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为，D错误； 3．A 【详解】 A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为+2价，故转移的电子数目为，故A正确； B．5.6 g铁粉（过量）与的HCl的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为，故B错误； C．标准状况下，与充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的分子数目小于0.1，故C错误； D．完全溶于所得溶液，发生反应：，生成的微粒数目小于，故D错误。 4．A 【分析】 2.8g Fe的物质的量为0.05mol；100mL 3mol/LHCl中H+和Cl-的物质的量均为0.3mol，两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。 【详解】 A．Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，A正确； B．HCl溶液中Cl-的物质的量为0.3 mol，因此，Cl-数为0.3NA，B不正确； C．56Fe的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，因此，2.8g 56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确； D．反应生成H2的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12 L，D不正确； 5．C 【详解】 A．1的电子数为10，故中含有的电子数为1.0 ，故A错误； B．的电子式为，含有1个共价键，的物质的量为=0.05 mol，故中含有的共价键的数目为0.05，故B错误； C．肼中每个N原子上各有1个孤电子对，故肼含有的孤电子对数为0.2，故C正确； D．发生反应时，C=C中的一个键和H-H键都断裂，故生成乙烷时断裂的共价键总数为2，故D错误； 6．C 【详解】 A.HC≡CH中含有3个σ键和2个π键，所以1mol HC≡CH分子中所含σ键数为3NA，所以A错。 B.因为会发生水解反应，所以1L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液含的数目小于0.1NA，所以B错。 C.Na2O2和水反应生成1mol O2，转移电子数为2mol，78 g Na2O2是1mol，只能产生0.5mol O2，所以电子转移数为NA，所以C对。 D.标准状况下，C2H5OH是液体，不是气体，所以不能用来计算，所以D错。 7．C 【详解】 A.金刚石中每一个碳原子有四条共价键，但一个碳碳键被2个碳原子共用，即一个碳原子只分摊2个共价键，所以12 g金刚石中，即1mol金刚石中含有化学键的数目为2NA，故不符合题意； B.D2O的摩尔质量为（22+16）g/mol=20g/mol，则18 g的D2O中含有的质子数为NA=9NA，故不符合题意； C.乙烯和环己烷的最简式都为CH2，故等质量的气体所含原子总数相同，所含原子总数为3NA=6NA，符合题意； D.NH4＋会发生水解，故数目<1NA，不符合题意； 【点睛】解题时注意易错点：A中容易忽略一个共价键是两个原子共用的；B中同位素原子质量数不同；D中容易忽略铵根离子的水解。 8．C 【详解】 A.乙烯的结构简式为CH2=CH2，1mol乙烯中含有碳氢键的物质的量为4mol，故A说法正确； B.甲烷燃烧生成CO2，甲烷中C的化合价为－4价，CO2中C的化合价为＋4价，因此1mol甲烷完全燃烧转移电子物质的量为8mol，故B说法正确； C.乙酸是弱酸，部分电离，因此溶液中H＋物质的量小于0.1mol，故C说法错误； D.1mol CO含有质子物质的量为(6＋8)mol=14mol，1mol N2中含有质子物质的量为2×7mol=14mol，因此1mol N2和CO的混合气体中含有质子物质的量为14 mol，故D说法正确。 9．D 【详解】 根据方程式2H2O2H2↑+O2↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2。则可得： A．可生成H2的质量为0.04g，错误； B．可生成氢的原子数为2.408×1022个，错误； C．可生成标准状况下H2的体积为0.448 L，错误； D．0.04mol Na与水反应产生0.02 mol H2。 10．BD 【详解】 A.1mol普通水中含有的中子数是8mol，1mol重水中含有的中子数是10 mol，所以等物质的量的水与重水含有的中子数不相等，A错误； B.乙烯、丙烯都属于烯烃，通式符合CnH2n，最简式是CH2，若二者的质量相等，含最简式的个数相等，含有的共用电子对数也相等，B正确； C.同温同压下，同体积的CO和NO分子数相同，但是由于每个分子中含有的质子数不相同，所以同温同压下，同体积的CO和NO含有的质子数不相等，C错误； D.由于Cl2的氧化性很强，与变价金属Fe反应时产生的是FeCl3，与Al发生反应产生AlCl3，所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等，D正确。 11．B 【详解】 A.氮气与氢气反应生成氨气的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5mol N2，充分反应后得到NH3分子数小于NA，A错误； B.2.3gNa的物质的量是0.1mol，由于在化合物中钠呈+1价，所以完全与氧气反应失去的电子数为0.1NA，B正确； C.Na2S是强碱弱酸盐，在溶液中S2-会发生水解反应而消耗，所以1.0L的0.1 mol/L Na2S溶液中含有的S2-离子数小于0.1NA，C错误； D.在标准状况下CCl4是液体，气体摩尔体积不能使用，D错误； 12．D 【详解】 A.1个Al3＋中含10电子，则1 mol Al3＋所含有的核外电子数为10NA，A错误； B.Cl2与Fe反应时生成FeCl3，Cl元素由0价(Cl2)变为－1价(FeCl3)，则1 mol Cl2反应时转移电子数为2NA，B错误； C.pH=1的硫酸溶液中c(H＋)=0.1 mol/L，则10 L该溶液中含有NA个H＋，C错误； D.由pH=13知OH－浓度为0.1 mol/L，则10 L NaOH溶液中含NA个OH－，D正确； 13．C 【详解】 A.镁最外层有2个电子，失去电子总数为0.2NA，错误； B.1 mol HCl气体中含有1mol HCl分子，0.5 mol/L盐酸没有给体积，无法计算溶质粒子数，错误； C.CH4与H2O均为1mol，且都是10电子微粒，正确； D.22.4 L的CO气体没有说明标况，错误； 14．B 【分析】 两容器的温度和压强均相同,则气体的Vm相等，两容器气体质量相等，且甲的密度大于乙的密度，可以知道甲体积小于乙体积，由n=可以知道甲气体的物质的量小于乙，以此解答该题。 【详解】 A.由以上分析可以知道甲气体的物质的量小于乙，则甲的分子数小于乙的分子数，故A错误； B.由以上分析可以知道甲气体的物质的量小于乙，所以B选项是正确的； C.两容器的温度和压强均相同，则气体的Vm相等，故C错误； D.气体质量相同，甲的物质的量比乙的物质的量小，由M=可以知道甲的相对分子质量大于乙的相对分子质量，故D错误。 15．C 【详解】 A.标准状况下四氯化碳不是气体，无法计算5.6L四氯化碳的物质的量，故A错误； B.氮原子的核电荷数为7，14g氮气的物质的量为0.5mol，含有电子的量为14×0.5=7mol，核外电子数为7NA，故B错误； C.标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，所以22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体的物质的量为1mol，含有的分子总数均为NA，故C正确； D.生成1mol氢气，需要得到2mol电子，转移的电子数为2NA，故D错误； 【点睛】本题考查了阿伏加德罗常数，注意标准状况下四氯化碳不是气体，熟练掌握物质的量与阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量间关系。 16．D 【详解】 A．标准状况下，水不是气态，不能用22.4 L/mol计算水的物质的量和含有的分子数，A错误； B．氢化钙是离子化合物，化合物中只含有离子键，不含有共价键，B错误； C．未给出溶液的体积，无法计算常温下pH为10的氢氧化钙溶液中氢氧根离子的物质的量和数目，C错误； D．由方程式可知，反应时水分子中氢元素的化合价降低被还原，水是反应的氧化剂，反应消耗2 mol 时，生成2 mol ，则反应消耗1 mol 时，生成1 mol ，则生成的数目为NA，D正确； 17．C 【详解】 A．属于共价晶体，晶体中不存在独立的分子，因此1 mol 中分子数为0，A错误； B．的结构式为，三键中仅含1个键，标况下22.4 L即1 mol 含键数目为，B错误； C．反应中C元素从0价升高到中的+2价，每生成1 mol ，C失去2 mol电子，转移电子数目为，C正确； D．反应中C是还原剂，发生氧化反应被氧化，生成1 mol 时，被氧化的C原子数目为，D错误； 18．A 【详解】 A．Na2SO4是离子晶体，Na+与之间是离子键，内部含有4根S-O 共价键，故1mol Na2SO4中含有键数目为4mol，即4NA，A正确； B．中含有中子数目为26×=mol，即NA，B错误； C．每消耗22.4L SO2理论上转移电子的数目为2mol，即2NA，但未指明标准状况，C错误； D．SO2溶于水，部分与水反应生成H2SO3，部分以SO2分子形式存在，故1mol SO2完全溶于水，电离出H+的数目小于2 mol，即小于2NA，D错误； 19．A 【详解】 A．物质的量为0.05mol，该反应为歧化反应，转移的电子数目为，故A正确； B．NaOH中仅Na+和OH-之间存在离子键，晶体中含离子数目为，故B错误； C．由于ClO-会发生水解，水解方程式为，溶液中含数目小于，故C错误； D．标准状态下，H2O是冰水混合物，不为气态，11.2LH2O物质的量不是0.5mol，故D错误； 20．A 【详解】 A．由得关系式，生成1mol 时转移的电子数目为，则生成2.24L (标准状况)即0.1mol O2时，转移的电子数目为，A正确； B．晶体中只存在钠离子和碳酸根离子，没有分子，B错误； C．过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，1molNa2O2含2mol 、1mol过氧根，则含有2 mol 的中阴离子数目是，C错误； D．1个分子中含6个成键电子，1.7 g 分子中成键电子数目为，D错误； 21．A 【详解】 A．15.6g Na2O2的物质的量，过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，所含的阴离子数为0.2 NA，故A正确； B．过氧化钠和盐酸反应的化学方程式：2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O，过氧化钠和水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2 mol过氧化钠反应电子转移2 mol，15.6g Na2O2的物质的量为0.2mol，电子转移总数为0.2NA，故B错误； C．2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应中2mol过氧化钠反应生成1mol氧气，0.2 mol过氧化钠反应生成0.1mol气体，标准状况下体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故C错误； D．钠元素守恒得到0.2 molNa2O2中含钠离子0.4 mol，溶液中Na+数为0.4NA，故D错误； 22．A 【详解】 A．标准状况下，溴单质为液态，22.4L Br2的物质的量大于1 mol，故A说法正确； B．酒精中有水，水也与钠反应，转移电子物质的量为()，大于1mol，故B说法错误； C．HCOOH是弱酸，部分电离，1L0.1mol/LHCOOH中所含HCOO-物质的量小于0.1mol，故C说法错误； D．体系中存在平衡：，92g四氧化二氮中所含分子物质的量大于1mol，故D说法错误； 23．D 【详解】 A．1 L 0.1 mol/L NaClO溶液中NaClO物质的量为0.1mol，ClO－水解，因此含有ClO－的数目小于0.1NA，故A错误； B．将1 mol NH3完全溶于水，氨气溶于水是可逆反应，因此所得溶液中n(NH3)+n(NH3∙H2O)+n()=NA，故B错误； C．1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中NaHSO4物质的量为0.1mol，NaHSO4电离出钠离子和氢离子，因此含有的阳离子数目为0.2NA，故C错误； D．将1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，电荷守恒和溶液呈中性得到溶液中含CH3COO－数目为NA，故D正确。 24．CD 【详解】 A.标准状况下，CCl4为液体，无法根据气体摩尔体积计算其物质的量，A说法错误； B.NO与足量O2反应生成NO2，但由于NO2与N2O4存在可逆转化2NO2⇌N2O4，因此无法确定混合气体中NO2的分子数，B说法错误： C.1个乙烷分子中含7个共价键，3.0g乙烷为0.1 mol，则其含0.7 mol共价键，C说法正确； D.常温下，Cl2与碱反应，0价Cl转化为+1价和-1价Cl，则1mol Cl2反应转移1mol电子，D说法正确。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $