2.1.1 金属钠 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二章 海水中的重要元素 ——钠和氯 第一节　钠及其化合物 第1课时 活泼的金属单质——钠 新教材 必修1 人教版 你知道吗？ 2026年是钠电池商业化元年 1.预测金属钠的物理/化学性质，认识钠具有金属的通性和强还原性。 2.通过对比、类比等方法完成金属钠的相关实验，初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象，并能准确地进行语言描述，尝试对现象进行分析、归纳，了解科学探究的基本方法，培养初步的科学探究能力。 3.能用化学方程式、离子方程式正确地表示钠的主要化学性质。 学习目标 课本 P22 学案 P1 思考与讨论 课本 P34学案 P1 【思考1】可以从哪些角度预测钠的物理性质、化学性质？ 资料卡片 金属钠的发现者——戴维 在19世纪初，科学家们对电解化合物产生了浓厚的兴趣。英国著名化学家汉弗里·戴维此前已经成功利用电解法分离出了金属钾和金属钙。1807年，戴维将注意力转向了氢氧化钠（NaOH），当时被称为苛性碱。他设计了一个实验，使用电流电解氢氧化钠溶液。在实验过程中，他观察到当电流通过溶液时，会产生气泡和热量，同时在电极附近形成了一种闪亮的金属物质。这种金属物质就是戴维首次分离出来的金属钠。 钠元素的自然界中的存在形式 钠的性质活泼，在自然界中都以化合态的形式存在，如氯化钠(NaCl)，氢氧化钠(NaOH)，碳酸钠(Na2CO3)等，没有游离态的钠单质。 切割钠 钠常常保存在石蜡油或煤油中 任务一 认识钠的物理性质 【实验2-1】用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。 课本 P34学案 P1 【思考】观察瓶中的单质钠，你们发现了什么？ ①金属钠保存在煤油中 ②金属钠沉在煤油底部 ③金属钠常温下呈固态 表明：金属钠的密度比煤油大 质软，硬度小 ④钠可以用小刀切割，说明什么？ 切割钠 钠常常保存在石蜡油或煤油中 课本 P34学案 P1 颜色 状态 硬度 密度的相对大小 熔点 银白色 固体 小 ρ(H2O) >ρ(Na)>ρ(煤油) 低 因为钠不与石蜡油和煤油反应，且钠的密度比石蜡油、煤油的大，所以可以把钠保存在石蜡油或煤油中；由于汽油易挥发，钠的密度小于四氯化碳，故不能保存在汽油或四氯化碳中。 实验结论 钠的物理性质： 熔点：97.8 ℃ 沸点：883 ℃ 密度：0.971 g/cm3 新切开的钠在空气中“切面为什么很快变暗？” 思考 学习/探究钠的化学性质 课本 P34-35学案 P1 常温下在空气中很快“变暗”（白色），这是因为钠与氧气发生反应生成Na2O 4Na + O2 == 2Na2O 0 0 +1 -2 失去4e-，化合价升高，被氧化 得到4e-，化合价降低，被还原 还原剂 还原性 1.钠与氧气发生反应 ①常温下：4Na＋O2＝2Na2O 钠与氧气加热下发生怎样的变化？ 任务二 实验探究钠的化学性质 课本 P35学案 P1 将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。 【实验2-2】 实验现象：钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。 0 0 +1 -1 失去２e-，化合价升高，被氧化 得到2e-，化合价降低，被还原 △ 2Na +O2 == Na2O2 (淡黄色) 还原剂 还原性 汇总对比 1.钠与非金属单质的反应 学案 P1 (1)钠与氧气的反应 条件 常温 加热 实验步骤   实验现象 新切开的钠具有 色的金属光泽，在空气中很快______ 钠先 ，然后剧烈燃烧，火焰呈 ，生成______ 固体 银白 变暗 熔化 黄色 淡黄色 汇总对比 1.钠与非金属单质的反应 学案 P1 (1)钠与氧气的反应 结论 ①物理性质：钠具有 色的金属光泽，硬度 ，熔点 ，密度大于煤油，通常保存在 或 中 ②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式)： 常温下： (Na2O为 色) 加热时： (Na2O2为 色) 反应条件不同，钠与氧气反应的产物不同 银白 小 低 煤油 石蜡油 4Na＋O2===2Na2O 白 淡黄 思考 用双线桥标出钠在不同条件下与氧气反应电子转移的方向和数目，比较相同质量的两块钠完全反应转移电子的数目。 则相同质量的两块钠，分别发生上述反应，转移的电子数：①＝②。 思考与讨论 1.钠与非金属单质的反应 钠单质还能与哪些非金属单质反应呢？ 观看钠与氯气、与硫单质反应的实验视频，记录实验现象，并书写化学方程式。 发出黄色的光，生成白烟，会产生黄色火焰 钠与硫混合研磨可发生爆炸 钠与氯气反应： 2Na+Cl2==2NaCl（白烟，火焰为黄色） Δ 钠与硫研磨化合时生成硫化钠 2Na+S===Na2S（火花四射，研磨时容易爆炸） 课本 P35学案 P1 类比学习 学案 P2 基于物质类别研究物质性质,钠还可以发生什么反应？ 实验探究钠的化学性质 Fe Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑ 3Fe＋2O2 Fe3O4 点燃 金属 单质 金属+氧气→金属氧化物 金属 + 酸 → 盐 + 氢气 金属 + 盐 → 新盐 + 新金属 钠与酸能反应吗？ 2NaCl +H2↑ 2Na+2HCl 3.钠与酸的反应 实质：2Na+2H+=2Na++H2↑ 任务三 探究钠与水的反应 课本 P35学案 P1 【预测】类比预测钠与水反应的生成物。 Na + H2O 化合价升高，失2e- 化合价降低，得2e- 2NaCl + H2↑ Na + 2HCl Na ＋ H2O → 0 Na ＋1 ＋1 －2 H2↑ 0 OH 化合价降低 化合价升高 + 预测的反应产物为：NaOH和H2 如何设计实验 验证产物？ 任务三 探究钠与水的反应 课本 P36学案 P2 实验探究钠与水反应的现象，并验证产物。 【实验】 在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。 钠与水的反应 探究 【注意】记录实验现象，并解释产生现象的原因 任务三 探究钠与水的反应 课本 P36学案 P2 4.钠与水的反应 ⑴实验现象及结论 钠与水反应的现象 解释 钠浮在水面上 钠的密度比水小 钠熔成闪亮的小球 钠熔点低，反应放热 钠在水面上迅速游动 有气体（H2）产生 发出嘶嘶的响声 反应剧烈 溶液变为红色 生成物质显碱性 浮 熔 游 响 红 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 钠与酸反应比与水反应剧，，源于酸中H+浓度远高于水 如果钠过量，钠把酸反应完之后，再与水反应。 注：在酸溶液中，先酸后水 【思考】对比钠与酸的反应，观察现象，有何发现？ 拓展 【思考】金属钠如果不慎起火燃烧，能否用水进行灭火？若不能，应该采用什么正确的方法来处理？ 严禁用水灭火 安全原理与操作指南 ▍为何严禁用水？钠与水反应生成可燃性气体氢气，并伴随大量放热，足以引燃氢气造成爆炸；且钠的燃烧产物过氧化钠会与水反应生成氧气，加剧燃烧。 ▍实验安全铁律：① 钠块仅限绿豆大小，严禁贪多；② 反应时用玻璃片遮盖烧杯口，防液体溅出；③ 剩余钠务必放回原瓶，禁丢水槽；④ 若起火，立即用干燥沙土覆盖隔绝空气灭火。 课本 P36学案 P2 用干燥的沙土灭火 思考与交流 【思考】钠能否从CuSO4溶液中置换出单质铜？推测可能出现的现象。 课本 P36学案 P2 5.钠与盐的反应 活泼金属能把不活泼金属从其盐溶液中转换出来 ❓猜想️ 思考：如果向硫酸铜溶液中加入更加活泼的金属钠，会发生什么反应呢？可以直接置换出铜吗？ 思考与交流 课本 P36学案 P2 5.钠与盐的反应 实验现象 反应方程式 ① ② 总反应：①+② 浮、熔、游、响，产生蓝色沉淀 钠与硫酸铜溶液反应，实际上是先与水反应生成氢氧化钠和氢气，产生的氢氧化钠再与硫酸铜溶液发生复分解反应。 注：在盐溶液中，先水后盐 小结 钠与溶液的反应 遇水记五点：浮熔游响红。遇酸酸优先，遇盐水在前。 钠的用途 1. 钠与熔融盐反应：无水熔融条件下置换高熔点金属，工业冶炼的重要应用。 高温 2. 用作点光源，制作高压钠灯 3. Na-K合金作为原子反应堆的导热剂 钠受激发能够发出穿透力很强的黄色光，用来制造高压钠灯，常用于道路、机场、码头等场所的照明。 钠、钾的合金（Na‑K 合金）熔点低，常温下呈液态，具有良好的导热性能，能够快速传递热量，导出反应堆产生的大量热量。 核心规律：钠只有在无水、高温熔融状态下，才能置换出比它不活泼的金属(如钛、锆)。 工业制钛：TiCl4 + 4Na = 4NaCl + Ti（在惰性气体保护下进行，防止钠被氧化）。 知识总结 方法总结 整理笔记 本节课对应的作业卷 作业 钠 作业卷P1 钠 作业卷P2 钠 作业卷P4 2Na＋O2Na2O2 FormatFactory : www.pcfreetime.com FormatFactory : www.pcfreetime.com Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) $