2.1 金属钠 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

活泼的金属单质-钠 一、钠的物理性质 物理性质 具有银白色金属光泽的固体 密度比煤油大、比水小 硬度小、质软 课本实验2-1 随堂演练 下述说法正确的是 A.纯净的金属钠呈白色粉末状态 B.钠的硬度比较大 C.水的密度比钠大 D.煤的密度比钠大 C 思考与讨论？ 1、切开金属钠，原来光亮的表面变暗了？ 2、金属钠为什么要放在煤油中？ 二、化学性质 宏观辨识：钠的活泼性，在空气中易被氧化、表面变暗 微观探析：钠原子的核外电子结构-最外层有一个电子，极易失去，形成稳定的钠离子 1、钠与氧气在常温下的反应 2、钠与氧气在加热条件下的反应 4Na+O2 = 2Na2O（白色固体） P35实验2-2：将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大小的钠，迅速投到热坩埚。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。（实验器材） 二、化学性质 现象：加热时钠先熔化，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，有淡黄色固体生成。 加热 2Na + O2 = Na2O2（淡黄色固体） △ 2.钠和其它非金属单质反应 钠在氯气中燃烧 2Na+Cl2=2NaCl 钠与硫共热 二、钠的化学性质 3.钠与水反应★ 【探究】从质量守恒和氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物 Na + H2O → ? + ? 点燃 金属活动顺序？ 二、钠的化学性质 3.钠与水反应 实验：在培养皿中加一些水，再往溶液中滴加酚酞溶液，然后把一小块绿豆大的钠放入水中，观察实验现象。 实验法 现象 解释 滴入酚酞溶液变红 发出“嘶嘶”响声 四处游动 熔化成小球 浮在水面上 有碱性物质生成 反应剧烈 有气体生成，产生推力 钠的熔点低，反应放热 ρ(钠)＜ρ(水) 验证钠与水反应的化学方程式 “浮熔游响红” 2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 反应的实质： 3.钠与水反应 钠原子与水电离出来的H+发生氧化还原反应。 注意配平 金属钠着火？ 用干燥的沙土灭火 12 1.金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。关于钠的叙述中，正确的是（ ） A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 C.加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火星 D.金属钠着火可以用干燥的沙土灭火 课堂达标 D 二、钠的化学性质 4.钠与酸溶液的反应 钠投入稀盐酸化学方程式和离子方程式 2Na + 2HCl =2NaCl + H2↑ 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑ 钠与水、酸的先后反应顺序？ 二、钠的化学性质 5.钠与盐溶液的反应 如： 钠投入到硫酸铜溶液反应方程式 2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 + H2↑ 钠为什么不能置换出铜单质？ 2.将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是(　　) A．溶液中有蓝色沉淀生成 B．有气体生成 C．有红色物质析出 D．钠熔成小球浮游在液面上 课堂达标 C 学以致用，钠有什么用途？ 组成、结构 性质 用途 核外最外层电子只有一个，易失去 还原性 用途 小结 一、钠的物理性质 二、钠的化学性质 1.钠与非金属单质反应 2.钠与酸反应 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑ 浮、熔、游、响、红 4.钠与碱溶液 实质是与溶液中的水反应 5.钠与盐溶液 先与溶液中的水反应生成NaOH NaOH再与盐反应 2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑ 加热 2Na +O2 = Na2O2 常温 4Na+O2 = 2Na2O 3.钠与水反应 2Na+S=Na2S 2Na+Cl2=2NaCl △ 点燃 THANKS Lavf57.4.100 Lavf58.51.100 $