贵州部分学校2027届高三上学期10月阶段检测 化学试题

化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 He—4 C—12 Na—23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与贵州的科技、传统文化密切相关。下列说法正确的是 A. 平塘“中国天眼FAST”反射面板用到的碳化硅（SiC），属于传统硅酸盐材料 B. 贵州苗族蜡染工艺所用的蜂蜡，易溶于水，可以用水直接清洗除去 C. 茅台酒酿造过程，粮食中的淀粉全部转化为乙醇，属于物理变化 D. 大方漆器（国家级非遗），天然生漆涂覆器物，漆层可以起到隔绝空气、防止基材腐蚀的作用 2. 贵州有着丰富的传统手工业与饮食文化，其中蕴含很多化学分离提纯知识。下列有关说法不正确的是 A. 熬制刺梨膏时，加热除去大量水分得到黏稠膏体，该操作属于蒸馏 B. 大方天麻，可以利用白酒浸取天麻素，该操作属于萃取 C. 自制泡菜，泡菜坛中析出少量盐晶体，属于结晶 D. 凯里酸汤制作，滤去辣椒、番茄残渣得到酸汤汤汁，该操作与粗盐提纯的过滤原理相同 3. 下列有关化学用语说法错误的是 A. 的结构式： B. 的电子式： C. 基态硫原子的价层电子排布式： D. HClO的电离方程式： 4. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A. 制备氢氧化铁胶体 B. 除去Cl2中的HCl C. NH3的尾气处理 D. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用氢氟酸雕刻玻璃： B. （）与水反应： C. 明矾溶液与过量氨水反应： D. 少量（）通入漂白液中： 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与反应转移电子数目为 B. 标准状况下，中含键数目为 C. 1 mol Cu与S完全反应，转移电子数目为 D. 在标准状况下，和所含分子个数比为1:3 7. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。元素的一种原子核内只有质子；的最外层电子数是内层电子总数的2倍；在地壳中的含量位居第一位；与同主族。下列说法正确的是 A. 简单气态氢化物的稳定性：  B. 与只能形成一种化合物 C. Y的第一电离能低于同周期相邻元素  D. 原子半径： 8. 下列实验操作、现象、结论或解释均正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 将盐酸滴入大理石中，产生气泡 元素非金属性：Cl>C B 向2 L 0.1 mol/L 溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性： C 铜与足量的浓硝酸反应，产生红棕色气体，溶液呈蓝色 产物有和 D 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上，试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 A. A B. B C. C D. D 9. 合成甜味剂阿斯巴甜的甜度约为蔗糖的200倍，用作部分食品的甜味剂。其结构如图所示，下列说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中有3种含氧官能团 C. 分子中无手性碳原子 D. 溶液与阿斯巴甜不反应 10. 某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为，原理示意图如图甲所示。 已知：  ，设该反应，则随温度变化趋势如图乙所示。下列说法不正确的是 A.    B. 定容条件下反应达到平衡，加入增大压强，有利于反应正向进行 C. MOFs多孔材料“固定”，促进平衡正向移动 D. 转化为的反应是 11. 电化学传感器是将环境中浓度变化转变为电信号的装置，工作原理如图所示，其中YSZ是固体电解质，电池总反应为。下列说法错误的是 A. 电极为电池的正极 B. 迁移方向为界面电极 C. 该电池工作过程中没有发生氧化还原反应 D. 外电路中转移时，生成 12. 利用黄铜矿（主要成分为，含有等杂质）生产纯铜，流程示意图如图所示。 下列说法错误的是 A. 粉碎黄铜矿的目的是增大固体接触面积，加快化学反应速率 B. 电解步骤中纯铜与电源正极相连 C. 滤液C中加入过量Fe的离子反应方程式为 D. 滤渣D的主要成分为 13. 中俄科学家合成的世界上首个氦钠电子化合物，由、He原子和电子对（）组成，化学式为。晶体的晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm。下列说法正确的是 A. 两个He原子核的最近距离为a pm B. 该化合物的化学式为 C. He的配位数为4 D. 该晶体的密度为 14. 将一份由、组成的混合物溶于水，配成溶液，取出溶液，然后往其中滴加一定浓度的盐酸，反应中加入盐酸的体积与溶质的物质的量关系如图所示（其中），下列说法错误的是 A. 从曲线可知原混合物中与相等 B. 曲线b表示的物质的量的变化曲线 C. 加入盐酸的过程中存在关系： D. 时，溶液中微粒存在关系： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 苯甲酸是重要的有机化工原料，其实验室制备原理如下： 相关信息如下： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 甲苯 92 -95 110 不溶于水，易溶于有机溶剂 苯甲酸 122 122 249 微溶于冷水，易溶于热水；溶于乙醇 二氧化锰 87 — — 难溶于水 反应装置和抽滤装置（加热、夹持等装置略）如图： 实验步骤如下： ①回流氧化：在反应装置中加入4.60 g甲苯、、10% NaOH水溶液，开启磁力搅拌，加热回流。 ②趁热减压过滤：反应混合液趁热抽滤，用少量热水洗涤滤渣，合并洗涤液与滤液。 ③酸化结晶：将滤液冷却至室温，搅拌下缓慢滴加浓盐酸酸化，调节pH ≈ 2，析出大量白色晶体。 ④产品收集：抽滤得苯甲酸粗品，经“提纯”得苯甲酸精品4.88 g。 回答下列问题： （1）实验室储存甲苯的玻璃容器是_____（填序号）。 A. 细口磨口试剂瓶   B. 广口磨口试剂瓶 C. 容量瓶   D. 烧杯 （2）反应装置中冷凝水的进水口为_________（填“a”或“b”）；球形冷凝管的主要作用是_________________________________。 （3）步骤②要求“趁热减压过滤”，必须趁热过滤的原因是_____________________________；用少量热水洗涤滤渣的目的是_________________________。 （4）步骤③中生成苯甲酸的离子方程式为_____________________________。 （5）步骤④中苯甲酸“提纯”的方法是_________________。 （6）苯甲酸的产率为_____________（保留2位有效数字）。 16. 为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰（主要含有、、、CuO、ZnO、PbO、、等）进行研究，设计如图所示工艺流程。实现了铜和锌的分离回收。 已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时（c = 0.1 mol/L）pH 2.2 3.7 5.0 6.0 沉淀完全时（）pH 3.2 4.7 6.7 8.0 回答下列问题： （1）Cu价层电子排布图为_________________________。 （2）“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀，使铝盐生成氢氧化物，书写铝盐生成氢氧化物的离子反应方程式：_________________________。 （3）滤渣①中主要成分为_____________。 （4）“中和除杂”步骤，调控溶液的pH的范围为_____________，若铝离子恰好沉淀完全时，则计算溶液中的浓度为_____________。 （5）“深度脱氯”时，书写加入锌粉的离子反应方程式：_____________________。 （6）“电解分离”操作中阴极的电极反应式为_____________________________________。 17. 贵州磷化工产业发达，磷酸铁锂正极材料制备中，涉及一氧化碳还原磷酸铁的可逆反应，在一定温度和压强下进行，体系发生如下两步反应： 反应Ⅰ．   反应Ⅱ．   已知：ⅰ．；ⅱ．；ⅲ．反应速率与活化能研究表明：反应Ⅰ在高温下自发进行。 回答下列问题： （1）计算：反应Ⅲ．  ，则_________（用含、的代数式表示），反应Ⅰ的_________（填“>0”或“<0”）。 （2）①已知反应Ⅰ正反应活化能、逆反应活化能。则_____________（填“<”“>”或“=”）。 ②反应达平衡后升高温度，反应Ⅲ的正反应速率增大倍数____________逆反应速率增大倍数（填“大于”或“小于”）。 （3）在恒温密闭容积中进行反应，下列说法正确的是________（填序号）。 a．反应达平衡后增加的质量可提高的利用率 b．若反应达平衡后缩小体积增大压强，的体积分数可能增大 c．平衡后加高效催化剂可提高的产率 d．当的正反应速率等于逆反应速率时，反应已达平衡 （4）工业生产中的用某工厂的废气和制取。 反应为  ，在密闭容器中测得和物质的量之比为，反应在不同条件下达到平衡。体系中甲烷的体积分数用表示，分别测得下的~和下的~如图所示。 ①图中曲线是等压过程的原因是_________________________________。 ②处于相同化学平衡状态的点是_____________。 ③已知图中曲线的压强为，计算点的平衡常数_____________（用含的最简代数式表示）。 18. 偶氮化合物I在工业、医药、科研等领域有广泛应用。I的一种合成路线如图所示（部分试剂和条件省略）。 已知：硝基是平面结构。回答下列问题： （1）的化学名称为______________；的反应类型为___________。 （2）F的结构简式为___________。 （3）I中的杂化方式为___________（不考虑硝基）；I中最多有___________个原子共面。 （4）的化学方程式为___________________________________。 （5）X是D的同分异构体，符合下列条件的X有___________种；其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为的结构简式为___________（任写一种）。 ①除苯环外不含其他环状结构 ②氧原子和氮原子不直接相连 ③红外光谱中无特征吸收峰 （6）参照上述合成路线，以苯胺、苯酚为基础原料，设计合成对羟基偶氮苯（）的合成路线______________________（无机试剂任选）。 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 He—4 C—12 Na—23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）A （2） ①. a ②. 冷凝回流，减少甲苯挥发，提高反应物利用率 （3） ①. 防止温度降低导致苯甲酸钾结晶析出，造成产物损失 ②. 洗涤附着在滤渣表面的苯甲酸钾，提高产率 （4） （5）重结晶 （6）80% 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3）、 （4） ①. 4.7≤pH<5.0 ②. （5） （6） 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. >0 （2） ①. > ②. 大于 （3）d （4） ①. 正反应气体分子数增多，若等温增压，平衡左移，增大，不符合图像，， 若等压升温，平衡右移，减小，符合图像（或其他合理答案） ②. A，C ③. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 间二硝基苯(1,3-二硝基苯) ②. 还原反应 （2） （3） ①. ②. 27 （4）++HCl （5） ①. 6 ②. （或） （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $