贵州黔东南苗族侗族自治州2027届高三上学期学科素养训练 化学试题

高三化学学科素养训练 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 弥) 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23S32 Ca 40 Co 59 Cu 64 I 127 Hg 201 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与科学、技术、社会、环境(STSE)密切联系。下列说法正确的是 A.高纯度的Si常用于制造光导纤维 B.舞台上干冰升华时，共价键断裂 封) C,医学上肠胃X光检查常采用硫酸钡作“钡餐” D.明矾[KA1(SO,)2·12H2O]可用作净水剂和消毒剂 2.下列有关化学用语描述正确的是 A.602-和802-的结构示意图都可表示为9 B.质量数为11的硼原子核素符号：1B H C.NH,Cl的电子式：[H:N:H]+CI H 线) D.SiO2的晶体类型：分子晶体 3.贵州省黔南州龙里县大山深处的一处红色心形天然湖泊，因其湖水呈红色，高空俯瞰酷似一 颗心脏而得名，被誉为“大地之心”。经研究，湖水呈红色是因为铁矿岩层中的亚铁离子溶解 后，经氧化反应形成纳米级氧化铁悬浮物。下列说法借误的是 A.氧化铁俗称铁红，常用作红色油漆和涂料 B.湖水中氧化铁悬浮物可以通过过滤方法而除去 C,取少量除去氧化铁后的湖水于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明湖水中含有 Fe3+ D.湖水的颜色深浅会随季节或气候的变化而略有不同，这可能与降水量、水温及水中溶解氧 的含量有关 【高三化学第1页（共8页）】 4.实验室进行铁钉镀锌实验。下列有关实验装置或操作方法错误的是 A B C D 2 mol.L-1 NaOH溶液 水 盐酸 锌片 铁 ZnCl, NaOH 溶液 固体 配制NaOH溶液 铁钉除油污 铁钉除锈 铁钉镀锌 5.下列有关离子方程式书写正确的是 A.向NH,CI溶液中加人一小粒钠：2Na+2H2O一2Na++2OH+H2个 B.向NaOH溶液中通人过量CO2:2OH+CO2一CO?+H2O C.向稀硝酸中滴加Na2S,03溶液：S,O+2H+—S02个十S↓十H20 D.在FeBr2溶液中通人足量的氯气：2Fe2++4Br十3Cl2一2Fe3++2Br2十6CI 6.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A4:郑术sgAy分于#老有的S孩5 B.足量Na2O2与标准状况下的5.6LCO2反应转移的电子数为0.5NA C.常温下，1LpH=3的醋酸溶液中H+数目小于0.001NA D.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA 7.短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W原子核外电子排布在三个能级 上，且每个能级上电子数相等，基态X原子的核外电子有两个未成对电子，短周期主族元素 中，Y的原子半径最大，Z的最高价氧化物对应的水化物和Z的氢化物在水中都完全电离。 下列叙述错误的是 A.电负性：X>W>Y B.简单离子半径：Z>Y>X C.最简单氢化物的稳定性：X>R D.元素R、X形成的RX的空间结构是平面三角形 8.根据下列实验操作及现象得出的结论错误的是 选项 实验操作及现象 结论 向浓度相同的NaI和NaBr混合溶液中加人CCL,再滴加少量氯水并 A 还原性：I厂>Br 振荡，CCL层呈现紫红色 常温下，分别测定浓度均为0.10mol·L1的CICH COONa和 结合H的能力： B CH,COONa溶液的pH,ClCH,COONa溶液的pH更小 CICH COO>CH.COO 常温下，向两支盛有等体积等浓度Na2S溶液的试管中分别滴人少量等体 c 常温下，Kp（ZnS)> 积等浓度的ZnSO,、CuS0,溶液，前者无明显变化，后者产生黑色沉淀 Kp(CuS) 常温下，分别向不同浓度的盐酸和乙酸溶液中加人表面积、体积大小、 两溶液导电性：乙酸溶液 D 数量均相同的镁条，乙酸溶液中产生气泡的速率更快 >盐酸 【高三化学第2页（共8页）】 9,我国学者发明了一种新型多功能甲醛-硝酸盐电池，可同时处理废水中的甲醛和硝酸根离子 (如图)。下列说法正确的是 交换膜 HCOO+H, CuAg NHa CuRu 电极 NHCHO NO3 电极 KOH溶液 KOH溶液 左室 右室 A.CuAg电极为正极 B.放电过程中，OH通过交换膜从左室传递到右室 C.CuRu电极上的电极反应为NO3+6H2O+8e一NH3个+9OH D.处理废水过程中溶液pH不变，无须补加KOH 10.抗肿瘤药物香草木宁的合成片段如图所示。下列叙述正确的是 多步反应 Q 香草木宁 A.香草木宁中碳原子都是sp2杂化 B.用红外光谱仪可测得香草木宁的摩尔质量 C.1molQ最多能与40 g NaOH反应 D.Q能发生加成反应和消去反应 11.我国科学家实现了催化氢化C02获得甲酸，反应过程如图甲，其中化合物2转化为化合物3 过程的能量变化如图乙所示(TS表示过渡态，I表示中间体)，下列说法错误的是 TS2(16.87) 1OH e-COH、H,o 相对能量/kcal·mol-) TS3(11.53) C02 HCOO PtBu2 ④ -PtBu -PtBu2 ⑤ OH2 -Fe-Co I2(5.31) TS1(2.34) 3, ① H2O OH ② 2+H20(0.00)】 H2O I1(-1.99) 3+HCOO(-2.38) 反应历程 甲 e A.化合物1→化合物2的反应中有极性键的断裂和形成 B.图甲中铁元素的配位数均为6 C.图乙的反应过程中，升温有利于该反应平衡正向移动 D.图乙中生成中间体I2的基元反应，为“化合物2十H2O一→化合物3十HCO0”的决速 步骤 【高三化学第3页（共8页）】 12.某化合物在一定温度下电导率发生突跃，可作为快离子导体材料，其晶胞结构如图所示，晶 胞参数为apm。下列相关叙述错误的是 OCu+ 0 ●Hg+或空位 90h90'y x90° A.该化合物的化学式为Cu2HgI, B.Hg2+和空位的数目比为1：3 C.与Cu+配位的I厂个数为4 D,晶胞密度为 8.37×1032 aNA g·cm3 13.蛇纹石主要成分为MgS2O(OH)4,伴生少量Ni、Fe、A1元素，可耦合绿矾(FSO4·7H2O)分 解回收NiO并矿化固定CO2。 NaOH 沉淀剂 c02 蛇纹石 绿矾 焙烧① 酸浸一调pH=6 沉镍→矿化→Mgs(CO)4(OHD2·4H,0 滤渣① 滤渣② 焙烧②一→NiO Kp[Fe(OH)2]=4.9X10-,Km[A1(OH)3]=1.3X10-3。下列有关说法正确的是 A.“矿化”反应的离子方程式为5Mg2++4C02+100H一Mg5(C03)4(OH)2·4H20 B.常温下，“调pH=6”时，滤液中A13+浓度为1.3×10-3mol·L1 C.滤渣②主要成分为Fe(OH)2、A1(OH)3,Mg2+、Ni+留在滤液中 D.绿矾高温分解中SO2为氧化产物 14.HF总浓度c总(HF)=0.1000mol·L1的水溶液中存在两个平衡：HF=H++F K1,HF+F一HF2K2。溶液中c(HF)、c(HF2)、c(F)与pH的关系如图所示，下列 叙述正确的是 0.100T 0.090 0.080 20.070 0.060 8网 元0.030 0.020 40.01101 0.010. 40.00452 01 0 pH A.M、N曲线分别代表c(HF2)、c(HF)随pH的变化 B.K1≈7X10-4、K2≈5 C.溶液中始终存在c总(HF)=c(F-)十c(HF)十c(HF2) D.pH=1的溶液中，存在c(H)=c(F-)+c(HF2)+c(OH) 【高三化学第4页（共8页）】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)硫脲[(NH2)2CS]俗称硫代尿素，属于硫代酰胺类有机物，在工业上常用作还原剂。 工业主流制备方法：氰氨基化钙与硫化氢、水在低温条件下反应制备。实验室合成少量硫代 尿素的装置如图所示。回答下列问题： 一稀盐酸 蒸馏水 FeS CaCN, 佩氨基化钙 00 CuSO,溶液 磁力搅拌器 D 已知： I.H2S:有毒酸性气体，还原性强，温度高于60℃易发生副反应导致产率下降。 Ⅱ.硫脲：白色晶体，易溶于水；低温稳定，温度>150℃会结构异化为NH SCN。 (1)仪器a的名称是 (2)实验开始时，先打开A处分液漏斗活塞，待整个装置充满气体后，再打开C处分液漏斗 活塞的目的是 (3)装置A中发生反应的离子方程式为 (4)装置B中最佳试剂为 (填标号)。装置D的作用是 A.饱和食盐水 B.氢氧化钠溶液 C.浓硫酸 D.饱和NaHS溶液 (5)反应结束后，从C中混合悬浊液中提纯硫脲晶体：先过滤除去C(OH)2沉淀，将滤液减 压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干得到产品。蒸发浓缩时需要在减压条件下 进行，其原因是 (6)简述检验产品中是否混有NH,SCN杂质的实验操作与现象： (7)取2.50g制得的产品（杂质不参与反应）溶于水配成100mL溶液，量取20.00mL溶 液，用0.50ol·L1的酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗酸性高锰酸钾溶液 28.00mL,滴定发生反应的离子方程式为5(NH2)2CS+14MnO:+32H+一5CO2↑ 【高三化学第5页（共8页）】 +5S0+14Mn2++5N2个+26H20,则产品的纯度为 (用%表示)。下列操作 会造成硫脲产率偏低的是 (多选)。 A.通人H2S不足 B.C中反应温度升至70℃ C.结晶后高温烘干产品 16.(14分)草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)用途广泛，可用于指示剂、俚电池正极材料前驱体、催 化剂的制备等。贵州某新材料产业园利用进口水钴矿（主要成分为Co2O3,含少量FO、 Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制备CoC2O,·2H2O的工艺流程如下： 硫酸NaSO,NaCIO,NazCO, NaF萃取剂 (NH2C2O 水钴矿一傻一配-的-除一虱苹后余道远适-0c0,·2H0 浸渣 滤渣1滤渣2萃取剂层 已知：①该生产条件下，Km(MgF2)=5.3X10-1,Kp(CaF2)=5.3×10-9。 ②常温下，部分金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如表所示。 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀时pH 2.7 7.5 7.6 4.0 7.7 完全沉淀时pH 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 回答下列问题： (1)基态Co的价层电子排布式为 Co+、Co3+均可与CN形成配离 子，1mol[Co(CN)6]4-中含 molc键。 (2)“浸出”工序中水钴矿要预先粉碎，简述粉碎的目的： ;C02O3发生反应的离子方程式为 (3)调节pH的范围为 ,滤渣1为 (填化学式)。 (4)若调节pH后c(Mg+)=c(Ca2+),则“除钙、镁”工序中，首先生成的沉淀是 (填 化学式)；“除钙、镁”后过滤，滤液中的c(Mg2+):c(Ca+)= (5)萃取剂对金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图甲所示。该工艺采取在pH接近于 3.0条件下萃取的原因是 100 80 Fe3+ h100.0 60 40 A3+ Co2+ 43.9 Mn2+ 脸 41.0 20 毁 2 3456pH TT/K 甲 (6)草酸钴晶体是制备钴的氧化物的重要原料。CoC2O,·2H2O在空气中高温灼烧，其热 重曲线如图乙所示。写出D点对应物质的化学式： 【高三化学第6页（共8页）】 17.(15分)二甲醚(DME)因具有含氢量高、廉价无毒等优点，被誉为“21世纪的清洁燃料”。工 业上利用二甲醚催化重整制氢的反应如下： ①CH3OCH3(g)+H2O(g)=2CH3OH(g)△H1=+25kJ·mo- ②CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H2=+50kJ·mol-1 回答下列问题： (1)计算：CH3OCH3(g)+6H2(g)+2CO2(g)=4CH3OH(g)+H2O(g)△H= kJ·mol-1。 (2)可利用反应2CO2(g)十6H2(g)一CH3OCH3(g)十3H2O(g)制取二甲醚，研究发现 CO2的平衡转化率随反应温度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的变化曲线如图一所示： 90 80 反应温度 转化率或选择性/% 80 。-500K 50 DME选择性 600K 60 40 ★-700K 米800K C0转化率 020 CO,选择性 201 CH,OH选择性 0 0 1.5 2 3 1.02.03.04.0 n(Mn) 投料比[n(H2)/mCO2】 n(Cu) 图一 图二 ①该反应在 (填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下能自发进行。 ②下列说法正确的是 A.恒温恒压下，充人惰性气体，CO2平衡转化率降低 B.工业上投料比越大，越有利于二甲醚的合成 C.化学平衡常数K(m)<K(n) D.500K,投料比为2，该反应在恒容容器中达平衡时，体系压强变为原来的0.6倍 (3)恒温恒压(1000kPa)条件下，向密闭容器中充人1 mol CH,OCH3(g)和3molH2O(g) 进行催化重整制取H2,反应达平衡后，测得二甲醚的转化率为80%，平衡分压为 40kPa,计算反应①的Kp= (列出计算式即可)。 (4)采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2合成二甲醚，反应 方程式为2CO(g)+4H2(g)一CH3OCH3(g)十H2O(g)△H<0。相关物质的平衡 转化率或选择性随”(Mm) n(Cu) 的变化曲线如图二所示。该制备过程中的副产物有 (填化学式：当二为2时，最有利于二甲酷的 合成，此时，反应应处于较低温度，其原因有 (5)常温下，以二甲醚、空气、HC1溶液组成的燃料电池为电源，以石墨为电极电解10L 【高三化学第7页（共8页）】 NaCl溶液。 ①写出该燃料电池的负极反应式： ②当NaC1溶液的pH变为12时，燃料电池中消耗了标准状况下 LO2(忽略溶 液体积的变化)。 18.(15分)伊潘立酮(J)是新一代的抗精神分裂药，其合成路线如下： HO H2NOH·HCl NaOH H·HCl .HC HC H K.CO,CI 请回答： (1)化合物G中的官能团的名称是羰基、 ,化合物C的结构简式是 封 (2)B的命名是 ,H中 (填“有”或“无”)手性碳原子。 (3)氮原子上的孤电子对也可以看成取代基，如R1一CH一N一R2存在顺反异构；D→E 的反应过程中还会生成另一种产物K,其与E互为顺反异构体，请写出K的结构简式： (4)写出E生成F的化学方程式： (5)G+H→I的反应中K2CO3的作用是 (6)M是比G的相对分子质量小14的芳香族化合物，同时满足下列条件的M有 种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为1：2：2：2：1的结构简 式为 ①与FeCl3溶液作用显紫色； ②能与NaHCO3溶液反应放出CO2。 【高三化学第8页（共8页）】高三化学学科素养训练 参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C A B A D 0 B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B U C C B A B 1.【答案】C 【解析】A、光导纤维的化学成分为SO2,错误；B、干冰升华时破坏的是范德华力，错误；C、医 学上用不溶于胃酸（盐酸）的硫酸钡作造影剂，正确；D、明矾净水没有消毒的功能，错误。 2.【答案】A 【解析】A、1602和1802-的结构示意图跟质量数无关，正确；B、质量数为11的硼原子核素符 号应表示为1B或B,错误；C、CI的电子式不能写离子符号，需要把8个电子表示出来，错 误；D、SiO2为共价晶体，错误。 3.【答案】B 【解析】A、氧化铁的颜色为红棕色，俗称铁红，可用作红色油漆和涂料，正确；B、纳米级别颗 粒，不能用过滤方法除去，错误；C、F3+用KSCN溶液检测，正确；D、湖水颜色深浅跟水温、降 水量等有关，正确。 4.【答案】A 【解析】A、容量瓶不能用于直接配制溶液，错误；B、油污在热碱中水解，正确；C、铁锈能溶于 酸，正确；D、铁钉上镀锌，铁钉作阴极，锌作阳极，正确。 5.【答案】D 【解析】A、NH4CI溶液中加人一小粒固体钠，钠先跟水反应再跟NH反应，总离子方程式应 为2Na十2NH—2Na++H2个+2NH个，A错误； B、向NaOH溶液中通入过量CO2,离子方程式应为OH-+CO2一HCO3,B错误； C.向稀硝酸中滴加Na2S2O3溶液，稀硝酸具有强氧化性，会将S2O?氧化成SO,NO3被 还原为NO,C错误； D、足量的氯气能将FeBr2溶液中的Fe2+、Br充分氧化，分别氧化成Fe3+、Br2,D正确。 6.【答案】D 【A.根据8g)分千1m中有8m5s统，则4中含的 S—S键数为2NA,A错误； 【高三化学·参考答案第1页（共5页）】 B、标准状况下5.6LCO2与足量N2O2反应转移的电子数应为0.25NA,B错误； C.常温下，pH=3的1L醋酸溶液中H+数目应等于0.001NA,C错误； D.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5ol,一个甲烷或乙烯分子中含 氢原子数日均为4，则0.5mol×4=2mol,氢原子数目为2NA,D正确。 7.【答案】B 【解析】W原子核外有三个能级，且每个能级上电子数相等，则核外电子排布为1s22s22p2,故 W为C;由基态X原子有两个未成对电子，可知X为O;因原子序数依次增大，则R为N;短 周期中，Y的原子半径最大，Y为Na;Z的最高价氧化物对应的水化物和Z的氢化物在水中 都完全电离，则Z的最高价氧化物的水化物及Z的氢化物为强电解质，Z为CI。W为C,R为 N,X为O,Y为Na,Z为Cl,以此分析。 A.单质的氧化性越强，对应元素的电负性越大，则电负性O>C>Na,A正确； B.粒子的电子层越多，半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，半径越小，则r(C1)> r(O-)>r(Na),B错误； C.元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性O>N,则稳定性H2O>NH3, C正确； D.R、X形成的RX为NO?,空间结构为平面三角形，D正确。 8.【答案】B 【解析】A.少量氯水加入混合溶液后，CCL4层呈紫红色说明I厂优先被C2氧化为I2,因此还原 性I>Br,结论正确，A正确； B.等浓度的ClCH2 COONa溶液pH更小，说明CICH2COO水解程度更弱，对应酸 CICH2COOH的酸性强于CH,COOH,因此结合H的能力C1CH2COO<CH3COO,结 论错误，B错误； C.常温下，向两支盛有等体积等浓度Na2S溶液的试管中分别滴入少量等体积等浓度的 ZnSO4、CuSO4溶液，前者无明显变化，后者产生黑色沉淀，后者产生沉淀说明对应沉淀CuS 的溶度积更小，Kp(ZnS)>Kp(CuS),结论正确，C正确； D.乙酸溶液与镁条反应速率更快，说明乙酸溶液中H浓度更大，溶液导电性与自由移动的 离子浓度正相关，因此两溶液导电性乙酸>盐酸，结论正确，D正确。 9.【答案C 【解析】A由分析可知，CuAg为负极，HCHO失去电子生成HCOO和H2,A错误； B.根据原电池原理，OH由右室向左室移动，B错误； C.由分析可知，CuRu为正极，NO3得到电子生成NH3,根据得失电子守恒和电荷守恒配平， 电极反应式为NO3+6H2O+8e一NH3个+9OH,C正确； D.由分析可知，负极电极反应式为2HCHO+4OH-2e一2HCOO+H2个+2H2O,正 极电极反应式为NO3+6H2O+8e=NH3个+9OH,总反应为8HCHO+NO3+ 7OH-NH3个+8HCOO-+4H2个+2H2O,处理废水过程中消耗OH,溶液pH减小， 【高三化学·参考答案第2页（共5页）】 需补加KOH,D错误。 10.【答案C 【解析】A.香草木宁中苯环及连接双键的碳原子都采用sp杂化，甲基上的碳原子采用sp 杂化，故A错误； B.红外光谱测定化学键，质谱仪测定香草木宁的摩尔质量，故B错误； C.Q中酯基和NaOH以1：1反应，1molQ最多消耗1 mol NaOH,m=nM=1molX 40g·mo1=40g,故C正确； D.Q中苯环和碳碳双键能发生加成反应，酯基和亚氨基能发生取代反应，但Q不能发生消 去反应，故D错误。 11.【答案】C 【解析】A.根据图甲，有极性键的断裂和形成，正确； B.由图甲可知，铁元素的配位数均为6，正确； C.由图乙可知，该反应为放热反应，升温，平衡逆向移动，错误； D.由图乙可知，生成中间体2的基元反应的活化能最高，为决速步骤，正确。 12.【答案】B 【解析】A.由图可知Cu+位于8个顶点和2个面心，均摊后数目为2，I厂全部在晶胞内部，数 目为4，Hg2+或空位位于面心，均摊后数目为2，设Hg2+数目为n,由电荷守恒得2n十2×1 =4,解得n=1,即化合物的化学式为Cu2HgI4,A正确；B.由A分析可知Hg2+数目为1，空 位数目为2-1=1，数目比为1：1，B错误；C.由图可知每个Cu+周围有4个最近的厂，因 此与Cu配位的I厂个数为4，C正确：D.由图可知晶胞质量m= 64×2+201+127×4 g= NA 837 。g,V=a3×1030cm3,0二g一8.3入0g·cm3,D正确。 13.【答案】A 【解析B.“调pH=6”时，溶液中c(A+)=K✉[A1(OHD]_1.3X109 c(OH-) (106)3mol·L1=1.3× l015mol·L1,B项错误；C.“焙烧①”后Fe元素转化为Fe2O3,调pH后转化为Fe(OH)3 沉淀，因此滤渣②的主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3,C项错误；D.绿矾主要成分为 FSO4·7H2O,高温分解中SO转化为SO2,化合价降低被还原，SO2是还原产物，D项 错误。 14.【答案B 【解析】A.已知HF溶液中存在平衡HF→H+十F-K1,当溶液pH增大时，c(H+)减 小，该平衡正向移动，c(HF)减小，对应M曲线，c(HF2)先增大后减小，所以M、N分别为 c(HF)~pH、c(F-)~pH关系曲线，A项错误；B.根据平衡常数计算公式，K1= cH)cF）,取pH=4时，c(F)=0.0800m0l·L,c(HF)=0.010mol·L, c(HF) 【高三化学·参考答案第3页（共5页）】 c(H*)=10m0l.L1,代人可得K,=cHcF）_10×0.0800≈7X10,结合 c(HF) 0.0110 c(HF2) K:c(HE)(F取pH=4时，c(H亚)=0.0o45mol,L1,cF)=0.0800mol,L, c(HF2) 0.0045 c(H)=0.010mol,L1,K,=c(HP)c(F0.010X0,.0800≈5，B项正确：C根据 总浓度c总(HF)的定义，溶液中HF的存在形式有HF、F一、HF2三种，根据元素守恒，可知 c总(HF)=c(F)十c(HF)十2c(HF2),C项错误；D.已知HF总浓度c(HF)为 0.1000mol·L1,其pH>1,在pH=1的溶液中，应该加人了其他酸，根据电荷守恒可知 c(H)≠c(F-)十c(OH)十c(HF2),D项错误。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(共14分) (1)分液漏斗(1分) (2)利用产生的H2S排尽装置中的氧气，防止产生的硫代尿素被氧化(2分) (3)FeS+2Ht-Fe2++H2S个(1分) (4)D(1分)；处理H2S有毒尾气，防止污染空气(1分) (5)降低溶液的沸点，防止温度过高导致硫代尿素异构化(2分) (6)取少量产品溶于水配成溶液，加入氯化铁溶液，若溶液变红，则证明产品中混有 NH4SCN(检验NHt也可)(2分) (7)76%(2分)；ABC(2分，漏选1个扣1分，错选不得分，只选对1个不给分) 16.(共14分) (1)3d4s2(1分)；12(1分) (2)增大接触面积，加快酸浸速率，提高浸出率(2分)；C02O3十SO?十4H+一2Co2++ SO+2H2O(2分) (3)5.2≤pH<7.6(1分)；Fe(OH)3、A1(OH)3(1分) (4)MgF2(1分)；1：100或0.01(1分) (5)此时，Co2+萃取率较低，而Mn2+萃取率较高(2分) (6)Co3O4(2分) 17.(共15分) (1)-75(1分) (2)①低温(2分) ②AD(2分，选错不给分，漏选给1分) 号×100y (3) (2分) 5X1000) (4)CO2、CHOH(2分，多写不给分，漏写给1分)；该反应为放热反应，低温有利于反应正 【高三化学·参考答案第4页（共5页）】 向进行；副产物甲醇在低温下可转化为二甲醚，提高二甲醚的产率(2分) (5)①CH3OCH3-12e+3H2O—2CO2+12H+(2分) ②0.56(2分) 18.(共15分) (1)羟基、醚键(2分，漏写1个扣1分，写错不得分)； (2分) (2)间二氟苯或1,3-二氟苯(1分)；无(1分) OH (3) NH.HC1(2分) HO F (4) NH.HCI +NaOH- NH.HCI+NaF+H2O F (2分) (5)与取代产物HBr反应，使该反应正向进行，提高产率(2分) (6)13(2分)；H0-- CH2COOH(1分) ▣源回 【高三化学·参考答案第5页（共5页）】