1.1.2 物质的转化 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化（第2课时） 物质的转化 开篇。 1. 能说出物质转化的基本依据：化学变化中元素不变。 2. 能用“单质→氧化物→酸/碱→盐”思路书写典型转化方程式。 3. 能根据物质类别推断制取某类物质的可能方法。 4. 认识工业生产中转化方法的选择要考虑原料、成本与设备。 可检测目标。 教：重难点 本课重难点 重点：单质、酸、碱、盐等之间的转化关系；制取物质的方法。 难点：从“类别—转化”主线抽象规律；理解工业制法依据。 突破：抓住“先定标准，再看结果/本质”的主线。 明确重难点。 导：旧知回顾 初中的转化基础 初中按反应物和生成物的类别，把反应分为四类： 化合、分解、置换、复分解。 酸与金属、盐与金属的反应多属置换反应； 酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应多属复分解反应。 带着“反应类型”的旧知，今天看物质之间如何转化。 衔接初中。 导：情境导入 组成相似 → 性质相似 不同的酸溶液都含有 H⁺，不同的碱溶液都含有 OH⁻。 组成上的相似性，使同类物质具有相似的化学性质。 既然同类物质“性质相似”，那么它们之间、 以及不同类物质之间，能否按规律相互转化？ 核心思路：按“物质类别”预测转化路径。 从组成看。 教：任务一 物质转化的依据 依据一：化学变化中，元素是不变的——这是转化可行性的根本。 依据二：反应类型决定转化方式。 置换反应常用于“单质 → 化合物”； 复分解反应常用于“离子互换生成新物质”。 先想清楚“元素是否守恒、用哪类反应”，再写方程式。 两条根本。 教：任务一 单质到盐的转化关系 主线：单质 → 氧化物 → 碱 / 酸 → 盐 箭头上的 O₂、H₂O 是常见条件，两条主线最后都得到盐。 一张网络图。 教：任务一 Ca → CaO → Ca(OH)₂ → CaSO₄ ① 2Ca + O₂ = 2CaO ② CaO + H₂O = Ca(OH)₂ ③ Ca(OH)₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + 2H₂O 规律：金属单质 → 碱性氧化物 → 碱 → 盐。 每一步都可实现，体现的是“类别递进”的转化逻辑。 加热 金属单质→盐。 教：任务一 C → CO₂ → H₂CO₃ → CaCO₃ ① C + O₂ = CO₂ ② CO₂ + H₂O = H₂CO₃ ③ H₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O 规律：非金属单质 → 酸性氧化物 → 酸 → 盐。 与钙链对称：酸性一侧走“非金属→酸→盐”。 点燃 非金属单质→盐。 悟：规律 物质转化的两条主线 金属主线： 金属单质 → 碱性氧化物 → 碱 → 盐 非金属主线： 非金属单质 → 酸性氧化物 → 酸 → 盐 纵看是“类别递进”，横看是“同类之间的相互转化”。 两条主线。 教：任务二 如何制取某类物质 制取某种碱，通常有两种思路： 方法一：碱性氧化物与水反应，如 CaO + H₂O = Ca(OH)₂； 方法二：盐与另一种碱反应，如 Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH。 先定“目标物质的类别”，再找能生成它的反应类型。 以制碱为例。 拓：联系实际 工业制取 NaOH 工业上一般不采用 Na₂O + H₂O = 2NaOH， 因为 Na₂O 来源少、成本高； 而主要采用电解饱和食盐水的方法。 除了“反应能否发生”，还要考虑原料、成本与设备。 不止能实现。 拓：视野 化学科研工作者 在原子、分子水平研究物质的组成、 结构、性质及转化规律； 研发安全、高效、节能环保的 物质转化工艺。 科研工作者。 练：思考 从类别看转化 对于 Ca、C 的转化链，从物质分类角度看， 你发现了什么规律？与同学交流： ——单质、氧化物、酸、碱、盐之间， 是否总能沿着“类别递进”的方向转化？ 规律要自己说出来，才算真正掌握。 交流规律。 教：易错辨析 易错点澄清 × 误：物质能写出方程式，工业就一定采用。 √ 正：还要看原料、成本、设备等可行性。 × 误：转化时可以凭空改变元素种类。 √ 正：元素在化学变化中不变，是转化依据。 概念澄清。 练：例题1 转化方程式书写 例题1（填空）完成下列物质之间的转化，并写出方程式： （1）Cu → CuO： （加热） （2）CuO → CuSO₄： ， （3）CuSO₄ → Cu(OH)₂： 。 提示：按“金属→氧化物→盐→碱”主线逐段写。 独立完成。 练：例题1 例题1参考答案 答案： （1）2Cu + O₂ = 2CuO （2）CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O （3）CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ 每一步都遵循“类别递进”，注意沉淀符号。 加热 逐一书写。 练：例题2 两种方法制 Cu 例题2 以 Fe、CuO、H₂SO₄ 三种物质为原料， 用两种方法制取 Cu，写出方程式。 法一（置换）：Fe + CuSO₄ → Cu 法二（还原）：H₂ + CuO → Cu + H₂O 同一目标，可走“置换”或“还原”两条不同路径。 一题多解。 练：例题2 例题2参考答案 答案： 法一：Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu 法二：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑； H₂ + CuO = Cu + H₂O （先制 H₂，再用 H₂ 还原 CuO） 制 Cu 不只有一种路线——这正是“转化”的灵活之处。 加热 路径对比。 练：例题3 三种方法制 MgCl₂ 例题3 用三种方法制取 MgCl₂，写出方程式。 思路：金属、碱性氧化物、碱，分别与盐酸反应。 同一盐，可由不同类别的含镁物质与酸制得。 三种方法。 练：例题3 例题3参考答案 答案： ① Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑ ② MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O ③ Mg(OH)₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2H₂O 结论：金属/碱性氧化物/碱 + 酸 → 盐 + …… 正解。 悟：方法 写转化方程的一般思路 ① 看起点、终点，判断属于哪条主线； ② 选反应类型：置换 / 复分解 / 化合 / 分解； ③ 配平，注意条件与沉淀、气体符号； ④ 检验：元素守恒、类别是否递进。 把“写方程”变成“走流程”，错误率自然下降。 四步法。 悟：课堂小结 本课知识网络 转化依据 元素不变 反应类型 两条主线 金属→碱→盐 非金属→酸→盐 制取方法 氧化物+水 盐+碱 三栏收束。 悟：反思 我学到了什么 我能：① 用“元素不变”判断转化是否可行； ② 沿金属/非金属主线写转化方程式； ③ 从目标物质的类别反推制取方法。 反思：化学方程式不是背出来的，是“按规律推”出来的。 课后用两条主线，梳理你熟悉的 5 种物质转化。 自述收获。 练：当堂检测 3题当堂完成 1.（填空）写出下列转化的方程式： Na → Na₂O： ；Na₂O → NaOH： 。 2.（单选）下列转化在常温下一般不能一步实现的是（ ）。 A. Ca→CaO B. CaO→Ca(OH)₂ C. Cu→Cu(OH)₂ D. CuO→CuSO₄ 3.（简答）工业上为何不用 Na₂O 溶于水制 NaOH？ 3题当堂完成。 练：当堂检测 当堂检测参考答案 参考答案 1. 4Na + O₂ = 2Na₂O；Na₂O + H₂O = 2NaOH。 2. C（Cu 不能直接与水或碱一步生成 Cu(OH)₂）。 3. Na₂O 来源少、成本高；工业用电解饱和食盐水制 NaOH。 共性问题：把“能写方程式”等同于“工业可行”。 答案另页。 拓：分层作业 基础·提高·拓展 【基础】教材“练习与应用”第5(4)、6(1)题：完成指定类型的转化方程式。 【提高】用两种方法制 Cu，用“类别—转化”图表示两条路径。 【拓展】查阅“侯氏制碱法”，了解工业如何由 NaCl 制得纯碱。 分层任务。 悟：板书 板书设计 一、转化依据：元素不变；反应类型（置换/复分解） 二、两条主线： 金属单质→碱性氧化物→碱→盐 非金属单质→酸性氧化物→酸→盐 三、制取方法：碱性氧化物 + 水；盐 + 碱 课堂留痕。 拓：下节预告 下一课时 电解质与电离 核心问题：水溶液中的物质如何“电离”并导电？ 请把今天的知识网带好——它是下节课的“地图”。 承上启下。 下课！整理笔记：两条转化主线 + 制取方法。 干净收尾。 $