2026-2027学年高一上学期期中化学检测一(湖北宜昌市适用）

高一上学期期中化学检测(一） 一、选择题 （每小题只有一个正确选项，每小题3分） 1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句中涉及氧化还原反应的是(　　) A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B．落红不是无情物，化作春泥更护花 C．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 D．欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山 2． 化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是(　　) A．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒相同 B．碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效 C．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质 D．碳酸钠可用作食用碱 3．下列说法正确的是（ ） ①只含有一种元素的物质一定是单质 ②酸一定能电离出，但电离出的不一定是酸 ③酸性氧化物不一定是非金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物 ④、CaO都是金属氧化物，二者均为碱性氧化物 ⑤已知（甲酸）与足量的NaOH反应生成，则甲酸属于一元酸 A．①② B．②③ C．②⑤ D．④⑤ 4．酸性条件下，用于脱硫处理的原理如下图所示。下列说法中不正确的是（ ） 反应1 反应2 A．反应1中做氧化剂 B．反应1的反应物中有 C．反应2中是还原产物 D．和都可以作为该过程的催化剂 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．无色溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、OH- B．在含大量Ca2+的溶液中：K+、Na+、Cl-、OH- C．能与HCO反应的溶液：Na+、NH、SO、Cl- D．含有大量SO的澄清溶液中：K+、Fe3+、NO、Mg2+ 6．将一小块钠投入下列溶液中，说法正确的是(　　) A．放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复到室温后溶液溶质质量分数增加 B．放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色固体析出 C．放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀析出 D．放入滴有紫色石蕊的水中：有氢气放出，溶液变红 7．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A．食醋除去瓶胆内的水垢： B．溶液中滴加稀氨水： C．将少量碳酸氢钙溶液滴入澄清石灰水： D．溶液与足量NaOH溶液混合： 8．已知反应：① K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 7H2O； ② Cl2 + 2HBr = 2HCl + Br2； ③ Br2 + H2S = 2HBr + S↓。 下列判断错误的是（ ） A．氧化性强弱：K2Cr2O7 > Cl2 > Br2 > S B．反应①中有1份K2Cr2O7参与反应，则同时有14份HCl体现还原性 C．还原性强弱：H2S > HBr > HCl > CrCl3 D．能发生反应：Cl2 + H2S = 2HCl + S↓ 9．为了除去相应的杂质，下列所选的除杂试剂和操作方法均正确的是（ ） 选项 主要物质 杂质 除杂试剂 操作 A 镁粉 铝粉 盐酸 过滤 B CO2 水蒸气 碱石灰 洗气 C FeSO4 CuSO4 铁粉 过滤 D HCl Cl2 氢氧化钠溶液 洗气 10．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是(　　) 选项 A B C D 目的 比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 验证Na和水反应是否为放热反应 制取少量CO2气体 装置或 操作 A．A B．B C．C D．D 11．某无色、澄清溶液中可能含有①Na+②SO③Cl－④HCO⑤CO⑥H＋⑦Cu2＋中的几种，且每种离子的个数相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是(　　) A．该实验无法确定是否含有③ B．肯定含有的离子是①②⑥ C．可能含有的离子是①③ D．①④⑤⑦离子肯定不含有 12．下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图像相符合的是（ ） 选项 实验过程 横坐标 纵坐标 A CO2气体通入Ba(OH)2溶液中 通入CO2的体积 溶液导电能力 B Cl2通入H2S饱和溶液中 通入Cl2的体积 溶液导电能力 C 稀盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中 滴入稀盐酸的体积 产生CO2的体积 D NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中 滴入NaOH溶液的体积 产生沉淀的质量 13．硫化钼与纯碱、空气焙烧时发生反应： 2MoS + 2Na2CO3 + 5O22Na2MoO4 + 2CO2 + 2SO2 下列说法错误的是（ ） A．O2作氧化剂 B．氧化产物为Na2MoO4、SO2 C．MoS中Mo、S两元素均发生氧化反应 D．Na2CO3被氧化，发生还原反应 14、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．0.5 molNa2O2与足量的水反应产生5.6 L O2 B．标准状况下，11.2 L酒精所含分子数为0.5NA C．常温常压下，1.6gCH4中含有的质子数为NA D．将100 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA 15．粗的提纯是工业生产的重要环节，某研究性学习小组设计了将粗（含有较多MnO和）样品转化为纯的实验，流程如下（已知③中NaOH与中的元素均未变价） 针对上述流程，下列选项错误的是（ ） A．第①步加稀时，粗样品中的MnO、均转化为可溶性物质 B．不考虑操作过程中的损失，本流程中的固体能全部循环，不需额外补充 C．第②步反应的离子方程式 D．实验室模拟上述工业流程中得到固体的操作必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗 二．非选择题 16．按要求填空：（9分） 现有以下物质：①小苏打；②O2；③CH3COOH溶液；④熟石灰；⑤蔗糖；⑥H2O；⑦NaCl；⑧CO2；⑨氨水；⑩盐酸；⑪硝酸；⑫乙醇。 （1）其中属于电解质的是_______；属于非电解质的是：_______；（均填序号）。 （2）请写出③和⑨的离子反应_______ （3）过量的①和少量的④在水溶液中的离子反应_______ （4）实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为_______，检验胶体制备是否成功的方法是_______。 17.（8分）标准状况下,CH4和CO的混合气体8.96 L,总质量为7.60 g。则.CO和CH4物质的量之比为 ；CO的质量分数约为 ；.H和C原子个数之比为 ；混合气体的平均相对分子质量为 。 18．（10分）以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称为“价—类”二维图。下图是氯元素的部分“价—类”二维图。 回答下列问题： （1）Cl2呈_______色，工业上干燥的Cl2贮存在_______中。 （2）Y的化学式为_______。已知反应：2ClO2 + 2NaOH = NaClO2 + NaClO3 + H2O，则ClO2_______（填“是”或“不是”）酸性氧化物。 （3）Cl2转化成Z和HCl的离子方程式为_______。 （4）实验室制备Cl2的化学方程式为_______。 （5）除去Cl2中的HCl和水蒸气杂质，依次通过的试剂是_______、_______。 19．（8分）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出：在碱性条件下用铝粉将还原为，请配平其化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目： 请回答下列问题： （1）上述反应中，还原剂是__________，还原产物是__________。 （2）另一种去除污水中的方法是在酸性污水中加入铁粉，最终生成NH4+和，该反应的离子方程式为：__________ 。 20．（10分）回答下列问题 （1）．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。 （1）沉淀池中总反应的化学方程式为 。 （2）产品碳酸钠中可能含有氯化钠，验证方法为 。 （2）．工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量。 1. 检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两侧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若_________________________ ，说明装置不漏气。 （4）装置A中的试剂为_____________（填名称），装置C中的试剂为__________（填名称）。 （5）实验结束后通入空气的目的：______________________________________。 （6）实验前称取28．80g样品，实验后测得D装置增重8．80g，则样品中Na2CO3的质量分数为_________（保留小数点后一位）；若缺少E装置，会使测定结果____________（填“偏高”或“偏低”）。 21．（本题10分）某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取，并进行相关性质实验，且可利用装置储存多余的氯气。已知： (1)A中发生反应的化学方程式为 。 (2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞，点燃处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题： ①由C中出现的现象是 ，可以得到结论：氧化性强弱为 。 ②在装置D中能看到的实验现象是 。 ③在装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为和，则中发生反应的化学方程式为 。 ④装置F的目的是吸收尾气，其中球形干燥管的作用是 。 (3)关闭活塞K时，装置G可储存多余的氯气。储气瓶b内盛放的试剂是 。 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B D C B D C C B 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 C C B A D C B 16. (1) 1、4、6、7、11； 5、8、12； (2) CH3COOH + NH3.H2O = CH3OO- + NH4+ + H2O (3) Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3↓ + 2H2O + CO32- (4) FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体）+ 3HCl 丁达尔效应 17. 1：3； 36.8%； 3：1； 19； 18. （1) 黄绿色；绿色钢瓶； （2）Cl2O7; 不是； （3）Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO (4) MnO2 + 4HCl(浓） MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ (5) 饱和食盐水；浓硫酸； 19. 10 6 4 18H2O 10 3 (1) Al；N2； （2) 8Fe + 3NO3- + 6H+ + 7H2O = 8FeO(OH)↓ + 3NH4+ 20. （1） NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NaHCO3 ↓ + NH4Cl (2) 取少量产品于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则含有氯化钠； （3）漏斗中液面不再下降； （4）氢氧化钠溶液；浓硫酸； （5）将生成的二氧化碳气体全部排入装置D中吸收； （6）73.6% 偏高 21．(1) ( 2) 溶液变蓝色 Cl2＞I2 溶液先变红色后褪色 防止倒吸 (3)饱和食盐水 学科网（北京）股份有限公司 $