2026-2027学年高一化学上学期期中自编基础模拟卷（一）

2026-2027学年高一化学上学期期中基础模拟卷（一） 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 P-31 S-32 CI-35.5 Mn-55 一 、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1．下列离子能在酸性和碱性溶液中都能大量共存的是 ①；②；③；④；⑤；⑥ A．①③ B．②⑤ C．③④ D．③⑤ 2．第24届冬季奥林匹克运动会于2022年2月4日～20日在北京举行，参赛运动员剧烈运动后，需要补充电解质。下列物质属于电解质的是 A． B．Cu C． D．溶液 3．下列氯化物不能由金属单质与氯气直接化合生成的是 A．NaCl B． C． D． 4．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机一起相连，采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈现，如图采集的用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图曲线。下列说法错误的是 A．图(1)说明强光照射下，氯水中H+浓度增加 B．图(2)说明强光照射下，氯水中Cl-浓度增加。 C．图(3)说明强光照射下，氯水中有氧气生成 D．溶液中发生反应的离子方程式为2ClO- 2Cl-+O2↑ 5．下列有关氧化还原反应的说法不正确的是 A．含最高价元素的化合物均具有强氧化性 B．氧化还原反应的实质是电子的转移 C．氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应 D．氧化剂和还原剂可以是同一种物质 6．化学用语是学习化学的基本工具，下列关于含Na物质的化学用语正确的是 A．NaClO的电离方程式： B．的离子结构示意图： C．用单线桥表示电子转移过程： D．侯氏制碱最终得到“碱”的化学式： 7．氢化钙可作为生氢剂，化学方程式如下：，氢气是什么产物？ A．氧化产物 B．既不是氧化产物，也不是还原产物 C．还原产物 D．既是氧化产物，又是还原产物 8．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 B．单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 C．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 D．置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 9．下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A．钠着火可用泡沫灭火器扑灭 B．NaCl与NaOH灼烧时火焰颜色相同 C．氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂 D．苏打可用于治疗胃酸过多 10．某化学兴趣小组甲同学为了测定和的混合溶液中的物质的量浓度，将其分成两等份，分别进行了如下实验： 实验Ⅰ. 实验Ⅱ. 则原混合溶液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 11．Fe(OH)3胶体的胶团结构如下图所示，下列说法错误的是 A．Fe(OH)3胶体的胶团属于分散质 B．Fe(OH)3胶体的胶粒带n个单位正电荷 C．Fe(OH)3胶体的粒子直径为1～100nm D．用含m个FeCl3粒子的饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，最后得到胶体的胶粒数小于m 12．胶体按照分散剂状态不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶。下列属于固溶胶的是 A．云 B．淀粉溶液 C．有色玻璃 D．Fe(OH)3胶体 13．氢化钠可用作野外生氢剂：。为阿伏加德罗常数的值，若生成4.0g NaOH，下列叙述正确的是 A．转移的电子数为 B．消耗的物质的量为 C．生成氢气的体积为2.24L D．为还原剂 14．下列实验装置不能达到实验目的的是 ①验证Na和水反应为放热反应 ②检验与反应有生成 ③制取氢氧化铁胶体 ④比较、的稳定性 A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 15．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA B．通常状况下，O3和O2的混合气体16 g所含氧原子数为NA C．0.1 mol Na2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.2NA D．物质的量浓度为1 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NA 二、非选择题题：本大题共4小题，共55分。 16．（12分）酒后驾车是马路上的第一大杀手。已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4= 2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，且知和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题： (1)写出Cr2(SO4)3的电离方程式：___________。 (2)该反应___________(填“是”或“否”)氧化还原反应，判断的依据是___________。 (3)你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？___________(填“能”或“不能” )，若能请描述酒驾者在被检测时，检测仪器上的溶液颜色的变化为___________。 17．（15分）Ⅰ．分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如： (1)CO2、 SiO2、 SO2、 SO3都属于酸性氧化物， 由 可完成 SO3与 NaOH 反应的方程式为： ___________。 (2)NaHCO3、NaHSO3、NaHS 都属于弱酸形成的酸式盐， 及 可完成 NaHS 分别与HCl、NaOH反应的方程式为： ___________、___________。 Ⅱ．将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题： 甲： 饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中； 乙：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中； 丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。 (3)将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为___________。 (4)用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论___________。 (5)向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化，先出现和甲中相同的现象，原因为___________。 (6)可用如图所示的装置除去 Fe(OH)3，胶体中的杂质离子来提纯 胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入 溶液，若___________(填实验现象)，则说明该 胶体中的杂质离子已经完全除去。 18．（14分）天然的弱碱性水中含有小苏打，因而也称为“苏打水”。 (1)胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多时会胃疼，喝点苏打水可以缓解胃痛，写出该过程的离子方程式____________。 (2)苏打水会因储藏温度过高而分解产生少量Na2CO3使口感发涩。为除去“苏打水”中的Na2CO3，改善口感的方法是____________（用离子方程式表示）。 (3)常温下，取两支试管分别加入各约1 g的碳酸钠和碳酸氢钠固体，再各加入10 mL水，充分振荡，最先溶解完全的是____________（填化学式，下同）；再分别滴加几滴酚酞试液，溶液变红，但颜色较浅的是____________。 (4)利用下图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为____________，乙在生产生活中的用途是____________。 1943年前后，我国化学家侯德榜先生发明了联合制碱法，其流程如下图所示（部分物质已略去）。 (5)沉淀池中发生反应的化学方程式为____________；沉淀池分离出沉淀的操作是____________。 (6)物质X可循环利用，其化学式为____________，煅烧炉中发生反应的化学方程式为____________。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 19．（14分）“84消毒液”是一种以NaClO为有效成分的高效消毒剂。某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示。请回答下列问题： (1)NaClO中氯元素化合价为___________，图1所示“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为___________mol·L-1。(计算结果保留一位小数) (2)该同学参阅图1中“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制225mL相同物质的量浓度的消毒液。 ①如图2所示的仪器中配制该溶液需要用到的是___________(填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器除玻璃棒和量筒外还有___________(填仪器名称)。 ②请计算该同学配制此溶液需用托盘天平称量NaClO固体的质量为___________g。 (3)实验中下列情况会导致所配溶液的物质的量浓度发生怎样的变化： ①定容时俯视刻度线___________；(填“变大”、“变小”、“无影响”，下同) ②移液前，容量瓶内有少量蒸馏水附着___________； ③烧杯中的溶液未冷至室温就转液、定容___________； ④定容时水超出刻度线，用胶头滴管吸出多出部分___________。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷（一）参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A C D A B D B B A 题号 11 12 13 14 15 答案 B C A D B 1．D 【详解】①酸性条件下，硝酸根离子会氧化硫离子，不能大量共存； ②酸性条件下，碘离子会被硝酸根离子或铁离子氧化，碱性条件下，铁离子和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存； ③酸性条件下或碱性条件下，没有离子间的相互反应，能大量共存； ④酸性条件下，氢离子和碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，碱性条件下，氢氧根离子和碳酸氢根离子、钙离子生成碳酸钙沉淀，不能大量共存； ⑤酸性条件下或碱性条件下，没有离子间的相互反应，能大量共存； ⑥酸性条件下，氢离子和亚硫酸根离子生成二氧化硫气体，和醋酸根离子生成弱酸醋酸，不能大量共存； 故选D。 2．A 【详解】A．属于盐类，是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，A正确； B．是单质，电解质的研究对象为化合物，因此不属于电解质，B错误； C．是自身不能发生电离的化合物，其水溶液导电是因为与水反应生成的电离产生自由移动的离子，因此属于非电解质，C错误； D．溶液是混合物，电解质的研究对象为化合物，因此溶液不属于电解质，D错误； 故选A。 3．C 【详解】A．钠在氯气中燃烧生成NaCl，A正确； B．铜在氯气中燃烧生成CuCl2，B正确； C．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，不能生成FeCl2，C错误； D．铝在氯气中燃烧生成，D正确； 答案选C。 4．D 【详解】A．图(1)显示氯水的pH随光照时间的加长而下降，说明强光照射下，氯水中H+浓度增加，A正确； B．图(2) 显示氯离子的浓度随光照时间的加长而增加，说明强光照射下，氯水中Cl-浓度增加，B正确； C．图(3) 显示氧气的体积分数随光照时间的加长而增大，说明强光照射下，氯水中有氧气生成，C正确； D．次氯酸是弱酸，离子方程式中不能拆写，溶液中发生反应的离子方程式为2HClO2H++2Cl-+O2↑，D错误； 故选D。 5．A 【详解】A．含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，如Na2O，A不正确； B．氧化还原反应的实质是电子的转移，发生氧化反应的失去电子，发生还原反应的得到电子，B正确； C．氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应，可能还需触发条件，如H2和O2的反应需要点燃，C正确； D．氧化剂和还原剂可以是同一种物质，如某元素处于中间价态的物质，Cl2 + H2OHCl+HClO，Cl2既是氧化剂也是还原剂，D正确； 故选A。 6．B 【详解】A．是强电解质，次氯酸根为原子团不能拆分，正确电离方程式为，A错误； B．的质子数为11，核外共10个电子，分两层排布，电子数依次为2、8，所示结构示意图正确，B正确； C．单线桥需从失电子的还原剂指向得电子的氧化剂，图中箭头方向错误，单线桥表示电子转移过程为，C错误； D．侯氏制碱最终得到的“碱”是纯碱，是反应中间产物，D错误； 故选B。 7．D 【详解】由反应可知中的H部分来自于中-1价H，部分来自于中+1价H，因此既是氧化产物，也是还原产物，故D正确； 故选：D。 8．B 【详解】A．中和反应是酸和碱反应，生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不属于中和反应，A错误； B．单质是由一种元素组成的纯净物，只含有一种元素的纯净物一定是单质，B正确； C．氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氢氧化钠中含氧元素但不是氧化物，C错误； D．置换反应中有单质生成，有单质生成的反应不一定属于置换反应，如水电解生成氢气单质和氧气单质，D错误； 故选B。 9．B 【详解】A．钠着火会生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳发生反应生成助燃性的氧气，所以钠着火不能用泡沫灭火器扑灭，而应该用干燥的沙土灭火，A错误； B．NaCl与NaOH中均含钠元素，则进行焰色试验时火焰颜色均为黄色， B正确； C．过氧化钠可与二氧化碳或水发生反应生成氧气，所以过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂，C错误； D．苏打为碳酸钠，碱性强，不可用于治疗胃酸过多，而应选用小苏打作为胃酸中和剂之一，D错误； 故选B。 10．A 【详解】实验Ⅰ生成硫酸钡0.015mol，则氯化钡为0.015mol；实验Ⅱ生成氯化银0.04mol，根据氯元素守恒可知，氯化钾为0.04mol-0.015mol×2=0.01mol；原混合溶液中的物质的量浓度为0.01mol÷0.25L=0.04mol/L； 故选A。 11．B 【详解】A．Fe(OH)3胶体属于胶体分散系，Fe(OH)3胶体的胶团属于分散质，水属于分散剂，故A正确； B．由图可知，Fe(OH)3胶体的胶粒带x个单位正电荷，故B错误； C．根据胶体的概念可知，胶体粒子的直径介于1～100nm之间，故C正确； D．一个Fe(OH)3胶体的胶粒是由多个Fe(OH)3聚集在一起形成的，m个FeCl3粒子的饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，最后得到胶体的胶粒数小于m，故D正确。 答案选B。 12．C 【详解】A．云的分散剂是气体（空气），属于气溶胶，故A不符合题意； B．淀粉溶液的分散剂是液体（水），属于液溶胶，故B不符合题意； C．有色玻璃的分散剂是固体（玻璃），属于固溶胶，故C符合题意； D．Fe(OH)3胶体的分散剂是液体（水），属于液溶胶，故D不符合题意； 故答案为：C。 13．A 【详解】A．根据反应可知，生成1个氢分子转移1个电子，所以生成4.0g NaOH，即0.1mol NaOH转移0.1mol，A项正确； B．生成0.1mol NaOH消耗0.1mol，B项错误； C．没有已知温度、压强，无法计算氢气的体积，C项错误； D水为氧化剂，D项错误； 答案选A。 14．D 【详解】①Na与H2O反应放出热量，使具支试管中空气受热体积膨胀，导致红墨水左侧液面下降，右侧液面上升，红墨水产生液面差，能够达到验证Na和水反应是放热反应的目的； ②Na2O2与H2O反应产生的O2有助燃性，可以使带有火星的木条复燃，因此能够达到检验Na2O2与H2O反应有O2生成的实验目的； ③将饱和氯化铁滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，滴入氢氧化钠溶液产生的是氢氧化铁沉淀，不能达到预期的实验目的； ④玻璃导热性比较差，外管温度高，内管温度低，应该将Na2CO3放在外管，将不稳定的NaHCO3放在温度较低的内管进行实验，因此不能达到预期的实验目的； 故选D。 15．B 【详解】A．标准状况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，A错误； B．O3和O2的分子都是由O原子构成，则O3和O2的混合气体16 g所含氧原子的物质的量是1 mol，因此其中所含的O原子数目为NA，B正确； C．Na2O2与足量的CO2充分反应产生Na2CO3、O2，每有1 mol Na2O2反应，转移1 mol电子，则0.1 mol Na2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.1NA，C错误； D．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒的数目，D错误； 故合理选项是B。 16．(1)Cr2(SO4)3 =2Cr3++3 (2) 是 反应前后有元素化合价升降 (3) 能 检测仪器上的溶液颜色由橙色变为绿色 【详解】（1）Cr2(SO4)3可以电离出铬离子和硫酸根离子，电离方程式为：Cr2(SO4)3 =2Cr3++3； （2）反应中Cr元素的化合价降低，C元素的化合价升高，则该反应是氧化还原反应； （3）Cr2O和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色，可利用颜色的变化检验乙醇，即橙色的Cr2O在酒精作用下转化为绿色的Cr3+，则能检查司机是否酒后开车。 17．(1) (2) NaHS+HCl=NaCl+H₂S↑ NaHS+NaOH=Na₂S+H₂O (3)(胶体)+3HCl (4)用一束光线照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功 (5)由于 Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，形成红褐色沉淀 (6)不出现白色沉淀 【详解】（1）SO3与NaOH反应生成硫酸钠和水，反应方程式为：； （2）NaHS与HCl反应生成氯化钠和硫化氢气体，反应方程式为：NaHS+HCl=NaCl+H₂S↑；NaHS与NaOH反应生成硫化钠和水，反应方程式为：NaHS+NaOH=Na₂S+H₂O； （3）饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体为氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：(胶体)+3HCl； （4）胶体具有丁达尔效应，因此判断丙中是否成功制备胶体的操作是用一束光线照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功； （5）饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中会产生氢氧化铁红褐色沉淀，向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化，先出现和甲中相同的现象，原因为：Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，形成红褐色沉淀； （6）因为银离子与氯离子反应生成白色氯化银沉淀；所以更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若不出现白色沉淀则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。 18．(1) (2) (3) (4) 制造玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等 (5) 过滤 (6) 【详解】（1）胃酸的主要成分是盐酸（），苏打水中的小苏打是碳酸氢钠（），与反应生成水和二氧化碳，离子方程式为 。 （2）通入CO2，溶液吸收CO₂可转化为，且不引入新杂质，从而改善口感，反应的离子方程式为 。 （3）常温下，的溶解度大于，因此等质量的固体加入等量水中，最先溶解完全的是 ；两者均为强碱弱酸盐，水溶液都显碱性，但同浓度下的水解程度大于的水解程度，溶液的碱性更强，故滴加酚酞后，颜色较浅的是碱性较弱的 。 （4）比较热稳定性时，应将易分解的物质放在受热温度较低的内管（甲），难分解的物质放在受热温度较高的外管（乙），由于受热易分解，而碳酸钠不易分解，故甲为；乙为，在工业上常用于制造玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等。 （5）侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，生成溶解度较小的沉淀和，化学方程式为 ：；将固体沉淀从溶液中分离出来的操作是过滤。 （6）沉淀池中过滤出的在煅烧炉中受热分解，生成、和，可返回沉淀池循环利用，故物质X为，煅烧反应的化学方程式为 。 19．(1) +1 4.0 (2) C 250mL容量瓶、胶头滴管 74.5(75.0) (3) 变大 无影响 变大 变小 【详解】（1）次氯酸钠为离子化合物，其电子式为或。。 （2）①配制一定物质的量浓度溶液所需的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶和胶头滴管，因此上述仪器选C，还缺少的玻璃仪器有250mL容量瓶和胶头滴管。 ②所需次氯酸钠的质量为：。 （3）①定容时俯视刻度线，会造成溶液体积偏小，浓度变大。 ②移液前，容量瓶内有水对所配制溶液的浓度无影响，因为定容时还要再加入蒸馏水。 ③若烧杯中的溶液未冷却至室温就移液，由于热胀冷缩，会使所配溶液体积偏小，浓度变大。 ④定容时水超出刻度线，若再用胶头滴管吸出多余部分，会造成溶质有损失，使所配溶液浓度变小。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $