精品解析：天津市第四十五中学2026-2027学年九年级上学期10月第一次学情监测化学试卷

2026-2027学年第一学期第一次学情监测 九年级化学学科 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷（选择题） 一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 成语是中华文化的瑰宝。下列成语包含的变化中有一种与其他三种有所区别，该成语是 A. 星火燎原 B. 钻木取火 C. 釜底抽薪 D. 沙里淘金 2. 下列各组物质中，按照混合物，混合物，纯净物排列的是 A. 海水、牛奶、氯化钠 B. 汽水、氧化镁、液氧 C. 铁锈、臭氧、过氧化氢溶液 D. 空气、氧气、冰水混合物 3. 我国在测定相对原子质量领域具有突出贡献的科学家是 A. 张青莲 B. 闵恩泽 C. 屠呦呦 D. 徐寿 4. 空气是一种宝贵的自然资源，下列有关说法正确的是 A. 空气是由空气分子构成的 B. 工业领域常用分离液态空气法制取氧气 C. 通常，空气中氮气的质量分数为78% D. 稀有气体化学性质不活泼，可用于制造电光源 5. 稀有气体曾被称为惰性气体，在空气中含量少，但用途却非常广泛。下列有关稀有气体说法正确的是 A. 稀有气体是分子构成的 B. 稀有气体原子最外层电子数均为8 C. 不能支持燃烧，故可使燃着的木条熄灭 D. 化学性质不活泼，故可用于制作霓虹灯 6. 鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，最简便的方法是 A. 将气体分别通入蒸馏水中 B. 将气体分别通入澄清的石灰水中 C. 将气体分别通入紫色石蕊试液中 D. 将燃着的木条分别伸入集气瓶中 7. 下列实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 加热液体 C. 取用粉末药品 D. 点燃酒精灯 8. 构成硫酸铜的微观粒子是 A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 电子 9. 下列关于化学变化的微观实质叙述正确的是 A. 分子是保持物质化学性质的最小粒子 B. 原子、分子在化学变化中均可以再分 C. 原子、分子种类均可以改变 D. 化学变化的过程就是原子重新组合的过程 10. 下列事实与微观解释不符的是 A. 遥知不是雪唯有暗香来——扩散现象 B. 热胀冷缩——分子的体积大小随温度的升高而变大 C. 液氧和氧气都能支持燃烧——同种分子化学性质相同 D. 过氧化氢分解生成水和氧气——化学反应中分子发生改变 11. 下列粒子中，哪个不是离子 A. B. C. D. 12. U-235常用于制作原子弹，其相对原子质量为235，核外电子数为92，则其中子数为 A. 235 B. 327 C. 143 D. 92 13. 决定原子化学性质的是 A. 最外层电子数 B. 相对原子质量 C. 质子数 D. 中子数 14. 下列物质在氧气中燃烧的现象，描述正确的是 A. 蜡烛在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成 B. 硫粉在氧气中燃烧时，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 C. 引燃的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放大量热，生成黑色固体 D. 红磷在氧气中剧烈燃烧，发光并产生大量白雾 15. 在红磷燃烧测定空气中氧气含量实验中，以下说法正确的是 A. 若红磷量不足，则导致实验结果偏大 B. 若未冷却至室温就打开弹簧夹，则实验结果偏小 C. 盛有红磷的燃烧匙应缓慢伸入集气瓶 D. 若弹簧夹未夹紧则导致实验结果偏小 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一至两个选项符合题意，少选给1分，错选不给分） 16. 下列有关催化剂的说法正确的是 A. 同一个反应可有多种催化剂 B. 催化剂可以增加产物质量 C. 反应前后催化剂的质量和化学性质不变 D. 催化剂只能加快反应速率 17. 推理是学习化学的一种方法，以下推理错误的是 A. 原子可以构成分子，则分子的体积比原子大 B. 催化剂常可使反应现象更明显，则无催化剂则反应不发生 C. 二氧化碳能溶于水且能与水反应，则一般不用排水法收集二氧化碳 D. 离子具有相对稳定结构，但具有相对稳定结构的粒子不一定是离子 18. 图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法不正确的是 A. ①表示的粒子属于金属阳离子 B. ③④在元素周期表的不同周期 C. ③在化学反应中易得到电子 D. ④易形成阴离子 19. 氧化汞受热时的变化可用如图表示（图中大白圆圈表示汞原子，小黑圆圈表示氧原子）据图得出的错误结论是 A. 氧化汞受热时能分解成汞和氧气故氧化汞由金属汞与氧气组成 B. 物质在发生化学变化时常伴随能量变化 C. 该反应的基本反应类型为分解反应 D. 氧化汞分子由一个汞原子与一个氧原子构成 20. 在加热高锰酸钾制氧气的实验过程中，下列有关物质的质量随时间变化的图像正确的是 A. B. C. D. 第Ⅱ卷（非选择题） 三、填空题（共13分） 21. 用化学符号填空： （1）三个镁离子__________； （2）两个氢原子__________； （3）高锰酸钾的化学式__________； （4）氖气__________； （5）一个氧原子__________； （6）两个碳原子__________。 22. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。根据下列原子结构示意图，回答问题。 （1）图中达到相对稳定结构的原子是__________。 （2）在化学反应中，钠原子容易______（“得到”或“失去”）1个电子。 （3）已知碳-12的实际质量约为，某种铂原子的实际质量为，该铂原子的相对原子质量为__________。（保留至0.1） （4）如图所示，X是__________；Y是__________；电子带__________电。 四、简答题（共6分） 23. 写出下列反应的化学方程式。 （1）木炭在充足的氧气中燃烧__________。 （2）氧化汞受热分解__________。 （3）铁丝在氧气中燃烧__________。 五、实验题（共41分） 24. 规范的实验操作是实验安全与成功的关键，根据下图并结合所学知识，回答有关问题。 （1）图1中，向试管中滴加液体时，操作正确的是__________（填“A”或“B”）。 （2）图2中，用容积为37 mL的试管盛液体加热时，理论上最多可盛液体__________mL。（保留至0.1） （3）固体粉末试剂一般存放在__________中，用药匙取出固体粉末后，可先手持试管保持________（填图3中的“C”或“D”）角度，再把盛有试剂的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管慢慢直立。是为了避免__________。 （4）图4中，加热试管中的固体时，试管口应__________，这样做是为了__________。 25. 实验室常用下列装置来制取氧气： （1）写出图中有标号仪器的名称：a．__________；b．__________。 （2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的制取装置组合是__________（填序号），发生的化学反应的化学方程式为________________；其中二氧化锰的作用是______。 （3）若用C装置收集氧气，其依据是__________，检验氧气是否集满的方法是__________。 （4）高锰酸钾制氧气的化学方程式为__________，用排水法收集氧气完成时，若未先撤导管再熄灭酒精灯则会导致____________________；最后发现水槽中的水变成了浅紫红色，产生该现象的原因可能是__________。 （5）通常状况下，氨气是一种无色有刺激性气味的气体、极易溶于水、密度比空气小。实验室常用氯化铵和碱石灰两种固体混合加热制得，制取氨气可选用的装置组合是__________（填序号）。 26. 化学科学十分重视实证和理性思维。在课堂学习中，通过选用典型物质进行实验，来探究物质的有关性质。如图所示是探究氧气化学性质的实验，请回答： （1）实验一：木炭在__________（填序号）中燃烧更剧烈，说明燃烧剧烈程度与________________有关。 （2）实验二：图⑤中铁丝在氧气中燃烧现象是剧烈燃烧，__________，放出热量，生成黑色固体。 （3）图⑦中硫在氧气中燃烧会生成二氧化硫，其燃烧的化学方程式为__________。若有质量相同的CO2与SO2气体，请指出其中分子数量较多的是哪种气体并说明理由：__________。（已知S的相对原子质量为32，C的相对原子质量为12） 27. 图1是教材中探究分子运动现象的实验装置，图2是化学兴趣小组改进的实验装置图。回答下列问题： （1）用图1装置进行实验，几分钟后，观察到现象为__________，导致该现象的原因是__________。 （2）实验用浓氨水的原因是__________。 （3）用改进的图2装置进行实验，上方的棉花团先变色，由此可知氨气的一条物理性质是：__________。 （4）图1中大烧杯的作用是__________。 28. 如图所示的装置可用于测定空气中氧气的含量。 （1）请补全下列实验步骤： a．按图示连接好装置。 b．检查装置______。 c．集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为五等分，用弹簧夹夹紧胶皮管。 d．取足量红磷放入燃烧匙中，点燃后立即伸入瓶中，并把塞子塞紧。 e．待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹。 （2）红磷燃烧的化学方程式是__________。 （3）瓶底放水的作用是______。 （4）若集气瓶的容积为500mL，瓶底水的初始体积为90mL，实验结束后瓶底水的体积为175mL，依据此数据可以算出本实验得到的空气中氧气的体积分数为__________。（结果保留至0.1%） 29. 学习和运用化学实验技能和科学探究方法，离不开实验活动。某兴趣小组同学阅读课外资料得知：很多因素都能影响过氧化氢分解速度；于是，同学们对影响过氧化氢分解速度的某种因素进行探究。实验数据记录如下： 实验 温度/ 试剂 氧气体积mL 反应所需时间/s ① 20 5%过氧化氢溶液 无 125 3749 ② 20 5%过氧化氢溶液 二氧化锰 125 20 ③ 50 5%过氧化氢溶液 二氧化锰 125 18 ④ 20 30%过氧化氢溶液 二氧化锰 125 5 ⑤ 20 30%过氧化氢溶液 红砖粉末 125 24 （1）通过对比实验__________可知，反应物浓度大，反应速率快；通过对比实验__________可知，温度越高，反应速率越快。 （2）若要确定红砖粉末也为过氧化氢分解的催化剂，我们需要实验证明__________。确认红砖粉末也为过氧化氢分解的催化剂后，通过实验①④⑤可知__________。 （3）另一组同学取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，如图甲所示装置，分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是__________； ②从曲线a、b的变化可以看出过氧化氢分解的反应是__________（填“放热”或“吸热”）反应； ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期第一次学情监测 九年级化学学科 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷（选择题） 一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 成语是中华文化的瑰宝。下列成语包含的变化中有一种与其他三种有所区别，该成语是 A. 星火燎原 B. 钻木取火 C. 釜底抽薪 D. 沙里淘金 【答案】D 【解析】 【详解】A.星火燎原涉及可燃物燃烧，生成、等新物质，属于化学变化； B.钻木取火最终实现木材燃烧，有新物质生成，属于化学变化； C.釜底抽薪描述移除正在燃烧的可燃物灭火的场景，包含可燃物燃烧的化学变化； D.沙里淘金利用金和沙的密度差异分离金，没有新物质生成，属于物理变化。 2. 下列各组物质中，按照混合物，混合物，纯净物排列的是 A. 海水、牛奶、氯化钠 B. 汽水、氧化镁、液氧 C. 铁锈、臭氧、过氧化氢溶液 D. 空气、氧气、冰水混合物 【答案】A 【解析】 【详解】A.海水含水、氯化钠等多种物质，牛奶含水、蛋白质等多种物质，二者都是混合物；氯化钠仅含一种物质，是纯净物，符合排列要求。 B.汽水中含有水和二氧化碳等物质，属于混合物，但氧化镁、液氧都只含有一种物质，属于纯净物，不符合要求。 C.铁锈的主要成分是氧化铁，还含有杂质等多种物质，属于混合物；臭氧中只含臭氧一种物质，是纯净物；过氧化氢溶液是过氧化氢和水的混合物，不符合要求。 D.空气中含有氮气、氧气等物质，是混合物；氧气中只含氧气一种物质，属于纯净物；冰水混合物中只含水一种物质，属于纯净物，不符合要求。 3. 我国在测定相对原子质量领域具有突出贡献的科学家是 A. 张青莲 B. 闵恩泽 C. 屠呦呦 D. 徐寿 【答案】A 【解析】 【详解】A.张青莲长期开展相对原子质量的精密测定研究，主持测定的多种元素相对原子质量被国际原子量委员会采纳为国际标准，是我国在该领域贡献最突出的科学家，A符合要求。 B.闵恩泽是石油化工催化剂专家，主攻石油炼制催化技术，与相对原子质量测定无关，B错误。 C.屠呦呦是药学家，因发现抗疟药物青蒿素获得诺贝尔生理学或医学奖，C错误。 D.徐寿是我国近代化学启蒙者，主要贡献为翻译化学著作、创制化学元素中文译名，D错误。 4. 空气是一种宝贵的自然资源，下列有关说法正确的是 A. 空气是由空气分子构成的 B. 工业领域常用分离液态空气法制取氧气 C. 通常，空气中氮气的质量分数为78% D. 稀有气体化学性质不活泼，可用于制造电光源 【答案】B 【解析】 【详解】A. 空气是由、等多种物质组成的混合物，不存在所谓“空气分子”，错误。 B. 工业上利用液氮和液氧的沸点差异，采用分离液态空气法制取氧气，正确。 C. 空气中氮气的78%是体积分数，不是质量分数，错误。 D. 稀有气体制电光源是利用其通电时可发出不同颜色光的物理性质，和化学性质不活泼无关，后者对应的用途是作保护气，错误。 5. 稀有气体曾被称为惰性气体，在空气中含量少，但用途却非常广泛。下列有关稀有气体说法正确的是 A. 稀有气体是分子构成的 B. 稀有气体原子最外层电子数均为8 C. 不能支持燃烧，故可使燃着的木条熄灭 D. 化学性质不活泼，故可用于制作霓虹灯 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀有气体由原子直接构成，故选项说法不正确。 B．氦（）原子只有1个电子层，最外层电子数为2，其余稀有气体原子最外层电子数为8，并非均为8，故选项说法不正确。 C．稀有气体不能燃烧，也不支持燃烧，因此可以使燃着的木条熄灭，故选项说法正确。 D．稀有气体制作霓虹灯，是利用其通电时能发出不同颜色的光，与化学性质不活泼无关，故选项说法不正确。 6. 鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，最简便的方法是 A. 将气体分别通入蒸馏水中 B. 将气体分别通入澄清的石灰水中 C. 将气体分别通入紫色石蕊试液中 D. 将燃着的木条分别伸入集气瓶中 【答案】D 【解析】 【详解】A.三种气体通入蒸馏水中均无明显可观测现象，无法鉴别。 B.三种气体分别通入澄清的石灰水中，只有能使澄清石灰水变浑浊，空气、通入均无现象，无法区分空气和氧气。 C.将三种气体分别通入紫色石蕊试液中，只有与水反应生成，可使紫色石蕊试液变红，空气、通入无现象，无法区分空气和氧气。 D.燃着的木条伸入集气瓶中会出现三种不同现象：空气里木条正常燃烧，里木条燃烧更剧烈，里木条立即熄灭，是鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体的简便方法。 7. 下列实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 加热液体 C. 取用粉末药品 D. 点燃酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】A、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意； B、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，图中操作错误，不符合题意； C、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，图中操作正确，符合题意； D、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意。 故选C。 8. 构成硫酸铜的微观粒子是 A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 电子 【答案】C 【解析】 【详解】硫酸铜属于盐类，由铜离子和硫酸根离子构成，因此构成它的微观粒子是离子。 9. 下列关于化学变化的微观实质叙述正确的是 A. 分子是保持物质化学性质的最小粒子 B. 原子、分子在化学变化中均可以再分 C. 原子、分子种类均可以改变 D. 化学变化的过程就是原子重新组合的过程 【答案】D 【解析】 【详解】A. 该表述不是化学变化的微观实质，且本身不严谨（由原子、离子直接构成的物质，其化学性质由对应原子、离子保持），错误。 B. 原子是化学变化中的最小粒子，化学变化中分子可分，原子不可分，错误。 C. 化学变化中原子种类不发生改变，仅分子种类改变，错误。 D. 正确。 10. 下列事实与微观解释不符的是 A. 遥知不是雪唯有暗香来——扩散现象 B. 热胀冷缩——分子的体积大小随温度的升高而变大 C. 液氧和氧气都能支持燃烧——同种分子化学性质相同 D. 过氧化氢分解生成水和氧气——化学反应中分子发生改变 【答案】B 【解析】 【详解】A.能闻到远处花香是分子不停做无规则运动产生的扩散现象，该选项解释正确； B.热胀冷缩是因为分子间的间隔随温度改变而改变，不是分子大小改变，该选项解释错误； C.液氧和氧气都是由氧分子构成的，同种分子化学性质相同，所以都能支持燃烧，该选项解释正确； D.过氧化氢分解生成水和氧气，是因为过氧化氢分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成水分子、氧分子，化学反应中分子发生改变，该选项解释正确。 11. 下列粒子中，哪个不是离子 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A.质子数为8，核外电子总数为，二者不等，是阴离子； B.质子数为9，核外电子总数为，二者不等，是阴离子； C.质子数为10，核外电子总数为，二者相等，是氖原子，不属于离子； D.质子数为11，核外电子总数为，二者不等，是阳离子。 12. U-235常用于制作原子弹，其相对原子质量为235，核外电子数为92，则其中子数为 A. 235 B. 327 C. 143 D. 92 【答案】C 【解析】 【详解】原子中，，已知核外电子数为92，因此质子数为92；原子的相对原子质量近似等于质子数与中子数之和，即，代入数据得：，因此选C。 13. 决定原子化学性质的是 A. 最外层电子数 B. 相对原子质量 C. 质子数 D. 中子数 【答案】A 【解析】 【详解】A. 化学反应的本质是原子最外层电子的得失或偏移，因此原子的化学性质由最外层电子数决定。 B.相对原子质量近似等于质子数与中子数之和，仅反映原子的质量大小，与化学性质无关。 C.质子数决定元素的种类，不决定化学性质。 D.中子数主要影响原子质量和同位素类别，与化学性质无关。 14. 下列物质在氧气中燃烧的现象，描述正确的是 A. 蜡烛在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成 B. 硫粉在氧气中燃烧时，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 C. 引燃的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放大量热，生成黑色固体 D. 红磷在氧气中剧烈燃烧，发光并产生大量白雾 【答案】C 【解析】 【详解】A.“有水和二氧化碳生成”是实验结论，不是能直接观察到的现象，描述错误。 B.硫粉在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，淡蓝色是硫在空气中燃烧的火焰颜色，描述错误。 C.引燃的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体，完全符合实验现象，描述正确。 D.红磷燃烧产生的是大量白烟（固体五氧化二磷小颗粒），白雾是液体小液滴，描述错误。 15. 在红磷燃烧测定空气中氧气含量实验中，以下说法正确的是 A. 若红磷量不足，则导致实验结果偏大 B. 若未冷却至室温就打开弹簧夹，则实验结果偏小 C. 盛有红磷的燃烧匙应缓慢伸入集气瓶 D. 若弹簧夹未夹紧则导致实验结果偏小 【答案】B 【解析】 【详解】A.红磷量不足时无法完全消耗，瓶内压强减小幅度偏小，进入的水偏少，实验结果偏小。 B.未冷却至室温就打开弹簧夹，瓶内气体受热膨胀，压强偏大，进入的水偏少，实验结果偏小。 C.燃烧匙缓慢伸入集气瓶时，瓶内空气受热逸出，会导致进入的水偏多，实验结果偏大，应快速伸入。 D.弹簧夹未夹紧时，红磷燃烧放热使瓶内空气受热从导管逸出，冷却后进入的水偏多，实验结果偏大。 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一至两个选项符合题意，少选给1分，错选不给分） 16. 下列有关催化剂的说法正确的是 A. 同一个反应可有多种催化剂 B. 催化剂可以增加产物质量 C. 反应前后催化剂的质量和化学性质不变 D. 催化剂只能加快反应速率 【答案】AC 【解析】 【详解】A.同一个反应可有多种催化剂。例如过氧化氢分解制取氧气时，二氧化锰、氧化铜、氧化铁等物质都能作为该反应的催化剂，因此该说法正确。 B.催化剂的作用是改变化学反应速率，不能增加或减少生成物的质量。生成物的质量由反应物的质量决定，与催化剂无关，因此该说法错误。 C.催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质保持不变，这是催化剂的核心特征之一，因此该说法正确。 D.催化剂能“改变化学反应速率”，包括加快和减慢两种情况(如某些反应中使用催化剂减慢反应速率以防止反应过于剧烈)，并非“只能加快”，因此该说法错误。 17. 推理是学习化学的一种方法，以下推理错误的是 A. 原子可以构成分子，则分子的体积比原子大 B. 催化剂常可使反应现象更明显，则无催化剂则反应不发生 C. 二氧化碳能溶于水且能与水反应，则一般不用排水法收集二氧化碳 D. 离子具有相对稳定结构，但具有相对稳定结构的粒子不一定是离子 【答案】AB 【解析】 【详解】A.原子可以构成分子，分子是由原子构成的，但分子的体积不一定比原子大，不同种类的分子和原子无法直接比较大小，错误； B.催化剂只是改变（加快或减慢）反应速率，不决定反应能不能发生，没有催化剂，反应依旧可以发生，只是速率不同，错误； C.二氧化碳能溶于水，还能和水发生反应，所以一般不用排水法收集（通常用向上排空气法），正确； D.离子具有相对稳定结构，但具有相对稳定结构的粒子不一定是离子，例如稀有气体原子（氖原子、氩原子等）最外层也是稳定结构，属于原子，不是离子，正确。 18. 图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法不正确的是 A. ①表示的粒子属于金属阳离子 B. ③④在元素周期表的不同周期 C. ③在化学反应中易得到电子 D. ④易形成阴离子 【答案】BC 【解析】 【详解】A.①核内质子数是11，核外电子数是10，是钠离子，钠属于金属元素，带正电，是金属阳离子，正确； B.③是铝元素、④是氯元素，电子层数都是3层，同属于第三周期，不是不同周期，错误； C.③铝原子最外层电子数是3，小于4，在反应中容易失去电子，不是得到电子，错误； D.④氯原子最外层7个电子，容易得到1个电子，形成氯离子（阴离子），正确。 19. 氧化汞受热时的变化可用如图表示（图中大白圆圈表示汞原子，小黑圆圈表示氧原子）据图得出的错误结论是 A. 氧化汞受热时能分解成汞和氧气故氧化汞由金属汞与氧气组成 B. 物质在发生化学变化时常伴随能量变化 C. 该反应的基本反应类型为分解反应 D. 氧化汞分子由一个汞原子与一个氧原子构成 【答案】AD 【解析】 【详解】A.氧化汞是纯净物，从元素组成角度，氧化汞由汞元素和氧元素组成；它是一种独立的化合物，并不是由金属汞和氧气两种物质简单混合组成的，结论错误。 B.物质在发生化学变化时常伴随能量变化是化学变化的普遍特征，结论正确。 C.该反应是氧化汞一种物质，反应后生成汞和氧气两种新物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应，结论正确。 D.从示意图可以看出，1个氧化汞分子是由1个代表汞原子的大白圈、1个代表氧原子的小黑圈构成的，即一个氧化汞分子由一个汞原子与一个氧原子构成，该结论未在“氧化汞分子”前添加限定词1“个（或每个）”，混淆了微观粒子的数量对应关系，结论错误。 20. 在加热高锰酸钾制氧气的实验过程中，下列有关物质的质量随时间变化的图像正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A. 加热高锰酸钾制取氧气，需要加热到一定温度才能分解，达到分解温度后，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故一开始无氧气生成，后随着反应的进行，生成氧气的质量逐渐增大，待完全反应后不再变化，正确； B. 根据A的分析，一开始无二氧化锰生成，后生成二氧化锰的质量逐渐增大，待完全反应后不再变化，错误； C. 结合A的分析，一开始固体的质量不变，后由于反应生成了气体，固体的质量逐渐减小，待完全反应后不再变化，由于生成物锰酸钾和二氧化锰均是固体，固体的质量不会减小至零，错误； D. 根据A的分析，一开始高锰酸钾的质量不变，后达到分解温度后，高锰酸钾的质量逐渐减小至零，错误。 第Ⅱ卷（非选择题） 三、填空题（共13分） 21. 用化学符号填空： （1）三个镁离子__________； （2）两个氢原子__________； （3）高锰酸钾的化学式__________； （4）氖气__________； （5）一个氧原子__________； （6）两个碳原子__________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 离子符号前的数字表示离子个数，镁离子带2个单位正电荷，符号为，三个镁离子即在前加数字3。 【小问2详解】 原子用元素符号直接表示，多个原子在元素符号前加对应数字，两个氢原子即。 【小问3详解】 高锰酸钾中钾为+1价、高锰酸根为-1价，化合物正负化合价代数和为0，因此化学式为。 【小问4详解】 氖气是稀有气体，属于单原子分子，化学式直接用元素符号表示。 【小问5详解】 单个原子直接用对应元素符号表示即可。 【小问6详解】 多个原子在元素符号前加对应数字，两个碳原子即。 22. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。根据下列原子结构示意图，回答问题。 （1）图中达到相对稳定结构的原子是__________。 （2）在化学反应中，钠原子容易______（“得到”或“失去”）1个电子。 （3）已知碳-12的实际质量约为，某种铂原子的实际质量为，该铂原子的相对原子质量为__________。（保留至0.1） （4）如图所示，X是__________；Y是__________；电子带__________电。 【答案】（1） Ne（或氖原子） （2） 失去 （3） 195.1 （4） ①. 原子 ②. 质子 ③. 负 【解析】 【小问1详解】 原子的相对稳定结构为最外层电子数为8（只有1个电子层时为2），Ne的质子数等于核外电子数属于原子，且最外层电子数为8，达到相对稳定结构。 【小问2详解】 钠原子最外层电子数为1，小于4，化学反应中易失去最外层的1个电子达到相对稳定结构。 【小问3详解】 相对原子质量计算公式为，代入数值计算：。 【小问4详解】 构成物质的微粒有分子、原子、离子，原子可构成分子，得失电子可形成离子，故X为原子； 原子核由质子和中子构成，故Y为质子； 核外电子带负电。 四、简答题（共6分） 23. 写出下列反应的化学方程式。 （1）木炭在充足的氧气中燃烧__________。 （2）氧化汞受热分解__________。 （3）铁丝在氧气中燃烧__________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 木炭在充足氧气中燃烧，生成二氧化碳，反应条件点燃。 【小问2详解】 氧化汞加热分解生成汞和氧气，氧气标气体符号，条件加热。 【小问3详解】 铁丝在氧气中点燃，生成四氧化三铁。 五、实验题（共41分） 24. 规范的实验操作是实验安全与成功的关键，根据下图并结合所学知识，回答有关问题。 （1）图1中，向试管中滴加液体时，操作正确的是__________（填“A”或“B”）。 （2）图2中，用容积为37 mL的试管盛液体加热时，理论上最多可盛液体__________mL。（保留至0.1） （3）固体粉末试剂一般存放在__________中，用药匙取出固体粉末后，可先手持试管保持________（填图3中的“C”或“D”）角度，再把盛有试剂的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管慢慢直立。是为了避免__________。 （4）图4中，加热试管中的固体时，试管口应__________，这样做是为了__________。 【答案】（1）B （2）12.3 （3） ①. 广口瓶 ②. D ③. 固体粉末沾在试管口和管壁上 （4） ①. 略向下倾斜 ②. 防止冷凝水倒流，炸裂试管 【解析】 【小问1详解】 胶头滴管滴加液体时，滴管要竖直悬空在试管口上方，不能伸入试管内部。 A图滴管伸入试管内，滴管容易接触试管内壁，进而污染整瓶试剂，操作错误； B图滴管悬空滴加液体，操作规范正确。 【小问2详解】 实验规定：给试管内液体加热，液体体积不能超过试管容积的。 计算：3712.3mL。 【小问3详解】 广口瓶瓶口宽大，方便药匙、纸槽伸入取用固体；细口瓶用来存放液体试剂。 手持试管保持 D（倾斜） 角度 操作目的：防止固体粉末沾在试管口、试管内壁 操作口诀：一斜、二送、三直立。试管倾斜，用药匙/纸槽把药品送到试管底部，再直立试管，保证粉末全部落到试管底部，不会沾在管壁。 【小问4详解】 固体药品加热常会生成水蒸气，水蒸气在试管口冷凝成液态水；如果试管口向上，冷水倒流到灼热试管底部，冷热不均，试管炸裂。 25. 实验室常用下列装置来制取氧气： （1）写出图中有标号仪器的名称：a．__________；b．__________。 （2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的制取装置组合是__________（填序号），发生的化学反应的化学方程式为________________；其中二氧化锰的作用是______。 （3）若用C装置收集氧气，其依据是__________，检验氧气是否集满的方法是__________。 （4）高锰酸钾制氧气的化学方程式为__________，用排水法收集氧气完成时，若未先撤导管再熄灭酒精灯则会导致____________________；最后发现水槽中的水变成了浅紫红色，产生该现象的原因可能是__________。 （5）通常状况下，氨气是一种无色有刺激性气味的气体、极易溶于水、密度比空气小。实验室常用氯化铵和碱石灰两种固体混合加热制得，制取氨气可选用的装置组合是__________（填序号）。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 铁架台 （2） ①. BC或BE ②. ③. 催化作用 （3） ①. 氧气不易溶于水，且不与水发生反应 ②. 集气瓶口有大量气泡向外冒出，证明氧气已收集满 （4） ①. ②. 水槽中的水倒吸入热的试管，使试管炸裂 ③. 试管口没有放一团棉花，高锰酸钾粉末随氧气流进入水槽 （5）AD 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 双氧水和二氧化锰制氧气，反应物是固体和液体、不需要加热，发生装置选 B；氧气不易溶于水可选 C 排水法收集，氧气密度比空气大可选 E 向上排空气法收集。二氧化锰是催化剂，起催化作用。 【小问3详解】 C 是排水集气法，适合不易溶于水、不和水反应的气体；排水法验满标志：瓶口向外冒大气泡。 【小问4详解】 高锰酸钾受热分解制氧气；实验结束先撤灯后撤导管，试管内温度降低、压强减小，水倒吸炸裂试管；水槽水变紫红，是高锰酸钾粉末顺着导管进到水里，原因是试管口未放棉花。 【小问5详解】 制取氨气：反应物两种固体、需要加热，发生装置选 A；氨气极易溶于水，不能用排水法；密度比空气小，用向下排空气法 D 收集，所以组合 AD。 26. 化学科学十分重视实证和理性思维。在课堂学习中，通过选用典型物质进行实验，来探究物质的有关性质。如图所示是探究氧气化学性质的实验，请回答： （1）实验一：木炭在__________（填序号）中燃烧更剧烈，说明燃烧剧烈程度与________________有关。 （2）实验二：图⑤中铁丝在氧气中燃烧现象是剧烈燃烧，__________，放出热量，生成黑色固体。 （3）图⑦中硫在氧气中燃烧会生成二氧化硫，其燃烧的化学方程式为__________。若有质量相同的CO2与SO2气体，请指出其中分子数量较多的是哪种气体并说明理由：__________。（已知S的相对原子质量为32，C的相对原子质量为12） 【答案】（1） ①. ② ②. 氧气的浓度 （2）火星四射 （3） ①. ②. 相对分子质量与分子的实际质量呈正比，二氧化碳的相对分子质量较小，则相同质量的二氧化碳与二氧化硫气体，二氧化碳所含的分子数量多 【解析】 【小问1详解】 木炭在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧发出白光，则木炭在氧气（②）中燃烧更剧烈；氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，相同条件下，氧气的浓度越大，燃烧越剧烈； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 略； 二氧化碳的相对分子质量为：，二氧化硫的相对分子质量为：，相对分子质量：SO2＞CO2，相对分子质量与分子的实际质量呈正比，则相同质量的二氧化碳与二氧化硫气体，相对分子质量越大，所含的分子数量越少，则其中分子数量较多的是二氧化碳气体。 27. 图1是教材中探究分子运动现象的实验装置，图2是化学兴趣小组改进的实验装置图。回答下列问题： （1）用图1装置进行实验，几分钟后，观察到现象为__________，导致该现象的原因是__________。 （2）实验用浓氨水的原因是__________。 （3）用改进的图2装置进行实验，上方的棉花团先变色，由此可知氨气的一条物理性质是：__________。 （4）图1中大烧杯的作用是__________。 【答案】（1） ①. a 烧杯中酚酞溶液变红，b 烧杯无明显变化 ②. 浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红 （2）浓氨水易挥发，能快速挥发出氨气，氨水呈碱性，可以使酚酞变红 （3）氨气的密度比空气小 （4）防止氨气扩散到空气中（隔绝空气，减少氨气逸出，同时形成密闭环境，便于观察实验现象） 【解析】 【小问1详解】 图1实验中，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故观察到的实验现象是：a烧杯中的溶液由无色变为红色； 【小问2详解】 氨水挥发性强，容易快速挥发出氨气；氨水显碱性，可以使酚酞溶液变红，实验现象明显、反应快； 【小问3详解】 上面蘸酚酞的棉花先接触氨气、先变红，可知氨气的密度比空气小； 【小问4详解】 氨气有刺激性气味，有毒，大烧杯罩住可以减少污染，也能把氨分子限制在烧杯内，更容易运动到 a 烧杯。 28. 如图所示的装置可用于测定空气中氧气的含量。 （1）请补全下列实验步骤： a．按图示连接好装置。 b．检查装置______。 c．集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为五等分，用弹簧夹夹紧胶皮管。 d．取足量红磷放入燃烧匙中，点燃后立即伸入瓶中，并把塞子塞紧。 e．待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹。 （2）红磷燃烧的化学方程式是__________。 （3）瓶底放水的作用是______。 （4）若集气瓶的容积为500mL，瓶底水的初始体积为90mL，实验结束后瓶底水的体积为175mL，依据此数据可以算出本实验得到的空气中氧气的体积分数为__________。（结果保留至0.1%） 【答案】（1）气密性 （2） （3）吸收生成的五氧化二磷（有毒白烟），同时吸热降温 （4）20.7% 【解析】 【小问1详解】 有气体参与的实验，连接装置后第一步必须检查气密性，防止装置漏气； 【小问2详解】 红磷和氧气在点燃条件下反应，生成五氧化二磷； 【小问3详解】 吸收生成的五氧化二磷（有毒白烟），同时吸热降温； 【小问4详解】 气瓶容积 500 mL，初始水 90 mL ，此时瓶内空气体积为500−90=410 mL。进入瓶中水的体积即消耗氧气体积为175−90=85 mL 。氧气体积分数。 29. 学习和运用化学实验技能和科学探究方法，离不开实验活动。某兴趣小组同学阅读课外资料得知：很多因素都能影响过氧化氢分解速度；于是，同学们对影响过氧化氢分解速度的某种因素进行探究。实验数据记录如下： 实验 温度/ 试剂 氧气体积mL 反应所需时间/s ① 20 5%过氧化氢溶液 无 125 3749 ② 20 5%过氧化氢溶液 二氧化锰 125 20 ③ 50 5%过氧化氢溶液 二氧化锰 125 18 ④ 20 30%过氧化氢溶液 二氧化锰 125 5 ⑤ 20 30%过氧化氢溶液 红砖粉末 125 24 （1）通过对比实验__________可知，反应物浓度大，反应速率快；通过对比实验__________可知，温度越高，反应速率越快。 （2）若要确定红砖粉末也为过氧化氢分解的催化剂，我们需要实验证明__________。确认红砖粉末也为过氧化氢分解的催化剂后，通过实验①④⑤可知__________。 （3）另一组同学取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，如图甲所示装置，分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是__________； ②从曲线a、b的变化可以看出过氧化氢分解的反应是__________（填“放热”或“吸热”）反应； ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明__________。 【答案】（1） ①. ②④ ②. ②③ （2） ①. 红砖粉末可以加快过氧化氢分解速率，且反应前后红砖粉末的质量和化学性质不变 ②. 催化剂的种类会影响过氧化氢分解速率，二氧化锰催化效果比红砖粉末好 （3） ①. 猪肝块 ②. 放热 ③. 催化剂只加快反应速率，不改变生成物的质量 【解析】 【小问1详解】 对比②④：温度相同、催化剂相同，只有过氧化氢浓度不同，④浓度大，时间短、速率快； 对比②③：浓度、催化剂相同，只有温度不同，③温度更高，反应更快。 【小问2详解】 催化剂三要素是能改变反应速率，反应前后本身的质量和化学性质不变； ④⑤的浓度、温度一样，催化剂种类不同，反应时间不同，说明相同条件下，二氧化锰的催化效果比红砖粉末好。 【小问3详解】 ①猪肝块（曲线a）压强上升更快，催化效率更高。 ②反应结束后，温度慢慢回落，压强跟着下降，说明反应放出热量。 ③略。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $