江西赣州市第一中学2026-2027学年高二上学期10月质量检测 化学试题

赣州一中2026年10月高二年级质量检测化学试题 相对原子质量：H -1 O -16 Na -23 1、 单选题（每小题3分，共42分） 1．已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增加的反应。下列反应一定不能正向自发进行的是 A． B． C． D． 2．硫酰氯()常用作氯化剂和氯磺化剂，其工业制备原理为  ，达到平衡后，下列措施既能减小化学反应速率，又能增大的平衡转化率的是 A．降低温度 B．减小压强 C．使用高效催化剂 D．增加的量 3．勒夏特列原理在工业生产、人们的生活中具有重要应用。下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g) + NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深 C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H<0，500℃左右比室温更有利于合成NH3 D．工业制金属钾，不断将从混合物中分离出来 4．下列关于化学反应速率的说法错误的是 A．为提高锌粒与稀硫酸的反应速率，可滴加少量CuSO4溶液 B．某些反应选用适当的催化剂，可降低反应活化能，从而加快反应速率 C．对于可逆反应，其他条件一定时，降低温度，正、逆反应速率均减小 D．对于有气体参加的反应，压缩容器体积能够提高单位体积内活化分子百分数，加快反应速率 5．一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为1.0mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得A的浓度为0.60mol/L。下列有关判断不正确的是 A．平衡向正反应方向移动 B．x+y>z C．物质B的转化率减小 D．物质C的质量分数减小 6．硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸关键的一步为：。向一恒温恒容密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态I；在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．时反应向正方向进行 B．容器内气体的平均相对分子质量不变，不能表明反应达到平衡 C．平衡时的体积分数： D．平衡常数 7．下列说法正确的是 A．已知500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，当N2的转化率为40%时，放热18.5 kJ，则热化学方程式为  ΔH=-37.0 kJ·mol-1 B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH=-483.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量 D．同温同压时，等物质的量的氢气和氯气光照和点燃条件下的反应的ΔH不同 8．已知化学反应,下列有关外界条件改变对该反应的速率和平衡的影响图像正确的是 A．由图a可知该反应的正反应为吸热反应 B．由图b可知： C．若反应在绝热条件下正向发生，由图C可知该反应为吸热反应 D．由图d可知：a曲线一定是加入了催化剂 9．枫茅油中含有柠檬醛，它是一种重要的抗氧剂，其结构简式如图所示。下列有关柠檬醛的说法错误的是 A．分子式为 B．含有两种官能团 C．能与银氨溶液发生反应 D．存在含有苯环的同分异构体 10．一定条件下，向2 L密闭容器中充入3.0 mol ，发生反应   ，测得的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。下列说法正确的是 A．表示压强 B．反应速率： C．点时，平衡常数 D．两点对应的平衡常数 11．下列实验装置或操作能够达到目的的是 A．图①可测定中和反应的反应热 B．图②用于测定生成氢气的速率 C．图③依据褪色快慢比较浓度对化学反应速率的影响 D．图④可证明KI与FeCl3的反应存在一定的限度 12．在2 L的密闭容器中，发生反应CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4(g)和1.00 mol NO2(g)进行反应，测得如下数据。下列错误的是 实验 温度 n/mol 0min 10min 20min 40min 50min ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 x 0.15 A．由实验数据可知，该反应在40 min时已达到平衡状态 B．温度：T1＞T2 C．实验②中，0～10 min内， D．表格中x=0.15 13．温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：(正反应吸热)。实验测得：，，、为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是 容器编号 物质的起始浓度(mol/L) 物质的平衡浓度(mol/L) c(NO2) c(NO) c(O2) c(O2) Ⅰ 0.6 0 0 0.2 Ⅱ 0.3 0.5 0.2 Ⅲ 0 0.5 0.35 A． 向容器Ⅱ中加入催化剂，会使增大 B. 容器Ⅰ达平衡后，再充入惰性气体，平衡逆向移动 C． 反应的平衡常数为0.8 D．达平衡时，容器Ⅱ、Ⅲ中的总压强之比等于20：17 14．如图所示，关闭，向中各充入和，起始，在相同温度和催化剂的条件下，两容器中各自发生反应：；达到平衡时，，则下列说法正确的是 A．达到平衡时，A中压强比B中压强小 B．达到平衡时，A中Y的转化率为10% C．达到平衡后，向B中充入惰性气体，则B中平衡向正反应方向移动 D．打开K，一段时间后达到新平衡时，(连通管中气体体积不计) 二、非选择题：（共58分，除标注外，每空2分） 15、（15分）实验室模拟热气循环法合成尿素，与在一定条件下发生反应：。为了探究温度和催化剂的载体结构对该化学反应速率的影响，某课题组进行了以下实验： 实验编号 初始浓度 初始浓度 催化剂载体结构 Ⅰ 280 x 棒状 Ⅱ 280 层状 Ⅲ 280 蜂窝状 Ⅳ 300 层状 Ⅴ 350 层状 已知：实验Ⅰ~Ⅴ使用的催化剂种类和质量均相同；查阅资料可知，使用相同的催化剂，当催化剂质量相同时，催化剂的比表面积(单位质量的物质所具有的总面积)越大，反应速率越快。回答下列问题： (1)表中______。 (2)课题组根据实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的相关数据，绘制了如图所示曲线图。 ①由该图可知，其他条件均相同时，使用的催化剂截体结构为______(填“棒状”“层状”或“蜂窝状”)的情况下该反应的化学反应速率最快。 ②第Ⅲ组实验中，内用表示的平均速率为______。 (3) 若上述反应在恒温密闭容器中进行，当压缩容器使容积减小时，将______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，将______。 (4) ①有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下： ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1 则M的化学式为_________________，M、N相比，较稳定的是____________。（填M或N） ②使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：______________________________________________。 ③水煤气变换反应为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。 该反应的决速步的方程式是：__________________________ 16、（14分）化学反应原理在工业生产中有广泛的用途。完成下列各题： (1)油气开采，石油化工，煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。已知下列反应的热化学方程式： ①  ； ②  ； ③  。 计算反应④的___________。 (2)加氢可转化为二甲醚，反应原理为。 ①一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．    b．的质量分数保持不变 c．混合气体的密度不变    d．混合气体的平均相对分子质量不变 ②在体积为3L的恒容密闭容器中充入和，测得、的物质的量随时间的变化如图所示。 ⅰ．反应达到时，___________(填“>”“<”或“=”) ⅱ．内，___________mol·L-1·min-1。 (3)一定条件下，向某恒容容器中通入一定量的CO发生反应：2CO(g)C(s)+CO2(g)(无催化剂)，在不同温度下相同时间内产物CO2的物质的量浓度随温度的变化如下图所示，在T3之前，随温度升高c(CO2)逐渐升高的原因是____________________________________________，该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 (4)在一定条件下，CO可以去除烟气中的SO2，其反应原理为2CO+SO2=2CO2+S。其他条件相同，以γ-Al2O3作为催化剂，研究表明，γ-Al2O3在240℃以上发挥催化作用。反应相同的时间，SO2的去除率随反应温度的变化如图所示。240℃到400℃，随着温度的升高，SO2去除率迅速增大的主要原因是______________________。 17、（14分）焦亚硫酸钠是一种食品添加剂，其化学式为，一种制备的工艺流程如图所示。 已知：①溶液的； ②过饱和溶液经结晶、脱水得到。 回答下列问题： (1)实验室中通过“沉钠”制备，反应时应先通入的气体是___________(填化学式，下同)，滤液a中含有的盐酸盐有___________。 (2)“灼烧”时发生反应的化学方程式为_______________________________________。 (3)“煅烧”时黄铁矿与空气逆流而行，其目的是_________________________，“煅烧”过程中发生反应：，若转移1.1 mol电子，则生成的物质的量为___________。 (4)“转化”后得到过饱和溶液，“系列操作”包括______________________ 、过滤、洗涤、干燥、加热脱水，加热脱水时生成，发生反应的化学方程式为______________________________。 18、（15分）“哈伯法”合成氨的反应为：，有关气体分子中各化学键键能数据如下表： 化学键 H-H N-H N≡N 键能/kJ·mol-1 a b c (1)该反应的=______________________kJ·mol-1。 (2)合成氨工业中采用循环操作，主要是为了___________(填标号)。 A．增大化学反应速率 B．提高平衡混合物中氨的含量 C．降低氨的沸点 D．提高氮气和氢气的利用率 (3)原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为：。铜氨液吸收CO适宜的生产条件是___________(填标号，下同)；吸收CO后的铜氨液经过适当处理可再生，恢复其吸收CO的能力，可循环使用。铜氨液再生适宜的生产条件是___________。 A．高温、高压     B．高温、低压    C．低温、高压      D．低温、低压 (4)在不同压强下，以进料组成为n(H2)：n(N2)=3：1，进行“哈伯法”合成氨的反应，反应达平衡时氨的物质的量分数与温度的计算结果如图所示。 ①图中压强由小到大的顺序为___________，判断的依据是_________________________________。 ②图中，当p2=20 MPa、时，该温度下反应的平衡常数=___________ (MPa)-2(用气体平衡分压代替平衡浓度计算，某种气体的分压总压该气体的物质的量分数，计算结果保留最简分数形式)。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 赣州一中2026年10月高二年级质量检测化学试题 1.B 2.A 3.D 4 D 5 A 6 C 7 C 8 B 9 D 10 B 11 A 12 B 13 C 14 D 15 (15分)(1) 5.8×10-3 (1分) (2) 蜂窝状 (3) 增大 增大 (各1分) (4)C7H8 M H2O*=H*+OH* 16 (14分) (1)+84 (2) bd > 0.5 (3) 升高温度，反应速率增大，相同时间内产物CO2 浓度变大 放热 (4)温度升高，催化剂活性增强，反应速率迅速加快 17 (14分)(1) NH3 NH4Cl、NaCl (2) (3) 增大黄铁矿与空气的接触面积，提高反应速度 0.2mol (4)蒸发浓缩、冷却结晶 18 (15分)(1)c+3a-6b (2)D (3) C B (4) 其他条件相同时，加压平衡正向移动，氨的物质的量分数越大 （3分） 学科网（北京）股份有限公司 $