江西宜春市丰城市第九中学2026-2027学年高二上学期10月阶段性检测 化学试题

丰城九中2026-2027学年上学期高二年级10月阶段性化学检测 考试时间：75分钟 试卷总分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 一、单项选择题（14小题，每小题3分，共42分） 1．对化学概念的正确理解可以让我们对化学的认识更加深刻。下列说法正确的是（ ） A．活化分子间的碰撞一定能发生化学反应； B．催化剂能降低反应的活化能，使活化分子百分数升高； C．化学反应速率增大，反应物平衡转化率也一定增大； D．已知： ，所以该反应在低温条件可自发进行。 2．下列说法正确的是（ ） A．对于反应：，可以用单位时间内浓度的减小来表示其化学反应速率，而且用和表示的化学反应速率相同； B．对于反应：，可以在温度、体积一定时，测量单位时间内体系压强变化描述其反应速率； C．5%的溶液中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快的原因是降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快； D．下列三支试管中，①20℃时，m g粉末状的锌与溶液，②20℃时，m g粉末状的锌与1 L 3 mol/L HCl溶液，③20℃时，m g粉末状的锌与溶液，生成的反应速率最快的是①。 3．下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ） A．正丁烷的燃烧热为，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 ； B．已知一定条件下，与充分反应生成，放出38.6 kJ的热量，则其热化学方程式为 ； C．已知稀盐酸与稀NaOH溶液发生中和反应的反应热为，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为 ； D．已知 ，则金刚石比石墨稳定。 4．在一定温度下的恒容容器中投入、发生反应： ，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的有（ ） ①混合气体的压强不再随时间变化； ②混合气体的密度不再随时间变化； ③混合气体的总物质的量不再随时间变化； ④混合气体的平均相对分子质量不再随时间变化； ⑤和CO的物质的量之比不再变化； ⑥的体积分数不再随时间变化； ⑦各反应物的物质的量之比等于化学计量数之比。 A．3项 B．4项 C．5项 D．6项 5．中和热测定实验中，用50 mL 0.50 mol/L盐酸和50 mL 0.55 mol/L NaOH进行实验，下列说法不正确的是（ ） A．改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，产生1 mol水放出的热量和原来相同； B．需要测定并记录的实验数据有盐酸的浓度、氢氧化钠溶液的浓度、反应后混合溶液的最高温度； C．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应迅速倒入小烧杯中，用玻璃搅拌器匀速搅拌； D．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏大。 6．在2 L恒容密闭容器中充2 mol M(g)，发生反应。测得不同温度下，M(g)的转化率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A．温度下，8 min后，压缩体积变为1 L，； B．温度下，0～8 min内，； C．该反应的； D．温度下，该反应的平衡常数。 7．下图是工业合成氨反应中铁触媒作为催化剂的催化历程，下列说法正确的是（ ） 已知：① ② ③ A．； B． ； C．反应①中反应物的键能之和小于生成物的键能之和； D．反应②的逆反应活化能为。 8．已知： ； ； 。 若使完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（ ） A． B． C． D． 9．可逆反应达平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中部分物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是（ ） A．8 min时反应达到平衡状态； B．该反应正反应为吸热反应； C．x=1； D．30 min～40 min间使用了催化剂。 10．催化还原是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法错误的是（ ） A．图甲所示热化学方程式为 ； B．图甲反应中涉及非极性共价键的断裂和形成； C．图乙所示反应过程Ⅲ中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶4； D．图乙中总反应为。 11．在下，向2 L恒容密闭容器中充入气体，发生反应： 。速率方程，（、为速率常数，只与温度、活化能有关）。达到平衡时的转化率为50%。若升高温度，达到新平衡时的转化率增大。下列说法正确的是（ ） A．升高温度，增大，减小，； B．下，反应达到平衡时； C．当混合气体的密度不变时反应达到平衡状态； D．下，平衡时再充入，的平衡转化率增大。 12．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ） A．比较和的催化效果 B．探究温度对化学平衡的影响 C．测定溶液的pH D．探究与的反应是否为可逆反应 13．对于反应 ，反应特点与对应的图像的说法中正确的是（ ） A．图甲中，若，则在较低温度下有利于该反应自发进行； B．图乙中，由曲线L可知，E点； C．图丙中，时刻改变的条件一定是使用了催化剂； D．图丁中，若，则纵坐标可表示生成物的体积分数。 14．常温下，某小组利用下列充满红棕色气体的装置探究与之间转化的条件（夹持装置略，实验开始前弹簧夹和均是打开的）。下列有关说法正确的是（ ） [已知转化为放热] A．装置①：关闭，将Ⅰ中活塞快速压缩体积，一段时间后，Ⅰ中颜色比Ⅱ中深； B．装置①：关闭，将Ⅱ中活塞缓慢向外拉体积，Ⅱ中颜色逐渐变深： C．装置②：关闭，将Ⅲ放入装有热水的烧杯中，Ⅲ中烧瓶内气体颜色变浅： D．装置②：关闭，向Ⅳ中烧瓶内通入氩气，Ⅳ中的反应速率加快。 二、非选择题（4小题，除标注外，每空2分，共58分） 15．Ⅰ．“低碳循环”已经引起了各国的高度重视，“低碳经济”正成为科学家们研究的重要课题。以为原料在特定条件下可生产醇类、烷烃、碳酸酯等，实现二氧化碳资源化。 （1）和在一定条件下可转化为甲烷，转化过程中发生的反应如下： 反应ⅰ（主反应）： 反应ⅱ（副反应）： 甲烷与二氧化碳制备合成气的反应为，该反应的________。 （2）科学家通过如下反应合成甲醇： 。 ①原料气可通过捕获技术从空气或工业尾气中获取，下列物质能作为捕获剂的是________（填标号）。 A．溶液 B．NaOH溶液 C．溶液 D．溶液 ②科学研究中常用产物的时空收率（单位物质的量催化剂表面产物分子的平均生成速率）来衡量催化效果。在3 MPa、时，不同Ni、Ga配比的催化剂下，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如图所示，催化剂的最佳配比和反应温度是________。 ③某温度下，向容积恒为1 L的密闭容器中通入和，10 min后体系达到平衡，此时的转化率为20%。用表示0～10 min内平均反应速率________。 ④下列有关说法中，正确的是________（填标号）。 A．增大浓度有利于提高的转化率； B．其他条件相同，升高温度，可以提高的平衡转化率； C．其他条件相同，增大压强（减小容器的容积），正反应速率增大，逆反应速率减小； D．混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达平衡状态。 （3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的CO和水蒸气进入一个体积一定的密闭反应器时，会发生如下反应：，该反应的平衡常数随温度的变化如下表所示： 温度/℃ 400 500 800 平衡常数K 9.94 9 1 该反应的正反应方向是________反应（填“吸热”或“放热”）；若在800℃时进行，设起始时CO和的浓度均为0.020 mol/L，则该条件下CO的平衡转化率为________。 16．科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。 Ⅰ．目前合成氨技术原理为： 。 （1）673 K、30 MPa下，向容积为2.0 L的恒容密闭容器中充入和，反应3 min达到平衡时，的体积分数为20%。该条件下反应：的平衡常数________（精确到小数点后一位）；若达平衡后再向该容器中充入和，该平衡将________（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）。 （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的量对合成反应的影响。实验结果如图所示（图中T表示温度，n表示起始时物质的量）。由图可知，________（填“>”、“<”），a、b、c三点中，________点时的转化率最大，a、b、c三点的平衡常数分别为K(a)、K(b)、K(c)，三者大小关系为________。 Ⅱ．根据“人工固氮”的最新研究报道，在常温、常压、光照条件下，在催化剂（掺有少量的）表面与水发生下列反应： 。进一步研究生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如表： T/K 303 313 323 48 59 60 （3）此合成反应的________（填“>”、“<”或“=”）0，该反应在________（填“高温”、“低温”或“任意温度”）条件下自发。 17．甲、乙、丙三个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下。 Ⅰ．甲组：利用与（草酸）在酸性溶液中发生氧化还原反应生成气体的体积来探究化学反应速率的影响因素（实验中所用溶液已加入稀硫酸酸化）。 （1）用离子方程式表示该反应原理：________。 实验装置如图所示，实验时装置中A溶液一次性加入，A、B溶液成分见下表。 实验 A溶液 B溶液 ① ② （2）盛装A溶液的仪器名称是________。 Ⅱ．乙组：通过测定与（草酸）在酸性溶液中发生反应，溶液褪色所需时间的长短，探究浓度对化学反应速率的影响。该实验小组配制了以下3组溶液。 实验 1 2 3 水/mL 10 5 X 5 10 4 5 5 5 时间/s 40 20 - （3）实验3中X=________。 （4）实验2反应中，的反应速率为________。 Ⅲ．丙组：通过硫代硫酸钠（）与硫酸反应有关实验，探究影响化学反应速率的因素， （5）写出与反应的离子方程式________。 （6）该小组同学设计了如下表所示系列实验： 实验序号 反应温度/℃ 溶液 稀溶液 V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 0.10 0.50 ③ 0.10 0.50 实验①和②探究温度对该反应速率的影响，则实验②中，________（填“20℃”或“60℃”）、________mL。若，实验①和③的实验目的是________。 18．Ⅰ．甲醇是重要的化工原料之一，也可作燃料，利用合成气（主要成分为CO、和可以合成甲醇，涉及的反应如下： 反应ⅰ： 反应ⅱ： （1）反应ⅰ在有、无催化剂条件下的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS为过渡态。 在有催化剂下，该反应历程中决速步骤的化学方程式为________，催化剂使该步骤的活化能降低________eV。 （2）现将和充入2 L的恒温刚性密闭容器中，若只发生反应ⅰ，测得的氢气物质的量随时间变化如图中实线所示： ①下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是________（填选项字母）。 A．混合气体中 B．混合气体的密度保持不变 C．压强保持不变 D． ②a点正反应速率________（填“大于”、“等于”或“小于”）b点逆反应速率。 ③仅改变某一实验条件再进行实验，测得的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是________。 ④一定条件下，单位时间内不同温度下测定的转化率如图乙所示。温度高于710 K时，随温度的升高转化率降低的原因可能是________。 （3）自然界中的固氮反应是将N2转化为含氮氧化物。在100 kPa时，反应中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图2，反应中的平衡转化率与温度的关系曲线如图3。 图2中A、B、C三点分别表示不同温度、不同压强下达到平衡时NO的转化率，则________点对应的压强最大。 （4）100 kPa、25℃时，平衡体系中，计算得出平衡常数________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 学科网（北京）股份有限公司 $