精品解析：重庆市潼南区2026-2027学年九年级上学期第一次定时作业化学试题

2026-2027学年九年级上学期第一次定时作业化学试题 （全卷共五个大题，满分70分，与物理共用120分钟） 可能用到的相对原子质量：C:12 Fe:56 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）。 1. 潼南是世界三大顶级柠檬产地之一，下列柠檬加工过程一定发生化学变化的是 A. 榨汁 B. 切片 C. 发酵 D. 冷藏 2. 空气是一种宝贵的自然资源。人体吸入空气主要是利用其中的 A. 氮气 B. 氧气 C. 水蒸气 D. 二氧化碳 3. 氮气充入食品包装袋内防腐，主要利用氮气的性质是 A. 密度小 B. 沸点低 C. 无色无味 D. 化学性质不活泼 4. 潼南大力整治大气污染，守护“潼南蓝”。下列气体不属于计入空气质量评价的主要污染物的是 A. 二氧化碳 B. 二氧化氮 C. 二氧化硫 D. 一氧化碳 5. 用高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要的实验图标是 A. 护目镜 B. 排风 C. 洗手 D. 热烫 6. 下列关于实验现象的描述错误的是 A. 蜡烛刚熄灭时，产生白烟 B. 木炭在空气中燃烧，发出白光 C. 向酚酞溶液中滴入浓氨水，溶液变为红色 D. 向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀 7. 某同学用量筒量取了25mL蒸馏水，倒出部分液体后仰视量筒内液体凹液面的最低处，读数为15mL，则实际倒出蒸馏水的体积可能是 A. 9mL B. 10mL C. 11mL D. 30mL 8. 用红磷测定空气中氧气含量的实验中，某同学发现进入集气瓶中的水未达到集气瓶容积的五分之一。下列原因分析不合理的是 A. 红磷的量不足 B. 装置的气密性不好 C. 未冷却至室温就打开弹簧夹 D. 点燃的红磷伸入集气瓶过慢 9. 物质是由分子、原子等微粒构成的，用分子的相关知识解释下列事实，不正确的是 A. 遥知不是雪，为有暗香来——分子是不断运动的 B. 热水能使压瘪的乒乓球复原——分子大小随温度改变而改变 C. 湿衣服在阳光下干得更快——温度升高，分子的运动速率加快 D. 用过氧化氢溶液制取氧气——分子在化学变化中可以再分 10. 嫦娥六号完成了人类首次月背采样，带回的月壤中含有丰富的氦-3。已知氦-3原子核由2个质子和1个中子构成，则氦-3原子的核外电子数为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 11. 下列实验操作规范的是 A. 滴加液体 B. 加热固体 C. 称量氯化钠 D. 检查气密性 12. 《齐民要术》记载古人酿醋：作酢法……七日后当臭，衣生，勿得怪也，但停置，勿移动、挠搅之。数十日，醋成，衣沉，反更香美。酿醋时“衣”会分泌多种酶（即催化剂），下列说法错误的是 A. 醋的酿造属于缓慢氧化 B. 温度越低，酿醋所需的时间更长 C. “衣”分泌的酶越多，产醋量越多 D. 停置时，物质分子仍然在运动 13. 氧化汞受热分解为汞和氧气的微观示意图如下，其中表述错误的是 A. 汞是由汞分子构成的 B. 该反应属于分解反应 C. 反应前后分子种类发生了变化 D. 原子是化学变化中的最小粒子 14. 下列实验方案，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别二氧化碳和二氧化硫 闻气味 B 鉴别硫粉和二氧化锰粉末 观察颜色 C 探究蜡烛燃烧有二氧化碳生成 在火焰上罩一个干燥的烧杯 D 氧气的检验 将带火星的木条伸入集气瓶中 A. A B. B C. C D. D 15. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 一定量的高锰酸钾受热分解 B. 向少量二氧化锰中加入过氧化氢溶液 C. 木炭在充满的集气瓶中燃烧 D. 用等质量等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 二、填空题（本大题共5小题，总分25分） 16. 潼南双坝蔬菜基地出产番茄、黄瓜等无公害蔬菜。 （1）基地利用涪江水进行滴灌，保持水化学性质的最小粒子是__________。 （2）为促进蔬菜进行光合作用，常需要补充二氧化碳，二氧化碳的化学符号为__________。 （3）白菜、甘蓝、莴笋等叶菜类蔬菜对氮肥需求量大。空气成分中，制造氮肥的重要原料是_________。 （4）番茄、黄瓜中富含维生素C（），维生素C分子由__________构成。 17. 工业上利用空气制取氧气的流程如图所示。 （1）工业制氧气属于__________变化（选填“物理”或“化学”）。 （2）该流程中储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是__________（选填“纯净物”或“混合物”）。 （3）用“”表示氮原子，“”表示氧原子。已知同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计，如图可表示空气微观模型的是__________（填字母序号）。 A. B. C. （4）很多物质都能与氧气反应，下列反应不属于缓慢氧化的是__________（填字母序号）。 A. 金属锈蚀 B. 蜡烛燃烧 C. 食物腐烂 D. 呼吸作用 18. 化学十分重视实证和理性思维。 （1）实验一中，木炭应__________（填“快速”或“缓慢”）插入充满氧气的集气瓶内。木炭在空气和氧气中燃烧现象不同，由此可知，燃烧的剧烈程度与______________________________有关。 （2）实验二中，铁在氧气中燃烧的文字表达式为______________________________，集气瓶底预先放少量的水的作用为______________________________。 19. 按要求回答问题。 （1）图1是溴的原子结构示意图，__________；溴的化学性质与图2中__________（填字母序号，下同）的化学性质相似。 （2）图2中容易得到电子的粒子是__________。 （3）图2中表示阴离子的粒子是__________。 （4）图2中，具有相对稳定结构的原子是__________。 （5）B、C表示的微粒用化学符号依次表示为：__________、__________。 20. 科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。化学兴趣小组利用图1和图2装置测定空气中氧气的含量，用压强传感器测出图2集气瓶中压强变化曲线如图3。 （1）图1实验中，用酒精灯点燃红磷后立即伸入集气瓶中，并塞紧橡胶塞，可观察到红磷燃烧的现象为____________________，反应的文字表达式为______________________________。 （2）图2中改用太阳光引燃红磷的优点是______________________________。 （3）图3中cd段气压变化的原因是__________（填字母序号）。 A. 红磷燃烧时消耗氧气 B. 红磷燃烧时放出热量 C. 红磷熄灭后温度降低 D. 打开止水夹 （4）已知：硫可在空气中燃烧，该反应的文字表达式为________________________________________。实验1若用足量硫替换红磷，规范操作后，测得的氧气含量将__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 三、实验题（本大题共2小题，总分12分） 21. 实验是科学探究的重要手段。在实验室用下列装置制取气体。 （1）写出标号①的仪器名称____________________。 （2）用A装置制氧气的文字表达式为________________________________________，试管口棉花的作用是______________________________。 （3）用E装置收集氧气时，当气泡____________________放出时，再开始收集。 （4）实验室用电石与水在常温下反应制取乙炔（乙炔的密度比空气小，微溶于水），为得到平稳的气流，最好选择的发生装置为___________________（填装置序号），若将F装置装满水后收集乙炔，则气体应从__________（填“a”或“b”）口通入。 22. 化学兴趣小组发现，将氧化铁（）加入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。该小组成员进行了如下探究： 【提出问题】氧化铁能不能作为过氧化氢溶液分解的催化剂呢？ 【作出猜想】氧化铁能作为过氧化氢溶液分解的催化剂。 【实验验证】同学们设计了实验装置并进行了气体的制取和测量实验。实验时均以生成40 mL气体为标准，相关实验数据记录如下表： 实验序号 过氧化氢溶液浓度％ 过氧化氢溶液体积／mL 过氧化氢溶液温度／°C 氧化铁质量／g 收集40 mL氧气所用时间／s ① 5 10 20 0 128 ② 5 10 50 X 55 ③ 5 10 20 0.5 28 ④ 10 10 20 0.5 10 （1）实验①、②是探究温度对过氧化氢溶液的分解速率的影响，则表中X为__________。 （2）对比实验__________（填实验序号），可知过氧化氢溶液浓度会影响反应的快慢。 （3）通过实验对比可知，加入氧化铁后过氧化氢溶液的分解速率加快，若要证明氧化铁是该反应的催化剂，需要增加实验来证明氧化铁在反应前后化学性质不变，实验方法是：__________________________。除上述实验外，还需要增加实验来验证氧化铁在化学反应前后的__________不变。 （4）实验证明氧化铁是过氧化氢溶液分解的催化剂，请写出反应的文字表达式：__________________________________________________。 （5）上述实验验证了影响过氧化氢溶液的分解速率的一些因素，过氧化氢溶液的分解速率还可能与催化剂的种类有关，你的实验验证方案是__________________________________________________________。 四、计算题（本大题包括1个小题，共3分） 23. 1995年，张青莲教授团队测定铕、铈的相对原子质量被国际纯粹与应用化学联合会正式采纳为国际新标准。 （1）已知铕原子的质子数为63，相对原子质量为152，则铕原子核内的中子数为__________________。 （2）已知碳-12原子的质量约为，一种铈原子的质量约为，计算这种铈原子的相对原子质量（计算结果保留整数）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级上学期第一次定时作业化学试题 （全卷共五个大题，满分70分，与物理共用120分钟） 可能用到的相对原子质量：C:12 Fe:56 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）。 1. 潼南是世界三大顶级柠檬产地之一，下列柠檬加工过程一定发生化学变化的是 A. 榨汁 B. 切片 C. 发酵 D. 冷藏 【答案】C 【解析】 【详解】榨汁只是将柠檬中的汁液从固体组织中分离出来，切片仅改变柠檬的形状和大小，冷藏仅通过降低温度抑制微生物活性，均无新物质生成，属于物理变化；发酵过程有微生物参与生化反应，会生成新物质，属于化学变化。 2. 空气是一种宝贵的自然资源。人体吸入空气主要是利用其中的 A. 氮气 B. 氧气 C. 水蒸气 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A.氮气化学性质稳定，无法参与呼吸作用供给呼吸，吸入后几乎全部原样排出，错误。 B.氧气可供给呼吸，是吸入空气主要利用的成分，正确。 C.水蒸气不是人体呼吸需要的主要物质，错误。 D.二氧化碳是呼吸作用的代谢产物，人体不会利用吸入的二氧化碳，错误。 3. 氮气充入食品包装袋内防腐，主要利用氮气的性质是 A. 密度小 B. 沸点低 C. 无色无味 D. 化学性质不活泼 【答案】D 【解析】 【详解】 A.B.C均为氮气的物理性质，和防止食品氧化变质的需求无关，均错误。 氮气化学性质不活泼，常温下很难与食品、氧气等发生反应，可隔绝氧气避免食品氧化，符合防腐要求，因此D正确。 4. 潼南大力整治大气污染，守护“潼南蓝”。下列气体不属于计入空气质量评价的主要污染物的是 A. 二氧化碳 B. 二氧化氮 C. 二氧化硫 D. 一氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】目前计入空气质量评价的主要污染物包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等。二氧化碳是空气的正常组成成分，虽然其含量过高会导致温室效应，但不属于空气污染物。故选A。 5. 用高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要的实验图标是 A. 护目镜 B. 排风 C. 洗手 D. 热烫 【答案】B 【解析】 【详解】A、高锰酸钾制取氧气需要加热，防止化学物质溅入眼睛，需要戴护目镜，故选项不符合题意； B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，不产生有害气体，不需排风，故选项符合题意； C、做完实验必须洗手，讲究个人卫生，故选项不符合题意； D、使用高锰酸钾制取氧气时，需要加热，防止烫伤，故选项不符合题意。 故选B。 6. 下列关于实验现象的描述错误的是 A. 蜡烛刚熄灭时，产生白烟 B. 木炭在空气中燃烧，发出白光 C. 向酚酞溶液中滴入浓氨水，溶液变为红色 D. 向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A.蜡烛刚熄灭时，石蜡蒸气遇冷凝结成固体小颗粒，形成白烟，现象描述正确； B.木炭在空气中燃烧仅呈现红热状态，在氧气中燃烧才会发出白光，现象描述错误； C.浓氨水呈碱性，酚酞遇碱性溶液会变为红色，现象描述正确； D.硫酸铜和氢氧化钠发生反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，现象描述正确。 7. 某同学用量筒量取了25mL蒸馏水，倒出部分液体后仰视量筒内液体凹液面的最低处，读数为15mL，则实际倒出蒸馏水的体积可能是 A. 9mL B. 10mL C. 11mL D. 30mL 【答案】A 【解析】 【详解】量筒仰视读数时，读数小于液体实际体积。初始蒸馏水体积为，倒出部分后仰视读数为，说明实际剩余液体体积；实际倒出体积 = 初始体积 - 剩余体积，因此倒出体积小于，选A。 8. 用红磷测定空气中氧气含量的实验中，某同学发现进入集气瓶中的水未达到集气瓶容积的五分之一。下列原因分析不合理的是 A. 红磷的量不足 B. 装置的气密性不好 C. 未冷却至室温就打开弹簧夹 D. 点燃的红磷伸入集气瓶过慢 【答案】D 【解析】 【分析】红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，生成固体五氧化二磷，瓶内压强减小，冷却后进入集气瓶的水的体积等于消耗氧气的体积，正常应为集气瓶容积的。 【详解】A. 红磷量不足时无法完全消耗瓶内氧气，进入的水量偏少，分析合理。 B. 装置气密性不好，冷却时外界空气进入瓶内，瓶内压强下降幅度小，进入的水量偏少，分析合理。 C. 未冷却至室温就打开弹簧夹，瓶内温度高、压强大，进入的水量偏少，分析合理。 D. 点燃的红磷伸入过慢，会使瓶口的空气受热膨胀逸出，瓶内减少的气体总量大于实际消耗的氧气体积，最终进入的水量会超过，不属于进水不足的原因，分析不合理。 9. 物质是由分子、原子等微粒构成的，用分子的相关知识解释下列事实，不正确的是 A. 遥知不是雪，为有暗香来——分子是不断运动的 B. 热水能使压瘪的乒乓球复原——分子大小随温度改变而改变 C. 湿衣服在阳光下干得更快——温度升高，分子的运动速率加快 D. 用过氧化氢溶液制取氧气——分子在化学变化中可以再分 【答案】B 【解析】 【详解】A.能闻到远处的花香，是香味分子不断运动扩散到空气中的结果，解释正确。 B.热水使压瘪的乒乓球复原，原因是温度升高时，乒乓球内气体分子间的间隔增大、气体体积膨胀，分子本身的大小不会随温度发生变化，该解释错误。 C.阳光下温度更高，水分子运动速率加快，更易从衣服表面扩散到空气中，因此湿衣服干得更快，解释正确。 D,用过氧化氢制氧气时，分子分解为氢原子和氧原子，原子重新组合为分子和分子，说明化学变化中分子可以再分，解释正确。 10. 嫦娥六号完成了人类首次月背采样，带回的月壤中含有丰富的氦-3。已知氦-3原子核由2个质子和1个中子构成，则氦-3原子的核外电子数为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】原子整体呈电中性，因此满足等量关系：。题目明确给出氦-3原子核内有2个质子，因此其核外电子数等于质子数，为2，故选B。 11. 下列实验操作规范的是 A. 滴加液体 B. 加热固体 C. 称量氯化钠 D. 检查气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A. 滴加液体时，胶头滴管需垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内部，否则会污染试剂，操作错误。 B. 加热固体时，试管口应略向下倾斜，避免反应生成的冷凝水倒流炸裂试管，图示试管口向上倾斜，操作错误。 C. 托盘天平称量药品需遵循“左物右码”原则，图示砝码和药品位置放反，且氯化钠不能直接放在托盘上，需垫称量纸，操作错误。 D. 该装置为密闭体系，若推动活塞，装置内压强增大，左侧导管内液面上升；若拉动活塞，装置内压强减小，左侧导管口有气泡冒出，可有效检查气密性，操作正确。 12. 《齐民要术》记载古人酿醋：作酢法……七日后当臭，衣生，勿得怪也，但停置，勿移动、挠搅之。数十日，醋成，衣沉，反更香美。酿醋时“衣”会分泌多种酶（即催化剂），下列说法错误的是 A. 醋的酿造属于缓慢氧化 B. 温度越低，酿醋所需的时间更长 C. “衣”分泌的酶越多，产醋量越多 D. 停置时，物质分子仍然在运动 【答案】C 【解析】 【详解】A. 醋的酿造是物质与氧气发生的不易被察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，正确。 B. 温度越低，化学反应速率越慢，因此酿醋需要的时间更长，正确。 C. 酶属于催化剂，催化剂仅能改变化学反应速率，不会改变生成物的总质量，因此酶的量多少不影响最终产醋量，错误。 D. 分子始终在做无规则运动，停置时分子也不会停止运动，正确。 13. 氧化汞受热分解为汞和氧气的微观示意图如下，其中表述错误的是 A. 汞是由汞分子构成的 B. 该反应属于分解反应 C. 反应前后分子种类发生了变化 D. 原子是化学变化中的最小粒子 【答案】A 【解析】 【详解】A.汞属于金属单质，金属单质由原子直接构成，因此汞由汞原子构成，并非汞分子，该表述错误。 B.该反应的化学方程式为，符合分解反应“一变多”的特征，属于分解反应，表述正确。 C.化学反应的本质是分子破裂为原子、原子重新组合为新分子的过程，反应前为氧化汞分子，反应后生成氧分子，分子种类发生变化，表述正确。 D.由微观示意图可知，反应过程中原子仅发生重新组合，没有再分，因此原子是化学变化中的最小粒子，表述正确。 14. 下列实验方案，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别二氧化碳和二氧化硫 闻气味 B 鉴别硫粉和二氧化锰粉末 观察颜色 C 探究蜡烛燃烧有二氧化碳生成 在火焰上罩一个干燥的烧杯 D 氧气的检验 将带火星的木条伸入集气瓶中 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 无刺激性气味，有刺激性气味，用扇闻法闻气味可鉴别二者，方案可行。 B. 硫粉为淡黄色固体，为黑色固体，观察颜色即可鉴别，方案可行。 C. 干燥的烧杯仅能检验蜡烛燃烧生成的水蒸气，若要检验，需使用内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，原方案无法达到实验目的。 D. 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，该方案可检验氧气，可行。 15. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 一定量的高锰酸钾受热分解 B. 向少量二氧化锰中加入过氧化氢溶液 C. 木炭在充满的集气瓶中燃烧 D. 用等质量等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A. 高锰酸钾受热分解生成的锰酸钾、二氧化锰均为固体，剩余固体质量不会降低到0，图像错误。 B. 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，只要持续加入过氧化氢，就会不断产生氧气，氧气质量应持续上升，不会出现恒定平台，图像错误。 C. 木炭在氧气中燃烧放热，集气瓶内温度先升高，反应结束后热量会逐渐散失，温度最终会降低至室温，不会长期保持高温不变，图像错误。 D. 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，仅加快反应速率，不改变生成物的质量。等质量等浓度的过氧化氢最终生成氧气的质量相等，加二氧化锰的反应速率更快，先完全反应，图像正确。 二、填空题（本大题共5小题，总分25分） 16. 潼南双坝蔬菜基地出产番茄、黄瓜等无公害蔬菜。 （1）基地利用涪江水进行滴灌，保持水化学性质的最小粒子是__________。 （2）为促进蔬菜进行光合作用，常需要补充二氧化碳，二氧化碳的化学符号为__________。 （3）白菜、甘蓝、莴笋等叶菜类蔬菜对氮肥需求量大。空气成分中，制造氮肥的重要原料是_________。 （4）番茄、黄瓜中富含维生素C（），维生素C分子由__________构成。 【答案】（1）水分子 （2） （3）氮气## （4）碳原子、氢原子、氧原子 【解析】 【小问1详解】 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水由水分子构成。 【小问2详解】 氧化物化学式书写时氧元素在后，1个二氧化碳分子含1个碳原子、2个氧原子，因此化学式为。 【小问3详解】 氮肥含有氮元素，空气中的氮气由氮元素组成，是制造氮肥的重要原料。 【小问4详解】 分子由原子构成，结合维生素C的化学式可知，其分子由碳、氢、氧三种原子构成。 17. 工业上利用空气制取氧气的流程如图所示。 （1）工业制氧气属于__________变化（选填“物理”或“化学”）。 （2）该流程中储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是__________（选填“纯净物”或“混合物”）。 （3）用“”表示氮原子，“”表示氧原子。已知同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计，如图可表示空气微观模型的是__________（填字母序号）。 A. B. C. （4）很多物质都能与氧气反应，下列反应不属于缓慢氧化的是__________（填字母序号）。 A. 金属锈蚀 B. 蜡烛燃烧 C. 食物腐烂 D. 呼吸作用 【答案】（1）物理 （2）混合物 （3）A （4）B 【解析】 【小问1详解】 工业制氧气是利用液态氮和液态氧的沸点不同进行分离，过程中没有新物质生成，因此属于物理变化。 【小问2详解】 工业液氧中除氧气外还含有少量其他杂质，由多种物质组成，因此属于混合物。 【小问3详解】 空气中氮气与氧气的体积比约为，同温同压下气体体积比等于分子数目比，因此氮分子和氧分子的个数比约为，只有A符合该比例。 【小问4详解】 缓慢氧化是反应速率慢、无明显发光现象的氧化反应，蜡烛燃烧属于剧烈的发光放热的氧化反应，不属于缓慢氧化。 18. 化学十分重视实证和理性思维。 （1）实验一中，木炭应__________（填“快速”或“缓慢”）插入充满氧气的集气瓶内。木炭在空气和氧气中燃烧现象不同，由此可知，燃烧的剧烈程度与______________________________有关。 （2）实验二中，铁在氧气中燃烧的文字表达式为______________________________，集气瓶底预先放少量的水的作用为______________________________。 【答案】（1） ①. 缓慢 ②. 氧气浓度 （2） ①. ②. 防止生成物溅落炸裂瓶底 【解析】 【小问1详解】 木炭要缓慢伸入集气瓶，防止木炭燃烧放热，使瓶内氧气受热逸出，实验现象不明显；木炭在空气中红热，在氧气中发白光，空气和氧气的氧气浓度不同，说明燃烧剧烈程度与氧气的浓度有关； 【小问2详解】 铁燃烧生成四氧化三铁，反应的文字表达式为：；铁丝在氧气中剧烈燃烧，放出热量，集气瓶底部的水是能防止高温熔融物溅落炸裂瓶底； 19. 按要求回答问题。 （1）图1是溴的原子结构示意图，__________；溴的化学性质与图2中__________（填字母序号，下同）的化学性质相似。 （2）图2中容易得到电子的粒子是__________。 （3）图2中表示阴离子的粒子是__________。 （4）图2中，具有相对稳定结构的原子是__________。 （5）B、C表示的微粒用化学符号依次表示为：__________、__________。 【答案】（1） ①. 7 ②. A （2）A （3）D （4）E （5） ①. Mg ②. 【解析】 【小问1详解】 原子中质子数=核外电子总数，溴的质子数为35，因此，解得；元素的化学性质由最外层电子数决定，溴最外层电子数为7，A粒子最外层电子数也为7，二者化学性质相似。 【小问2详解】 最外层电子数大于4的原子，倾向于得到电子达到8电子稳定结构：A最外层7个电子，易得1个电子；B最外层2个电子易失电子，其余粒子已经是稳定结构，因此选A。 【小问3详解】 阴离子的判断规则为质子数核外电子总数：D的质子数为8，核外电子总数为10，带2个单位负电荷，属于阴离子；C是质子数12、核外电子10的阳离子，其余为原子。 【小问4详解】 相对稳定结构的原子，首先满足“最外层电子数为8（只有1层时为2）”的稳定结构，同时质子数=核外电子数属于原子，E的质子数和核外电子数均为10，是氖原子，符合要求。 【小问5详解】 B的质子数为12，核外电子总数等于质子数，属于镁原子，符号为；C的质子数为12，核外电子数比质子数少2，是带2个正电荷的镁离子，符号为。 20. 科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。化学兴趣小组利用图1和图2装置测定空气中氧气的含量，用压强传感器测出图2集气瓶中压强变化曲线如图3。 （1）图1实验中，用酒精灯点燃红磷后立即伸入集气瓶中，并塞紧橡胶塞，可观察到红磷燃烧的现象为____________________，反应的文字表达式为______________________________。 （2）图2中改用太阳光引燃红磷的优点是______________________________。 （3）图3中cd段气压变化的原因是__________（填字母序号）。 A. 红磷燃烧时消耗氧气 B. 红磷燃烧时放出热量 C. 红磷熄灭后温度降低 D. 打开止水夹 （4）已知：硫可在空气中燃烧，该反应的文字表达式为________________________________________。实验1若用足量硫替换红磷，规范操作后，测得的氧气含量将__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】（1） ①. 产生大量白烟 ②. （2）测量结果更准确##更加环保 （3）D （4） ①. ②. 偏小 【解析】 【小问1详解】 红磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷，现象是：剧烈燃烧，产生大量白烟，同时放出热量。 【小问2详解】 太阳光引燃红磷，不需要打开瓶塞，装置始终密闭，避免点燃红磷伸入集气瓶时瓶内气体受热逸出，测量结果更准确；同时防止有毒的五氧化二磷扩散到空气中，更加环保。 【小问3详解】 cd段压强快速上升，是因为打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，瓶内气压回升。 【小问4详解】 硫和氧气在点燃条件下生成二氧化硫气体，反应后瓶内气体压强几乎不变，水很难进入集气瓶，所以测得氧气含量偏小。 三、实验题（本大题共2小题，总分12分） 21. 实验是科学探究的重要手段。在实验室用下列装置制取气体。 （1）写出标号①的仪器名称____________________。 （2）用A装置制氧气的文字表达式为________________________________________，试管口棉花的作用是______________________________。 （3）用E装置收集氧气时，当气泡____________________放出时，再开始收集。 （4）实验室用电石与水在常温下反应制取乙炔（乙炔的密度比空气小，微溶于水），为得到平稳的气流，最好选择的发生装置为___________________（填装置序号），若将F装置装满水后收集乙炔，则气体应从__________（填“a”或“b”）口通入。 【答案】（1）试管 （2） ①. ②. 防止加热时粉末状物质进入导管 （3）连续均匀 （4） ①. C ②. 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 A装置试管口放有一团棉花，说明是加热高锰酸钾制取氧气；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气； 试管口的棉花可以防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管。 【小问3详解】 E是排水法收集氧气，刚开始排出的气泡是装置内的空气，如果立刻收集，会导致收集的气体不纯，需要等气泡连续并均匀放出时，再开始收集。 【小问4详解】 电石和水常温反应制取乙炔，属于固液常温型。B装置长颈漏斗只能添加液体，不能控制流速；C装置的注射器可以控制液体滴加的速率，从而控制反应速率，得到平稳气流，所以发生装置选C； F装置装满水收集乙炔，利用排水法，气体密度比水小，要短管进气、长管出水，气体从b口通入，水从a口排出。 22. 化学兴趣小组发现，将氧化铁（）加入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。该小组成员进行了如下探究： 【提出问题】氧化铁能不能作为过氧化氢溶液分解的催化剂呢？ 【作出猜想】氧化铁能作为过氧化氢溶液分解的催化剂。 【实验验证】同学们设计了实验装置并进行了气体的制取和测量实验。实验时均以生成40 mL气体为标准，相关实验数据记录如下表： 实验序号 过氧化氢溶液浓度％ 过氧化氢溶液体积／mL 过氧化氢溶液温度／°C 氧化铁质量／g 收集40 mL氧气所用时间／s ① 5 10 20 0 128 ② 5 10 50 X 55 ③ 5 10 20 0.5 28 ④ 10 10 20 0.5 10 （1）实验①、②是探究温度对过氧化氢溶液的分解速率的影响，则表中X为__________。 （2）对比实验__________（填实验序号），可知过氧化氢溶液浓度会影响反应的快慢。 （3）通过实验对比可知，加入氧化铁后过氧化氢溶液的分解速率加快，若要证明氧化铁是该反应的催化剂，需要增加实验来证明氧化铁在反应前后化学性质不变，实验方法是：__________________________。除上述实验外，还需要增加实验来验证氧化铁在化学反应前后的__________不变。 （4）实验证明氧化铁是过氧化氢溶液分解的催化剂，请写出反应的文字表达式：__________________________________________________。 （5）上述实验验证了影响过氧化氢溶液的分解速率的一些因素，过氧化氢溶液的分解速率还可能与催化剂的种类有关，你的实验验证方案是__________________________________________________________。 【答案】（1）0 （2）③④ （3） ①. 向反应后的试管中再次加入过氧化氢溶液，观察是否反应 ②. 质量 （4） （5）时，取两份 的过氧化氢溶液，分别加入等质量（如）的和，比较收集相同体积氧气所需的时间 【解析】 【小问1详解】 探究温度对分解速率的影响时，需遵循控制变量原则，只改变温度这一个条件，其余变量（过氧化氢浓度、体积、氧化铁质量）都要和实验①保持一致，因此X为0。 【小问2详解】 要验证过氧化氢浓度影响反应快慢，需只改变过氧化氢浓度，其余所有条件（温度、氧化铁质量、过氧化氢体积）都相同，实验③和④符合该对比要求。 【小问3详解】 催化剂的定义是能改变反应速率，且自身的质量和化学性质在反应前后都不发生改变，因此除了验证化学性质不变，还需要验证反应前后氧化铁的质量不变。 【小问4详解】 过氧化氢在氧化铁的催化作用下分解生成水和氧气，其反应的文字表达式为。 【小问5详解】 采用控制变量法，只改变催化剂的种类，其余所有反应条件保持一致，通过对比生成相同体积气体的耗时，就能验证催化剂种类对分解速率的影响，验证方案为时，取两份的过氧化氢溶液，分别加入等质量（如）的和，比较收集相同体积氧气所需的时间。 四、计算题（本大题包括1个小题，共3分） 23. 1995年，张青莲教授团队测定铕、铈的相对原子质量被国际纯粹与应用化学联合会正式采纳为国际新标准。 （1）已知铕原子的质子数为63，相对原子质量为152，则铕原子核内的中子数为__________________。 （2）已知碳-12原子的质量约为，一种铈原子的质量约为，计算这种铈原子的相对原子质量（计算结果保留整数）。 【答案】（1）89 （2） 【解析】 【小问1详解】 在原子中，质子数=核电荷数，相对原子质量=质子数+中子数，故中子数=152-63=89 【小问2详解】 以碳 - 12 原子质量的为标准，某元素原子的平均质量和它的比值，就是该元素的相对原子质量，即： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $