精品解析：重庆市巴南区部分校2026-2027学年九年级上学期10月阶段检测化学试题

重庆市2026-2027学年度上期一阶段定时作业 九年级化学试题 （全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟） 一、单项选择题（本大题包括15个小题） 1. 2026年是中国农历马年。下列制作陶马的过程中，一定含化学变化的是 A. 选泥 B. 塑形 C. 晾干 D. 烧制 2. 催化剂在化工生产中具有重要作用。为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的是下列哪位科学家 A. 闵恩泽 B. 钱学森 C. 杨振宁 D. 张青莲 3. 嘉嘉在厨房中发现一种白色固体，她猜想可能是食盐，就“可能是食盐”而言，属于科学探究中的 A. 提出猜想 B. 得出结论 C. 设计实验 D. 观察描述 4. “硫在氧气中燃烧”的实验中，不需要标记的图标是 A. 护目镜 B. 锐器 C. 明火 D. 排风 5. 下列关于物质性质和用途的说法，正确的是 A. 液氮沸点低——营造低温环境 B. 氦气密度比空气大——填充探空气球 C. 氧气具有可燃性——用于炼钢 D. 不同气体颜色不同——稀有气体制作霓虹灯 6. 下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B. 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 C. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 D. 木炭在氧气中燃烧发出白光 7. 下列关于氧气的说法正确的是 A. 植物的光合作用会消耗氧气 B. 物质与氧气的反应都是氧化反应 C. 鱼在水中生存，说明氧气易溶于水 D. 物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应 8. 下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A. 液态空气、澄清石灰水 B. 长江水、五氧化二磷 C. 硫磺、液氧 D. 冰水混合物、高锰酸钾完全分解后的固体 9. 下列实验操作正确的是 A. 取用粉末试剂 B. 点燃酒精灯 C. 振荡试管 D. 胶头滴管的使用 10. 化学实验中常有“先后快慢”之分，下列实验操作的先后顺序不正确的是 A. 实验室制取氧气，先向试管中加入二氧化锰，再加入过氧化氢溶液 B. 实验室制取少量气体时，应先检查装置的气密性，后装试剂 C. 用高锰酸钾制取氧气实验结束时，先熄灭酒精灯，后将导管移出水面 D. 用红磷测定空气中氧气含量时，先将集气瓶冷却至室温，后打开弹簧夹 11. 某化学兴趣小组的同学们在校园组装和使用“微型空气质量检测站”，提高了同学们的环保意识，下列说法不正确的是 A. 大力倡导植树造林，可以有效改善空气质量 B. 加强空气质量监测是保护大气环境的重要途径 C. 目前计入空气污染物的主要气体、等 D. 空气质量指数级别越低，空气质量越好 12. 下列实验能达到相应目的的是 A. 测定空气中氧气的含量 B. 检查装置气密性 C. 探究石蜡燃烧是否生成二氧化碳 D. 验证蜡烛熄灭后的白烟具有可燃性 13. L老师总结初中范围内的化合反应、氧化反应和分解反应的某种关系图如下，下列反应与其对应区域匹配正确的是 A. a区：石蜡+氧气水+二氧化碳 B. b区：硫+氧气二氧化硫 C. c区：氧化汞汞+氧气 D. d区：碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水 14. 在实验室中鉴别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是 选项 物质 选择的试剂或方法 A 蔗糖和食盐 取样品尝味道 B 空气和氮气 伸入燃着的木条 C 二氧化碳和二氧化硫 闻气味 D 水和过氧化氢溶液 取样品加入少量二氧化锰 A. A B. B C. C D. D 15. 将一定质量的过氧化氢溶液和二氧化锰混合后，某变量y随时间的变化趋势如图所示。则纵轴(y)表示的是 A. 水的质量 B. 氧气的质量 C. 二氧化锰的质量 D. 过氧化氢的质量 二、填空题（本大题包括5个小题） 16. 请用化学用语（化学符号）填空。 （1）锰元素________； （2）载人飞艇的氦气囊内填充的稀有气体是________； （3）空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是________。 17. 掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。 （1）以上常见仪器中用作少量药品的反应容器的仪器是________（填仪器名称）。 （2）胶头滴管使用后，未经清洗就吸取其他试剂，可能造成的后果是________。 （3）下图中所称药品的实际质量为________g。 （4）下图中用10 mL量筒量取6 mL液体，读数时凹液面最低处应与图中________处（填“a”或“b”）的刻度线保持水平。某同学用此量筒量取蒸馏水，第一次倒水后仰视读数为5 mL，再次倒入部分蒸馏水后俯视读数为10 mL，则该同学“再次”倒入的蒸馏水体积________5 mL。（填“大于”、“等于”或“小于”） 18. 工业上可以利用“分离液态空气法”制氧气，工艺流程如下图，请回答问题。 （1）液态空气中的氧气与经步骤4后得到的氧气的化学性质________（填“相同”或“不同”），经步骤2得到液态空气，此过程属于________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）根据表中数据：控制温度的范围为________。本工艺是利用氮气和氧气的________不同将其汽化分离。 物质 水 二氧化碳 氮气 氧气 沸点/℃ 100 （3）还可以通过“膜分离法”制氧气，膜分离法的原理是在一定压力下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，而其余气体不能透过，以得到含氧量较高的富氧空气。据此推测氧分子比氮分子体积________。（填“大”或“小”） 19. 化学学科十分重视实证和理性思维。下图是探究氧气化学性质的实验，请根据图示回答问题。 （1）实验一中木炭在图②中燃烧更剧烈，说明燃烧的剧烈程度与________有关。 （2）实验二中铁丝绕成螺旋状的目的是______________，发生反应的符号表达式是______________。某同学在实验中观察到铁丝未燃烧，原因可能是________。（填字母序号） A.铁丝表面锈迹没有打磨 B.铁丝由上至下缓慢插入集气瓶 C.收集到的氧气不纯 D.集气瓶底部未放入少量的水或沙 （3）实验三中瓶内水的作用是______________。 20. 某兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行了巩固探究。 【建构模型】构建合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。以下是测定空气中氧气含量的思维模型： （1）思维模型中“▲”应填入的内容为________（填“体积”或“质量”）。 【设计方案】为测定空气中氧气的含量，实验小组同学们分别设计如下实验方案： 实验方案一：采用图1装置进行实验。 （2）图1实验中发生反应的符号表达式为________，若实验过程中发现烧杯中的导管口持续出现气泡，则最终测得的数据会________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 实验方案二：采用图2装置进行实验。 （3）用图2装置实验时，若先夹紧弹簧夹，再用酒精灯加热红磷，燃烧结束等到试管冷却后松开弹簧夹，可观察到注射器活塞停在________mL处（忽略导管中气体）。 （4）图2的设计操作与图1相比较，其优点是_____________。 三、实验题（本大题包括2个小题） 21. 如图是实验室常用的制取气体的装置，据图回答有关问题。 （1）写出图中仪器①的名称：________。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气并用于铁丝的燃烧实验，应选用的发生装置和收集装置是________（填字母序号），请写出高锰酸钾分解的符号表达式____________。 （3）若利用E装置收集氧气，当观察到导管口的气泡____________冒出时再收集。 （4）某气体可用C装置收集，若改用F装置，则F装置中气体应从________（填“a”或“b”）口通入。 （5）实验室制取乙炔气体的发生装置如图B。经实验发现，固体电石与水反应非常剧烈，为减缓反应的速率得到平稳的气流，可采取的措施为________（填序号）。 A. 将电石研成粉末 B. 将锥形瓶置于热水浴中 C. 将图中①改为注射器 22. 小数点同学探究不同催化剂对分解快慢的影响，以收集到相同体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）。 实验序号 过氧化氢溶液 催化剂 时间 实验1 30 mL 2% 无 a 实验2 30 mL 2% 粉末0.2 g b 实验3 30 mL ____ CuO粉末0.2 g c （1）实验1的作用是________。表格中缺失的数据是________。 （2）实验数据b________c（填“”、“”或“”），证明的催化效果优于CuO。写出CuO催化过氧化氢分解反应的化学方程式________。 （3）小数点在实验3停止后过滤、洗涤、干燥并称量得到滤渣CuO的质量，质量为________。 （4）小数点还用图1所示的装置直观地比较气体的生成速率，得到的图像如图2所示。请用实线在图2中补上CuO粉末为催化剂所得的曲线________。 四．计算题（本大题只有1个小题） 23. 小镁学习了氧气之后，对人每天呼吸消耗氧气的量产生了兴趣。于是查阅资料： 信息一：成人平均每分钟呼吸约0.25 L氧气 信息二：氧气的密度约为1.429 g/L，空气的密度约为1.293 g/L。（按氧气占比20%计算，结果保留1位小数） （1）成人每分钟呼吸多少L空气？ （2）成人每天呼吸空气的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆市2026-2027学年度上期一阶段定时作业 九年级化学试题 （全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟） 一、单项选择题（本大题包括15个小题） 1. 2026年是中国农历马年。下列制作陶马的过程中，一定含化学变化的是 A. 选泥 B. 塑形 C. 晾干 D. 烧制 【答案】D 【解析】 【详解】A.仅为原料挑选过程，属于物理变化。 B.仅改变泥的外形，属于物理变化。 C.仅为泥中水分蒸发的状态变化，属于物理变化。 D.高温下泥中的成分发生化学反应，生成新的硅酸盐类物质，属于化学变化。 2. 催化剂在化工生产中具有重要作用。为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的是下列哪位科学家 A. 闵恩泽 B. 钱学森 C. 杨振宁 D. 张青莲 【答案】A 【解析】 【详解】闵恩泽是我国炼油催化应用科学的奠基者，被称为“中国催化剂之父”，符合描述。 3. 嘉嘉在厨房中发现一种白色固体，她猜想可能是食盐，就“可能是食盐”而言，属于科学探究中的 A. 提出猜想 B. 得出结论 C. 设计实验 D. 观察描述 【答案】A 【解析】 【详解】A、提出猜想是根据相关资料和现象作出假设，故“可能是食盐”属于提出猜想，符合题意； B、得出结论是根据实验现象、实验数据、相关资料得出结论，不符合题意； C、设计实验是根据相关资料设计实验方案，验证猜想，不符合题意； D、观察描述是初步记录现象（如颜色、状态）等，不符合题意。 故选A。 4. “硫在氧气中燃烧”的实验中，不需要标记的图标是 A. 护目镜 B. 锐器 C. 明火 D. 排风 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，需要佩戴护目镜，保护眼睛，不符合题意； B、“硫在氧气中燃烧”的实验中不涉及锐器的使用，不需要标记锐器，符合题意； C、“硫在氧气中燃烧”的实验中需要使用酒精灯点燃硫，涉及明火，不符合题意； D、“硫在氧气中燃烧”的实验中产生有毒气体二氧化硫，需排风，不符合题意。 故选：B。 5. 下列关于物质性质和用途的说法，正确的是 A. 液氮沸点低——营造低温环境 B. 氦气密度比空气大——填充探空气球 C. 氧气具有可燃性——用于炼钢 D. 不同气体颜色不同——稀有气体制作霓虹灯 【答案】A 【解析】 【详解】A.液氮（）沸点极低，汽化时会吸收大量热量，可用于营造低温环境，性质与用途对应正确。 B.氦气密度远小于空气，且化学性质稳定，才适合填充探空气球，选项中“密度比空气大”的性质描述错误。 C.氧气具有助燃性，本身无可燃性，炼钢是利用其助燃性提高炉温、氧化生铁中的碳杂质，性质描述错误。 D.常温下稀有气体大多为无色，制作霓虹灯是利用其通电时可发出不同颜色光的性质，不是因为气体本身颜色不同，对应关系错误。 6. 下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B. 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 C. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 D. 木炭在氧气中燃烧发出白光 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，而不是白雾，故选项实验现象描述不正确。 B、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，是实验结论，而不是实验现象，故选项实验现象描述不正确。 C、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，而硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故选项实验现象描述不正确。 D、木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项实验现象描述正确。 故选D。 7. 下列关于氧气的说法正确的是 A. 植物的光合作用会消耗氧气 B. 物质与氧气的反应都是氧化反应 C. 鱼在水中生存，说明氧气易溶于水 D. 物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．植物光合作用的反应为 ，该过程释放氧气，而不是消耗氧气，故选项说法不正确。 B．氧化反应的定义是物质与氧发生的化学反应，氧气中含有氧元素，因此物质与氧气的反应都属于氧化反应，故选项说法正确。 C．氧气是不易溶于水的气体，鱼在水中生存是因为水中溶解有少量氧气，不能说明氧气易溶于水，故选项说法不正确。 D．化合反应的特点是“多变一”，即多种反应物生成一种生成物。例如甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，产物有2种，不属于化合反应，故选项说法不正确。 8. 下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A. 液态空气、澄清石灰水 B. 长江水、五氧化二磷 C. 硫磺、液氧 D. 冰水混合物、高锰酸钾完全分解后的固体 【答案】D 【解析】 【分析】纯净物仅由1种物质组成，混合物由2种及以上不同物质组成。 【详解】A.液态空气含、等多种气体，澄清石灰水含和，二者均为混合物，错误。 B.长江水含可溶性杂质、泥沙等多种物质，属于混合物；五氧化二磷（）是单一物质，属于纯净物，顺序不符合题干要求，错误。 C.硫磺（）、液氧（）都仅含1种物质，均为纯净物，错误。 D.冰和水是的不同状态，属于同一种物质，故冰水混合物是纯净物；高锰酸钾完全分解后的固体为锰酸钾（）和二氧化锰（）两种物质，属于混合物，符合题干要求，正确。 9. 下列实验操作正确的是 A. 取用粉末试剂 B. 点燃酒精灯 C. 振荡试管 D. 胶头滴管的使用 【答案】A 【解析】 【详解】A.取用粉末状固体时，需先将试管横放，用药匙/纸槽将药品送到试管底部后再缓慢竖立试管，图示操作符合规范，正确； B.禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，该操作易导致酒精洒出引发火灾，错误； C.振荡试管应通过手腕摆动左右振荡，上下振荡易导致液体溅出，错误； D.胶头滴管平放或倒置会使液体倒流，腐蚀胶帽、污染试剂，错误。 10. 化学实验中常有“先后快慢”之分，下列实验操作的先后顺序不正确的是 A. 实验室制取氧气，先向试管中加入二氧化锰，再加入过氧化氢溶液 B. 实验室制取少量气体时，应先检查装置的气密性，后装试剂 C. 用高锰酸钾制取氧气实验结束时，先熄灭酒精灯，后将导管移出水面 D. 用红磷测定空气中氧气含量时，先将集气瓶冷却至室温，后打开弹簧夹 【答案】C 【解析】 【详解】A.过氧化氢制氧气属于固液不加热型反应，先加固体催化剂、再加液体反应物，符合固体药品添加优先的操作规范，A不符合题意。 B.所有气体制备实验都需要先检查装置气密性，确认装置不漏气后再装试剂，避免药品浪费，B不符合题意。 C.加热制氧气结束后，若先熄灭酒精灯，试管内温度骤降、压强减小，水槽中的水会倒吸入热的试管导致试管炸裂，正确顺序应为先移导管出水面，后熄灭酒精灯，C符合题意。 D.红磷燃烧放热，未冷却至室温时瓶内气体受热膨胀，此时打开弹簧夹会导致进水量偏小，测得氧气体积分数偏低，需冷却至室温后再开弹簧夹，D不符合题意。 11. 某化学兴趣小组的同学们在校园组装和使用“微型空气质量检测站”，提高了同学们的环保意识，下列说法不正确的是 A. 大力倡导植树造林，可以有效改善空气质量 B. 加强空气质量监测是保护大气环境的重要途径 C. 目前计入空气污染物的主要气体、等 D. 空气质量指数级别越低，空气质量越好 【答案】C 【解析】 【详解】A.植树造林可吸附粉尘、吸收部分有害气体，能有效改善空气质量，表述正确。 B.加强空气质量监测可实时掌握污染状况，是保护大气环境的重要途径，表述正确。 C.目前计入空气污染物的主要气体为、、、臭氧等，属于温室气体，不属于空气污染物，未计入空气污染指数，表述错误。 D.空气质量指数级别越低，代表污染物浓度越低，空气质量越好，表述正确。 12. 下列实验能达到相应目的的是 A. 测定空气中氧气的含量 B. 检查装置气密性 C. 探究石蜡燃烧是否生成二氧化碳 D. 验证蜡烛熄灭后的白烟具有可燃性 【答案】D 【解析】 【详解】A．木炭燃烧消耗氧气的同时生成二氧化碳气体，装置内压强几乎不变，无法通过倒吸水的体积测定氧气含量，故选项不能达到实验目的。 B．该装置右侧导管与外界大气直接连通，未形成密闭体系，无法通过推拉注射器的现象判断气密性，故选项不能达到实验目的。 C．干燥烧杯仅能检验石蜡燃烧是否生成水，检验二氧化碳需要使用内壁涂有澄清石灰水的烧杯，故选项不能达到实验目的。 D．蜡烛熄灭后的白烟是石蜡固体小颗粒，点燃白烟后，若白烟能够燃烧，甚至可以重新引燃蜡烛，即可验证白烟具有可燃性，故选项能达到实验目的。 13. L老师总结初中范围内的化合反应、氧化反应和分解反应的某种关系图如下，下列反应与其对应区域匹配正确的是 A. a区：石蜡+氧气水+二氧化碳 B. b区：硫+氧气二氧化硫 C. c区：氧化汞汞+氧气 D. d区：碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水 【答案】B 【解析】 【分析】化合反应是由两种或两种以上物质反应生成一种物质，具有“多变一”的特点；分解反应是由一种物质反应生成两种或两种以上物质，具有“一变多”的特点；氧化反应是物质与氧气的反应。 【详解】A、如图a区是化合反应，即“多变一”的反应，石蜡和氧气点燃后生成物是两种，因此不属于化合反应，此选项错误； B、如图b区表示既是化合反应又是氧化反应，硫和氧气反应属于氧化反应，生成物是二氧化硫，即符合“多变一”的特点，属于化合反应，此选项正确； C、如图c区是氧化反应，氧化汞加热分解，没有氧气参加反应，不属于氧化反应，具有“一变多”的特点，属于分解反应，此选项错误； D、如图d区是分解反应，即“一变多”，碳酸钙和稀盐酸反应，反应物不止一种，不属于分解反应，此选项错误。 故选：B。 14. 在实验室中鉴别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是 选项 物质 选择的试剂或方法 A 蔗糖和食盐 取样品尝味道 B 空气和氮气 伸入燃着的木条 C 二氧化碳和二氧化硫 闻气味 D 水和过氧化氢溶液 取样品加入少量二氧化锰 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、在实验室中不得尝任何试剂的味道。A方法错误，符合题意； B、 空气中伸入燃着的木条火焰没有变化；氮气中伸入燃着的木条火焰熄灭。B正确，不符合题意； C、二氧化碳没有气味，二氧化硫具有刺激性气味，闻气味的方法可以鉴别。C正确，不符合题意； D、水加入少量二氧化锰无明显现象，过氧化氢溶液加入少量二氧化锰迅速产生气泡。D正确，不符合题意。 综上所述：选择A。 15. 将一定质量的过氧化氢溶液和二氧化锰混合后，某变量y随时间的变化趋势如图所示。则纵轴(y)表示的是 A. 水的质量 B. 氧气的质量 C. 二氧化锰的质量 D. 过氧化氢的质量 【答案】B 【解析】 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，随着反应的进行，溶液中水的质量不断增多，直至反应结束，由于过氧化氢溶液中含有水，图像不会是从零开始，错误； B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，随着反应的进行，氧气的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，与图像相符，正确； C、二氧化锰在该反应中用作催化剂，反应前后质量不变，与图像不相符，错误； D、随着反应的进行，过氧化氢的质量逐渐减少直至为零，与图像不相符，错误。 故选B。 二、填空题（本大题包括5个小题） 16. 请用化学用语（化学符号）填空。 （1）锰元素________； （2）载人飞艇的氦气囊内填充的稀有气体是________； （3）空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 元素符号的书写规则为“一大二小”，锰元素对应的化学符号为。 【小问2详解】 氦气属于稀有气体，稀有气体的构成微粒是原子，它的化学式直接用元素符号表示，同时氦气密度远小于空气且化学性质稳定，适合填充载人飞艇。 【小问3详解】 空气中体积分数最高的气体是氮气，约占空气总体积的，氮气的化学性质不活泼，其化学式为。 17. 掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。 （1）以上常见仪器中用作少量药品的反应容器的仪器是________（填仪器名称）。 （2）胶头滴管使用后，未经清洗就吸取其他试剂，可能造成的后果是________。 （3）下图中所称药品的实际质量为________g。 （4）下图中用10 mL量筒量取6 mL液体，读数时凹液面最低处应与图中________处（填“a”或“b”）的刻度线保持水平。某同学用此量筒量取蒸馏水，第一次倒水后仰视读数为5 mL，再次倒入部分蒸馏水后俯视读数为10 mL，则该同学“再次”倒入的蒸馏水体积________5 mL。（填“大于”、“等于”或“小于”） 【答案】（1）试管 （2）污染试剂 （3）6.6 （4） ①. a ②. 小于 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 胶头滴管里残留上一种药品，没洗就吸另一种，两种液体混在一起，试剂就被污染。 【小问3详解】 图中放反了，正常：左物=右码+游码；放反：药品质量 = 砝码 − 游码。砝码10g，游码3.4g ，试剂质量为 10g−3.4 g= 6.6 g。 【小问4详解】 10mL量筒刻度从上往下变小；6mL比5mL大，在5mL上方，就是a； 仰小俯大（仰视读数偏小、实际多；俯视读数偏大、实际少），第一次：仰视读数5mL ， 实际＞5mL ，第二次：俯视读数10mL ，实际＜10mL，所以倒入的蒸馏水体积小于5mL。 18. 工业上可以利用“分离液态空气法”制氧气，工艺流程如下图，请回答问题。 （1）液态空气中的氧气与经步骤4后得到的氧气的化学性质________（填“相同”或“不同”），经步骤2得到液态空气，此过程属于________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）根据表中数据：控制温度的范围为________。本工艺是利用氮气和氧气的________不同将其汽化分离。 物质 水 二氧化碳 氮气 氧气 沸点/℃ 100 （3）还可以通过“膜分离法”制氧气，膜分离法的原理是在一定压力下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，而其余气体不能透过，以得到含氧量较高的富氧空气。据此推测氧分子比氮分子体积________。（填“大”或“小”） 【答案】（1） ①. 相同 ②. 物理 （2） ①. -196℃≤T1<-183℃ ②. 沸点 （3）小 【解析】 【小问1详解】 液态空气中的氧气和步骤4得到的氧气都由氧分子构成，同种分子化学性质相同； 加压降温使空气变为液态，仅物质状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 步骤3需要让氮气汽化分离、氧气保持液态，因此温度要高于等于氮气的沸点（），低于氧气的沸点（）； 该工艺的原理就是利用氮气和氧气的沸点不同进行分离。 【小问3详解】 氧气可以透过薄膜，氮气不能透过，说明氧分子体积更小，能够通过薄膜的孔隙。 19. 化学学科十分重视实证和理性思维。下图是探究氧气化学性质的实验，请根据图示回答问题。 （1）实验一中木炭在图②中燃烧更剧烈，说明燃烧的剧烈程度与________有关。 （2）实验二中铁丝绕成螺旋状的目的是______________，发生反应的符号表达式是______________。某同学在实验中观察到铁丝未燃烧，原因可能是________。（填字母序号） A.铁丝表面锈迹没有打磨 B.铁丝由上至下缓慢插入集气瓶 C.收集到的氧气不纯 D.集气瓶底部未放入少量的水或沙 （3）实验三中瓶内水的作用是______________。 【答案】（1）氧气含量 （2） ①. 增大受热面积 ②. ③. AC （3）吸收SO2，防止空气污染 【解析】 【小问1详解】 空气中氧气约21%，集气瓶里是纯氧；木炭在氧气里烧得更旺，说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈。 【小问2详解】 铁丝绕成螺旋状可增大受热面积，使铁丝更容易达到燃点； 铁与氧气点燃生成四氧化三铁，正确书写表达式即可； A.铁丝表面有铁锈，铁锈不燃烧，会阻碍铁丝燃烧； B.铁丝由上至下缓慢插入是正确操作，目的是充分利用氧气； C.氧气纯度不够，铁丝很难被点燃； D.瓶底放水只是防止高温熔融物炸裂瓶底，不会影响铁丝能不能烧起来。 【小问3详解】 硫燃烧生成的二氧化硫有毒且易溶于水，集气瓶中水用于吸收二氧化硫，防止污染空气。 20. 某兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行了巩固探究。 【建构模型】构建合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。以下是测定空气中氧气含量的思维模型： （1）思维模型中“▲”应填入的内容为________（填“体积”或“质量”）。 【设计方案】为测定空气中氧气的含量，实验小组同学们分别设计如下实验方案： 实验方案一：采用图1装置进行实验。 （2）图1实验中发生反应的符号表达式为________，若实验过程中发现烧杯中的导管口持续出现气泡，则最终测得的数据会________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 实验方案二：采用图2装置进行实验。 （3）用图2装置实验时，若先夹紧弹簧夹，再用酒精灯加热红磷，燃烧结束等到试管冷却后松开弹簧夹，可观察到注射器活塞停在________mL处（忽略导管中气体）。 （4）图2的设计操作与图1相比较，其优点是_____________。 【答案】（1）体积 （2） ①. ②. 偏大 （3）6 （4）减小误差，更环保 【解析】 【小问1详解】 空气中氧气含量测定实验，我们是通过气体体积减少（进水体积）来推氧气占比，不是测质量，所以填体积。 【小问2详解】 红磷与氧气点燃生成五氧化二磷，正确书写表达式即可； 导管口一直冒气泡，说明装置受热时瓶内气体往外跑掉一部分；冷却后，进去的水就会比正常更多，结果偏大。 【小问3详解】 试管容积45mL；氧气占空气约五分之一； 试管中氧气体积为9mL； 注射器一开始在15 mL，结束后活塞停在15mL−9mL = 6mL。 【小问4详解】 图2全程密闭，红磷燃烧产生的白烟不会跑出；既保护空气，又减少因为装置开关带来的气体泄漏，测量更准。 三、实验题（本大题包括2个小题） 21. 如图是实验室常用的制取气体的装置，据图回答有关问题。 （1）写出图中仪器①的名称：________。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气并用于铁丝的燃烧实验，应选用的发生装置和收集装置是________（填字母序号），请写出高锰酸钾分解的符号表达式____________。 （3）若利用E装置收集氧气，当观察到导管口的气泡____________冒出时再收集。 （4）某气体可用C装置收集，若改用F装置，则F装置中气体应从________（填“a”或“b”）口通入。 （5）实验室制取乙炔气体的发生装置如图B。经实验发现，固体电石与水反应非常剧烈，为减缓反应的速率得到平稳的气流，可采取的措施为________（填序号）。 A. 将电石研成粉末 B. 将锥形瓶置于热水浴中 C. 将图中①改为注射器 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. AE ②. （3）连续且均匀 （4）b （5）C 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾制氧需要加热 ，发生装置选A，题目还要做铁丝燃烧实验，集气瓶里要留少量水，所以用排水法E； 符号表达式略。 【小问3详解】 刚冒出来的气泡是装置里的空气，要等气泡连续、均匀冒出才开始收集，防止氧气不纯。 【小问4详解】 C是向下排空气法，说明该气体密度比空气小； F万能瓶：密度小的气体短进长出，从 b 进，空气从a被压出去。 【小问5详解】 A.磨成粉末只会反应更快、更剧烈，不符合题意； B.水浴加热温度升高，反应变快，不符合题意； C.把长颈漏斗换成注射器，可以控制加水速度，从而控制反应速率，得到平稳气流，符合题意。 22. 小数点同学探究不同催化剂对分解快慢的影响，以收集到相同体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）。 实验序号 过氧化氢溶液 催化剂 时间 实验1 30 mL 2% 无 a 实验2 30 mL 2% 粉末0.2 g b 实验3 30 mL ____ CuO粉末0.2 g c （1）实验1的作用是________。表格中缺失的数据是________。 （2）实验数据b________c（填“”、“”或“”），证明的催化效果优于CuO。写出CuO催化过氧化氢分解反应的化学方程式________。 （3）小数点在实验3停止后过滤、洗涤、干燥并称量得到滤渣CuO的质量，质量为________。 （4）小数点还用图1所示的装置直观地比较气体的生成速率，得到的图像如图2所示。请用实线在图2中补上CuO粉末为催化剂所得的曲线________。 【答案】（1） ①. 作对照（对比实验） ②. 2% （2） ①. ＜ ②. （3）0.2g （4） 【解析】 【小问1详解】 实验1不加催化剂，作用是和加催化剂的实验形成对比，验证催化剂的作用；对比实验要控制变量，实验3的过氧化氢浓度需要和前两组一致，因此填。 【小问2详解】 催化效果越好，反应越快，收集相同体积氧气需要的时间更短,若二氧化锰催化效果优于氧化铜，则二氧化锰对应的时间更短，故b＜c。 过氧化氢在氧化铜作催化剂的条件下生成水和氧气，方程式为：。 【小问3详解】 催化剂反应前后质量不变，反应前加入氧化铜，因此反应后氧化铜质量仍为。 【小问4详解】 氧化铜催化速率比二氧化锰慢，比不加催化剂（实验1）快，因此气压上升速率介于两者之间；由于过氧化氢总量相同，最终生成氧气量相同，最终气压相等，因此曲线最终和原有曲线汇合。 四．计算题（本大题只有1个小题） 23. 小镁学习了氧气之后，对人每天呼吸消耗氧气的量产生了兴趣。于是查阅资料： 信息一：成人平均每分钟呼吸约0.25 L氧气 信息二：氧气的密度约为1.429 g/L，空气的密度约为1.293 g/L。（按氧气占比20%计算，结果保留1位小数） （1）成人每分钟呼吸多少L空气？ （2）成人每天呼吸空气的质量。 【答案】（1）氧气体积 = 空气体积 × 20% ，空气体积 = = 1.25 L ，每分钟呼吸1.3 L空气。 （2）一天吸入空气总体积： 1.25 L × 1440分钟 = 1800 L ，质量 = 体积 × 密度， 成人每天呼吸空气的质量 = 1800 L × 1.293 g/L = 2327.4 g。 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $