山东省淄博第六中学2026-2027学年高一上学期第一次阶段性限时训练 化学试题

淄博六中2026-2027学年高一上学期第一次阶段性限时训练 化学试题 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓 名、考证号填写在答题卡上。 2.回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上的无效。 3、回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Fe56Cu64 第卷（选择题共45分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原 反应的是 A.金属冶炼B.燃放鞭炮 C.食物腐败 D.豆浆变成豆腐 2.下列战略性产业中无需化学作为中心学科的是 A.人工智能 B.新能源 C.新材料 D.‘生物医药 3.如图为NaC1固体在水中的溶解并形成水合离子的示意图。下列有关说法错误的是 888 嗯 即 & &0 欧8品 goop b8 民Θ3 曾g 89 po R 民8 6 80 8 阻，06 思 的 宋品男& c1r⊙ &.998用 ⑤G驶 Na 1 ⊕ 3+0000 将NaCl固体加入水中 水分子与NaCl固体作用 NaCl固体溶解并形成水合离子 A.上述过程可表示为：NaCl=Na+CI B.在NaCl固体中，Na和C有序排列 C.水分子破坏了Na+和C之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子 的朝向不同 D.NaCI只有在水溶液中才能发生电离 4.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是 第1页共7页 A:非电解质：乙醇、NH、CO2 B.同素异形体：石墨、C60、金刚石 C、碱性氧化物：氧化钠、氧化铁、氧化镁 D.酸性氧化物：干冰的二氧化硫、二氧化氮 3.·雾霾天气，就是“气溶胶细小粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”，经过国家的大力 整治，城市雾霾现象已大幅度改善。气溶胶是胶体的一种，下列说法中不正确的是 A.气溶胶的分散剂是气体 B.根据分散质和分散剂的状态，可以将分散系分为9种 C.气溶胶分散质粒子直径在109~10-7m之间 D.气溶胶不能透过滤纸 △ 6.关于反应8N阻，+6NO2三7N2+12H,0中，下列说法错误的是 催化剂 A.NH中的N被氧化，NH是还原剂 B.NO2中的N被还原，NO2是氧化剂 C.氧化产物与还原产物的个数之比是3：4 D.H2O既不是氧化产物又不是还原产物 7.某同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如 图所示。下列说法正确的是 导 能力 B 0 时间 A.'AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B.a时刻Ba(O田2溶液与稀硫酸恰好完全反应 C.实验过程中反应的离子方程式为Ba2++OH+S0}+H=BaS0,↓+H,D. D.BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的B(OHD2电离出的离子导电 8.已知I、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为： S02>I>Fe2+H202,则下列反应不能发生的是 A.2Fe3+S02+2H20=2Fe2+S042-+4H B.H202+2Ht+S042-=SQ2402+2H20 C.I2+S02+2H20=4Ht+S042-+2I D.2Fe3++2I--2Fe2++I2 9.由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下（部分反应物或反应条件略）。下列说法 第2页共7页 正确的是 方案甲：石灰石→生石灰。→熟石灰增就→碳酸钙 、方案乙石恋石。藏化钙整碳酸钙 A.四大基本反应类型在上述①⑤五个反应中均有涉及 B.X-定是Na,C0 C、方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低 D,若每一步均完全转化，则理论上方案乙一定比方案电的二氧化碳排放少 10.常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.能使石蕊变蓝的溶液中：Na、Ba2+、CI、HCO B.含大量NaHSO,的溶液中：K+、Fe2+、CI、MnO4 C.某无色透明溶液中：Fe3+、K+、NO;、SO D.能使酚酞变红的溶液中：Na*、K、CO、NO 11.下列离子方程式书写正确的是 A.过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H+NO,=Fe+N0个+2H,0 B.新制氯水中加入少量CaC0：2CL,+H,0+CaC0,=Ca2++2CI+C0,个+2HCI0 C.NaHS0,溶液与Ba(OH,溶液混合至呈中性：Ba2+OH+S0?+H=BaS0,↓+H,0 D.向FeBr,溶液中通入过量Cl,:2Fe2++Cl,=2Fe++2CI 12.多角度认识物质的性质是化学研究的基本任务。下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A.宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B.微观：盐的水溶液中一定含有金属元素 C.实验：用pH试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸 D.变化：反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱 l3.高铁酸钾(K,FO4)作净水剂时会产生Fe3+,该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮 物。制备FeO}的原理为：ClO4Fe3++OH=FeO}+CI+H,O(未配平)。下列说法错 误的是 A.K,FeO,中铁元素的化合价为+6价 B.ClO作氧化剂，Fe3+被还原 C.6个C10参与反应时生成4个Fe0? D.用K,FeO,净水时会生成Fe(OH),胶体 14.已知有下列四个反应： 第3页共7页 ①Cl2+2Fe2+—2Fe3+2Cl ②Cl2+FeL2=FeCl2+I ③Br,+2Fe2+—2Fe3++2Br ④C0,03+6HCl—2CoCl2+CL2↑+3H,0 下列有关说法正确的是 A.反应②③④中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl, B.根据①②③可以得到还原性：I>Fe2+>Br>C1 C.不能发生反应Cl2+FeBr=FeCl,+Br) D、在反应④中参加反应的Co0,和体现还原性的HC1个数比为1：6 15.将H,S与空气的混合气体通入FeCl,、FeCl2、CuCl2、HC1的混合溶液中，可回收S并消 除空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是 0 ③ Fe3+ Cu2 C Fe2 Fe3+ HS 》S ① ② CuS A.转化过程中，所有元素的化合价均发生变化 B.反应①的离子方程式为：Cu2++S2=CuS↓ C.反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D.总反应方程式为：2H2S+O,=2S↓+2H,O 第Ⅱ卷（非选择题共55分) 第4页共7页 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16,(14分)根据所学知识，回答下列问题： (1)现有以下五种常温下的物质：①Cu②BaC0,③酒精④S02⑤稀硫酸。以上物质中 属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 ,能导电的 是 (2)高铁酸钾(KzFO)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： 2Fe(OH)3+4KOH+3KClO=2K2FeO4+3KCl+5H2O ①该反应中还原剂是 (填化学式，下同)，还原产物为 ②当反应中有10个H20生成时，转移 个电子。 (3)分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。回答下列问题： 单质 纯 酸 强碱 Ba(OH)2 一元酸 CH3COOH 物 碱 弱碱 NH3.H2O 二元酸 化合物 H2S04 盐 NaHSO4 强酸 氧化物 Mgo H3PO2 弱酸 图1 图2 ①图1的分类方法是 分类法。 ②写出HPO2与足量NaOH反应的离子方程式： ③工业上次磷酸(H,P02)常用于化学镀银，酸性条件下发生如下反应，请配平。 (提醒：将配平后的完整离子方程式抄写在答题纸上) Ag*+H,PO2+H2O=Ag+HPO,+ 17.(16分)I.己知有以下几种物质：①蔗糖( ②KI固体③Hg④氨水⑤液态HCI ⑥FeCL溶液⑦CO2⑧熔融MgCl2⑨空气⑩CaCO,固体。回答下列问题： (1)以上物质中属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 能导电的是 (2)下列物质属于如图所示化学概念交叉部分（阴影部分）的是 (填标号)。 液态不导电 水溶液导电 非电解质 A.乙醇 B,铁丝 C.NH, D.NaCl E.S02 Ⅱ.用如图所示装置利用FeCl溶液可制备Fe(OH),胶体。 第5页共7页 (3)制备Fe(OH),胶体的化学方程式为 (4)可利用 (填现象名称)可用来区分FeCl,溶液和Fe(OH),胶体。 关于这两种分散系的描述，说法正确的是 (填标号)。 A.稳定性：FeCl,溶液>Fe(OH),胶体 B.两者颜色相同 C.两者本质区别是分散质粒子直径大小不同 D.两者都能透过滤纸和半透膜 (5)下列事实与胶体的性质有关的是 (填序号)。 ①将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 ②同一支钢笔先后吸入不同的墨水易造成钢笔堵塞 ③水泥厂和治金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 ④向F(OH),胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 18.(14分) (1)有下列四个反应： ①S03+H20=HS04 ②Cl2+H,0=HCl+HCIO ③2E+2H,0=4HF+02 ④2Na202+2H20=4NaOH+O2↑ 上述反应中不属于氧化还原反应的是 (填序号，下同)；H,O只作还原剂的 是 ;属于氧化还原反应，但其中的H,0既不被氧化，又不被还原的是 (②)工业盐的主要成分是NaNO2,以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是 NaNO.把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有 性。 可通过服用维生素C来缓解NaNO,中毒，这说明维生素C具有 性。 (3)已知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+,在溶有Fe2(S04)3和CuS0,的溶液中加入一定量的铁粉， 下列说法正确的是 (填字母) A.若铁粉无剩余，溶液中一定有F2*,一定无Cu2+ B.若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+,则溶液中可能有Fe+ C.若铁粉有剩余，则溶液中一定有Fe2+和Cu2+ D.若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜 第6页共7页 (4)我国古代炼丹术中用的铅丹(PbxOy)与硝酸反应方程式是： PbxO(铅丹)+4HNO,=PbO2+2Pb(NO,)2+2H,0，则铅丹的化学式为 已知铅丹中Pb只显+2、+4价，则其中+2价的Pb和+4价的Pb个数之比为 (5)治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，C0和NO可以转化为 两种无毒的气体，写出化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目： 19.(11分)根据所学知识回答下列问题： (1)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，其原理为： 4Ag+2H2S+02=2AgS+2H,0。 ①该反应中，Ag体现了 性（填“还原”或“氧化”，还原产物为 (填名称)。 ②用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目： ③氢硫酸(H,S)是二元酸，其与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 (2)SO2气体与足量F©，(S0),溶液完全反应后，再加入K,C,0,溶液，发生的反应有： 反应L.S02+2Fe3++2H,0=S0}+2Fe2++4H 反应I.Cr,03+6Fe2++14H*=2Cr3*+6Fe3++7H,0 ①氧化性：C,0号 (填“>”或“<S0}。 ②根据反应I和反应Ⅱ，得出酸性K,C,O,溶液能与SO2发生氧化还原反应，该反应的离子 方程式为 ③将氯化氢气体通入K,C,O,溶液中，可观察到溶液颜色发生变化。查阅资料可知，该反 应的生成物为KCl、CrCL?、CL2,则该反应的化学方程式为 (已知：常温下，CCL溶于水)。 第7页共7页 淄博六中2026-2027学年高一上学期第一次阶段性限时训练化学答案 第1卷（选择题共45分） 1.D 【详解】A.金属冶炼的实质是金属阳离子得电子被还原为金属单质的过程，属于氧化还原反应。 B、燃放鞭炮包含燃烧反应，存在化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意： C.食物腐败是缓慢氧化过程（如有机物被氧化)，存在化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合 题意： D.豆浆变成豆腐是蛋白质胶体聚沉，未发生化合价变化，属于物理变化或非氧化还原反应。 2.A 【详解】A.人工智能以计算机科学为核心，化学仅辅助硬件材料开发，非中心学科，A符合题意； B.新能源依赖化学研究能源存储（如锂电池）、转化（如燃料电池)等，B不符题意： C.新材料涉及化学合成，如高分子材料、纳米材料等，C不符题意： D.生物医药需化学手段合成药物、分析药效等，D不符题意： 3.D 【详解】A.图示过程为NaCI在水分子作用下电离为水合钠离子、水合氯离子的过程，可表示为 NaCl=Na+CI,A正确； B.由图可知，NaCl固体中Na+和CI按一定规则紧密地排列着，B正确； C.当将NaCI固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+和C之间的相互作用被破坏，Na*和CI脱离 NaC固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，由图可知，在形成的 水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同，C正确： D.NaCI在熔融状态下也能发生电离，D错误： 4.D 【详解】A.乙醇、NH3、CO2均为化合物，乙醇及乙醇的水溶液均不导电，NH3、CO2的水溶液能 导电不是因为其自身电离而导致，故三者均属于非电解质，A正确： B.石墨、C0、金刚石是碳元素的不同单质形式，属于同素异形体，B正确： C.氧化钠、氧化铁、氧化镁均能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，C正确： D.干冰（CO2)和二氧化硫（SO2)是酸性氧化物，但二氧化氮(NO2)与碱反应生成两种盐（硝 酸盐和亚硝酸盐)，不符合酸性氧化物的定义，D错误： 5.D 【详解】A.气溶胶是分散质微粒分散在空气中形成的，空气属于气体，因此分散剂是气体。 B.根据分散质和分散剂的状态（固、液、气），分散系共有3x3=9种组合，B正确： C.气溶胶属于胶体，分散质粒子直径在1~100nm之间，C正确； D.胶体粒子直径小，可透过滤纸但无法透过半透膜，气溶胶作为胶体，同样能够透过滤纸。 6.C 【详解】NH中N元素化合价为-3价，NO2中N元素化合价为+4价，N2中N元素化合价为0价，反应中 NH的N(-3→0)被氧化，NH是还原剂，NO2的N(+4→0)被还原，NO2是氧化剂，N2既是氧化 产物又是还原产物，氧化产物与还原产物个数之比是4：3，H0既不是氧化产物又不是还原产物。 第1页共4页 7.B 【详解】A.AB段反应生成BaSO4沉淀，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但是BaSO4等 绝大多数盐是（强）电解质，A错误： B.a时刻溶液与稀疏酸恰好完全反应，溶液中离子浓度最小，导电能力最弱，B正确： C.实验过程中反应的离子反应方程式为Ba2++2OH+S0}+2H=BaS0,↓+2H,0,C错误： D、BC段溶液的导电能力增大，是因为a点后稀硫酸过量，疏酸电离出阴阳离子而使溶液导电。 8.B 【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱 的顺序是SO2>I>Fe2HO2来判断反应能否发生。 【解析】A.因该反应中S元素的化合价升高，F元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强 弱为SO2>F2+,与已知的还原性强弱一致，选项A正确： B.若该反应发生，S元素的化合价降低，0元素的化合价升高，则HO2为还原剂，还原性强弱为 H2O2>SO2,与已知的还原性强弱矛盾，选项B错误： C.因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则S02为还原剂，还原性强弱为 SO>I,与已知的还原性强弱一致，选项C正确：D.因该反应中I元素的化合价升高，F元素的 化合价降低，则I为还原剂，还原性强弱为I>2+,与已知的还原性强弱一致，选项D正确： 9.C 【详解】A.上述两个方案中①⑤五个反应依次是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳、氧化钙和水 发生化合反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和可溶性的碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，碳酸钙可以和盐酸 反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙和可溶性的碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，则五个反应分别 为分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应、复分解反应，没有置换反应，A错误： B.氢氧化钙能与碳酸钠或碳酸钾等可溶性碳酸盐反应，均生成碳酸钙沉淀，B错误： C.方案乙只需两步，无需加热，且由易溶的氯化钙制备难溶的碳酸钙，比方案甲由微溶的氢氧化 钙制备难溶的碳酸钙，所得产品纯度高，C正确： D.若每一步均完全转化，根据元素守恒，方案乙和方案甲二氧化碳排放一样多，D错误： 10.D 【详解】A.石蕊变蓝的溶液显碱性，HCO1可能与OH反应生成CO、H,0,CO32-又与Ba+生成 BaCO沉淀，不能大量共存，A错误： B.NaHSO,溶液呈强酸性，含有Ht,与Fe2+、MnO,发生氧化还原反应，生成Fe3+、Mn2+, 且H、CI、MnO4也发生氧化还原反应生成Cl2、Mn2+,故不能大量共存，B错误： C.F+在水溶液中呈黄色，与“无色”矛盾，C错误； D.能使酚酞变红，说明溶液为碱性，Na*、K'、CO、NO在碱性条件下互不反应，能大量共存。 11.B 【详解】A.过量铁粉与稀硝酸反应应生成Fe2+而非Fe3+,因过量Fe会继续还原Fe3+,A错误； B.Cl2与水生成H、CI和HClO,CaC03与Ht反应生成Ca+、CO2和H2O,促使Cl2进一步溶解，总反 应式电荷和原子守恒，B正确： 第2页共4页 C.C中离子反应的化学计量数之比不符合溶液呈中性的要求，正确方程式应为： 2Ht+S042+Ba2+2OH=BaSO4+2H0,错误； D.Cl2过量时，Fe2+和Br均被氧化，但D仅体现Fe2*的氧化，遗漏Br,错误： 12、C 【解析】A.复分解反应的发生需要有沉淀或气体或弱电解质生成，水只是弱电解质的一种而已， 如会发生反应：HCl+CH;COONa=NaCl+CHCOOH,A项错误； B.铵盐（如氯化铵）的水溶液中就不含有金属元素，B项错误： C.酸式盐（如NaHSO的溶液）可能呈强酸性，C项正确： D.酸式盐与碱反应（如NaHCO,与NaOH反应）也可能只生成盐和水，D项错误； 13.B 【详解】A.K,F0,中K为+1价，O为-2价，故铁元素的化合价为+6价，选项A正确： B.反应中ClO中氯元素由+1价降为-1价被还原生成CI,ClO是氧化剂，CI是还原产物，反应中 铁元素由+3价升高为+6价被氧化，选项B错误： C.根据反应式：3Cl0+2Fe3+100H=2Fe0}+3C1+5H20,6个C10参与反应时生成4个 FeO},选项C正确： D.K,FeO,净水时被还原为Fe3+,Fe3t水解会生成Fe(OH,胶体，选项D正确： 14.C 【详解】A.在氧化还原反应中，物质所含元素化合价升高，发生氧化反应，生成氧化产物，所以 反应②③④的氧化产物分别为I,、Fe3+、CL2,A错误； B.还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则根据各反应可知还原性，反应①：F+>CI, ②：I>C,③：Fe2+>Br,不能说明还原性顺序为I>Fe2+>Br>CI,B错误； C.由于还原性：Fe2>Br,故当Cl2和FeBr2的物质的量之比为1：1时，Cl2先氧化Fe2+,则不能发生反 应CL2+FeBL=FeCl2+Br,C正确： D.在反应④中，若参加反应的HCl的物质的量为6mol,则只有2 mol HCI化合价升高转化为氯气， 体现还原性，所以在反应④中参加反应的CoO,和体现还原性的HCI个数比为1：2，D错误： 15.D 【详解】A.结合分析可知反应中只有氧、铁、疏三种元素化合价改变，A错误： B.由分析知，反应①的离子方程式为：H,S+Cu2+=CuS↓+2H,B错误： C.反应③的离子方程式为4Fe2+02+4H*=4Fe3*+2H,0,氧化剂是02，还原剂是F2+,氧化剂与 还原剂的物质的量之比为1：4，C错误； D.由反应机理图可知，整个过程是HS与O2反应生成S和H2O,总反应的化学方程式为： 2H,S+0,=2S↓+2H,0,D正确 第Ⅱ卷（非选择题共55分） 第3页共4页 说明：1.凡元素符号、化学式、化学术语等出现错误的，相关内容均不得分。 2.方程式中元素符号、化学式、化学计量数出现错误的，方程式均不得分，反应条件错误扣1分。 16.(14分) (1)②(1分) ③④（2分，漏选得1分，错选不得分，下同) ①⑤(2分) (2)①Fe(OHD,(1分) KC1(1分) ②12（2分) (3)①树状(1分) ②H,P0,+OH=HP0,+H,0（2分) ③4Ag+H,P0,+2H,0=4Ag↓+H,P0,+4H（2分) 17.(16分)(1)②⑤⑧⑩(2分) ①⑦(2分) ③④⑥⑧(2分) (2)CE(2分) (3)FeCL+3H2O△Fe(OD3(胶体)+3HC1(2分) (4)丁达尔效应(2分) AC(2分) (5)②③④(2分) 18.(14分)(1)①(1分) ③(1分) ②④(2分) (2)氧化（1分) 还原(1分) (3)BD(2分) (4)Pb04(1分) 2:1(2分) 4e (5) 催化剂 (3分，方程式正确得2分，单线桥正确得1分，漏了条件扣1分) 2N0+2C0 N2+2C0, 【详解】(1)①中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应；反应③中，水中氧元素的化合价 从-2价升高到0价，失去电子，水作还原剂，被氧化；反应②中只有C元素的化合价发生变化，水 既不被氧化又不被还原；反应④中N202中氧元素化合价既升又降，属于歧化反应，水既不是氧化 剂也不是还原剂，既不被氧化又不被还原； (3)三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余 铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子： A.若铁粉无剩余，则可能有三种情况，一种为铜离子只反应一部分，则三价铁离子完全反应： 种为铜离子未反应，三价铁离子恰好反应：一种为铜离子未反应，三价铁离子只反应一部分，则溶 液中可能含有Cu2+,故A错误： B.结合A项分析，若铁粉无剩余，且溶液中有Cu+,则有可能Fe+只反应一部分，溶液中可能有 Fe+,故B正确； C.若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，溶液中一定无Cu+,故C错误： D.若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不溶物中一定含有铜，故D正确： 19.(11分)(1)①还原(1分) 水(1分，写成H0不得分) 4e- ② (2分) ③H2S+20H=S2-+2H20(2分) 4Ag +2H2S+02=2Ag2S +2H2O (2)①>(1分) ②C,03+3S0,+2H=2Cr3++3S0+H,0（2分) ③2C,0,+14HC=2KC+2CrC,3CL,+7H0(2分) 第4页共4页