2027届高三化学一轮复习单元检测卷（拓展拔高）《第六章 化学反应与能量》及答案

2027年高三一轮复习单元检测卷（拓展拔高） 第六章 化学反应与能量 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：必修二第六章 5．难度系数：0.55 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Co-59 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活密切相关。下列应用场景中涉及化学能转化为电能的是 A．正在工作的手机 B．工业冶炼钠和铝 C．地热和水能发电 D．家用天然气灶具 2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中氟原子数目为 B．和的混合气体，分子总数为 C．固体中含有的离子数目为 D．与足量充分反应，转移电子数为 3．为有效降低含氮化合物的排放量，又能充分利用化学能，设计如图所示电池，将含氮化合物转化为无毒气体N2。已知：①阴离子交换膜只允许阴离子通过，②电极材料均为石墨。下列说法正确的是 A．放电一段时间后，负极区溶液碱性不变 B．原电池工作时，B电极作负极 C．若11.2 L(标准状况)NH3参与反应，有1.5 mol OH-通过阴离子交换膜 D．该原电池工作时，电子由B电极经负载流向A电极 4．下列关于ⅡA族元素的氢氧化物的说法不正确的是 A．碱性： B．用除去粗盐中的效果比用好 C．加热与的固体混合物可制取 D．将晶体与晶体混合搅拌，体系从环境吸收热量 5．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．装置①可用于稀释浓硫酸 B．装置②可形成铜锌原电池 C．装置③为配制0.1000 mol/LNaCl溶液，转移溶液后摇动容量瓶 D．装置④用来证明过氧化钠在呼吸面具中做供氧剂 6．氢能作为前沿新兴产业被写入《政府工作报告》。如图所示为一种新型“全氢电池”的简易示意图(起始时两侧溶液质量相等)。下列说法不正确的是 A．电极电势：吸附层吸附层 B．该电池工作时总反应的方程式为 C．吸附层a为负极，电极反应式为 D．标准状况下，右侧电池产生时，理论上两侧电解质溶液质量差88 g 7．下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、O、R均为气体，T的浓溶液与反应可生成R，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．Q和R为酸性氧化物 B．E、G、Q均可用排水法收集 C．与水反应生成T，转移电子数目为 D．可将、和T的稀溶液设计为原电池，电池工作时作负极 8．25℃时，在恒容密闭容器中发生反应：A(g)⇌2B(g)，反应过程中各气体浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线甲表示B浓度随时间的变化 B．a、b两点的正反应速率：va>vb C．c点反应达到平衡 D．0~60s，v(B)=0.001mol·L-1·s-1 9．一定条件下，恒容密闭容器中发生反应，下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．的浓度不再改变 B．容器内气体的颜色不发生变化 C．容器内与的物质的量之比为 D．相同时间内，消耗同时消耗 10．黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe2O3)生产硝酸铜溶液的流程如下： 下列说法不正确的是 A．“浸取”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率 B．若反应中所加Zn过量，所得Cu(NO3)2溶液中会含有Zn(NO3)2等杂质 C．滤液含Zn2+、Fe2+、Fe3+、等离子 D．反应会产生NO污染环境，可将滤渣灼烧后再加稀硝酸 11．某微生物燃料电池(MFC)工作原理如图(质子交换膜只允许通过)，下列说法正确的是 A．在硫氧化菌作用下参加的反应为： B．该燃料电池在高温下进行效率更高 C．若该电池外电路有0.4mol电子发生转移，则有0.2mol通过质子交换膜 D．若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电 12．下列所选试剂(操作)和实验装置能达到相应实验目的的是 A．甲用萃取溴水中的溴，进行分液 B．乙装置验证的漂白性，试剂X选用酸性溶液 C．丙装置制备，向饱和溶液中通入和 D．探究同一溶液的浓度对化学反应速率的影响 13．对于反应  。下列有关说法正确的是 A．反应在一定条件下达平衡时，可转化 B．及时移走，能增大反应速率 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．使用合适的催化剂可加快反应的速率 14．我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一，一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。下列说法正确的是 A．44 gCO2的体积是22.4 L B．0.1 mol/LNaOH溶液中含有Na+数为 C．该流程可实现全部回收CO2 D．捕捉CO2时NaOH溶液常喷成雾状，是为了增大接触面积，使反应更快，更充分 15．铊(Tl)在光导纤维、辐射屏蔽材料、催化剂和超导材料等方面具有潜在的应用价值。利用一种含铊酸性废液(含、、、等离子)制备金属铊的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 已知：难溶于水，而溶于水。 A．“反应1”有沉淀生成 B．“转化”加入的为稀硫酸 C．“滤液”溶质的主要成分为 D．为提高“溶解”速率，可采用温度较高的蒸馏水 第II卷（非选择题 共55分） 16．（13分）氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法，氨还可以进一步用来合成尿素、生产纯碱。 （1）写出氨分子的电子式______，其中氮原子有_____种能量不同的电子，氮原子的轨道表示式__________。 （2）根据如图提供的信息，写出该反应的热化学方程式___________________，右图的曲线中______（填“a”或“b”）表示加入铁触媒（催化剂）的能量变化曲线。 （3）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是______。 A. 3v（H2）正=2v（NH3）逆 B. 单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3 C. 容器内气体的密度不随时间的变化而变化 D. 容器内压强不随时间的变化而变化 （4）为了寻找合成NH3的适宜条件，某同学设计了三组实验（如下表），请在下表空格处填入相应的实验条件及数据。 实验编号 T（℃） n（N2）/n（H2） P（MPa） 1 450 1/3 1 2 ________ 1/3 10 3 480 _________ 10 （5）氨气制取尿素[CO（NH2）2]的合成塔中发生反应：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g）。图为合成塔中不同氨碳比a和水碳比b时二氧化碳转化率（α）。b宜控制在_______（填字母）范围内。 A．0.6～0.7    B．1～1.1    C． 1.5～1.6    D．1～1.6 a宜控制在4.0左右，理由是_________。 17．（14分）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用,有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,总反应为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag,其中一个电极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。 （1）判断正负极的材料。 负极材料_____________,正极材料___________。 （2）写出另一电极的电极反应式,并判断反应类型。 电极反应式__________ 反应类型___________ （3）判断电池工作时,电子的流动方向和电解质溶液中离子的流动方向。电子由______到______,溶液中的阳离子流向电池的________,阴离子流向________ （4）在电池使用的过程中,电解质溶液中KOH的物质的量怎样变化?________（增大、减小、不变） （5）当电池工作时通过电路对外提供了1 mol电子,计算消耗的负极的质量_______。 （6）氢氧燃料电池为绿色化学电源，在碱性NaOH溶液为电解质溶液时的负极电极反应式为______。 18．（14分）硫及其化合物的转化具有重要应用。 I.以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下： (1)在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为_______。 (2)固硫剂可把煤燃烧时生成的SO2以盐的形式固定在炉渣中。下列可用做固硫剂的有_______(填序号)。 A．CaO B．Na2CO3 C．NH4NO3 D．P2O5 (3)炉气精制是将含SO2的炉气除尘、水洗及干燥，其目的是_______。 (4)硫酸工业生产中SO3吸收率与进入吸收塔的硫酸浓度和温度关系如图，由图可知吸收SO3所用硫酸的适宜浓度为98.3%，适宜温度为40℃，而工业生产中一般采用60℃的可能原因是_______。 Ⅱ.探究SO2与FeCl3溶液的反应 (5)某同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，发生反应的离子方程式为_______。 (6)为探究SO2与FeCl3溶液的反应，进行如下实验： 实验操作 配制1mol·L-1FeCl3溶液(未用盐酸酸化)，测其pH约为1，取少量装入试管中。然后缓缓通入SO2气体。 观察现象 当SO2通入到FeCl3溶液中，溶液立即由棕黄色变成红棕色。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。 【资料】a.生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。 b.Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。 ①写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式_______。 ②请应用反应速率和反应限度知识解释产生上述实验现象的原因_______。 19．（14分）【查阅资料】电极电势越高，氧化性越强。电极电势如下表： 氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极反应式(氧化型+ne-⇌还原型) 电极电势(E0/V) +0.77 +0.54 +1.09 (1)利用FeBr2和氯水，设计实验证明氧化性：，实验如图所示，实验过程中，能证明氧化性：的现象是_______，有关反应的离子方程式为_______、。 (2)利用0.1 mol/L的FeCl3溶液和0.1 mol/L的KI溶液，不用任何试剂证明氧化性：，FeCl3溶液和碘水颜色相近，设计的实验装置如图，实验过程中，电流计指针偏转，说明反应发生。 ①外电路中电流的方向是_______流向_______(用C1和C2表示)， 可证明氧化性：。 ②也可通过甲池中颜色变化证明，甲池中颜色变化为_______。 ③盐桥中K+向_______池(填“甲”或“乙”)移动。 (3)有同学认为还可以通过电解反应来证明氧化性：，为此设计了如下实验：利用惰性电极电解0.1 mo/L的FeI2溶液，探究外界条件对电极反应产物的影响，实验数据如下表所示： 电压 Ph 阳极现象 阴极现象 实验1 1.5 5.5 滴加淀粉溶液显蓝色，滴加KSCN溶液不显红色 无气泡，银白色金属析出 实验2 3.0 5.5 滴加淀粉溶液显蓝色，滴加KSCN溶液显浅红色 无气泡，银白色金属析出 实验3 1.5 1.0 滴加淀粉溶液显蓝色，滴加KSCN溶液不显红色 较多气泡，极少量金属析出 ①实验1中，阳极反应式是_______，阴极反应式为_______。 ②实验1、3调节溶液的pH宜选用_______(填“硝酸”或“硫酸”)。 ③由实验1、2的现象可得出的结论为：增大电压，_______优先于_______放电；由实验1、3可得出的结论为_______。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027年高三一轮复习单元检测卷（拓展拔高）答案 第六章 化学反应与能量 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：必修二第六章 5．难度系数：0.55 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Co-59 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活密切相关。下列应用场景中涉及化学能转化为电能的是 A．正在工作的手机 B．工业冶炼钠和铝 C．地热和水能发电 D．家用天然气灶具 【答案】A 2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中氟原子数目为 B．和的混合气体，分子总数为 C．固体中含有的离子数目为 D．与足量充分反应，转移电子数为 【答案】C 3．为有效降低含氮化合物的排放量，又能充分利用化学能，设计如图所示电池，将含氮化合物转化为无毒气体N2。已知：①阴离子交换膜只允许阴离子通过，②电极材料均为石墨。下列说法正确的是 A．放电一段时间后，负极区溶液碱性不变 B．原电池工作时，B电极作负极 C．若11.2 L(标准状况)NH3参与反应，有1.5 mol OH-通过阴离子交换膜 D．该原电池工作时，电子由B电极经负载流向A电极 【答案】C 4．下列关于ⅡA族元素的氢氧化物的说法不正确的是 A．碱性： B．用除去粗盐中的效果比用好 C．加热与的固体混合物可制取 D．将晶体与晶体混合搅拌，体系从环境吸收热量 【答案】B 5．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．装置①可用于稀释浓硫酸 B．装置②可形成铜锌原电池 C．装置③为配制0.1000 mol/LNaCl溶液，转移溶液后摇动容量瓶 D．装置④用来证明过氧化钠在呼吸面具中做供氧剂 【答案】C 6．氢能作为前沿新兴产业被写入《政府工作报告》。如图所示为一种新型“全氢电池”的简易示意图(起始时两侧溶液质量相等)。下列说法不正确的是 A．电极电势：吸附层吸附层 B．该电池工作时总反应的方程式为 C．吸附层a为负极，电极反应式为 D．标准状况下，右侧电池产生时，理论上两侧电解质溶液质量差88 g 【答案】C 7．下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、O、R均为气体，T的浓溶液与反应可生成R，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．Q和R为酸性氧化物 B．E、G、Q均可用排水法收集 C．与水反应生成T，转移电子数目为 D．可将、和T的稀溶液设计为原电池，电池工作时作负极 【答案】D 8．25℃时，在恒容密闭容器中发生反应：A(g)⇌2B(g)，反应过程中各气体浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线甲表示B浓度随时间的变化 B．a、b两点的正反应速率：va>vb C．c点反应达到平衡 D．0~60s，v(B)=0.001mol·L-1·s-1 【答案】B 9．一定条件下，恒容密闭容器中发生反应，下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．的浓度不再改变 B．容器内气体的颜色不发生变化 C．容器内与的物质的量之比为 D．相同时间内，消耗同时消耗 【答案】C 10．黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe2O3)生产硝酸铜溶液的流程如下： 下列说法不正确的是 A．“浸取”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率 B．若反应中所加Zn过量，所得Cu(NO3)2溶液中会含有Zn(NO3)2等杂质 C．滤液含Zn2+、Fe2+、Fe3+、等离子 D．反应会产生NO污染环境，可将滤渣灼烧后再加稀硝酸 【答案】C 11．某微生物燃料电池(MFC)工作原理如图(质子交换膜只允许通过)，下列说法正确的是 A．在硫氧化菌作用下参加的反应为： B．该燃料电池在高温下进行效率更高 C．若该电池外电路有0.4mol电子发生转移，则有0.2mol通过质子交换膜 D．若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电 【答案】D 12．下列所选试剂(操作)和实验装置能达到相应实验目的的是 A．甲用萃取溴水中的溴，进行分液 B．乙装置验证的漂白性，试剂X选用酸性溶液 C．丙装置制备，向饱和溶液中通入和 D．探究同一溶液的浓度对化学反应速率的影响 【答案】A 13．对于反应  。下列有关说法正确的是 A．反应在一定条件下达平衡时，可转化 B．及时移走，能增大反应速率 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．使用合适的催化剂可加快反应的速率 【答案】D 14．我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一，一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。下列说法正确的是 A．44 gCO2的体积是22.4 L B．0.1 mol/LNaOH溶液中含有Na+数为 C．该流程可实现全部回收CO2 D．捕捉CO2时NaOH溶液常喷成雾状，是为了增大接触面积，使反应更快，更充分 【答案】D 15．铊(Tl)在光导纤维、辐射屏蔽材料、催化剂和超导材料等方面具有潜在的应用价值。利用一种含铊酸性废液(含、、、等离子)制备金属铊的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 已知：难溶于水，而溶于水。 A．“反应1”有沉淀生成 B．“转化”加入的为稀硫酸 C．“滤液”溶质的主要成分为 D．为提高“溶解”速率，可采用温度较高的蒸馏水 【答案】B 第II卷（非选择题 共55分） 16．氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法，氨还可以进一步用来合成尿素、生产纯碱。 （1）写出氨分子的电子式______，其中氮原子有_____种能量不同的电子，氮原子的轨道表示式__________。 （2）根据如图提供的信息，写出该反应的热化学方程式___________________，右图的曲线中______（填“a”或“b”）表示加入铁触媒（催化剂）的能量变化曲线。 （3）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是______。 A 3v（H2）正=2v（NH3）逆 B 单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3 C 容器内气体的密度不随时间的变化而变化 D 容器内压强不随时间的变化而变化 （4）为了寻找合成NH3的适宜条件，某同学设计了三组实验（如下表），请在下表空格处填入相应的实验条件及数据。 实验编号 T（℃） n（N2）/n（H2） P（MPa） 1 450 1/3 1 2 ________ 1/3 10 3 480 _________ 10 （5）氨气制取尿素[CO（NH2）2]的合成塔中发生反应：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g）。图为合成塔中不同氨碳比a和水碳比b时二氧化碳转化率（α）。b宜控制在_______（填字母）范围内。 A．0.6～0.7    B．1～1.1    C． 1.5～1.6    D．1～1.6 a宜控制在4.0左右，理由是_________。 【答案】 3 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+92kJ b BD 450 1/3 A 氨碳比a大于4.0时，增大氨气的物质的量，二氧化碳的转化率增加不大，增加了生产成本；氨碳比a小于4.0时，二氧化碳转化率较小 17．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用,有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,总反应为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag,其中一个电极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。 （1）判断正负极的材料。 负极材料_____________,正极材料___________。 （2）写出另一电极的电极反应式,并判断反应类型。 电极反应式__________ 反应类型___________ （3）判断电池工作时,电子的流动方向和电解质溶液中离子的流动方向。电子由______到______,溶液中的阳离子流向电池的________,阴离子流向________ （4）在电池使用的过程中,电解质溶液中KOH的物质的量怎样变化?________（增大、减小、不变） （5）当电池工作时通过电路对外提供了1 mol电子,计算消耗的负极的质量_______。 （6）氢氧燃料电池为绿色化学电源，在碱性NaOH溶液为电解质溶液时的负极电极反应式为______。 【答案】 Zn Ag2O Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O 氧化反应 负 正 正 负 不变 32.5g H2+2OH--2e-=2H2O 三、解答题 18．硫及其化合物的转化具有重要应用。 I.以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下： (1)在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为_______。 (2)固硫剂可把煤燃烧时生成的SO2以盐的形式固定在炉渣中。下列可用做固硫剂的有_______(填序号)。 A．CaO B．Na2CO3 C．NH4NO3 D．P2O5 (3)炉气精制是将含SO2的炉气除尘、水洗及干燥，其目的是_______。 (4)硫酸工业生产中SO3吸收率与进入吸收塔的硫酸浓度和温度关系如图，由图可知吸收SO3所用硫酸的适宜浓度为98.3%，适宜温度为40℃，而工业生产中一般采用60℃的可能原因是_______。 Ⅱ.探究SO2与FeCl3溶液的反应 (5)某同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，发生反应的离子方程式为_______。 (6)为探究SO2与FeCl3溶液的反应，进行如下实验： 实验操作 配制1mol·L-1FeCl3溶液(未用盐酸酸化)，测其pH约为1，取少量装入试管中。然后缓缓通入SO2气体。 观察现象 当SO2通入到FeCl3溶液中，溶液立即由棕黄色变成红棕色。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。 【资料】a.生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。 b.Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。 ①写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式_______。 ②请应用反应速率和反应限度知识解释产生上述实验现象的原因_______。 【答案】(1)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 (2)AB (3)防止催化剂中毒、防止设备腐蚀 (4)60°C时，SO3吸收率较高且反应速率比40°C快，能提高生产效率 (5) (6) SO2通入FeCl3溶液中，与反应生成的反应速率较快，所以溶液立即由棕黄色变成红棕色，与反应生成的反应速率较慢，反应限度较小，需要较长时间才能反应完全 19．【查阅资料】电极电势越高，氧化性越强。电极电势如下表： 氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极反应式(氧化型+ne-⇌还原型) 电极电势(E0/V) +0.77 +0.54 +1.09 (1)利用FeBr2和氯水，设计实验证明氧化性：，实验如图所示，实验过程中，能证明氧化性：的现象是_______，有关反应的离子方程式为_______、。 (2)利用0.1 mol/L的FeCl3溶液和0.1 mol/L的KI溶液，不用任何试剂证明氧化性：，FeCl3溶液和碘水颜色相近，设计的实验装置如图，实验过程中，电流计指针偏转，说明反应发生。 ①外电路中电流的方向是_______流向_______(用C1和C2表示)，可证明氧化性：。 ②也可通过甲池中颜色变化证明，甲池中颜色变化为_______。 ③盐桥中K+向_______池(填“甲”或“乙”)移动。 (3)有同学认为还可以通过电解反应来证明氧化性：，为此设计了如下实验：利用惰性电极电解0.1 mo/L的FeI2溶液，探究外界条件对电极反应产物的影响，实验数据如下表所示： 电压 Ph 阳极现象 阴极现象 实验1 1.5 5.5 滴加淀粉溶液显蓝色，滴加KSCN溶液不显红色 无气泡，银白色金属析出 实验2 3.0 5.5 滴加淀粉溶液显蓝色，滴加KSCN溶液显浅红色 无气泡，银白色金属析出 实验3 1.5 1.0 滴加淀粉溶液显蓝色，滴加KSCN溶液不显红色 较多气泡，极少量金属析出 ①实验1中，阳极反应式是_______，阴极反应式为_______。 ②实验1、3调节溶液的pH宜选用_______(填“硝酸”或“硫酸”)。 ③由实验1、2的现象可得出的结论为：增大电压，_______优先于_______放电；由实验1、3可得出的结论为_______。 【答案】(1) 溶液变为血红色 (2) C1 C2 黄色变为浅绿色 甲 (3) 硫酸 Fe2+ I- 减小pH，水中的H+优先于Fe2+放电(或pH较高时，阴极上只有Fe2+放电，产物为Fe) 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $