单元过关(六) 物质结构、元素周期律-【衡水真题密卷】2027年高考化学单元过关检测(福建专版)

2026一2027学年度单元过关（六） 化学·物质结构、元素周期律 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1Na一23A1一27 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 2 3 5 6 7 8 9 10 答案 1.围绕化学家的突出贡献，下列叙述错误的是 盖斯代表作品《纯化学鲍林代表作品《化学键的 贝采里乌斯发现了硒拉瓦锡预测硅的存在 基础》 本质》 A.硒位于元素周期表的第四周期ⅥA族 B.纯净的二氧化硅是制备光导纤维的基本原料 C.盖斯提出的盖斯定律，为化学热力学发展奠定了基础 D.鲍林提出的价层电子对互斥理论可以预测分子的空间结构 2.下列化学用语表达正确的是 H A.甲基的电子式为H: B.乙炔的空间填充模型为0 C.2,3-二甲基己烷的键线式为〉〈 D.乙醛的结构简式为CH3COH 3.X2、Y2、Z2为短周期元素的气体单质，1、m、n为均含X元素的化合物。它们之间的转化 关系如图所示（部分反应条件略去）。 ② 光照 ③ 单元过关（六）化学第1页（共8页） 有动力而无压力，紧张而不焦虑，迅速而不慌乱 下列说法错误的是 班级 A.Y2的一种同素异形体可用于杀菌、消毒 B.实验室中m的浓溶液因见光分解易变黄色 姓名 C.n的钠盐和m的浓溶液反应能生成Z2 得分 D.①、②、③均为氧化还原反应 4.下列关于Na、Mg、S、Cl元素的单质及其化合物的说法正确的是 A.NaOH的碱性比Mg(OH)2的弱 B.稳定性：H2S>HCl C.Cl2得到电子的能力比S的弱 D.酸性：HCIO4>H2SO4 5.在元素周期表中，同主族元素原子结构相似，在化学性质上表现出相似性和递变性。下 列结论正确的是 ( A.Li、Na、K、Rb、Cs单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大 B.HF、HCI、HBr、HI的稳定性逐渐增强 C.第IA族元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和均为4 D.若存在119号元素，则该元素单质与水反应比钠与水反应剧烈 6.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示： 元素代号 X Y Z M R 原子半径(×10-10m) 1.86 0.99 1.43 0.75 0.71 最高正价 +1 +7 +3 +5 主要化合价 最低负价 下列说法错误的是 () A.M、R在同一周期 B.元素X和Y形成的化合物中含离子键 C.工业上，用Y、Z形成的化合物制取Z D.以上5种元素中，电负性最强的是R 单元过关（六）化学第2页（共8页） 7.某食品添加剂的结构如图所示。X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元 素，基态Q原子核外未成对电子数等于其电子层数。下列说法错误的是 () A.用添加了该物质食品样本做焰色试验，焰色为黄色 B.原子半径：W>Q>Z>Y C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y D.该物质在酸性条件下能形成α氨基酸 8.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，他们组成一种团簇分子，结构如图所 示。X、M的族序数等于周期数，Y原子最外层电子数是其电子总数的？，下列说 法错误的是 () A.其分子式为X2Z2M2Y。 B.X和Y可以组成原子个数比为2：1和1：1离子化合物 C.M2Y3既能与碱反应，又能与酸反应 D.Y、M、Z的离子半径：Y>Z>M 9.某离子凝胶的阴离子的结构如图所示，已知：W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前三 周期主族元素，W、Y、Q原子基态均有2个单电子。下列说法错误的是 () -z] A.最高正化合价：W<X B.常见单质的沸点：Q>Y C.氢化物的沸点：X<Z D.非金属性：W<Y 5 单元过关（六）化学第3页（共8页） 10.元素X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其中X是短周期中原子半径最小的元素，只有 Y、Z同周期，Z与X可形成离子化合物ZX,且四种元素与Co3+可组成一种含有配位 键的阳离子，其结构如图所示。 下列说法错误的是 A.ZX5中Z的化合价为一3价 B.最高价含氧酸的酸性：W>Z>Y C.离子半径：X<W<Z D.简单氢化物沸点：Z>W>Y 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(15分)已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同，Z原 子序数大于X,其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X单质极易与水发生置换反应 且作氧化剂，在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强。回答下列问题： (1)Y在元素周期表中的位置是 ,用电子式表示Y的最高价氧化物的 形成过程： (2)N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序为（用对应离子符号表示） (3)向ZN3的水溶液中通入过量的氨气，写出该反应的离子方程式： 0 (4)YZM4是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。 1纯Z单质「 纯净N单质 ZN; YM 特定条件YZM ①利用YZM4遇水反应生成的氢气的体积测定YZM4样品纯度，其化学方程式为 0 单元过关（六）化学第4页（共8页） ②现设计如图四种装置测定YZM4样品的纯度（假设杂质不参与反应）。 从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是 (填编号)。 ③取样品ag,若实验测得氢气的体积为VmL(标准状况)，则YZM4样品纯度为 (用代数式表示)。 12.(15分)氨、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)是元素周期表中原子序数依次增大的 同族元素。 (1)砷在元素周期表中的位置是 (2)已知Mc的原子序数为115。中子数为173的Mc的核素用符号表示为 (3)已知：P(s,白磷)—P(s,黑磷)△H=一39.3kJ·mol1; P(s,白磷)-P(s,红磷)△H=-17.6kJ·mol-1。 ①上述两个转化过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 ②白磷、黑磷、红磷中，最稳定的是 (4)①热稳定性：NH3 PH3(填“>”或“<”，下同)。 ②沸点：N2H4 P2H4,理由是 (5)PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。PH3与HI反应生 成的产物中含有的化学键类型为 单元过关（六）化学第5页（共8页） (6)SbCL3遇水发生强烈的水解，生成难溶的SbOCl。 ①写出该反应的化学方程式： ②因此配制SbC13溶液的操作为 13.(15分)A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子 数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外 层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。 (1)A在元素周期表中的位置是 (2)上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (填化学式)。 (3)A、D、E三种元素原子半径由大到小的顺序为 (填元素符号)。 (4)下列事实能用元素周期律解释的是 (填标号)。 a.D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2 b.E的气态氢化物的稳定性小于HF c.WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板 (5)工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为 (6)家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生 反应的化学方程式为 (7)W的单质可用于处理酸性废水中的NO3,使其转换为H,同时生成有磁性的W 的氧化物X,再进行后续处理。上述反应的离子方程式为 14.(15分)硫、硒及其化合物在生产、生活中用途广泛。回答下列问题： I.硫的价-类二维图如图1所示。 SO W Na,SO 婚 +4 Y H2SO;Z 气态单质氧化物酸盐物质类别 氢化物 图1 单元过关（六）化学第6页（共8页） 5 (1)Y是引发酸雨的主要污染物，用离子方程式表示硫酸型酸雨露置于空气中一段时 间后溶液酸性变化的原因： (2)若将Y气体通入X水溶液中直至过量，已知：Y对应酸：K1=1.2×10-2,X对应 酸：K1=1.1×10-7。下列表示溶液的pH随通入Y气体体积变化的示意图正确 的是 (填标号)。 PHA PH ① ② V(Y)/mL 0 (Y)/mL pH PH ③ ④ V(Y)/mL V(Y)/mL (3)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，其化学方程式为 (4)欲制备Na2S,O3(硫代硫酸钠)，从氧化还原反应角度分析合理的是 (填标号)。 A.Na2S+S B.Na2 SO+S C.Na2 SO3+Na2 SO D.SO2+Na2 SO Ⅱ.为更好地丰富舌尖上的营养和美味，很多食物添加了食品添加剂。国家卫健委发 布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查。 (5)富硒酵母是一种新型添加剂，下列有关硒元素说法正确的是 (填标号)。 A.沸点高低：H2Se>H2S>H2O B.硒的非金属性比氧弱，但比溴强 C.热稳定性：H2Se>H2S>H2O D.酸性：HClO3>H2SO4>H2SeO4 E.还原性：Se2->S2 (6)食品添加剂含有短周期元素A、B、C、D、E、F,其最高正化合价或最低负化合价与原 子序数的关系如图2所示。 5 单元过关（六）化学第7页（共8页） --------F +4 +1 C-----.D 0 -1-----…B 原子序数 ---…A -3 图2 ①A、B、C、D、E、F元素形成的简单离子中半径最大的是 (填离子符号)。 ②下列说法错误的是 (填标号)。 A.BA2可用于自来水的消毒 B.A、C形成的一种化合物常用作氧化剂和漂白剂，加热氧化效果更好 C.E、F与A形成的化合物均能与NaOH溶液反应 D.实验室中用CS2洗涤残留在试管壁上的F单质，利用了F单质的还原性 单元过关（六）化学第8页（共8页）2027 2026一2027学年 化学·物质结 一、选择题 1.D【解析】硒为34号元素，位于元素周期表的第 四周期ⅥA族，A正确；纯净的二氧化硅是制备光 导纤维的基本原料，B正确；盖斯提出盖斯定律， 为化学热力学发展奠定了基础，C正确；鲍林提出 的杂化轨道理论可以解释分子的空间结构，D 错误。 H 2.A【解析】甲基的电子式为H:C·,A正确；图中是 乙炔的球棍模型，不是空间填充模型，空间填充模 型更强调原子的相对大小和空间占据情况，B错 误；为2,3-二甲基丁烷的键线式，C错误；乙 醛的结构简式为CH2 CHO,D错误。 3.B【解析】常见的短周期元素的气体单质有H2、 N2、O2、F2、Cl2;n见光易分解，常见的化合物为 HCIO或HNO3,符合转化关系的n为HCIO;依 次推出X2、Y2、Z2、l、m分别为H2、O2、Cl2、H2O、 HCl。O2的同素异形体O3具有强氧化性，可用 于杀菌、消毒，A正确；m为HCl,见光不易分解，B 错误；NaC1O与浓盐酸发生归中反应能生成氯气， C正确；①为氢气和氧气反应生成水，②为氯气和 水反应生成盐酸和次氯酸，③为光照条件下，次氯 酸分解生成氧气和HC1,三个反应均有元素化合 价变化，均属于氧化还原反应，D正确。 4.D【解析】金属性：Na>Mg,由金属性越强，其最 高价氧化物对应的水化物的碱性越强，可得 NaOH的碱性强于Mg(OH)2,A错误；非金属性： C>S,由非金属性越强，其简单氢化物越稳定，可 得HCI稳定性强于H2S,B错误；C1的非金属性 更强，由非金属性越强，其单质的氧化性就越强， 可知Cl2得电子能力比S强，C错误；非金属性：CI >S,最高价含氧酸的酸性：HCIO4>H2SO4,D 正确。 5.D【解析】按照Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，同主族 从上至下单质的熔、沸点逐渐降低，密度逐渐增大 (K反常)，A错误；F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减 弱，元素非金属性越弱，简单气态氢化物的稳定性 越弱，B错误；氧无最高正价，氧元素最高正价与 最低负价代数和不为4，C错误；若存在119号元 素，根据元素周期表结构及元素周期律判断该元 素位于第八周期IA族，同主族元素随着原子序 5 ·1 单元过关 度单元过关（六） 构、元素周期律 数的递增，元素原子失电子能力越强，单质与水反 应越剧烈，故该元素单质与水反应比钠与水反应 剧烈，D正确。 6.C【解析】根据主族元素最高正价=最外层电子 数，最低负价的绝对值=8一最外层电子数，以及 原子半径的周期性变化规律，可以判断出X为 Na,Y元素有+7、一1价，则Y为Cl,Z的最高正 化合价为十3，且原子半径大于C1元素，故Z为 A1,M的最高正化合价为+5，最低负价为一3，且 原子半径小于CI元素可知M为N,R只有最低负 价为一1，故R为F,据此分析。由分析可知M、R 分别为N、F,在同一周期，A正确；元素X和Y分 别为Na、Cl,可形成的化合物为NaCl含有离子 键，B正确；Y、Z形成的化合物为A1CL,工业上电 解Al2O3制取A1,C错误；以上5种元素中，电负 性最强的是F元素，D正确。 7.B【解析】根据题干信息推测，基态Q原子核外 未成对电子数等于其电子层数，则Q可能为H、 C、O、P;W是十1价离子且原子序数最大，则W 是Na;根据结构式，X、Y、Z、Q分别成键数量为1、 4、3、2,则X为H,Y为C,Z为N,Q为O。该添 加剂含有Na元素，焰色为黄色，A正确；电子层数 越多原子半径越大，电子层数相同原子序数越大 原子半径越小，则原子半径：Na>C>N>O,B错 误；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性 越强，非金属性：N>C,则酸性：HNO3>H2CO3, C正确；酸性条件下，一COO转化为一COOH, 且与一NH2连在同一个C原子上，D正确。 8.B【解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依 次增大，X、M的族序数等于周期数，则可能为H、 Be、Al三种中的两种，由于X原子序数最小且只 能形成一条共价键，故X为H元素，而M的原子 序数最大且能形成3条共价键，故M为A1元素， Y原子的最外层电子数是其电子总数的，根据 最外层电子数不超过8，则Y为O元素；Z的原子 序数：O<Z<Al,而半径大于A1,故Z位于第三周 期，可能为Na或Mg,但根据团簇分子的结构可 知，Z与3个氧原子形成了3条共价键，故为Mg, 其中两条是。键，一条是配位键，综上所述，X为 H元素、Y为O元素、Z为Mg元素、M为Al元 素。由团簇分子结构可知，该团簇分子的分子式 ·化学· 为X2Z2M2Y6,A正确；X和Y可以组成原子个数 比为2：1(H2O)和1：1(H2O2)的化合物，两种 化合物都是共价化合物，B错误；M2Y3(Al2O3)为 两性氧化物，既能与碱反应，又能与酸反应，C正 确；由分析可知，Y为O、Z为Mg、M为Al,对应 的离子为O2-、Mg2+、A13+,三种离子电子层结构 相同，核电荷数越大，半径越小，故对应的三种离 子半径依次递减，D正确。 9.C【解析】W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的 前三周期主族元素，W、Y、Q原子基态均有2个单 电子，该阴离子的结构图中W、Y、Q分别形成4 对、2对、6对共用电子对，则W为碳(C)元素，Y 为氧(O)元素，Q为硫(S)元素；因W、X、Y、Z、Q 为原子序数依次增大的前三周期主族元素，则X 为氨(N)元素；该阴离子的结构图中Z能形成1对 共用电子对，且原子序数大于Y(O),则Z为氟 (F)元素，据此解答。W(C)的最高正化合价为+4 价，X(N)的最高正化合价为十5价，则最高正化合 价：W<X,A正确；Y(O)常见单质为O2,Q(S)常 见单质为固体硫黄，沸点：O2<S,B正确；氨元素 的氢化物不止一种，如N的氢化物有NH3、 N2H4,题目未说明最简单氢化物，无法比较，C错 误；同周期从左到右，元素非金属性逐渐增强， W(C)和Y(O)同周期，O在C右侧，所以非金属 性：C<O,D正确。 10.C【解析】元素X、Y、Z、W均为短周期主族元 素，其中X是短周期中原子半径最小的元素，且 能形成1个共价键，则X为H,Y、Z能分别形成 4、3个共价键，且Z与Co3+可形成1个配位键， 只有Y、Z同周期，Z与X可形成离子化合物 ZX,,且四种元素与C03+可组成一种含有配位键 的阳离子，则Z为N,Y为C,W能形成1个共价 键、且为第三周期元素，则W为CI,据此分析回 答。ZX为NH,(NHH)属于离子化合物，由 NHt和H构成，N的化合价为一3价，A正确； 由分析可知，Y为C、Z为N、W为Cl,最高价含 氧酸分别为H2CO3、HNO3、HCIO4,酸性顺序为 HClO4>HNO3>H2CO3,B正确；X的离子为 H+,W的离子为C1,Z的离子为N3-,则离子 半径：H+<N3-<CI-,C错误；Y、Z、W形成的 简单氢化物分别为CH4、NH3、HCI,NH3中含有 氢键，沸点高于CH4、HCI,HCI和CH4分子间 主要为范德华力，范德华力随相对分子质量增大 而增强，HC1的相对分子质量大于CH4,故HC1 沸，点高于CH4,即：NH3>HCI>CH4,D正确。 ·1 参考答案及解析 二、非选择题 11.(1)第三周期IA族(1分) Na<年o+xNa→Na[O]2-Na(2分) (2)Cl->F->Na+>AI3+(2分) (3)A13++3NH3·H2OA1(OH)3￥+ 3NH(2分) (4)1 NaAIH,+4H2O=Na [Al(OH)]+ 4H2个(3分) ②乙(2分) ③54VX10 -×100%(3分) 89.6a 【解析】由题知，N、X为同主族元素，且X单质 能将H2O氧化，可得X单质为F2,N、X最外层 电子数相同，可得N元素为Cl元素；Z原子序数 大于X,则Z为第三周期元素，且其简单离子半 径最小，可得Z为A1元素。Y的最高价氧化物 对应水化物的碱性最强，可知Y为短周期中金属 性最强的元素，为Na元素。M与N、X、Y、Z均 不在同一周期，可得M为第一周期的元素，为H 元素。 (I)Y为钠，Na在第三周期第IA族，Na的最 高价氧化物Na2O为离子化合物，2个Na原 子各失去1个电子转移给0原子，形成过程为 NaFd+Na-Na'[0]2-Na*。 (2)电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核 电荷数越大，半径越小；N、X、Y、Z简单离子的半 径由大到小的顺序为CI->F->Na+>A13+。 (3)向A1C1的水溶液中通入过量的氨气，反应生 成氢氧化铝沉淀和氯化铵，该反应的离子方程式： A13++3NH3·H2O一A1(OH)3+3NH4。 (4)①NaA1H4中氢为-1，水中氢为+1，与H20 反应将其中H元素还原生成氢气，化学反应式为 NaA1H4+4H2O-Na[Al(OH)4]+4H2个。 ②通过测定反应生成的H?体积结合化学式 计算样品纯度，其中丙装置连接错误，无法用 排水法测定H2体积；甲、丁装置中加入的液 体使测得氢气体积偏大，导致样品纯度偏大； 乙装置使用恒压分液漏斗，消除溶液体积压 缩气体体积带来的误差，数据准确，选择乙 装置。 ③NaAIH4+4H2O—Na[A1(OH)4]+4H2↑， V×10-3L 则样品纯度为2.4L·m0lX年 x×54g·mol1 a g 54V×10-3 X100%= ×100%。 89.6a 5 2027 12.(1)第四周期VA族(1分) (2)Mc(2分) (3)①化学变化(1分) ②黑磷(1分) (4)①>(1分) ②>(1分)N2H4存在分子间氢键(2分) (5)离子键、极性共价键(2分) (6)①SbCl3+H2O-SbOC1￥+2HCl(2分) ②将SbCl3固体溶于浓盐酸中，再加水稀释至所 需浓度(2分) 【解析】(1)砷在元素周期表中与P同主族且相 邻，位于第四周期VA族。 (2)Mc的原子序数为115，中子数为173，质量数= 115+173=288,Mc的核素用符号表示为Mc。 (3)①上述两个转化过程是同素异形体之间的转 化，同素异形体之间是两种物质，其转化属于化 学变化。 ②白磷→黑磷是放热反应，能量降低，根据能量 越低越稳定，可知稳定性：白磷<黑磷；白磷→红 磷是放热反应，能量降低，根据能量越低越稳定， 可知稳定性：白磷<红磷；生成黑磷比红磷放出 的热更多，故黑磷更稳定。 (4)①同主族元素非金属性从上到下逐渐减弱， 其简单氢化物的稳定性也逐渐减弱，所以热稳定 性：NH3>PH3。 ②由分子组成的物质沸点受氢键影响较大，N可 以形成氢键，P不可以，形成氢键的N2H4沸，点更 高；理由是N2H4存在分子间氢键。 (5)PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结 构和性质也相似。NH3与HI反应产生NH4I, 则PH3与HI反应产生的PHI含有的化学键类 型为离子键、极性共价键。 (6)①SbCl3遇水发生强烈的水解，生成难溶的 SbOCl,该反应的化学方程式SbCl3十H2O SbOC1￥+2HCl. ②配制SbCl3溶液的操作为将SbCl3固体溶于浓 盐酸中，再加水稀释至所需浓度（模仿FeCl3溶 液的配制方法)。 13.(1)第二周期WA族(1分) (2)HC1O4(1分) (3)A1>C1>C(2分) (4)ab(2分) 5)2A0.(熔酸)永4A1十30，+3分】 (6)2A1+2NaOH+6H2O-2Na[Al(OH)] +3H2个(3分) 5 ·2 单元过关 (7)3Fe+NO3+2H++H2 O-Fe3 O,+NH (3分) 【解析】A、D、E、W是中学常见的四种元素，原 子序数依次增大。A的原子最外层电子数是次 外层的2倍，A为C元素；D的氧化物属于两性 氧化物，D为Al元素；D、E位于同周期，A、D、E 的原子最外层电子数之和为14，则E最外层电子 数为14一4一3=7，E为C1元素；W是人体必需 的微量元素，缺乏W会导致贫血症状，W为Fe 元素。 (1)A为C,在元素周期表中的位置是第二周期 IVA族。 (2)元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的 水化物酸性越强，以上元素非金属性最强的是 C1,其高价氧化物对应的水化物为HCIO4。 (3)电子层数越多，原子半径越大，同周期从左到 右随着核电荷数递增，原子半径依次递减，C、A1、 Cl三种元素原子半径由大到小的顺序为AI>Cl >C. (4)同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱， 铝的金属性比镁弱，氢氧化铝的碱性弱于 Mg(OH)2,与元素周期律有关，a正确；同一主族 从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，氯元素的 非金属性小于氟，则氯化氢的稳定性小于HF,与 元素周期律有关，b正确；氯化铁溶液可用于刻蚀 铜制的印刷电路板，是因为铁离子的氧化性比铜 离子强，与元素周期律无关，c错误。 (5)工业上用电解熔融的氧化铝的方法冶炼铝， 氧化铝熔点高，在电解时需要加入冰晶石降低其 熔，点，以达到节约能源的目的，反应的化学方程 为2A0,(嫁融)水是。4A十302个 (6)家用“管道通”的有效成分是烧碱和A1单质， 使用时需加入一定量的水，铝与氢氧化钠溶液反 应生成四羟基合铝酸钠和氢气，此时发生反应的 化学方程式为2A1+2NaOH+6H2O 2Na[Al(OH)4]+3H2个。 (7)Fe的单质可用于处理酸性废水中的NO?,使 其转换为NH财，同时生成有磁性的W的氧化物 Fe3O4,反应的离子方程式为3Fe+NO3+2H+ +H2O=FeO4+NHt。 14.(1)2H2S03+02=4H++2S0(2分) (2)④(2分) (3)Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,◆+ 2H2O(3分) ·化学· 参考答案及解析 (4)B(2分) (5)三种物质都为分子晶体，H2O分子之间可形 (5)E(2分) 成氢键，沸，点最高，H2S分子量大，沸点次之， (6)①S2-(2分) H2S分子量小，沸点最低，A错误；硒与溴同周 ②BD(2分) 期，澳非金属性强于硒，B错误；同主族从上往下 【解析】(1)由图1中信息可知，X为H2S,Y为 非金属性减弱，简单氢化物的热稳定性减弱，C SO2,W为H2SO4;Y是SO2,溶于水形成亚硫 错误；HCIO4酸性强于H2SO4,HCIO3不是氯元 酸，露置于空气中会被氧气氧化为硫酸而导致酸 素的最高价含氧酸，D错误；S单质氧化性强于 性变强，其离子方程式为2H2SO3十O2一4H+ Se,还原性：Se2->S2-,E正确。 +2S0。 (6)①由图2中的最高正化合价或最低负化合价 (2)过量SO2通入H2S水溶液中，先后发生两个 与原子序数的关系可知，C是H元素，A是O元 反应：2H2S+S02—3S￥+2H20,S02+H20 素，D是Na元素，E是Al元素，F是S元素，B是 、一H2SO3,pH值先增大后减小，且亚硫酸酸性 C1元素，离子半径最大的是S2-。 较强，pH值比起始值要小，④正确。 ②C1O2可用于自来水的消毒，A正确；A、C形成 (3)浓硫酸与铜单质在加热条件下发生化学反应 的化合物H2O2常用作氧化剂和漂白剂，但加热 的方程式为Cu十2H,S0,(浓)△CuS0,十S0,个 会使H2O2分解，氧化效果减弱，B错误；E、F与 +2H2O。 A形成的化合物Al2O3、SO2、SO3均能与NaOH (4)Na2S2O3(硫代硫酸钠)中S元素的价态为+2 溶液反应，C正确；实验室中用CS2洗涤残留在 价，从氧化还原反应角度分析，应该由高于和低 试管壁上的S单质，利用了S单质易溶于CS2的 于十2价中S元素的物质制备，B正确。 性质，D错误。 2026一2027学年度单元过关（七） 化学·物质结构与性质 一、选择题 3.B【解析】X、Y、Z、W、Q为原子序数逐渐增大的 C 短周期元素，X、Y、Q处于不同周期，X为H元素， 1.B【解析】由结构简式可知 系统名称为3氯 Y为第二周期元素，Q为第三周期的元素，由图a 0 可知，Z周围形成三个共价键，Z的基态原子中未 丁酮，A错误；HCIO的结构式为H一O一Cl,原子半 成对电子数最多，则Z为N元素，Y和Z形成的环 状结构中，存在大π键，则Y为C元素，图a为 径：C>O>H,球棍模型：C ○B正确：基态 NH2CN的三聚体；图b可知，W形成2个键，W Cu+的价电子数为10，价电子轨道表示式为 与Q同主族，W为O元素，Q为S元素，图b是 3d SO3的三聚体。非金属性越强，电负性越大，非金 NMN个↓，C错误；反式聚异戊二烯的结构简 属性：O>N>C,电负性：W>Z>Y,A错误；a分 子正负电荷中心重合，是非极性分子，B正确；b分 式为 FHC.C-CH 子中①为S一0键，②为S一0键，双键键长小于 LH C L H.C H 单键键长，C错误；b形成的晶体为分子晶体，作用 表示顺式结构，D错误。 力是范德华力，D错误。 2.B【解析】CO为极性分子，N2为非极性分子， 4.B【解析】氮化硼(BN)x的六方晶型与石墨类 CO分子间作用力大于N2,CO沸点高于N2,A正 似，为层状结构，层内存在共价键，层间存在范德 确；铵根、氨气中心原子均为sp3杂化，其孤电子 华力，故为混合型晶体，适用于高温环境，据此分 对数分别为0、1，孤电子对与成键电子对之间的斥 析作答。由分析可知，(BN)与石墨类似，属于混 力大于成键电子对之间的斥力，键角：NH> 合型晶体，A错误；(BN)x与石墨类似，层间存在 NH3,B错误；金属性：Mg>Al,则离子键百分数： 范德华力，层与层之间容易滑动，且适用于高温环 MgO>Al2O3,C正确；非金属性：C>Si,非金属性 境，可作高温涧滑剂，B正确；(BN)虽与石墨类 越强，形成简单氢化物越稳定，D正确。 似，但由图可知，(BN)x中1个B原子与3个N原 ·21· 5