题4 实验设计与评价——新高考五年真题一年模拟：命题逻辑透视与趋势研判（湖北专用）

题4 实验设计与评价 1．（2026·湖北·高考真题）根据实验目的进行实验，下列实验示意图正确的是 实验目的 A．配制溶液 B．电解法制备 C．测溶液浓度 D．探究浓的氧化性 实验示意图 2．（2025·湖北·高考真题）下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是 选项 A B C D 实验目的 用量热计测定反应热 分离乙酸乙酯和饱和食盐水 在铁片上镀镍 转移热蒸发皿至陶土网 实验示意图 3．（2022·湖北·高考真题）下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是 A．滴入酚酞溶液 B．吸氧腐蚀 C．钠的燃烧 D．石蜡油的热分解 4．（2021·湖北·高考真题）下列实验现象与实验操作不相匹配的是 实验操作 实验现象 A 将盛有Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射烧杯中的液体 在与光束垂直的方向看到一条光亮的“通路” B 向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入适量饱和NH4Cl溶液，振荡 白色沉淀溶解 C 向盛有3.0mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠 有气泡产生 D 向盛有2.0mL甲苯的试管中加入3滴酸性KMnO4，溶液，用力振荡 紫色不变 实验设计与评价是化学学科“科学探究与创新意识”核心素养的直接载体，也是湖北卷连年必考的“硬核”选择题。本类试题以“表格型”或“装置图型”呈现，考查学生是否能在“实验目的—实验装置—操作步骤—实验现象—实验结论”这条完整的证据链上做正确匹配。它落实课标中“科学探究与创新意识”“科学态度与社会责任”两大核心素养，引导学生从“看现象”走向“评方案”，形成“变量控制、证据推理、批判质疑”的科学思维。 1．考查意图：以“五要素匹配”检验实验方案的合理性 湖北卷本类真题始终以“匹配性”为核心： · 2021年以“丁达尔效应、Mg(OH)₂沉淀溶于饱和NH₄Cl溶液、钠与无水乙醇反应、甲苯与酸性KMnO₄溶液”为选项，考“实验现象与实验操作不相匹配的是”，答案D（甲苯不能使酸性KMnO₄褪色）。 · 2022年以“碳酸钠与碳酸氢钠溶液滴入酚酞、吸氧腐蚀、钠的燃烧、石蜡油的热分解”为选项，考“实验装置或现象错误的是”，答案C。 · 2025年以“用量热计测定反应热、分离乙酸乙酯和饱和食盐水、在铁片上镀镍、转移热蒸发皿至陶土网”为选项，考“实验目的与相应实验示意图不相符的是”，答案C。 · 2026年以“配制溶液、电解法制备、测溶液浓度、探究浓酸的氧化性”为选项，考“实验示意图正确的是”，答案D。 其意图不在于“做过没做过这个实验”，而在于用“目的—装置—操作—现象—结论”的五要素逻辑，检验方案能否真正达到目的。 2．能力聚焦：辨识记忆为基、理解应用为核、分析综合为标 · 辨识记忆：常见仪器的用途（容量瓶定容、坩埚灼烧、蒸发皿蒸发、酸／碱式滴定管）、基本操作的规范（溶解、过滤、分液、蒸馏、洗涤、干燥）。 · 理解应用：装置正误判断（加热方向、测温位置、进气方向、液封要求）、除杂与吸收试剂的选择、气体体积与速率的测定。 · 分析综合：由“现象”推断“结论”时排除干扰（挥发性、副反应、过量试剂），比较 Ksp 时避免“过量试剂”的干扰，讨论“控制变量”的严谨性。 3．思维品质：重“证据”、重“控制变量”、重“批判质疑” 本类试题的区分功能落在三个思维品质上：一是证据意识——现象必须唯一对应结论，不能“一因多果”；二是变量控制——探究浓度、温度、催化剂影响时必须“只改一个变量”；三是批判质疑——面对“看起来对”的方案要追问“会不会被其他因素干扰”。 4．价值引领：培养实事求是与安全环保的科学态度 试题以“中和反应反应热的测定、铁件镀铜镀镍、SO₂尾气吸收、淀粉与氯化钠的分离、废水处理”等为载体，引导学生体会化学实验的严谨性、可重复性与绿色化；通过“装置错误排查”培育“安全第一、规范操作、爱护环境”的科学态度与社会责任。 （一）情境创设：由“单一装置”走向“目的—装置—结论”多要素对照 · 2021—2022年：以“实验操作＋实验现象”两列或“装置图＋标注”形式呈现，考查“操作与现象”“装置与现象”的匹配。 · 2025—2026年：转向“实验目的—实验示意图”两列对照，把四个选项变成四个“微型实验方案评价”。 · 结论：情境由“单一现象”走向“完整方案”，“目的—装置—结论”的多要素对照成为主流范式。 （二）知识融合：一题跨“无机—有机—电化学—平衡” · 2021年一题同时考查胶体、沉淀溶解平衡、钠与醇、苯环侧链氧化；2022年一题同时考查盐类水解、电化学腐蚀、钠的燃烧、石油裂化。 · 模拟题进一步融合：2026·湖北十堰“探究反应物浓度对化学平衡的影响、氧化性强弱、酸性强弱、乙醇制乙烯”一题跨平衡、氧化还原、有机；2026·湖北黄冈“铁的氧化物含二价铁、原电池、挥发性、SO₂与沉淀生成”一题跨氧化还原、电化学、气体性质。 · 结论：“一题多模块”成为常态，复习要建立“装置—原理—操作”的跨板块判断链。 （三）设问创新：表格化、双向否定与“正确／不相符”混编 · 表格化：绝大多数试题采用“选项｜实验目的／操作｜实验示意图／现象｜结论”的多列对照表，把四个选项变成四个“微型判断题”。 · 设问形式多样：“错误的是”“不相匹配的是”“不相符的是”“正确的是”“不能达到目的的是”混编，要求先辨设问、再辨选项。 · 结论：设问“表格化、逆向化、混编化”，审题与逐项核对成本上升。 （四）难度控制：整体中档，“操作陷阱”定成败 · 定位为“中档保分区”，湖北卷本类真题均无复杂计算，但在操作规范细节上设陷阱完成区分。 · 难度落点集中在：容量瓶不能直接溶解固体（2026年湖北卷A错误）；电解法冶炼活泼金属须电解熔融态（2026年湖北卷B错误）；石英坩埚高温与NaOH反应；长颈漏斗须液封（2026·湖北武汉·一模）；铁件镀铜时铜作阳极（2026·河北衡水三模）；醋酸与碳酸、碳酸与苯酚的酸性比较须排除醋酸挥发的干扰（知识清单）；比较 Ksp 时试剂过量导致结论无效（知识清单）；水解产物检验须在碱性条件下进行（知识清单）。 · 模拟题难度略有提升，主要体现在装置组合的复杂度与干扰因素的隐蔽性（SO₂使酸性KMnO₄褪色、乙醇挥发干扰乙烯检验）。 · 结论：“起点是记住规范，落点是识别陷阱”。备考重点是把“常见操作错误”系统清理一遍。 （一）复习理念：把“五要素”作为评价一把尺 · 五要素法：评价任何实验方案，都按“目的—装置—操作—现象—结论”逐项核对，任一环不成立则方案不成立。 · 变量控制：探究类实验必问“变量是否唯一”“对照是否合理”“干扰是否排除”。 · 教材回归：以人教版教材中的“实验”栏目与“装置图”为准，把真题选项逐条回归章节（见第四部分溯源表）。 （二）复习方法：三类工具，逐项过卡 · “装置错误清单”： · 反应试剂错误（稀盐酸与浓盐酸、稀硫酸与浓硫酸混用）； · 除杂试剂错误（NaHCO₃／NaOH与饱和食盐水、饱和NaHSO₃与饱和NaHCO₃混用）； · 吸收试剂错误（NaOH与饱和Na₂CO₃、苯与CCl₄的选用）； · 反应条件错误（该加热不加热）； · 仪器用错或位置错误（坩埚／蒸发皿／酸式滴定管／温度计水银球位置）； · 操作错误（胶头滴管插入容量瓶、分液上层液从下口放出、稀释浓硫酸在烧杯中、NH₃从短管进入）。 · “控制变量”专项：把“浓度对速率／平衡的影响”“酸性强弱比较”“Ksp 大小比较”三类实验的“唯一变量＋干扰排除”做成对照表。 · “检验类实验”清单：离子检验（Fe²⁺、Br⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻）、有机产物检验（乙烯、乙醛、溴乙烷中溴元素、蔗糖水解产物）、注意“先中和酸碱、先除干扰气体”。 （三）备考策略：分阶段、抓规范、重评价 · 一轮（知识梳理）：完成“仪器用途表＋基本操作规范表＋装置错误清单”三件套，做到“见装置能秒判正误”。 · 二轮（题型突破）：以“选择题4～8题”为最小单元，限时3分钟／题，训练“表格逐行比对、逐项定因”，养成“先圈设问、后圈关键条件”的习惯。 · 三轮（考前保温）：整理“高频陷阱清单”（容量瓶、坩埚、蒸发皿、滴定管、镀件电极、液封、测温点），逐条复述正确做法。 · 规范表达：作答与讲评中，要求学生用规范术语，如“控制变量”“排除干扰”“尾气吸收”“沉淀转化”“防倒吸”。 · 关注真实实验情境：留意工业废水处理、材料制备、药物合成等真实情境下的实验方案评价。 说明：考点源自湖北卷2021—2026年高考真题与各地模拟题；课标依据为《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》；教材锚点为人教版（2019年版），页码为参考值，不同印次可能略有出入。 维度 具体考点 课标依据 教材锚点 能力层级 基本操作 容量瓶定容与溶解、胶头滴管使用、分液与倒液、浓硫酸稀释（2026年湖北高考真题） 必修主题1“化学科学与实验探究” 必修第一册·第二章第三节 物质的量（P50—56）；必修第一册·第一章第一节 物质的分类及转化（P6—11） 辨识记忆 定量实验 一定物质的量浓度溶液的配制、酸碱中和滴定、中和反应反应热的测定（2025年湖北高考真题、知识清单） 必修主题1；选择性必修1主题1 必修第一册·第二章第三节 物质的量（P50—56）；选择性必修1·第三章第二节 水的电离和溶液的pH（P59—62）；选择性必修1·第一章第一节 反应热（P2—6） 理解应用 电解与电镀 电解法制备金属、铁件镀镍／镀铜（2026年湖北高考真题、2026·河北衡水三模） 选择性必修1主题1“化学反应与能量” 选择性必修1·第四章第二节 电解池（P94—101） 理解应用 物质分离 分液（乙酸乙酯与饱和食盐水）、过滤、蒸馏、重结晶、渗析（2025年湖北高考真题） 必修主题1 必修第一册·第一章第一节 物质的分类及转化（P6—11） 理解应用 物质检验 Fe²⁺、Br⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻ 的检验与干扰排除（知识清单、2026·湖北黄冈） 必修主题1；必修主题2 必修第一册·第三章第一节 铁及其化合物（P64—72）；必修第二册·第五章第一节 硫及其化合物（P1—9） 分析综合 有机产物检验 溴乙烷／溴丁烷消去产物、蔗糖水解产物、乙醇脱水产物（知识清单、2026·湖北宜昌、荆州） 选择性必修3主题1、主题2 选择性必修3·第二章第三节 卤代烃（P38—41）；第四章第一节 糖类（P94—100） 分析综合 酸性比较 醋酸、碳酸、苯酚、硼酸的酸性强弱比较与挥发干扰排除（知识清单） 选择性必修1主题3“水溶液中的离子反应与平衡” 选择性必修1·第三章第一节 电离平衡（P54—58） 分析综合 沉淀转化 沉淀的转化与 Ksp 大小比较（过量试剂的干扰，知识清单） 选择性必修1主题3 选择性必修1·第三章第四节 沉淀溶解平衡（P70—74） 分析综合 化学平衡 探究温度／浓度对化学平衡的影响（2026·湖北荆州、十堰） 选择性必修1主题2“化学反应的方向、限度和速率” 选择性必修1·第二章第二节 化学平衡（P33—39） 理解应用 电化学腐蚀 吸氧腐蚀、原电池原理的应用（2022年湖北高考真题、2026·湖北宜昌） 选择性必修1主题1 选择性必修1·第四章第三节 金属的腐蚀与防护（P102—107） 理解应用 元素化合物 钠与水／与乙醇反应、碳酸钠与碳酸氢钠、SO₂性质、氨气制备（2021、2022年湖北高考真题） 必修主题2“常见的无机物及其应用” 必修第一册·第二章第一节 钠及其化合物（P31—38）；必修第二册·第五章第一节 硫及其化合物（P1—9） 理解应用 气体的制备与净化 气体发生装置选择、除杂、干燥、收集与尾气处理（2026·湖北武汉、襄阳） 必修主题1；必修主题2 必修第一册·第二章第二节 氯及其化合物（P41—48）；必修第二册·第五章第二节 氮及其化合物（P10—19） 理解应用 胶体与分散系 丁达尔效应、渗析分离淀粉与氯化钠（2021年湖北高考真题） 必修主题1 必修第一册·第一章第一节 物质的分类及转化（P6—11） 辨识记忆 实验安全与规范 图标识别、加热方向、防倒吸、蒸发皿与坩埚的选用（2026·湖南岳阳二模、2026·湖北武汉一模） 必修主题1；课标“社会责任” 必修第一册·第一章第二节 离子反应（P15—19）“实验安全”及附录 价值认同 方案评价 “目的—装置—操作—现象—结论”五要素匹配与变量控制（湖北卷2021—2026年真题） 必修主题1“化学科学与实验探究” 必修第一册·第一章 物质及其变化（P1—30）及“科学探究”栏目 分析综合 （一）审题环节：看错“设问方向”与“比对对象” · 漏看否定词：设问为“错误的是／不相匹配的是／不相符的是／不能达到目的的是”，学生惯性按“正确的是”作答。对策：圈出否定词，并在题干旁标注“选错项”。 · 看错比对要素：表格题中“目的—装置—操作—现象—结论”多列混排，学生常只看“装置”或“现象”一列，忽略“目的”是否一致。 · 忽略“部分夹持装置略”：装置图题中常省略夹持、垫石棉网等，评价时不能因“省略”判错。 （二）辨析环节：装置与操作规范失守，易混易错 · 仪器用途：容量瓶不能直接溶解固体、不能作反应容器（2026年湖北卷A错误）；灼烧海带应在坩埚中进行；蒸发结晶在蒸发皿中进行；硫酸应盛装在酸式滴定管中；蒸馏时温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处。 · 试剂选择：检验Cu²⁺时应将反应后混合物加入水中稀释而非直接加水；石英坩埚高温不宜与NaOH接触（2026·湖北联考）；NH₄Cl换用其他试剂会改变反应本质。 · 电极与电解：电解法制备活泼金属须电解熔融化合物（2026年湖北卷B错误）；铁件镀铜时镀层金属铜作阳极（2026·河北衡水三模B错误）；钝化过程不是“只发生物理变化”。 · 结论推断的干扰：用酸性KMnO₄检验Fe²⁺时，浓盐酸中的Cl⁻也能使之褪色（2026·湖北黄冈A错误）；SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液生成的是BaSO₄而非BaSO₃；Fe(NO₃)₂溶于稀硫酸后 Fe²⁺ 被 H⁺ 与 NO₃⁻ 氧化干扰（知识清单）。 · 控制变量：测醋酸与盐酸的 pH 比较酸性时，须等浓度比较；比较 Ksp 时试剂过量会使结论失效（知识清单：NaOH过量时与FeCl₃生成沉淀不能比较 Ksp；Na₂S过量时不能比较 CuS 与 ZnS）。 · 水解与检验条件：检验蔗糖水解产物须先加碱至碱性再加银氨溶液；检验溴乙烷水解产物（Br⁻）须先加稀硝酸中和 NaOH（知识清单）。 · 实验现象唯一性：使酸性KMnO₄褪色的不一定是目标气体（乙炔中混有还原性杂质、乙醇挥发、SO₂干扰），须先除杂。 （三）解题与表述环节：推理跳跃、术语不规范 · 以“印象”代替“证据”：凭“这个实验好像做过”判断，不逐项核对五要素。 · 漏掉关键限定：忽略“常温下”“等浓度”“标准状况”“过量”“少量”等条件。 · 表述不规范：把“尾气吸收”写成“气体收集”、“渗析”写成“过滤”、“防倒吸”写漏、“控制变量”表述缺失。 · 绝对化表述失察：选项中“一定”“只”“均”“完全”“都能”等词语，往往是设错点（如“钝化只发生物理变化”“加入硫酸铜只是催化作用”）。 一、表格型 1．探究氧化性、还原性强弱 实验操作及现象 实验结论 正误分析 （1）将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀 此沉淀是BaSO3 错误，SO2气体溶于Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀BaSO4 （2）将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe(NO3)2晶体已氧化变质 错误，将溶于稀硫酸后，Fe2+能被H＋、(两者同时存在相当于HNO3)氧化成Fe3+干扰实验 （3）向盛有溶液的试管中加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体 溶液中被Fe2+还原为NO2 错误，还原产物是NO，在试管口被氧化为NO2 （4）将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 氧化性：H2O2>Fe3+ 错误在酸性条件下也能氧化Fe2+ （5）向0.1 mol·L-1 H2O2溶液中滴加溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性 错误，过氧化氢被高锰酸钾氧化，溶液褪色，可知H2O2具有还原性 2．探究电解质的强弱 探究方案 探究目的 正误分析 （1）室温下，用pH计测量醋酸溶液、盐酸的pH，比较溶液pH大小 CH3COOH是弱电解质 错误，醋酸、盐酸浓度未知，应测定等浓度酸的pH，进行比较 （2）室温下，用pH试纸测得CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H＋的能力比CH3COOH强 错误，NaNO2和CH3COONa溶液的浓度不确定，不能由pH大小判断对应弱酸根的水解能力 3．探究弱酸酸性的强弱 实验操作及现象 实验结论 正误分析 （1）向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 酸性： 醋酸>碳酸>苯酚 错误，醋酸具有挥发性，生成的CO2气体中混有挥发出的醋酸，苯酚钠溶液变浑浊可能是因为CO2，也可能是因为醋酸，无法比较碳酸与苯酚的酸性强弱 （2）分别向盛有0.1 mol·L-1醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，前者产生无色气泡，后者无明显现象 酸性： 醋酸>碳酸>硼酸 正确，前者产生无色气泡说明醋酸的酸性强于碳酸，后者无明显现象说明硼酸的酸性弱于碳酸 4．探究卤代烃、糖类的水解 实验操作及现象 实验结论 正误分析 （1）溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加溶液，未出现浅黄色沉淀 溴乙烷未发生水解 错误，NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定，分解生成棕褐色的氧化银，干扰溴离子的检验，应该先加稀硝酸中和NaOH后再加AgNO3 （2）在蔗糖的水解液中加入银氨溶液并加热，无银镜产生 蔗糖没有水解 错误，检验蔗糖的水解产物应在碱性条件下，应水解后加碱至碱性，再加入银氨溶液 （3）在麦芽糖水解液中加入氢氧化钠溶液调节至碱性，加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜 麦芽糖水解产物具有还原性 错误，麦芽糖具有还原性，无法检验水解产物是否具有还原性 5．探究Ksp的大小 实验操作及现象 实验结论 正误分析 （1）将0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L-1 CuSO4溶液，先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀 Ksp[Cu(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2] 正确，发生沉淀的转化，则Cu(OH)2的溶度积比的小 （2）向10 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1 MgCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] 错误，NaOH过量，与FeCl3反应生成沉淀，不能判断两者Ksp的大小 （3）向2 mL 0.01 mol·L-1 Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L-1 ZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴入几滴0.01 mol·L-1 CuSO4溶液，有黑色沉淀生成 Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) 错误，Na2S溶液过量，均为沉淀的生成，不能比较Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)的大小 二、装置图 1．重要的定量实验装置 （1）一定物质的量浓度溶液的配制 （2）酸碱中和滴定 （3）中和反应反应热的测定 2．常考装置图的错误分析 错误类型 举例 错误分析 反应试 剂错误 　 ①1 mol·L-1盐酸是稀盐酸，换成浓盐酸； ②稀硫酸换成浓硫酸； ③浓硫酸换成稀盐酸； ④NH4Cl换为Ca(OH)2、NH4Cl 除杂错误 　　 ①NaHCO3或NaOH溶液换成饱和食盐水； ②饱和NaHSO3溶液换成饱和NaHCO3溶液； ③盛有碱石灰的干燥管换成盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 吸收试 剂错误 　 　 ①NaOH换成饱和Na2CO3； ②苯换成CCl4； ③饱和食盐水换成NaOH溶液； ④饱和NaHSO3溶液换成NaOH溶液 反应条 件错误 　　 ①、②、③均需加热 仪器用 错、缺 少或位 置错误 　 　 ①灼烧海带应在坩埚中进行； ②硫酸应盛装在酸式滴定管中； ③蒸发结晶需在蒸发皿中进行； ④过滤应用玻璃棒引流； ⑤蒸馏时温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处 操作错误 　　　 ①胶头滴管应悬垂在容量瓶上方，不能插入到容量瓶内； ②分液时，上层液体应从上口倒出； ③稀释浓硫酸应在烧杯中进行； ④NH3密度小于空气，应从短管进入 1．下列化学实验目的与相应实验示意图相符的是 选项 A B C D 实验目的 探究熔融条件下烧碱的导电性 验证Fe与S反应放热 制备乙二酸 利用图示仪器进行重结晶法提纯苯甲酸 实验示意图 2．（2026·湖北宜昌·二模）下列实验装置及操作正确且能达到实验目的的是 A．检验浓硫酸与铜反应的产物有Cu2+ B．干燥NH3 C．证明羟基影响苯环的活性 D．测量气体体积 3．（2026·湖北恩施·模拟预测）下列装置不能达到相应实验目的的是 A．测定醋酸溶液的浓度 B．制备 C．制备无水 D．检验1-溴丙烷消去反应的产物 4．（2026·湖北荆州·二模）下列实验能达到目的的是 A．通过注射器活塞右移，验证钠和水反应放热 B．探究浓度对化学反应速率(KMnO4溶液褪色快慢)的影响 C．探究浓度对化学平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的影响 D．制取碳酸氢钠 5．（2026·湖北武汉·一模）下列实验方案合理的是 实验方案 选项 A．除去中的 B．实验室制备 C．用乙醇制备乙烯 D．制备银氨溶液 6．（2026·湖北武汉·一模）下列实验操作和现象对应的结论错误的是 选项 操作 现象 结论 A 向盛有水的锥形瓶中小心滴加8~10滴SOCl2 剧烈反应，液面上有白雾形成，并有刺激性气味的气体产生 发生反应 B 取溶液于试管中进行加热 溶液由蓝色变为绿色 的 C 向某补铁口服液中加入适量的酸性高锰酸钾 酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 该补铁口服液中一定含有 D 向含有新制的氢氧化铜的碱性溶液中，加入乙醛溶液并加热 有砖红色沉淀产生 乙醛具有还原性 7．（2026·湖北武汉·一模）下列装置(省略部分夹持装置)、操作或现象正确的是 A．制备 B．配制100 mL 1.00 mol·L-1 KCl溶液 C．量取浓硫酸 D．探究温度对化学平衡的影响 8．（2025·江西新余·模拟预测）下列设计的实验方案能够达成实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究反应速率随浓度增大而增大 常温下，将同样规格的铁片分别加到等体积的浓硝酸和稀硝酸中，观察铁片完全溶解所需的时间 B 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成 将溴乙烷和的乙醇溶液混合，然后加热，将产生的气体通入溴水中，观察溴水是否褪色 C 验证碳与浓硫酸反应有生成 将少量碳粉加入试管中加入适量的浓硫酸，加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察是否出现浑浊现象 D 检验朴硝中含有钠元素 将少量朴硝溶于水，用洁净的玻璃棒蘸取所配溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色 9．（2026·湖北十堰·模拟预测）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验探究方案 实验目的 A 向盛有溶液的试管中加入溶液，再加入适量铁粉，振荡，观察溶液颜色变化 探究反应物浓度影响化学平衡 B 将溶液加到HI溶液中，充分溶解后，滴入后振荡、静置，观察层颜色变化 证明氧化性： C 向溶液中通入气体，出现黑色沉淀 酸性： D 向试管中加5 mL乙醇、15 mL浓硫酸和几片碎瓷片，加热，将产生的气体通入酸性溶液，溶液褪色 有生成 10．（2026·湖北十堰·模拟预测）下列实验装置使用正确的是 A．制备乙炔并检验其还原性 B．铁制镀件上镀均匀的铜镀层 C．实验室获取无水乙醇 D．实验室制备气体 11．（2026·湖北襄阳·模拟预测）利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A．验证氧化性 B．混合浓硫酸和乙醇 C．滴定时半滴操作减小误差 D．证明与反应放热 12．（2026·湖北荆州·模拟预测）下列图示的实验操作正确且能达到实验目的的是 A．调控滴定速度 B．萃取时放气 C．验证1-溴丁烷的消去反应 D．检验乙醇脱水生成乙烯 13．（2026·湖北武汉·模拟预测）下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 相同条件下，向等体积的水中分别通入和至饱和，测得前者所得溶液的pH更小 相同条件下，SO2在水中的溶解度比CO2大 B 分别向含等物质的量的、悬浊液中加入等体积、等浓度的HA溶液，加热，仅完全溶解 C 常温下，用pH计测得CH3COONa溶液的pH约为9.2，同时测得等浓度的Na2CO3溶液的pH约为12.4 证明CH3COOH酸性强于H2CO3 D 将铜丝灼烧至变黑后，立即伸入装有2-丁醇的试管中，黑色固体变为红色 2-丁醇被氧化为2-丁醛 14．（2026·湖北黄冈·模拟预测）下列实验操作及现象所对应的结论或解释正确的是 实验操作及现象 结论或解释 A 将某铁的氧化物溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去 铁的氧化物中含有二价铁 B 向Zn与稀硫酸反应的体系中加入几滴硫酸铜溶液，产生气泡速率变快 硫酸铜具有催化作用 C 向CuSO4溶液中通入H2S气体，产生黑色沉淀 挥发性： D 向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，再通入X有白色沉淀生成 X可能为N2O5 15．（2026·湖北宜昌·二模）下列装置不能达到相应实验目的的是 A．检验溴丁烷反应生成丁烯 B．测定锌与稀硫酸反应的速率 C．制备和收集并进行尾气处理 D．验证铁钉发生吸氧腐蚀 16．（2026·河北衡水·三模）下列实验操作对应的装置正确的是 装置 实验操作 A．制备乙二酸 B．在铁件外表镀一层光亮的铜 C．验证铁的吸氧腐蚀 D．测定的浓度 17．（2026·湖北武汉·一模）下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是 实验目的 A．测定化学反应速率 B．测定醋酸溶液的浓度 C．探究苯环使甲基活化 D．检验1-溴丙烷消去反应的产物 实验示意图 18．（2026·湖北武汉·模拟预测）下列化学实验目的与相应实验示意图相符合的是 A．SO2尾气吸收 B．萃取过程中放气 C．制备无水Al2(SO4)3 D．检验溴乙烷中的溴元素 19．（2026·湖北襄阳·二模）下列实验装置能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．检验生成的乙烯 B．探究浓度对化学反应速率的影响 C．润洗滴定管 D．制取氨气 20．（2026·湖北·二模）下列实验的对应操作中，不合理的是 A．制备溴苯并验证有HBr产生 B．分离淀粉与氯化钠的混合液 C．CuSO4溶液中获得无水CuSO4固体 D．验证Ksp：AgCl＞AgI 5 / 12 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 题4 实验设计与评价 1．（2026·湖北·高考真题）根据实验目的进行实验，下列实验示意图正确的是 实验目的 A．配制溶液 B．电解法制备 C．测溶液浓度 D．探究浓的氧化性 实验示意图 【答案】D 【解析】A．容量瓶为定容仪器，不能直接用于溶解固体，应先在烧杯中溶解固体，冷却后再转移至容量瓶，A错误；B．电解法制备需电解熔融氯化镁，若电解溶液，阴极会产生H2，无法得到单质，B错误；C．标准溶液为酸性溶液，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应盛放在酸式滴定管中，C错误；D．和浓硫酸加热条件下反应生成，品红溶液褪色可验证生成，证明浓硫酸被还原体现氧化性，浸溶液的棉花可吸收尾气避免污染，装置设计合理，D正确；故选D。 2．（2025·湖北·高考真题）下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是 选项 A B C D 实验目的 用量热计测定反应热 分离乙酸乙酯和饱和食盐水 在铁片上镀镍 转移热蒸发皿至陶土网 实验示意图 【答案】C 【解析】A．隔热层可防止热量散失，温度计测定反应前后的温度，玻璃搅拌棒可使反应完全反应，图中中和反应的反应热测定装置合理，A不符合题意；B．乙酸乙酯与饱和食盐水不互溶，饱和水盐水在下，乙酸乙酯在上，可通过分液进行分离，B不符合题意；C．在铁片上镀镍，待渡金属做阴极，镀层金属做阳极，图中两个电极放反，不能达到实验目的，C符合题意；D．转移热蒸发皿至陶土网，需要用坩埚钳夹取蒸发皿，操作合理，D不符合题意；故选C。 3．（2022·湖北·高考真题）下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是 A．滴入酚酞溶液 B．吸氧腐蚀 C．钠的燃烧 D．石蜡油的热分解 【答案】C 【解析】A．碳酸钠和碳酸氢钠都会因水解而使溶液显碱性，碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，滴入酚酞溶液后，碳酸钠溶液呈现红色，碳酸氢钠的溶液呈现浅红色，A正确；B．食盐水为中性，铁钉发生吸氧腐蚀，试管中的气体减少，导管口形成一段水柱，B正确；C．钠燃烧温度在400℃以上，玻璃表面皿不耐高温，故钠燃烧通常载体为坩埚或者燃烧匙，C错误；D．石蜡油发生热分解，产生不饱和烃，不饱和烃与溴发生加成反应，使试管中溴的四氯化碳溶液褪色，D正确；故答案选C。 4．（2021·湖北·高考真题）下列实验现象与实验操作不相匹配的是 实验操作 实验现象 A 将盛有Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射烧杯中的液体 在与光束垂直的方向看到一条光亮的“通路” B 向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入适量饱和NH4Cl溶液，振荡 白色沉淀溶解 C 向盛有3.0mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠 有气泡产生 D 向盛有2.0mL甲苯的试管中加入3滴酸性KMnO4，溶液，用力振荡 紫色不变 【答案】D 【解析】A．胶体具有丁达尔效应，A项正确；B．在溶液中存在溶解平衡：，可与结合为，使减小，溶解平衡正向移动，因此白色沉淀溶解，B项正确；C．向无水乙醇中加入金属钠可发生反应：，有气泡产生，C项正确；D．甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸，因此溶液紫色变浅或消失，D项错误。故选D。 实验设计与评价是化学学科“科学探究与创新意识”核心素养的直接载体，也是湖北卷连年必考的“硬核”选择题。本类试题以“表格型”或“装置图型”呈现，考查学生是否能在“实验目的—实验装置—操作步骤—实验现象—实验结论”这条完整的证据链上做正确匹配。它落实课标中“科学探究与创新意识”“科学态度与社会责任”两大核心素养，引导学生从“看现象”走向“评方案”，形成“变量控制、证据推理、批判质疑”的科学思维。 1．考查意图：以“五要素匹配”检验实验方案的合理性 湖北卷本类真题始终以“匹配性”为核心： · 2021年以“丁达尔效应、Mg(OH)₂沉淀溶于饱和NH₄Cl溶液、钠与无水乙醇反应、甲苯与酸性KMnO₄溶液”为选项，考“实验现象与实验操作不相匹配的是”，答案D（甲苯不能使酸性KMnO₄褪色）。 · 2022年以“碳酸钠与碳酸氢钠溶液滴入酚酞、吸氧腐蚀、钠的燃烧、石蜡油的热分解”为选项，考“实验装置或现象错误的是”，答案C。 · 2025年以“用量热计测定反应热、分离乙酸乙酯和饱和食盐水、在铁片上镀镍、转移热蒸发皿至陶土网”为选项，考“实验目的与相应实验示意图不相符的是”，答案C。 · 2026年以“配制溶液、电解法制备、测溶液浓度、探究浓酸的氧化性”为选项，考“实验示意图正确的是”，答案D。 其意图不在于“做过没做过这个实验”，而在于用“目的—装置—操作—现象—结论”的五要素逻辑，检验方案能否真正达到目的。 2．能力聚焦：辨识记忆为基、理解应用为核、分析综合为标 · 辨识记忆：常见仪器的用途（容量瓶定容、坩埚灼烧、蒸发皿蒸发、酸／碱式滴定管）、基本操作的规范（溶解、过滤、分液、蒸馏、洗涤、干燥）。 · 理解应用：装置正误判断（加热方向、测温位置、进气方向、液封要求）、除杂与吸收试剂的选择、气体体积与速率的测定。 · 分析综合：由“现象”推断“结论”时排除干扰（挥发性、副反应、过量试剂），比较 Ksp 时避免“过量试剂”的干扰，讨论“控制变量”的严谨性。 3．思维品质：重“证据”、重“控制变量”、重“批判质疑” 本类试题的区分功能落在三个思维品质上：一是证据意识——现象必须唯一对应结论，不能“一因多果”；二是变量控制——探究浓度、温度、催化剂影响时必须“只改一个变量”；三是批判质疑——面对“看起来对”的方案要追问“会不会被其他因素干扰”。 4．价值引领：培养实事求是与安全环保的科学态度 试题以“中和反应反应热的测定、铁件镀铜镀镍、SO₂尾气吸收、淀粉与氯化钠的分离、废水处理”等为载体，引导学生体会化学实验的严谨性、可重复性与绿色化；通过“装置错误排查”培育“安全第一、规范操作、爱护环境”的科学态度与社会责任。 （一）情境创设：由“单一装置”走向“目的—装置—结论”多要素对照 · 2021—2022年：以“实验操作＋实验现象”两列或“装置图＋标注”形式呈现，考查“操作与现象”“装置与现象”的匹配。 · 2025—2026年：转向“实验目的—实验示意图”两列对照，把四个选项变成四个“微型实验方案评价”。 · 结论：情境由“单一现象”走向“完整方案”，“目的—装置—结论”的多要素对照成为主流范式。 （二）知识融合：一题跨“无机—有机—电化学—平衡” · 2021年一题同时考查胶体、沉淀溶解平衡、钠与醇、苯环侧链氧化；2022年一题同时考查盐类水解、电化学腐蚀、钠的燃烧、石油裂化。 · 模拟题进一步融合：2026·湖北十堰“探究反应物浓度对化学平衡的影响、氧化性强弱、酸性强弱、乙醇制乙烯”一题跨平衡、氧化还原、有机；2026·湖北黄冈“铁的氧化物含二价铁、原电池、挥发性、SO₂与沉淀生成”一题跨氧化还原、电化学、气体性质。 · 结论：“一题多模块”成为常态，复习要建立“装置—原理—操作”的跨板块判断链。 （三）设问创新：表格化、双向否定与“正确／不相符”混编 · 表格化：绝大多数试题采用“选项｜实验目的／操作｜实验示意图／现象｜结论”的多列对照表，把四个选项变成四个“微型判断题”。 · 设问形式多样：“错误的是”“不相匹配的是”“不相符的是”“正确的是”“不能达到目的的是”混编，要求先辨设问、再辨选项。 · 结论：设问“表格化、逆向化、混编化”，审题与逐项核对成本上升。 （四）难度控制：整体中档，“操作陷阱”定成败 · 定位为“中档保分区”，湖北卷本类真题均无复杂计算，但在操作规范细节上设陷阱完成区分。 · 难度落点集中在：容量瓶不能直接溶解固体（2026年湖北卷A错误）；电解法冶炼活泼金属须电解熔融态（2026年湖北卷B错误）；石英坩埚高温与NaOH反应；长颈漏斗须液封（2026·湖北武汉·一模）；铁件镀铜时铜作阳极（2026·河北衡水三模）；醋酸与碳酸、碳酸与苯酚的酸性比较须排除醋酸挥发的干扰（知识清单）；比较 Ksp 时试剂过量导致结论无效（知识清单）；水解产物检验须在碱性条件下进行（知识清单）。 · 模拟题难度略有提升，主要体现在装置组合的复杂度与干扰因素的隐蔽性（SO₂使酸性KMnO₄褪色、乙醇挥发干扰乙烯检验）。 · 结论：“起点是记住规范，落点是识别陷阱”。备考重点是把“常见操作错误”系统清理一遍。 （一）复习理念：把“五要素”作为评价一把尺 · 五要素法：评价任何实验方案，都按“目的—装置—操作—现象—结论”逐项核对，任一环不成立则方案不成立。 · 变量控制：探究类实验必问“变量是否唯一”“对照是否合理”“干扰是否排除”。 · 教材回归：以人教版教材中的“实验”栏目与“装置图”为准，把真题选项逐条回归章节（见第四部分溯源表）。 （二）复习方法：三类工具，逐项过卡 · “装置错误清单”： · 反应试剂错误（稀盐酸与浓盐酸、稀硫酸与浓硫酸混用）； · 除杂试剂错误（NaHCO₃／NaOH与饱和食盐水、饱和NaHSO₃与饱和NaHCO₃混用）； · 吸收试剂错误（NaOH与饱和Na₂CO₃、苯与CCl₄的选用）； · 反应条件错误（该加热不加热）； · 仪器用错或位置错误（坩埚／蒸发皿／酸式滴定管／温度计水银球位置）； · 操作错误（胶头滴管插入容量瓶、分液上层液从下口放出、稀释浓硫酸在烧杯中、NH₃从短管进入）。 · “控制变量”专项：把“浓度对速率／平衡的影响”“酸性强弱比较”“Ksp 大小比较”三类实验的“唯一变量＋干扰排除”做成对照表。 · “检验类实验”清单：离子检验（Fe²⁺、Br⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻）、有机产物检验（乙烯、乙醛、溴乙烷中溴元素、蔗糖水解产物）、注意“先中和酸碱、先除干扰气体”。 （三）备考策略：分阶段、抓规范、重评价 · 一轮（知识梳理）：完成“仪器用途表＋基本操作规范表＋装置错误清单”三件套，做到“见装置能秒判正误”。 · 二轮（题型突破）：以“选择题4～8题”为最小单元，限时3分钟／题，训练“表格逐行比对、逐项定因”，养成“先圈设问、后圈关键条件”的习惯。 · 三轮（考前保温）：整理“高频陷阱清单”（容量瓶、坩埚、蒸发皿、滴定管、镀件电极、液封、测温点），逐条复述正确做法。 · 规范表达：作答与讲评中，要求学生用规范术语，如“控制变量”“排除干扰”“尾气吸收”“沉淀转化”“防倒吸”。 · 关注真实实验情境：留意工业废水处理、材料制备、药物合成等真实情境下的实验方案评价。 说明：考点源自湖北卷2021—2026年高考真题与各地模拟题；课标依据为《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》；教材锚点为人教版（2019年版），页码为参考值，不同印次可能略有出入。 维度 具体考点 课标依据 教材锚点 能力层级 基本操作 容量瓶定容与溶解、胶头滴管使用、分液与倒液、浓硫酸稀释（2026年湖北高考真题） 必修主题1“化学科学与实验探究” 必修第一册·第二章第三节 物质的量（P50—56）；必修第一册·第一章第一节 物质的分类及转化（P6—11） 辨识记忆 定量实验 一定物质的量浓度溶液的配制、酸碱中和滴定、中和反应反应热的测定（2025年湖北高考真题、知识清单） 必修主题1；选择性必修1主题1 必修第一册·第二章第三节 物质的量（P50—56）；选择性必修1·第三章第二节 水的电离和溶液的pH（P59—62）；选择性必修1·第一章第一节 反应热（P2—6） 理解应用 电解与电镀 电解法制备金属、铁件镀镍／镀铜（2026年湖北高考真题、2026·河北衡水三模） 选择性必修1主题1“化学反应与能量” 选择性必修1·第四章第二节 电解池（P94—101） 理解应用 物质分离 分液（乙酸乙酯与饱和食盐水）、过滤、蒸馏、重结晶、渗析（2025年湖北高考真题） 必修主题1 必修第一册·第一章第一节 物质的分类及转化（P6—11） 理解应用 物质检验 Fe²⁺、Br⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻ 的检验与干扰排除（知识清单、2026·湖北黄冈） 必修主题1；必修主题2 必修第一册·第三章第一节 铁及其化合物（P64—72）；必修第二册·第五章第一节 硫及其化合物（P1—9） 分析综合 有机产物检验 溴乙烷／溴丁烷消去产物、蔗糖水解产物、乙醇脱水产物（知识清单、2026·湖北宜昌、荆州） 选择性必修3主题1、主题2 选择性必修3·第二章第三节 卤代烃（P38—41）；第四章第一节 糖类（P94—100） 分析综合 酸性比较 醋酸、碳酸、苯酚、硼酸的酸性强弱比较与挥发干扰排除（知识清单） 选择性必修1主题3“水溶液中的离子反应与平衡” 选择性必修1·第三章第一节 电离平衡（P54—58） 分析综合 沉淀转化 沉淀的转化与 Ksp 大小比较（过量试剂的干扰，知识清单） 选择性必修1主题3 选择性必修1·第三章第四节 沉淀溶解平衡（P70—74） 分析综合 化学平衡 探究温度／浓度对化学平衡的影响（2026·湖北荆州、十堰） 选择性必修1主题2“化学反应的方向、限度和速率” 选择性必修1·第二章第二节 化学平衡（P33—39） 理解应用 电化学腐蚀 吸氧腐蚀、原电池原理的应用（2022年湖北高考真题、2026·湖北宜昌） 选择性必修1主题1 选择性必修1·第四章第三节 金属的腐蚀与防护（P102—107） 理解应用 元素化合物 钠与水／与乙醇反应、碳酸钠与碳酸氢钠、SO₂性质、氨气制备（2021、2022年湖北高考真题） 必修主题2“常见的无机物及其应用” 必修第一册·第二章第一节 钠及其化合物（P31—38）；必修第二册·第五章第一节 硫及其化合物（P1—9） 理解应用 气体的制备与净化 气体发生装置选择、除杂、干燥、收集与尾气处理（2026·湖北武汉、襄阳） 必修主题1；必修主题2 必修第一册·第二章第二节 氯及其化合物（P41—48）；必修第二册·第五章第二节 氮及其化合物（P10—19） 理解应用 胶体与分散系 丁达尔效应、渗析分离淀粉与氯化钠（2021年湖北高考真题） 必修主题1 必修第一册·第一章第一节 物质的分类及转化（P6—11） 辨识记忆 实验安全与规范 图标识别、加热方向、防倒吸、蒸发皿与坩埚的选用（2026·湖南岳阳二模、2026·湖北武汉一模） 必修主题1；课标“社会责任” 必修第一册·第一章第二节 离子反应（P15—19）“实验安全”及附录 价值认同 方案评价 “目的—装置—操作—现象—结论”五要素匹配与变量控制（湖北卷2021—2026年真题） 必修主题1“化学科学与实验探究” 必修第一册·第一章 物质及其变化（P1—30）及“科学探究”栏目 分析综合 （一）审题环节：看错“设问方向”与“比对对象” · 漏看否定词：设问为“错误的是／不相匹配的是／不相符的是／不能达到目的的是”，学生惯性按“正确的是”作答。对策：圈出否定词，并在题干旁标注“选错项”。 · 看错比对要素：表格题中“目的—装置—操作—现象—结论”多列混排，学生常只看“装置”或“现象”一列，忽略“目的”是否一致。 · 忽略“部分夹持装置略”：装置图题中常省略夹持、垫石棉网等，评价时不能因“省略”判错。 （二）辨析环节：装置与操作规范失守，易混易错 · 仪器用途：容量瓶不能直接溶解固体、不能作反应容器（2026年湖北卷A错误）；灼烧海带应在坩埚中进行；蒸发结晶在蒸发皿中进行；硫酸应盛装在酸式滴定管中；蒸馏时温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处。 · 试剂选择：检验Cu²⁺时应将反应后混合物加入水中稀释而非直接加水；石英坩埚高温不宜与NaOH接触（2026·湖北联考）；NH₄Cl换用其他试剂会改变反应本质。 · 电极与电解：电解法制备活泼金属须电解熔融化合物（2026年湖北卷B错误）；铁件镀铜时镀层金属铜作阳极（2026·河北衡水三模B错误）；钝化过程不是“只发生物理变化”。 · 结论推断的干扰：用酸性KMnO₄检验Fe²⁺时，浓盐酸中的Cl⁻也能使之褪色（2026·湖北黄冈A错误）；SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液生成的是BaSO₄而非BaSO₃；Fe(NO₃)₂溶于稀硫酸后 Fe²⁺ 被 H⁺ 与 NO₃⁻ 氧化干扰（知识清单）。 · 控制变量：测醋酸与盐酸的 pH 比较酸性时，须等浓度比较；比较 Ksp 时试剂过量会使结论失效（知识清单：NaOH过量时与FeCl₃生成沉淀不能比较 Ksp；Na₂S过量时不能比较 CuS 与 ZnS）。 · 水解与检验条件：检验蔗糖水解产物须先加碱至碱性再加银氨溶液；检验溴乙烷水解产物（Br⁻）须先加稀硝酸中和 NaOH（知识清单）。 · 实验现象唯一性：使酸性KMnO₄褪色的不一定是目标气体（乙炔中混有还原性杂质、乙醇挥发、SO₂干扰），须先除杂。 （三）解题与表述环节：推理跳跃、术语不规范 · 以“印象”代替“证据”：凭“这个实验好像做过”判断，不逐项核对五要素。 · 漏掉关键限定：忽略“常温下”“等浓度”“标准状况”“过量”“少量”等条件。 · 表述不规范：把“尾气吸收”写成“气体收集”、“渗析”写成“过滤”、“防倒吸”写漏、“控制变量”表述缺失。 · 绝对化表述失察：选项中“一定”“只”“均”“完全”“都能”等词语，往往是设错点（如“钝化只发生物理变化”“加入硫酸铜只是催化作用”）。 一、表格型 1．探究氧化性、还原性强弱 实验操作及现象 实验结论 正误分析 （1）将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀 此沉淀是BaSO3 错误，SO2气体溶于Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀BaSO4 （2）将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe(NO3)2晶体已氧化变质 错误，将溶于稀硫酸后，Fe2+能被H＋、(两者同时存在相当于HNO3)氧化成Fe3+干扰实验 （3）向盛有溶液的试管中加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体 溶液中被Fe2+还原为NO2 错误，还原产物是NO，在试管口被氧化为NO2 （4）将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 氧化性：H2O2>Fe3+ 错误在酸性条件下也能氧化Fe2+ （5）向0.1 mol·L-1 H2O2溶液中滴加溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性 错误，过氧化氢被高锰酸钾氧化，溶液褪色，可知H2O2具有还原性 2．探究电解质的强弱 探究方案 探究目的 正误分析 （1）室温下，用pH计测量醋酸溶液、盐酸的pH，比较溶液pH大小 CH3COOH是弱电解质 错误，醋酸、盐酸浓度未知，应测定等浓度酸的pH，进行比较 （2）室温下，用pH试纸测得CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H＋的能力比CH3COOH强 错误，NaNO2和CH3COONa溶液的浓度不确定，不能由pH大小判断对应弱酸根的水解能力 3．探究弱酸酸性的强弱 实验操作及现象 实验结论 正误分析 （1）向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 酸性： 醋酸>碳酸>苯酚 错误，醋酸具有挥发性，生成的CO2气体中混有挥发出的醋酸，苯酚钠溶液变浑浊可能是因为CO2，也可能是因为醋酸，无法比较碳酸与苯酚的酸性强弱 （2）分别向盛有0.1 mol·L-1醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，前者产生无色气泡，后者无明显现象 酸性： 醋酸>碳酸>硼酸 正确，前者产生无色气泡说明醋酸的酸性强于碳酸，后者无明显现象说明硼酸的酸性弱于碳酸 4．探究卤代烃、糖类的水解 实验操作及现象 实验结论 正误分析 （1）溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加溶液，未出现浅黄色沉淀 溴乙烷未发生水解 错误，NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定，分解生成棕褐色的氧化银，干扰溴离子的检验，应该先加稀硝酸中和NaOH后再加AgNO3 （2）在蔗糖的水解液中加入银氨溶液并加热，无银镜产生 蔗糖没有水解 错误，检验蔗糖的水解产物应在碱性条件下，应水解后加碱至碱性，再加入银氨溶液 （3）在麦芽糖水解液中加入氢氧化钠溶液调节至碱性，加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜 麦芽糖水解产物具有还原性 错误，麦芽糖具有还原性，无法检验水解产物是否具有还原性 5．探究Ksp的大小 实验操作及现象 实验结论 正误分析 （1）将0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L-1 CuSO4溶液，先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀 Ksp[Cu(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2] 正确，发生沉淀的转化，则Cu(OH)2的溶度积比的小 （2）向10 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1 MgCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] 错误，NaOH过量，与FeCl3反应生成沉淀，不能判断两者Ksp的大小 （3）向2 mL 0.01 mol·L-1 Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L-1 ZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴入几滴0.01 mol·L-1 CuSO4溶液，有黑色沉淀生成 Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) 错误，Na2S溶液过量，均为沉淀的生成，不能比较Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)的大小 二、装置图 1．重要的定量实验装置 （1）一定物质的量浓度溶液的配制 （2）酸碱中和滴定 （3）中和反应反应热的测定 2．常考装置图的错误分析 错误类型 举例 错误分析 反应试 剂错误 　 ①1 mol·L-1盐酸是稀盐酸，换成浓盐酸； ②稀硫酸换成浓硫酸； ③浓硫酸换成稀盐酸； ④NH4Cl换为Ca(OH)2、NH4Cl 除杂错误 　　 ①NaHCO3或NaOH溶液换成饱和食盐水； ②饱和NaHSO3溶液换成饱和NaHCO3溶液； ③盛有碱石灰的干燥管换成盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 吸收试 剂错误 　 　 ①NaOH换成饱和Na2CO3； ②苯换成CCl4； ③饱和食盐水换成NaOH溶液； ④饱和NaHSO3溶液换成NaOH溶液 反应条 件错误 　　 ①、②、③均需加热 仪器用 错、缺 少或位 置错误 　 　 ①灼烧海带应在坩埚中进行； ②硫酸应盛装在酸式滴定管中； ③蒸发结晶需在蒸发皿中进行； ④过滤应用玻璃棒引流； ⑤蒸馏时温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处 操作错误 　　　 ①胶头滴管应悬垂在容量瓶上方，不能插入到容量瓶内； ②分液时，上层液体应从上口倒出； ③稀释浓硫酸应在烧杯中进行； ④NH3密度小于空气，应从短管进入 1．下列化学实验目的与相应实验示意图相符的是 选项 A B C D 实验目的 探究熔融条件下烧碱的导电性 验证Fe与S反应放热 制备乙二酸 利用图示仪器进行重结晶法提纯苯甲酸 实验示意图 【答案】B 【解析】A．石英坩埚的主要成分为 ，高温条件下易与氢氧化钠反应，A错误；B．Fe与S反应使用红热玻璃棒引燃后，反应持续进行并放热，B正确；C．足量酸性高锰酸钾会将乙二醇氧化为二氧化碳气体，C错误；D．重结晶法提纯苯甲酸的具体操作为加热溶解、趁热过滤和冷却结晶，用图示为减压过滤装置，用于分离晶体，而重结晶操作还包括加热溶解、冷却结晶等步骤，该装置不能完成整个重结晶过程，D错误；故选B。 2．（2026·湖北宜昌·二模）下列实验装置及操作正确且能达到实验目的的是 A．检验浓硫酸与铜反应的产物有Cu2+ B．干燥NH3 C．证明羟基影响苯环的活性 D．测量气体体积 【答案】C 【解析】A．浓硫酸与铜反应后的混合物中，除含有硫酸铜外，还可能有剩余的浓硫酸，检验铜离子时，应该将反应后的混合物加入水中稀释，而不是向反应后的混合物中加水，A不符合题意；B．无水氯化钙会与氨气反应生成CaCl2·8NH3，不能用于干燥NH3，B不符合题意；C．将饱和溴水滴加到稀苯酚中发生取代反应生成三溴苯酚沉淀，可观察到白色沉淀；苯的密度小于水，萃取溴水中的溴后，上层呈橙红色，二者对比可证明羟基使苯环上的氢活化，C符合题意；D．量气时U形管两端液面需要调平后再读数，否则因气压差引起误差，D不符合题意；故选C。 3．（2026·湖北恩施·模拟预测）下列装置不能达到相应实验目的的是 A．测定醋酸溶液的浓度 B．制备 C．制备无水 D．检验1-溴丙烷消去反应的产物 【答案】D 【解析】A．NaOH会腐蚀玻璃活塞，但本装置滴定管是聚四氟乙烯活塞，耐碱腐蚀，可以盛装NaOH标准溶液；醋酸与NaOH滴定的滴定终点为碱性，选用酚酞作指示剂符合要求，该装置可以测定醋酸浓度，A能达到实验目的；B．硫酸四氨合铜是离子化合物，易溶于水，难溶于乙醇，向其水溶液中加入95%乙醇，可以降低配合物溶解度，析出晶体，B能达到实验目的；C．受热时会发生水解，通入HCl气流可以抑制水解，末端碱石灰可以吸收尾气HCl防止污染，同时吸收空气中的水蒸气，该装置可以制备无水，C能达到实验目的；D．1-溴丙烷和氢氧化钠的乙醇溶液混合后加热发生消去反应，生成丙烯，直接将生成物通入酸性溶液中，挥发的乙醇和丙烯均会使酸性溶液由橙色变为绿色，因此不能检验产物丙烯，D不能达到目的；故选D。 4．（2026·湖北荆州·二模）下列实验能达到目的的是 A．通过注射器活塞右移，验证钠和水反应放热 B．探究浓度对化学反应速率(KMnO4溶液褪色快慢)的影响 C．探究浓度对化学平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的影响 D．制取碳酸氢钠 【答案】C 【解析】A．钠和水反应不仅放热，还会生成氢气，二者均能使装置内压强增大、注射器活塞右移，无法验证反应放热，A错误；B．两组实验高锰酸钾的浓度、物质的量均不同，起始颜色深浅不同，无法通过褪色时间准确比较反应速率，B错误；C．平衡中加入铁粉，发生反应使浓度降低，平衡逆向移动，溶液红色变浅，可探究浓度对化学平衡的影响，C正确；D．氨气极易溶于水，导管直接插入饱和食盐水易发生倒吸，无法达到实验目的，D错误；故选C。 5．（2026·湖北武汉·一模）下列实验方案合理的是 实验方案 选项 A．除去中的 B．实验室制备 C．用乙醇制备乙烯 D．制备银氨溶液 【答案】B 【解析】A．饱和溶液会与反应生成，同时消耗目标气体与杂质，A错误；B．加热固体制备，采用固体加热型发生装置，试管口略向下倾斜可防止冷凝水回流炸裂试管，管口放置棉花可避免粉末进入导管发生堵塞，实验方案合理，B正确；C．乙醇制备乙烯需要浓硫酸作催化剂和脱水剂，且需控制反应液温度为170℃，温度计水银球应插入反应液中，图示温度计位于蒸馏烧瓶支管口处，实验方案不合理，C错误；D．制备银氨溶液应向2% 溶液中逐滴加入2%氨水至最初产生的沉淀恰好完全溶解，图示为向氨水中滴加溶液，滴加顺序错误，无法制备银氨溶液且易产生易爆物质，D错误；故选B。 6．（2026·湖北武汉·一模）下列实验操作和现象对应的结论错误的是 选项 操作 现象 结论 A 向盛有水的锥形瓶中小心滴加8~10滴SOCl2 剧烈反应，液面上有白雾形成，并有刺激性气味的气体产生 发生反应 B 取溶液于试管中进行加热 溶液由蓝色变为绿色 的 C 向某补铁口服液中加入适量的酸性高锰酸钾 酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 该补铁口服液中一定含有 D 向含有新制的氢氧化铜的碱性溶液中，加入乙醛溶液并加热 有砖红色沉淀产生 乙醛具有还原性 【答案】C 【解析】A．与水反应生成的遇水蒸气形成白雾，生成的为刺激性气味气体，给出的反应方程式符合反应事实，A正确；B．呈蓝色，呈绿色，加热后溶液由蓝色变为绿色，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，即，B正确；C．酸性高锰酸钾具有强氧化性，为防止铁元素被氧化，补铁口服液中会添加维生素C等其他还原性物质，也可使其紫色褪去，无法证明一定含有，C错误；D．乙醛与新制氢氧化铜碱性悬浊液共热生成砖红色沉淀，乙醛被氧化，体现其还原性，D正确；故选C。 7．（2026·湖北武汉·一模）下列装置(省略部分夹持装置)、操作或现象正确的是 A．制备 B．配制100 mL 1.00 mol·L-1 KCl溶液 C．量取浓硫酸 D．探究温度对化学平衡的影响 【答案】D 【解析】A．加热和固体制备时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管，图中试管口向上倾斜，操作错误，A不符合题意；B．容量瓶为定容仪器，不能用于溶解固体，应先在烧杯中溶解，冷却后再转移至容量瓶，操作错误，B不符合题意；C．量筒的精度为，无法量取浓硫酸，需用酸式滴定管量取，操作错误，C不符合题意；D．反应，实验中只有温度为唯一变量，热水中平衡逆向移动，气体颜色更深，冷水中平衡正向移动，气体颜色更浅，可探究温度对化学平衡的影响，操作和现象均正确，D符合题意；故选D。 8．（2025·江西新余·模拟预测）下列设计的实验方案能够达成实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究反应速率随浓度增大而增大 常温下，将同样规格的铁片分别加到等体积的浓硝酸和稀硝酸中，观察铁片完全溶解所需的时间 B 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成 将溴乙烷和的乙醇溶液混合，然后加热，将产生的气体通入溴水中，观察溴水是否褪色 C 验证碳与浓硫酸反应有生成 将少量碳粉加入试管中加入适量的浓硫酸，加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察是否出现浑浊现象 D 检验朴硝中含有钠元素 将少量朴硝溶于水，用洁净的玻璃棒蘸取所配溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色 【答案】B 【解析】A．常温下铁片遇浓硝酸会发生钝化，几乎不会溶解，无法通过观察溶解时间比较反应速率，A错误；B．溴乙烷和乙醇溶液共热发生消去反应生成乙烯，挥发的乙醇与溴水不反应且可溶于溴水的水层，乙烯可与溴发生加成反应使溴水褪色，可证明有乙烯生成，B正确；C．碳与浓硫酸加热反应生成的气体中同时含有，也能使澄清石灰水变浑浊，未排除干扰无法验证生成，C错误；D．玻璃棒中含有钠元素，会干扰朴硝中钠元素的检验，焰色反应应使用铂丝或光洁无锈的铁丝，D错误；故答案选B。 9．（2026·湖北十堰·模拟预测）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验探究方案 实验目的 A 向盛有溶液的试管中加入溶液，再加入适量铁粉，振荡，观察溶液颜色变化 探究反应物浓度影响化学平衡 B 将溶液加到HI溶液中，充分溶解后，滴入后振荡、静置，观察层颜色变化 证明氧化性： C 向溶液中通入气体，出现黑色沉淀 酸性： D 向试管中加5 mL乙醇、15 mL浓硫酸和几片碎瓷片，加热，将产生的气体通入酸性溶液，溶液褪色 有生成 【答案】A 【解析】A．溶液中存在平衡，加入铁粉后发生反应，降低反应物Fe3+浓度，平衡逆向移动，溶液红色变浅，可探究反应物浓度对化学平衡的影响，A正确；B．Fe(NO3)3中的在HI提供的酸性环境下也具有强氧化性，可氧化I-生成I2，无法证明氧化性Fe3+＞I2，B错误；C．出现黑色CuS沉淀的原因是CuS难溶于稀硫酸，实际上H2SO4是强酸、H2S是弱酸，酸性H2SO4＞H2S，C错误；D．挥发的乙醇、反应生成的副产物SO2都具有还原性，都能使酸性KMnO4溶液褪色，无法证明有C2H4生成，D错误；故选A。 10．（2026·湖北十堰·模拟预测）下列实验装置使用正确的是 A．制备乙炔并检验其还原性 B．铁制镀件上镀均匀的铜镀层 C．实验室获取无水乙醇 D．实验室制备气体 【答案】B 【解析】A．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中混有等还原性杂质气体，这些气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙炔性质的检验，A错误；B．电镀时，待镀金属(铁制镀件)作阴极，连接电源负极；镀层金属(铜片)作阳极，连接电源正极；电解质溶液含有镀层金属离子，B正确；C．实验室制备无水乙醇需先加生石灰吸收水分，再进行蒸馏。温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处测量蒸汽温度，冷凝水流向为下进上出，图中温度计位置插入液面以下，C错误；D．实验室利用浓硫酸与亚硫酸钠固体制备二氧化硫，右边导管不能伸到液面下，否则气体不能导出，装置不合理，D错误；故答案选B。 11．（2026·湖北襄阳·模拟预测）利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A．验证氧化性 B．混合浓硫酸和乙醇 C．滴定时半滴操作减小误差 D．证明与反应放热 【答案】B 【解析】A．发生反应：，A装置中溶液变浑浊说明有氧化性，A正确；B．浓硫酸密度大于乙醇，且稀释时释放大量热，混合时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入乙醇中并不断搅拌，题中操作易引发液体飞溅，B错误；C．滴定接近终点时，需控制滴加量至“半滴”以提高精度，使滴定管尖嘴挂一滴液体，用锥形瓶内壁将其蘸落，再用水冲洗瓶壁确保反应完全。图示操作符合规范，C正确；D．引燃反应后反应自发进行且放出热量，D正确；故选B。 12．（2026·湖北荆州·模拟预测）下列图示的实验操作正确且能达到实验目的的是 A．调控滴定速度 B．萃取时放气 C．验证1-溴丁烷的消去反应 D．检验乙醇脱水生成乙烯 【答案】C 【解析】A．图示为酸式滴定管，操作错误。正确操作是左手从活塞一侧向内扣住活塞，图中操作容易将活塞拉出，无法稳定调控滴定速度，不能达到目的，A错误；B．分液漏斗放气时，需要将分液漏斗倒置，使活塞端（下口）朝上，打开活塞放气，图示活塞端朝下，操作错误，B错误；C．1-溴丁烷在NaOH的乙醇溶液、加热条件下发生消去反应生成1-丁烯，挥发出来的乙醇不与溴水反应，而1-丁烯可以和溴发生加成反应使溴水褪色，不需要额外除杂，操作正确，C正确；D．检验乙醇脱水生成乙烯时，反应中挥发出来的乙醇、副产物都可以还原酸性高锰酸钾，使高锰酸钾溶液褪色，干扰乙烯的检验，该装置没有除杂装置，不能达到实验目的，D错误；故选C。 13．（2026·湖北武汉·模拟预测）下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 相同条件下，向等体积的水中分别通入和至饱和，测得前者所得溶液的pH更小 相同条件下，SO2在水中的溶解度比CO2大 B 分别向含等物质的量的、悬浊液中加入等体积、等浓度的HA溶液，加热，仅完全溶解 C 常温下，用pH计测得CH3COONa溶液的pH约为9.2，同时测得等浓度的Na2CO3溶液的pH约为12.4 证明CH3COOH酸性强于H2CO3 D 将铜丝灼烧至变黑后，立即伸入装有2-丁醇的试管中，黑色固体变为红色 2-丁醇被氧化为2-丁醛 【答案】B 【解析】A．二氧化硫水溶液pH更小，本质原因是亚硫酸酸性比碳酸强，电离出的浓度更大，即使溶解度相同，pH依然会更小，不能得出二氧化硫溶解度更大的结论，A错误；B．和均为组成相同（AB型）的难溶电解质，中电离的氢离子可结合促进沉淀溶解，越大溶解度越大越易溶解；实验中仅完全溶解，说明，B正确；C．溶液中水解的离子是（对应碳酸的第二步电离），该实验只能证明酸性强于，不能证明强于，C错误；D．2-丁醇是仲醇（羟基连接在非端基碳上），被氧化后生成2-丁酮，不是2-丁醛，D错误；故选B。 14．（2026·湖北黄冈·模拟预测）下列实验操作及现象所对应的结论或解释正确的是 实验操作及现象 结论或解释 A 将某铁的氧化物溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去 铁的氧化物中含有二价铁 B 向Zn与稀硫酸反应的体系中加入几滴硫酸铜溶液，产生气泡速率变快 硫酸铜具有催化作用 C 向CuSO4溶液中通入H2S气体，产生黑色沉淀 挥发性： D 向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，再通入X有白色沉淀生成 X可能为N2O5 【答案】D 【解析】A．浓盐酸中的可被酸性氧化使紫色褪去，无法证明铁的氧化物中存在二价铁，A错误；B．置换出后形成原电池加快反应速率，与的催化作用无关，B错误；C．反应能发生是因为难溶于稀，与、的挥发性无关，C错误；D．与水反应生成，可将氧化为，与反应生成白色沉淀，因此X可能为，D正确；故选D。 15．（2026·湖北宜昌·二模）下列装置不能达到相应实验目的的是 A．检验溴丁烷反应生成丁烯 B．测定锌与稀硫酸反应的速率 C．制备和收集并进行尾气处理 D．验证铁钉发生吸氧腐蚀 【答案】C 【解析】A．1-溴丁烷消去生成的1-丁烯可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色，挥发的乙醇不与溴的四氯化碳溶液反应，可检验1-丁烯，A正确；B．通过测定单位时间内注射器活塞移动的体积，可确定生成氢气的速率，装置可完成测定，B正确； C．一氧化氮可与空气中的氧气反应，且密度与空气接近，不能用排空气法收集，同时一氧化氮无法被氢氧化钠溶液单独吸收，不能达到实验目的，C错误；D．铁钉发生吸氧腐蚀消耗氧气，左侧试管内压强减小，右侧红墨水沿导管上升，可验证吸氧腐蚀，D正确；故选 C。 16．（2026·河北衡水·三模）下列实验操作对应的装置正确的是 装置 实验操作 A．制备乙二酸 B．在铁件外表镀一层光亮的铜 C．验证铁的吸氧腐蚀 D．测定的浓度 【答案】C 【解析】A．足量酸性高锰酸钾氧化性很强，会将乙二醇彻底氧化为二氧化碳，无法得到乙二酸，操作错误，A不符合题意；B．铁件镀铜时，镀层金属铜应为阳极，连接电源正极，镀件铁应为阴极，连接电源负极；该装置中电极连接顺序错误，操作错误，B不符合题意；C．食盐水为中性环境，铁会发生吸氧腐蚀，消耗试管内的氧气，使试管内压强降低，红墨水会沿导管上升，该装置可以验证铁的吸氧腐蚀，操作正确，C符合题意；D．锥形瓶中为含少量硫氰化钾的氯化亚铁溶液，滴加溴水时，可将氧化为，遇硫氰化钾马上变红，仅用硫氰化钾无法判断滴定终点，无法准确测定浓度，操作错误，D不符合题意；故选C。 17．（2026·湖北武汉·一模）下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是 实验目的 A．测定化学反应速率 B．测定醋酸溶液的浓度 C．探究苯环使甲基活化 D．检验1-溴丙烷消去反应的产物 实验示意图 【答案】A 【解析】A．该装置使用长颈漏斗，反应开始前长颈漏斗下端未浸入液面，没有液封，反应生成的氧气会从长颈漏斗上口逸出，无法准确收集测定生成气体的体积，不能达到实验目的，A错误；B．是碱性溶液，本装置中滴定管为聚四氟乙烯活塞，聚四氟乙烯不与碱反应，不会粘连活塞，可以盛装标准溶液；用滴定醋酸，终点为醋酸钠碱性体系，选酚酞作指示剂符合要求，B正确；C．甲苯中的甲基受苯环影响，性质变得活泼，从而能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致溶液褪色，而苯无此现象，故该实验可达到探究苯环使甲基活化的目的，C正确；D．1-溴丙烷消去产物中混有挥发出的乙醇蒸气，先通过水进行洗气除去乙醇蒸气，剩余的丙烯可使酸性溶液褪色，装置可检验，D正确；故选A。 18．（2026·湖北武汉·模拟预测）下列化学实验目的与相应实验示意图相符合的是 A．SO2尾气吸收 B．萃取过程中放气 C．制备无水Al2(SO4)3 D．检验溴乙烷中的溴元素 【答案】C 【解析】A．SO2尾气可用NaOH溶液、Na2CO3、Na2SO3或酸性高锰酸钾等溶液吸收，SO2气体难溶于饱和NaHSO3溶液、且与NaHSO3溶液不反应，A不符合题意；B．萃取振荡时放气，应将分液漏斗倒置，打开活塞放气，而实验示意图中是正立放气，操作错误，B不符合题意；C．制备无水Al2(SO4)3晶体时可直接加热硫酸铝溶液，虽然Al3+会发生水解，但同时生成不挥发性酸H2SO4，蒸干过程中酸性增强抑制铝离子的水解，水解生成的氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝，加热蒸干得到无水Al2(SO4)3晶体，C符合题意；D．检验溴乙烷中的溴元素，水解后的溶液显碱性，要加稀硝酸中和溶液中残留的NaOH溶液，再加AgNO3来检验Br-，D不符合题意；故选C。 19．（2026·湖北襄阳·二模）下列实验装置能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．检验生成的乙烯 B．探究浓度对化学反应速率的影响 C．润洗滴定管 D．制取氨气 【答案】B 【解析】A．检验乙烯之前应除去挥发的乙醇、可能产生的SO2等杂质的干扰，A错误；B．该实验除反应物Na2S2O3的浓度不同之外，其余的条件均相同，可用于探究浓度对化学反应速率的影响，B正确；C．酸式滴定管润洗需要将滴定管倾斜旋转，C错误；D．加热固体试管口应当向下倾斜，D错误；故答案选B。 20．（2026·湖北·二模）下列实验的对应操作中，不合理的是 A．制备溴苯并验证有HBr产生 B．分离淀粉与氯化钠的混合液 C．CuSO4溶液中获得无水CuSO4固体 D．验证Ksp：AgCl＞AgI 【答案】A 【解析】A．制备溴苯并验证有HBr产生，应在通入AgNO3溶液前，用CCl4洗气除去溴蒸气，A错误；B．淀粉溶液为胶体，Na＋和Cl-能透过半透膜进入蒸馏水，而淀粉胶体粒子不能透过半透膜，故可用半透膜分离淀粉和食盐的混合溶液，B正确；C．硫酸是难挥发性酸，制备无水硫酸铜固体时虽然水解产生氢氧化铜，但后又与硫酸反应生成硫酸铜，可将其溶液直接加热蒸发得到无水硫酸铜固体，能达到实验目的，C正确；D．AgNO3与 NaCl反应时NaCl过量，产生AgCl白色沉淀，再滴入少量的KI，若产生黄色沉淀AgI，则可证明 AgCl沉淀转化成了AgI沉淀，故可验证Ksp：AgCl＞AgI，D正确；故答案选A。 5 / 12 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $