题型05 实验操作、现象和结论的分析（实验题型突破）（全国通用）2027年高考化学一轮复习讲练测

题型05 实验操作、现象和结论的分析 真题回顾 1．C 2．A 3．A 4．A 5．D 6．C 7．B 8．C 9．B 10．C 好题多练 1．D 2．A 3．A 4．C 5．B 6．C 7．D 8．A 9．A 10．A 11．C 12．D 13．C 14．A 15．A 16．D 17．A 18．B 19．D / / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型05 实验操作、现象和结论的分析 题型解读：解读高考化学实验题型特点，分析命题考查要点。 解题必备：整理归纳解题必备的知识要点和方法技巧。 真题回顾：感知真题，从试题题型、背景、设问方式等多角度领悟命题立意。 好题多练：精选高质量题目，锻炼做题的速度和准确率。 题型解读 该题型是高考化学实验高频选择题，以“操作→现象→结论”三段式表格题为主，分值3~6分。命题侧重考查操作规范性、现象描述真实性、现象与结论逻辑关联性的综合判断，常设置“以偏概全、偷换因果、忽略干扰”等陷阱，比如未排除SO2干扰直接判定CO2、用结论代替现象，侧重考查逻辑严谨性与实验核心素养，区分度高，是实验模块拉分关键题型。 解题必备 一、高频易错陷阱清单 ‌偷换因果陷阱‌：仅通过褪色直接判定漂白性，忽略氧化还原、酸碱中和等其他褪色机理，比如SO2使溴水褪色是还原反应，并非漂白作用。 ‌以偏概全陷阱‌：未排除干扰离子直接下结论，比如检验SO4²⁻时先加BaCl2，未先加盐酸排除Ag⁺、CO3²⁻的干扰，结论完全无效。 ‌现象代结论陷阱‌：答题时直接写“生成CO2”，正确表述只能写“产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体”，绝对不能用结论描述实验现象。 ‌操作违规陷阱‌：pH试纸直接投入待测液、润湿后测溶液pH，洗气时气体“短进长出”，这些操作描述直接判定选项错误。 ‌忽略前提陷阱‌：描述结论遗漏控制变量条件，比如直接写“金属性越强，与酸反应速率越快”，未限定“同周期/同主族、同浓度同温度”的前提，逻辑不成立。 ‌反常识陷阱‌：把“白烟”（固体微粒）写成“白雾”（液体小液滴），将NO用排空气法收集，忽略其与氧气快速反应的特性。 ‌逻辑断层陷阱‌：操作和现象之间无直接关联，比如向某溶液中加稀盐酸产生气泡，直接判定含CO3²⁻，忽略HCO3⁻、SO3²⁻等多种可能性。 ‌试剂误用陷阱‌：干燥NH3用浓硫酸、用酸性高锰酸钾除去乙烯中的SO2，忽略主物质会和试剂发生反应，直接导致提纯失败。 二、必记化学实验基本操作中的“9个不能” 1.块状或颗粒状的固体药品不能直接放入竖直放置的试管或其他容器中；原因解释：防止试管或容器底部被砸破。 2.用量筒、滴定管和移液管量取液体时，不能仰视或俯视液面；原因解释：读数有误差。 3.不能直接用手取砝码；原因解释：防止砝码生锈。 4.不能不检查装置气密性就进行气体的制备与性质实验；原因解释：防止实验过程中装置漏气而使实验失败。 5.不能不对可燃性气体验纯就进行可燃性气体的点燃或加热实验；原因解释：防止爆炸。 6.进行过滤操作时，玻璃棒不能放在单层滤纸处(应放在三层滤纸处)；原因解释：防止玻璃棒戳破滤纸。 7.加热后的蒸发皿、坩埚不能直接放在实验台上；原因解释：防止热的蒸发皿、坩埚烫坏实验台。 8.实验剩余药品不能放回原处(K、Na等除外)，不能随意丢弃，要放入指定容器内；原因解释：防止污染原试剂，防止污染环境。 9.配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶液倒入容量瓶中，应该用玻璃棒引流；原因解释：防止液体流出。 三、必记常见的操作所用仪器 1.过滤：铁架台(含铁圈)、烧杯、漏斗 (滤纸) 2.蒸发：铁架台(含铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 3.灼烧：三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳 4.蒸馏：铁架台(含铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管(尾接管或弯管)、接收器(锥形瓶) 5.萃取分液：铁架台(含铁圈)、烧杯、分液漏斗 6.溶液配制： ①固体配制溶液(配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液)：托盘天平、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管、试剂瓶 (不需要量筒)。 ②浓溶液配制稀溶液(18.4mol/L的浓H2SO4配制1 mol/L的稀H2SO4100 mL)：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶。 四、必记的实验现象 (一)燃烧类实验现象 1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成白色固体。 2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 12.钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。 13.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 14. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。 15.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。 16.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。 17.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。 18.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。 19.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。 (二)溶液类实验现象 1.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 2.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 3.向含有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 4.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 5.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 6.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 7.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 8.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 9.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。 10.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。 11.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。 12.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。 13.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 14.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。 15.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。 16.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。 17.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。 18.I2遇淀粉溶液，生成蓝色溶液。 19.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。 20.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。 21.加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。 22.钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。 23.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。 24.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。 25.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。 26.铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。 27.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。 28.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。 29.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。 30.加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。 31.向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。 32.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。 33.向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。 34.向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl-+S↓ 35.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。 36.产生黄色(或浅黄色)沉淀：AgNO3与Br－、I－；S2O与H＋；H2S或Na2S溶液与一些氧化性物质(Cl2、O2、SO2等)；Ag＋与PO。 37.产生黑色沉淀：Fe2＋、Cu2＋、Pb2＋与S2－。 38.向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，则原溶液中一定含有Fe2＋。 39.与碱反应产生红褐色沉淀的必是Fe3＋。 40.与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2＋和Al3＋，加过量NaOH溶液若沉淀不溶解，则是Mg2＋，若沉淀溶解则是Al3＋。 41.加过量酸产生白色胶状沉淀的是SiO。 42.与稀盐酸反应生成无色有刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色或使澄清石灰水变浑浊，该气体一定是SO2，原溶液中含有SO或HSO。 43.与稀盐酸反应生成无色无味的气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体是CO2，原溶液中含有CO或HCO。 44.与碱溶液反应且加热时产生有刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体为NH3，原溶液中一定含有NH。 45.电解电解质溶液时，阳极气态产物一般是Cl2或O2，阴极气态产物是H2。 (三)气体固体类实验现象 1.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。 2.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。 3.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。 4.氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。 5.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。 6.加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。 7.加热铁粉和硫粉的混合物：产生红热现象，并生成黑色固体。 (四)有机类实验现象 1.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。 2.光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，(容器内壁有液滴生成)。 3.加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。 4.在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。 5.在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。 6.苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。 7.乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 8.将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。 9.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。 10.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。 11.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。 12.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。 13.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。 14.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。 15.乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。 16.在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。 17.在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。 18.蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。 (五)吸(放)热现象归纳 1.强酸和强碱溶于水时一般放热，盐溶于水时一般吸热，NaCl溶于水时热量变化不大。 2.氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]与氯化铵晶体混合反应吸热，二氧化碳与碳的反应也是吸热反应，碳与H2O(g)、CuO的反应都是吸热反应。 3.酸碱中和反应、金属与酸反应、燃烧反应都是放热反应。 4.NH4NO3固体溶于水时吸热。 (六)变色现象归纳 1.Fe3＋与SCN－(红色)、苯酚溶液(紫色)；Fe、Cu反应生成Fe2＋、Cu2＋时，溶液颜色的变化。 2.遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO。 3.Fe2＋与Cl2、Br2等氧化性物质反应，溶液由浅绿色变为棕黄色。 4.向酸、碱性溶液中滴入酸碱指示剂时溶液颜色的变化。 5.品红溶液遇到Cl2、SO2、次氯酸盐[如NaClO、Ca(ClO)2]、氯水、Na2O2等褪色，但将褪色后的溶液加热又恢复为红色的是SO2。 6.淀粉溶液遇单质碘变蓝。 7.卤素单质在水、有机溶剂中的颜色变化：如Cl2通入含Br－的溶液中，溶液变为橙色，若加入有机溶剂(不溶于水)，则有机层变为橙红色；Cl2通入含I－的溶液中，溶液变为棕黄色，若加入有机溶剂(不溶于水)，则有机层变为紫色。 8.能使溴水褪色的物质有H2S、SO2、烯烃、炔烃、活泼金属、碱等。 (七)燃烧时火焰的颜色归纳 1.火焰为蓝色或淡蓝色：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH、S等在空气中燃烧。 2.火焰为苍白色：H2在Cl2中燃烧。 3.Na燃烧时火焰呈黄色。 五、必记的高频必记的实验结论 (一)、离子检验类结论（核心高频） 1.Cl-的检验 ①操作：取少量溶液，加稀硝酸酸化，再滴加 AgNO₃溶液。 ②现象：产生白色沉淀。 ③结论：溶液中含Cl-。 ④关键：必须先加稀硝酸酸化（排除CO32-、OH-等干扰，Ag2CO3、AgOH也是白色沉淀，但溶于稀硝酸）。 2.SO42-的检验 ①操作：取少量溶液，加稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加BaCl2溶液。 ②现象：产生白色沉淀。 ③结论：溶液中含SO42-。 ④关键：先加稀盐酸酸化（排除Ag+、CO32-、SO32-干扰：Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，CO32-、SO32-与H+反应产生气体）。 3.NH4+的检验 ①操作：取少量溶液，加浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口。 ②现象：试纸变蓝（或闻到刺激性气味）。 ③结论：溶液中含NH4+。 ④关键：必须加热（NH3在水中溶解度大，加热促使NH3挥发）。 4.Fe3+的检验 （1）方法1 ①操作：滴加KSCN溶液。 ②现象：溶液变红。 （2）方法2 ①操作：滴加NaOH溶液。 ②现象：产生红褐色沉淀。 （3）结论：溶液中含Fe3+。 5.Fe2+的检验 （1）方法1 ①操作：先滴加KSCN溶液（无明显现象），再滴加氯水（或H2O2）。 ②现象：溶液变红。 （2）方法2 ①操作：滴加K3[Fe(CN)6]溶液。 ②现象：产生蓝色沉淀。 （3）结论：溶液中含Fe2+。 （4）关键：避免直接加NaOH（Fe(OH)2易被氧化为Fe(OH)3，现象易混淆）。 6.CO32-/HCO3-的检验 ①操作：取少量溶液，加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。 ②现象：产生气泡，石灰水变浑浊。 ③结论：含CO32-或HCO3-（需进一步区分：加CaCl2溶液，有沉淀为CO32-，无沉淀为HCO3-）。 (二)、气体检验类结论 1.O2的检验 ①操作：将带火星的木条伸入集气瓶。 ②现象：木条复燃。 ③结论：气体为O2。 2.CO2的检验 ①操作：将气体通入澄清石灰水。 ②现象：石灰水变浑浊（生成CaCO3沉淀）。 ③结论：气体含CO2（注意：SO2也能使澄清石灰水变浑浊，需补充检验：通入品红溶液，不褪色则为CO2）。 3.SO2的检验 （1）方法1 ①操作：通入品红溶液。 ②现象：品红褪色，加热后恢复红色。 （2）方法2 ①操作2：通入酸性KMnO4溶液。 ②现象：溶液褪色（体现还原性）。 （3）结论：气体为SO2（漂白性+还原性双重特征）。 4.Cl2的检验 （1）方法1 ①操作：观察颜色（黄绿色），闻气味（刺激性），湿润的淀粉-KI试纸靠近。 ②现象：试纸变蓝（Cl2氧化I-生成I2）。 （2）方法2 ①操作：湿润的蓝色石蕊试纸靠近。 ②现象：先变红（酸性）后褪色（漂白性）。 （3）结论：气体为Cl2。 5.NH3的检验 （1）方法1 ①操作：湿润的红色石蕊试纸靠近。 ②现象：试纸变蓝。 （2）方法2 ①操作：蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近。 ②现象：产生白烟（NH3+HCl=NH4Cl）。 （3）结论：气体为NH3。 6.H2的检验 ①操作：点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯。 ②现象：气体燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，产物只有水（罩蘸有澄清石灰水的烧杯不变浑浊）。 ③结论：气体为H2。 (三)、物质性质验证类结论 1.浓硫酸的脱水性 ①操作：向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌。 ②现象：蔗糖变黑（炭化），体积膨胀，产生刺激性气味气体。 ③结论：浓硫酸具有脱水性（将H、O按2:1脱去生成水），且炭与浓硫酸发生氧化还原反应（体现强氧化性）。 2.Al2O3的熔点高于Al ①操作：铝箔在酒精灯上加热至熔化。 ②现象：铝箔熔化但不滴落。 ③结论：Al表面生成的Al2O3熔点高于Al，包裹住熔化的Al。 3.钠的活泼性与密度 ①操作：钠投入水中。 ②现象：钠浮在水面（密度小于水）、熔成小球（反应放热，熔点低）、四处游动（产生气体）、溶液变红（生成NaOH显碱性）。 ③结论：钠是活泼金属，密度小于水，与水反应放热且生成碱。 4.SO2的漂白性vs氧化性/还原性 ①漂白性：SO2使品红褪色，加热恢复（可逆，针对有机色质如品红）。 ②非漂白性褪色：SO2使酸性KMnO4溶液褪色（体现还原性），使滴有酚酞的NaOH溶液褪色（体现酸性氧化物性质）。 5.淀粉的检验 ①操作：滴加碘水（或碘酒）。 ②现象：溶液变蓝。 ③结论：物质含淀粉。 6.蛋白质的检验 （1）方法1 ①操作：灼烧。 ②现象：产生烧焦羽毛气味。 （2）方法2 ①操作：加浓硝酸，微热。 ②现象：显黄色（显色反应，仅限含苯环的蛋白质）。 （3）结论：物质为蛋白质。 (四)、易错结论辨析（避坑关键） 1.“澄清石灰水变浑浊”≠一定是CO2：SO2也能使澄清石灰水变浑浊（CaSO3是沉淀），需通过“品红是否褪色”区分（SO2能漂白品红，CO2不能）。 2.“加BaCl2产生白色沉淀”≠一定是SO42-：可能是Ag+（AgCl沉淀）或CO32-（BaCO3沉淀），必须先加稀盐酸酸化排除干扰。 3.“溶液褪色”≠一定是漂白性：SO2使溴水褪色是因还原性（SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr），不是漂白性；HClO使酚酞褪色是因强氧化性（漂白），不是酸性。 4.“金属与酸反应产生气泡”≠一定是H2：浓硝酸、浓硫酸与活泼金属反应可能产生NO2、SO2（强氧化性），而非H2。 真题回顾 1．（2026·湖南卷）下列实验操作对应的现象(或结果)及所推出的结论均正确的是 实验操作 现象(或结果) 结论 A 向5 mL碘水中加入1 mL CCl4，振荡，然后加入l mL浓KI溶液，振荡试管 有机层紫色变浅 I2在水中的溶解度大于其在CCl4中的溶解度 B 将1 mL pH均为3的HA和HB溶液，分别加水稀释至100 mL，测pH pH：HA>HB HA为强酸，HB为弱酸 C 向浓度均为的NaCl和NaI混合溶液中滴加稀AgNO3溶液 先产生黄色沉淀 D 加热葡萄糖和新制氢氧化铜的混合液 产生砖红色沉淀 被还原成Cu A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．加入浓KI溶液后，与反应生成可溶于水的，使从有机层进入水层，并非在水中的溶解度大于其在中的溶解度，A错误； B．将1 mL pH均为3的HA和HB溶液稀释相同倍数后测pH，pH：HA>HB，仅能说明HA酸性强于HB，无法证明HA是强酸，B错误； C．和为同类型难溶电解质，向等浓度的和混合溶液中滴加，先产生黄色沉淀，说明，C正确； D．葡萄糖中醛基和新制氢氧化铜在加热条件下反应生成的砖红色沉淀是，不是，被还原为，D错误； 故选C。 2．（2026·贵州卷）下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向CuSO4溶液中滴加过量氨水，溶液由蓝色变为深蓝色 稳定性： B 将NaCl溶液注入连有电流表的电解池中，接通直流电源，电流表指针偏转 C 将1-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 反应生成了丙烯 D 足量Zn分别与等体积、等pH的两种酸HA和HB充分反应，产生H2的物质的量：HA＞HB 结合质子的能力：A-＜B- A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．根据现象可知稳定性：，这是因为N的电负性比O的电负性小，更容易给出孤电子对，形成的配合物更稳定，A正确； B．电解NaCl溶液时发生氧化还原反应，生成NaOH、Cl2和H2，离子方程式为：；NaCl溶于水时已自发电离出和，电离不需要通电，B错误； C．1-溴丙烷与NaOH乙醇溶液共热时，挥发的乙醇具有还原性，也能使酸性溶液褪色，无法证明反应生成了丙烯，C错误； D．产生H2的物质的量：HA＞HB，则n(HA)>n(HB)，又因为HA和HB 两种酸的体积和pH相同，则酸性：HA<HB，酸越弱，电离能力越弱，则酸根离子结合质子的能力越强，故结合质子的能力：，D错误； 故选A。 3．（2025·四川卷）根据下列操作及现象，得出结论错误的是 选项 操作及现象 结论 A 分别测定的和溶液的，溶液的更小 结合的能力： B 向和均为的混合溶液中加入，再逐滴加入氯水并振荡，层先出现紫红色 还原性： C 分别向含等物质的量的悬浊液中，加入等体积乙酸，加热，仅完全溶解 溶度积常数： D 分别向的三氯乙酸和乙酸溶液中加入等量镁条，三氯乙酸溶液中产生气泡的速率更快 酸性：三氯乙酸>乙酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．HCOONa溶液的pH更小，说明HCOOH的酸性强于CH3COOH，醋酸根水解程度更大，因此HCOO−的碱性弱于CH3COO−，结合H+的能力更弱，A错误； B．CCl4层先出现紫红色，说明I−优先被Cl2氧化，表明I−的还原性强于Br−，B正确； C．BaC2O4完全溶解而CaC2O4未溶，说明BaC2O4的溶度积更大，更易与弱酸反应溶解，C正确； D．三氯乙酸溶液中产生气泡的速率更快，说明溶液中更大，可证明酸性：三氯乙酸>乙酸，D正确； 故选A。 4．（2025·天津卷）依据下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 将稀盐酸滴入NaHCO3溶液中，产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊 非金属性：Cl>C B 硫化锌(ZnS，白色)、硫化镉(CdS，黄色)为难溶电解质。向浓度均为0.1 mol/L的Zn2+、Cd2+混合液中，滴加Na2S稀溶液，先出现的沉淀是黄色的 C 向可能含有Fe2+的未知溶液中，滴加1滴溶液，有特征蓝色沉淀生成 原未知溶液中含有Fe2+ D 向含有新制的氢氧化铜的碱性溶液中，加入乙醛溶液并加热，出现砖红色沉淀 乙醛具有还原性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．稀盐酸与NaHCO3反应生成CO2，只能说明HCl酸性强于H2CO3，但HCl不是Cl的最高价酸，无法直接推断Cl的非金属性＞C，A结论错误； B．先析出CdS黄色沉淀，说明CdS的溶度积更小，因此Ksp(ZnS)＞Ksp(CdS)，B结论正确； C．与反应生成特征蓝色沉淀，可直接证明存在，C结论正确； D．乙醛与新制Cu(OH)2在碱性条件下生成砖红色Cu2O，说明乙醛被氧化，具有还原性，D结论正确； 故选A。 5．（2025·贵州卷）下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，浓硫酸中加入Al片无明显气泡生成，稀硫酸中加入Al片产生大量气泡 氧化性：稀浓 B 向溴的四氯化碳溶液中通入，溶液不褪色；向溴的四氯化碳溶液中通入，溶液褪色 键能： C 常温下，分别向等体积等pH的苯甲酸和对硝基苯甲酸溶液中加蒸馏水稀释至等体积，测得pH：对硝基苯甲酸>苯甲酸 酸性：苯甲酸>对硝基苯甲酸 D 向溶液与过量氨水反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体 分子的极性： A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．铝在浓硫酸中因钝化而无明显气泡，在稀硫酸中反应产生氢气，但浓硫酸的氧化性强于稀硫酸，B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因加成反应，乙烷不能，但C=C双键的总键能大于C-C单键，B错误； C．等pH的两种弱酸溶液稀释相同倍数，酸性越强的酸，其pH变化越大，稀释后溶液的pH也越高。根据实验现象可知pH是对硝基苯甲酸大于苯甲酸，可知酸性为对硝基苯甲酸大于苯甲酸，C错误； D．加入乙醇后析出晶体是因乙醇极性小于水，降低了络合物溶解度，D正确； 故答案选D。 6．（2025·河北卷）下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 B 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 C 向盛有溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 具有还原性 D 向盛有2mL饱和溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质沉淀后活性改变 【答案】C 【解析】A．恒压条件下通入N2，容器体积增大，NO2和N2O4的浓度均降低，平衡向NO2增加颜色的方向移动，A错误； B．AgCl的Ksp（1.8×10-10）大于Ag2CrO4的Ksp（1.1×10-12），但AgCl先沉淀是因为其更难溶，由于氯化银与铬酸银为不同类型沉淀不能直接比较Ksp，B错误； C．Fe3+被Fe还原为Fe2+，滴加氯水后Fe2+被氧化为Fe3+，证明Fe2+具有还原性，C正确； D．饱和Na₂SO4使蛋白质盐析，加水后沉淀溶解，说明未破坏蛋白质活性，D错误； 故选C。 7．（2024·甘肃卷）下列实验操作、现象和结论相对应的是 实验操作、现象 结论 A 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红 该溶液是酸溶液 B 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质 C 乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色 该气体是乙烯 D 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强 【答案】B 【解析】A．用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红，该溶液显酸性，但不一定是酸溶液，也有可能是显酸性的盐溶液，A项不符合题意； B．动物纤维主要成分是蛋白质，灼烧后有类似烧焦羽毛的味道，若用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的味道，说明该织物含有动物纤维，含有蛋白质，B项符合题意； C．乙醇和浓硫酸加热，会产生很多产物，如加热温度在170℃，主要产物为乙烯；如加热温度在140℃，主要产物为二乙醚；同时乙醇可在浓硫酸下脱水生成碳单质，继续和浓硫酸在加热条件下产生二氧化碳、二氧化硫等，其中的产物二氧化硫也能使溴水褪色，不能说明产生的气体就是乙烯，C项不符合题意； D．氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，会发生复分解反应，生成难溶的氢氧化镁，与氢氧化钠和氢氧化镁的碱性无关，不能由此得出氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强，D项不符合题意； 故选B。 8．（2024·河北卷）下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 具有还原性 B 待测液中滴加溶液，生成白色沉淀 待测液含有 C 和中均分别加入溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 比碱性强 D 溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 【答案】C 【解析】A．铁与水蒸气反应生成的气体是，该反应中H由价变成0价，被还原，体现了的氧化性，A错误； B．如果待测液中含有，与反应也能产生白色沉淀，或者、也会与Ba2+产生白色沉淀，所以通过该实验不能得出待测液中含有的结论，B错误； C．溶液能与盐酸反应，不能与溶液反应，与溶液和盐酸都能反应，说明的碱性比的强，C正确； D．溶液中存在平衡(橙色)(黄色)，加入溶液后，与反应，生成物浓度减小，使平衡正向移动，导致溶液由橙色变为黄色，题给结论错误，D错误； 故选C。 9．（2024·江苏卷）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 用溶液分别中和等体积的溶液和溶液，消耗的溶液多 酸性： B 向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性： C 向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数： D 用pH试纸分别测定溶液和溶液pH，溶液pH大 结合能力： 【答案】B 【解析】A．H2SO4是二元酸，CH3COOH是一元酸，通过该实验无法说明H2SO4和CH3COOH酸性的强弱，故A错误； B．向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀，说明发生反应：，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性：，故B正确； C．和均为白色沉淀，无法通过现象确定沉淀种类，无法比较和溶度积常数的大小，故C错误； D．比较和结合能力，应在相同条件下测定相同浓度溶液和溶液的pH，但题中未明确指出两者浓度相等，故D错误； 故选B。 10．（2023·新课标卷）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀 此样品中含有 C 将银和溶液与铜和溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 的金属性比强 D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 【答案】C 【解析】A．常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化，导致现象不明显，但稀硝酸与铁不发生钝化，会产生气泡，所以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A错误； B．浓硝酸会氧化亚硫酸根生成硫酸根，仍然产生白色沉淀，所以不能通过该实验现象判断样品中含有硫酸根，B错误； C．铜比银活泼，在形成原电池过程中，做负极，发生氧化反应，生成了铜离子，导致溶液变为蓝色，所以该实验可以比较铜和银的金属性强弱，C正确； D．向溴水中加入苯，苯可将溴萃取到上层，使下层水层颜色变浅，不是溴与苯发生了加成反应，D错误； 故选C。 好题多练 1．根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 在酸性溶液中滴加对甲基苯乙烯，溶液褪色 碳碳双键具有还原性 B 向溶液中滴加酸化的，溶液颜色变为黄色 能被氧化为 C 取两份适量，分别滴加氨水和盐酸，固体均溶解 为两性氢氧化物 D 将银和硝酸银溶液与铜和硫酸钠溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 铜的金属性比银强 【答案】D 【解析】A．乙烯基中的碳碳双键和苯环上的甲基均能使酸性溶液褪色，A错误；B．酸性环境下硝酸根具有氧化性，无法确定是何种物质氧化了，B错误；C．与氨水反应生成配合物，所以不是两性氢氧化物，C错误；D．铜比银活泼，在形成原电池过程中，作负极，发生氧化反应，生成了铜离子，导致溶液变为蓝色，所以该实验可以比较铜和银的金属性强弱，D正确；故选D。 2．由下列实验操作所得到的现象的解释合理的是( ) 选项 实验操作 现象 解释 A 将一小块Na放在石棉网上，用酒精灯加热 除有淡黄色固体外，还有较多黑色固体 Na与酒精灯燃烧产生的CO2发生置换生成炭黑 B 将一小块Na加入无水乙醇 反复从底部上浮到液面，又下沉到底部 在反应过程中，溶液密度不断发生变化 C 将酚酞滴加到NaOH溶液中 溶液先变红，后褪色 NaOH浓溶液具有漂白性 D 热的苯酚水溶液冷却 变浑浊 温度降低，析出苯酚晶体 【答案】A 【解析】A项，黑色固体可能是Na 与酒精灯燃烧产生的 CO2 发生置换反应生成炭黑，4Na+3CO2=2Na2CO3+C，A正确；B项，发生“钠从底部上浮升到液面，然后又下沉到底部，如此反复”的现象，首先是因为钠的密度比乙醇大，所以下沉。其次是因为在钠表面所得到的氢气产生浮力，所以上浮。在反应过程中,溶液的密度其实是渐渐增大的，与实验现象关系不大，B错误；C项，高浓度的NaOH 溶液具有强碱性，但是没有漂白性，酚酞褪色是因为很强的碱性使酚酞结构发生改变，变成无色结构，C错误；D项，热的苯酚水溶液自然冷却得到浑浊液为乳浊液，不是得到苯酚晶体，D错误；故选A。 3．（2026·山东青岛·一模）下列实验操作及现象正确且能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 某医用胶样品加入溶液、硫酸及KOH的甲醇溶液，无明显变化 该医用胶分子结构中不含硝基 B 某补铁药片用蒸馏水制成悬浊液，滴加KSCN溶液，溶液不变红 该补铁药片中不含 C 脱脂棉加入几滴稀硫酸，搅拌，微热，加NaOH溶液调pH至碱性，加新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸无砖红色沉淀 脱脂棉的水解产物不是还原性糖 D 向溶液中依次滴加、NaBr、KI溶液，依次出现白色、淡黄色、黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．硝基的特征鉴定方法为：碱性条件下，硝基会将氧化为，自身被还原为氨基，最终生成棕色沉淀；若样品中不含硝基，则不会发生该反应，无明显变化。本题操作、现象、结论均正确，A正确； B．很多补铁药剂中的铁元素以络合态存在，即使药片中含有，如果被络合无法电离出游离的，滴加也不会变红；另外难溶型补铁药剂的悬浊液中，极易水解，导致其浓度过低也会导致不变红，故用KSCN检验时需要在酸性环境下进行，该实验无法得出结论，B错误； C．脱脂棉的主要成分是纤维素，纤维素水解需要高浓度的浓硫酸作催化剂，稀硫酸浓度低，催化能力不足，纤维素无法充分水解，不能达至实验目的，C错误； D．计算反应物的物质的量：，加入的物质的量也为，恰好与完全沉淀，无剩余。后续加入，此时生成淡黄色沉淀，只能证明；我们假设、，此时，即生成淡黄色沉淀，而我们的假设是与实际相悖，因此不能得出，D错误； 答案选A。 4．（2026·广东深圳·一模）下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 把CCl4加入碘水中，振荡、静置、分液，从上口倒出有机层 有机层呈现紫红色 CCl4能萃取碘，且CCl4密度比水大 B 取待测液少许于试管中，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液 溶液变蓝 待测液中含有Fe2+ C 向盛有KI3溶液的两支试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液 前者溶液变蓝，后者产生黄色沉淀 KI3溶液中含有I2和I- D 将Cl2通入石蕊试液中 石蕊试液先变红后褪色 Cl2具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．CCl4密度比水大，分液时应从下口放出有机层，操作中“从上口倒出有机层”错误，A错误； B．K3[Fe(CN)6]用于检测Fe2+时生成蓝色沉淀，而非溶液变蓝，现象描述错误，B错误； C．KI3溶液中存在平衡：，淀粉遇I2显蓝色，AgNO3与I-反应生成AgI黄色沉淀，现象与结论均正确，C正确； D．Cl2使石蕊褪色是因生成的HClO具有漂白性，Cl2本身无漂白性，结论错误，D错误； 故选C。 5．（2026·山东潍坊·一模）根据下列操作及现象，所得结论正确的是 操作及现象 结论 A 向盛有2 mL饱和Na2SO4溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质在Na2SO4溶液中变性 B 将一定浓度的葡萄糖溶液滴入新制Cu(OH)2悬浊液中，加热，生成砖红色沉淀 葡萄糖具有还原性 C 向BaCl2溶液中先通入适量SO2，无明显现象，再加入Fe(NO3)3有白色沉淀生成 酸性条件下有氧化性 D 向1 mL乙酸乙酯中加入1 mL 0.3 mol·L-1 H2SO4溶液，水浴加热，上层液体逐渐减少 稀H2SO4作为催化剂加快酯水解速率，使水解平衡正向移动 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．该现象是蛋白质的盐析，盐析是由于高浓度盐溶液破坏蛋白质的溶解性，导致沉淀，但过程可逆，蛋白质结构未破坏。变性则是不可逆的（如加热或重金属盐作用），结构永久改变，结论错误，A错误； B．新制悬浊液用于检验还原糖，葡萄糖是还原糖，在加热条件下能与反应生成砖红色的沉淀，现象与结论匹配，结论正确，B正确； C．加入后，也具有强氧化性，也可氧化或为，进而生成白色沉淀，无法说明酸性条件下有氧化性，结论不正确，C错误； D．稀是乙酸乙酯水解的催化剂，加快反应速率，但催化剂不影响化学平衡移动，结论错误，D错误； 故选B。 6．（2026·山东德州·一模）由实验操作和现象，得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 灼烧铜丝至其表面变黑，趁热伸入盛有某有机物的试管中 铜丝恢复、亮红色 有机物中一定有醇羟基 B 向等浓度的KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性： C 向等浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合的能力 D 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的 气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．将铜丝灼烧至表面变黑（生成CuO），伸入盛有某有机化合物的试管中，铜丝恢复亮红色，也可能是有机物中含有羧基，将表面的氧化铜溶解，余下红色的铜，A错误； B．少量氯水优先氧化还原性更强的，只能证明氧化性，无法证明和的氧化性强弱，B错误； C．与结合会使溶液变为血红色，加入后颜色无明显变化，说明优先与结合，证明结合的能力：，C正确； D．恒压容器中通入，容器体积增大，各反应物浓度同等程度降低，相当于减压，平衡逆向移动（即生成/增加的方向），颜色变浅是体积增大导致浓度降低的结果，结论错误，D错误； 故选C。 7．（2026·陕西商洛·二模）下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 该气体一定是乙烯 B 将少量SO2气体通入溶液中，观察到白色沉淀生成 BaSO3难溶于水 C 向NaCl、NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先生成黄色沉淀 D 向盛有KI3(溶液中含有)溶液的两支试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀生成 KI3溶液中存在平衡：I2+I⁻ A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．未反应挥发出来的乙醇、生成的乙烯和SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色，A不合题意； B．SO2溶于水生成H2SO3，溶液显酸性，在酸性条件下具有强氧化性，能把SO2氧化成SO，白色沉淀为BaSO4，B不合题意； C．题中没有指明氯化钠和碘化钠具有相同的物质的量浓度，不能得出相应结论，C不合题意； D．使淀粉溶液显蓝色的一定是I2，与AgNO3反应生成黄色沉淀的是I-，即KI3溶液中存在I2和I-，故可推知溶液中存在平衡，D符合题意。 8．（2026·山东济宁·二模）由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 已知显红棕色，将通入溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率快 B 向溶液中通入气体，无明显现象，再通入气体，产生白色沉淀 气体一定是 C 向溶液中加入溶液，充分振荡后滴加溶液，溶液颜色变红 与发生的氧化还原反应为可逆反应 D 向苯与苯酚的混合溶液中加入过量的浓溴水，振荡后无白色沉淀 浓溴水与苯酚未反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．溶液先变红棕色说明优先发生与的络合反应，后变浅绿色说明氧化还原反应生成的速率更慢，因此络合反应速率比氧化还原反应速率快，A正确； B．气体X也可以是、等氧化性气体，可将氧化为，生成白色沉淀，因此X不一定是，B错误； C．实验中物质的量远大于，过量，反应后剩余的遇KSCN变红，无法证明反应为可逆反应，C错误； D．苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚易溶于有机溶剂苯，因此看不到白色沉淀，不是二者未反应，D错误； 故选A。 9．下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向2mL5%的溶液中滴加几滴5%的溶液，再加入几滴蔗糖溶液，加热无砖红色沉淀生成 蔗糖不是醛糖 B 向溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再滴加几滴溶液，产生蓝色沉淀 C 向0.1mol/LKSCN溶液中滴加几滴0.1mol/L溶液，无红色出现 与的配位能力： D 向稀苯酚溶液中滴加几滴浓溴水，产生白色沉淀后再滴加NaOH溶液，白色沉淀溶解 三溴苯酚难溶于水并有酸性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．醛基与新制氢氧化铜的反应需在强碱性环境下进行，该实验中NaOH用量不足，溶液呈弱酸性，无论蔗糖是否为醛糖都不会产生砖红色沉淀，无法得出蔗糖不是醛糖的结论，A符合题意； B．实验中过量，完全反应生成沉淀，滴加后产生蓝色沉淀，说明发生沉淀转化，可证明，B不符合题意； C．中为价，加入溶液无红色出现，说明无游离与结合，可证明与的配位能力强于，C不符合题意； D．苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀，说明三溴苯酚难溶于水；加入溶液沉淀溶解，是因为三溴苯酚的酚羟基具有酸性，与反应生成易溶的钠盐，可得出相应结论，D不符合题意； 故选A。 10．（2026·河北邯郸·二模）下列实验操作不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验蔗糖水解产物 向冷却后蔗糖的水解液中加入新制银氨溶液并水浴加热观察是否出现银镜 B 制备纯净的乙炔气体 用恒压滴液漏斗将饱和食盐水缓慢加入至盛有电石的圆底烧瓶中，产生的气体依次通过硫酸铜溶液和无水氯化钙 C 探究其他条件不变，增大反应物浓度促进化学平衡正向移动 向溶液中加入溶液后静置，再滴加4滴溶液，观察溶液颜色变化 D 观察氢气和氯气反应的实验现象 在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．蔗糖水解常用稀硫酸作催化剂，水解后溶液呈酸性，而银镜反应必须在碱性环境下才能发生。该操作没有先加入氢氧化钠溶液中和酸性的稀硫酸，直接加入银氨溶液无法产生银镜，不能达到检验水解产物的目的，A错误； B．电石与饱和食盐水反应制乙炔，电石中含硫化钙、磷化钙杂质，制得的乙炔中混有、杂质，硫酸铜溶液可以除去这些杂质，无水氯化钙可以干燥乙炔，最终得到纯净的乙炔，能达到实验目的，B正确； C．存在平衡，初始时与物质的量之比为1:3，平衡后增大浓度，若溶液红色加深，可证明平衡正向移动，能达到实验目的，C正确； D．点燃的氢气伸入氯气中，可观察到氢气安静燃烧、产生苍白色火焰、瓶口有白雾的现象，能达到实验目的，D正确； 故答案选A。 11．（2026·乌兰察布·二模）实验探究是化学学科的魅力所在。由下列实验操作、现象所得结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中滴入用硫酸酸化的溶液 溶液变黄色 比氧化性强 B 用氯化铝溶液做导电性实验 电流表指针偏转 氯化铝属于离子化合物 C 用热重分析仪测定草酸钙晶体的热分解曲线 温度升至800℃时，样品质量减重约61.6% 草酸钙晶体在800℃时分解所得固体为 D 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到溶液中 生成淡黄色沉淀 苯与液溴在催化下发生取代反应 【答案】C 【解析】A．酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，无法证明氧化性比强，故A错误； B．部分共价化合物溶于水也能电离出自由移动的离子使溶液导电，为共价化合物，仅溶液导电无法证明其为离子化合物，故B错误； C．摩尔质量为，若分解产物为（摩尔质量为），则减重比例为，与实验现象吻合，故C正确； D．液溴易挥发，挥发的进入溶液也会反应生成淡黄色沉淀，无法证明苯与液溴发生取代反应生成了，故D错误； 选C。 12．常温下，由下列实验操作和现象得出的结论正确的是 操作和现象 结论 A 向溶液中加入浓氨水，溶液由天蓝色变为深蓝色 稳定性： B 分别将等的甲酸、乙酸溶液稀释100倍，测定稀释后溶液的，甲酸大于乙酸 酸性：甲酸<乙酸 C 对悬浊液加热，固体溶解 D 向悬浊液中滴加酚酞，溶液变红；再滴加稀硫酸，红色褪去，振荡后溶液变回红色 悬浊液中存在溶解平衡： 【答案】D 【解析】A．向溶液中加入浓氨水，溶液由天蓝色变为深蓝色，则转化为，说明比稳定，故A错误；B．等的甲酸、乙酸溶液稀释100倍，稀释后越大，说明酸性越强，则甲酸强于乙酸，故B错误；C．升高温度，促进溶解，说明该过程是吸热反应，焓变大于0，故C错误；D．滴加稀硫酸，红色褪去，说明氢氧根离子浓度减小，振荡后溶液变回红色，说明氢氧化镁又电离出氢氧根离子，则悬浊液中存在溶解平衡：，故D正确；故选D。 13．（2026·天津市河西区·一模）根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向溶液中滴加几滴溶液，振荡，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色 还原性： B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的，加热，未出现砖红色沉淀 蔗糖没有发生水解 C 向溶液中先加入溶液，产生白色沉淀，后滴入4滴0.1mol/LKI溶液，有黄色沉淀生成 同温下溶度积： D 向电石中加入饱和食盐水，将反应产生的气体通入酸性溶液，紫色褪去 乙炔有还原性 【答案】C 【解析】A．酸性条件下也具有强氧化性，可氧化使淀粉变蓝，无法证明是氧化，不能得出还原性的结论，A错误； B．蔗糖水解后溶液呈酸性，稀硫酸会与反应，未加中和酸直接加新制，无法检验醛基，不能说明蔗糖未水解，B错误； C．过量，完全转化为沉淀，滴加后生成黄色沉淀，说明转化为更难溶的，可证明同温下溶度积，C正确； D．电石中含硫化钙、磷化钙等杂质，与水反应生成的、也具有还原性，可使酸性溶液褪色，不能证明乙炔有还原性，D错误； 故选C。 14．（2026·天津市十二区重点学校·联考）室温下，由下列实验操作及现象能得到相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中通入足量，然后再将产生的气体通入溶液中，产生黑色沉淀 B 分别测定醋酸溶液和盐酸的导电性，盐酸的导电性比醋酸溶液的强 HCl为强电解质 C 将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液的溶质为钠盐 D 向浓度均为和混合溶液中加入溶液，出现白色沉淀 【答案】A 【解析】A．向溶液中通入足量，产生的气体通入溶液生成黑色沉淀，过量与不反应，说明反应生成了，根据强酸制弱酸规律，酸性，故，A正确； B．等浓度的盐酸导电性强于醋酸，只能说明的电离程度大于醋酸，无法证明完全电离，不能得出为强电解质的结论，B错误； C．焰色试验火焰呈黄色仅说明溶液含，溶质可能为钠盐，也可能为等含钠元素的碱，C错误； D．白色沉淀可能为、或二者混合物，无法判断哪种沉淀先析出，不能比较二者大小，D错误； 故答案选A。 15．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作及现象 结论 A 将一定浓度的葡萄糖溶液滴入新制中，加热，生成砖红色沉淀 葡萄糖属于还原性糖 B 将溶液和稀混合，生成的气体可使品红溶液褪色 被稀硫酸氧化成 C 取两支试管，分别放入两颗完全相同的锌粒和等体积、等浓度的稀盐酸，其中一支试管中滴加1~2滴硫酸铜溶液，该试管中产生气体更快 硫酸铜是该反应的催化剂 D 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色 乙醇发生了消去反应 【答案】A 【解析】A．葡萄糖与新制在碱性条件下加热生成砖红色沉淀，可证明其属于还原性糖，A正确； B．与稀硫酸反应生成和，使品红褪色，但该反应为自身的歧化反应，稀硫酸不是氧化剂，B错误； C．加入后，置换出，Zn、Cu与稀盐酸形成微电池，加快反应速率，被消耗，硫酸铜并非催化剂，C错误； D．生成的乙烯中混有的乙醇、二氧化硫等还原性气体也可以使溴水褪色，无法证明乙醇发生消去反应，D错误； 故选A。 16．下列实验操作、现象、实验结论均正确的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 向两支盛有等浓度等体积H2O2的试管中分别加入等浓度等体积的KMnO4溶液和CuSO4溶液 前者产生气泡速率快 KMnO4的催化效果比CuSO4好 B 取1 mL0.1mol·L-1KI于试管中，加入5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%的溶液 溶液变红 Fe3+与I-的反应有一定限度 C 取A、B两试管，各加入4mL0.01mol·L-1的H2C2O4，向A中加2mL0.01mol·L-1酸性高锰酸钾溶液，同时向B中加入酸性高锰酸钾溶液 B试管先褪为无色 其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快 D 向5 mL NaCl溶液中滴加2滴等浓度的mL0.1mol·L-1出现白色沉淀，过滤后取上层清 液又加入2滴溶液 有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) 【答案】D 【解析】A项，KMnO4溶液可氧化过氧化氢，CuSO4溶液可催化过氧化氢分解，反应原理不同，不能探究催化效果，A错误；B项，FeCl3过量，不能通过检测铁离子说明该反应存在一定限度，B错误；C项，5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+Mn2++8H2O，根据反应的化学计量系数可知所用草酸的量不足，混合溶液颜色不会褪去，C错误；D项，所得上层清液存在氯化银的电离平衡，加入2滴NaI溶液有黄色沉淀生成，说明AgI的Ksp小于AgCl的Ksp，D正确；故选D。 17．根据实验操作及现象，下列结论中错误的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将一个干燥的坩埚加热，同时切取绿豆大小的钠，迅速投入热坩埚中，钠熔化后停止加热，剧烈燃烧，生成淡黄色固体 发生反应： B 试管中依次滴加5滴0.1 KBr溶液、5滴和2滴新制氯水，振荡、静置，上层接近无色，下层为橙色 氧化性： C 将0.5 gS粉和1.0 gFe粉混匀，置于陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及粉末至红热，生成刺激性气味的气体和黑色固体 S体现了氧化性和还原性 D 两支试管中各加入2 mL10%溶液，分别加入少量粉末和2滴1 溶液，前者产生气泡较快 催化性能： 【答案】A 【解析】A．钠在空气中燃烧生成淡黄色固体是Na2O2，结论中的化学方程式应该是2Na + O2Na2O2，故A错误。 B．氯水将溴离子氧化为溴单质，溴溶于CCl4显橙色，四氯化碳的密度大于水，所以下层为橙色，证明氧化性Cl2 > Br2，故B正确； C．硫粉与铁粉反应生成硫化亚铁，同时硫在空气中被氧气氧化生成二氧化硫，硫既体现氧化性又体现还原性，故C正确； D．MnO2催化H2O2分解产生气泡比FeCl3快，说明MnO2催化效率更高，故D正确； 选A。 18．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 加热2-溴丙烷的NaOH乙醇溶液，将产生的气体导入酸性溶液 酸性溶液褪为无色 2-溴丙烷发生消去反应生成了丙烯 B 木炭与浓热硫酸反应后气体依次通过酸性溶液、品红、澄清石灰水 品红不褪色，澄清石灰水变浑浊 气体产物中含有 C 分别测量和HB溶液的电导率 HA溶液的导电性更强 HA为强酸，HB为弱酸 D 乙酰水杨酸加水溶解，滴入2滴稀硫酸，振荡后，滴入几滴溶液 未出现紫色 乙酰水杨酸未发生水解 【答案】B 【解析】A．加热2-溴丙烷的NaOH乙醇溶液产生的气体可能含有乙醇蒸气，乙醇也能还原酸性KMnO4使其褪色，因此褪色现象不一定由丙烯引起，结论不可靠，A错误； B．木炭与浓硫酸加热反应生成CO2和SO2，气体通过酸性KMnO4溶液时SO2被氧化吸收，品红不褪色证明无SO2，澄清石灰水变浑浊证明有CO2，B正确； C．相同浓度下，HA溶液导电性更强，表明其离子浓度更高，说明HA的酸性强于HB，但不能证明HA 为 强酸，C错误； D．加入稀硫酸应促进乙酰水杨酸水解产生水杨酸，水杨酸中含有酚羟基，但酸性较强的条件下FeCl3与酚羟基的显色反应可能被抑制，因此未出现紫色不能证明未水解，D错误； 故答案选B。 19．根据下列实验操作和现象，能合理推出结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将5mL溴丙烷和10mL饱和KOH乙醇溶液混合，加热，产生气体通入稀酸性KMnO4溶液使之褪色 溴丙烷与KOH醇溶液共热时能生成丙烯 B 向1mL 20％蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，水浴加热，再加入银氨溶液，未出现银镜 蔗糖在此条件下能水解生成葡萄糖 C 常温下，用pH计测得CH3COONa溶液的pH约为9.2，Na2CO3溶液的pH约为12.4 此条件下Ka(CH3COOH)>Ka2 (H2CO3) D 常温下，向2 mL 0.03 mol·L-1Na2HPO4溶液中滴加2~3滴酚酞试液，溶液变浅红色 此条件下HPO的水解程度强于其电离程度 【答案】D 【解析】A．溴丙烷在KOH乙醇溶液中加热发生消除反应生成丙烯，丙烯中可能混有挥发的乙醇，乙醇、丙烯均能使酸性KMnO4褪色，结论不严谨，A错误； B．蔗糖水解后需中和酸才能进行银镜反应，未中和酸会导致银氨溶液分解，不会出现银镜反应，结论错误，B错误； C．题中未标明CH3COONa溶液和Na2CO3溶液是否为等浓度，因此无法得出相应结论，C错误； D．Na2HPO4溶液使酚酞变浅红色，说明溶液呈碱性，HPO水解程度大于其电离程度，D正确； 答案选D。 / / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型05 实验操作、现象和结论的分析 题型解读：解读高考化学实验题型特点，分析命题考查要点。 解题必备：整理归纳解题必备的知识要点和方法技巧。 真题回顾：感知真题，从试题题型、背景、设问方式等多角度领悟命题立意。 好题多练：精选高质量题目，锻炼做题的速度和准确率。 题型解读 该题型是高考化学实验高频选择题，以“操作→现象→结论”三段式表格题为主，分值3~6分。命题侧重考查操作规范性、现象描述真实性、现象与结论逻辑关联性的综合判断，常设置“以偏概全、偷换因果、忽略干扰”等陷阱，比如未排除SO2干扰直接判定CO2、用结论代替现象，侧重考查逻辑严谨性与实验核心素养，区分度高，是实验模块拉分关键题型。 解题必备 一、高频易错陷阱清单 ‌偷换因果陷阱‌：仅通过褪色直接判定漂白性，忽略氧化还原、酸碱中和等其他褪色机理，比如SO2使溴水褪色是还原反应，并非漂白作用。 ‌以偏概全陷阱‌：未排除干扰离子直接下结论，比如检验SO4²⁻时先加BaCl2，未先加盐酸排除Ag⁺、CO3²⁻的干扰，结论完全无效。 ‌现象代结论陷阱‌：答题时直接写“生成CO2”，正确表述只能写“产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体”，绝对不能用结论描述实验现象。 ‌操作违规陷阱‌：pH试纸直接投入待测液、润湿后测溶液pH，洗气时气体“短进长出”，这些操作描述直接判定选项错误。 ‌忽略前提陷阱‌：描述结论遗漏控制变量条件，比如直接写“金属性越强，与酸反应速率越快”，未限定“同周期/同主族、同浓度同温度”的前提，逻辑不成立。 ‌反常识陷阱‌：把“白烟”（固体微粒）写成“白雾”（液体小液滴），将NO用排空气法收集，忽略其与氧气快速反应的特性。 ‌逻辑断层陷阱‌：操作和现象之间无直接关联，比如向某溶液中加稀盐酸产生气泡，直接判定含CO3²⁻，忽略HCO3⁻、SO3²⁻等多种可能性。 ‌试剂误用陷阱‌：干燥NH3用浓硫酸、用酸性高锰酸钾除去乙烯中的SO2，忽略主物质会和试剂发生反应，直接导致提纯失败。 二、必记化学实验基本操作中的“9个不能” 1.块状或颗粒状的固体药品不能直接放入竖直放置的试管或其他容器中；原因解释：防止试管或容器底部被砸破。 2.用量筒、滴定管和移液管量取液体时，不能仰视或俯视液面；原因解释：读数有误差。 3.不能直接用手取砝码；原因解释：防止砝码生锈。 4.不能不检查装置气密性就进行气体的制备与性质实验；原因解释：防止实验过程中装置漏气而使实验失败。 5.不能不对可燃性气体验纯就进行可燃性气体的点燃或加热实验；原因解释：防止爆炸。 6.进行过滤操作时，玻璃棒不能放在单层滤纸处(应放在三层滤纸处)；原因解释：防止玻璃棒戳破滤纸。 7.加热后的蒸发皿、坩埚不能直接放在实验台上；原因解释：防止热的蒸发皿、坩埚烫坏实验台。 8.实验剩余药品不能放回原处(K、Na等除外)，不能随意丢弃，要放入指定容器内；原因解释：防止污染原试剂，防止污染环境。 9.配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶液倒入容量瓶中，应该用玻璃棒引流；原因解释：防止液体流出。 三、必记常见的操作所用仪器 1.过滤：铁架台(含铁圈)、烧杯、漏斗 (滤纸) 2.蒸发：铁架台(含铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 3.灼烧：三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳 4.蒸馏：铁架台(含铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管(尾接管或弯管)、接收器(锥形瓶) 5.萃取分液：铁架台(含铁圈)、烧杯、分液漏斗 6.溶液配制： ①固体配制溶液(配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液)：托盘天平、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管、试剂瓶 (不需要量筒)。 ②浓溶液配制稀溶液(18.4mol/L的浓H2SO4配制1 mol/L的稀H2SO4100 mL)：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶。 四、必记的实验现象 (一)燃烧类实验现象 1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成白色固体。 2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 12.钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。 13.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 14. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。 15.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。 16.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。 17.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。 18.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。 19.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。 (二)溶液类实验现象 1.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 2.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 3.向含有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 4.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 5.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 6.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 7.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 8.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 9.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。 10.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。 11.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。 12.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。 13.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 14.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。 15.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。 16.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。 17.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。 18.I2遇淀粉溶液，生成蓝色溶液。 19.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。 20.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。 21.加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。 22.钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。 23.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。 24.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。 25.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。 26.铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。 27.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。 28.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。 29.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。 30.加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。 31.向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。 32.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。 33.向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。 34.向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl-+S↓ 35.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。 36.产生黄色(或浅黄色)沉淀：AgNO3与Br－、I－；S2O与H＋；H2S或Na2S溶液与一些氧化性物质(Cl2、O2、SO2等)；Ag＋与PO。 37.产生黑色沉淀：Fe2＋、Cu2＋、Pb2＋与S2－。 38.向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，则原溶液中一定含有Fe2＋。 39.与碱反应产生红褐色沉淀的必是Fe3＋。 40.与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2＋和Al3＋，加过量NaOH溶液若沉淀不溶解，则是Mg2＋，若沉淀溶解则是Al3＋。 41.加过量酸产生白色胶状沉淀的是SiO。 42.与稀盐酸反应生成无色有刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色或使澄清石灰水变浑浊，该气体一定是SO2，原溶液中含有SO或HSO。 43.与稀盐酸反应生成无色无味的气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体是CO2，原溶液中含有CO或HCO。 44.与碱溶液反应且加热时产生有刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体为NH3，原溶液中一定含有NH。 45.电解电解质溶液时，阳极气态产物一般是Cl2或O2，阴极气态产物是H2。 (三)气体固体类实验现象 1.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。 2.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。 3.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。 4.氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。 5.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。 6.加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。 7.加热铁粉和硫粉的混合物：产生红热现象，并生成黑色固体。 (四)有机类实验现象 1.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。 2.光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，(容器内壁有液滴生成)。 3.加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。 4.在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。 5.在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。 6.苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。 7.乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 8.将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。 9.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。 10.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。 11.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。 12.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。 13.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。 14.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。 15.乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。 16.在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。 17.在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。 18.蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。 (五)吸(放)热现象归纳 1.强酸和强碱溶于水时一般放热，盐溶于水时一般吸热，NaCl溶于水时热量变化不大。 2.氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]与氯化铵晶体混合反应吸热，二氧化碳与碳的反应也是吸热反应，碳与H2O(g)、CuO的反应都是吸热反应。 3.酸碱中和反应、金属与酸反应、燃烧反应都是放热反应。 4.NH4NO3固体溶于水时吸热。 (六)变色现象归纳 1.Fe3＋与SCN－(红色)、苯酚溶液(紫色)；Fe、Cu反应生成Fe2＋、Cu2＋时，溶液颜色的变化。 2.遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO。 3.Fe2＋与Cl2、Br2等氧化性物质反应，溶液由浅绿色变为棕黄色。 4.向酸、碱性溶液中滴入酸碱指示剂时溶液颜色的变化。 5.品红溶液遇到Cl2、SO2、次氯酸盐[如NaClO、Ca(ClO)2]、氯水、Na2O2等褪色，但将褪色后的溶液加热又恢复为红色的是SO2。 6.淀粉溶液遇单质碘变蓝。 7.卤素单质在水、有机溶剂中的颜色变化：如Cl2通入含Br－的溶液中，溶液变为橙色，若加入有机溶剂(不溶于水)，则有机层变为橙红色；Cl2通入含I－的溶液中，溶液变为棕黄色，若加入有机溶剂(不溶于水)，则有机层变为紫色。 8.能使溴水褪色的物质有H2S、SO2、烯烃、炔烃、活泼金属、碱等。 (七)燃烧时火焰的颜色归纳 1.火焰为蓝色或淡蓝色：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH、S等在空气中燃烧。 2.火焰为苍白色：H2在Cl2中燃烧。 3.Na燃烧时火焰呈黄色。 五、必记的高频必记的实验结论 (一)、离子检验类结论（核心高频） 1.Cl-的检验 ①操作：取少量溶液，加稀硝酸酸化，再滴加 AgNO₃溶液。 ②现象：产生白色沉淀。 ③结论：溶液中含Cl-。 ④关键：必须先加稀硝酸酸化（排除CO32-、OH-等干扰，Ag2CO3、AgOH也是白色沉淀，但溶于稀硝酸）。 2.SO42-的检验 ①操作：取少量溶液，加稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加BaCl2溶液。 ②现象：产生白色沉淀。 ③结论：溶液中含SO42-。 ④关键：先加稀盐酸酸化（排除Ag+、CO32-、SO32-干扰：Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，CO32-、SO32-与H+反应产生气体）。 3.NH4+的检验 ①操作：取少量溶液，加浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口。 ②现象：试纸变蓝（或闻到刺激性气味）。 ③结论：溶液中含NH4+。 ④关键：必须加热（NH3在水中溶解度大，加热促使NH3挥发）。 4.Fe3+的检验 （1）方法1 ①操作：滴加KSCN溶液。 ②现象：溶液变红。 （2）方法2 ①操作：滴加NaOH溶液。 ②现象：产生红褐色沉淀。 （3）结论：溶液中含Fe3+。 5.Fe2+的检验 （1）方法1 ①操作：先滴加KSCN溶液（无明显现象），再滴加氯水（或H2O2）。 ②现象：溶液变红。 （2）方法2 ①操作：滴加K3[Fe(CN)6]溶液。 ②现象：产生蓝色沉淀。 （3）结论：溶液中含Fe2+。 （4）关键：避免直接加NaOH（Fe(OH)2易被氧化为Fe(OH)3，现象易混淆）。 6.CO32-/HCO3-的检验 ①操作：取少量溶液，加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。 ②现象：产生气泡，石灰水变浑浊。 ③结论：含CO32-或HCO3-（需进一步区分：加CaCl2溶液，有沉淀为CO32-，无沉淀为HCO3-）。 (二)、气体检验类结论 1.O2的检验 ①操作：将带火星的木条伸入集气瓶。 ②现象：木条复燃。 ③结论：气体为O2。 2.CO2的检验 ①操作：将气体通入澄清石灰水。 ②现象：石灰水变浑浊（生成CaCO3沉淀）。 ③结论：气体含CO2（注意：SO2也能使澄清石灰水变浑浊，需补充检验：通入品红溶液，不褪色则为CO2）。 3.SO2的检验 （1）方法1 ①操作：通入品红溶液。 ②现象：品红褪色，加热后恢复红色。 （2）方法2 ①操作2：通入酸性KMnO4溶液。 ②现象：溶液褪色（体现还原性）。 （3）结论：气体为SO2（漂白性+还原性双重特征）。 4.Cl2的检验 （1）方法1 ①操作：观察颜色（黄绿色），闻气味（刺激性），湿润的淀粉-KI试纸靠近。 ②现象：试纸变蓝（Cl2氧化I-生成I2）。 （2）方法2 ①操作：湿润的蓝色石蕊试纸靠近。 ②现象：先变红（酸性）后褪色（漂白性）。 （3）结论：气体为Cl2。 5.NH3的检验 （1）方法1 ①操作：湿润的红色石蕊试纸靠近。 ②现象：试纸变蓝。 （2）方法2 ①操作：蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近。 ②现象：产生白烟（NH3+HCl=NH4Cl）。 （3）结论：气体为NH3。 6.H2的检验 ①操作：点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯。 ②现象：气体燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，产物只有水（罩蘸有澄清石灰水的烧杯不变浑浊）。 ③结论：气体为H2。 (三)、物质性质验证类结论 1.浓硫酸的脱水性 ①操作：向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌。 ②现象：蔗糖变黑（炭化），体积膨胀，产生刺激性气味气体。 ③结论：浓硫酸具有脱水性（将H、O按2:1脱去生成水），且炭与浓硫酸发生氧化还原反应（体现强氧化性）。 2.Al2O3的熔点高于Al ①操作：铝箔在酒精灯上加热至熔化。 ②现象：铝箔熔化但不滴落。 ③结论：Al表面生成的Al2O3熔点高于Al，包裹住熔化的Al。 3.钠的活泼性与密度 ①操作：钠投入水中。 ②现象：钠浮在水面（密度小于水）、熔成小球（反应放热，熔点低）、四处游动（产生气体）、溶液变红（生成NaOH显碱性）。 ③结论：钠是活泼金属，密度小于水，与水反应放热且生成碱。 4.SO2的漂白性vs氧化性/还原性 ①漂白性：SO2使品红褪色，加热恢复（可逆，针对有机色质如品红）。 ②非漂白性褪色：SO2使酸性KMnO4溶液褪色（体现还原性），使滴有酚酞的NaOH溶液褪色（体现酸性氧化物性质）。 5.淀粉的检验 ①操作：滴加碘水（或碘酒）。 ②现象：溶液变蓝。 ③结论：物质含淀粉。 6.蛋白质的检验 （1）方法1 ①操作：灼烧。 ②现象：产生烧焦羽毛气味。 （2）方法2 ①操作：加浓硝酸，微热。 ②现象：显黄色（显色反应，仅限含苯环的蛋白质）。 （3）结论：物质为蛋白质。 (四)、易错结论辨析（避坑关键） 1.“澄清石灰水变浑浊”≠一定是CO2：SO2也能使澄清石灰水变浑浊（CaSO3是沉淀），需通过“品红是否褪色”区分（SO2能漂白品红，CO2不能）。 2.“加BaCl2产生白色沉淀”≠一定是SO42-：可能是Ag+（AgCl沉淀）或CO32-（BaCO3沉淀），必须先加稀盐酸酸化排除干扰。 3.“溶液褪色”≠一定是漂白性：SO2使溴水褪色是因还原性（SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr），不是漂白性；HClO使酚酞褪色是因强氧化性（漂白），不是酸性。 4.“金属与酸反应产生气泡”≠一定是H2：浓硝酸、浓硫酸与活泼金属反应可能产生NO2、SO2（强氧化性），而非H2。 真题回顾 1．（2026·湖南卷）下列实验操作对应的现象(或结果)及所推出的结论均正确的是 实验操作 现象(或结果) 结论 A 向5 mL碘水中加入1 mL CCl4，振荡，然后加入l mL浓KI溶液，振荡试管 有机层紫色变浅 I2在水中的溶解度大于其在CCl4中的溶解度 B 将1 mL pH均为3的HA和HB溶液，分别加水稀释至100 mL，测pH pH：HA>HB HA为强酸，HB为弱酸 C 向浓度均为的NaCl和NaI混合溶液中滴加稀AgNO3溶液 先产生黄色沉淀 D 加热葡萄糖和新制氢氧化铜的混合液 产生砖红色沉淀 被还原成Cu A．A B．B C．C D．D 2．（2026·贵州卷）下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向CuSO4溶液中滴加过量氨水，溶液由蓝色变为深蓝色 稳定性： B 将NaCl溶液注入连有电流表的电解池中，接通直流电源，电流表指针偏转 C 将1-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 反应生成了丙烯 D 足量Zn分别与等体积、等pH的两种酸HA和HB充分反应，产生H2的物质的量：HA＞HB 结合质子的能力：A-＜B- A．A B．B C．C D．D 3．（2025·四川卷）根据下列操作及现象，得出结论错误的是 选项 操作及现象 结论 A 分别测定的和溶液的，溶液的更小 结合的能力： B 向和均为的混合溶液中加入，再逐滴加入氯水并振荡，层先出现紫红色 还原性： C 分别向含等物质的量的悬浊液中，加入等体积乙酸，加热，仅完全溶解 溶度积常数： D 分别向的三氯乙酸和乙酸溶液中加入等量镁条，三氯乙酸溶液中产生气泡的速率更快 酸性：三氯乙酸>乙酸 A．A B．B C．C D．D 4．（2025·天津卷）依据下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 将稀盐酸滴入NaHCO3溶液中，产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊 非金属性：Cl>C B 硫化锌(ZnS，白色)、硫化镉(CdS，黄色)为难溶电解质。向浓度均为0.1 mol/L的Zn2+、Cd2+混合液中，滴加Na2S稀溶液，先出现的沉淀是黄色的 C 向可能含有Fe2+的未知溶液中，滴加1滴溶液，有特征蓝色沉淀生成 原未知溶液中含有Fe2+ D 向含有新制的氢氧化铜的碱性溶液中，加入乙醛溶液并加热，出现砖红色沉淀 乙醛具有还原性 A．A B．B C．C D．D 5．（2025·贵州卷）下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，浓硫酸中加入Al片无明显气泡生成，稀硫酸中加入Al片产生大量气泡 氧化性：稀浓 B 向溴的四氯化碳溶液中通入，溶液不褪色；向溴的四氯化碳溶液中通入，溶液褪色 键能： C 常温下，分别向等体积等pH的苯甲酸和对硝基苯甲酸溶液中加蒸馏水稀释至等体积，测得pH：对硝基苯甲酸>苯甲酸 酸性：苯甲酸>对硝基苯甲酸 D 向溶液与过量氨水反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体 分子的极性： A．A B．B C．C D．D 6．（2025·河北卷）下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 B 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 C 向盛有溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 具有还原性 D 向盛有2mL饱和溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质沉淀后活性改变 7．（2024·甘肃卷）下列实验操作、现象和结论相对应的是 实验操作、现象 结论 A 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红 该溶液是酸溶液 B 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质 C 乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色 该气体是乙烯 D 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强 8．（2024·河北卷）下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 具有还原性 B 待测液中滴加溶液，生成白色沉淀 待测液含有 C 和中均分别加入溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 比碱性强 D 溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 9．（2024·江苏卷）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 用溶液分别中和等体积的溶液和溶液，消耗的溶液多 酸性： B 向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性： C 向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数： D 用pH试纸分别测定溶液和溶液pH，溶液pH大 结合能力： 10．（2023·新课标卷）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀 此样品中含有 C 将银和溶液与铜和溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 的金属性比强 D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 好题多练 1．根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 在酸性溶液中滴加对甲基苯乙烯，溶液褪色 碳碳双键具有还原性 B 向溶液中滴加酸化的，溶液颜色变为黄色 能被氧化为 C 取两份适量，分别滴加氨水和盐酸，固体均溶解 为两性氢氧化物 D 将银和硝酸银溶液与铜和硫酸钠溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 铜的金属性比银强 2．由下列实验操作所得到的现象的解释合理的是( ) 选项 实验操作 现象 解释 A 将一小块Na放在石棉网上，用酒精灯加热 除有淡黄色固体外，还有较多黑色固体 Na与酒精灯燃烧产生的CO2发生置换生成炭黑 B 将一小块Na加入无水乙醇 反复从底部上浮到液面，又下沉到底部 在反应过程中，溶液密度不断发生变化 C 将酚酞滴加到NaOH溶液中 溶液先变红，后褪色 NaOH浓溶液具有漂白性 D 热的苯酚水溶液冷却 变浑浊 温度降低，析出苯酚晶体 3．（2026·山东青岛·一模）下列实验操作及现象正确且能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 某医用胶样品加入溶液、硫酸及KOH的甲醇溶液，无明显变化 该医用胶分子结构中不含硝基 B 某补铁药片用蒸馏水制成悬浊液，滴加KSCN溶液，溶液不变红 该补铁药片中不含 C 脱脂棉加入几滴稀硫酸，搅拌，微热，加NaOH溶液调pH至碱性，加新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸无砖红色沉淀 脱脂棉的水解产物不是还原性糖 D 向溶液中依次滴加、NaBr、KI溶液，依次出现白色、淡黄色、黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 4．（2026·广东深圳·一模）下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 把CCl4加入碘水中，振荡、静置、分液，从上口倒出有机层 有机层呈现紫红色 CCl4能萃取碘，且CCl4密度比水大 B 取待测液少许于试管中，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液 溶液变蓝 待测液中含有Fe2+ C 向盛有KI3溶液的两支试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液 前者溶液变蓝，后者产生黄色沉淀 KI3溶液中含有I2和I- D 将Cl2通入石蕊试液中 石蕊试液先变红后褪色 Cl2具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 5．（2026·山东潍坊·一模）根据下列操作及现象，所得结论正确的是 操作及现象 结论 A 向盛有2 mL饱和Na2SO4溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质在Na2SO4溶液中变性 B 将一定浓度的葡萄糖溶液滴入新制Cu(OH)2悬浊液中，加热，生成砖红色沉淀 葡萄糖具有还原性 C 向BaCl2溶液中先通入适量SO2，无明显现象，再加入Fe(NO3)3有白色沉淀生成 酸性条件下有氧化性 D 向1 mL乙酸乙酯中加入1 mL 0.3 mol·L-1 H2SO4溶液，水浴加热，上层液体逐渐减少 稀H2SO4作为催化剂加快酯水解速率，使水解平衡正向移动 A．A B．B C．C D．D 6．（2026·山东德州·一模）由实验操作和现象，得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 灼烧铜丝至其表面变黑，趁热伸入盛有某有机物的试管中 铜丝恢复、亮红色 有机物中一定有醇羟基 B 向等浓度的KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性： C 向等浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合的能力 D 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的 气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 7．（2026·陕西商洛·二模）下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 该气体一定是乙烯 B 将少量SO2气体通入溶液中，观察到白色沉淀生成 BaSO3难溶于水 C 向NaCl、NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先生成黄色沉淀 D 向盛有KI3(溶液中含有)溶液的两支试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀生成 KI3溶液中存在平衡：I2+I⁻ A．A B．B C．C D．D 8．（2026·山东济宁·二模）由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 已知显红棕色，将通入溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率快 B 向溶液中通入气体，无明显现象，再通入气体，产生白色沉淀 气体一定是 C 向溶液中加入溶液，充分振荡后滴加溶液，溶液颜色变红 与发生的氧化还原反应为可逆反应 D 向苯与苯酚的混合溶液中加入过量的浓溴水，振荡后无白色沉淀 浓溴水与苯酚未反应 A．A B．B C．C D．D 9．下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向2mL5%的溶液中滴加几滴5%的溶液，再加入几滴蔗糖溶液，加热无砖红色沉淀生成 蔗糖不是醛糖 B 向溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再滴加几滴溶液，产生蓝色沉淀 C 向0.1mol/LKSCN溶液中滴加几滴0.1mol/L溶液，无红色出现 与的配位能力： D 向稀苯酚溶液中滴加几滴浓溴水，产生白色沉淀后再滴加NaOH溶液，白色沉淀溶解 三溴苯酚难溶于水并有酸性 A．A B．B C．C D．D 10．（2026·河北邯郸·二模）下列实验操作不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验蔗糖水解产物 向冷却后蔗糖的水解液中加入新制银氨溶液并水浴加热观察是否出现银镜 B 制备纯净的乙炔气体 用恒压滴液漏斗将饱和食盐水缓慢加入至盛有电石的圆底烧瓶中，产生的气体依次通过硫酸铜溶液和无水氯化钙 C 探究其他条件不变，增大反应物浓度促进化学平衡正向移动 向溶液中加入溶液后静置，再滴加4滴溶液，观察溶液颜色变化 D 观察氢气和氯气反应的实验现象 在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象 A．A B．B C．C D．D 11．（2026·乌兰察布·二模）实验探究是化学学科的魅力所在。由下列实验操作、现象所得结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中滴入用硫酸酸化的溶液 溶液变黄色 比氧化性强 B 用氯化铝溶液做导电性实验 电流表指针偏转 氯化铝属于离子化合物 C 用热重分析仪测定草酸钙晶体的热分解曲线 温度升至800℃时，样品质量减重约61.6% 草酸钙晶体在800℃时分解所得固体为 D 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到溶液中 生成淡黄色沉淀 苯与液溴在催化下发生取代反应 12．常温下，由下列实验操作和现象得出的结论正确的是 操作和现象 结论 A 向溶液中加入浓氨水，溶液由天蓝色变为深蓝色 稳定性： B 分别将等的甲酸、乙酸溶液稀释100倍，测定稀释后溶液的，甲酸大于乙酸 酸性：甲酸<乙酸 C 对悬浊液加热，固体溶解 D 向悬浊液中滴加酚酞，溶液变红；再滴加稀硫酸，红色褪去，振荡后溶液变回红色 悬浊液中存在溶解平衡： 13．（2026·天津市河西区·一模）根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向溶液中滴加几滴溶液，振荡，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色 还原性： B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的，加热，未出现砖红色沉淀 蔗糖没有发生水解 C 向溶液中先加入溶液，产生白色沉淀，后滴入4滴0.1mol/LKI溶液，有黄色沉淀生成 同温下溶度积： D 向电石中加入饱和食盐水，将反应产生的气体通入酸性溶液，紫色褪去 乙炔有还原性 14．（2026·天津市十二区重点学校·联考）室温下，由下列实验操作及现象能得到相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中通入足量，然后再将产生的气体通入溶液中，产生黑色沉淀 B 分别测定醋酸溶液和盐酸的导电性，盐酸的导电性比醋酸溶液的强 HCl为强电解质 C 将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液的溶质为钠盐 D 向浓度均为和混合溶液中加入溶液，出现白色沉淀 15．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作及现象 结论 A 将一定浓度的葡萄糖溶液滴入新制中，加热，生成砖红色沉淀 葡萄糖属于还原性糖 B 将溶液和稀混合，生成的气体可使品红溶液褪色 被稀硫酸氧化成 C 取两支试管，分别放入两颗完全相同的锌粒和等体积、等浓度的稀盐酸，其中一支试管中滴加1~2滴硫酸铜溶液，该试管中产生气体更快 硫酸铜是该反应的催化剂 D 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色 乙醇发生了消去反应 16．下列实验操作、现象、实验结论均正确的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 向两支盛有等浓度等体积H2O2的试管中分别加入等浓度等体积的KMnO4溶液和CuSO4溶液 前者产生气泡速率快 KMnO4的催化效果比CuSO4好 B 取1 mL0.1mol·L-1KI于试管中，加入5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%的溶液 溶液变红 Fe3+与I-的反应有一定限度 C 取A、B两试管，各加入4mL0.01mol·L-1的H2C2O4，向A中加2mL0.01mol·L-1酸性高锰酸钾溶液，同时向B中加入酸性高锰酸钾溶液 B试管先褪为无色 其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快 D 向5 mL NaCl溶液中滴加2滴等浓度的mL0.1mol·L-1出现白色沉淀，过滤后取上层清 液又加入2滴溶液 有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) 17．根据实验操作及现象，下列结论中错误的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将一个干燥的坩埚加热，同时切取绿豆大小的钠，迅速投入热坩埚中，钠熔化后停止加热，剧烈燃烧，生成淡黄色固体 发生反应： B 试管中依次滴加5滴0.1 KBr溶液、5滴和2滴新制氯水，振荡、静置，上层接近无色，下层为橙色 氧化性： C 将0.5 gS粉和1.0 gFe粉混匀，置于陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及粉末至红热，生成刺激性气味的气体和黑色固体 S体现了氧化性和还原性 D 两支试管中各加入2 mL10%溶液，分别加入少量粉末和2滴1 溶液，前者产生气泡较快 催化性能： 18．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 加热2-溴丙烷的NaOH乙醇溶液，将产生的气体导入酸性溶液 酸性溶液褪为无色 2-溴丙烷发生消去反应生成了丙烯 B 木炭与浓热硫酸反应后气体依次通过酸性溶液、品红、澄清石灰水 品红不褪色，澄清石灰水变浑浊 气体产物中含有 C 分别测量和HB溶液的电导率 HA溶液的导电性更强 HA为强酸，HB为弱酸 D 乙酰水杨酸加水溶解，滴入2滴稀硫酸，振荡后，滴入几滴溶液 未出现紫色 乙酰水杨酸未发生水解 19．根据下列实验操作和现象，能合理推出结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将5mL溴丙烷和10mL饱和KOH乙醇溶液混合，加热，产生气体通入稀酸性KMnO4溶液使之褪色 溴丙烷与KOH醇溶液共热时能生成丙烯 B 向1mL 20％蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，水浴加热，再加入银氨溶液，未出现银镜 蔗糖在此条件下能水解生成葡萄糖 C 常温下，用pH计测得CH3COONa溶液的pH约为9.2，Na2CO3溶液的pH约为12.4 此条件下Ka(CH3COOH)>Ka2 (H2CO3) D 常温下，向2 mL 0.03 mol·L-1Na2HPO4溶液中滴加2~3滴酚酞试液，溶液变浅红色 此条件下HPO的水解程度强于其电离程度 / / 学科网（北京）股份有限公司 $