题3 化学用语——新高考五年真题一年模拟：命题逻辑透视与趋势研判（湖北专用）

题3 化学用语 1．（2026·湖北·高考真题）下列化学用语表达错误的是 A．一种质子数为115，中子数为173的核素： B．制备聚丙烯的化学方程式： C．用电子式表示的形成： D．常温下与溶液反应的离子方程式： 2．（2025·湖北·高考真题）下列化学用语表达错误的是 A．甲醛的分子空间结构模型： B．制备聚乙炔： C．碳酸银溶于硝酸的离子方程式： D．含有个键电子对 3．（2024·湖北·高考真题）化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是 A．用电子式表示的形成： B．亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的： C．用电子云轮廓图示意键的形成： D．制备芳纶纤维凯芙拉： 4．（2023·湖北·高考真题）化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是 A．用电子式表示的形成：   B．用离子方程式表示溶于烧碱溶液： C．用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图：   D．用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：   化学用语是化学的“语言”，是“宏观—微观—符号”三重表征相互转换的载体。本类试题以“下列化学用语表达错误的是”的固定设问，检验学生能否用规范、准确、简洁的符号系统表达物质的组成、结构与化学过程。它落实课标中“证据推理与模型认知”“宏观辨识与微观探析”两大核心素养，引导学生把“看得见的物质变化”与“看不见的微观结构”统一到规范的化学符号上，形成严谨的学科表达习惯。 1．考查意图：以“一组符号”检验“三重表征”的转换能力 湖北卷连年设置固定设问，四选项分工明确、覆盖全面： · 2023年以“电子式表示硫化钾的形成、氢氧化铝溶于烧碱溶液的离子方程式、H—H 的 s-s σ键电子云轮廓、尿素与甲醛制线型脲醛树脂的化学方程式”四个选项设问，答案D（有机聚合方程式有误）。 · 2024年以“电子式表示氯气的形成、亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO、π键电子云轮廓、制备芳纶纤维凯芙拉”设问，答案B。 · 2025年以“甲醛的分子空间结构模型、制备聚乙炔、碳酸银溶于硝酸的离子方程式、某微粒含σ键电子对数”设问，答案C。 · 2026年以“质子数115、中子数173的核素符号、制备聚丙烯的化学方程式、用电子式表示某化合物的形成、常温下某物质与溶液反应的离子方程式”设问，答案C。 可见命题意图在于用“核素符号、电子式、结构模型、化学方程式与离子方程式、原子轨道与电子云”这几大“符号板块”整体检验学生的表达规范度。 2．能力聚焦：辨识记忆为基、理解应用为核、分析综合为标 · 辨识记忆：核素符号的书写规则（左上角质量数、左下角质子数）、常见电子式、最简式与结构式、键线式、球棍模型与比例模型、VSEPR模型名称。 · 理解应用：电子式的书写（原子团、共价化合物、离子化合物）、用电子式表示化合物形成过程、电离方程式与盐类水解方程式、离子方程式的正误。 · 分析综合：由价层电子对数推断 VSEPR 模型与分子空间结构、由杂化方式与轨道重叠类型判断σ键与π键、由官能团与连接顺序判断有机结构简式的正误（如酮式与烯醇式、顺反异构）。 3．思维品质：重“规范”、重“微观想象”、重“模型认知” 本类试题的区分功能落在三个思维品质上：一是规范意识——电子式中“[]”与电荷数、共用电子对的数目与位置、核素符号上下标的写法；二是微观想象——把“平面符号”还原为“立体结构与电子云”；三是模型认知——分子结构模型、VSEPR模型、杂化轨道模型之间的对应关系。 4．价值引领：培育严谨求实的科学表述习惯 化学用语是科学交流的“通用货币”，一字一符号之差，含义迥异。试题以“凯芙拉、聚乙炔、聚丙烯、聚乳酸、酚醛树脂、脲醛树脂”等真实高分子材料为载体，引导学生体会“从单体到高分子”的合成之美，认识化学用语在材料研发、工艺记录中的基础作用，培育严谨、精确、实事求是的科学态度。 （一）情境创设：由“纯符号”走向“真实反应过程” · 2023—2024年：把化学用语嵌入“氢氧化铝溶于烧碱”“亚铜氨除CO”“尿素—甲醛制脲醛树脂”等真实反应，考查学生在真实过程中写规范符号。 · 2025—2026年：情境延伸至“聚乙炔、聚丙烯”等有机合成过程与“核素符号”，把符号书写与元素、材料结合。 · 结论：情境不再是“孤立符号”，而是“真实反应＋真实材料”，符号与过程的对应成为新看点。 （二）知识融合：一题跨“元素—结构—有机—平衡” · 2024年“凯芙拉”同时涉及缩聚反应与结构简式；2025年“σ键电子对数”同时涉配位键、共价键与 VSEPR。 · 模拟题进一步融合：2026·湖北荆州“烯烃官能团、对映异构体、杂化轨道、酚醛树脂结构简式”一题跨有机、结构与高分子；2026·湖北武汉·模拟预测“NF₃的VSEPR模型、O₂键示意图、聚氯乙烯链节、基态原子简化电子排布式”跨结构、有机与元素。 · 结论：“一题多板块”成为常态，化学用语复习不能只记“某一种符号”，要建立“符号—结构—过程”的映射表。 （三）设问创新：固定“错误的是”＋选项“模块化” · 湖北卷2023—2026年连续四年采用“下列化学用语表达错误的是”这一固定设问，四个选项分别对应“核素／原子轨道／电子式／方程式／有机结构”四大模块，形成稳定命题范式。 · 模拟题在选项形式上有微调：“表达正确的是”（2026·湖北襄阳二模、2026·湖北宜昌模拟预测）与“表达错误的是”混编，要求先辨设问再辨选项。 · 结论：设问“固定化＋模块化”，考查点稳定，复习方向明确但精度要求高。 （四）难度控制：中档偏上，“规范细节”定成败 · 湖北卷连续四年本类真题答案均为“一个选项有细节错误”，其余三选项看似“都很规范”，需逐字核对。 · 难度落点集中在：核素符号左下角质子数（中子数为12的氖核素应写为²²₁₀Ne，2026·湖北宜昌）、甲基电子式含单电子（2026·湖北十堰）、基态铜价电子洪特规则特例（2026·湖北十堰）、简单阳离子与复杂阳离子的电子式（Na⁺与NH₄⁺）、顺反异构命名（2026·湖北十堰、湖北·三模）、分子式与化学式（碳化硅为共价晶体无分子，2026·湖北黄冈）。 · 结论：“符号差一字、选项差一分”。备考重点是把每一类符号的“书写规则与易错点”抠到极致。 （一）复习理念：把化学用语当作“一门语言”来教 · 规则先行：讲每一个符号先讲“书写规则”，如电子式“几对共用电子、几对孤对电子、有无方括号与电荷数”；核素符号“左上角质量数、左下角质子数”。 · 三重表征：凡符号必回到“宏观物质—微观结构—符号表达”的转换，避免“机械默写”。 · 教材回归：以人教版教材中的“电子式书写示例”“轨道表示式”“VSEPR模型”栏目为准，把真题选项逐条回归教材章节（见第四部分溯源表）。 （二）复习方法：四类工具，逐类过卡 · “电子式”专项本： · 原子团（NH₄⁺、H₃O⁺、OH⁻、O₂²⁻、S₂²⁻、C₂²⁻）； · 共价分子（Cl₂、O₂、N₂、H₂O、NH₃、CH₄、CO₂、H₂O₂、HClO、C₂H₂、CCl₄、BF₃、PCl₃、PCl₅）； · 离子化合物（CaO、K₂O、CaF₂、NaOH、NaClO、NaH、CaC₂、Na₂O₂、FeS₂、NH₄Cl、Mg₃N₂、Na₃N、Al₂S₃）。 · “模型对应”卡片：原子轨道（s球形、p纺锤形、d花瓣形）→杂化轨道（sp直线、sp²平面三角、sp³四面体）→轨道重叠（s-s σ、s-p σ、p-p σ、p-p π）→VSEPR模型与分子空间结构（含孤电子对的影响）。 · “电子排布”四写法：电子排布式、简化电子排布式、价电子排布式、轨道表示式（含洪特规则特例Cr、Cu）。 · “方程式”清单：电离方程式（强弱电解质、多元酸酸式盐）、盐类水解方程式（含双水解用“===↑↓”的判别）、离子方程式正误判断。 （三）备考策略：分阶段、抓规范、重比对 · 一轮（知识梳理）：完成“符号规范本＋模型卡片＋方程式清单”三件套，做到“见题能归类到符号板块”。 · 二轮（题型突破）：以“选择题2～5题”为最小单元，限时2分钟／题，训练“四位一体核对法”（核素看上下标、电子式看方括号与电子对、模型看原子大小与构型、方程式看配平与条件）。 · 三轮（考前保温）：整理“高频易错符号清单”（甲基电子式、HClO结构、CO₂电子式、Na⁺与NH₄⁺、CaC₂电子式、碳化硅与二氧化硅的化学式）。 · 规范表达：作答与讲评中，要求学生用规范符号与术语，如“s-p σ键”“价层电子对互斥模型”“加聚反应”“缩聚反应”“对映异构体”。 · 关注新情境符号：留意“聚丙烯、聚乙炔、聚乳酸、凯芙拉、酚醛树脂、脲醛树脂”等新材料的结构表达。 说明：考点源自湖北卷2021—2026年高考真题与各地模拟题；课标依据为《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》；教材锚点为人教版（2019年版），页码为参考值，不同印次可能略有出入。 维度 具体考点 课标依据 教材锚点 能力层级 核素符号 核素符号的书写（质量数、质子数上下标，2026·湖北高考真题） 必修主题1“化学科学与实验探究”；选择性必修2主题1 必修第一册·第四章第一节 原子结构与元素周期表（P86—92）；选择性必修2·第一章第一节 原子结构（P1—11） 辨识记忆 四同判断 同位素、同素异形体、同系物、同分异构体（含对映异构体，2026·湖北荆州） 必修主题1；选择性必修3主题1 必修第一册·第四章第一节 原子结构与元素周期表（P86—92）；选择性必修3·第二章第一节 烷烃（P20—27） 理解应用 核反应 核聚变／核裂变的守恒（质量数、质子数守恒），区别化学变化 选择性必修2主题1 选择性必修2·第一章第一节 原子结构（P1—11） 辨识记忆 电子式 原子团、共价分子、离子化合物的电子式书写（2023、2024年湖北高考真题） 必修主题1、主题3 必修第一册·第四章第三节 化学键（P100—108） 理解应用 电子式形成 用电子式表示共价／离子化合物的形成过程（2023、2026年湖北高考真题） 必修主题1、主题3 必修第一册·第四章第三节 化学键（P100—108） 理解应用 结构表示 最简式、结构式、结构简式、键线式、球棍模型、比例模型（2025年湖北高考真题） 选择性必修3主题1 选择性必修3·第一章第二节 研究有机化合物的一般方法（P8—15） 理解应用 原子轨道 原子轨道电子云形状与 s-s、s-p、p-p σ键及 p-p π键（2023、2024年湖北高考真题） 选择性必修2主题2“微粒间作用力与物质性质” 选择性必修2·第一章第一节 原子结构（P1—11）；第二章第一节 共价键（P28—34） 分析综合 杂化轨道 sp、sp²、sp³ 杂化轨道构型与实例（2026·湖北武汉、荆州模拟预测） 选择性必修2主题2 选择性必修2·第二章第二节 分子的空间结构（P35—41） 理解应用 分子结构 VSEPR模型与分子空间结构（孤电子对的影响，2026·湖北武汉、宜昌模拟预测） 选择性必修2主题2 选择性必修2·第二章第二节 分子的空间结构（P35—41） 分析综合 电子排布 电子排布式、简化式、价电子排布式、轨道表示式（洪特规则特例，2026·湖北十堰） 选择性必修2主题1 选择性必修2·第一章第一节 原子结构（P1—11） 理解应用 电离方程式 强弱电解质、多元弱酸、酸式盐在水溶液与熔融态的电离 选择性必修1主题3“水溶液中的离子反应与平衡” 选择性必修1·第三章第一节 电离平衡（P54—58） 理解应用 水解方程式 一元／多元、单水解与双水解方程式的书写（含“===↑↓”） 选择性必修1主题3 选择性必修1·第三章第三节 盐类的水解（P63—69） 理解应用 离子方程式 离子方程式正误判断（电荷、配平、条件，2025、2026年湖北高考真题） 必修主题1；选择性必修1主题3 必修第一册·第一章第二节 离子反应（P15—19） 理解应用 等电子微粒 10电子、18电子等微粒及“9电子”取代基（知识清单） 选择性必修2主题1 选择性必修2·第二章第一节 共价键（P28—34） 辨识记忆 晶体与晶胞 碳化硅、二氧化硅等共价晶体的化学式与晶胞（2026·湖北黄冈、武汉模拟预测） 选择性必修2主题3“物质结构与性质” 选择性必修2·第三章第一节 物质的聚集状态与晶体的常识（P70—76） 分析综合 有机用语 有机结构简式、官能团、链节与单体（聚氯乙烯、酚醛树脂、酰胺命名，2026·湖北黄冈、三模） 选择性必修3主题1、主题3 选择性必修3·第五章第一节 合成高分子的基本方法（P120—125） 理解应用 （一）审题环节：看错“设问方向”与“表达内容” · 漏看否定词：设问为“表达错误的是”，学生惯性按“正确的是”找。对策：圈出“错误”二字。 · 混淆“电子式”与“形成过程”：题目要“用电子式表示的形成过程”，学生却只写“电子式本身”。对策：凡是“形成过程”，必须写出“反应物—箭头—生成物”或“→”的连接。 · 忽略题干限定：如“常温下”“标准状况下”“水溶液中／熔融状态”等条件，直接决定离子方程式与电离方程式的写法。 （二）辨析环节：符号规则细节失守，易混易错 · 核素符号：混淆左上角与左下角（中子数为12的氖核素应写为²²₁₀Ne，2026·湖北宜昌把质子数标错）。 · 电子式：甲基为中性基团，C最外层共7个电子、含1个单电子，漏写单电子（2026·湖北十堰、孝感）；HClO应为 H—O—Cl，误写 H—Cl—O；CO₂电子式写成 O=C=O 的错误叠加式；Na⁺应为简单离子符号，NH₄⁺须写方括号并标电荷；CaBr₂中两个Br分开写、CaC₂中C₂²⁻整体写（知识清单）。 · 结构模型：把二氯甲烷、甲醛等分子结构模型的“原子相对大小”搞反（2026·湖北武汉、孝感）；把船式与椅式环己烷混淆（2026·湖北黄冈、武汉）。 · 分子式与化学式：碳化硅是共价晶体、无分子，“SiC”是化学式而非分子式（2026·湖北黄冈）。 · 顺反异构与命名：把顺-2-丁烯与反-2-丁烯搞混（2026·湖北十堰）；把N,N-二甲基乙酰胺与N,N-二甲基甲酰胺混淆（2026·湖北三模）。 · 有机用语：把“单体”与“链节”混淆（聚氯乙烯链节为 —CH₂—CHCl—）；把烯烃官能团“C=C”的结构式写成—C≡C—。 （三）解题与表述环节：书写不规范、推理跳跃 · 漏写“方括号”或“电荷”：离子化合物的电子式中漏写“[]”或电荷数。 · 配平与条件失察：离子方程式只看“元素守恒”不看“电荷守恒”；化学方程式漏写“催化剂／加热／△”。 · 表述不规范：把“加聚”写成“缩聚”、“σ键”写成“π键”、“价层电子对互斥模型”写成“电子云轮廓图”。 · 绝对化与想当然：看到熟悉的符号形式就判定“正确”，不做逐字核对（如“²⁸⁸₁₁₅”类核素符号要核对上下标）。 1．核素(原子或离子)符号 举例：C、Cl、Cl－、Mg2＋、Cl：　S2－： 2．“四同”判断 同位素——原子，如 H、H。 同素异形体——单质，如O2、O3。 同系物——化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。 同分异构体——化合物，如正戊烷、新戊烷。 3．核反应方程表示 （1）核聚变、核裂变属于核反应，不是化学变化。 （2）核反应遵循的两守恒：①反应前后质量数之和不变。②反应前后质子数之和不变。 举例：钋­209的α衰变：Po→Pb＋He 查德威克发现中子：Be＋He→C＋n 铀核裂变反应：U＋n→Kr＋Ba＋3n 4．常考的电子式及注意事项 （1）原子团的电子式： NH4+ H3O+ OH－ O22－ S22－ C22－ （2）共价化合物的电子式(共价分子)： 分子 Cl2 O2 N2 H2O NH3 电子式 结构式 分子 CH4 CO2 H2O2 HClO C2H2 电子式 结构式 H—C≡C—H 分子 CCl4 BF3 PCl3 PCl5 电子式 结构式 （3）离子化合物的电子式： CaO K2O CaF2 NaOH NaClO NaH CaC2 Na2O2 FeS2 NH4Cl NH5 Mg3N2 Na3N Al2S3 （4）电子式书写的常见错误： a．漏写未参与成键的电子，如：。 b．化合物类型不清楚，漏写或多写[　　]及错写电荷数，如：，正确应为。 c．书写不规范，错写共用电子对，如：CO2的电子式为，不能写成；N2的电子式为，不能写成。 d．原子结合顺序写错，如：HClO的电子式为。 e．复杂阳离子与简单阳离子混淆不清，如： Na＋电子式的正确表示应为Na＋，误写成； NH电子式的正确表示应为，误写成NH。 f．不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写，如： CaBr2、CaC2的电子式分别为、。 （5）用电子式表示化合物的形成过程 ①用电子式表示共价化合物的形成过程： H2： Cl2： H2O： HF： ②用电子式表示离子化合物的形成过程： NaCl： CaF2： Na2S： 5．最简式(实验式)、结构式、结构简式、键线式、球棍模型和比例模型 最简式(实验式) 乙烯：CH2　乙酸：CH2O 结构式 乙醇： 甲烷： 结构简式 乙醇：CH3CH2OH 键线式 丙烯： 1,3 -丁二烯： 球棍模型 CH4：　乙烯： （1）注意原子的相对大小 （2）注意微粒的空间构型 比例（填充）模型 CH4：　乙烯： 6．原子轨道及重叠方式 （1）原子轨道模型 符号 s p d 电子云形状 球形 纺锤形（哑铃形） 花瓣形 （2）杂化轨道模型 杂化方式 sp sp2 sp3 杂化轨道构型 （3）轨道重叠方式 s­s σ键： s­p σ键： p­p σ键： p­p π键： 7．VSEPR模型和分子的空间结构 价层电子对数 σ键电子对数 孤电子对数 VSEPR模型 分子空间结构 实例 2 2 0 直线形 直线形 CO2 3 3 0 平面三角形 平面三角形 BF3 2 1 V形 SO2 4 4 0 四面体形 正四面体形 CH4 3 1 三角锥形 NH3 2 2 V形 H2O 5 5 0 三角双锥 三角双锥 PCl5 2 3 直线形 XeF2 6 6 0 正八面体 正八面体 SF6 8．原子核外电子的排布表示方法 表示方法 以铁原子为例 电子排布式 1s22s22p63s23p63d64s2 简化电子排布式 ［Ar］3d64s2 价电子（外围电子、特征电子）排布式 3d64s2 最外层电子排布式 4s2 M层电子排布式 3s23p63d6 最高能级电子排布式 3d6 电子排布图（轨道表示式） 价电子排布图 9．等电子微粒 （1）10电子微粒： （2）18电子微粒： CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH…… （3）其他等电子微粒 “2电子”的粒子：He、H－、Li＋、Be2＋、H2。 “9电子”的粒子：—F、—OH、—NH2、—CH3(取代基)。 “14电子”的粒子：Si、N2、CO。 “16电子”粒子：S、O2、C2H4、HCHO。 10．电离方程式的书写 （1）强电解质的电离方程式：Na2SO4===2Na＋＋SO；NaOH===Na＋＋OH－ （2）弱电解质的电离方程式：HClOH＋＋ClO－；CH3COOHH+＋CH3COO－ （3）多元弱酸的电离方程式：H2CO3：H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO； （4）多元弱碱的电离方程式：Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 （5）弱酸酸式盐的电离，如：NaHCO3===Na＋＋HCO （6）强酸酸式盐在水溶液的电离，如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO (水溶液中) （7）强酸酸式盐在熔融状态的电离，如：NaHSO4===Na＋＋HSO (熔融状态) 11．盐类水解方程式的书写 盐的离子＋H2O弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋) （1）一元强酸弱碱盐水解：如NH4Cl水解的离子方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 （2）一元强碱弱酸盐水解：如CH3COONa水解的离子方程式为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－； （3）多元弱酸盐水解：如Na2CO3水解的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－。 （4）多元弱碱盐水解：如AlCl3水解的离子方程式常写成：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。 （5）阴、阳离子相互促进的水解(双水解)，若水解程度不大，用“”表示。如CH3COONH4水解的离子方程式为CH3COO－＋NH＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。 （6）阴、阳离子相互促进的水解(双水解)，若双水解程度较大的，书写时用“===”“↑”“↓”。如： Al2S3水解的离子方程式为2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。 AlCl3溶液和Na2CO3溶液混合：2Al3+＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑ NH4Cl和NaAlO2溶液混合：NH4+＋AlO2－＋2H2O===Al(OH)3↓＋NH3·H2O 1．（2026·湖北襄阳·二模）下列化学用语表达正确的是 A．分子中中心氧原子呈负电性： B．用电子式表示的形成过程： C．激发态碳原子核外电子轨道表示式： D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 2．（2026·湖北随州·模拟预测）下列化学用语表达错误的是 A．乙炔的分子结构模型： B．标准状况下，2.24 L 中含有共价键的数目为0.2 C．硫化钠溶液在空气中氧化变质： D．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化： 3．（2026·湖南岳阳·二模）下列化学用语或图标表达正确的是 A．基态硒原子的简化电子排布式： B．的电子式： C．对硝基甲苯的结构简式： D．Na与水反应的实验过程中涉及的图标： 4．（2026·河北保定·二模）模型可以直观地反映微粒间的关系，下列模型错误的是 A．稀盐酸中存在的氢键有 B．硫氰化氢(HSCN)的球棍模型可能为 C．HI分子中的键可表示为 D．HClO分子的价层电子对互斥模型为 5．（2026·湖北宜昌·模拟预测）规范使用化学用语是学好化学的基础，下列化学用语的表达正确的是 A．中子数为12的氖核素： B．的价层电子对互斥模型： C．用电子式表示CsCl的形成过程： D．的分子结构模型为 6．（2026·湖北十堰·模拟预测）下列化学用语表示正确的是 A．甲基的电子式： B．基态铜原子价电子的轨道表示式： C．的空间结构：(三角锥形) D．NaClO的电子式： 7．（2026·湖北十堰·模拟预测）下列化学用语表述错误的是 A．CaC2的电子式： B．基态氧原子的轨道表示式： C．CO2分子中键与键的个数比为1∶1 D．的形成过程可表示为 8．（2026·湖北十堰·模拟预测）下列化学用语表述错误的是 A．NaOH的电子式： B．用电子式表示Cl2的形成： C．HClO的电子式： D．用电子式表示Na2S的形成过程： 9．（2026·湖北十堰·模拟预测）下列化学用语或图示正确的是 A．氨与水形成分子间氢键的主要形式： B．顺-2-丁烯结构简式： C．的结构式： D．基态原子价电子排布式： 10．（2026·湖北武汉·模拟预测）下列化学用语表达正确的是 A．NF3的VSEPR模型： B．O2分子中键示意图： C．聚氯乙烯的链节： D．基态原子的简化电子排布式： 11．（2026·湖北襄阳·模拟预测）下列化学用语或表述错误的是 A．的结构示意图： B．氢分子的电子云图： C．碳酸二甲酯结构简式： D．硫化钠溶液和氯化铝溶液反应的离子方程式： 12．（2026·湖北荆州·模拟预测）下列化学用语表达正确的是 A．烯烃官能团的结构式为C=C B．和互为同分异构体，表示不同物质 C．中心原子杂化轨道空间分布示意图 D．酚醛树脂的结构简式： 13．（2026·湖北武汉·模拟预测）下列化学用语表达正确的是 A．中的键为键 B．基态原子的电子排布式为 C．船式的球棍模型为： D．电子式表示的形成过程为： 14．（2026·湖北武汉·模拟预测）下列有关化学用语表达错误的是 A．二氯甲烷的分子结构模型： B．60 g SiO2含有σ键的数目为 C．制备聚乳酸： D．用电子云轮廓图表示H-Cl的s-pσ键形成的示意图： 15．（2026·湖北孝感·三模）下列化学用语正确的是 A．的电子式为： B．的价电子排布图表示为： C．的球棍模型： D．氯气分子键的形成： 16．（2026·湖北武汉·一模）下列化学用语或图示正确的是 A．HCl分子中σ键电子云轮廓图： B．NaCl的晶胞： C．Cr原子结构示意图： D．氨与水形成分子间氢键的主要形式： 17．（2026·湖北·三模）下列化学用语表示错误的是 A．的名称为N，二甲基甲酰胺 B．的价层电子对互斥模型： C．顺，二氟乙烯的结构式： D．吡喃葡萄糖（）含键 18．（2026·湖北黄冈·模拟预测）下列化学用语或图示表达正确的是 A．NaH的电子式：Na:H B．能稳定存在的椅式球棍模型： C．苯乙烯的最简式为CH D．乙二酸乙二酯的结构简式为 19．（2026·湖北黄冈·模拟预测）下列化学用语表述正确的是 A．的电子式： B．碳化硅的分子式： C．分子的空间填充模型： D．N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式： 20．（2026·湖北孝感·二模）下列化学用语表述错误的是 A．甲醛的分子空间结构模型： B．基态氧原子的轨道表示式： C．甲基的电子式： D．分子中键类型：键 5 / 12 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 题3 化学用语 1．（2026·湖北·高考真题）下列化学用语表达错误的是 A．一种质子数为115，中子数为173的核素： B．制备聚丙烯的化学方程式： C．用电子式表示的形成： D．常温下与溶液反应的离子方程式： 【答案】C 【解析】A．质子数为115，中子数为173的核素质量数为115+173=288，表示为，A正确； B．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，化学方程式为：，B正确；C．是离子化合物，由氯离子和钡离子组成，用电子式表示的形成：，C错误；D．常温下与反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：，D正确；故选C。 2．（2025·湖北·高考真题）下列化学用语表达错误的是 A．甲醛的分子空间结构模型： B．制备聚乙炔： C．碳酸银溶于硝酸的离子方程式： D．含有个键电子对 【答案】C 【解析】A．HCHO是平面结构的分子，含有C=O键和C—H键，且原子半径：C＞O＞H，其空间结构模型为，A正确；B．乙炔发生加聚反应生成聚乙炔，化学方程式为：，B正确；C．碳酸银难溶于水，不能拆成离子，正确的离子方程式为：，C错误；D．的价层电子对数是，无孤对电子，则含有个键电子对，D正确；故选C。 3．（2024·湖北·高考真题）化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是 A．用电子式表示的形成： B．亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的： C．用电子云轮廓图示意键的形成： D．制备芳纶纤维凯芙拉： 【答案】B 【解析】A．氯元素为VIIA族元素，最外层电子数为7，Cl原子与Cl原子共用1对电子形成Cl2，电子式表示Cl2的形成过程为：，故A正确；B．亚铜氨中铜元素的化合价为+1价，而中铜元素为+2价，亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO的原理为：，故B错误；C．π键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的，用电子云轮廓图表示p-pπ键的形成为，故C正确； D．的氨基和的羧基发生缩聚反应生成高聚物和水，其反应的化学方程式为，故D正确； 故答案为：B。 4．（2023·湖北·高考真题）化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是 A．用电子式表示的形成：   B．用离子方程式表示溶于烧碱溶液： C．用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图：   D．用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：   【答案】D 【解析】A．钾原子失去电子，硫原子得到电子形成硫化钾，硫化钾为离子化合物，用电子式表示的形成：，A正确；B．氢氧化铝为两性氢氧化物，可以和强碱反应生成四羟基合铝酸根离子，离子方程式为：，B正确；C．H的s能级为球形，两个氢原子形成氢气的时候，是两个s能级的原子轨道相互靠近，形成新的轨道，则用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图：，C正确；D．用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂为，D错误；故选D。 化学用语是化学的“语言”，是“宏观—微观—符号”三重表征相互转换的载体。本类试题以“下列化学用语表达错误的是”的固定设问，检验学生能否用规范、准确、简洁的符号系统表达物质的组成、结构与化学过程。它落实课标中“证据推理与模型认知”“宏观辨识与微观探析”两大核心素养，引导学生把“看得见的物质变化”与“看不见的微观结构”统一到规范的化学符号上，形成严谨的学科表达习惯。 1．考查意图：以“一组符号”检验“三重表征”的转换能力 湖北卷连年设置固定设问，四选项分工明确、覆盖全面： · 2023年以“电子式表示硫化钾的形成、氢氧化铝溶于烧碱溶液的离子方程式、H—H 的 s-s σ键电子云轮廓、尿素与甲醛制线型脲醛树脂的化学方程式”四个选项设问，答案D（有机聚合方程式有误）。 · 2024年以“电子式表示氯气的形成、亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO、π键电子云轮廓、制备芳纶纤维凯芙拉”设问，答案B。 · 2025年以“甲醛的分子空间结构模型、制备聚乙炔、碳酸银溶于硝酸的离子方程式、某微粒含σ键电子对数”设问，答案C。 · 2026年以“质子数115、中子数173的核素符号、制备聚丙烯的化学方程式、用电子式表示某化合物的形成、常温下某物质与溶液反应的离子方程式”设问，答案C。 可见命题意图在于用“核素符号、电子式、结构模型、化学方程式与离子方程式、原子轨道与电子云”这几大“符号板块”整体检验学生的表达规范度。 2．能力聚焦：辨识记忆为基、理解应用为核、分析综合为标 · 辨识记忆：核素符号的书写规则（左上角质量数、左下角质子数）、常见电子式、最简式与结构式、键线式、球棍模型与比例模型、VSEPR模型名称。 · 理解应用：电子式的书写（原子团、共价化合物、离子化合物）、用电子式表示化合物形成过程、电离方程式与盐类水解方程式、离子方程式的正误。 · 分析综合：由价层电子对数推断 VSEPR 模型与分子空间结构、由杂化方式与轨道重叠类型判断σ键与π键、由官能团与连接顺序判断有机结构简式的正误（如酮式与烯醇式、顺反异构）。 3．思维品质：重“规范”、重“微观想象”、重“模型认知” 本类试题的区分功能落在三个思维品质上：一是规范意识——电子式中“[]”与电荷数、共用电子对的数目与位置、核素符号上下标的写法；二是微观想象——把“平面符号”还原为“立体结构与电子云”；三是模型认知——分子结构模型、VSEPR模型、杂化轨道模型之间的对应关系。 4．价值引领：培育严谨求实的科学表述习惯 化学用语是科学交流的“通用货币”，一字一符号之差，含义迥异。试题以“凯芙拉、聚乙炔、聚丙烯、聚乳酸、酚醛树脂、脲醛树脂”等真实高分子材料为载体，引导学生体会“从单体到高分子”的合成之美，认识化学用语在材料研发、工艺记录中的基础作用，培育严谨、精确、实事求是的科学态度。 （一）情境创设：由“纯符号”走向“真实反应过程” · 2023—2024年：把化学用语嵌入“氢氧化铝溶于烧碱”“亚铜氨除CO”“尿素—甲醛制脲醛树脂”等真实反应，考查学生在真实过程中写规范符号。 · 2025—2026年：情境延伸至“聚乙炔、聚丙烯”等有机合成过程与“核素符号”，把符号书写与元素、材料结合。 · 结论：情境不再是“孤立符号”，而是“真实反应＋真实材料”，符号与过程的对应成为新看点。 （二）知识融合：一题跨“元素—结构—有机—平衡” · 2024年“凯芙拉”同时涉及缩聚反应与结构简式；2025年“σ键电子对数”同时涉配位键、共价键与 VSEPR。 · 模拟题进一步融合：2026·湖北荆州“烯烃官能团、对映异构体、杂化轨道、酚醛树脂结构简式”一题跨有机、结构与高分子；2026·湖北武汉·模拟预测“NF₃的VSEPR模型、O₂键示意图、聚氯乙烯链节、基态原子简化电子排布式”跨结构、有机与元素。 · 结论：“一题多板块”成为常态，化学用语复习不能只记“某一种符号”，要建立“符号—结构—过程”的映射表。 （三）设问创新：固定“错误的是”＋选项“模块化” · 湖北卷2023—2026年连续四年采用“下列化学用语表达错误的是”这一固定设问，四个选项分别对应“核素／原子轨道／电子式／方程式／有机结构”四大模块，形成稳定命题范式。 · 模拟题在选项形式上有微调：“表达正确的是”（2026·湖北襄阳二模、2026·湖北宜昌模拟预测）与“表达错误的是”混编，要求先辨设问再辨选项。 · 结论：设问“固定化＋模块化”，考查点稳定，复习方向明确但精度要求高。 （四）难度控制：中档偏上，“规范细节”定成败 · 湖北卷连续四年本类真题答案均为“一个选项有细节错误”，其余三选项看似“都很规范”，需逐字核对。 · 难度落点集中在：核素符号左下角质子数（中子数为12的氖核素应写为²²₁₀Ne，2026·湖北宜昌）、甲基电子式含单电子（2026·湖北十堰）、基态铜价电子洪特规则特例（2026·湖北十堰）、简单阳离子与复杂阳离子的电子式（Na⁺与NH₄⁺）、顺反异构命名（2026·湖北十堰、湖北·三模）、分子式与化学式（碳化硅为共价晶体无分子，2026·湖北黄冈）。 · 结论：“符号差一字、选项差一分”。备考重点是把每一类符号的“书写规则与易错点”抠到极致。 （一）复习理念：把化学用语当作“一门语言”来教 · 规则先行：讲每一个符号先讲“书写规则”，如电子式“几对共用电子、几对孤对电子、有无方括号与电荷数”；核素符号“左上角质量数、左下角质子数”。 · 三重表征：凡符号必回到“宏观物质—微观结构—符号表达”的转换，避免“机械默写”。 · 教材回归：以人教版教材中的“电子式书写示例”“轨道表示式”“VSEPR模型”栏目为准，把真题选项逐条回归教材章节（见第四部分溯源表）。 （二）复习方法：四类工具，逐类过卡 · “电子式”专项本： · 原子团（NH₄⁺、H₃O⁺、OH⁻、O₂²⁻、S₂²⁻、C₂²⁻）； · 共价分子（Cl₂、O₂、N₂、H₂O、NH₃、CH₄、CO₂、H₂O₂、HClO、C₂H₂、CCl₄、BF₃、PCl₃、PCl₅）； · 离子化合物（CaO、K₂O、CaF₂、NaOH、NaClO、NaH、CaC₂、Na₂O₂、FeS₂、NH₄Cl、Mg₃N₂、Na₃N、Al₂S₃）。 · “模型对应”卡片：原子轨道（s球形、p纺锤形、d花瓣形）→杂化轨道（sp直线、sp²平面三角、sp³四面体）→轨道重叠（s-s σ、s-p σ、p-p σ、p-p π）→VSEPR模型与分子空间结构（含孤电子对的影响）。 · “电子排布”四写法：电子排布式、简化电子排布式、价电子排布式、轨道表示式（含洪特规则特例Cr、Cu）。 · “方程式”清单：电离方程式（强弱电解质、多元酸酸式盐）、盐类水解方程式（含双水解用“===↑↓”的判别）、离子方程式正误判断。 （三）备考策略：分阶段、抓规范、重比对 · 一轮（知识梳理）：完成“符号规范本＋模型卡片＋方程式清单”三件套，做到“见题能归类到符号板块”。 · 二轮（题型突破）：以“选择题2～5题”为最小单元，限时2分钟／题，训练“四位一体核对法”（核素看上下标、电子式看方括号与电子对、模型看原子大小与构型、方程式看配平与条件）。 · 三轮（考前保温）：整理“高频易错符号清单”（甲基电子式、HClO结构、CO₂电子式、Na⁺与NH₄⁺、CaC₂电子式、碳化硅与二氧化硅的化学式）。 · 规范表达：作答与讲评中，要求学生用规范符号与术语，如“s-p σ键”“价层电子对互斥模型”“加聚反应”“缩聚反应”“对映异构体”。 · 关注新情境符号：留意“聚丙烯、聚乙炔、聚乳酸、凯芙拉、酚醛树脂、脲醛树脂”等新材料的结构表达。 说明：考点源自湖北卷2021—2026年高考真题与各地模拟题；课标依据为《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》；教材锚点为人教版（2019年版），页码为参考值，不同印次可能略有出入。 维度 具体考点 课标依据 教材锚点 能力层级 核素符号 核素符号的书写（质量数、质子数上下标，2026·湖北高考真题） 必修主题1“化学科学与实验探究”；选择性必修2主题1 必修第一册·第四章第一节 原子结构与元素周期表（P86—92）；选择性必修2·第一章第一节 原子结构（P1—11） 辨识记忆 四同判断 同位素、同素异形体、同系物、同分异构体（含对映异构体，2026·湖北荆州） 必修主题1；选择性必修3主题1 必修第一册·第四章第一节 原子结构与元素周期表（P86—92）；选择性必修3·第二章第一节 烷烃（P20—27） 理解应用 核反应 核聚变／核裂变的守恒（质量数、质子数守恒），区别化学变化 选择性必修2主题1 选择性必修2·第一章第一节 原子结构（P1—11） 辨识记忆 电子式 原子团、共价分子、离子化合物的电子式书写（2023、2024年湖北高考真题） 必修主题1、主题3 必修第一册·第四章第三节 化学键（P100—108） 理解应用 电子式形成 用电子式表示共价／离子化合物的形成过程（2023、2026年湖北高考真题） 必修主题1、主题3 必修第一册·第四章第三节 化学键（P100—108） 理解应用 结构表示 最简式、结构式、结构简式、键线式、球棍模型、比例模型（2025年湖北高考真题） 选择性必修3主题1 选择性必修3·第一章第二节 研究有机化合物的一般方法（P8—15） 理解应用 原子轨道 原子轨道电子云形状与 s-s、s-p、p-p σ键及 p-p π键（2023、2024年湖北高考真题） 选择性必修2主题2“微粒间作用力与物质性质” 选择性必修2·第一章第一节 原子结构（P1—11）；第二章第一节 共价键（P28—34） 分析综合 杂化轨道 sp、sp²、sp³ 杂化轨道构型与实例（2026·湖北武汉、荆州模拟预测） 选择性必修2主题2 选择性必修2·第二章第二节 分子的空间结构（P35—41） 理解应用 分子结构 VSEPR模型与分子空间结构（孤电子对的影响，2026·湖北武汉、宜昌模拟预测） 选择性必修2主题2 选择性必修2·第二章第二节 分子的空间结构（P35—41） 分析综合 电子排布 电子排布式、简化式、价电子排布式、轨道表示式（洪特规则特例，2026·湖北十堰） 选择性必修2主题1 选择性必修2·第一章第一节 原子结构（P1—11） 理解应用 电离方程式 强弱电解质、多元弱酸、酸式盐在水溶液与熔融态的电离 选择性必修1主题3“水溶液中的离子反应与平衡” 选择性必修1·第三章第一节 电离平衡（P54—58） 理解应用 水解方程式 一元／多元、单水解与双水解方程式的书写（含“===↑↓”） 选择性必修1主题3 选择性必修1·第三章第三节 盐类的水解（P63—69） 理解应用 离子方程式 离子方程式正误判断（电荷、配平、条件，2025、2026年湖北高考真题） 必修主题1；选择性必修1主题3 必修第一册·第一章第二节 离子反应（P15—19） 理解应用 等电子微粒 10电子、18电子等微粒及“9电子”取代基（知识清单） 选择性必修2主题1 选择性必修2·第二章第一节 共价键（P28—34） 辨识记忆 晶体与晶胞 碳化硅、二氧化硅等共价晶体的化学式与晶胞（2026·湖北黄冈、武汉模拟预测） 选择性必修2主题3“物质结构与性质” 选择性必修2·第三章第一节 物质的聚集状态与晶体的常识（P70—76） 分析综合 有机用语 有机结构简式、官能团、链节与单体（聚氯乙烯、酚醛树脂、酰胺命名，2026·湖北黄冈、三模） 选择性必修3主题1、主题3 选择性必修3·第五章第一节 合成高分子的基本方法（P120—125） 理解应用 （一）审题环节：看错“设问方向”与“表达内容” · 漏看否定词：设问为“表达错误的是”，学生惯性按“正确的是”找。对策：圈出“错误”二字。 · 混淆“电子式”与“形成过程”：题目要“用电子式表示的形成过程”，学生却只写“电子式本身”。对策：凡是“形成过程”，必须写出“反应物—箭头—生成物”或“→”的连接。 · 忽略题干限定：如“常温下”“标准状况下”“水溶液中／熔融状态”等条件，直接决定离子方程式与电离方程式的写法。 （二）辨析环节：符号规则细节失守，易混易错 · 核素符号：混淆左上角与左下角（中子数为12的氖核素应写为²²₁₀Ne，2026·湖北宜昌把质子数标错）。 · 电子式：甲基为中性基团，C最外层共7个电子、含1个单电子，漏写单电子（2026·湖北十堰、孝感）；HClO应为 H—O—Cl，误写 H—Cl—O；CO₂电子式写成 O=C=O 的错误叠加式；Na⁺应为简单离子符号，NH₄⁺须写方括号并标电荷；CaBr₂中两个Br分开写、CaC₂中C₂²⁻整体写（知识清单）。 · 结构模型：把二氯甲烷、甲醛等分子结构模型的“原子相对大小”搞反（2026·湖北武汉、孝感）；把船式与椅式环己烷混淆（2026·湖北黄冈、武汉）。 · 分子式与化学式：碳化硅是共价晶体、无分子，“SiC”是化学式而非分子式（2026·湖北黄冈）。 · 顺反异构与命名：把顺-2-丁烯与反-2-丁烯搞混（2026·湖北十堰）；把N,N-二甲基乙酰胺与N,N-二甲基甲酰胺混淆（2026·湖北三模）。 · 有机用语：把“单体”与“链节”混淆（聚氯乙烯链节为 —CH₂—CHCl—）；把烯烃官能团“C=C”的结构式写成—C≡C—。 （三）解题与表述环节：书写不规范、推理跳跃 · 漏写“方括号”或“电荷”：离子化合物的电子式中漏写“[]”或电荷数。 · 配平与条件失察：离子方程式只看“元素守恒”不看“电荷守恒”；化学方程式漏写“催化剂／加热／△”。 · 表述不规范：把“加聚”写成“缩聚”、“σ键”写成“π键”、“价层电子对互斥模型”写成“电子云轮廓图”。 · 绝对化与想当然：看到熟悉的符号形式就判定“正确”，不做逐字核对（如“²⁸⁸₁₁₅”类核素符号要核对上下标）。 1．核素(原子或离子)符号 举例：C、Cl、Cl－、Mg2＋、Cl：　S2－： 2．“四同”判断 同位素——原子，如 H、H。 同素异形体——单质，如O2、O3。 同系物——化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。 同分异构体——化合物，如正戊烷、新戊烷。 3．核反应方程表示 （1）核聚变、核裂变属于核反应，不是化学变化。 （2）核反应遵循的两守恒：①反应前后质量数之和不变。②反应前后质子数之和不变。 举例：钋­209的α衰变：Po→Pb＋He 查德威克发现中子：Be＋He→C＋n 铀核裂变反应：U＋n→Kr＋Ba＋3n 4．常考的电子式及注意事项 （1）原子团的电子式： NH4+ H3O+ OH－ O22－ S22－ C22－ （2）共价化合物的电子式(共价分子)： 分子 Cl2 O2 N2 H2O NH3 电子式 结构式 分子 CH4 CO2 H2O2 HClO C2H2 电子式 结构式 H—C≡C—H 分子 CCl4 BF3 PCl3 PCl5 电子式 结构式 （3）离子化合物的电子式： CaO K2O CaF2 NaOH NaClO NaH CaC2 Na2O2 FeS2 NH4Cl NH5 Mg3N2 Na3N Al2S3 （4）电子式书写的常见错误： a．漏写未参与成键的电子，如：。 b．化合物类型不清楚，漏写或多写[　　]及错写电荷数，如：，正确应为。 c．书写不规范，错写共用电子对，如：CO2的电子式为，不能写成；N2的电子式为，不能写成。 d．原子结合顺序写错，如：HClO的电子式为。 e．复杂阳离子与简单阳离子混淆不清，如： Na＋电子式的正确表示应为Na＋，误写成； NH电子式的正确表示应为，误写成NH。 f．不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写，如： CaBr2、CaC2的电子式分别为、。 （5）用电子式表示化合物的形成过程 ①用电子式表示共价化合物的形成过程： H2： Cl2： H2O： HF： ②用电子式表示离子化合物的形成过程： NaCl： CaF2： Na2S： 5．最简式(实验式)、结构式、结构简式、键线式、球棍模型和比例模型 最简式(实验式) 乙烯：CH2　乙酸：CH2O 结构式 乙醇： 甲烷： 结构简式 乙醇：CH3CH2OH 键线式 丙烯： 1,3 -丁二烯： 球棍模型 CH4：　乙烯： （1）注意原子的相对大小 （2）注意微粒的空间构型 比例（填充）模型 CH4：　乙烯： 6．原子轨道及重叠方式 （1）原子轨道模型 符号 s p d 电子云形状 球形 纺锤形（哑铃形） 花瓣形 （2）杂化轨道模型 杂化方式 sp sp2 sp3 杂化轨道构型 （3）轨道重叠方式 s­s σ键： s­p σ键： p­p σ键： p­p π键： 7．VSEPR模型和分子的空间结构 价层电子对数 σ键电子对数 孤电子对数 VSEPR模型 分子空间结构 实例 2 2 0 直线形 直线形 CO2 3 3 0 平面三角形 平面三角形 BF3 2 1 V形 SO2 4 4 0 四面体形 正四面体形 CH4 3 1 三角锥形 NH3 2 2 V形 H2O 5 5 0 三角双锥 三角双锥 PCl5 2 3 直线形 XeF2 6 6 0 正八面体 正八面体 SF6 8．原子核外电子的排布表示方法 表示方法 以铁原子为例 电子排布式 1s22s22p63s23p63d64s2 简化电子排布式 ［Ar］3d64s2 价电子（外围电子、特征电子）排布式 3d64s2 最外层电子排布式 4s2 M层电子排布式 3s23p63d6 最高能级电子排布式 3d6 电子排布图（轨道表示式） 价电子排布图 9．等电子微粒 （1）10电子微粒： （2）18电子微粒： CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH…… （3）其他等电子微粒 “2电子”的粒子：He、H－、Li＋、Be2＋、H2。 “9电子”的粒子：—F、—OH、—NH2、—CH3(取代基)。 “14电子”的粒子：Si、N2、CO。 “16电子”粒子：S、O2、C2H4、HCHO。 10．电离方程式的书写 （1）强电解质的电离方程式：Na2SO4===2Na＋＋SO；NaOH===Na＋＋OH－ （2）弱电解质的电离方程式：HClOH＋＋ClO－；CH3COOHH+＋CH3COO－ （3）多元弱酸的电离方程式：H2CO3：H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO； （4）多元弱碱的电离方程式：Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 （5）弱酸酸式盐的电离，如：NaHCO3===Na＋＋HCO （6）强酸酸式盐在水溶液的电离，如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO (水溶液中) （7）强酸酸式盐在熔融状态的电离，如：NaHSO4===Na＋＋HSO (熔融状态) 11．盐类水解方程式的书写 盐的离子＋H2O弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋) （1）一元强酸弱碱盐水解：如NH4Cl水解的离子方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 （2）一元强碱弱酸盐水解：如CH3COONa水解的离子方程式为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－； （3）多元弱酸盐水解：如Na2CO3水解的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－。 （4）多元弱碱盐水解：如AlCl3水解的离子方程式常写成：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。 （5）阴、阳离子相互促进的水解(双水解)，若水解程度不大，用“”表示。如CH3COONH4水解的离子方程式为CH3COO－＋NH＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。 （6）阴、阳离子相互促进的水解(双水解)，若双水解程度较大的，书写时用“===”“↑”“↓”。如： Al2S3水解的离子方程式为2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。 AlCl3溶液和Na2CO3溶液混合：2Al3+＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑ NH4Cl和NaAlO2溶液混合：NH4+＋AlO2－＋2H2O===Al(OH)3↓＋NH3·H2O 1．（2026·湖北襄阳·二模）下列化学用语表达正确的是 A．分子中中心氧原子呈负电性： B．用电子式表示的形成过程： C．激发态碳原子核外电子轨道表示式： D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 【答案】B 【解析】A．O3分子中中心氧原子提供2个电子，侧边氧原子各提供1个电子，形成三中心四电子的大π键，中心氧原子提供电子多，是电子给予体，呈正电性，A错误；B．Ca金属性比H的强，在的形成过程中Ca失去电子的能力较强，H得到电子带负电，B正确；C．等效于，均是基态C原子核外电子轨道表示式，不是激发态，C错误；D．邻羟基苯甲醛分子内的氢键(O—H…O)应该是，D错误；故答案选B。 2．（2026·湖北随州·模拟预测）下列化学用语表达错误的是 A．乙炔的分子结构模型： B．标准状况下，2.24 L 中含有共价键的数目为0.2 C．硫化钠溶液在空气中氧化变质： D．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化： 【答案】C 【解析】A．乙炔（)是直线形分子，碳碳三键为sp杂化，分子结构模型为直线形，该模型正确，A正确；B．标准状况下，2.24L的物质的量为，1个分子含2个共价键，所以0.1含共价键数目为0.2，B正确；C．硫化钠是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，在空气中氧化变质：，C错误；D．硬脂酸甘油酯在溶液中皂化：，D正确；故选C。 3．（2026·湖南岳阳·二模）下列化学用语或图标表达正确的是 A．基态硒原子的简化电子排布式： B．的电子式： C．对硝基甲苯的结构简式： D．Na与水反应的实验过程中涉及的图标： 【答案】D 【解析】A．硒是34号元素，基态硒原子的简化电子排布式应为，A错误；B．是共价化合物，电子式：，B错误；C．对硝基甲苯中，甲基和硝基处于苯环的对位，硝基以N原子与苯环相连，该结构简式：，C错误；D．Na与水反应的实验中，需要用刀切割金属，NaOH属于腐蚀品，对应题图中的腐蚀品标识，同时反应生成的氢气为易燃物，也涉及易燃标识，实验过程确实涉及该组安全标识，D正确；故选D。 4．（2026·河北保定·二模）模型可以直观地反映微粒间的关系，下列模型错误的是 A．稀盐酸中存在的氢键有 B．硫氰化氢(HSCN)的球棍模型可能为 C．HI分子中的键可表示为 D．HClO分子的价层电子对互斥模型为 【答案】B 【解析】A．稀盐酸中含有大量水，水分子间存在氢键，H3O+和H2O之间的氢键为，A正确；B．首先硫氰化氢(HSCN)分子中的S原子是sp3杂化，空间结构不是直线形，故硫氰化氢(HSCN)的球棍模型可能为，B错误；C．HI分子中的键为：，C正确；D．HClO分子中的氧原子是sp3杂化，价层电子对互斥模型为四面体形，D正确；因此答案选B。 5．（2026·湖北宜昌·模拟预测）规范使用化学用语是学好化学的基础，下列化学用语的表达正确的是 A．中子数为12的氖核素： B．的价层电子对互斥模型： C．用电子式表示CsCl的形成过程： D．的分子结构模型为 【答案】D 【解析】A．氖的质子数为10，中子数为12的氖核素质量数为22，正确表示应为，选项左下角质子数标注错误，A错误； B．中心C原子的价层电子对数为，无孤电子对，价层电子对互斥模型为平面正三角形，题给模型为三角锥形，不符合，B错误； C．是离子化合物，形成过程的生成物应标注阴阳离子电荷及阴离子的中括号，正确的是，C错误； D．为1-戊烯，题给球棍模型符合其含碳碳双键、5个碳原子的结构特点，D正确；故选D。 6．（2026·湖北十堰·模拟预测）下列化学用语表示正确的是 A．甲基的电子式： B．基态铜原子价电子的轨道表示式： C．的空间结构：(三角锥形) D．NaClO的电子式： 【答案】D 【解析】A．甲基为中性基团，C最外层共有7个电子，存在1个未成对单电子，正确电子式为，A错误；B．基态原子价电子排布为（洪特规则特例，全满结构更稳定），故铜原子价电子的轨道表示式为，B错误；C．中心的价层电子对数为，无孤电子对，发生杂化，空间结构为平面三角形，不是三角锥形，C错误；D．是离子化合物，由和构成，中、通过共价键结合，二者均满足8电子稳定结构，选项给出的电子式书写正确，D正确；故选D。 7．（2026·湖北十堰·模拟预测）下列化学用语表述错误的是 A．CaC2的电子式： B．基态氧原子的轨道表示式： C．CO2分子中键与键的个数比为1∶1 D．的形成过程可表示为 【答案】D 【解析】A．为离子化合物，中两个之间形成碳碳三键，各原子均满足8电子稳定结构，给出的电子式书写正确，A正确；B．基态氧原子的电子排布式为，轨道的4个电子遵循洪特规则，优先分占不同轨道且单电子自旋平行，再成对，轨道表示式书写正确，B正确；C．的结构式为，每个双键包含1个键和1个键，分子中键共2个、键共2个，二者个数比为，C正确；D．是共价化合物，形成过程中和通过共用电子对成键，不存在电子得失形成阴阳离子的过程，图示为离子化合物的形成过程，表述错误，D错误；故选D。 8．（2026·湖北十堰·模拟预测）下列化学用语表述错误的是 A．NaOH的电子式： B．用电子式表示Cl2的形成： C．HClO的电子式： D．用电子式表示Na2S的形成过程： 【答案】C 【解析】A．是离子化合物，由和构成，中与形成共用电子对，最外层满足8电子稳定结构，图示电子式正确，A正确；B．是共价单质，两个原子通过共用一对电子形成，每个最外层均满足8电子稳定结构，图示形成过程正确，B正确；C．的结构式为，原子分别与、原子各形成一对共用电子对，应在中间，电子式为，C错误；D．是离子化合物，两个原子各失去1个电子给原子，得到2个电子形成最外层8电子的，图示形成过程正确，D正确；故选C。 9．（2026·湖北十堰·模拟预测）下列化学用语或图示正确的是 A．氨与水形成分子间氢键的主要形式： B．顺-2-丁烯结构简式： C．的结构式： D．基态原子价电子排布式： 【答案】C 【解析】 A．根据一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，可知氨与水形成分子间氢键的主要形式为，故A错误；B． 是反-2-丁烯结构简式，顺-2-丁烯结构简式为，故B错误；C．S原子最外层有6个电子、Cl原子最外层有7个电子，所以的结构式，故C正确；D．Ni是28号元素，基态原子价电子排布式：，故D错误；故选C。 10．（2026·湖北武汉·模拟预测）下列化学用语表达正确的是 A．NF3的VSEPR模型： B．O2分子中键示意图： C．聚氯乙烯的链节： D．基态原子的简化电子排布式： 【答案】B 【解析】A．中心N原子价层电子对数=成键电子对（3）+孤对电子（1）=4，对应VSEPR模型为四面体形，但观察原子半径，N原子的半径大于F原子半径，因此图中应为“中心是大球，周围是小球”，A错误；B．O2分子中键是由两个O原子的2px轨道“头碰头”重叠而成，电子云沿键轴（两核连线）呈圆柱形对称，B正确；C．聚氯乙烯由氯乙烯加聚而成，其链节应为，C错误；D．原子序数为31，其简化电子排布式为，D错误；答案选B。 11．（2026·湖北襄阳·模拟预测）下列化学用语或表述错误的是 A．的结构示意图： B．氢分子的电子云图： C．碳酸二甲酯结构简式： D．硫化钠溶液和氯化铝溶液反应的离子方程式： 【答案】D 【解析】A．Fe的核电荷数为26，Fe原子失去3个电子形成，核外电子总数为，电子排布为2、8、13，该结构示意图正确，A正确；B．氢分子由两个1s轨道重叠成键，题图为氢分子电子的概率密度分布（电子云图），表述正确，B正确；C．碳酸二甲酯是碳酸的两个羟基H被甲基取代的产物，结构简式，C正确；D．在水溶液中不能稳定存在，和会发生彻底双水解反应，正确离子方程式为：，D错误；故选D。 12．（2026·湖北荆州·模拟预测）下列化学用语表达正确的是 A．烯烃官能团的结构式为C=C B．和互为同分异构体，表示不同物质 C．中心原子杂化轨道空间分布示意图 D．酚醛树脂的结构简式： 【答案】B 【解析】A．烯烃的官能团的结构式为，A错误；B．图片中两个分子是一对对映异构体，二者互为同分异构体，属于不同物质，B正确；C．的孤对电子数为1，则价层电子对数=成键电子对数+孤电子对数=3+1=4，N原子以sp3方式杂化，杂化轨道空间分布图为：，C错误；D．酚醛树脂是苯酚和甲醛缩聚反应得来的，故结构简式为，D错误；故答案选B。 13．（2026·湖北武汉·模拟预测）下列化学用语表达正确的是 A．中的键为键 B．基态原子的电子排布式为 C．船式的球棍模型为： D．电子式表示的形成过程为： 【答案】C 【解析】A．中采取杂化，键是键，不是键，A错误；B．是34号元素，基态原子电子排布式为，B错误；C．该模型对应6个碳原子的六元环结构，是船式环己烷的球棍模型，C正确；D．是共价化合物，不存在阴阳离子，正确的形成过程为，D错误；故选C。 14．（2026·湖北武汉·模拟预测）下列有关化学用语表达错误的是 A．二氯甲烷的分子结构模型： B．60 g SiO2含有σ键的数目为 C．制备聚乳酸： D．用电子云轮廓图表示H-Cl的s-pσ键形成的示意图： 【答案】C 【解析】A．二氯甲烷中含有的两个Cl原子半径最大，其次为C，最小的是H，该分子为四面体形，A正确；B．60 g的物质的量为1 mol，含有4 molSi-O键，故60 g 含有σ键的数目为，B正确；C．聚乳酸是通过缩聚反应生成的，应有小分子水生成，正确的方程式为：，C错误；D．H原子的1s轨道电子云轮廓为球形，Cl原子的3p轨道为哑铃形，通过以头碰头方式沿核间轴方向重叠后形成的s-pσ键为，D正确；故选C。 15．（2026·湖北孝感·三模）下列化学用语正确的是 A．的电子式为： B．的价电子排布图表示为： C．的球棍模型： D．氯气分子键的形成： 【答案】B 【解析】A．中每个碳原子与硫原子之间形成双键，其电子式为，A错误；B．Fe原子核外电子排布为，形成时先失去的2个电子，再失去的1个电子，因此价电子排布为，其价电子排布图为，B正确；C．的中心硫原子的价层电子对数为，为sp2杂化，无孤电子对，所以其球棍模型为平面三角形，C错误；D．分子中的键是两个原子的轨道沿键轴（两原子核连线）方向头碰头重叠形成的键，可表示为，D错误；故选B。 16．（2026·湖北武汉·一模）下列化学用语或图示正确的是 A．HCl分子中σ键电子云轮廓图： B．NaCl的晶胞： C．Cr原子结构示意图： D．氨与水形成分子间氢键的主要形式： 【答案】D 【解析】A．HCl分子中，H原子的1s轨道与Cl原子的3p轨道通过“头碰头”方式重叠形成键，该键为s-p键，因此其电子云轮廓图应为，A错误；B．图中结构不能实现无缝并置，是NaCl晶胞的，完整晶胞结构：，B错误；C．Cr为24号元素，核外电子排布遵循洪特规则(半满结构更稳定)，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，其原子结构示意图为，C错误；D．氨与水形成分子间氢键时，N原子电负性大，可与水分子中的H原子形成氢键，主要形式为，D正确；故选D。 17．（2026·湖北·三模）下列化学用语表示错误的是 A．的名称为N，二甲基甲酰胺 B．的价层电子对互斥模型： C．顺，二氟乙烯的结构式： D．吡喃葡萄糖（）含键 【答案】A 【解析】A．该有机物结构为，酰基为乙酰基（含2个碳），正确名称是N,N-二甲基乙酰胺，A错误；B．中心S原子的价层电子对数为，3个键，1个孤电子对，价层电子对互斥模型为四面体形，图示符合，B正确；C．顺式烯烃的定义是相同基团在碳碳双键同侧，该结构中两个F均在双键同侧，符合顺-1,2-二氟乙烯的结构，C正确；D．α-D-吡喃葡萄糖为环状半缩醛结构，所有化学键均为单键，单键都是σ键，计数可得总σ键数为，因此1mol该物质含24mol σ键，D正确；故选A。 18．（2026·湖北黄冈·模拟预测）下列化学用语或图示表达正确的是 A．NaH的电子式：Na:H B．能稳定存在的椅式球棍模型： C．苯乙烯的最简式为CH D．乙二酸乙二酯的结构简式为 【答案】C 【解析】A．为离子化合物，应由和构成，电子式为，A错误；B．图示为的船式结构，B错误；C．苯乙烯的分子式为，原子个数比化为最简整数比为，最简式为，C正确； D．图示结构为乙二酸二乙酯，不是乙二酸乙二酯，名称与结构不对应，D错误；故选C。 19．（2026·湖北黄冈·模拟预测）下列化学用语表述正确的是 A．的电子式： B．碳化硅的分子式： C．分子的空间填充模型： D．N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式： 【答案】D 【解析】A．由与2个共同构成，电子式应为　，A错误；B．碳化硅是共价晶体，没有分子，故SiC是化学式，B错误；C．分子的空间填充模型中N原子半径小于Cl原子，图示错误，C错误；D．N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式书写正确，D正确；故选D。 20．（2026·湖北孝感·二模）下列化学用语表述错误的是 A．甲醛的分子空间结构模型： B．基态氧原子的轨道表示式： C．甲基的电子式： D．分子中键类型：键 【答案】B 【解析】A．甲醛(HCHO)中碳原子采用sp2杂化，分子结构呈平面三角形，键角约为120°，而题图所示模型为甲醛的球棍模型，能表示分子空间结构，A正确；B．基态氧原子的电子排布式为，基态氧原子的核外电子轨道表示式：，B错误；C．甲基中碳原子有4个价电子，其中3个分别与3个H原子成键，剩余1个未成对电子，C正确；D．中原子价层电子对数为，采取杂化，键由的杂化轨道和的轨道头碰头重叠形成键，键类型为键，表述正确，D正确；故选B。 5 / 12 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $