题2 化学用语正误判断——新高考五年真题一年模拟：命题逻辑透视与趋势研判（黑吉辽蒙专用）

**基本信息** 聚焦化学用语正误判断，构建从原子结构到晶体结构的知识网络，通过规范书写训练与宏微符表征转换，强化科学思维与证据推理能力，系统突破高考高频考点。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |真题演练|6道高考真题+21道模拟题|规范书写“三步法”、价层电子对数计算、VSEPR模型与空间结构区分|原子结构→分子结构→晶体结构→有机表征的递进关系| |方法总结|4类核心方法|构建知识体系、宏微符转换、教材细节回归|从概念生成到原理应用，形成“表征-推理-判断”逻辑链| |误区纠正|4类常见错误|电子式书写规则、杂化方式判断、σ键与π键区分|针对概念混淆与规则误用，建立精准判断标准|

题2 化学用语正误判断 1．（2026·黑吉辽蒙卷·高考真题）一种制备火箭燃料肼（）的反应如下，下列说法错误的是 A．的VSEPR模型：四面体形 B．的共价键类型：非极性共价键 C．中的杂化方式：杂化 D．的电子式： 2．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为NaCl+。下列有关化学用语或说法正确的是 A．的电子式： B．的空间结构：直线形 C．的晶体类型：离子晶体 D．溶解度： 3．（2024·辽宁·高考真题）下列化学用语或表述正确的是 A．中子数为1的氦核素： B．的晶体类型：分子晶体 C．的共价键类型：键 D．的空间结构：平面三角形 4．（2023·辽宁·高考真题）下列化学用语或表述正确的是 A．BeCl2的空间结构：V形 B．P4中的共价键类型：非极性键 C．基态Ni原子价电子排布式：3d10 D．顺—2—丁烯的结构简式：   5．（2022·辽宁·高考真题）下列符号表征或说法正确的是 A．电离：H2S=HS- + H+ B．位于元素周期表p区 C．空间结构：平面三角形 D．电子式：   6．（2021·辽宁·高考真题）下列化学用语使用正确的是 A．基态C原子价电子排布图： B．结构示意图： C．形成过程： D．质量数为2的氢核素： · 考查学科素养的“基石”：化学用语（如电子式、结构式、轨道表示式等）是化学学科的“词汇”和“语法”。试题通过考查这些基本用语的规范性，直接检验学生是否具备严谨的科学态度和扎实的学科基础。 · 体现“宏微结合”的思维方式：试题要求学生在宏观物质、微观粒子（原子、分子、离子）和符号表征三者之间建立联系。例如，从物质的化学式推断其空间结构，或从电子排布式判断元素在周期表中的位置，这正是化学学科核心素养“宏观辨识与微观探析”的直接体现。 · 强调“证据推理”的逻辑能力：许多选项的设置并非简单记忆，而是需要学生运用VSEPR理论、杂化轨道理论、洪特规则等进行逻辑推理。例如，判断一个分子的空间构型，需要学生先计算价层电子对数，再推断VSEPR模型，最后确定分子构型，这一过程完整考查了学生的证据推理能力。 · 考查范围“广”且“全”： · 趋势：试题几乎覆盖了高中化学所有类型的化学用语。从原子结构（核素符号、电子排布式/图、原子结构示意图）到分子结构（电子式、结构式、球棍/空间填充模型、VSEPR模型、杂化方式），再到晶体结构（晶胞）和有机化学（键线式、系统命名、手性异构），考查点非常全面。 · 特点：命题者倾向于在一道题中设置四个不同维度的选项，以最大化考查范围。 · 考查深度“深”且“细”： · 趋势：从简单的“识记”转向对“原理”的深层理解。不再满足于学生会写电子式，而是考查其是否理解共价键的形成过程（如π键的“肩并肩”重叠）。 · 高频考点深化： · VSEPR模型 vs. 空间结构：试题会刻意区分这两个概念（如题13、题21），要求学生明确孤电子对在VSEPR模型中占位，但在描述空间结构时不计入。 · 电子式书写：对离子化合物（如NaNH₂、CsCl）、共价化合物（如HClO、BCl₃）以及复杂离子（如[Fe(CN)₆]³⁻）的电子式书写规则考查得非常细致，特别是阴、阳离子的标注和孤对电子的有无。 · 情境设置“新”且“实”： · 趋势：虽然考查的是基础知识，但题干常以新的科技成果或化工生产为背景。如题1的“火箭燃料肼”、题10的“空间站萨巴蒂尔反应”、题16的“乙烯工业”、题19的“汽车安全气囊”。 · 目的：避免死记硬背，要求学生在真实情境中调用和运用化学用语知识。 针对2026年及以后的备考，提出以下建议： 1．构建“化学用语”知识体系： · 将零散的化学用语知识点系统化，形成从“原子”到“分子”再到“晶体”的知识网络。制作对比表格，如“四种晶体类型的判断方法与实例”、“常见分子的空间构型与杂化方式对照表”。 2．强化“规范书写”专项训练： · 化学用语的考查核心是“规范”。需进行电子式、轨道表示式、结构简式、键线式等的专项书写训练，对常见错误（如漏写孤对电子、电荷标注错误、碳原子价键数不对）进行“排雷”。 3．注重“宏微符”三重表征的转换： · 在教学中，多进行“看图说话”和“据名画图”的练习。给出一个分子模型，让学生写出其电子式和杂化方式；给出一个系统命名，让学生画出其键线式。强化三重表征之间的联系。 4．回归教材，关注细节： · 许多化学用语的规范写法在教材中都有明确示例。引导学生重读教材，特别是物质结构与性质模块中的图示和资料卡片，关注如SiO₂无电子式、石墨的混合晶体结构等教材细节。 总结：化学用语题是“得之易，失之也易”的题型。备考的关键在于“精准”（概念清晰）、“规范”（书写无误）和“熟练”（快速判断）。通过系统梳理和针对性训练，此题型是确保高考化学取得高分的坚实基础。 命题溯源领域 核心考点 原子结构与性质 1. 核素符号（质量数、质子数、中子数关系） 2. 基态原子电子排布式/轨道表示式（洪特规则、泡利原理） 3. 元素在周期表中的分区（s区、p区、d区） 分子结构与性质 1. 电子式：离子化合物、共价化合物、复杂离子 2. 空间结构：VSEPR模型与分子构型的区别 3. 共价键：σ键与π键的形成方式、极性键与非极性键 4. 杂化方式：sp, sp², sp³杂化的判断 晶体结构与性质 1. 晶体类型判断（共价/离子/分子/金属晶体） 2. 晶胞结构示意图 有机化学基础 1. 系统命名法：烯烃、卤代烃、羧酸等 2. 结构表征：键线式、球棍模型、空间填充模型 3. 同分异构：手性异构、顺反异构 · 概念混淆，张冠李戴： · 误区：将“VSEPR模型”等同于“空间结构”。 · 纠正：强调VSEPR模型包含孤电子对，而空间结构只看原子核的位置。例如，H₂O的VSEPR模型是四面体形，但空间结构是V形。 · 误区：混淆“球棍模型”与“空间填充模型”。 · 纠正：球棍模型表现键角和键长，原子间有“棍”连接；空间填充模型表现原子相对大小和分子轮廓，原子紧密接触。 · 规则不清，书写随意： · 误区：书写离子化合物电子式时，忘记加方括号和电荷，或将阳离子也画出最外层电子（如将Na⁺画成Na原子）。 · 纠正：强化离子化合物电子式书写“三步法”：标电荷、加括号、阴离子画电子。 · 误区：书写共价化合物电子式时，漏掉孤对电子（如NH₃、H₂O、CO₂）。 · 纠正：强调“八隅体规则”（H为二隅体），检查每个原子是否达到稳定结构。 · 原理不明，死记硬背： · 误区：判断杂化方式和空间结构时，不计算价层电子对数，凭感觉猜测。 · 纠正：必须掌握价层电子对数的计算公式：(中心原子价电子数 + 配位原子提供电子数 ± 电荷数) / 2。 · 误区：对σ键和π键的形成方式理解模糊。 · 纠正：明确σ键是“头碰头”重叠，轴对称，可旋转；π键是“肩并肩”重叠，镜面对称，不可旋转。 · 审题不细，忽视陷阱： · 误区：未注意是“基态”还是“激发态”原子；未区分“核素符号”中左上角（质量数）和左下角（质子数）的含义。 · 纠正：训练学生圈画题干关键词，如“错误的是”、“基态”、“价电子”等。 1．原子结构的表示方法 表示方法 举例 原子结构示意图 电子排布式 Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 简化电子排布式 Cu：[Ar]3d104s1 轨道表示式 2．分子结构的表示方法 （1）氨气 电子式 VSEPR模型 空间填充模型 球棍模型 空间结构名称 三角 锥形 （2）乙酸 分子式 最简式 结构式 结构简式 键线式 C2H4O2 CH2O CH3COOH 3．化学键的形成过程 （1）用电子式表示两类化学键的形成过程 化学键 用电子式表示形成过程 共价键 不标出弯箭头及电子的转移，表示出共用电子对，如： 离子键 用弯箭头表示电子转移，用中括号将接受电子的原子括起来并标上电荷数，如： （2）σ键与π键的形成过程 化学键 形成过程示意图 s-sσ键 s-pσ键 p-pσ键 p-pπ键 4．书写电子式需要注意的5个问题 （1）首先要判断是阴离子还是阳离子，是离子化合物还是共价化合物。 （2）不能漏写没有参与成键的电子对，如NH3的电子式不是 （3）不能错误合并离子，如Na2O2的电子式写成是错误的。 （4）不能混淆化学键的类别，如H2O2的电子式写成是错误的。 （5）离子(或根)带电荷，基团不显电性，如OH－的电子式为,—OH的电子式为 1．（2026·辽宁·模拟预测）下列化学用语或图示表达正确的是 A．乙烯分子中键的形成过程： B．甲烷的空间填充模型： C．名称为：1，5-二溴戊烷 D．氯化铵的电子式： 2．（2026·辽宁朝阳·模拟预测）CsCl是一种分析试剂，制备方法为：。下列说法正确的是 A．中子数为18的原子： B．的空间结构：三角锥形 C．CsCl的电子式： D．H2O的VSEPR模型： 3．（2026·辽宁沈阳·模拟预测）下列化学用语表述不正确的是 A．乙烯分子中的π键： B．中含16 mol σ键 C．的价层电子对互斥模型(VSEPR)： D．中阴离子的电子式： 4．（2026·辽宁·模拟预测）下列说法正确的是 A．的空间结构：平面三角形 B．甲酸甲酯的键线式： C．的电子式： D．异丁烷的球棍模型： 5．（2026·辽宁·三模）下列化学用语表述错误的是 A．SiO2的电子式： B．基态镍原子结构示意图： C．HF中σ键示意图： D．Cl2O的VSEPR模型名称：四面体形 6．（2026·辽宁丹东·一模）氢氟酸可溶蚀玻璃，其主要反应为。下列化学用语或说法错误的是 A．的共价键类型：键 B．的电子式： C．的晶体类型：共价晶体 D．基态O原子的轨道表示式： 7．（2026·吉林长春·模拟预测）下列化学用语正确的是 A．分子的球棍模型： B．铁氰化钾中阴离子的结构简式： C．用电子云轮廓图表示杂化轨道的形成： D．氨与水形成分子间氢键的主要形式： 8．（2026·吉林·三模）化学家维勒发现无机化合物氰酸铵通过加热可以直接转变为有机化合物尿素，打破了“生命力论”。 下列有关化学用语或说法正确的是 A．分子中σ键和π键数目比为 B．尿素易溶于水 C．的空间结构：V形 D．的电子式： 9．（2026·黑龙江吉林·模拟预测）作为中国古代四大发明之一的黑火药，其反应原理为。下列有关化学用语或说法错误的是 A．的电子式： B．的晶体类型：离子晶体 C．S的基态原子核外电子排布式： D．中的空间结构：平面三角形 10．（2026·吉林·模拟预测）2026年中国空间站在轨稳定运行，空间站内采用萨巴蒂尔反应实现循环利用：。下列有关表示正确的是 A．的电子式为： B．分子中碳原子的杂化方式为杂化 C．相同质量的水和甲烷分子中所含的电子数相等 D．分子的空间构型为直线形 11．（2025·黑龙江绥化·二模）反应SO2Br22H2OH2SO42HBr可用于海水提取溴，下列说法正确的是 A．H2O是含有极性键的极性分子，其中O原子采用杂化方式为sp3 B．基态O原子的轨道表示式为 C．HBr的电子式为 D．SO2是直线形分子 12．（2026·黑龙江哈尔滨·模拟预测）一种燃煤烟气脱硫原理为。下列说法错误的是 A．与互为同素异形体 B．的VSEPR模型： C．中子数为18的硫原子： D．的电子式： 13．（2026·黑龙江大庆·模拟预测）下列说法正确的是 A．电子式：   B．丙氨酸的手性异构体：   C．分子的VSEPR模型：   D．金刚砂的分子式： 14．（2026·黑龙江哈尔滨·模拟预测）下列化学用语或图示正确的是 A．最新捕捉到的中子数为7的铝核素： B．基态Ni原子的价电子轨道表示式： C．甲醇的空间填充模型： D．用电子式表示的形成过程： 15．（2025·内蒙古包头·模拟预测）下列化学用语错误的是 A．异丙基的结构简式：   B．的化学名称：N，N-二甲基甲酰胺 C．甲酸乙酯的键线式为 D．固体氟化氢分子间氢键： 16．（2026·内蒙古包头·二模）我国乙烯工业已实现从技术引进到自主可控的跨越。重要制取反应为：。下列有关化学用语或说法正确的是 A．乙烷键线式： B．乙烯分子C-H键电子云轮廓图： C．固态晶体类型：分子晶体 D．高温下，热稳定性：乙烷>乙烯 17．（2026·河南信阳·三模）下列化学用语表示正确的是 A．聚丙烯的链节： B．的模型： C．三氯化硼的电子式： D．基态的简化电子排布式： 18．（2026·内蒙古包头·二模）下列化学用语或图示表述正确的是 A．顺-2-丁烯分子结构模型： B．的电子式： C．NaCl晶体的晶胞结构： D．的系统命名：1，2-丁二酸 19．（2026·辽宁朝阳·一模）叠氮化钠()可用于汽车安全气囊的制造，与(易水解)发生反应生成的化学方程式为。下列说法错误的是 A．电子式： B．易溶于水，水溶液显中性 C．的空间结构：三角锥形 D．易溶于水的原因之一：氨气与水分子间能形成氢键 20．（2026·河南许昌·三模）“84”消毒液使用时，在空气中晾一小段时间，利用空气中的CO2将NaClO转化为HClO后效果更好。下列化学用语正确的是 A．中子数为18的氯核素为 B．基态钠原子的电子排布图： C．HClO的结构式为 D．CO2的电子式为    21．（2026·辽宁沈阳·模拟预测）下列化学用语表达正确的是 A．的化学名称是3-甲基-2-戊烯 B．用电子式表示CsCl的形成过程： C．基态氮原子的轨道表示式： D．的价层电子对互斥(VSEPR)模型： 7 / 12 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 题2 化学用语正误判断 1．（2026·黑吉辽蒙卷·高考真题）一种制备火箭燃料肼（）的反应如下，下列说法错误的是 A．的VSEPR模型：四面体形 B．的共价键类型：非极性共价键 C．中的杂化方式：杂化 D．的电子式： 【答案】B 【解析】A．NH2Cl中心原子N原子的价层电子对数为，所以其VSEPR模型为四面体形，A正确；B．NH3的共价键为N-H键，是由不同原子构成的共价键，为极性共价键，B错误；C．N2H4中N的价层电子对数为，杂化方式为sp3杂化，C正确；D．中氮原子与氢原子以共价键结合，其电子式为，D正确；故选B。 2．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为NaCl+。下列有关化学用语或说法正确的是 A．的电子式： B．的空间结构：直线形 C．的晶体类型：离子晶体 D．溶解度： 【答案】C 【解析】A．CO2中C和O之间有两对共用电子，其结构为，A错误；B．H2O的中心原子为O，根据价层电子对互斥理论，其外层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，O原子与H原子形成共价键，剩余两对孤电子对，因此，H2O为V形分子，B错误；C．NH4Cl由NH和Cl-组成为离子化合物，晶体类型为离子晶体，C正确；D．NH4HCO3溶液中含有NH和HCO，NH可以与水分子形成氢键，增大了NH在水中的溶解度，D错误；故答案选C。 3．（2024·辽宁·高考真题）下列化学用语或表述正确的是 A．中子数为1的氦核素： B．的晶体类型：分子晶体 C．的共价键类型：键 D．的空间结构：平面三角形 【答案】C 【解析】A．中子数为1的He核素其质量数为1+2=3，故其表示应为He，A错误；B．SiO2晶体中只含有共价键，为共价晶体，B错误；C．两个F原子的2p轨道单电子相互重叠形成p-p σ键，C正确；D．PCl3的中心原子存在1对孤电子对，其VSEPR模型为四面体型，PCl3的空间结构为三角锥型，D错误；故答案选C。 4．（2023·辽宁·高考真题）下列化学用语或表述正确的是 A．BeCl2的空间结构：V形 B．P4中的共价键类型：非极性键 C．基态Ni原子价电子排布式：3d10 D．顺—2—丁烯的结构简式：   【答案】B 【解析】A．BeCl2的中心原子为Be，根据VSEPR模型可以计算，BeCl2中不含有孤电子对，因此BeCl2为直线型分子，A错误；B．P4分子中相邻两P原子之间形成共价键，同种原子之间形成的共价键为非极性共价键，P4分子中的共价键类型为非极性共价键，B正确；C．Ni原子的原子序数为28，其基态原子的价电子排布为3d84s2，C错误；D．顺-2-丁烯的结构中两个甲基在双键的同一侧，其结构简式为，D错误；故答案选B。 5．（2022·辽宁·高考真题）下列符号表征或说法正确的是 A．电离：H2S=HS- + H+ B．位于元素周期表p区 C．空间结构：平面三角形 D．电子式：   【答案】C 【解析】A．H2S是二元弱酸，电离分步进行，其一级电离方程式为H2S⇌H++HS﹣，弱电解质电离应用可逆符号，故A错误；B．基态Na原子的价电子排布式是3s1，最后一个电子填充在s能级，位于元素周期表s区，故B错误；C．中心碳原子的价层电子对数为3+×（4+2﹣2×3）＝3，故其空间结构为平面三角形，故C正确；D．KOH是离子化合物，电子式为  ，故D错误；故选C。 6．（2021·辽宁·高考真题）下列化学用语使用正确的是 A．基态C原子价电子排布图： B．结构示意图： C．形成过程： D．质量数为2的氢核素： 【答案】D 【解析】A．基态C原子价电子排布图为： ，A错误；B．结构示意图为：，B错误；C．形成过程为：，C错误；D．质量数为2的氢核素为：，D正确；故答案为：D。 · 考查学科素养的“基石”：化学用语（如电子式、结构式、轨道表示式等）是化学学科的“词汇”和“语法”。试题通过考查这些基本用语的规范性，直接检验学生是否具备严谨的科学态度和扎实的学科基础。 · 体现“宏微结合”的思维方式：试题要求学生在宏观物质、微观粒子（原子、分子、离子）和符号表征三者之间建立联系。例如，从物质的化学式推断其空间结构，或从电子排布式判断元素在周期表中的位置，这正是化学学科核心素养“宏观辨识与微观探析”的直接体现。 · 强调“证据推理”的逻辑能力：许多选项的设置并非简单记忆，而是需要学生运用VSEPR理论、杂化轨道理论、洪特规则等进行逻辑推理。例如，判断一个分子的空间构型，需要学生先计算价层电子对数，再推断VSEPR模型，最后确定分子构型，这一过程完整考查了学生的证据推理能力。 · 考查范围“广”且“全”： · 趋势：试题几乎覆盖了高中化学所有类型的化学用语。从原子结构（核素符号、电子排布式/图、原子结构示意图）到分子结构（电子式、结构式、球棍/空间填充模型、VSEPR模型、杂化方式），再到晶体结构（晶胞）和有机化学（键线式、系统命名、手性异构），考查点非常全面。 · 特点：命题者倾向于在一道题中设置四个不同维度的选项，以最大化考查范围。 · 考查深度“深”且“细”： · 趋势：从简单的“识记”转向对“原理”的深层理解。不再满足于学生会写电子式，而是考查其是否理解共价键的形成过程（如π键的“肩并肩”重叠）。 · 高频考点深化： · VSEPR模型 vs. 空间结构：试题会刻意区分这两个概念（如题13、题21），要求学生明确孤电子对在VSEPR模型中占位，但在描述空间结构时不计入。 · 电子式书写：对离子化合物（如NaNH₂、CsCl）、共价化合物（如HClO、BCl₃）以及复杂离子（如[Fe(CN)₆]³⁻）的电子式书写规则考查得非常细致，特别是阴、阳离子的标注和孤对电子的有无。 · 情境设置“新”且“实”： · 趋势：虽然考查的是基础知识，但题干常以新的科技成果或化工生产为背景。如题1的“火箭燃料肼”、题10的“空间站萨巴蒂尔反应”、题16的“乙烯工业”、题19的“汽车安全气囊”。 · 目的：避免死记硬背，要求学生在真实情境中调用和运用化学用语知识。 针对2026年及以后的备考，提出以下建议： 1．构建“化学用语”知识体系： · 将零散的化学用语知识点系统化，形成从“原子”到“分子”再到“晶体”的知识网络。制作对比表格，如“四种晶体类型的判断方法与实例”、“常见分子的空间构型与杂化方式对照表”。 2．强化“规范书写”专项训练： · 化学用语的考查核心是“规范”。需进行电子式、轨道表示式、结构简式、键线式等的专项书写训练，对常见错误（如漏写孤对电子、电荷标注错误、碳原子价键数不对）进行“排雷”。 3．注重“宏微符”三重表征的转换： · 在教学中，多进行“看图说话”和“据名画图”的练习。给出一个分子模型，让学生写出其电子式和杂化方式；给出一个系统命名，让学生画出其键线式。强化三重表征之间的联系。 4．回归教材，关注细节： · 许多化学用语的规范写法在教材中都有明确示例。引导学生重读教材，特别是物质结构与性质模块中的图示和资料卡片，关注如SiO₂无电子式、石墨的混合晶体结构等教材细节。 总结：化学用语题是“得之易，失之也易”的题型。备考的关键在于“精准”（概念清晰）、“规范”（书写无误）和“熟练”（快速判断）。通过系统梳理和针对性训练，此题型是确保高考化学取得高分的坚实基础。 命题溯源领域 核心考点 原子结构与性质 1. 核素符号（质量数、质子数、中子数关系） 2. 基态原子电子排布式/轨道表示式（洪特规则、泡利原理） 3. 元素在周期表中的分区（s区、p区、d区） 分子结构与性质 1. 电子式：离子化合物、共价化合物、复杂离子 2. 空间结构：VSEPR模型与分子构型的区别 3. 共价键：σ键与π键的形成方式、极性键与非极性键 4. 杂化方式：sp, sp², sp³杂化的判断 晶体结构与性质 1. 晶体类型判断（共价/离子/分子/金属晶体） 2. 晶胞结构示意图 有机化学基础 1. 系统命名法：烯烃、卤代烃、羧酸等 2. 结构表征：键线式、球棍模型、空间填充模型 3. 同分异构：手性异构、顺反异构 · 概念混淆，张冠李戴： · 误区：将“VSEPR模型”等同于“空间结构”。 · 纠正：强调VSEPR模型包含孤电子对，而空间结构只看原子核的位置。例如，H₂O的VSEPR模型是四面体形，但空间结构是V形。 · 误区：混淆“球棍模型”与“空间填充模型”。 · 纠正：球棍模型表现键角和键长，原子间有“棍”连接；空间填充模型表现原子相对大小和分子轮廓，原子紧密接触。 · 规则不清，书写随意： · 误区：书写离子化合物电子式时，忘记加方括号和电荷，或将阳离子也画出最外层电子（如将Na⁺画成Na原子）。 · 纠正：强化离子化合物电子式书写“三步法”：标电荷、加括号、阴离子画电子。 · 误区：书写共价化合物电子式时，漏掉孤对电子（如NH₃、H₂O、CO₂）。 · 纠正：强调“八隅体规则”（H为二隅体），检查每个原子是否达到稳定结构。 · 原理不明，死记硬背： · 误区：判断杂化方式和空间结构时，不计算价层电子对数，凭感觉猜测。 · 纠正：必须掌握价层电子对数的计算公式：(中心原子价电子数 + 配位原子提供电子数 ± 电荷数) / 2。 · 误区：对σ键和π键的形成方式理解模糊。 · 纠正：明确σ键是“头碰头”重叠，轴对称，可旋转；π键是“肩并肩”重叠，镜面对称，不可旋转。 · 审题不细，忽视陷阱： · 误区：未注意是“基态”还是“激发态”原子；未区分“核素符号”中左上角（质量数）和左下角（质子数）的含义。 · 纠正：训练学生圈画题干关键词，如“错误的是”、“基态”、“价电子”等。 1．原子结构的表示方法 表示方法 举例 原子结构示意图 电子排布式 Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 简化电子排布式 Cu：[Ar]3d104s1 轨道表示式 2．分子结构的表示方法 （1）氨气 电子式 VSEPR模型 空间填充模型 球棍模型 空间结构名称 三角 锥形 （2）乙酸 分子式 最简式 结构式 结构简式 键线式 C2H4O2 CH2O CH3COOH 3．化学键的形成过程 （1）用电子式表示两类化学键的形成过程 化学键 用电子式表示形成过程 共价键 不标出弯箭头及电子的转移，表示出共用电子对，如： 离子键 用弯箭头表示电子转移，用中括号将接受电子的原子括起来并标上电荷数，如： （2）σ键与π键的形成过程 化学键 形成过程示意图 s-sσ键 s-pσ键 p-pσ键 p-pπ键 4．书写电子式需要注意的5个问题 （1）首先要判断是阴离子还是阳离子，是离子化合物还是共价化合物。 （2）不能漏写没有参与成键的电子对，如NH3的电子式不是 （3）不能错误合并离子，如Na2O2的电子式写成是错误的。 （4）不能混淆化学键的类别，如H2O2的电子式写成是错误的。 （5）离子(或根)带电荷，基团不显电性，如OH－的电子式为,—OH的电子式为 1．（2026·辽宁·模拟预测）下列化学用语或图示表达正确的是 A．乙烯分子中键的形成过程： B．甲烷的空间填充模型： C．名称为：1，5-二溴戊烷 D．氯化铵的电子式： 【答案】A 【解析】A．乙烯分子中的π键是C原子的2p轨道以“肩并肩”的方式重叠形成的，其形成过程为：，A正确；B．甲烷的空间填充模型应该体现出原子的相对大小以及空间分布，原子之间是紧密接触的：，B错误；C．该有机物的主链有3个碳原子，两个溴原子分别在1号和3号碳原子上，正确的名称应该是1，3-二溴丙烷，C错误；D．氯化铵是离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，电子式为：，D错误；故选A。 2．（2026·辽宁朝阳·模拟预测）CsCl是一种分析试剂，制备方法为：。下列说法正确的是 A．中子数为18的原子： B．的空间结构：三角锥形 C．CsCl的电子式： D．H2O的VSEPR模型： 【答案】D 【解析】A．元素符号左上角的数字代表质量数，左下角代表质子数，该原子符号的正确表达方式为，A错误；B．计算的价层电子对数：中心碳原子提供 4 个电子，加上带有 2 个单位负电荷（提供 2 个电子），氧原子作为配位原子不提供电子（按提供0算），总电子数为6，即3对电子对。 由于孤电子对数为，中心碳原子采取sp2杂化。因此的空间结构是平面三角形，B错误；C．CsCl是典型的活泼金属与活泼非金属形成的离子化合物，其电子式应为，C错误；D．H2O的中心氧原子有2对成键电子，还有2对孤对电子，价层电子对总数为4，采取sp3杂化，图示非常严谨地画出了2个成键轨道和2个包含孤对电子的杂化轨道，D正确；故答案选D。 3．（2026·辽宁沈阳·模拟预测）下列化学用语表述不正确的是 A．乙烯分子中的π键： B．中含16 mol σ键 C．的价层电子对互斥模型(VSEPR)： D．中阴离子的电子式： 【答案】B 【解析】A．乙烯分子中的π键为肩并肩形成的，为镜面对称，A正确； B．单键和配位键均为σ键，1个氨分子中含3个σ键、且和铜形成配位键，1个硫酸根离子含4个σ键，则中含20 mol σ键，B错误；C．SO2分子中心原子S的价层电子对数为，孤对电子数为1，为sp2杂化，价层电子对互斥模型(VSEPR)：，C正确；D．中阴离子为，其电子式：，D正确；故选B。 4．（2026·辽宁·模拟预测）下列说法正确的是 A．的空间结构：平面三角形 B．甲酸甲酯的键线式： C．的电子式： D．异丁烷的球棍模型： 【答案】A 【解析】A．中心原子价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形，A正确；B．甲酸甲酯的结构简式为，选项给出的为酰胺类物质，与甲酸甲酯结构不符，并且不是键线式，B错误； C．为共价化合物，仅含共价键，不存在阴阳离子，正确电子式为，C错误；D．异丁烷分子中含有4个碳原子，而且有一个支链，选项给出的球棍模型主链含有4个碳原子，为正丁烷的球棍模型，D错误；故选A。 5．（2026·辽宁·三模）下列化学用语表述错误的是 A．SiO2的电子式： B．基态镍原子结构示意图： C．HF中σ键示意图： D．Cl2O的VSEPR模型名称：四面体形 【答案】A 【解析】A．SiO2​是原子晶体，不存在独立的SiO2​小分子，晶体中每个Si原子与周围4个O原子形成共价键，无法写出电子式，A错误；B．镍原子原子序数为28，基态镍原子核外电子排布为2、8、16、2，总电子数为28，原子结构示意图为，B正确；C．HF中σ键是H的1s轨道和F的单电子轨道沿键轴头碰头重叠形成的，该示意图符合σ键的成键特征，C正确；D．Cl2​O的中心原子为O，价层电子对数=σ键数+孤电子对数，因此其VSEPR模型名称为四面体形，D正确；故选A。 6．（2026·辽宁丹东·一模）氢氟酸可溶蚀玻璃，其主要反应为。下列化学用语或说法错误的是 A．的共价键类型：键 B．的电子式： C．的晶体类型：共价晶体 D．基态O原子的轨道表示式： 【答案】A 【解析】A．中，O原子价层电子对数为2+=4，杂化方式为，键是的轨道与的杂化轨道头碰头重叠形成的键，属于键，A说法错误；B．是共价化合物，最外层4个电子，分别与4个各形成1对共用电子，双方均满足8电子稳定结构，图示电子式书写正确，B说法正确；C．由、原子通过共价键连接形成空间网状结构，晶体类型为共价晶体，C说法正确；D．基态O原子的电子排布式为，该轨道表示式符合泡利原理、洪特规则、能量最低原理，D说法正确；故选A。 7．（2026·吉林长春·模拟预测）下列化学用语正确的是 A．分子的球棍模型： B．铁氰化钾中阴离子的结构简式： C．用电子云轮廓图表示杂化轨道的形成： D．氨与水形成分子间氢键的主要形式： 【答案】D 【解析】A．O3与SO2属于等电子体，分子中心原子价层电子对数为，且含有1个孤电子对，空间结构为V形，球棍模型为，A错误；B．铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6]，阴离子为[Fe(CN)6]3-，Fe3+的配位数为6，B错误；C．sp杂化是1个s轨道与1个p轨道（如pz）杂化形成的夹角为180°的杂化轨道，剩余px、py轨道未参与杂化，sp杂化轨道呈直线形，如图所示，C错误；D．氢键通常形成于与电负性大且半径小的原子（如N、O、F）相连的氢原子，水中氢原子可以与氨中的氮原子上的孤对电子形成较强氢键，图中主要形式正确，D正确；故选D。 8．（2026·吉林·三模）化学家维勒发现无机化合物氰酸铵通过加热可以直接转变为有机化合物尿素，打破了“生命力论”。 下列有关化学用语或说法正确的是 A．分子中σ键和π键数目比为 B．尿素易溶于水 C．的空间结构：V形 D．的电子式： 【答案】B 【解析】A．尿素的结构为，单键均为键，碳氧双键中含1个键、1个键，经计算，分子共含个键、个键，键和键数目比为，A错误；B．尿素分子中含有氨基，可以与水分子形成氢键，且尿素为极性分子，根据相似相溶原理，尿素易溶于水，B正确；C．的中心原子为，价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为直线形，不是V形，C错误；D．为阳离子，电子式需要外加方括号，并在右上角标注正电荷，正确电子式为：，D错误；故答案选B。 9．（2026·黑龙江吉林·模拟预测）作为中国古代四大发明之一的黑火药，其反应原理为。下列有关化学用语或说法错误的是 A．的电子式： B．的晶体类型：离子晶体 C．S的基态原子核外电子排布式： D．中的空间结构：平面三角形 【答案】C 【解析】A．分子中两个N原子形成氮氮三键，每个N原子最外层满足8电子稳定结构，图示电子式正确，A正确；B．由和通过离子键结合形成，属于离子晶体，B正确；C．S为16号元素，基态原子核外电子排布式为，选项仅给出价层电子排布式，不是完整的核外电子排布式，C错误； D．中心N原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形，D正确； 故选C。 10．（2026·吉林·模拟预测）2026年中国空间站在轨稳定运行，空间站内采用萨巴蒂尔反应实现循环利用：。下列有关表示正确的是 A．的电子式为： B．分子中碳原子的杂化方式为杂化 C．相同质量的水和甲烷分子中所含的电子数相等 D．分子的空间构型为直线形 【答案】B 【解析】A．的正确电子式中每个氧原子除与C形成双键的共用电子对外，还应额外存在两对孤对电子，电子式为，A错误；B．分子中碳原子的价层电子对数为4，无孤电子对，杂化方式为杂化，B正确；C．和的摩尔质量分别为、，相同质量的二者物质的量不同，虽然每个分子均含10个电子，但总电子数不相等，C错误；D．分子中中心O原子价层电子对数是，存在2对孤电子对，空间构型为V形，不是直线形，D错误；故选B。 11．（2025·黑龙江绥化·二模）反应SO2Br22H2OH2SO42HBr可用于海水提取溴，下列说法正确的是 A．H2O是含有极性键的极性分子，其中O原子采用杂化方式为sp3 B．基态O原子的轨道表示式为 C．HBr的电子式为 D．SO2是直线形分子 【答案】A 【解析】A．分子中含O-H极性共价键，分子中中心原子O原子的价层电子对数为，采用杂化，含2对孤电子对，故分子空间构型为V形，正负电荷中心不重合，为极性分子，A正确；B．基态O原子的电子排布式为，根据洪特规则，2p能级需优先占据3个简并轨道，基态O原子的轨道表示式为，B错误；C．HBr为共价化合物，其电子式为，C错误；D．分子中中心原子S的价层电子对数为，采用杂化，含1对孤电子对，分子空间结构为V形，是V形分子，D错误；故选A。 12．（2026·黑龙江哈尔滨·模拟预测）一种燃煤烟气脱硫原理为。下列说法错误的是 A．与互为同素异形体 B．的VSEPR模型： C．中子数为18的硫原子： D．的电子式： 【答案】A 【解析】A．同素异形体是指同一元素组成的性质不同的几种单质，与是H元素的两种不同核素，互为同位素，A错误；B．H2O的中心原子是O，其杂化轨道类型为sp3，O的孤电子对数=，其价层电子对数=2+2=4，则H2O的VSEPR模型为四面体，B正确；C．硫原子的质子数为16，当硫原子的中子数为18时，硫原子的质量数=16+18=34，则中子数为18的硫原子为，C正确；D．中C原子最外层有4个电子，分别与4个H原子形成1对共用电子对，该电子式书写正确，D正确；故答案选A。 13．（2026·黑龙江大庆·模拟预测）下列说法正确的是 A．电子式：   B．丙氨酸的手性异构体：   C．分子的VSEPR模型：   D．金刚砂的分子式： 【答案】B 【解析】A．HCl为共价化合物，原子间通过共用电子对成键，正确电子式为，选项给出的是离子化合物的电子式形式，A错误；B．丙氨酸分子中与羧基直接相连的碳原子连接、、、四种不同基团，为手性碳原子，结构I和II互为镜像异构，属于手性异构体，B正确；C．中心O原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，选项给出的是的空间V形构型，不是VSEPR模型，C错误；D．金刚砂是共价晶体，晶体中不存在单个分子，是其化学式，不是分子式，D错误；故选 B。 14．（2026·黑龙江哈尔滨·模拟预测）下列化学用语或图示正确的是 A．最新捕捉到的中子数为7的铝核素： B．基态Ni原子的价电子轨道表示式： C．甲醇的空间填充模型： D．用电子式表示的形成过程： 【答案】B 【解析】A．核素表示时，元素符号左下角的数字表示原子序数（质子数），左上角的数字表示质量数（中子数+质子数），铝元素的原子序数为13，中子数为7的铝核素表示为，A错误；B．基态原子价电子排布式为，轨道表达式正确，B正确；C．甲醇的空间填充模型为，图示为甲醇的球棍模型，C错误；D．氯化镁属于离子化合物，用电子式表示形成过程时要标注电子得失的方向，生成物要区分阴阳离子，正确的表示为，D错误；答案选B。 15．（2025·内蒙古包头·模拟预测）下列化学用语错误的是 A．异丙基的结构简式：   B．的化学名称：N，N-二甲基甲酰胺 C．甲酸乙酯的键线式为 D．固体氟化氢分子间氢键： 【答案】C 【解析】A．异丙基是由丙烷（）分子中第二个碳原子（中间的碳原子）失去一个氢原子后形成的基团，其结构简式为 ，A正确；B．两个甲基都连在氮原子上，所以的化学名称：N，N-二甲基甲酰胺，B正确；C．甲酸乙酯的结构简式为HCOOCH2CH3，键线式为，C错误；D．氟化氢分子间氢键是F原子和氢原子之间的作用力，形成氢键为：，D正确；故选C。 16．（2026·内蒙古包头·二模）我国乙烯工业已实现从技术引进到自主可控的跨越。重要制取反应为：。下列有关化学用语或说法正确的是 A．乙烷键线式： B．乙烯分子C-H键电子云轮廓图： C．固态晶体类型：分子晶体 D．高温下，热稳定性：乙烷>乙烯 【答案】C 【解析】A．乙烷的分子式为 C2H6，只有两个碳原子相连，因此它的键线式应表示为两个端点由一条线连接，而题中所给结构出现了一个拐点，实际表示时相当于包含了三个碳的位置关系，不符合乙烷只有两个碳原子的结构特点，所以该项中“乙烷键线式”的写法错误，A错误；B．乙烯分子中的C-H键是由碳原子的sp2杂化轨道与氢原子的s轨道形成的σ键，其电子云轮廓图与题图不符，B错误；C．固态氢由一个个独立的H2分子构成，分子内部是共价键，而分子之间只存在较弱的分子间作用力，因此固态H2的晶体类型属于分子晶体。该判断符合分子晶体的定义，C正确；D．题干反应表明，高温下乙烷会分解，说明其在高温下不稳定，因此“高温下，热稳定性：乙烷>乙烯”的说法错误，D错误；故答案为C。 17．（2026·河南信阳·三模）下列化学用语表示正确的是 A．聚丙烯的链节： B．的模型： C．三氯化硼的电子式： D．基态的简化电子排布式： 【答案】A 【解析】A．聚丙烯的结构简式为，链节为：，A正确；B．中心S的价层电子对数为，因此模型为平面三角形：，B错误；C．中B原子最外层只有3个电子，与3个成键后，B原子最外层只有6个电子，不存在孤对电子，电子式为：，C错误；D．基态原子的简化电子排布式，失去最外层3个p电子后，简化电子排布式为，D错误；故选A。 18．（2026·内蒙古包头·二模）下列化学用语或图示表述正确的是 A．顺-2-丁烯分子结构模型： B．的电子式： C．NaCl晶体的晶胞结构： D．的系统命名：1，2-丁二酸 【答案】A 【解析】A．顺-2-丁烯的特点是双键两端的甲基（）位于双键的同侧，图示结构符合顺式结构的特征，A正确； B．是共价晶体，为空间网状结构，不存在单个分子，也不存在双键，不能书写类似的分子电子式，B错误；C．晶体为面心立方晶胞，图中结构不能实现无缝并置，不是一个完整的晶胞，的晶胞为：，C错误；D．主链含4个碳原子，两个羧基分别在1、4号碳原子上，系统命名为1，4-丁二酸，D错误； 故选A。 19．（2026·辽宁朝阳·一模）叠氮化钠()可用于汽车安全气囊的制造，与(易水解)发生反应生成的化学方程式为。下列说法错误的是 A．电子式： B．易溶于水，水溶液显中性 C．的空间结构：三角锥形 D．易溶于水的原因之一：氨气与水分子间能形成氢键 【答案】B 【解析】A．氨基钠（NaNH2）是离子化合物，电子式为，A正确；B．NaNH2水解生成和NaOH，溶液显碱性，而非中性，B错误；C．NH3中心N原子的价层电子对数为，根据VSEPR理论，其杂化方式为，分子的空间结构为三角锥形，C正确；D．NH3易溶于水的原因包括：可与反应，和均为极性分子（相似相溶）和与分子间可形成氢键，增强相互作用，D正确；故答案选B。 20．（2026·河南许昌·三模）“84”消毒液使用时，在空气中晾一小段时间，利用空气中的CO2将NaClO转化为HClO后效果更好。下列化学用语正确的是 A．中子数为18的氯核素为 B．基态钠原子的电子排布图： C．HClO的结构式为 D．CO2的电子式为    【答案】B 【解析】A．中子数为18的氯核素，质量数为17+18=35，符号应为，A错误；B．基态钠原子的电子排布式为，基态钠原子电子排布图为，B正确；C．的中心原子为O，HClO的结构式为，C错误；D．分子中C与O形成双键， CO2的电子式为，D错误；故选B。 21．（2026·辽宁沈阳·模拟预测）下列化学用语表达正确的是 A．的化学名称是3-甲基-2-戊烯 B．用电子式表示CsCl的形成过程： C．基态氮原子的轨道表示式： D．的价层电子对互斥(VSEPR)模型： 【答案】A 【解析】A．该烯烃为键线式结构，选择含双键的最长碳链为主链（共5个碳），从靠近双键的一端编号，双键位于2号碳，甲基位于3号碳，命名为3-甲基-2-戊烯，化学用语表达正确，A正确；B．CsCl是离子化合物，形成过程的电子式中，产物需要标注阴阳离子，正确写法应为，选项中写成了共价化合物的形式，B错误；C．基态氮原子核外共7个电子，根据洪特规则，2p轨道的3个电子需要分占3个不同轨道，且自旋方向相同，正确的轨道表示式为，C错误；D．中的中心N原子的价层电子对数，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，选项图中中心原子含有1对孤电子对，不符合的结构，D错误；故选A。 9 / 19 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $