精品解析：江西赣州市兴国县第六中学2026-2027学年九年级上学期10月阶段检测化学试题

2026-2027学年上学期九年级化学综合练习 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，1-5题每小题 1分，6-10题每小题2分，共15分) 1. 中华酒文化有五千多年历史，赣州章贡酒闻名全国，下列酿酒过程中发生化学变化的是 A. 筛选稻谷 B. 稻谷去壳 C. 稻米发酵 D. 酒液装瓶 【答案】C 【解析】 【分析】判断物理变化和化学变化的核心依据是是否有新物质生成：有新物质生成的是化学变化，仅改变物质形态、位置、大小，无新物质生成的是物理变化。 【详解】筛选稻谷仅完成稻谷的分拣、 稻谷去壳仅去除稻谷外层外壳、酒液装瓶仅改变酒的盛装容器和位置，均无新物质生成，属于物理变化。稻米发酵过程中，稻米中的糖类等物质反应生成酒精等新物质，属于化学变化，故选C。 2. 空气中含量最多的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 水蒸气 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占 78%、氧气占 21%、稀有气体占 0.94%、二氧化碳占 0.03%、其他气体和杂质占 0.03%，所以空气中含量最多的气体是氮气。 故选B。 3. “绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其核心要求是从源头上消除污染。以下做法符合“绿色化学”理念的是 A. 将垃圾废物浇上汽油后焚烧处理 B. 研究、开发、利用太阳能 C. 将工业废水排入沙漠深层土壤中 D. 禁止化工厂生产化工产品 【答案】B 【解析】 【详解】“绿色化学”的核心是从源头消除污染，而非末端治理。 A、焚烧垃圾时浇汽油会生成更多有害气体（如CO、硫氧化物），加剧污染，不符合“绿色化学”理念，不符合题意； B、太阳能是清洁能源，开发使用可减少化石燃料燃烧产生的污染，从源头预防污染，符合“绿色化学”理念，符合题意； C、将废水排入沙漠可能污染地下水，不符合“绿色化学”理念，不符合题意； D、禁止化工生产不现实，“绿色化学”核心是从源头上消除污染而非禁止生产，不符合“绿色化学”理念，不符合题意； 故选B。 4. 下列物质中属于混合物的是 A. 液氧 B. 二氧化碳 C. 高锰酸钾 D. 新鲜空气 【答案】D 【解析】 【详解】A.液氧：只由氧气这一种物质组成，属于纯净物。 B.二氧化碳：只由二氧化碳这一种物质组成，属于纯净物。 C.高锰酸钾：只由高锰酸钾这一种物质组成，属于纯净物。 D.新鲜空气：同时含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等多种不同种类的物质，属于混合物。 5. 正确的实验操作对人身安全和实验结果都非常重要。下列实验操作正确的是（　　） A. 量取液体 B. 加热液体 C. 闻气体气味 D. 连接仪器 【答案】C 【解析】 【详解】A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，A选项图中俯视刻度，操作错误； B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，B选项图中液体超过试管容积的，操作错误； C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，C选项图中所示操作正确； D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，D选项图中所示操作错误。故选C。 6. 对下列实验现象的叙述完全正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体 B. 硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 C. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射 【答案】D 【解析】 【详解】A.木炭在氧气中燃烧生成无色无味的二氧化碳气体，不存在刺激性气味，描述错误。 B.硫在空气中燃烧才发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧是明亮的蓝紫色火焰，描述错误。 C.红磷燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，现象为产生大量白烟；雾是液态小液滴，描述错误。 D.描述正确。 7. 下列结构示意图表示的粒子中，属于阴离子的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】微粒中质子数等于核外电子数的为原子，质子数小于核外电子数的为阴离子，质子数大于核外电子数的为阳离子 【详解】A、质子数=核外电子数=2，为氦原子，不符合题意； B、质子数=核外电子数=10，为氖原子，不符合题意； C、质子数=17<核外电子数=18，为氯离子，属于阴离子，符合题意； D、质子数=核外电子数=18，为氩原子，不符合题意。 故选C。 8. 人们依据铯原子的振动对秒重新做出了定义，并制造出了铯原子钟，它每1000年仅有1秒的误差。已知这种铯原子核内质子数为55，相对原子质量为133，则其核外电子数为 A. 89 B. 78 C. 55 D. 133 【答案】C 【解析】 【详解】因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意铯原子核内质子数为55，故其核外电子数为55。故选C。 点睛：原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数。 9. 分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 制取氧气时必须检验装置气密性，所以制取气体时都要检验装置气密性 B. 化学变化常常伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定属于化学变化 C. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以能使澄清石灰水变浑浊的气体一定是二氧化碳 D. 催化剂能改变化学反应的速率，所以能改变化学反应速率的物质一定是催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、制取任何气体时，为防止装置漏气导致收集不到气体或实验失败，都必须检验装置气密性，该选项正确。 B、有发光、放热现象的变化不一定属于化学变化，如灯泡发光放热，但没有生成新物质，属于物理变化，该选项错误。 C、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是二氧化碳，如二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，该选项错误。 D、能改变化学反应速率的物质不一定是催化剂，还需满足反应前后质量和化学性质不变，该选项错误。 故选A。 10. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 B. 加热高锰酸钾制氧气 C. 两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液 D. 向一定量的二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A.红磷燃烧时放热，容器内压强先增大；反应消耗氧气，冷却后温度降低，压强减小，由于氧气被消耗，最终压强应小于初始值，错误。 B.高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰（均为固体）和氧气，反应结束后固体质量不为0，图像最终固体质量为0，错误。 C.催化剂仅改变化学反应速率，不改变生成物的质量，等质量、等浓度的过氧化氢完全反应后生成氧气的质量相等，图像中加的组生成氧气更多，错误。 D.是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，因此随过氧化氢溶液加入，质量始终不变，与图像一致，正确。 二、选择填充题(本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分)。 11. 2024年全国两会指出：“新三样”中电动汽车出口持续增加。电动汽车具有更优良的环保性能，下列物质属于空气污染物的是______。 A.二氧化碳 B.二氧化硫 C.氮气 D.______ 【答案】 ①. B ②. 二氧化氮 【解析】 【分析】空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒。 【详解】A、二氧化碳是空气中的成分之一，也是动植物呼吸作用的产物，故不是空气污染物，该选项不符合题意。 B、二氧化硫有毒，且会导致酸雨，是空气污染物，该选项符合题意。 C、空气中的主要成分是氮气，含量高达78%，不是空气污染物，该选项不符合题意。 D、补充一个选项中没有的空气污染物，可以在一氧化碳、二氧化氮、臭氧等中任意选一个填空。 故选B。 【点睛】掌握空气的污染物是解题的关键。 12. 下列变化属于缓慢氧化的是______。 A.食物变质 B.火药爆炸 C.铁丝燃烧 D.______ 【答案】 ①. A ②. 动植物的呼吸（合理即可） 【解析】 【详解】A、食物变质是食物与氧气发生的缓慢的氧化反应，属于缓慢氧化，故选项符合题意。 ​B、火药爆炸是剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化，故选项不符合题意。 ​C、铁丝燃烧是剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化，故选项不符合题意。 D：缓慢氧化是进行得很慢，甚至不容易被察觉的氧化反应，例如动植物的呼吸或钢铁生锈等，合理即可。 故选A；填：动植物的呼吸（合理即可）。 13. 在实验室中鉴别下列物质的方法正确的是_______。 A．鉴别硫酸和白醋——尝味道 B．鉴别水和澄清石灰水——分别通入二氧化碳，观察现象 C．鉴别氮气和二氧化碳——燃着的木条 D．鉴别氧气和二氧化碳——___________ 【答案】 ①. B ②. 分别通入澄清石灰水，观察现象 【解析】 【详解】A.实验室安全规则明确禁止品尝任何药品，避免发生腐蚀、中毒等危险，方法错误。 B.二氧化碳通入澄清石灰水会产生白色浑浊，而二氧化碳通入水中无明显现象，可以鉴别，方法正确。 C.氮气和二氧化碳都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，无法区分，方法错误。 D.氧气具有助燃性、二氧化碳不支持燃烧，可用燃着的木条鉴别；也可利用二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的性质鉴别，二者现象差异明显。 三、填空与说明题(本大题共4小题，共23分) 14. 把下列符合题意要求的物质的序号写在横线上： ①空气、②四氧化三铁、③硫、④二氧化碳、⑤一氧化碳、⑥过氧化氢溶液。 （1）气体混合物_______。 （2）在空气中燃烧生成有刺激性气味气体的是_______。 （3）黑色固体物质有_______。 （4）能使澄清石灰水变浑浊的气体是_______。 （5）空气污染物气体是_______。 （6）能用于制取氧气，且产物对环境无污染的是_______。 【答案】（1）① （2）③ （3）② （4）④ （5）⑤ （6）⑥ 【解析】 【小问1详解】 空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于气体混合物； 【小问2详解】 硫在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是具有刺激性气味的气体； 【小问3详解】 四氧化三铁为黑色固体，硫是淡黄色固体，其余选项均不属于固体； 【小问4详解】 二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，使溶液变浑浊； 【小问5详解】 一氧化碳有毒，属于常见空气污染物； 【小问6详解】 过氧化氢溶液在二氧化锰催化下可分解制取氧气，产物只有水和氧气，对环境无污染。 15. 生活中处处有化学，请用相关知识填空。 （1）鱼缸中要用增氧泵不停地通入氧气，说明氧气_______溶于水。 （2）将卤鸭翅包装袋抽成真空，目的是隔绝氧气延长鸭翅保质期，这是因为氧气具有_______(填“助燃性”或“氧化性”)的化学性质。 （3）稀有气体常用于制作五光十色的霓虹灯，这一用途利用了其_______(填“物理”或“化学”)性质。 （4）酒精可以作为燃料使用，是因为酒精具有_______性。 （5）氮气通常充入食品包装袋中作保护气，是因为氮气的化学性质_______(填“不”或“很”)活泼。 【答案】（1）不易 （2）氧化性 （3）物理 （4）可燃 （5）不 【解析】 【小问1详解】 若氧气易溶于水则无需额外向鱼缸中增氧，该现象说明氧气在水中溶解量较少，即不易溶于水。 【小问2详解】 卤鸭翅变质是食物与氧气发生缓慢氧化的过程，利用的是氧气的氧化性，与支持燃烧的助燃性无关。 【小问3详解】 稀有气体通电发光的过程中没有新物质生成，属于物理变化，对应的发光性质属于物理性质。 【小问4详解】 酒精可作燃料是因为其具有可燃性，燃烧时能够释放大量热量供人类使用。 【小问5详解】 氮气化学性质不活泼，常温下不易与食品发生化学反应，因此可充入食品包装袋作保护气。 16. 下面是关于氧气的性质的实验，请据图回答问题： （1）图一木炭燃烧实验，D中可观察到的现象是澄清石灰水________。 （2）图二中集气瓶底留水的目的是吸收生成的有毒的二氧化硫气体，防止污染空气。为了保证实验安全，此实验应标有的图标有①②③_______⑥。 （3）图三中可观察到的现象是剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成_______固体。图三实验中集气瓶底留少量水的目的是______________。 （4）图四实验中可以观察的烧杯_______(填“A”或“B”)的液体变红，可以得出分子具有的性质是___________。 【答案】（1）变浑浊 （2）④ （3） ①. 黑色 ②. 防止高温熔融物溅落，使集气瓶炸裂 （4） ①. A ②. 分子在不断运动 【解析】 【小问1详解】 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，因此可观察到澄清石灰水变浑浊。 【小问2详解】 硫燃烧实验用到明火、高温产物有热烫风险，生成的二氧化硫是有毒气体，需要排风装置防止有毒气体在室内积聚，实验后需洗手避免残留药品接触人体，因此除题干给出的①②③⑥外，还需要④排风标识；该实验无锐器伤害风险，不需要⑤锐器标识。 【小问3详解】 铁丝在氧气中燃烧的生成物是四氧化三铁，为黑色固体；反应会产生高温熔融物，直接掉落会使冷的集气瓶瓶底受热不均炸裂，瓶底留水可以降温，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。 【小问4详解】 浓氨水具有挥发性，氨分子会不断运动扩散到A烧杯的酚酞溶液中，使酚酞变红，该实验直接证明了分子在不断运动的性质。 17. 利用分离液态空气的方法得到氧气是工业上制取氧气的重要途径，下图为工业制氧气的流程图： （1）上述工艺得到氧气的过程属于________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）对空气降温加压很容易得到液态空气，从微观的角度解释是因为气体分子________比液体大得多。 （3）分离塔中首先分离出的气体是氮气，是因为氮气的_______(填“密度”或“沸点”)比氧气低。 （4）工业上选用空气作原料制取氧气不具备的优点是_______(单选)。 A. 原料来源广泛 B. 生产成本低廉 C. 资源利用效率高 D. 制得的氧气是纯氧 （5）在工业炼钢过程中，吹入工业氧气可以降低钢的含碳量，请写出碳与氧气反应的文字表达式______________。 【答案】（1）物理变化 （2）间隔 （3）沸点 （4）D （5） 【解析】 【小问1详解】 该过程仅通过沸点差异分离空气中的组分，无新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 气体分子间的间隔远大于液体，降温加压时，间隔大幅减小，容易液化得到液态空气。 【小问3详解】 分离液态空气利用各组分沸点不同实现分离，氮气沸点低于氧气，升温时先汽化逸出。 【小问4详解】 工业分离液态空气制得的氧气混有少量稀有气体等杂质，不是纯氧，其余选项均为该制法的优点。 【小问5详解】 碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应条件为点燃，反应的文字表达式为：见答案。 四、实验与探究题(本大题共3小题，共26分) 18. 根据如图回答有关问题： （1）装置B中仪器a的名称是_______。 （2）检查A装置的气密性，应先______________，再用手握住试管。实验室用装置B制取氧气时，长颈漏斗应下端插入液面下，目的是防止______________。 （3）用高锰酸钾制取氧气时，应选用发生装置A，该反应的表达式为______________。用上图装置A 进行制取氧气实验，发现水槽内的水变红的原因是______________。 （4）若用C装置制取氧气，比装置B具有的优点是______________。 （5）若选用G装置收集该氧气，氧气应该从_______端(填“b”或“c”)进入。 （6）甲烷是天然气的主要成分，是一种常见的气体燃料，密度比空气小，难溶于水，实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取，应选用的发生装置是装置_______，欲收集一瓶较纯净的甲烷，应选用的装置是_______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 将导管一端浸入水中 ②. 生成的气体逸散 （3） ①. 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 ②. 试管口没有棉花 （4）可控制反应速率 （5）b （6） ①. A ②. D 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 检查A这类试管型装置气密性：先把导管末端浸入水中形成密闭体系，再手握试管利用体温使装置内气体膨胀，观察导管口是否冒气泡；长颈漏斗下端液封的目的，是避免反应生成的气体从长颈漏斗的上口泄漏。 【小问3详解】 高锰酸钾受热分解制氧气是初中基础反应；水槽中水变红是因为试管口未塞棉花，紫红色的高锰酸钾粉末会被氧气气流带入水槽溶解。 【小问4详解】 装置C使用分液漏斗，和B的长颈漏斗相比，分液漏斗可以控制液体滴加的快慢，进而控制反应速率。 【小问5详解】 G是多功能瓶，氧气密度比空气大，会在瓶底聚集，因此要从长导管b端通入，将空气从短导管c端排出。 【小问6详解】 制取甲烷的反应物是固体、反应需要加热，因此选固体加热型发生装置A；排水法（装置D）收集的气体纯度远高于排空气法，要收集较纯净的甲烷选排水法D。 19. 学习了“过氧化氢制氧气使用二氧化锰作催化剂”之后，在“寻找新的催化剂”的活动中，对“硫酸铜(白色固体)能否作过氧化氢分解的催化剂”进行了以下探究。 （1）甲同学按如下方案进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤①：木条不复燃； 步骤②：产生气泡，溶液变成蓝色； 步骤③：木条___________。 硫酸铜能作过氧化氢分解的催化剂。 【实验评价】 （2）大家认为甲同学的实验结论不严谨。若要确定该实验结论正确，还需证明硫酸铜的质量和___________在反应前后都没有发生改变。 【实验改进】 （3）上述实验停止后，再向试管中加入5mL30%的过氧化氢溶液，产生大量白雾，证明硫酸铜的________在化学反应前后没有改变，也证明化学反应过程中通常会伴随_______的变化。 【实验结论】 （4）硫酸铜能做过氧化氢溶液分解的催化剂。写出用硫酸铜做催化剂的条件下，过氧化氢分解的化学表达式： ___________ 。 【拓展延伸】 （5）比较硫酸铜和二氧化锰对过氧化氢制氧气的催化效果，需要控制的条件是_______(双选题)。 A. 过氧化氢溶液的浓度 B. 硫酸铜和二氧化锰的质量 C. 反应起始时间相同 【答案】（1）复燃 （2）化学性质 （3） ①. 化学性质 ②. 能量 （4）过氧化氢水+氧气 （5）AB 【解析】 【小问1详解】 实验结论说明硫酸铜能加快过氧化氢分解产生氧气，因此步骤③中生成的氧气可以使带火星的木条复燃。 【小问2详解】 催化剂的定义是：能改变反应速率，且反应前后自身的质量和化学性质都不发生改变的物质，因此仅验证能加快反应不严谨，还需验证质量和化学性质不变。 【小问3详解】 反应停止后重新加入过氧化氢溶液，仍能快速产生大量气泡，说明硫酸铜仍然可以催化过氧化氢分解，证明它的化学性质在反应前后没有改变；实验中产生大量白雾是反应放热使水汽化后又凝结导致的，说明化学反应通常伴随能量（热量）的变化。 【小问4详解】 略。 【小问5详解】 对比两种物质的催化效果，属于控制变量实验，除了催化剂种类不同，其余可能影响反应速率的条件都要保持一致：需要控制过氧化氢溶液浓度、两种催化剂的质量相同；而反应起始时间是实验的计时起点，不属于需要控制的反应条件，因此选AB。 五、计算题 20. 如图所示，用数字填空。 （1）已知集气瓶水面以上的容积为250mL，按图1实验时，点燃红磷迅速伸入集气瓶中并塞紧橡皮塞，待反应结束，装置冷却至室温后，打开弹簧夹观察到约有_______mL 水被倒吸入集气瓶内到达刻度_______(填“1”或“4”)处。若实验时未夹紧弹簧夹，待反应结束，装置冷却至室温后，打开弹簧夹估测到约有_______(填“10”或“52”)mL 水倒被吸入集气瓶内。 （2）若需要取8mL水，需要选用_______(选填“10”“50”或“100”)mL的量筒。如图2仰视读数，读取数值是_______mL。 （3）结合图3碘元素在元素周期表中的信息及碘原子的结构示意图分析，X=_______，碘原子的相对原子质量是_______，碘原子一共有_______个电子层。 【答案】（1） ①. 50 ②. 1 ③. 52 （2） ①. 10 ②. 7.9 （3） ①. 53 ②. 126.9 ③. 5 【解析】 【小问1详解】 氧气的体积约占空气总体积的五分之一：集气瓶水面以上空气体积为250mL，其中氧气体积为，红磷燃烧消耗氧气后，冷却至室温打开弹簧夹，水会进入集气瓶填补消耗氧气的体积，因此水进入的体积约50mL，到达刻度1处。 若实验时未夹紧弹簧夹，红磷燃烧放热会使瓶内部分空气受热膨胀逸出，最终冷却后瓶内减少的气体体积比仅消耗的氧气体积更大，因此进入的水体积会略大于50mL，选52mL。 【小问2详解】 选择量筒的原则是：尽量选用量程略大于所量取液体体积的量筒，以减小误差，量取8mL水应选10mL量筒。 量筒仰视读数时，视线从下往上斜向凹液面最低处，读数会小于液体的实际体积，图中平视时实际液体体积为8mL，仰视读取的数值小于8mL，约为7.9mL。 【小问3详解】 元素周期表单元格左上角的数字X代表原子序数，原子中原子序数=质子数，由碘原子结构示意图可知质子数为53，因此X=53；元素周期表单元格下方的数字为该元素的相对原子质量，即126.9；碘原子的结构示意图里，核外电子排布为2、8、18、18、7，一共有5个电子层。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年上学期九年级化学综合练习 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，1-5题每小题 1分，6-10题每小题2分，共15分) 1. 中华酒文化有五千多年历史，赣州章贡酒闻名全国，下列酿酒过程中发生化学变化的是 A. 筛选稻谷 B. 稻谷去壳 C. 稻米发酵 D. 酒液装瓶 2. 空气中含量最多的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 水蒸气 D. 二氧化碳 3. “绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其核心要求是从源头上消除污染。以下做法符合“绿色化学”理念的是 A. 将垃圾废物浇上汽油后焚烧处理 B. 研究、开发、利用太阳能 C. 将工业废水排入沙漠深层土壤中 D. 禁止化工厂生产化工产品 4. 下列物质中属于混合物的是 A. 液氧 B. 二氧化碳 C. 高锰酸钾 D. 新鲜空气 5. 正确的实验操作对人身安全和实验结果都非常重要。下列实验操作正确的是（　　） A. 量取液体 B. 加热液体 C. 闻气体气味 D. 连接仪器 6. 对下列实验现象的叙述完全正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体 B. 硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 C. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射 7. 下列结构示意图表示的粒子中，属于阴离子的是 A. B. C. D. 8. 人们依据铯原子的振动对秒重新做出了定义，并制造出了铯原子钟，它每1000年仅有1秒的误差。已知这种铯原子核内质子数为55，相对原子质量为133，则其核外电子数为 A. 89 B. 78 C. 55 D. 133 9. 分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 制取氧气时必须检验装置气密性，所以制取气体时都要检验装置气密性 B. 化学变化常常伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定属于化学变化 C. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以能使澄清石灰水变浑浊的气体一定是二氧化碳 D. 催化剂能改变化学反应的速率，所以能改变化学反应速率的物质一定是催化剂 10. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 B. 加热高锰酸钾制氧气 C. 两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液 D. 向一定量的二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液 二、选择填充题(本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分)。 11. 2024年全国两会指出：“新三样”中电动汽车出口持续增加。电动汽车具有更优良的环保性能，下列物质属于空气污染物的是______。 A.二氧化碳 B.二氧化硫 C.氮气 D.______ 12. 下列变化属于缓慢氧化的是______。 A.食物变质 B.火药爆炸 C.铁丝燃烧 D.______ 13. 在实验室中鉴别下列物质的方法正确的是_______。 A．鉴别硫酸和白醋——尝味道 B．鉴别水和澄清石灰水——分别通入二氧化碳，观察现象 C．鉴别氮气和二氧化碳——燃着的木条 D．鉴别氧气和二氧化碳——___________ 三、填空与说明题(本大题共4小题，共23分) 14. 把下列符合题意要求的物质的序号写在横线上： ①空气、②四氧化三铁、③硫、④二氧化碳、⑤一氧化碳、⑥过氧化氢溶液。 （1）气体混合物_______。 （2）在空气中燃烧生成有刺激性气味气体的是_______。 （3）黑色固体物质有_______。 （4）能使澄清石灰水变浑浊的气体是_______。 （5）空气污染物气体是_______。 （6）能用于制取氧气，且产物对环境无污染的是_______。 15. 生活中处处有化学，请用相关知识填空。 （1）鱼缸中要用增氧泵不停地通入氧气，说明氧气_______溶于水。 （2）将卤鸭翅包装袋抽成真空，目的是隔绝氧气延长鸭翅保质期，这是因为氧气具有_______(填“助燃性”或“氧化性”)的化学性质。 （3）稀有气体常用于制作五光十色的霓虹灯，这一用途利用了其_______(填“物理”或“化学”)性质。 （4）酒精可以作为燃料使用，是因为酒精具有_______性。 （5）氮气通常充入食品包装袋中作保护气，是因为氮气的化学性质_______(填“不”或“很”)活泼。 16. 下面是关于氧气的性质的实验，请据图回答问题： （1）图一木炭燃烧实验，D中可观察到的现象是澄清石灰水________。 （2）图二中集气瓶底留水的目的是吸收生成的有毒的二氧化硫气体，防止污染空气。为了保证实验安全，此实验应标有的图标有①②③_______⑥。 （3）图三中可观察到的现象是剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成_______固体。图三实验中集气瓶底留少量水的目的是______________。 （4）图四实验中可以观察的烧杯_______(填“A”或“B”)的液体变红，可以得出分子具有的性质是___________。 17. 利用分离液态空气的方法得到氧气是工业上制取氧气的重要途径，下图为工业制氧气的流程图： （1）上述工艺得到氧气的过程属于________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）对空气降温加压很容易得到液态空气，从微观的角度解释是因为气体分子________比液体大得多。 （3）分离塔中首先分离出的气体是氮气，是因为氮气的_______(填“密度”或“沸点”)比氧气低。 （4）工业上选用空气作原料制取氧气不具备的优点是_______(单选)。 A. 原料来源广泛 B. 生产成本低廉 C. 资源利用效率高 D. 制得的氧气是纯氧 （5）在工业炼钢过程中，吹入工业氧气可以降低钢的含碳量，请写出碳与氧气反应的文字表达式______________。 四、实验与探究题(本大题共3小题，共26分) 18. 根据如图回答有关问题： （1）装置B中仪器a的名称是_______。 （2）检查A装置的气密性，应先______________，再用手握住试管。实验室用装置B制取氧气时，长颈漏斗应下端插入液面下，目的是防止______________。 （3）用高锰酸钾制取氧气时，应选用发生装置A，该反应的表达式为______________。用上图装置A 进行制取氧气实验，发现水槽内的水变红的原因是______________。 （4）若用C装置制取氧气，比装置B具有的优点是______________。 （5）若选用G装置收集该氧气，氧气应该从_______端(填“b”或“c”)进入。 （6）甲烷是天然气的主要成分，是一种常见的气体燃料，密度比空气小，难溶于水，实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取，应选用的发生装置是装置_______，欲收集一瓶较纯净的甲烷，应选用的装置是_______。 19. 学习了“过氧化氢制氧气使用二氧化锰作催化剂”之后，在“寻找新的催化剂”的活动中，对“硫酸铜(白色固体)能否作过氧化氢分解的催化剂”进行了以下探究。 （1）甲同学按如下方案进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤①：木条不复燃； 步骤②：产生气泡，溶液变成蓝色； 步骤③：木条___________。 硫酸铜能作过氧化氢分解的催化剂。 【实验评价】 （2）大家认为甲同学的实验结论不严谨。若要确定该实验结论正确，还需证明硫酸铜的质量和___________在反应前后都没有发生改变。 【实验改进】 （3）上述实验停止后，再向试管中加入5mL30%的过氧化氢溶液，产生大量白雾，证明硫酸铜的________在化学反应前后没有改变，也证明化学反应过程中通常会伴随_______的变化。 【实验结论】 （4）硫酸铜能做过氧化氢溶液分解的催化剂。写出用硫酸铜做催化剂的条件下，过氧化氢分解的化学表达式： ___________ 。 【拓展延伸】 （5）比较硫酸铜和二氧化锰对过氧化氢制氧气的催化效果，需要控制的条件是_______(双选题)。 A. 过氧化氢溶液的浓度 B. 硫酸铜和二氧化锰的质量 C. 反应起始时间相同 五、计算题 20. 如图所示，用数字填空。 （1）已知集气瓶水面以上的容积为250mL，按图1实验时，点燃红磷迅速伸入集气瓶中并塞紧橡皮塞，待反应结束，装置冷却至室温后，打开弹簧夹观察到约有_______mL 水被倒吸入集气瓶内到达刻度_______(填“1”或“4”)处。若实验时未夹紧弹簧夹，待反应结束，装置冷却至室温后，打开弹簧夹估测到约有_______(填“10”或“52”)mL 水倒被吸入集气瓶内。 （2）若需要取8mL水，需要选用_______(选填“10”“50”或“100”)mL的量筒。如图2仰视读数，读取数值是_______mL。 （3）结合图3碘元素在元素周期表中的信息及碘原子的结构示意图分析，X=_______，碘原子的相对原子质量是_______，碘原子一共有_______个电子层。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $