广东茂名市高州市第四中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试题

2026-2027高州四中高一化学10月考参考答案 1【答案】B 【详解】A．食醋的主要成分为，醋酸除水垢，是和发生复分解反应，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．铁粉有较强的还原性，可利用铁粉与氧气发生氧化还原反应除去氧气，防止食品袋内食品变质，属于氧化还原反应，B正确； C．“冰丝带”场馆采用二氧化碳跨临界技术直冷制冰发生了物理变化，C错误； D．用活性炭吸附新装修居室里的有害气体，利用了活性炭疏松多孔的性质，吸附气体没有发生化学变化，D错误； 2【答案】D 【详解】A．该反应中只有Cu、O两种元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A错误； B．在反应中O2得到电子，发生还原反应，而Cu失去电子，发生氧化反应，B错误； C．化合反应不一定是氧化还原反应，如CaO与H2O的反应是化合反应，但不是氧化还原反应，C错误； D．Cu2(OH)2CO3属于碱式盐，能与盐酸反应生成CuCl2、CO2和H2O，D正确； 3.【答案】C 【解析】A项，KClO3在水溶液中电离出K＋和ClO3－，电离方程式为：KClO3＝K＋＋ClO3－，错误；B项，Fe(NO3)3在水溶液中电离出Fe3＋和NO3－，电离方程式为：Fe(NO3)3＝Fe3＋＋3NO3－，错误；C项，NaHSO4电离方程式为：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－，正确；D项，NaHCO3在水溶液中电离出Na＋和HCO3－，电离方程式为：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，错误。 4.【答案】C 【解析】A项，2H＋―→H2，氢元素化合价由＋1→0，化合价降低，应加入还原剂，错误；B项，Fe3＋―→Fe2＋，铁元素化合价由＋3→＋2，化合价降低，应加入还原剂，错误；C项，H2S―→SO2，硫元素化合价由-2价升高到＋4价，应加入氧化剂，正确；D项，不用另外加氧化剂，错误。 5【答案】D 【详解】A．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误； B．固体中含Na+、Cl-，但要溶于水或熔融态离子才可以自由移动，才能导电，B项错误； C．在溶于水或熔融态发生电离，C项错误； D．电解质指在水或熔融态能导电的化合物，是电解质，D项正确； 6.【答案】B 【解析】A项含MnO的溶液为紫红色；C项HCO与OH－反应生成CO和H2O，生成的CO发生反应：CO＋Ba2＋==BaCO3↓；D项H＋与OH－反应生成H2O。 7.【答案】D 【解析】A项，三氯化铁是易溶性的强电解质，电离产生自由移动的离子，应该写成离子形式，错误；B项，氧化钙是固体，应该写化学式，不能拆写为离子形式，错误；C项，铁粉与稀硫酸反应产生Fe2＋和H2，不符合反应事实，错误；D项，反应符合事实，遵循物质拆分原则，正确。 8.【答案】B 【解析】A项，盐酸显强酸性，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，因此在书写离子方程式时，醋酸要保留分子形式，二者与氢氧化钠溶液反应的离子方程式不同，不符合题意；B项，Al2O3与硫酸反应和Al2O3与盐酸反应的离子方程式相同，均是Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O，符合题意；C项，Na2CO3属于易溶性盐，碳酸钙属于难溶性盐，因此在书写离子方程式时，碳酸钙要保留化学式形式，二者与硝酸溶液的离子方程式不同，不符合题意；D项，BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡和氯化钠，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式不同，不符合题意。 9.【答案】C 解析】A项，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，正确；B项，铜在氧气中加热能生成氧化铜，CuO能与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，正确；C项，高锰酸钾加热会生成氧气，硫在氧气中点燃生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，而不是硫酸，错误；D项，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡，氯化钡与硫酸会反应生成硫酸钡沉淀，正确。 10.【答案】D 【解析】该反应的反应物中无单质，不属于置换反应，A错误；N2H4中N元素的化合价为－2价，在反应中失电子变为0价，因此N2H4是还原剂，B错误；N2O4中N元素的化合价为＋4价，在反应中得到电子变为0价，因此N2O4是氧化剂，C错误；－2价的N和＋4价的N均生成0价的N，因此N2既是氧化产物又是还原产物，D正确。 11.【答案】D【解析】A项，HCl中的氯，失去2×e-，化合价升高，被氧化，MnO2中的Mn得到2e-，化合价降低，被还原，A错误；B项，Fe2O3中Fe得到2×3e-，化合价降低，被还原，CO中的C失去3×2e-，化合价升高，被氧化，B错误；C项，Zn失去2e-，化合价升高，被氧化，C错误；D项，氯酸钾中的氯元素由+5价下降到-1价，氧元素由-2价上升到0价，根据得失电子守恒可得双线桥，D正确；故选D。 12. C 13．D 【详解】A．中为价，为价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，计算得元素化合价为，A错误； B．反应中中元素化合价从降低为0，元素化合价从0降低为，二者均为氧化剂，B错误； C．反应中元素化合价从0价升高至价，失去电子，C错误； D．由金属阳离子和酸根阴离子构成，物质类别为盐，D正确； 14【答案】D 【详解】A．由反应①得氧化性，反应②得氧化性，反应③得氧化性，故氧化性顺序为，A正确； B．由反应①得还原性，反应②得还原性，反应③得还原性，故还原剂中还原性最强的是，B正确； C．由于氧化性，可氧化生成和，该反应可以发生，C正确； D．氧化性顺序为，加入少量时，优先和氧化性最强的反应，不会先置换出，D错误； 15.【答案】C 【解析】向一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，氢氧化钡逐渐被消耗，最终得到白色沉淀，C点时为硫酸钡和水，导电能力几乎为0，C点以后，硫酸过量，导电能力增强。A项，B点溶液中含有大量的钡离子，CO32－与钡离子不能大量共存，错误；B项，向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AC段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSO4沉淀，电离出的离子较少，BaSO4虽然难溶于水，但是其电离的部分完全电离，属于强电解质，错误；C项，D点溶液中含有过量的硫酸，加入NaOH固体可能发生反应H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O，正确；D项，CD段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，错误。 16.【答案】B 【解析】由实验流程可知，a与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，则一定不含Fe3+，且白色沉淀1与足量盐酸反应，白色沉淀2一定含BaSO4，气体A为CO2，溶液a中一定含SO42-、HCO3-，则不含Fe3+，不能确定是否含有Cl-。A项，加入足量Ba(OH)2时有“白色沉淀1”生成，向生成的“白色沉淀1”中加入足量的稀盐酸后有“白色沉淀2”剩余，说明“白色沉淀2”含BaSO4、不含碳酸钡；“白色沉淀1”溶解并生成“气体1”，说明“白色沉淀1”中含有BaCO3沉淀，则A项错误，B项，溶液a中存在HCO3-，加入Ba(OH)2时会发生反应Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O，B项正确；C项，“溶液a”无色透明说明其不含Fe3＋，C项错误；D项，加入稀HCl后得到“溶液2”，该溶液中含有稀HCl中的Cl -，则原“溶液a”中是否含有Cl -不能确定，D项错误；故选B。 17(14分，除标记外每空2分) (1)-1 中的O元素化合价为-1价，处于中间价态，既可升高也可降低 (2)还原（1分） 还原反应（1分） (3)氧化 (4)1:2 (5) 18（14分）每空2分 【答案】(1) ④⑤⑦ ①②③（全对才给分） (2) MgO+2H+=Mg2++H2O (3)C (4)Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O 合理即可给分 (5) Ag2S D 19（14分） 1.CO2 （1分） 能与氢氧化钠反应生成盐和水等，符合题意即可（2分）。 2.（共3分，反应物与生成物1分，条件与配平1分，单线桥与电子1分） 3. 3（1分） 4将有毒CO、NO转为无毒物；生成物无污染；减少中毒、酸雨、光化学烟雾等（1分） 5燃料燃烧供能 / 金属冶炼 / 电池放电等。（1分） (6)2H2S+O22S+2H2O （2分） Fe3+（1分） （7）2H2O 4 H+ （2分，全对才给分） 20 （14分，每空2分） (1) 石灰乳（或氢氧化钙） 过滤 过量 (2) 盐酸（或稀盐酸） (3) 2 17【分析】本题以探究的性质为背景，考查了氧化还原反应的基本概念、规律及离子方程式的书写。解题的关键是根据中氧元素的化合价（-1价）判断其既有氧化性又有还原性，并结合实验现象“高锰酸钾褪色、淀粉碘化钾变蓝”分析具体的氧化还原过程，利用氧化还原反应中“氧化剂的氧化性大于氧化产物”的规律比较氧化性强弱，以及根据电子守恒配平化学方程式。 【详解】（1）中元素为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可知元素的化合价为价；价是氧元素的中间价态，在反应中既可以失去电子化合价升高表现还原性，也可以得到电子化合价降低表现氧化性； （2）实验①中，紫红色转变为无色，元素化合价由+7价降低到+2价，发生还原反应，作氧化剂；则作还原剂，表现还原性，其元素化合价由-1价升高到0价，被氧化生成气体，即氧化产物为； （3）实验②中，加入淀粉溶液后变蓝，说明反应生成了。该反应中被氧化为，作氧化剂，表现氧化性； （4） 催化分解的化学方程式为。反应中元素由-1价升高到0价生成（氧化产物），由-1价降低到-2价生成（还原产物）。根据方程式可知，每生成1个分子，同时生成2个分子，故氧化产物与还原产物的分子数之比为1:2； （5）根据氧化还原反应中“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”规律：由实验①酸性高锰酸钾氧化可知，氧化性；由实验②氧化可知，氧化性。综合可得三者的氧化性由强到弱的顺序为； 18【详解】（1）只由一种物质组成的是纯净物，由多种物质组成的是混合物，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质。题给物质中属于混合物的是④Fe(OH)3胶体、⑤医用酒精⑦稀盐酸；属于电解质的是①H2O、③BaCO3。 （3）所有的置换反应都是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故A是氧化还原反应，B是置换反应，所以C是离子反应。 （4）该离子反应H++OH-=H2O表示强酸、强碱混合生成水且不生成其他沉淀的反应，如果酸碱中和生成的盐是沉淀，则不能用此离子方程式表示，如：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O。 （5）由原子守恒定律可知X的化学式为Ag2S，H2S在反应中化合价没有发生变化，所以H2S既不是氧化剂也不是还原剂。 20【分析】 （1）工业上为了降低成本，通常选用由贝壳煅烧加水制得的熟石灰（石灰乳）作为沉淀剂，将海水中的转化为沉淀。将固体沉淀与液体分离的常规实验操作是过滤。 （2）试剂②的作用是将过滤得到的沉淀溶解并转化为溶液，因此应选用盐酸。氢氧化镁与盐酸发生酸碱中和反应，离子方程式为。 （3）工业上通过电解熔融的无水氯化镁来制取金属镁，同时阳极产生氯气，反应的化学方程式为。 学科网(北京)股份有限公司1 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027高州四中高一化学10月考 相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24A1-27P-31S-32C1-35.5Ca-40Fe-56Cu-64 一、选择题(1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分，每题只有一个正确) 1.下列物质的应用与氧化还原反应有关的是 A.用食醋除去水垢[主要成分是CaCO,Mg(OH),] B.铁粉可以用作食品袋内的脱氧剂 C.“冰丝带”场馆采用二氧化碳跨临界技术直冷制冰 D.用活性炭吸附新装修居室里的有害气体 2.铜在潮湿的空气中生锈发生反应的化学方程式为2Cu十O2十C02十H20=Cu2(OH)2C03。下列有关该反应的 说法正确的是 A.该反应是氧化还原反应，有三种元素的化合价发生了变化 B.O2失去电子，发生的是还原反应 C,由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应 D.Cu2(OH)2CO3可以溶于稀盐酸 3.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是() A.KCIO3=K++C1+302 B.Fe(NO3)3=Fe2++3NO3 C.NaHSO4=Na+H+SO2 D.NaHCO3=Na+H*+CO3 4.下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是() A.2H→H2 B.Fe3t→Fe2+C.HS→S02 D.KMnO4→O2 5.依据下列实验事实证据，所得结论正确的是 铜丝能导电 NaCl固体不导电 +⊙+⊙+G Na*CI A.铜是电解质 B.NaCl固体中不含离子 0锵 NaCl溶液能导电 熔融NaCI能导电 ⊙t C. NaCl在通电条件下发生电离 D.NaCl是电解质 A.A B.B c.c D.D 6.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是() A.K、MnO4、Cl、SO4 B.Na、CO3、SO4、CI C.No3、Na、HCO3、Ba D.Na、No3、H、SO4 7.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3十+3OH=Fe(OHDl十3CI B.氧化钙固体与盐酸反应：O2十2H=H0 C.铁粉与稀硫酸反应：2Fe十6H=2Fe3++3H↑ D.氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2十2H=2H0+Cu+ 2 8.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是() A.氢氧化钠与盐酸：氢氧化钠与醋酸 B.AlO3与硫酸反应；AlO3与盐酸 C.NaCO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液 D.BaCl溶液与Na2SO4溶液；Ba(OD2溶液与HSO4溶液 9.下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是() A.CaCO,高→CaOH,0→Ca(OH),Nco滴藏→NaOH溶液 过滤 B.Cu→COo→CSO4溶液NOH液→Cu(OH,）沉淀 过8 C.KMmO44→02s→S02H0→H,S04 D.BaCO3盐酸→BaCL,溶液稀H,sO,)HC1溶液 10.某种飞船以NH4和NO4为动力源，发生反应：2NH4十N04一3N2十4H0,反应温度可高达2700℃， 对于该反应，下列说法中正确的是() A.该反应属于置换反应 B.NH4是氧化剂 C.NO4是还原剂 D.N2既是氧化产物又是还原产物 11.下列电子转移的表示方法中正确的是( 得到2×e,化合价升高，被氧化 失去1×6e,化合价升高，被还原 P 4HC(浓)+MnO,△ MnCl2+Cl2↑+2H20 高温 A. B Fe203+3C0=2Fe+3C02 失去1×2e,化合价降低，被还原 得到3×2e,化合价降低，被氧化 失去2×e,化合价升高，被氧化 得到2×6，化合价降低，被还原 MnO C.Zn +H2SO2()-ZnS0+H D. 2KC103 22KC1+302f △ 得到2×e,化合价降低，被还原 失去6×2e,化合价升高，被氧化 12.高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，制备方法有多种，其中一种方法的化学原理可 用离子方程式表示：3C10+2Fe3+100H=2F042一+3C1+5H0,下列说法正确的是() A.FeO42-中Fe的化合价为+3价 B.Fe3+只能作氧化剂 C.由此反应判断氧化性Clo>Fe042 D.CI是还原剂 13.黑火药爆炸时的反应为2KNO,+S+3C点燃K sK,S+N,个+3CO2个。下列说法正确的是 A.KNO,中N元素的化合价为+3 B.反应中氧化剂只有S C.反应中c得到电子 D.K,S的物质类别为盐 14.铊(T1)盐有剧毒和氧化性，已知有下列三个反应： ①TI+2Ag=TI'+2Ag ②Cu+2Ag=Cu2++2Ag ③Cu2++Fe=Cu+Fe2+ 下列说法不正确的是 A.根据反应①②③可得出氧化性：TI+>Ag*>Cu2+>Fe2+ B.根据反应①②③可得出几种还原剂中还原性最强的是F C.可以发生反应：T1++Cu=TIt+Cu2+ D.向含有TI+、Ag、Cu+的某溶液中加入少量的Zn,先置换出Cu 2 15.向一定体积的Ba(OD2溶液中逐滴加入稀HSO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如 图所示。下列说法正确的是() 个导电能力 A.B点溶液中：CO3、Na、和CI可以大量共存 A B.AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物BaSO4为非电解质 B C.D点溶液中加入NaOH固体发生的反应可能为：HSO4+2NaOH=NaSO4十2HO D.CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH田2发生电离 l6.某无色透明的溶液a中可能含有Na*、Mg2+、Fe3、CI、SO42-、HC03中的一种或几 时间 种离子，为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是() 白色沉淀2 足量稀盐酸 白色沉淀1 气体1 足量Ba(OHD2溶液 溶液a 溶液1 溶液2 A.“白色沉淀1和“白色沉淀2”中都含有BaC03 B.加入Ba(OHD2时会发生反应Ba2+HC03+OH=BaC03l+HO C.“溶液a中可能存在Mg2+和Fe3 D.向溶液2中滴加稀NO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明溶液a”中含有CI 二、非选择题（共56分） 17.(14分)某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，了解到H02也有杀菌消毒的功效，欲探究H,02的相 关性质进一步了解H,0,杀菌消毒原理。 【假设与猜想】 (1)聚焦H02中的核心元素0,0元素的化合价为 预测H,O2既具有氧化性，也具有还原性， 理由是 【实验和验证】 酸性KMnO4溶液 酸化的KI溶液 10 0 2mL5%H,02溶液 2mL5%H,O,溶液 实验① 实验② (2)实验①中，观察到KMO,溶液与H202发生了反应，紫红色褪去同时有无色气体产生，经分析知紫红色 MnO,转变为无色Mn2+,该实验证明H,O2具有 (填“氧化”或“还原”)性。高锰酸钾发生了 (填“氧化反应”或“还原反应”)，氧化产物为 (填化学式)。 (3)实验②：在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，是为了验证H,O2的 (填“氧 化"”或“还原”)性（已知：淀粉溶液遇上L2会变蓝）。 (4)实验室常用MO2催化H,0,分解制备氧气，其中氧化产物与还原产物的分子数之比为 【结论与事实】以上实验可得出的结论是：HO2既具有氧化性，也具有还原性。 (5)该实验也能说明H,O2、KMnO,和L2三者的氧化性由强到弱的顺序为 18.对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 I.现有以下物质：①H20②Mg0③BaCO3④Fe(OH)3胶体⑤医用酒精⑥co2⑦稀盐酸 (1)以上物质中属于混合物的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 (2)向②中逐滴滴加⑦，写离子方程式 Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 3 (3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是 (填字母)。 B (4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H+OH=H20。请举个例子反驳上述观点（用离子方程式表示） (5)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒"的原理：4Ag+2H2S+O2=2X+2Hz0。 则X的化学式是。其中H2S在该反应中（填字母）。 A.作氧化剂B.作还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂 19(14分)背景材料：汽车尾气中含C0、N0、未燃烧的碳氢化合物、颗粒物等。汽车安装的催化转化器 可将有害气体转化为C02、N2和H20。核心反应之一：C0与N0在催化剂下生成C02和N2 据此回答下列问题： (1).在C0、NO、C02中，属于酸性氧化物的是 (填化学式)。 理由： (2).写出C0与NO催化反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的数目 (3).上述反应属于图中区域 化合反应 分解反应 氧化还原反应 3 (置换反应4) 复分解反应 (4).简述催化转化器对环保的作用 (5).并举一个氧化还原反应在生产或生活中的例子 ().硫有多种化合物，如HS、sO2等，它们对环境均有一定的影响，含有F2+、Fe3+的硫酸盐混合溶液可 用于吸收H$回收硫单质，其转化关系如图所示。该图示中总反应的化学方程式为，其中催化剂是。 /H 0 (① H,S Fe3+ (7).酸性条件下，补充方程式，2Fe3++SO2+=SO子+2Fe2+ 20.(14分)海洋是一个巨大的资源宝库，从海水中不仅可以获得氯碱工业的原料-氯化钠，还可提取溴、 碘、镁、钾等多种物质。从海水中提取镁的主要步骤如下 溶液 海水（主要 含NaCl和 试剂① MgSO4等) Mg(OH)2 试剂②MgCL 无水 熔融 沉淀 溶液 MgCl2电解1 Mg (1)在工业生产中，通常选用成本较低的试剂，为了使MgS04转化为Mg(OH)2,试剂①为 加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 要使用完全转化为沉淀，加入试剂① 的量应 (2)试剂②可选用 其溶解Mg(OH)2沉淀的离子方程式为 (3)电解熔融MgC2生成Mg和Cl2的化学方程式为 。生成一个镁原子，转移个电子