化学板块每日一练浙教版 2026-2027学年浙教版科学九年级上册

九上化学板块每日一练（1） 内容：实验操作、物质的酸碱性、物质分类 1. 下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是（     ） A．稀释浓硫酸 B．测pH C．向试管中加入锌粒 D．向试管中加入稀硫酸 2. 规范的操作是实验成功的保障，下列关于NaOH的实验操作，合理的是（   ） A．称量NaOH B．加热NaOH溶液 C．测定NaOH溶液的pH D．向试管内滴加NaOH溶液 3. 如图所示为X、Y、Z三种液体的近似pH，下列判断正确的是（　　） A．X一定是酸溶液 B．Y一定是水 C．Z可能是碳酸钠溶液 D．紫色石蕊试液可使Z变蓝 4. 《千里江山图》是北宋王希孟交替运用石青、石绿两种矿物颜料绘制而成，其中石绿是一种难溶于水的物质，主要化学成分为碱式碳酸铜[化学式为]。下列有关碱式碳酸铜的说法正确的是（　　） A．属于碱 B．属于盐 C．能使酚酞试液变红 D．能使紫色石蕊试液变蓝 5. 学习完《物质及其变化》后，小柯为同学们表演魔术：小猫变色。 步骤①：用笔在纸上画一只猫，并用无色试剂A蘸满猫身。 步骤②：向纸上喷石灰水，观察到猫身变红色。 步骤③：向猫身持续喷稀盐酸，过一会儿观察现象。 (1)若试剂A为一种常见的指示剂，则可能是____________。 (2)步骤③中的现象为____________。 (3)下列能替代石灰水获得相同实验现象的试剂是____________。 A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．NaCl溶液 九上化学板块每日一练（2） 内容：俗称、性质、用途、化肥 1. 下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（　　） A．氧化钙、消石灰、 B．氢氧化钠、烧碱、 C．碳酸钙、熟石灰、 D．碳酸钠、纯碱、 2. 劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及的科学知识描述错误的是（　　） 选项 劳动项目 科学知识 A 学农活动：用熟石灰来改良酸性土壤 熟石灰是碱性物质，能与酸性物质发生反应 B 家务劳动：用白醋去除水壶中的水垢 醋酸能与水垢中的、等物质反应 C 养护植物：给花木施用草木灰（含） 钾肥能使植物生长健壮、茎秆粗硬 D 烹饪劳动：用苏打发面，做包子 利用碳酸氢钠分解产生二氧化碳，使面团松软 3. 下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（    ） 选项 性质 用途 A 氢氧化钙具有碱性 改良酸性土壤 B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气 C 稀盐酸能与某些金属反应 除铁锈 D 氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应 吸收一氧化碳 4. 能使农田中的水稻茎秆粗壮、抗倒伏，并能促进其根系发达、穗数增加及籽粒饱满的复合肥是（   ） A． B． C． D． 5. 物质的性质决定用途，请选择下列合适的物质填空（选填字母）： A．熟石灰　B．食盐　C．浓硫酸　D．稀硫酸　E.稀盐酸　F干冰　G烧碱 (1)常用腌制鱼干的是_________。 (2)人体胃液中的一种酸_________。 (3)可用于改良酸性土壤的是_________。 (4)可用于干燥二氧化碳气体的是_________。 九上化学板块每日一练（3） 内容：酸的个性、酸的通性 1. 酸溶液因浓度不同，其性质也会发生变化。下列关于浓硫酸的和浓盐酸说法正确的是（　　） A．打开瓶口有白雾的是浓硫酸 B．浓硫酸加入水中稀释会吸热 C．敞口放置一段时间后质量分数均变小 D．敞口放置一段时间后溶液质量均变大 2. 在①氧化锌、②金属镁、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　） A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 3. 下列反应不能说明酸的共性的是（   ） A．稀盐酸能与硝酸银溶液反应 B．稀盐酸能与碳酸钠反应 C．稀盐酸能与金属锌反应 D．稀盐酸能与氢氧化钠反应 4. 硫酸是常见的酸，它在生活、生产中都有广泛的用途。 (1)用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画画，烘干稀硫酸再用水冲洗，在竹片上可以得到精美的呈黑色或褐色的竹片画（如图1）。在烘干过程中，稀硫酸中的水蒸发变成浓硫酸。制作竹片画利用了浓硫酸的______性。 (2)直接用浓硫酸在竹片上画画有危险性，必须将浓硫酸进行稀释，如图2稀释浓硫酸操作正确的是_____（选填字母）。 (3)工业上常用3%-10%的硫酸来除铁锈。硫酸与铁锈反应的现象是_____。 5. 氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液称为盐酸，但气体本身没有酸性。 (1)若在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，纸条_____（选填“变红”或“不变红”）。 (2)向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体，直至溶液的，该化学反应的实质是_____。反应前后溶液中离子的种类如图所示，则其中能使酚酞变红的是_____（选填“①”、“②”或“③”）。 6. 学习科学要善于归纳总结，小科同学用下图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。请分析下图并回答问题： (1)该同学向稀盐酸中加入某金属氧化物后溶液变蓝色，则该金属氧化物中一定含有金属元素：____________。 (2)铁锈的主要成分是Fe2O3，请写出盐酸除铁锈的化学方程式： ___________； (3)为验证盐酸的化学性质③，下列物质能与盐酸反应的是（　　） A．NaCl B．MgCl2 C．Na2CO3 九上化学板块每日一练（4） 内容：碱的个性、碱的通性 1. 天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量的浓盐酸和氢氧化钠固体敞口烧杯，此时天平平衡，如图所示。一段时间后，天平会（　　） A． 左端下沉 B．右端下沉 C．仍处于平衡 D．无法判断 2. 氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学性质与氢氧化钠相似，化学式是CsOH，现将过量稀硫酸逐渐加入一定量含有石蕊试剂的氢氧化铯溶液中，下列叙述中正确的是（     ） A．滴加稀硫酸前，溶液呈红色 B．当溶液呈紫色时，溶质有和 C．该反应的实质是和结合形成分子 D．反应结束后，所得溶液中无阳离子存在 3. 实验课上，老师展示了氢氧化钠四条化学性质的示意图。 (1)NaOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝，这是因为溶液中存在大量的__________（填离子符号）； (2)为了验证反应③能够发生，可选择的盐是（　　） A． B． C．KCl D． (3)NaOH溶液暴露置于空气中容易变质，必须密封保存，其化学性质属于第__________（填数字）条。 4. 氢氧化钙是一种常用的建筑材料，氢氧化钠是一种重要的化工原料，在生产和生活中都有重要的应用。 (1)将 与沙子混合后砌砖，能将砖块牢牢地粘在一起，是因为能与__________反应，生成坚固的碳酸钙，写出对应的反应方程式 。 (2)工厂排放含有SO2的废气会污染环境，治理方法之一是将含SO2的废气通过含有碱性物质的溶液。请写出用氢氧化钠溶液吸收SO2的化学方程式______________________。 (3)根据第（2）题的化学方程式，请推断氢氧化钠能与三氧化硫反应后的生成物是水和_______（填化学式）。 九上化学板块每日一练（5） 内容：酸碱中和、变质问题 1. 某小组探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图甲所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图乙是反应过程中的pH变化曲线。下列说法错误的是（     ） A．图乙b点所示的溶液 B．图乙c点溶液中含有的溶质只含有NaCl C．根据图乙曲线判断，图甲中的溶液B是稀盐酸 D．a点到b点pH变化的微观本质是与结合生成 2. 某科学兴趣小组同学对氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应进行探究，设计了如下实验：同学们把两种无色溶液分别贴上P、Q标签，向烧杯中倒入一定量的P溶液并测定其pH，再向溶液中逐滴加入Q溶液，并不断振荡，同时测定混合液的pH、温度与Q溶液质量的变化曲线： (1)写出该反应的化学方程式：___________。 (2)写出P溶液中的溶质：___________。 (3)由图甲分析可知：写出c点时杯内溶液中的物质有___________（填化学式）。 (4)分析图乙中BC段温度变化的原因是___________。（写一点即可） 3. 建兰中学“做中学”研究小组在老师指导下用叶脉书签制备专用料进行“叶脉书签”的拓展实验，步骤如下图所示： (1)专用料的成分是氢氧化钠固体，是利用其__________（选填“腐蚀性”或“吸水性”），把叶脉与叶肉进行分离。 实验中小组同学煮叶片很长时间后，发现叶肉未被完全清除，经过讨论，推测可能是使用的专用料发生了变质。于是提出以下猜想： 【猜想1】没有变质，全部是NaOH； 【猜想2】完全变质，全部是； 【猜想3】部分变质，NaOH和。 (2)小组同学设计如下方案进行验证，请你补齐★代表的实验现象：__________ 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ.取一定量专用料于烧杯中，加入足量水充分搅拌 固体全部溶解 猜想3成立 Ⅱ.向步骤Ⅰ溶液中滴加酚酞溶液 溶液变红 Ⅲ.向步骤Ⅱ溶液中加入过量溶液，充分反应 ★ (3)若将步骤Ⅱ和Ⅲ调换顺序，__________（填“能”或“不能”）达到实验目的。 (4)氢氧化钠变质后碱性变弱，无法有效去除叶肉，从而导致实验失败。为提纯该固体得到纯净的氢氧化钠，加足量水充分溶解后，向其中加入适量的____________________溶液，过滤，将滤液蒸发结晶即可。 九上化学板块每日一练（6） 内容：除杂、鉴别、图像题 1. 下列实验方案中，能达到目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 鉴别稀盐酸和溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化 C 除去溶液中的 往混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液 D 除去溶液中的 往混合溶液中加入足量稀盐酸 2. 现有稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠和碳酸钠四种溶液。小明制作了如图所示的检索表进行鉴别，则图中物质乙是（　　） A．稀硫酸 B．澄清石灰水 C．氯化钠 D．碳酸钠 3. 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入CuCl2溶液至过量，下列有关量的变化关系图正确的是（　　） A．B． C．D． 4. 下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（　　） A．向一定质量盐酸中加镁粉至过量 B．向一定质量的稀硫酸中滴加水 C． D．高温煅烧一定质量的石灰石向盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 九上化学板块每日一练（7） 内容：气压变化、无明显现象反应可视化 1. 如图所示，烧瓶内盛有气体x，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变，则x、y、z可能是（   ） x y z A O2 H2SO4 紫色石蕊试液 B HCl H2O 无色酚酞试液 C CO Ca（OH）2 紫色石蕊试液 D CO2 NaOH 无色酚酞试液 2. 化学变化过程中，伴随着物质与能量的变化，我们可以从物质视角和能量视角来认识化学变化，如图1所示。小科将二氧化碳气体通入到氢氧化钠溶液，如图2所示。为判断反应是否进行，他从下列三方面寻找证据。 (1)从温度变化的角度来寻找证据。需要用到的测量温度的工具是_________。 (2)从生成物增加的角度来寻找证据。向通入CO2后的溶液中滴入足量的稀盐酸，若出现_________现象，则证明反应发生。 (3)从反应物减少的角度来寻找证据。再次实验：向氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞试液，溶液显红色，再通入CO2后，发现红色不褪去，以此判断反应不发生。请分析上述判断是否正确，并简述理由_________。 3. 同学们发现酸与碱反应的现象并不明显。如何证明它们发生了反应？ 方案一：小科利用酸碱指示剂证明酸与碱发生了反应。 (1)小科取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2~3滴无色酚酞试液；用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到_____的现象时，小科认为两者发生了化学反应。 方案二：小宁利用水的生成证明酸与碱发生了反应。 小宁取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行了如图甲所示的三个实验。 【资料】Ⅰ．变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。Ⅱ．无水醋酸是一种酸，常温下为无色液体。 (2)方案二中能证明无水醋酸与氢氧化钠固体反应的现象是_____。 方案三：小亮利用温度变化来证明酸与碱发生了反应。 小亮使用图乙装置向氢氧化钠稀溶液中逐滴加入稀盐酸，得到图丙。 (3)由图丙可知，酸与碱的反应为_____（选填“吸热”或“放热”）反应。 (4)本实验是否可以用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液？并说明理由_____。 九上化学板块每日一练（8） 内容：成分探究题（过量问题、反应后溶质、混合成分） 1. 在稀盐酸溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液，充分反应后能说明氢氧化钠过量的现象是（　　） A．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液变红色 B．在反应后的溶液中放入锌粒，产生气泡 C．滴入适量CuSO4溶液，溶液变蓝，但无沉淀生成 D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀生成 2. 纪录片《风味人间》中介绍了一种民间美食——灰水煮笋，这里的“灰水”指加了草木灰的水，其中含有和，可降低泌尿系统结石的风险。 (1)和的酸碱性相近，由此推测溶液呈_____性。 (2)检验灰水中还含有的方法是：将配制好的灰水清液置于试管中，_____（填操作及现象），则说明灰水中含有。 3. 造纸术是我国四大发明之一。利用树皮造纸的过程中需要用灰水浸泡树皮。灰水是由草木灰（主要成分）和熟石灰（主要成分是）配制而成，用于蒸煮造纸。（只考虑主要成分，不考虑其他成分的反应） (1)灰水的配制原理是（用化学方程式表示）：______。 (2)某探究小组对所配制的灰水成分进行猜测：猜想I：全部是KOH；猜想II：______；猜想III：是KOH和混合物。 为验证猜想III，该小组可采用的试剂是______（填字母）。 A 溶液     B 溶液 C NaOH溶液     D 溶液 (3)经检验猜想II正确。在排放剩余灰水时，为降低对环境的污染，需将废液调节至中性，请写出处理方法：______。 4. 有一包固体粉末A，可能含有碳酸钠、氧化铜、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种。为了确定其成分，小科进行了如下实验，现象如图所示（部分生成物未标出，假设每步反应都充分反应） (1)写出蓝色絮状沉淀B的化学式______。 (2)写出反应②的化学方程式______。 (3)固体粉末A中存在的物质是______。 九上化学板块每日一练（9） 内容：计算题、测含量实验 1. 室温下，取10克纯碱样品（有少量的氯化钠杂质）加水完全溶解制成120克溶液，逐次滴加一定溶质质量分数的氯化钙溶液，实验数据如下表： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入溶液的质量/克 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 反应后溶液的总质量/克 138.0 156.0 174.0 192.0 212.0 232.0 请回答： (1)第2次实验后，共得到沉淀的质量是__________克。 (2)表中第__________次实验，加入的溶液是过量的。 (3)求该样品中碳酸钠的质量分数。（根据化学方程式，写出计算过程） 2. 某知名品牌钙片钙含量不足的新闻引发热议。为研究钙片中碳酸钙的含量，小科进行了如下实验。 【实验设计】小科设计了如图所示的装置进行实验（部分夹持装置未画出）。 【实验步骤】 ①按图连接好仪器，并检查装置气密性。 ②在U形管B中放入若干钙片样品，样品总质量向A中通入氮气。 ③一段时间后，测得C装置质量为。 ④打开分液漏斗活塞，加入稀盐酸，至B装置不再产生气泡。 ⑤再次通入氮气，一段时间后，测得C装置质量。 【实验分析】 (1)装置B中发生反应的化学方程式为_____。 (2)D装置的作用是_____。 (3)该钙片中碳酸钙质量分数为_____（用步骤中的字母表示）。 (4)本实验若使用浓盐酸进行反应，则会导致测得的碳酸钙质量分数_____（选填“偏高”或“偏低”）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 九上化学板块每日一练（1） 内容：实验操作、物质的酸碱性、物质分类 1. 下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是（     ） A． 稀释浓硫酸 B．测pH C．向试管中加入锌粒 D．向试管中加入稀硫酸 【答案】A 【详解】A．稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，图中操作符合规范，故A正确； B．用pH试纸测定溶液pH时，不能将试纸直接浸入待测液中，会污染试剂，正确操作是用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对比，故B错误； C．直接把锌粒竖直丢入直立的试管中，容易砸破试管底部，加入块状固体的正确操作是先将试管横放，把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，让锌粒滑到试管底部，故C错误； D．倾倒液体时，试剂瓶的标签没有朝向手心，残留的液体流下会腐蚀标签；同时瓶塞正放在桌面上，会污染瓶塞进而污染整瓶试剂；另外试剂瓶口和试管口没有紧挨，容易导致液体洒出，故D错误。 故选A。 2. 规范的操作是实验成功的保障，下列关于NaOH的实验操作，合理的是（   ） A．称量NaOH B．加热NaOH溶液 C．测定NaOH溶液的pH D．向试管内滴加NaOH溶液 【答案】C 【详解】A、氢氧化钠有强腐蚀性且易潮解，会吸收纸张中的水分和腐蚀纸张，应放在玻璃器皿中称量，错误。 B、给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，且大拇指不能放在短柄上，错误； C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，正确； D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，错误。 故选C。 3. 如图所示为X、Y、Z三种液体的近似pH，下列判断正确的是（　　） A．X一定是酸溶液 B．Y一定是水 C．Z可能是碳酸钠溶液 D．紫色石蕊试液可使Z变蓝 【答案】C 【详解】A、X的pH为3，小于7，呈酸性，但不一定是酸溶液，例如可能是硫酸氢钠溶液，故说法错误； B、Y的pH为7，所以呈中性，但呈中性的溶液不一定是水，如氯化钠的溶液也是中性的，故说法错误； C、Z的pH为10，大于7，呈碱性，而碳酸钠溶液显碱性，故说法正确； D、Z的pH为10，大于7，呈碱性，因此Z可使紫色石蕊试液变蓝，故说法错误。 故选C。 4. 《千里江山图》是北宋王希孟交替运用石青、石绿两种矿物颜料绘制而成，其中石绿是一种难溶于水的物质，主要化学成分为碱式碳酸铜[化学式为]。下列有关碱式碳酸铜的说法正确的是（　　） A．属于碱 B．属于盐 C．能使酚酞试液变红 D．能使紫色石蕊试液变蓝 【答案】D 【详解】AB、碱式碳酸铜中含有铜离子、碳酸根离子、氢氧根离子，属于盐，故选项A说法错误，选项B说法正确； C、碱式碳酸铜难溶于水，不能使酚酞试液变红，故选项说法错误； D、碱式碳酸铜难溶于水，不能使紫色石蕊试液变蓝，故选项说法错误； 故选D。 5. 学习完《物质及其变化》后，小柯为同学们表演魔术：小猫变色。 步骤①：用笔在纸上画一只猫，并用无色试剂A蘸满猫身。 步骤②：向纸上喷石灰水，观察到猫身变红色。 步骤③：向猫身持续喷稀盐酸，过一会儿观察现象。 (1)若试剂A为一种常见的指示剂，则可能是____________。 (2)步骤③中的现象为____________。 (3)下列能替代石灰水获得相同实验现象的试剂是____________。 A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．NaCl溶液 【答案】(1)无色酚酞 (2)红色猫身褪色（合理即可） (3)AB 【详解】（1）用笔在纸上画上一只猫，并用无色试剂A蘸满猫身；向纸喷石灰水，观察到猫身变红色，结合石灰水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，若试剂A为一种常见的指示剂，则可能是无色酚酞溶液； （2）向猫身持续喷稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，若恰好完全反应或稀盐酸有剩余，溶液显中性或酸性，猫身颜色由红色变为无色； （3）氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，均能与稀盐酸反应，氯化钠溶液显中性，不能与稀盐酸反应，则能替代石灰水获得相同实验现象的试剂是AB。 九上化学板块每日一练（2） 内容：俗称、性质、用途、化肥 1. 下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（　　） A．氧化钙、消石灰、 B．氢氧化钠、烧碱、 C．碳酸钙、熟石灰、 D．碳酸钠、纯碱、 【答案】B 【详解】A、氧化钙的化学式是CaO，俗称生石灰，故选项错误； B、氢氧化钠的化学式是NaOH，俗称烧碱，故选项正确； C、碳酸钙的化学式是CaCO3，熟石灰是氢氧化钙的俗称，故选项错误； D、碳酸钠的化学式是Na2CO3，小苏打是碳酸氢钠的俗称，故选项错误。 故选B。 2. 劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及的科学知识描述错误的是（　　） 选项 劳动项目 科学知识 A 学农活动：用熟石灰来改良酸性土壤 熟石灰是碱性物质，能与酸性物质发生反应 B 家务劳动：用白醋去除水壶中的水垢 醋酸能与水垢中的、等物质反应 C 养护植物：给花木施用草木灰（含） 钾肥能使植物生长健壮、茎秆粗硬 D 烹饪劳动：用苏打发面，做包子 利用碳酸氢钠分解产生二氧化碳，使面团松软 【答案】D 【详解】A、熟石灰常用来改良酸性土壤，是利用熟石灰是碱性物质，能与酸性物质发生中和反应，故A说法正确； B、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可以与酸反应，醋酸中含有乙酸，所以用白醋去除水壶中的水垢，故B说法正确； C、钾肥能使植物生长健壮、茎秆粗硬，草木灰（含K2CO3）中含有钾元素，属于钾肥，故C说法正确； D、小苏打是指碳酸氢钠，利用碳酸氢钠分解产生二氧化碳，使面团松软；而苏打即碳酸钠不易分解，故D说法错误。 故选D。 3. 下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（    ） 选项 性质 用途 A 氢氧化钙具有碱性 改良酸性土壤 B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气 C 稀盐酸能与某些金属反应 除铁锈 D 氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应 吸收一氧化碳 【答案】A 【详解】A．氢氧化钙呈碱性，能和酸发生中和反应，因此可用来改良酸性土壤，故A正确； B．浓硫酸能够干燥氧气的原因是由于浓硫酸具有吸水性，故B错误； C．铁锈的主要成分是，可与稀盐酸反应生成氯化铁和水。因此稀盐酸能够除铁锈的原因是由于稀盐酸能与某些金属氧化物反应，而不是与金属反应。故C错误； D．氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，因此可以吸收二氧化硫，而非一氧化碳。故D错误。 故选A。 4. 能使农田中的水稻茎秆粗壮、抗倒伏，并能促进其根系发达、穗数增加及籽粒饱满的复合肥是（   ） A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、K2SO4中只含有钾元素，属于钾肥。钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力，但不能促进根系发达、穗数增加及籽粒饱满，不符合题意。 B、CO(NH2)2​中只含有氮元素，属于氮肥。氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量，但不能使茎秆粗壮、抗倒伏，也不能促进根系发达、穗数增加及籽粒饱满，不符合题意。 C、NH4H2PO4​中含有氮元素和磷元素，属于复合肥。磷肥可以促进作物生长，促使根系发达，穗数增加及籽粒饱满，但不能使茎秆粗壮、抗倒伏，不符合题意。 D、KH2PO4中含有钾元素和磷元素，属于复合肥。其中钾元素能使水稻茎秆粗壮、抗倒伏；磷元素能促进水稻根系发达、穗数增加及籽粒饱满，符合题意。 故选D。 5. 物质的性质决定用途，请选择下列合适的物质填空（选填字母）： A．熟石灰　B．食盐　C．浓硫酸　D．稀硫酸　E.稀盐酸　F干冰　G烧碱 (1)常用腌制鱼干的是_________。 (2)人体胃液中的一种酸_________。 (3)可用于改良酸性土壤的是_________。 (4)可用于干燥二氧化碳气体的是_________。 【答案】(1)B (2)E (3)A (4)C 【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质 【解析】根据常见化学物质的性质来分析解答。 【解答】（1）食盐能使细胞失水，常用作腌制鱼干，使其脱水延长保存时间，故选B。 （2）人体胃液中的酸是盐酸，故选E。 （3）熟石灰是与酸性物质发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故选A。 （4）浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳气体，故选C。 九上化学板块每日一练（3） 内容：酸的个性、酸的通性 1. 酸溶液因浓度不同，其性质也会发生变化。下列关于浓硫酸的和浓盐酸说法正确的是（　　） A．打开瓶口有白雾的是浓硫酸 B．浓硫酸加入水中稀释会吸热 C．敞口放置一段时间后质量分数均变小 D．敞口放置一段时间后溶液质量均变大 【答案】C 【详解】A、打开瓶口有白雾的是浓盐酸，而不是浓硫酸，故说法错误； B、浓硫酸加入水中稀释会放热，而不是吸热，故说法错误； C、敞口放置一段时间后，浓硫酸因吸水导致溶质质量分数变小，浓盐酸因挥发导致溶质质量分数也变小，故说法正确； D、敞口放置一段时间后，浓硫酸溶液质量变大，浓盐酸溶液质量变小，故说法错误。 故选C。 2. 在①氧化锌、②金属镁、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　） A． ①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 【答案】B 【详解】①氧化锌属于金属氧化物，能与酸反应生成盐和水，属于酸的通性； ②金属镁属于活泼金属单质，能与酸反应生成盐和氢气，属于酸的通性； ③氢氧化铜属于碱，能与酸反应生成盐和水，属于酸的通性； ④氯化钡属于盐，不能与盐酸反应，能与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，不属于酸的通性； 综上所述，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是①②③，故B符合题意，ACD不符合题意。 故选B。 3. 下列反应不能说明酸的共性的是（   ） A．稀盐酸能与硝酸银溶液反应 B．稀盐酸能与碳酸钠反应 C．稀盐酸能与金属锌反应 D．稀盐酸能与氢氧化钠反应 【答案】A 【详解】A、稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，实质是氯离子与银离子结合生成氯化银沉淀，不能说明酸的通性，符合题意； B、稀盐酸与碳酸钠反应生成碳酸钠、二氧化碳和水，实质是氢离子与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，可以说明酸的通性，不符合题意； C、稀盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气，实质是氢离子与酸反应生成氢气，可以说明酸的通性，不符合题意； D、稀盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，可以说明酸的通性，不符合题意。 故选A。 4. 硫酸是常见的酸，它在生活、生产中都有广泛的用途。 (1)用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画画，烘干稀硫酸再用水冲洗，在竹片上可以得到精美的呈黑色或褐色的竹片画（如图1）。在烘干过程中，稀硫酸中的水蒸发变成浓硫酸。制作竹片画利用了浓硫酸的______性。 (2)直接用浓硫酸在竹片上画画有危险性，必须将浓硫酸进行稀释，如图2稀释浓硫酸操作正确的是_____（选填字母）。 (3)工业上常用3%-10%的硫酸来除铁锈。硫酸与铁锈反应的现象是_____。 【答案】(1)脱水性 (2)D (3)红棕色铁锈固体逐渐消失，无色溶液变成黄色。 【详解】（1）稀硫酸烘干，水分蒸发变为浓硫酸。浓硫酸具有脱水性，能把竹片（含 C、H、O元素的有机物）里氢、氧按水的比例脱去，剩下黑色的碳，竹片就出现黑褐色图画。 （2）正确操作：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅； 把浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓倒入水中，同时用玻璃棒不停搅拌散热。 （3）铁锈主要成分氧化铁，是红棕色固体，和稀硫酸反应后生成铁离子在溶液中是黄色的。 5. 氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液称为盐酸，但气体本身没有酸性。 (1)若在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，纸条_____（选填“变红”或“不变红”）。 (2)向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体，直至溶液的，该化学反应的实质是_____。反应前后溶液中离子的种类如图所示，则其中能使酚酞变红的是_____（选填“①”、“②”或“③”）。 【答案】(1)不变红 (2) 氢离子和氢氧根离子结合成水 ① 【详解】（1）干燥的紫色石蕊纸条，试管内只有HCl气体，没有水，HCl不能电离出氢离子，没有酸性，所以纸条不变红。 （2）①中和反应实质氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，钠离子、氯离子不参与反应。 ②酚酞遇OH-氢氧根离子变红。反应前溶液是NaOH溶液，含有钠离子、OH-；通入HCl气体后反应剩余钠离子与氯离子，因此①代表OH-，②代表钠离子，③代表氯离子。 6. 学习科学要善于归纳总结，小科同学用下图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。请分析下图并回答问题： (1)该同学向稀盐酸中加入某金属氧化物后溶液变蓝色，则该金属氧化物中一定含有金属元素：____________。 (2)铁锈的主要成分是Fe2O3，请写出盐酸除铁锈的化学方程式： ___________； (3)为验证盐酸的化学性质③，下列物质能与盐酸反应的是（　　） A．NaCl B．MgCl2 C．Na2CO3 【答案】(1)铜/ Cu (2) (3)C 【详解】（1）含有铜离子的溶液呈蓝色，可知向稀盐酸中加入某金属氧化物后溶液变蓝色，则该金属氧化物为氧化铜，所以该金属氧化物中一定含有的金属元素是铜元素； （2）盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：； （3）A、氯化钠与盐酸混合后没有新物质生成，说明不能与盐酸反应，故错误； B、氯化镁与盐酸混合后没有新物质生成，说明不能与盐酸反应，故错误； C、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，说明能与盐酸反应，故正确； 故选C。 九上化学板块每日一练（4） 内容：碱的个性、碱的通性 1. 天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量的浓盐酸和氢氧化钠固体敞口烧杯，此时天平平衡，如图所示。一段时间后，天平会（　　） A． 左端下沉 B．右端下沉 C．仍处于平衡 D．无法判断 【答案】B 【详解】浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，导致溶液质量减小。随着时间推移，左盘质量会逐渐减轻。氢氧化钠固体不仅易潮解，会吸收空气中的水蒸气，而且还能与空气中的二氧化碳反应，这会使氢氧化钠固体质量增加，右盘质量逐渐增大。由于左盘质量减小，右盘质量增大，所以一段时间后，天平右端下沉。 故选B。 2. 氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学性质与氢氧化钠相似，化学式是CsOH，现将过量稀硫酸逐渐加入一定量含有石蕊试剂的氢氧化铯溶液中，下列叙述中正确的是（     ） A．滴加稀硫酸前，溶液呈红色 B．当溶液呈紫色时，溶质有和 C．该反应的实质是和结合形成分子 D．反应结束后，所得溶液中无阳离子存在 【答案】C 【详解】A．氢氧化铯属于可溶性碱，其溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故A错误； B．当溶液呈紫色时，说明溶液呈中性，氢氧化铯与稀硫酸恰好完全反应，溶质为硫酸铯，不含硫酸，故B错误； C．氢氧化铯与稀硫酸发生中和反应，其实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，故C正确； D．稀硫酸过量时，反应后溶液中仍存在铯离子和氢离子等阳离子，故D错误。 故选C。 3. 实验课上，老师展示了氢氧化钠四条化学性质的示意图。 (1)NaOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝，这是因为溶液中存在大量的__________（填离子符号）； (2)为了验证反应③能够发生，可选择的盐是（　　） A． B． C．KCl D． (3)NaOH溶液暴露置于空气中容易变质，必须密封保存，其化学性质属于第__________（填数字）条。 【答案】(1) (2)A (3)④ 【详解】（1）氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝，是因为氢氧化钠在溶液中会解离出氢氧根离子，氢氧根离子能使紫色的石蕊溶液变蓝，故答案为：。 （2）反应③是氢氧化钠与盐的反应，该类反应属于复分解反应，碱和盐发生复分解反应的条件是：满足“生成沉淀、气体或水”的条件。 A.氯化铜与氢氧化反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，有沉淀产生，符合反应发生的条件，故A选项符合题意； B.H2SO4它不属于盐，而是酸，故B选项不符合要; C.KCl与NaOH混合，无法生成沉淀、气体或水，不满足反应条件，故C选项不符合要求； D.CO2不属于盐，而是非金属氧化物，不符合“盐”的类别要求，故D选项不符合要求； 故选A。 （3）氢氧化钠在空气中变质，是因为它与空气中的CO2发生反应生成碳酸钠和水，二氧化碳为非金属氧化物，这一反应对应的是示意图中“氢氧化钠与某些非金属氧化物反应”的性质，也就是第④条化学性质。 4. 氢氧化钙是一种常用的建筑材料，氢氧化钠是一种重要的化工原料，在生产和生活中都有重要的应用。 (1)将 与沙子混合后砌砖，能将砖块牢牢地粘在一起，是因为能与__________反应，生成坚固的碳酸钙，写出对应的反应方程式 。 (2)工厂排放含有SO2的废气会污染环境，治理方法之一是将含SO2的废气通过含有碱性物质的溶液。请写出用氢氧化钠溶液吸收SO2的化学方程式______________________。 (3)根据第（2）题的化学方程式，请推断氢氧化钠能与三氧化硫反应后的生成物是水和_______（填化学式）。 【答案】(1)CO2/二氧化碳 (2) (3)Na2SO4 【详解】（1）氢氧化钙能与二氧化碳（CO2）反应生成碳酸钙和水，碳酸钙很坚固，所以可用氢氧化钙与沙子混合或砌砖。 （2）氢氧化钠能与酸性氧化物二氧化硫反应，生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为 （3）氢氧化钠与三氧化硫反应原理与氢氧化钠与二氧化硫的反应原理相同，硫元素的化合价保持不变，可知生成的是硫酸钠，化学式为Na2SO4。 九上化学板块每日一练（5） 内容：酸碱中和、变质问题 1. 某小组探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图甲所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图乙是反应过程中的pH变化曲线。下列说法错误的是（     ） A．图乙b点所示的溶液 B．图乙c点溶液中含有的溶质只含有NaCl C．根据图乙曲线判断，图甲中的溶液B是稀盐酸 D．a点到b点pH变化的微观本质是与结合生成 【答案】B 【详解】A．b点曲线与pH=7 虚线相交，溶液pH=7，酸碱恰好完全反应，A正确。 B．c点pH＜7，盐酸已经过量，溶液中的溶质有生成的氯化钠，还有过量的稀盐酸，B错误。 C．起始溶液A的pH＞7，是氢氧化钠溶液，不断滴入溶液B，pH 不断减小，所以B是稀盐酸，C正确。 D．a 到 b，氢氧化钠和盐酸发生中和反应，微观本质是与结合生成，D正确。 2. 某科学兴趣小组同学对氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应进行探究，设计了如下实验：同学们把两种无色溶液分别贴上P、Q标签，向烧杯中倒入一定量的P溶液并测定其pH，再向溶液中逐滴加入Q溶液，并不断振荡，同时测定混合液的pH、温度与Q溶液质量的变化曲线： (1)写出该反应的化学方程式：___________。 (2)写出P溶液中的溶质：___________。 (3)由图甲分析可知：写出c点时杯内溶液中的物质有___________（填化学式）。 (4)分析图乙中BC段温度变化的原因是___________。（写一点即可） 【答案】(1)H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O (2)NaOH (3)H2SO4、Na2SO4 (4)反应结束，随热传递的发生使温度降低 【详解】（1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，方程式为H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O； （2） 向烧杯中倒入一定量的P溶液并测定其pH，再向溶液中逐滴加入Q溶液， 由图像可知，溶液的pH由大于7减小，说明是将稀硫酸加入到氢氧化钠溶液中，则P溶液为NaOH； （3）c点时杯内溶液pH小于7，说明硫酸过量，溶液中的物质有H2SO4、Na2SO4； （4）由图可知，氢氧化钠与硫酸反应放热，图乙中BC段温度降低，可能是由于反应结束，随热传递的发生使温度降低。 3. 建兰中学“做中学”研究小组在老师指导下用叶脉书签制备专用料进行“叶脉书签”的拓展实验，步骤如下图所示： (1)专用料的成分是氢氧化钠固体，是利用其__________（选填“腐蚀性”或“吸水性”），把叶脉与叶肉进行分离。 实验中小组同学煮叶片很长时间后，发现叶肉未被完全清除，经过讨论，推测可能是使用的专用料发生了变质。于是提出以下猜想： 【猜想1】没有变质，全部是NaOH； 【猜想2】完全变质，全部是； 【猜想3】部分变质，NaOH和。 (2)小组同学设计如下方案进行验证，请你补齐★代表的实验现象：__________ 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ.取一定量专用料于烧杯中，加入足量水充分搅拌 固体全部溶解 猜想3成立 Ⅱ.向步骤Ⅰ溶液中滴加酚酞溶液 溶液变红 Ⅲ.向步骤Ⅱ溶液中加入过量溶液，充分反应 ★ (3)若将步骤Ⅱ和Ⅲ调换顺序，__________（填“能”或“不能”）达到实验目的。 (4)氢氧化钠变质后碱性变弱，无法有效去除叶肉，从而导致实验失败。为提纯该固体得到纯净的氢氧化钠，加足量水充分溶解后，向其中加入适量的____________________溶液，过滤，将滤液蒸发结晶即可。 九上化学板块每日一练（6） 内容：除杂、鉴别、图像题 1. 下列实验方案中，能达到目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 鉴别稀盐酸和溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化 C 除去溶液中的 往混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液 D 除去溶液中的 往混合溶液中加入足量稀盐酸 【答案】A 【详解】A．氢氧化钠溶于水放热，温度升高；硝酸铵溶于水吸热，温度降低。加水溶解，比较温度可以鉴别，故A符合题意； B．稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变色；氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色。滴加酚酞不能鉴别稀盐酸和NaCl溶液，故B不符合题意； C．除去Na2SO4溶液中的NaOH，加入足量的氢氧化钡，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，将目标物硫酸钠除去，不能达到除杂的目的，故C不符合题意； D．除去KOH溶液中的K2CO3，加入足量稀盐酸，氢氧化钾和碳酸钾都能与稀盐酸反应，不但将杂质除去，目标物也除去了，不能达到除杂的目的，故D不符合题意。 故选A。 2. 现有稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠和碳酸钠四种溶液。小明制作了如图所示的检索表进行鉴别，则图中物质乙是（　　） A． 稀硫酸 B．澄清石灰水 C．氯化钠 D．碳酸钠 【答案】B 【详解】稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠和碳酸钠四种溶液中，加入盐酸产生气泡的是碳酸钠，稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠加入盐酸无气体产生，物质甲是碳酸钠；物质乙滴入酚酞试液变成红色，则物质乙澄清的石灰水，故B符合题意，ACD不符合题意。 故选B。 3. 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入CuCl2溶液至过量，下列有关量的变化关系图正确的是（　　） A． B． C．D． 【答案】C 【分析】向氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铜溶液，发生的反应为氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。 【详解】A 、随着氯化铜溶液的加入，水的质量应该是一直增加的，不会出现水平的线段，错误； B 、氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，因此开始时溶液的pH>7，而不是小于7，错误； C、一开始没有沉淀，随着氯化铜溶液的加入，沉淀质量逐渐增加，当氢氧化钠完全反应后，沉淀质量不再增加，会出现水平线段，正确； D、随着氯化铜溶液的加入，氢氧化钠逐渐被消耗，氢氧化钠的质量分数逐渐减小，而不是不变，当氢氧化钠完全反应后，氢氧化钠的质量分数变为0，错误。 故选C。 4. 下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（　　） A．向一定质量盐酸中加镁粉至过量 B．向一定质量的稀硫酸中滴加水 C． D．高温煅烧一定质量的石灰石向盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 【答案】A 【详解】A、向一定质量盐酸中加镁粉至过量，镁会与盐酸反应，生成氯化镁和氢气，故溶液的质量会增大，直至盐酸完全反应，溶液质量不再改变，故正确； B、稀硫酸呈酸性，其pH＜7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大，而图象中pH在减小，故错误； C、向盐酸和氯化铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，由于首先是氢氧化钠与盐酸反应，故开始无沉淀出现；当盐酸消耗完，氯化铜才与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，故错误； D、石灰石高温煅烧后剩余固体主要是氧化钙，故质量不可能为零，故错误。 故选A。 九上化学板块每日一练（7） 内容：气压变化、无明显现象反应可视化 1. 如图所示，烧瓶内盛有气体x，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变，则x、y、z可能是（   ） x y z A O2 H2SO4 紫色石蕊试液 B HCl H2O 无色酚酞试液 C CO Ca（OH）2 紫色石蕊试液 D CO2 NaOH 无色酚酞试液 【答案】D 【详解】A．氧气不能和硫酸反应，不能出现上述实验现象，故A不符合题意； B．氯化氢极易溶于水，形成盐酸，导致瓶内气压减小，最终酚酞试液进入瓶内，稀盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色，故B不符合题意； C．一氧化碳不溶于水，也不能和氢氧化钙反应，不能出现上述实验现象，故C不符合题意； D．二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致瓶内气压减小，最终酚酞试液进入瓶内，碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，故D符合题意。 故选D。 2. 化学变化过程中，伴随着物质与能量的变化，我们可以从物质视角和能量视角来认识化学变化，如图1所示。小科将二氧化碳气体通入到氢氧化钠溶液，如图2所示。为判断反应是否进行，他从下列三方面寻找证据。 (1)从温度变化的角度来寻找证据。需要用到的测量温度的工具是_________。 (2)从生成物增加的角度来寻找证据。向通入CO2后的溶液中滴入足量的稀盐酸，若出现_________现象，则证明反应发生。 (3)从反应物减少的角度来寻找证据。再次实验：向氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞试液，溶液显红色，再通入CO2后，发现红色不褪去，以此判断反应不发生。请分析上述判断是否正确，并简述理由_________。 【答案】(1)温度计 (2)产生气泡 (3)不正确，因为CO2通入氢氧化钠溶液生成碳酸钠与水，而碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红。（或因为氢氧化钠溶液未被反应完，所以酚酞试液仍然呈红色） 【详解】（1）实验中测量温度的工具是温度计。 （2）二氧化碳和氢氧化钠反应会生成碳酸钠，向反应后的溶液中加足量稀盐酸时，盐酸会和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，若观察到有气泡产生，即可证明反应已经发生。 （3）因为CO2通入氢氧化钠溶液生成碳酸钠与水，而碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红。即使反应发生，溶液依然显碱性，红色不会褪去，所以不能以此判断反应不发生。 3. 同学们发现酸与碱反应的现象并不明显。如何证明它们发生了反应？ 方案一：小科利用酸碱指示剂证明酸与碱发生了反应。 (1)小科取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2~3滴无色酚酞试液；用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到_____的现象时，小科认为两者发生了化学反应。 方案二：小宁利用水的生成证明酸与碱发生了反应。 小宁取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行了如图甲所示的三个实验。 【资料】Ⅰ．变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。Ⅱ．无水醋酸是一种酸，常温下为无色液体。 (2)方案二中能证明无水醋酸与氢氧化钠固体反应的现象是_____。 方案三：小亮利用温度变化来证明酸与碱发生了反应。 小亮使用图乙装置向氢氧化钠稀溶液中逐滴加入稀盐酸，得到图丙。 (3)由图丙可知，酸与碱的反应为_____（选填“吸热”或“放热”）反应。 (4)本实验是否可以用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液？并说明理由_____。 【答案】(1)溶液由红色恰好变为无色 (2)甲、乙中硅胶不变红，丙中硅胶由蓝色变为红色 (3)放热 (4)不可以；氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，会干扰中和反应放热的检验 【详解】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞变红色。逐滴滴加稀盐酸，恰好完全反应后溶液呈中性，酚酞变为无色。当观察到溶液由红色恰好变为无色，证明酸碱发生反应。 （2）甲：只有无水醋酸 + 硅胶，硅胶不变红，说明：无水醋酸本身不能使硅胶变红（无水醋酸几乎不含水）。乙：只有氢氧化钠固体 + 硅胶，硅胶不变红，说明：NaOH 固体本身不能使硅胶变红。丙：无水醋酸 + NaOH固体 + 硅胶，酸碱反应生成水，硅胶由蓝变红。现象：甲、乙中硅胶不变红色，丙中硅胶由蓝色变为红色，证明醋酸和NaOH反应生成了水。 （3）图丙温度曲线：随着稀盐酸滴加，溶液温度升高。温度上升，说明中和反应放热。 （4）不能用NaOH固体代替氢氧化钠溶液。 理由：氢氧化钠固体溶于水本身就会放出大量热，无法区分热量是来自固体溶解，还是酸碱中和反应，干扰实验结果。 九上化学板块每日一练（8） 内容：成分探究题（过量问题、反应后溶质、混合成分） 1. 在稀盐酸溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液，充分反应后能说明氢氧化钠过量的现象是（　　） A．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液变红色 B．在反应后的溶液中放入锌粒，产生气泡 C．滴入适量CuSO4溶液，溶液变蓝，但无沉淀生成 D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀生成 【答案】A 【详解】A．氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠呈中性，滴入酚酞，溶液变红，说明溶液呈碱性，即氢氧化钠过量，故A符合题意； B．加入锌粒，有气泡产生，说明含有盐酸，可知氢氧化钠被耗尽，故B不符合题意； C．氢氧化钠与硫酸铜反应会生成蓝色沉淀氢氧化铜，没有沉淀生成，说明溶液中不含氢氧化钠，故C不符合题意； D．与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的是氯离子，与氢氧化钠无关，不能说明是否存在氢氧化钠，故D不符合题意。 故选A。 2. 纪录片《风味人间》中介绍了一种民间美食——灰水煮笋，这里的“灰水”指加了草木灰的水，其中含有和，可降低泌尿系统结石的风险。 (1)和的酸碱性相近，由此推测溶液呈_____性。 (2)检验灰水中还含有的方法是：将配制好的灰水清液置于试管中，_____（填操作及现象），则说明灰水中含有。 【答案】(1)碱 (2)先加入过量稀盐酸酸化，无明显现象（或无气泡产生），再滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成 【详解】（1）已知​溶液呈碱性，题目说明和酸碱性相近，因此可以推断​溶液也呈碱性。 （2）灰水中大量存在的​也可以和反应生成白色​沉淀，会对​的检验造成干扰。因此需要先加入过量稀盐酸，将完全反应除去，此时不会产生碳酸钡沉淀，再滴加氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀生成，即可证明灰水中含有。 3. 造纸术是我国四大发明之一。利用树皮造纸的过程中需要用灰水浸泡树皮。灰水是由草木灰（主要成分）和熟石灰（主要成分是）配制而成，用于蒸煮造纸。（只考虑主要成分，不考虑其他成分的反应） (1)灰水的配制原理是（用化学方程式表示）：______。 (2)某探究小组对所配制的灰水成分进行猜测：猜想I：全部是KOH；猜想II：______；猜想III：是KOH和混合物。 为验证猜想III，该小组可采用的试剂是______（填字母）。 A 溶液     B 溶液 C NaOH溶液     D 溶液 (3)经检验猜想II正确。在排放剩余灰水时，为降低对环境的污染，需将废液调节至中性，请写出处理方法：______。 【答案】(1) (2) KOH和Ca(OH)2 AB/BA (3)向废液中逐滴加入稀盐酸（或稀硫酸），并用pH试纸监测，直至溶液pH=7 【详解】（1）草木灰主要成分K2​CO3​与熟石灰Ca(OH)2​反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为。 （2）氢氧化钙与碳酸钾反应，可能恰好完全反应，此时溶液中溶质全部是KOH；可能氢氧化钙过量，此时溶液中溶质是KOH和Ca(OH)2​；可能碳酸钾过量，此时溶液中溶质是KOH和K2​CO3​。所以猜想 II：是KOH和Ca(OH)2​混合物。 灰水中一定存在KOH，验证猜想III，只需验证K2CO3存在。 A、CaCl2​溶液能与K2​CO3​反应生成碳酸钙白色沉淀，可以检验K2​CO3​，正确。 B、Ba(OH)2​溶液能与K2​CO3​反应生成碳酸钡白色沉淀，可以检验K2​CO3​，正确。 C、NaOH溶液与K2​CO3​不反应，无法检验K2​CO3​，错误。 D、KNO3​溶液与K2​CO3​不反应，无法检验K2​CO3​，错误。 故选AB。 （3）略 4. 有一包固体粉末A，可能含有碳酸钠、氧化铜、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种。为了确定其成分，小科进行了如下实验，现象如图所示（部分生成物未标出，假设每步反应都充分反应） (1)写出蓝色絮状沉淀B的化学式______。 (2)写出反应②的化学方程式______。 (3)固体粉末A中存在的物质是______。 【答案】(1)Cu（OH）2 (2)Na2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NaOH (3)氧化铜和硫酸钠 【分析】固体粉末A中不溶于水的固体，加入稀盐酸得到蓝色溶液，推出固体粉末A中含有氧化铜，硫酸铜溶液呈蓝色，说明固体粉末A中不含硫酸铜，碳酸钠与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，碳酸钡与稀盐酸会反应，而硫酸钠与氢氧化钡溶液生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸，而实验中加入过量的稀盐酸，有白色沉淀部分溶解可知，固体粉末A中含有氧化铜和硫酸钠。 【详解】（1）由分析可知，蓝色絮状沉淀B是氢氧化铜，其化学式为：Cu（OH）2； （2）反应②是硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式是Na2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NaOH； （3）由分析可知，固体粉末A中含有氧化铜和硫酸钠。 九上化学板块每日一练（9） 内容：计算题、测含量实验 1. 室温下，取10克纯碱样品（有少量的氯化钠杂质）加水完全溶解制成120克溶液，逐次滴加一定溶质质量分数的氯化钙溶液，实验数据如下表： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入溶液的质量/克 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 反应后溶液的总质量/克 138.0 156.0 174.0 192.0 212.0 232.0 请回答： (1)第2次实验后，共得到沉淀的质量是__________克。 (2)表中第__________次实验，加入的溶液是过量的。 (3)求该样品中碳酸钠的质量分数。（根据化学方程式，写出计算过程） 【答案】(1)4 (2)5、6 (3)完全反应后生成的碳酸钙总质量=120g + 20g×6 - 232g = 8g； 设10g样品中含碳酸钠的质量为x x=8.48g 样品中碳酸钠的质量分数 2. 某知名品牌钙片钙含量不足的新闻引发热议。为研究钙片中碳酸钙的含量，小科进行了如下实验。 【实验设计】小科设计了如图所示的装置进行实验（部分夹持装置未画出）。 【实验步骤】 ①按图连接好仪器，并检查装置气密性。 ②在U形管B中放入若干钙片样品，样品总质量向A中通入氮气。 ③一段时间后，测得C装置质量为。 ④打开分液漏斗活塞，加入稀盐酸，至B装置不再产生气泡。 ⑤再次通入氮气，一段时间后，测得C装置质量。 【实验分析】 (1)装置B中发生反应的化学方程式为_____。 (2)D装置的作用是_____。 (3)该钙片中碳酸钙质量分数为_____（用步骤中的字母表示）。 (4)本实验若使用浓盐酸进行反应，则会导致测得的碳酸钙质量分数_____（选填“偏高”或“偏低”）。 【答案】(1)‌‌ (2)防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置，造成实验误差 (3) (4)偏高 【详解】（1）装置B中是钙片里的碳酸钙和稀盐酸发生复分解反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，对应化学方程式为。 （2）D装置中装有生石灰，生石灰可以同时吸收水蒸气和二氧化碳，能够防止外界空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置，避免C装置吸收额外气体导致测得的CO₂质量偏大，保证实验数据准确。 （3）反应生成的二氧化碳总质量为，根据化学方程式的质量关系，每44份质量的CO₂对应100份质量的CaCO₃，因此碳酸钙的质量为​，则钙片中碳酸钙的质量分数为。 （4）若使用浓盐酸，浓盐酸具有强挥发性，挥发出的HCl气体会被C装置中的氢氧化钠溶液吸收，导致C装置增重的数值​偏大，计算得到的二氧化碳质量偏大，最终测得的碳酸钙质量分数偏高。 学科网（北京）股份有限公司 $九上化学板块每日一练(1) 内容：实验操作、物质的酸碱性、物质分类 下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是() 稀释浓硫酸B, 测pHC 向试管中加入锌粒D, 向试管中加入稀硫酸 6锌粒目 2 规范的操作是实验成功的保障，下列关于NaOH的实验操作，合理的是() NaOH固体 纸 称量NaOH 加热NaOH溶液 洁净玻璃棒 C. pH试纸 玻璃片测定NaOH溶液的pH D 向试管内滴加NaOH溶液 目 3.如图所示为X、Y、三种液体的近似p“,下列判断正确的是() 0 123 45678 91011213 14 X Z A.X一定是酸溶液 B.Y一定是水 C.Z可能是碳酸钠溶液 D.紫色石蕊试液可使Z变蓝 4. 《千里江山图》是北宋王希孟交替运用石青、石绿两种矿物颜料绘制而成，其中石绿是一种难溶于水的物质， 主要化学成分为碱式碳酸铜[化学式为C,(OH),CO]。下列有关碱式碳酸铜的说法正确的是() A.属于碱 B.属于盐 C.能使酚酞试液变红 D.能使紫色石蕊试液变蓝 5.学习完《物质及其变化》后，小柯为同学们表演魔术：小猫变色。 步骤①：用笔在纸上画一只猫，并用无色试剂A蘸满猫身。 步骤②：向纸上喷石灰水，观察到猫身变红色。 步骤③：向猫身持续喷稀盐酸，过一会儿观察现象。 (1)若试剂A为一种常见的指示剂，则可能是 (2)步骤③中的现象为 (3)下列能替代石灰水获得相同实验现象的试剂是」 A.NaOH溶液 B.Na2CO3溶液 C,NaCl溶液 九上化学板块每日一练（2) 内容：俗称、性质、用途、化肥 1.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是() A.氧化钙、消石灰、CaO B.氢氧化钠、烧碱、NaOH C.碳酸钙、熟石灰、CaCO D.碳酸钠、纯碱、NaCO3 2.劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及的科学知识描述错误的是() 选项 劳动项目 科学知识 学农活动：用熟石灰来改良酸性土壤 熟石灰是碱性物质，能与酸性物质发生反应 B 家务劳动：用白醋去除水壶中的水垢 醋酸能与水垢中的CaCO3、Mg(OH),等物质反应 C 养护植物：给花木施用草木灰（含K2C03) 钾肥能使植物生长健壮、茎秆粗硬 D 烹饪劳动：用苏打发面，做包子 利用碳酸氢钠分解产生二氧化碳，使面团松软 3. 下列物质的性质与用途的对应关系正确的是( ) 选项 性质 用途 A 氢氧化钙具有碱性 改良酸性土壤 B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气 C 稀盐酸能与某些金属反应 除铁锈 D 氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应 吸收一氧化碳 4. 能使农田中的水稻茎秆粗壮、抗倒伏，并能促进其根系发达、穗数增加及籽粒饱满的复合肥是() A.K2SO B.CO(NH2)2 C.NHH,PO D.KH,PO 5.物质的性质决定用途，请选择下列合适的物质填空（选填字母）： A.熟石灰B.食盐C.浓硫酸D.稀硫酸E稀盐酸F干冰G烧碱 (1)常用腌制鱼干的是 (2)人体胃液中的一种酸 (3)可用于改良酸性土壤的是 (4)可用于干燥二氧化碳气体的是 九上化学板块每日一练(3) 内容：酸的个性、酸的通性 1.酸溶液因浓度不同，其性质也会发生变化。下列关于浓硫酸的和浓盐酸说法正确的是() A.打开瓶口有白雾的是浓硫酸 B.浓硫酸加入水中稀释会吸热 C.敞口放置一段时间后质量分数均变小 D.敞口放置一段时间后溶液质量均变大 2.在①氧化锌、②金属镁、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中 表现了“酸的通性”的组合是() A.①②③④ B.①②③c.①③④ D.②③④ 3.下列反应不能说明酸的共性的是() A.稀盐酸能与硝酸银溶液反应 B.稀盐酸能与碳酸钠反应 C.稀盐酸能与金属锌反应 D.稀盐酸能与氢氧化钠反应 4. 硫酸是常见的酸，它在生活、生产中都有广泛的用途。 HO 浓HSO 浓HSO4 浓H2SO4 浓H,SO4 H,● 0 图1 图2 (1)用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画画，烘干稀硫酸再用水冲洗，在竹片上可以得到精美的呈黑色或褐色的竹片画（如 图1)。在烘干过程中，稀硫酸中的水蒸发变成浓硫酸。制作竹片画利用了浓硫酸的 性。 (2)直接用浓硫酸在竹片上画画有危险性，必须将浓硫酸进行稀释，如图2稀释浓硫酸操作正确的是 （选填字 母)。 (3)工业上常用3%-10%的硫酸来除铁锈。硫酸与铁锈反应的现象是 5.氯化氢(HC)是极易溶于水的无色气体，其水溶液称为盐酸，但气体本身没有酸性。 一HC1气体 ① ③ 反应前 反应后 (1)若在充满HC气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，纸条（选填“变红”或“不变红"”）。 (2)向盛有NaOH溶液的试管中通入HC气体，直至溶液的pH=7,该化学反应的实质是。反应前后溶液中离子 的种类如图所示，则其中能使酚酞变红的是 （选填“①”、"②"或“③")。 6. 学习科学要善于归纳总结，小科同学用下图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。请分析下图并回答 问题： 酸碱 指示剂 ① 某些金属 某些金属 ⑤ ⑤ 竿化勿 盐酸 ④ ③ 碱 部分盐 (1)该同学向稀盐酸中加入某金属氧化物后溶液变蓝色，则该金属氧化物中一定含有金属元素： (2)铁锈的主要成分是Fe2O3,请写出盐酸除铁锈的化学方程式： (3)为验证盐酸的化学性质③，下列物质能与盐酸反应的是() A.NaCl B.MgCl2 C.Na2CO3 九上化学板块每日一练(4) 内容：碱的个性、碱的通性 1.天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量的浓盐酸和氢氧化钠固体敞口烧杯，此时天平平衡，如图所示。一段时 间后，天平会( 稀盐酸 氢氧化钠 固体 A.左端下沉B.右端下沉C.仍处于平衡D.无法判断 2.氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学性质与氢氧化钠相似，化学式是CsOH,现将过量稀硫酸逐渐加入一定量含 有石蕊试剂的氢氧化铯溶液中，下列叙述中正确的是() A.滴加稀硫酸前，溶液呈红色 B.当溶液呈紫色时，溶质有Cs,SO4和HSO4 C.该反应的实质是H+和OH结合形成H,O分子 D.反应结束后，所得溶液中无阳离子存在 3.实验课上，老师展示了氢氧化钠四条化学性质的示意图。 酸② ① 酸碱指示剂 ③NaOH 、④ 盐 某些非金属氧化物 (1)NaOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝，这是因为溶液中存在大量的 (填离子符号)： (2)为了验证反应③能够发生，可选择的盐是() A.CuCl2 B.H2SO4 C.KCI D.CO2 (3)NaO溶液暴露置于空气中容易变质，必须密封保存，其化学性质属于第 (填数字)条。 4.氢氧化钙是一种常用的建筑材料，氢氧化钠是一种重要的化工原料，在生产和生活中都有重要的应用。 (1)将C(OH)2与沙子混合后砌砖，能将砖块牢牢地粘在一起，是因为Ca(OH2能与反应，生成坚固的碳 酸钙，写出对应的反应方程式 (2)工厂排放含有S02的废气会污染环境，治理方法之一是将含S02的废气通过含有碱性物质的溶液。请写出用氢氧 化钠溶液吸收S02的化学方程式 (3)根据第（2)题的化学方程式，请推断氢氧化钠能与三氧化硫反应后的生成物是水和 (填化学式)。 九上化学板块每日一练(5) 内容：酸碱中和、变质问题 1.某小组探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图甲所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图乙 是反应过程中的pH变化曲线。下列说法错误的是() 溶液B 4pH A.图乙b点所示的溶液pH=7 数据 B.图乙c点溶液中含有的溶质只含有NaCl 计算机 采集器 0 C.根据图乙曲线判断，图甲中的溶液B是稀盐酸 0 D.a点到b点pH变化的微观本质是H与OH结合生成H,O 传感器 溶液A 滴入溶液体积/ml 甲 乙 2. 某科学兴趣小组同学对氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应进行探究，设计了如下实验：同学们把两种无色溶 液分别贴上P、Q标签，向烧杯中倒入一定量的P溶液并测定其pH,再向溶液中逐滴加入Q溶液，并不断振荡， 同时测定混合液的pH、温度与Q溶液质量的变化曲线： PHA 温度本 Q溶液质量 Q溶液质量 甲 (1)写出该反应的化学方程式： (2)写出P溶液中的溶质： (3)由图甲分析可知：写出c点时杯内溶液中的物质有 (填化学式)。 (4)分析图乙中BC段温度变化的原因是 。（写一点即可) 3.建兰中学“做中学”研究小组在老师指导下用叶脉书签制备专用料进行“叶脉书签”的拓展实验，步骤如下图所示： 专用料，煮叶片 漂洗去 →刷掉叶肉→色晾干 画图染 加水溶解30min →色压平 (1)专用料的成分是氢氧化钠固体，是利用其 (选填“腐蚀性”或“吸水性”)，把叶脉与叶肉进行分离。 实验中小组同学煮叶片很长时间后，发现叶肉未被完全清除，经过讨论，推测可能是使用的专用料发生了变质。于 是提出以下猜想： 【猜想1】没有变质，全部是NaOH:【猜想2】完全变质，全部是Na,CO3; 【猜想3】部分变质，NaOH和Na,CO3。 (2)小组同学设计如下方案进行验证，请你补齐★代表的实验现象： (3)若将步骤Ⅱ和Ⅲ调换顺序， (填“能”或“不能”)达到实验目的。 实验步骤 实验现象 实验结论 I.取一定量专用料于烧杯中，加入足量水充分搅拌 固体全部溶解 Ⅱ.向步骤I溶液中滴加酚酞溶液 溶液变红 猜想3成立 Ⅲ.向步骤Ⅱ溶液中加入过量BaCl2溶液，充分反应 ★ (4)氢氧化钠变质后碱性变弱，无法有效去除叶肉，从而导致实验失败。为提纯该固体得到纯净的氢氧化钠，加足量 水充分溶解后，向其中加入适量的 溶液，过滤，将滤液蒸发结晶即可。 九上化学板块每日一练(6) 内容：除杂、鉴别、图像题 1. 下列实验方案中，能达到目的的是( ) 选项 实验目的 实验方案 鉴别NaOH和NHNO,固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化 除去NaSO4溶液中的NaOH 往混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液 D 除去KOH溶液中的K,CO, 往混合溶液中加入足量稀盐酸 2. 现有稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠和碳酸钠四种溶液。小明制作了如图所示的检索表进行鉴别，则图中物质乙 是() 1a滴入盐酸有气体产生…甲 1b滴入盐酸无气体产生…2 A.稀硫酸B.澄清石灰水C.氯化钠D.碳酸钠 2滴入酚酞试液变红色…乙 2b滴入酚酞试液不变色…3 3a滴入氯化钡溶液有沉淀产生…丙 3b滴入氯化钡溶液无沉淀产生…丁 3.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入CuCl2溶液至过量，下列有关量的变化关系图正确的是() 水 溶 的 液 质 沉 NaOH 质◆ pH 量 数 0 CuC2溶液质量B. 0 CuCl,溶液质量c.0CuC,溶液质量D. 0CuCl溶液质量 4. 下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是() 液 液的 A. $ 向一定质量盐酸中加镁粉至过量 pH 向一定质量的稀硫酸中滴加水 量 0加入镁粉质量 0滴加水的质量 产 生 固体 向盐酸和氯化铜的混 残留 C. 的 物的 合溶液中滴加氢氧化 D. 质量 高温煅烧一定质量的石灰石 钠溶液至过量 0滴加氢氧化钠 加热时间 溶液质量 九上化学板块每日一练(7) 内容：气压变化、无明显现象反应可视化 1.如图所示，烧瓶内盛有气体x,若挤压滴管的胶头a,使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上， 将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹，可见烧杯中液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变，则x、 y、z可能是() A 02 H2S04 紫色石蕊试液 HCI H20 无色酚酞试液 C CO Ca (OH)2 紫色石蕊试液 D C02 NaOH 无色酚酞试液 2.化学变化过程中，伴随着物质与能量的变化，我们可以从物质视角和能量视角来认识化学变化，如图1所示。 小科将二氧化碳气体通入到氢氧化钠溶液，如图2所示。为判断反应是否进行，他从下列三方面寻找证据。 放热 能量变化 温度变化 吸热 C02 化学反应 生成物增加 物质变化 氢氧化 反应物减少 才钠溶液 图1 图2 (1)从温度变化的角度来寻找证据。需要用到的测量温度的工具是 (2)从生成物增加的角度来寻找证据。向通入C02后的溶液中滴入足量的稀盐酸，若出现 现象，则证明反 应发生。 (3)从反应物减少的角度来寻找证据。再次实验：向氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞试液，溶液显红色，再通入CO2后， 发现红色不褪去，以此判断反应不发生。请分析上述判断是否正确，并简述理由 3.同学们发现酸与碱反应的现象并不明显。如何证明它们发生了反应？ 方案一：小科利用酸碱指示剂证明酸与碱发生了反应。 (1)小科取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加23滴无色酚酞试液；用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中， 边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到的现象时，小科认为两者发生了化学反应。 方案二：小宁利用水的生成证明酸与碱发生了反应。 小宁取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行了如图甲所示的三个实验。 温度/C 温度 221 传感器 无水醋 酸、氢 稀盐酸 20 无水醋 氢氧化 氧化钠 目酸和变 钠固体 固体和 氢氧化 18 色硅胶 和变色 色硅 钠稀溶液 ① ②硅胶 高胶 0204060时间/s 甲 乙 丙 【资料】I.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。Ⅱ，无水醋酸是一种酸，常温下为无色液体。 (2)方案二中能证明无水醋酸与氢氧化钠固体反应的现象是一。 方案三：小亮利用温度变化来证明酸与碱发生了反应。 小亮使用图乙装置向氢氧化钠稀溶液中逐滴加入稀盐酸，得到图丙。 (3)由图丙可知，酸与碱的反应为 (选填“吸热”或“放热”)反应。 (4)本实验是否可以用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液？并说明理由。 九上化学板块每日一练(8) 内容：成分探究题（过量问题、反应后溶质、混合成分） 1.在稀盐酸溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液，充分反应后能说明氢氧化钠过量的现象是() A.滴入几滴酚酞试液，酚酞试液变红色 B.在反应后的溶液中放入锌粒，产生气泡 C.滴入适量CuSO4溶液，溶液变蓝，但无沉淀生成 D.滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀生成 2.纪录片《风味人间》中介绍了一种民间美食一一灰水煮笋，这里的“灰水”指加了草木灰的水，其中含有K,CO3 和KSO4,可降低泌尿系统结石的风险。 (1)Na,CO3和K2CO3的酸碱性相近，由此推测K,CO3溶液呈性。 (2)检验灰水中还含有K$O4的方法是：将配制好的灰水清液置于试管中，一（填操作及现象），则说明灰水中含 有K2SO4o 3.造纸术是我国四大发明之一。利用树皮造纸的过程中需要用灰水浸泡树皮。灰水是由草木灰（主要成分K,CO3) 和熟石灰（主要成分是C(OH),)配制而成，用于蒸煮造纸。（只考虑主要成分，不考虑其他成分的反应） (1)灰水的配制原理是（用化学方程式表示）： (2)某探究小组对所配制的灰水成分进行猜测：猜想I:全部是KOH;猜想：；猜想：是KOH和K,CO,混 合物。 为验证猜想，该小组可采用的试剂是 （填字母)。 A CaCl,.溶液BBa(OH),溶液CNaOH溶液DNO3溶液 (3)经检验猜想Ⅱ正确。在排放剩余灰水时，为降低对环境的污染，需将废液调节至中性，请写出处理方法： 4.有一包固体粉末A,可能含有碳酸钠、氧化铜、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种。为了确定其成分，小科进行 了如下实验，现象如图所示（部分生成物未标出，假设每步反应都充分反应） 固体 足量的稀盐酸① 蓝色溶液 固体足量的水 蓝色絮状沉淀B 粉未A过滤 →无色溶液 无色溶液 足量的氢氧化钡溶液② 过滤 →白色沉淀足量的白色沉淀无变化 稀盐酸 (1)写出蓝色絮状沉淀B的化学式。 (2)写出反应②的化学方程式一。 (3)固体粉末A中存在的物质是。 九上化学板块每日一练(9) 内容：计算题、测含量实验 1. 室温下，取10克纯碱样品（有少量的氯化钠杂质）加水完全溶解制成120克溶液，逐次滴加一定溶质质量分 数的氯化钙溶液，实验数据如下表： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入CaCl2溶液的质量/ 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 克 反应后溶液的总质量/克 138.0 156.0 174.0 192.0 212.0 232.0 请回答： (1)第2次实验后，共得到沉淀的质量是 克。 (2)表中第 次实验，加入的CaCL溶液是过量的。 (3)求该样品中碳酸钠的质量分数。（根据化学方程式，写出计算过程) 2.某知名品牌钙片钙含量不足的新闻引发热议。为研究钙片中碳酸钙的含量，小科进行了如下实验。 【实验设计】小科设计了如图所示的装置进行实验（部分夹持装置未画出）。 稀盐酸 生石灰 糊一 D 钙片 氢氧化钠 样品 溶液 B 【实验步骤】 ①按图连接好仪器，并检查装置气密性。 ②在U形管B中放入若干钙片样品，样品总质量向A中通入氮气。 ③一段时间后，测得C装置质量为%。 ④打开分液漏斗活塞，加入稀盐酸，至B装置不再产生气泡。 ⑤再次通入氮气，一段时间后，测得C装置质量m。 【实验分析】 1)装置B中发生反应的化学方程式为一。 (2)D装置的作用是一。 (3)该钙片中碳酸钙质量分数为 (用步骤中的字母表示)。 (4)本实验若使用浓盐酸进行反应，则会导致测得的碳酸钙质量分数 （选填“偏高”或“偏低"”)。