知识点总结-2026-2027学年九年级化学人教版上册

人教版初中化学九年级上册知识点总结 绪论　化学使世界变得更加绚丽多彩 1. 化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科，其特征是从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质。 2. 化学与数学、物理、生物学等学科相互渗透，是能源、材料、环境、生命、信息及航空航天等现代科学技术的重要基础。 3. 21世纪以来，化学研究和应用更加重视绿色、低碳、循环发展，化学已成为推动社会可持续发展的重要力量。 第一单元　走进化学世界 课题1　物质的变化和性质 1. 物理变化：没有生成新物质的变化叫作物理变化。如汽油挥发、铁水凝固、水结冰、酒精挥发、碘升华等。 2. 化学变化：生成新物质的变化叫作化学变化，又叫化学反应。如天然气燃烧、铁生锈、粮食酿酒、食物腐败等。化学变化的特征是有新物质生成，常伴随发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等现象，同时伴随能量变化。 3. 易错：化学变化过程中一定同时发生物理变化；但物理变化过程中不一定发生化学变化。（如蜡烛燃烧是化学变化，石蜡受热熔化是物理变化） 4. 判断物理变化与化学变化的根本依据：是否有新物质生成，而不是是否发光、放热等现象。 5. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。如可燃性、氧化性、稳定性、酸碱性、能生锈等。 6. 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括颜色、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电导热性等。 7. 易错：性质是物质固有的属性，变化是一个过程。描述性质常用"能、会、可以、易、难"等字眼。 8. 物质的用途由性质决定（性质决定用途，用途反映性质）。 课题2　化学实验与科学探究 1. 药品（试剂）取用"三不原则"：不能用手直接接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。闻气体气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔。 2. 节约原则：严格按规定用量取用；未说明用量时，液体一般取最少量 1～2 mL，固体只需铺满试管底部。 3. 剩余药品的处理："三不一要"——不能放回原瓶，不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。 4. 固体药品的取用：固体保存在广口瓶中，一般用药匙；块状固体（如大理石）可用镊子夹取。块状固体：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢竖立起来，使药品缓缓滑到容器底部（"一横二放三慢竖"），以免打破容器；粉末状固体：先将试管横放，把盛有药品的药匙（或纸槽）小心送至试管底部，然后竖立起来（"一横二送三直立"）。 5. 液体药品的取用：保存在细口瓶中，常用倾倒法。瓶塞倒放在桌面上（防止沾污瓶塞、腐蚀桌面）；标签朝向手心（防止残液流下腐蚀标签）；瓶口紧挨试管口，缓慢倾倒；倒完立即盖紧瓶塞。 6. 量筒量取液体：量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。易错：仰视读数偏小（实际量取偏多），俯视读数偏大（实际量取偏少）。 7. 胶头滴管：取液后保持橡胶帽在上，不要平放或倒置（防止液体倒流腐蚀胶帽）；不要放在实验台上；用过后立即清洗（滴瓶上的滴管不要用水洗）；严禁用未经清洗的滴管再吸取其他试剂；向试管中滴加液体时应垂直悬空在试管口上方。 8. 酒精灯的使用："两查、两禁、一不可"。使用前检查灯芯和酒精量（酒精量不超过容积的 2/3、不少于 1/4）。绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，盖灭后轻提一下灯帽再重新盖好。洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。 9. 给物质加热：用酒精灯的外焰加热。给试管中的液体加热时：①试管外壁必须干燥；②液体不超过试管容积的 1/3；③用试管夹夹持，从试管底部套上、取下，夹在距试管口约 1/4～1/3 处；④先预热（使试管均匀受热），再对准液体部位固定加热；⑤试管口不要对着自己或他人；⑥加热后的试管不能立即用冷水冲洗或接触冷水，防止骤冷炸裂。 10. 仪器连接与气密性检查：连接玻璃导管与橡胶塞时，先把导管口用水润湿；检查气密性：把导管口放入水中，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出（松手后导管内形成一段水柱），说明装置不漏气。 11. 玻璃仪器洗净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。洗净的试管应倒扣在试管架上。 12. 科学探究：是获取科学知识、理解科学本质、认识客观世界的重要途径。实验探究的一般思路：明确探究目的→设计实验方案→实施实验→获取证据→分析推理→形成结论。 13. 对蜡烛及其燃烧的探究：点燃前（颜色、状态、气味、硬度、密度、能否沉入水中）、燃烧时（火焰分层——外焰、内焰、焰心，外焰温度最高；干燥烧杯内壁出现水雾说明生成水；罩上蘸有澄清石灰水的烧杯变浑浊说明生成二氧化碳）、熄灭后（用燃着的火柴点燃刚熄灭时的白烟，蜡烛能重新燃烧）。 第二单元　空气和氧气 课题1　我们周围的空气 1. 拉瓦锡研究空气成分：把少量汞放在密闭容器里连续加热 12 天，部分银白色液态汞变成红色粉末，容器内空气体积减小；剩余气体既不能供给呼吸也不能支持燃烧；红色粉末（氧化汞）再加强热得到汞和氧气，所得氧气体积恰好等于密闭容器里减小的体积。结论：空气由氧气和氮气组成。 2. 空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气 78%、氧气 21%、稀有气体 0.94%、二氧化碳 0.03%、其他气体和杂质 0.03%。（易错：是体积分数不是质量分数；稀有气体等共约 1%） 3. 测定空气中氧气含量（红磷法）：原理——红磷燃烧消耗密闭容器内的氧气，生成五氧化二磷固体，容器内压强减小，冷却后打开弹簧夹，水被吸入集气瓶，进入瓶中水的体积约等于瓶内空气中氧气的体积（约占瓶内空气总体积的 1/5）。文字表达式： 点燃 红磷 + 氧气　→　五氧化二磷 易错：①红磷必须足量（保证氧气耗尽）；②装置气密性要好；③必须冷却至室温后再打开弹簧夹；④不能改用木炭、硫（生成气体，压强变化不明显）。 4. 混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质（各成分保持各自性质），如空气、海水、矿泉水。 5. 纯净物：由一种物质组成，可以用化学符号表示，如氮气 N2、氧气 O2、二氧化碳 CO2、红磷 P、五氧化二磷 P2O5。易错：冰水混合物、洁净的空气都是混合物；液态氧是纯净物。 6. 氧气的用途：供给呼吸（医疗急救、登山、潜水）、支持燃烧（炼钢、气割气焊、化工、航空航天）。 7. 氮气的用途：制造硝酸和氮肥的重要原料；化学性质不活泼，用作保护气（焊接金属、食品充氮防腐）；液氮用于冷冻治疗、超导环境。 8. 稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙、氡）：作保护气、电光源（霓虹灯）、激光技术、氦气可作低温冷源。 9. 保护空气：防止污染——二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）、臭氧等是计入空气质量指数（AQI）的主要污染物。 课题2　氧气 1. 氧气的物理性质：通常状况下是无色、无味的气体；密度比空气略大（标准状况 1.429 g/L，空气 1.293 g/L）；不易溶于水（室温下 1 L 水约溶解 30 mL 氧气）；在 101 kPa、−183.0 ℃ 时变为淡蓝色液体，−218.8 ℃ 时变为淡蓝色固体。 2. 氧气的检验：带有火星的木条伸入瓶中能够复燃，说明该气体是氧气（支持燃烧）。 3. 木炭在氧气中燃烧：空气中发出红光，氧气中发出白光、放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 点燃 碳 + 氧气　→　二氧化碳 4. 硫在氧气中燃烧：空气中发出微弱的淡蓝色火焰，氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。集气瓶底预先放少量水，吸收二氧化硫防止污染空气。 点燃 硫 + 氧气　→　二氧化硫 5. 铁丝在氧气中燃烧：空气中不能燃烧（只能红热），氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体。集气瓶底预先放少量水（或铺少量细沙），防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。 点燃 铁 + 氧气　→　四氧化三铁 6. 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应（特征："多变一"，A + B → AB）。 7. 氧化反应：物质与氧气发生的反应属于氧化反应。易错：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应（如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，是氧化反应但不是化合反应）。 8. 缓慢氧化：进行得很慢、不易被察觉的氧化反应，如动植物的呼吸作用、食物的腐烂、醋的酿造、农家肥的腐熟等。 9. 氧气化学性质比较活泼，能支持燃烧（助燃性），但氧气本身不可燃。可燃物在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。 课题3　制取氧气 1. 工业制氧气：分离液态空气法——低温加压使空气变为液态，利用液态氮沸点比液态氧低，氮气先蒸发出来；属于物理变化。氧气加压储存在蓝色钢瓶中。 2. 加热高锰酸钾制氧气（高锰酸钾是暗紫色固体）： 加热 高锰酸钾　→　锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。 3. 过氧化氢分解制氧气（过氧化氢溶液为无色透明液体）：常温下过氧化氢分解缓慢，加入少量二氧化锰后迅速分解。 二氧化锰 过氧化氢　→　水 + 氧气 4. 催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质（"一变两不变"）。易错：①"改变"包括加快和减慢；②催化剂不能改变生成物的质量；③催化剂的质量和化学性质不变，但物理性质可能改变；④硫酸铜等物质对过氧化氢分解也有催化作用，催化剂不止一种。 5. 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应（特征："一变多"，AB → A + B）。易错：分解反应与化合反应是并列关系，一个反应不可能既是化合反应又是分解反应。 6. 实验操作顺序（加热高锰酸钾、排水法收集）：检查气密性→装药品→固定→加热→收集→移出导管→熄灭酒精灯（口诀"查装定点收离熄"）。易错：实验结束时要先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸入热试管使其炸裂。 7. 收集方法：氧气不易溶于水，可用排水法（收集的氧气较纯净）；密度比空气大，可用向上排空气法。排水法收集时，待导管口气泡连续、均匀冒出时再开始收集（开始排出的是试管内的空气）。 8. 验满：向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则已满。 实验活动1　氧气的实验室制取与性质 用高锰酸钾（或过氧化氢与二氧化锰）制取氧气并收集；做木炭、硫、细铁丝在氧气中燃烧的性质实验；注意集气瓶底放少量水或细沙、实验安全。 跨学科实践活动1　微型空气质量"检测站"的组装与使用 综合运用空气组成、空气质量指数等知识，设计、组装和使用微型空气质量"检测站"，认识保护空气的重要性。 第三单元　物质构成的奥秘 课题1　分子和原子 1. 分子：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。例如，水由水分子构成，水分子保持水的化学性质。 2. 分子的基本性质：①质量和体积都很小；②分子总是在不断运动（品红在水中扩散、能闻到气味）；③分子之间有间隔（热胀冷缩、气体可被压缩）；④同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。 3. 易错：分子只能保持物质的化学性质，不能保持物理性质（如熔点、沸点、状态等）；混合物中含有多种分子。 4. 分子可以分为原子：在化学变化中，分子分成原子，原子又重新结合成新的分子。例如，氧化汞受热分解时，氧化汞分子分成汞原子和氧原子，氧原子两两结合成氧分子。 加热 氧化汞　→　汞 + 氧气 5. 原子：原子是化学变化中的最小粒子。 6. 化学变化的实质：分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。反应前后，分子的种类一定改变，而原子的种类、数目、质量都不变。 7. 易错：原子在化学变化中不可再分，但在物理变化或核反应中可再分；分子、原子都能直接构成物质（如铁由铁原子构成，水由水分子构成）。 8. 用分子、原子观点可以解释：物理变化和化学变化的本质区别（分子是否改变）、混合物与纯净物（含分子种类是否单一）、闻到气味、热胀冷缩等现象。 课题2　原子的结构 1. 原子的构成：原子由居于中心的原子核（带正电，含质子和中子）和核外电子（带负电）构成；原子核体积极小但集中了几乎全部质量。 2. 在原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数，因此原子不显电性。 3. 核外电子排布（1～20号元素）：第一层最多排2个电子，第二层最多排8个，最外层最多排8个；最外层达到8个电子（氦为2个）的结构相对稳定。 4. 原子结构示意图：圆圈内写"+"号和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上数字表示该层电子数。 5. 元素的化学性质主要由最外层电子数决定：金属原子最外层电子数一般少于4，易失电子；非金属原子一般多于4，易得电子；稀有气体原子最外层已达稳定结构，化学性质稳定。 6. 离子：带电的原子（或原子团）叫离子。失去电子带正电的叫阳离子（如 Na+、Mg2+），得到电子带负电的叫阴离子（如 Cl−、O2−）。氯化钠由 Na+ 和 Cl− 构成。 7. 相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的 1/12 为标准，其他原子的质量与它相比所得到的比值。相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数（单位"1"常省略不写）。 8. 张青莲：我国化学家张青莲教授为相对原子质量的测定作出重要贡献，他测定的多种元素相对原子质量数据被确认为国际标准。 课题3　元素 1. 元素：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 2. 易错：元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数；不同元素的根本区别在于质子数（核电荷数）不同；化学反应前后，元素的种类不变。 3. 地壳中元素含量前五位：氧(O) > 硅(Si) > 铝(Al) > 铁(Fe) > 钙(Ca)；其中含量最高的金属元素是铝。生物细胞中含量最多的元素是氧。 4. 元素符号：用拉丁文表示，书写时"一大二小"（第一个字母大写，第二个字母小写）。元素符号的意义：表示一种元素、表示该元素的一个原子；金属、固态非金属、稀有气体元素还可直接表示一种物质。 5. 元素分类：金属元素（名称带"钅"旁，汞除外）、非金属元素（带"石""氵""气"旁）、稀有气体元素。 6. 元素周期表：有 7 个横行（周期）、18 个纵列（族，其中第8、9、10三列共同组成第Ⅷ族）。原子序数 = 核电荷数 = 质子数。 7. 周期表中的一格包含：原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。 8. 元素周期律：同一周期元素的电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增；同一族元素最外层电子数相同，化学性质相似。 9. 物质分类（按元素组成）：纯净物分为单质（同种元素组成，如 O2、Fe）和化合物（不同种元素组成，如 H2O、CO2）；氧化物是含两种元素且其中一种是氧元素的化合物（如 H2O、P2O5）。 第四单元　自然界的水 课题1　水资源及其利用 1. 地球表面约 71% 被水覆盖；海洋水约占全球总储水量的 96.5%；淡水仅约占 2.53%，可供人类直接利用的淡水资源更少。 2. 我国水资源总量丰富，但人均水量很少、分布不均，且污染问题突出。 3. 爱护水资源：一方面要节约用水（一水多用、推广喷灌滴灌等），另一方面要防治水体污染——工业废水处理达标后排放、农业合理施用农药化肥、生活污水集中处理。 课题2　水的组成 1. 氢气：无色、无臭、难溶于水、密度比空气小的气体；具有可燃性。点燃氢气前必须验纯（若氢气中混有一定量的空气或氧气，遇明火会发生爆炸）。 2. 氢气燃烧：在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成水（干冷烧杯内壁出现水雾）。 点燃 氢气 + 氧气　→　水 3. 电解水实验：水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠溶液以增强导电性；与电源正极相连的玻璃管内产生氧气，与负极相连的玻璃管内产生氢气，二者的体积比约为 2∶1；质量比约为 1∶8。 通电 水　→　氢气 + 氧气 4. 结论：水是由氢、氧两种元素组成的；精确实验表明，每个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成（化学式为 H2O）。 5. 单质、化合物、氧化物： ① 单质：由同种元素组成的纯净物（如 O2、H2、Fe）； ② 化合物：由不同种元素组成的纯净物（如 H2O、CO2、KMnO4）； ③ 氧化物：由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物（如 H2O、CO2、P2O5）。 6. 易错：含有氧元素的化合物不一定是氧化物（如 KMnO4 含三种元素）；混合物既不是单质也不是化合物；由同种元素组成的物质不一定是单质（也可能为混合物，如氧气与臭氧混合）。 课题3　物质组成的表示 1. 化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子（如 H2O、CO2）。 2. 化学式的意义：①表示一种物质；②表示物质的元素组成；③表示一个分子；④表示一个分子的原子构成。 例如 H2O：表示水；水由氢、氧元素组成；一个水分子；一个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成。化学式前面的数字表示分子个数，元素符号右下角的数字表示一个分子中该原子的个数（如 2H2O 表示 2 个水分子）。 3. 单质化学式的写法：金属、稀有气体及部分固态非金属直接用元素符号表示（Fe、He、C）；气态非金属多在元素符号右下角标注数字（H2、O2、N2、Cl2）。 4. 化合价：元素的原子相互化合时的数目。常见化合价：氢 +1、氧 −2；金属通常显正价；氯 −1；碳有 +2、+4；硫有 −2、+4、+6 等。 5. 化合物中各元素正负化合价的代数和为 0；单质中元素的化合价为 0。常见原子团化合价：OH− 为 −1，SO42− 为 −2，NO3− 为 −1，CO32− 为 −2，NH4+ 为 +1。 6. 易错：化合价标注在元素符号正上方（正负号在前、数字在后，"1"不能省略）；离子电荷标注在元素符号右上角（数字在前、正负号在后，"1"省略）。二者位置、顺序、是否省略"1"均相反。 7. 根据化合价书写化学式（交叉法）：正价元素在前、负价元素在后，交叉约简，检查代数和是否为 0。 8. 相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。例：H2O 的相对分子质量 = 1×2 + 16 = 18。 9. 元素质量比与质量分数：CO2 中碳、氧元素质量比 = 12 ∶ (16×2) = 3 ∶ 8；某元素质量分数 =（该元素的相对原子质量×原子个数）÷ 相对分子质量 × 100%。 实验活动2　水的组成及变化的探究 通过电解水和氢气燃烧两个实验，从"生成"和"分解"两个角度认识水的组成；练习检验氢气纯度、检验生成物的方法。 跨学科实践活动3　水质检测及自制净水器 综合运用水的净化、硬水软水等知识，检测周边水样，设计并制作简易净水器，树立保护水资源的意识。 第五单元　化学反应的定量关系 课题1　质量守恒定律 1. 内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫质量守恒定律。 2. 适用范围：质量守恒定律适用于一切化学变化（物理变化不遵循此定律）。 3. 微观本质：化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变（"三不变"）。因此宏观上元素的种类、质量不变；而物质的种类、分子的种类一定改变，分子的数目可能改变。 4. 易错：①"参加反应"的质量≠"加入反应物"的质量（未反应的部分不能算入）；②有气体参加或生成的反应必须在密闭容器中进行验证；③质量守恒不等于体积守恒。 5. 质量守恒定律的发现：波义耳在敞口容器中加热金属，未发现质量守恒（结论错误）；罗蒙诺索夫、拉瓦锡通过定量实验确立该定律。拉瓦锡将 45.0 份质量的氧化汞分解得到 41.5 份汞和 3.5 份氧气，各物质质量总和相等。 6. 应用：推断某反应物或生成物的质量、推断物质组成元素、确定化学方程式中物质的化学计量数等。 课题2　化学方程式 1. 定义：用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。 2. 意义：①质的方面——表示反应物、生成物和反应条件；②量的方面——表示各物质间的质量比（相对分子质量与化学计量数乘积之比）。 3. 书写原则：①以客观事实为基础；②遵守质量守恒定律（必须配平）。 4. 书写步骤：写 → 配 → 标 → 查。 ① 写：左边写反应物、右边写生成物，中间先写短线"−"； ② 配：配平，使等号两边各原子种类、数目相等； ③ 标：注明反应条件，生成物中气体标"↑"、沉淀标"↓"； ④ 查：检查化学式、配平、条件、↑↓ 是否齐全正确。 5. "↑""↓"的使用：反应物中无气体而生成物中有气体时，气体化学式右边标"↑"；溶液中反应，反应物中无固体而生成物中有固体时标"↓"；若反应物、生成物中都有气体（或都有固体），则不重复标注。 6. 配平常用方法：最小公倍数法、观察法、奇偶配平法等（教材以磷燃烧为例介绍最小公倍数法）。 7. 根据化学方程式的简单计算步骤：设未知量 → 写出配平的化学方程式 → 标出相关物质的相对分子质量与化学计量数乘积、已知量与未知量 → 列比例式求解 → 简明写出答案。注意：代入计算的必须是纯净物的质量，物质间质量比 = 相对分子质量 × 化学计量数之比。 跨学科实践活动4　基于特定需求设计和制作简易供氧器 结合过氧化氢分解制氧、质量守恒等知识，针对特定场景（如潜水、登山、医疗）设计并制作简易供氧装置，体会化学反应的定量应用。 第六单元　碳和碳的氧化物 课题1　碳单质的多样性 1. 同种元素可以组成不同种单质：金刚石、石墨和 C60 都是由碳元素组成的单质。 2. 金刚石：天然存在的最硬物质，无色透明、正八面体形状；用作裁玻璃、钻探机钻头、装饰品。 3. 石墨：深灰色、质软而滑腻、有良好导电导热性、熔点高；用作电极、润滑剂、铅笔芯。 4. 金刚石和石墨物理性质差异很大的原因：碳原子排列方式不同。 5. C60：由 60 个碳原子构成一个分子，形似足球；在材料、催化、超导、医学等领域有应用前景。 6. 木炭、活性炭：具有疏松多孔结构，有吸附性（活性炭吸附性更强），用于吸附色素、异味和毒气（如防毒面具、净水）。 7. 常温下，碳单质的化学性质不活泼（古代字画年久不变色，正是利用这一点）。 8. 可燃性（碳与氧气反应）： 点燃 C + O2 ══ CO2　（充分燃烧） 点燃 2C + O2 ══ 2CO　（不充分燃烧） 9. 还原性（碳与某些氧化物反应）：在高温下碳能使金属氧化物还原为金属。 高温 2CuO + C ══ 2Cu + CO2↑ 高温 2Fe2O3 + 3C ══ 4Fe + 3CO2↑ 高温 CO2 + C ══ 2CO 10. 还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应（如上述反应中氧化铜失去氧变成铜，发生还原反应；碳夺取氧，发生氧化反应）。 课题2　碳的氧化物 一、二氧化碳（CO2） 1. 物理性质：无色、无味气体，密度比空气大，能溶于水。 2. 化学性质： ① 一般情况下不燃烧、也不支持燃烧，可用于灭火； ② 与水反应： CO2 + H2O ══ H2CO3 （碳酸使紫色石蕊溶液变红；H2CO3 不稳定，受热易分解：H2CO3 ══ CO2↑ + H2O，加热后石蕊由红变紫） ③ 与碱反应：CO2 能使澄清石灰水变浑浊，可用于检验二氧化碳。 CO2 + Ca(OH)2 ══ CaCO3↓ + H2O （与氢氧化钠反应：CO2 + 2NaOH ══ Na2CO3 + H2O，可吸收二氧化碳） 3. 用途：灭火、作光合作用原料、制汽水、干冰（固态二氧化碳，升华吸热）作制冷剂或用于人工降雨。 4. 温室效应：大气中 CO2 含量过高会加剧温室效应。防治途径：节能减排、植树造林、开发利用新能源等。我国提出碳达峰（2030 年前达到峰值）、碳中和（2060 年前实现）的目标。 二、一氧化碳（CO） 5. 物理性质：无色、无味气体，难溶于水，密度比空气略小。 6. 可燃性（作燃料）： 点燃 2CO + O2 ══ 2CO2 （燃烧时产生蓝色火焰） 7. 还原性（用于冶炼金属）： 加热 CO + CuO ══ Cu + CO2 8. 毒性：CO 极易与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能再与氧气结合，造成缺氧中毒甚至死亡。使用燃气时要注意通风，尾气需处理，防止 CO 污染空气。 课题3　二氧化碳的实验室制取 1. 反应原理：用大理石（或石灰石，主要成分 CaCO3）与稀盐酸反应。 CaCO3 + 2HCl ══ CaCl2 + CO2↑ + H2O 2. 易错：一般不用稀硫酸（生成的 CaSO4 微溶，覆盖在石灰石表面阻止反应继续）；不用浓盐酸（挥发出的 HCl 气体使 CO2 不纯）。 3. 装置：固液不加热型（与过氧化氢制氧气的发生装置相似）；收集用向上排空气法（CO2 密度比空气大且能溶于水）。 4. 检验：将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明是 CO2。 5. 验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已收集满。 实验活动3　二氧化碳的实验室制取与性质 用大理石和稀盐酸制取二氧化碳并收集；完成二氧化碳与石蕊溶液、澄清石灰水反应的实验，验证其性质。 跨学科实践活动5　基于碳中和理念设计低碳行动方案 结合 CO2 性质、温室效应与碳达峰碳中和目标，调查校园或社区的碳排放，设计可落地的低碳行动方案。 第七单元　能源的合理利用与开发 课题1　燃料的燃烧 1. 燃烧：燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 2. 燃烧的三个条件（三者缺一不可）： ① 可燃物；② 与氧气（或空气）接触；③ 温度达到着火点。 3. 着火点：可燃物燃烧所需的最低温度，是物质本身的固有属性，不能降低，只能使温度达到或高于它。常见物质着火点：白磷约 40℃、红磷约 260℃、木材 240～270℃。 4. 探究实验（白磷）：铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧——说明燃烧需达到着火点；热水中的白磷不燃烧（与氧气隔绝）、通入氧气后燃烧——说明燃烧需与氧气接触。 5. 灭火的原理：破坏燃烧的条件之一——清除或隔离可燃物、隔绝氧气（或空气）、使温度降到着火点以下。 6. 灭火器：干粉灭火器（扑灭一般及油、气火灾）、二氧化碳灭火器（扑救图书、档案、精密仪器火灾，不留痕迹）、水基型灭火器（扑救非水溶性可燃液体、固体材料火灾）。 7. 爆炸：易燃物在有限空间内急剧燃烧，短时间内聚积大量热使气体迅速膨胀，可能引起爆炸。爆炸极限是可燃气体遇火爆炸的体积分数范围：H2 为 4%～74%，CH4 为 5%～16%，CO 为 12%～74%。加油站、煤矿矿井等须"严禁烟火"。 8. 化学反应中的能量变化：有些反应放热（如燃烧、生石灰与水反应），有些反应吸热（如碳与二氧化碳反应）。 CaO + H2O ══ Ca(OH)2　（放热） 高温 C + CO2 ══ 2CO　（吸热） 9. 燃料的充分燃烧：要有足够的空气（氧气），燃料与空气要有足够大的接触面积。燃烧不充分会产生黑烟和一氧化碳，既浪费燃料又污染空气。 课题2　化石能源的合理利用 1. 化石能源：煤、石油、天然气，由古代生物遗骸经复杂变化形成，属于不可再生能源。 2. 煤：复杂的混合物，主要含碳元素，还含氢、氧、氮、硫等；综合利用（隔绝空气加强热）可得焦炭、煤焦油、煤气等。 3. 石油：混合物，主要含碳、氢两种元素；利用各成分沸点不同分馏，得到汽油、柴油、液化石油气等。 4. 天然气：主要成分是甲烷（CH4），是比较清洁的化石燃料。 点燃 CH4 + 2O2 ══ CO2 + 2H2O （甲烷燃烧产生蓝色火焰；干冷烧杯内壁出现水雾，蘸有澄清石灰水的烧杯变浑浊） 5. 化石燃料燃烧对环境的影响：产生 CO2（加剧温室效应）、SO2 和 NO2（形成酸雨）、CO、未燃尽的碳氢化合物及烟尘等。 6. 合理利用方向：提高燃烧效率、进行脱硫处理、开发利用清洁能源、践行低碳生活。 课题3　能源的合理利用与开发 1. 新能源：氢能、太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能、核能等。氢能燃烧产物是水，是最清洁的能源之一。 点燃 2H2 + O2 ══ 2H2O 2. 乙醇（酒精，C2H5OH）：可再生燃料，燃烧较清洁。 点燃 C2H5OH + 3O2 ══ 2CO2 + 3H2O 3. 节约能源、减少污染，树立绿色、低碳发展理念。 实验活动4　燃烧条件的探究 通过对比实验（白磷、红磷在不同温度与不同氧气条件下的燃烧情况），验证燃烧的三个条件，学习控制变量的实验方法。 跨学科实践活动2　制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程 动手制作分子、原子结构模型，了解科学家（如道尔顿、阿伏加德罗、门捷列夫、张青莲等）认识物质组成与结构的历程。 跨学科实践活动6　调查家用燃料的变迁与合理使用 调查家庭燃料从历史到现状的变化，分析不同燃料的优缺点，提出合理利用与节能建议。 附　录 1. 实验活动汇总：实验活动1 氧气的实验室制取与性质；实验活动2 水的组成及变化的探究；实验活动3 二氧化碳的实验室制取与性质；实验活动4 燃烧条件的探究。 2. 跨学科实践活动汇总：1 微型空气质量"检测站"的组装与使用；2 制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程；3 水质检测及自制净水器；4 基于特定需求设计和制作简易供氧器；5 基于碳中和理念设计低碳行动方案；6 调查家用燃料的变迁与合理使用。 3. 附录Ⅰ 初中化学实验室常用仪器；附录Ⅱ 相对原子质量表；附录Ⅲ 部分名词中英文对照表；书末附元素周期表。 4. 复习提示：本册重点为——物理变化与化学变化、化学实验基本操作、空气与氧气、分子/原子/元素、水的组成与化学式、质量守恒定律与化学方程式、碳和碳的氧化物、燃烧与灭火、化石能源与新能源。 学科网（北京）股份有限公司 $