专题05 酸碱中和与盐类水解（期中专项训练）高二化学上学期沪科版

专题05 酸碱中和与盐类水解 概念扫盲题 1．C 2．C 3．D 4．B 5．B 考法聚焦题 考法一 中和滴定操作与误差分析 1．C 2．B 3．C 考法二 滴定曲线图像分析 4．（1）D （2） 锥形瓶内溶液颜色的变化 酚酞 溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 18.60 （3） d = 5． 酚酞 溶液由无色变为粉红色，且半分钟不恢复颜色 B 0.1015 6．(1) (2)c(HCOO-)>c(Na+)>c(HCOOH) (3)103或1000 (4) (5) 0.4 考法三 盐类水解的实质与规律 7．A 8．BD 考法四 盐类水解的影响因素及应用 9．，镁粉消耗了氢离子，促进铵根水解 10． 向右（或正向） 11．（1） （2）AC 考法五 溶液粒子浓度大小比较 12． 13．(1)④、⑤、⑥ (2)④②③① (3) (4)⑥>④>⑤>⑦ 14．(1) (2) (3)AB 考法六 溶液中粒子浓度大小关系的图像分析 15．(1)c(OH–)+c() (2)0.03 16．（1）< （2）CD （3） 不能 将反应后的二氧化碳先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通入溶液 17．(1)和 (2)106 (3)，与结合生成沉淀，使降低，电离平衡正向移动，增大，与结合生成气体 (4)< 高频易错题 1．B 2．B 3．D 4．D 5．B 情境迁移题 1．①②③⑤ 2． (1) D A B (2)C 3． (1)D (2)C 4． A BD 5．(1)B (2)当滴入最后半滴酸性KMnO4​溶液时，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色 (3)1.2 (4)B 2 / 24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 酸碱中和与盐类水解 概念扫盲题 考法聚焦题 考法一 中和滴定操作与误差分析 考法二 滴定曲线图像分析 考法三 盐类水解的实质与规律 考法四 盐类水解的影响因素及应用 考法五 溶液粒子浓度大小比较 考法六 溶液中粒子浓度大小关系的图像分析 高频易错题 情境迁移题 概念扫盲题 【涉及概念】酸碱中和反应、酸碱中和滴定、滴定终点、盐类水解、水解平衡移动、水解平衡常数等。 1．（25-26高二上·上海嘉定·阶段检测）下列说法错误的是 A．在使用滴定管前，需检验活塞是否漏水 B．用25 mL滴定管准确量取20.00 mL酸性溶液 C．滴定过程中，眼睛时刻注意滴定管液面变化 D．打开滴定管的活塞，迅速放液以赶出气泡 2．（25-26高二上·上海·期中）下列过程与盐类水解反应无关的是 A．热的纯碱溶液去除油污效果更好 B．小苏打与明矾作油条膨松剂的主要成分 C．石灰岩(喀斯特地貌)溶洞的形成 D．向沸水中滴入饱和溶液制备胶体 3．（25-26高二上·上海·阶段检测）把下列溶液蒸干，最后得到原溶质固体产物(不考虑结晶水)的是 A． B． C． D． 4．（24-25高二上·上海·期中）下列过程或现象与盐类水解无关的是 A．FeCl3晶体用于净水 B．用铁粉除去FeCl2中的CuCl2 C．加热FeCl3溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 5．（24-25高二上·上海·期中）漂白粉在溶液中存在平衡：ClO-+H2OHClO+OH-﹐下列措施能增强漂白能力的是 A．加H2O稀释 B．加入适量盐酸 C．通入SO2 D．加少量NaOH 考法聚焦题 考法一 中和滴定操作与误差分析 【速解技巧】 快速掌握滴定终点答题模板 当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液变成×××色，且半分钟内不恢复原来的颜色。 解答此类题目注意三个关键点： (1)最后半滴：必须说明是滴入“最后半滴”溶液。 (2)颜色变化：必须说明滴入“最后半滴”溶液后溶液“颜色的变化”。 (3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色”。 1．（23-24高二上·上海·期末）下图分别是量筒和滴定管的两个液面，下列有关读数正确的是 A．量筒读数是，滴定管读数是 B．量筒读数是，滴定管读数是 C．量筒读数是，滴定管读数是 D．量筒读数是，滴定管读数是 2．（25-26高二上·上海·期中）常温下，下列说法错误的是 A．将水加热，Kw增大，pH减小 B．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小 C．向水中加入少量固体NH4Cl，c(H+)>10-7 mol·L-1，Kw不变 D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H+)降低 3．（25-26高二上·上海·期中）下列过程与盐类水解反应无关的是 A．热的纯碱溶液去除油污效果更好 B．小苏打与明矾作油条膨松剂的主要成分 C．石灰岩(喀斯特地貌)溶洞的形成 D．向沸水中滴入饱和溶液制备胶体 考法二 滴定曲线图像分析 【速解技巧】 滴定曲线快速分析步骤 首先看横、纵坐标，搞清楚是酸加入碱中，还是碱加入酸中； 其次看起点，起点可以看出酸性或碱性的强弱； 再次找滴定终点和pH＝7的中性点，判断滴定终点的酸碱性，然后确定中性点(pH＝7)的位置； 最后分析其他的特殊点(如滴定一半点，过量一半点等)，分析酸、碱过量情况。但要注意中性点与恰好反应点的区别。 4．（24-25高二下·上海·阶段检测）滴定法是一种常见的定量实验分析方法，常见的有酸碱中和滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法等。常温下，用的NaOH溶液滴定20.00mL醋酸，滴定曲线如图1所示。 （1）在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是 。 A．移液管 B．滴定管 C．锥形瓶 D．胶头滴管 （2）滴定过程中眼睛应注视_____。该实验使用的指示剂为_____，滴定终点的现象为_____。某次实验滴定终点时滴定管中液面位置如图2所示，则此时的读数为_____mL。 （3）如图1所示，c点的纵坐标为7，d点的横坐标为20.00mL，a、b、c、d四个点对应溶液中，_____点对应水的电离程度最大，c点溶液中，_____(填“>”“<”或“=”) 5．（25-26高二上·上海·阶段检测）为确定某盐酸溶液的精确浓度，取20.00 mL待测液于锥形瓶中，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH标准溶液滴定。为了确定滴定终点，还需要加入的试剂为___________，达到滴定终点的现象为___________。在滴定前，下列仪器中有蒸馏水，对实验结果没有影响的是___________(选填“A：滴定管”或“B：锥形瓶”)。经3次平行实验，达到滴定终点时消耗氢氧化钠标准溶液体积的平均值为20.30 mL，则该盐酸溶液的准确浓度为___________mol/L。 6．（25-26高二上·上海·期中）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00 mL 0.100 mol/L的氨水溶液，滴定曲线如图所示。 （1）a点所示的溶液中各离子浓度由大到小的顺序依次为___________。 （2）c点所示的溶液中c()+c()=___________mol/L（忽略溶液体积的变化）。 6．（25-26高二上·上海·期中）甲酸(HCOOH)又名蚁酸，是一种常见的弱酸，常温下甲酸的电离平衡常数。时向溶液中不断滴入溶液，溶液随变化如图。 (1)e-a段反应的离子方程式为___________。 (2)a点溶液中c(HCOO-)、c(HCOOH)与c(Na+)由大到小的顺序为___________。 (3)b点溶液中n(Na+)：n(HCOOH)=___________（填具体数值）。 (4)c点溶液显碱性的原因（用离子反应方程式表示）___________。 (5)d点溶液物料守恒关系式为c(HCOO-)+c(HCOOH)=___________c(Na+)=___________mol·L-1（填具体数值）。 考法三 盐类水解的实质与规律 【速解技巧】 酸式盐水溶液酸碱性的快速判断 (1)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性，如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋。 (2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 ①电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如NaHCO3溶液中： ⥫⥬H＋＋(次要) ＋H2O⥫⥬H2CO3＋OH－(主要) 使c(OH－)＞c(H＋)，溶液显碱性。 同理NaHS溶液、Na2HPO4溶液显碱性。 ②电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如NaHSO3溶液中： ⥫⥬H＋＋(主要) ＋H2O⥫⥬H2SO3＋OH－(次要) 使c(H＋)＞c(OH－)，溶液显酸性。同理NaHC2O4、NaH2PO4溶液显酸性。 7．（2025·上海明·阶段检测）下列水溶液因水解而呈碱性的是 A．Na2CO3 B．BaCl2 C．(NH4)2SO4 D．Ca(OH)2 8．（24-25高二上·上海·期中）通过控制条件，氯化铁在水中生成聚合氯化铁，具有很强的吸附能力，离子方程式为：，欲使平衡正向移动可采用的方法是 A．降温 B．加水稀释 C．加入 D．加入 考法四 盐类水解的影响因素及应用 【速解技巧】 判断盐溶液蒸干或灼烧时所得到的产物 (1)盐类水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。 (2)盐类水解生成易挥发性酸时，蒸干并灼烧一般得到对应氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。 (3)考虑盐受热时是否分解。 原物质 蒸干灼烧后固体物质 Ca(HCO3)2 CaCO3或CaO NaHCO3 Na2CO3 KMnO4 K2MnO4和MnO2 NH4Cl 分解为NH3和HCl，无固体物质存在 (4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。 9．（25-26高二上·上海·阶段检测）氯化铵溶液中加入镁粉能放出氢气和氨气，请运用平衡移动原理解释该现象产生的原因___________。 10．（25-26高二上·上海·阶段检测）除去氯化镁溶液中的氯化铁，可加入氧化镁等固体调pH值，请用平衡移动原理分析原因，补全以下解释。 解释：因溶液中存在水解平衡___________(写出离子方程式)，当加入氧化镁固体时，氧化镁与___________反应，导致平衡___________移动，有利于生成沉淀除去。 11．（25-26高二上·上海·期中）盐酸肼是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与类似。 （1）写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式___________。 （2）盐酸肼水溶液中离子浓度的关系正确的___________。(不定项) A． B． C． D． 考法五 溶液粒子浓度大小比较 【速解技巧】 混合溶液中粒子浓度大小快速比较 12．（25-26高二上·上海·期中）相同条件下，下列溶液中，由大到小的排列顺序是___________(填标号)。 A．    B．    C．    D．    E． 13．（25-26高二上·上海·阶段检测）常温下，现有浓度均为的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水。已知：醋酸，一水合氨。请回答下列问题： (1)上述溶液中，可发生水解的是______(填序号，下同)。 (2)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是______。 (3)取10mL溶液③，加水稀释到100mL，则此时溶液中由水电离出的______(保留一位小数)。 (4)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中浓度由大到小的顺序是(填序号)______。 14．（25-26高二上·上海·阶段检测）可乐中的食品添加剂包含二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等成分。其中磷酸具有提供酸味、防腐、稳定色泽的作用。向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，溶液中含磷微粒的物质的量分数与pH关系如图所示。 (1)书写磷酸Ka2对应的电离方程式________。 (2)向pH=0的磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=10时发生的总反应的离子方程式是________。 (3)0.1 mol·L-1Na2HPO4，下列说法正确的是________。（不定项） A．该溶液中的水解程度大于其电离程度 B． C． D． 考法六 溶液中粒子浓度大小关系的图像分析 【速解技巧】 “抓两点”快速突破二元弱电解质滴定曲线 二元弱酸(H2A)与碱(NaOH)发生反应分两步进行： 第一滴定终点：H2A＋NaOH===NaHA＋H2O，此时，酸、碱的物质的量之比为1∶1，得到的是NaHA的溶液，其中Ka1＝，若溶液中c(HA－)＝c(H2A)，则Ka1＝c(H＋)； 第二滴定终点：NaHA＋NaOH===Na2A＋H2O，此时，酸、碱的物质的量之比为1∶2，得到的是Na2A的溶液，其中Ka2＝，若溶液中c(A2-)＝c(HA－)，则Ka2＝c(H＋)。 15．（25-26高二上·上海·阶段检测）草酸H2C2O4是二元弱酸。室温下，向100 mL 0.40 mol/L H2C2O4溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液调节pH，加水控制溶液体积为200 mL。测得溶液中微粒的随pH变化曲线如图所示，，x代表微粒、或。 (1)当加入NaOH溶液的体积为40 mL时，___________(写关系式)。 (2)c点，___________。 16．（2025·上海·阶段检测）室温下碳酸钠溶液的pH随浓度的变化如图所示。向的溶液中滴加盐酸至浓度约为。 （1）根据如图判断，所得溶液的pH___________12.0。(填“>”、“<”或“=”) （2）关于所得溶液中离子浓度关系判断正确的是___________。(不定项) A． B． C． D． （3）将上述溶液与足量盐酸反应后的通入溶液，溶液变浑浊。该现象___________(填“能”或“不能”)说明酸性。若能，说明理由；若不能，说明实验的改进方案。___________。 17．（24-25高二上·上海·期末）常温常压下，1体积水能溶解约2.6体积。通过NaOH溶液调节氢硫酸pH，溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH变化关系如下图[例如]。 (1)时，溶液中含硫微粒主要为________。（用微粒符号表示） (2)________。 (3)向NaHS溶液中加入一定量溶液，可产生气体，请结合平衡移动原理解释产生气体的原因____________。 (4)时，________0.1。（选填“”、“”或“”） 高频易错题 1．【易错点：忽视盐类水解的应用】（24-25高二上·上海闵行·期中）化学与生活密切相关，下列与盐类水解无关的是 A．热的纯碱溶液去油污效果好 B．硫酸钡用作肠胃镜的内服药剂 C．泡沫灭火器的应用 D．明矾能净化水 2．【易错点：正确理解盐类水解的原理】25℃，下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 A． B． C． D． 3．【易错点：中和滴定误差分析】（24-25高二上·上海闵行·期中）在溶液滴定盐酸的实验中，下列操作会使实验结果偏小的是 A．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准碱液进行滴定 B．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡并未消失 C．锥形瓶用盐酸润洗 D．酚酞溶液从无色变为浅粉红色后立即停止滴定 4．【易错点：利用盖盐类水解原理分析】（24-25高二上·上海·期末）肼(N2H4)为二元弱碱。已知： ①肼在水中的电离与氨类似，常温下N2H4在水中的电离方程式为：一级电离为，二级电离为； ②盐酸肼(N2H6Cl2)属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。 下列关于肼和盐酸肼说法不正确的是 A．常温下，的的水溶液的pH值小于13 B．盐酸肼水溶液中： C．盐酸肼水溶液中： D．N2H5Cl在水溶液中的电离方程式： 5．【易错点：知识综合运用】（23-24高一下·上海·期中）下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈酸性的是 A． B． C． D． 情境迁移题 1．（25-26高二上·上海青浦·阶段检测）下列应用与盐类水解有关的是 ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ③实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ④实验室保存FeCl2溶液时，常加入少量的铁粉 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 2．（25-26高二上·上海杨浦·阶段检测）已知室温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，向10 mL浓度为0.1 mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水至过量。(温度保持不变) (1)在滴加过程中下列各项的变化情况为(选填下列字母) A．增大    B．减小    C．不变    D．先增大后减小    E．先减小后增大 ①水的电离程度：___________； ②：___________； ③：___________。 (2)当加入氨水的体积为10 mL时，___________(选填字母：A．“>”；B．“<”；C．“=”)。 3．（25-26高二上·上海·开学考试）室温下，NaOH溶液吸收NOx得到pH=9的NaNO2和NaNO3的混合溶液，反应原理：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O (1)混合溶液中离子浓度c()___________c()。 A．大于 B．小于 C．等于 D．无法比较 (2)混合溶液中由水电离的H+浓度为___________。 A．1×10-9 mol/L B．1×10-7 mol/L C．1×10-5 mol/L D．无法计算 4．（25-26高二上·上海·阶段检测）已知室温下，，室温下浓度均为0.1 的溶液和溶液，两溶液中___________(选填“A：>”、“B：<”或“C：=”)。若要使两溶液的pH相等，可___________。 A．向溶液中加适量水                        B．向溶液中加适量NaOH固体 C．向溶液中加适量固体    D．向溶液中加适量水 5．（25-26高二上·上海·开学考试）草酸可以与钙结合生成草酸钙沉淀，医学生常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应()来测血液中血钙的含量。取一定量的血液，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用溶液滴定。 (1)酸化高锰酸钾用的是_______。 A．HCl            B．            C． (2)判断到达滴定终点时的现象是_______。 (3)抽取血样10.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用酸性溶液滴定，使草酸转化成逸出，这时共消耗6.00mL酸性。经过计算，血液样品中的浓度为_______。 (4)在用溶液对所得草酸进行滴定的过程中，若出现下列情况，测定结果偏低的是______。 A．滴定前用待滴定的草酸溶液润洗锥形瓶 B．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，装入待测草酸溶液，加入少量的蒸馏水再进行滴定 D．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 2 / 24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 酸碱中和与盐类水解 概念扫盲题 考法聚焦题 考法一 中和滴定操作与误差分析 考法二 滴定曲线图像分析 考法三 盐类水解的实质与规律 考法四 盐类水解的影响因素及应用 考法五 溶液粒子浓度大小比较 考法六 溶液中粒子浓度大小关系的图像分析 高频易错题 情境迁移题 概念扫盲题 【涉及概念】酸碱中和反应、酸碱中和滴定、滴定终点、盐类水解、水解平衡移动、水解平衡常数等。 1．（25-26高二上·上海嘉定·阶段检测）下列说法错误的是 A．在使用滴定管前，需检验活塞是否漏水 B．用25 mL滴定管准确量取20.00 mL酸性溶液 C．滴定过程中，眼睛时刻注意滴定管液面变化 D．打开滴定管的活塞，迅速放液以赶出气泡 【答案】C 【解析】A．滴定管使用前必须检查是否漏水，防止滴定过程中漏液产生误差，A正确； B．滴定管的精度为0.01 mL，酸性为强氧化性溶液可用酸式滴定管量取，可准确量取20.00 mL溶液，B正确； C．滴定过程中眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化，判断滴定终点，而非关注滴定管液面变化，C错误； D．酸式滴定管排出气泡的操作即为打开活塞快速放液，操作规范，D正确； 故选C。 2．（25-26高二上·上海·期中）下列过程与盐类水解反应无关的是 A．热的纯碱溶液去除油污效果更好 B．小苏打与明矾作油条膨松剂的主要成分 C．石灰岩(喀斯特地貌)溶洞的形成 D．向沸水中滴入饱和溶液制备胶体 【答案】C 【解析】A．加热纯碱溶液，促进碳酸根水解，溶液碱性增加，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，A不符合题意； B．小苏打与明矾作油条膨松剂、泡沫灭火剂的主要成分与盐类水解反应有关，B不符合题意； C．石灰岩溶洞形成是CaCO3与CO2和水的反应生成Ca(HCO3)2，属于碳酸盐的溶解，与盐类水解无关，C符合题意； D．FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体，加热促进水解，与盐类水解有关，D不符合题意； 故选C。 3．（25-26高二上·上海·阶段检测）把下列溶液蒸干，最后得到原溶质固体产物(不考虑结晶水)的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．蒸干时，Fe3+水解生成Fe(OH)3，HCl挥发，无法得到原溶质，A错误； B．NaHCO3受热分解为Na2CO3、CO2和H2O，蒸干NaHCO3溶液后得到Na2CO3，B错误； C．FeSO4蒸干时，Fe2+被氧化为Fe3+，生成Fe2(SO4)3，无法得到原溶质，C错误； D．Al2(SO4)3水解生成H2SO4，H2SO4难挥发，蒸干Al2(SO4)3溶液最终得到原溶质，D正确； 故选D。 4．（24-25高二上·上海·期中）下列过程或现象与盐类水解无关的是 A．FeCl3晶体用于净水 B．用铁粉除去FeCl2中的CuCl2 C．加热FeCl3溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 【答案】B 【解析】A．净水是由于水解生成氢氧化铁胶体，吸附悬浮杂质，，与水解有关，A有关； B．铁粉与反应（）属于置换反应，与金属活动性有关，与水解无关，B无关； C．水解的正反应都是吸热反应，加热溶液促进水解生成更多胶体，颜色变深，与水解有关，C有关； D．浓溶液的臭味源于水解产生少量的气体，与水解有关，D有关； 故选B。 5．（24-25高二上·上海·期中）漂白粉在溶液中存在平衡：ClO-+H2OHClO+OH-﹐下列措施能增强漂白能力的是 A．加H2O稀释 B．加入适量盐酸 C．通入SO2 D．加少量NaOH 【答案】B 【分析】漂白粉在溶液中存在平衡：ClO-+H2OHClO+OH-，HClO的漂白能力比ClO-的漂白能力强，故加入某物质，使HClO的浓度增大，漂白能力增强； 【解析】A．加稀释，HClO的浓度减小，漂白能力减弱，故A错误； B．加入适量盐酸，消耗OH-，平衡正向移动，HClO的浓度增大，漂白能力增强，故B正确； C．通入SO2，和次氯酸根离子发生氧化还原生成盐酸和硫酸，平衡逆向移动，HClO的浓度减小，漂白能力减小，故C错误； D．加少量氢氧化钠，OH-浓度增大，平衡逆向移动，HClO的浓度减小，漂白能力减弱，故D错误； 故选B。 考法聚焦题 考法一 中和滴定操作与误差分析 【速解技巧】 快速掌握滴定终点答题模板 当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液变成×××色，且半分钟内不恢复原来的颜色。 解答此类题目注意三个关键点： (1)最后半滴：必须说明是滴入“最后半滴”溶液。 (2)颜色变化：必须说明滴入“最后半滴”溶液后溶液“颜色的变化”。 (3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色”。 1．（23-24高二上·上海·期末）下图分别是量筒和滴定管的两个液面，下列有关读数正确的是 A．量筒读数是，滴定管读数是 B．量筒读数是，滴定管读数是 C．量筒读数是，滴定管读数是 D．量筒读数是，滴定管读数是 【答案】C 【分析】量筒刻度从下到上增大，如图左边表示量筒，量筒的精度是0.1mL，量筒读数；滴定管刻度从上到下增大，如图右边表示滴定管，滴定管的精度是0.01mL，滴定管读数，据此作答。 【解析】A．滴定管读数没有精确，故A错误； B．两者都没有注意到仪器的读数方向，故B错误； C．读数准确，故C正确； D．滴定管读数没有注意到仪器的读数方向，故D错误； 答案选C。 2．（25-26高二上·上海·期中）常温下，下列说法错误的是 A．将水加热，Kw增大，pH减小 B．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小 C．向水中加入少量固体NH4Cl，c(H+)>10-7 mol·L-1，Kw不变 D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H+)降低 【答案】B 【分析】水的电离为吸热过程：。水的离子积只随温度改变；在温度不变时，加入酸或盐可以改变水的电离平衡和离子浓度，但不改变水的离子积。 【解析】A．加热使吸热的水电离平衡正向移动，水的离子积增大；纯水中，因此氢离子浓度增大、pH减小，但水仍呈中性，A正确； B．滴入少量稀盐酸使氢离子浓度增大，水的电离平衡逆向移动；常温不变，水的离子积不变，并非减小，B错误； C．氯化铵电离产生的铵根离子发生水解：，所以；常温不变，水的离子积不变，C正确； D．乙酸钠电离产生的乙酸根离子水解：。乙酸根离子消耗氢离子，使水的电离平衡正向移动；在水的离子积不变时，氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度降低，D正确； 故选B。 3．（25-26高二上·上海·期中）下列过程与盐类水解反应无关的是 A．热的纯碱溶液去除油污效果更好 B．小苏打与明矾作油条膨松剂的主要成分 C．石灰岩(喀斯特地貌)溶洞的形成 D．向沸水中滴入饱和溶液制备胶体 【答案】C 【解析】A．加热纯碱溶液，促进碳酸根水解，溶液碱性增加，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，A不符合题意； B．小苏打与明矾作油条膨松剂、泡沫灭火剂的主要成分与盐类水解反应有关，B不符合题意； C．石灰岩溶洞形成是CaCO3与CO2和水的反应生成Ca(HCO3)2，属于碳酸盐的溶解，与盐类水解无关，C符合题意； D．FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体，加热促进水解，与盐类水解有关，D不符合题意； 故选C。 考法二 滴定曲线图像分析 【速解技巧】 滴定曲线快速分析步骤 首先看横、纵坐标，搞清楚是酸加入碱中，还是碱加入酸中； 其次看起点，起点可以看出酸性或碱性的强弱； 再次找滴定终点和pH＝7的中性点，判断滴定终点的酸碱性，然后确定中性点(pH＝7)的位置； 最后分析其他的特殊点(如滴定一半点，过量一半点等)，分析酸、碱过量情况。但要注意中性点与恰好反应点的区别。 4．（24-25高二下·上海·阶段检测）滴定法是一种常见的定量实验分析方法，常见的有酸碱中和滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法等。常温下，用的NaOH溶液滴定20.00mL醋酸，滴定曲线如图1所示。 （1）在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是 。 A．移液管 B．滴定管 C．锥形瓶 D．胶头滴管 （2）滴定过程中眼睛应注视_____。该实验使用的指示剂为_____，滴定终点的现象为_____。某次实验滴定终点时滴定管中液面位置如图2所示，则此时的读数为_____mL。 （3）如图1所示，c点的纵坐标为7，d点的横坐标为20.00mL，a、b、c、d四个点对应溶液中，_____点对应水的电离程度最大，c点溶液中，_____(填“>”“<”或“=”) 【答案】（1）D （2） 锥形瓶内溶液颜色的变化 酚酞 溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 18.60 （3） d = 【解析】（1）用的NaOH溶液滴定20.00mL，需要用到的玻璃仪器有移液管、滴定管和锥形瓶，不需要使用胶头滴管，故选D； （2）滴定过程中眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化；醋酸钠溶液呈碱性，则氢氧化钠溶液滴定醋酸时选择酚酞作指示剂；滴定终点溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；根据图可知，此时的读数为18.60mL； （3）水的电离方程式为：，向水溶液中添加酸或碱都会抑制水的电离，而反应恰好完全时生成的醋酸钠属于强碱弱酸盐会促进水的电离，由图可知d点反应恰好完全，所以a、b、c、d四个点对应溶液中，d点对应水的电离程度最大；c点溶液的pH为7，所以，根据电荷守恒可知，钠离子物质的量浓度和醋酸根物质的量浓度相等：=。 5．（25-26高二上·上海·阶段检测）为确定某盐酸溶液的精确浓度，取20.00 mL待测液于锥形瓶中，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH标准溶液滴定。为了确定滴定终点，还需要加入的试剂为___________，达到滴定终点的现象为___________。在滴定前，下列仪器中有蒸馏水，对实验结果没有影响的是___________(选填“A：滴定管”或“B：锥形瓶”)。经3次平行实验，达到滴定终点时消耗氢氧化钠标准溶液体积的平均值为20.30 mL，则该盐酸溶液的准确浓度为___________mol/L。 【答案】 酚酞 溶液由无色变为粉红色，且半分钟不恢复颜色 B 0.1015 【解析】为了确定滴定终点，还需要加入的酸碱指示剂为：酚酞，达到滴定终点的现象为：溶液由无色变为粉红色，且半分钟不恢复颜色，滴定管有蒸馏水能够稀释所盛放的液体，对消耗标准液体积产生影响，对溶液浓度有影响，锥形瓶中有蒸馏水对溶液中氢离子总的物质的量不产生影响，对消耗的标准溶液不产生影响，对结果没有影响，经3次平行实验，达到滴定终点时，消耗氢氧化钠标准溶液体积的平均值为20.30mL，则该盐酸溶液的准确浓度为==0.1015mol/L，故答案为：酚酞；溶液由无色变为粉红色，且半分钟不恢复颜色；B；0.1015。 6．（25-26高二上·上海·期中）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00 mL 0.100 mol/L的氨水溶液，滴定曲线如图所示。 （1）a点所示的溶液中各离子浓度由大到小的顺序依次为___________。 （2）c点所示的溶液中c()+c()=___________mol/L（忽略溶液体积的变化）。 【答案】（1） （2）0.04 【解析】（1）a点加入盐酸体积为10.00 mL，则混合溶液中溶质为等物质的量的NH4Cl和NH3∙H2O，而溶液pH=9，显碱性，则，根据电荷守恒可知，，故各离子浓度由大到小的顺序依次为； （2）c点加入盐酸体积为30.00 mL，则混合溶液总体积为50.00 mL，根据物料守恒，，故c点溶液中。 6．（25-26高二上·上海·期中）甲酸(HCOOH)又名蚁酸，是一种常见的弱酸，常温下甲酸的电离平衡常数。时向溶液中不断滴入溶液，溶液随变化如图。 (1)e-a段反应的离子方程式为___________。 (2)a点溶液中c(HCOO-)、c(HCOOH)与c(Na+)由大到小的顺序为___________。 (3)b点溶液中n(Na+)：n(HCOOH)=___________（填具体数值）。 (4)c点溶液显碱性的原因（用离子反应方程式表示）___________。 (5)d点溶液物料守恒关系式为c(HCOO-)+c(HCOOH)=___________c(Na+)=___________mol·L-1（填具体数值）。 【答案】(1) (2)c(HCOO-)>c(Na+)>c(HCOOH) (3)103或1000 (4) (5) 0.4 【分析】根据滴定过程，a点溶液中为等浓度的HCOOH和HCOONa混合溶液，溶液pH＜7，甲酸电离程度大于甲酸根离子水解程度；b点溶液pH=7，溶液显中性；c点恰好完全反应，得到HCOONa的溶液，溶液显碱性；d点溶液中为NaOH和HCOONa，且n(HCOONa)：n(NaOH)=2：1； 【解析】（1）e-a段为HCOOH与NaOH的中和反应，离子方程式为； （2）a点溶液为等浓度的HCOOH和HCOONa混合溶液，溶液pH＜7，甲酸电离程度大于甲酸根离子水解程度，c(HCOO-)、c(HCOOH)与c(Na+)由大到小的顺序为：c(HCOO-)>c(Na+)>c(HCOOH)； （3）常温下，b点溶液pH=7，溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCOO-)，得到c(Na+)=c(HCOO-)，则，因此n(Na+)：n(HCOOH)=103； （4）c点恰好完全反应，得到HCOONa的溶液，溶液中HCOO-水解，使溶液显碱性，反应的离子方程式为：； （5）d点溶液的溶质为NaOH和HCOONa，且c(HCOONa)：c(NaOH)=2：1，根据物料守恒，可得2n(Na)=3n(C)，即c(HCOO-)+c(HCOOH)=c(Na+)=。 考法三 盐类水解的实质与规律 【速解技巧】 酸式盐水溶液酸碱性的快速判断 (1)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性，如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋。 (2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 ①电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如NaHCO3溶液中： ⥫⥬H＋＋(次要) ＋H2O⥫⥬H2CO3＋OH－(主要) 使c(OH－)＞c(H＋)，溶液显碱性。 同理NaHS溶液、Na2HPO4溶液显碱性。 ②电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如NaHSO3溶液中： ⥫⥬H＋＋(主要) ＋H2O⥫⥬H2SO3＋OH－(次要) 使c(H＋)＞c(OH－)，溶液显酸性。同理NaHC2O4、NaH2PO4溶液显酸性。 7．（2025·上海明·阶段检测）下列水溶液因水解而呈碱性的是 A．Na2CO3 B．BaCl2 C．(NH4)2SO4 D．Ca(OH)2 【答案】A 【解析】A．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，故A符合题意； B．氯化钡是强酸强碱盐，在溶液中不水解，溶液呈中性，故B不符合题意； C．硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，故C不符合题意； D．氢氧化钙是强碱，溶于水的氢氧化钙在溶液中完全电离出的氢氧根离子使溶液呈碱性，故D不符合题意； 故选A。 8．（24-25高二上·上海·期中）通过控制条件，氯化铁在水中生成聚合氯化铁，具有很强的吸附能力，离子方程式为：，欲使平衡正向移动可采用的方法是 A．降温 B．加水稀释 C．加入 D．加入 【答案】BD 【解析】A．水解为吸热反应，降温，平衡逆向移动，A错误； B．加水稀释，促进铁离子的水解，平衡正向移动，B正确； C．铵根离子水解生成氢离子，氢离子浓度增大，会使得平衡逆向移动，C错误；   D．加入和氢离子反应，氢离子浓度减小，平衡正向移动，D正确； 故选BD。 考法四 盐类水解的影响因素及应用 【速解技巧】 判断盐溶液蒸干或灼烧时所得到的产物 (1)盐类水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。 (2)盐类水解生成易挥发性酸时，蒸干并灼烧一般得到对应氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。 (3)考虑盐受热时是否分解。 原物质 蒸干灼烧后固体物质 Ca(HCO3)2 CaCO3或CaO NaHCO3 Na2CO3 KMnO4 K2MnO4和MnO2 NH4Cl 分解为NH3和HCl，无固体物质存在 (4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。 9．（25-26高二上·上海·阶段检测）氯化铵溶液中加入镁粉能放出氢气和氨气，请运用平衡移动原理解释该现象产生的原因___________。 【答案】，镁粉消耗了氢离子，促进铵根水解 【解析】氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解呈酸性，水解方程式为，所以加入镁粉能与氢离子产生氢气，氢离子浓度降低，促进铵根离子水解，生成的一水合氨不稳定分解产生氨气。 10．（25-26高二上·上海·阶段检测）除去氯化镁溶液中的氯化铁，可加入氧化镁等固体调pH值，请用平衡移动原理分析原因，补全以下解释。 解释：因溶液中存在水解平衡___________(写出离子方程式)，当加入氧化镁固体时，氧化镁与___________反应，导致平衡___________移动，有利于生成沉淀除去。 【答案】 向右（或正向） 【解析】溶液中存在的水解平衡：，当加入氧化镁固体时，其与氢离子发生反应（），消耗了氢离子，使溶液中的氢离子浓度降低，有利于水解平衡向右（正反应方向）移动，促进沉淀生成，从而除去铁离子。 11．（25-26高二上·上海·期中）盐酸肼是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与类似。 （1）写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式___________。 （2）盐酸肼水溶液中离子浓度的关系正确的___________。(不定项) A． B． C． D． 【答案】（1） （2）AC 【解析】（1）盐酸肼（）的水解原理与NH4Cl类似，则盐酸肼第一步水解反应的离子方程式为； （2）A．1个中含有2个，则盐酸肼溶液中，而溶液呈酸性，即，则，A正确； B．根据水解平衡，且会进一步水解生成，故，B错误； C．溶液中存在电荷守恒，C正确； D．根据选项A可知，D错误； 故答案选AC。 考法五 溶液粒子浓度大小比较 【速解技巧】 混合溶液中粒子浓度大小快速比较 12．（25-26高二上·上海·期中）相同条件下，下列溶液中，由大到小的排列顺序是___________(填标号)。 A．    B．    C．    D．    E． 【答案】 【解析】A溶液中的初始浓度为且水解程度小，故浓度最大。B溶液中虽初始浓度为，但与发生双水解反应，使其浓度大幅降低。D溶液中初始浓度为，且电离出的抑制了的水解，故非常接近。C溶液中的初始浓度为并发生水解，使其浓度小于。E为弱电解质，最小。比较可知B中略大于D中，故最终排序为。 13．（25-26高二上·上海·阶段检测）常温下，现有浓度均为的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水。已知：醋酸，一水合氨。请回答下列问题： (1)上述溶液中，可发生水解的是______(填序号，下同)。 (2)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是______。 (3)取10mL溶液③，加水稀释到100mL，则此时溶液中由水电离出的______(保留一位小数)。 (4)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中浓度由大到小的顺序是(填序号)______。 【答案】(1)④、⑤、⑥ (2)④②③① (3) (4)⑥>④>⑤>⑦ 【解析】（1）有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐会发生水解，上述溶液中，可发生水解的是④、⑤、⑥； （2）酸或碱抑制水电离，含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度越大或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，硫酸中氢离子浓度最大，氢氧化钠中氢氧根离子浓度大于醋酸中氢离子的浓度，故①、②、③、④四种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是④②③①； （3）取10mL溶液③，加水稀释到100mL，则此时溶液中，由水电离出的； （4）一水合氨是弱电解质，电离程度最小，溶液中铵根离子浓度最小，氢离子抑制铵根离子水解、醋酸根离子水解促进铵根离子水解，因此由大到小的顺序为：⑥>④>⑤>⑦。 14．（25-26高二上·上海·阶段检测）可乐中的食品添加剂包含二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等成分。其中磷酸具有提供酸味、防腐、稳定色泽的作用。向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，溶液中含磷微粒的物质的量分数与pH关系如图所示。 (1)书写磷酸Ka2对应的电离方程式________。 (2)向pH=0的磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=10时发生的总反应的离子方程式是________。 (3)0.1 mol·L-1Na2HPO4，下列说法正确的是________。（不定项） A．该溶液中的水解程度大于其电离程度 B． C． D． 【答案】(1) (2) (3)AB 【解析】（1）磷酸Ka2对应的电离方程式。 （2）如图所示，pH=0的磷酸溶液的主要组成为，pH=10的磷酸溶液的主要组成为，总反应的离子方程式是。 （3）A．根据曲线交点可知，的、、，的电离常数为、水解常数为，水解程度大于其电离程度，A正确； B．Na2HPO4溶液中存在电荷守恒：，B正确； C．Na2HPO4溶液Na：P比为2：1，则存在物料守恒：，C错误； D．根据A选项，溶液中的水解程度大于其电离程度，则，D错误； 故答案为AB。 考法六 溶液中粒子浓度大小关系的图像分析 【速解技巧】 “抓两点”快速突破二元弱电解质滴定曲线 二元弱酸(H2A)与碱(NaOH)发生反应分两步进行： 第一滴定终点：H2A＋NaOH===NaHA＋H2O，此时，酸、碱的物质的量之比为1∶1，得到的是NaHA的溶液，其中Ka1＝，若溶液中c(HA－)＝c(H2A)，则Ka1＝c(H＋)； 第二滴定终点：NaHA＋NaOH===Na2A＋H2O，此时，酸、碱的物质的量之比为1∶2，得到的是Na2A的溶液，其中Ka2＝，若溶液中c(A2-)＝c(HA－)，则Ka2＝c(H＋)。 15．（25-26高二上·上海·阶段检测）草酸H2C2O4是二元弱酸。室温下，向100 mL 0.40 mol/L H2C2O4溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液调节pH，加水控制溶液体积为200 mL。测得溶液中微粒的随pH变化曲线如图所示，，x代表微粒、或。 (1)当加入NaOH溶液的体积为40 mL时，___________(写关系式)。 (2)c点，___________。 【答案】(1)c(OH–)+c() (2)0.03 【分析】随着溶液pH值的增大，δ(H2C2O4)逐渐减小、δ()先增大后减小、δ()逐渐增大，根据图知，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示H2C2O4、、，据此分析解题。 【解析】（1）当加入NaOH溶液的体积为40 mL时，NaOH和H2C2O4的物质的量均为0.04 mol，二者恰好完全反应生成NaHC2O4，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)、物料守恒c(Na+)=c()+c()+c(H2C2O4)，则c(H2C2O4)+c(H+)=c()+c(OH-)，故答案为：c(OH–)+c()； （2）由分析可知，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示H2C2O4、、，在c点，的含量为0.15，而H2C2O4的物质的量为0.1 L×0.40 mol/L=0.04 mol，则n()=0.15×0.04 mol=0.006 mol，溶液体积为0.2 L，c()===0.03 mol/L，故答案为：0.03。 16．（2025·上海·阶段检测）室温下碳酸钠溶液的pH随浓度的变化如图所示。向的溶液中滴加盐酸至浓度约为。 （1）根据如图判断，所得溶液的pH___________12.0。(填“>”、“<”或“=”) （2）关于所得溶液中离子浓度关系判断正确的是___________。(不定项) A． B． C． D． （3）将上述溶液与足量盐酸反应后的通入溶液，溶液变浑浊。该现象___________(填“能”或“不能”)说明酸性。若能，说明理由；若不能，说明实验的改进方案。___________。 【答案】（1）< （2）CD （3） 不能 将反应后的二氧化碳先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通入溶液 【分析】本题围绕溶液的性质展开，涉及了根据图表判断所得溶液的pH与浓度的关系、分析所得溶液中离子浓度的关系及对关于溶液酸性比较实验的改进等内容。 【解析】（1）向的溶液中滴加盐酸,发生反应所得溶液为、和的混合溶液。由图可知，当单一溶液浓度约为时，对应溶液的pH大约为12.0，这是因为的缘故。而溶液中电离出的抑制了的水解，所以所得溶液的pH<12.0。 （2）溶液中滴加盐酸所得溶液中存在的粒子有、、、、、、。 A．由于溶液与盐酸的体积均未给出，所以无法判断与的关系，A错误； B．溶液中加入盐酸不影响溶液中的物料守恒，根据物料守恒有，B错误； C．溶液中滴加盐酸,发生反应，此时，由于，使得的浓度增大，所以，C正确； D．根据电荷守恒有，D正确； 故答案选：CD。 （3）上述溶液与足量盐酸反应后的通入溶液，溶液变浑浊。该现象不能说明酸性。因为中可能会含有HCl气体（，溶液也变浑浊），干扰实验结果。实验的改进方案为：将反应后的二氧化碳先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通入溶液。 17．（24-25高二上·上海·期末）常温常压下，1体积水能溶解约2.6体积。通过NaOH溶液调节氢硫酸pH，溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH变化关系如下图[例如]。 (1)时，溶液中含硫微粒主要为________。（用微粒符号表示） (2)________。 (3)向NaHS溶液中加入一定量溶液，可产生气体，请结合平衡移动原理解释产生气体的原因____________。 (4)时，________0.1。（选填“”、“”或“”） 【答案】(1)和 (2)106 (3)，与结合生成沉淀，使降低，电离平衡正向移动，增大，与结合生成气体 (4)< 【解析】（1）氢硫酸为弱酸，利用NaOH溶液调节pH，随着NaOH溶液的加入，pH逐渐增大，氢硫酸浓度逐渐降低，的浓度逐渐增大，继续滴加NaOH溶液，的浓度逐渐减小，浓度逐渐增大，当pH=7时，溶液中的含硫微粒为和； （2）由分析及关系图可知，当pH=7时，，，当pH=13时，，，则； （3）NaHS溶液中存在HS-的电离，与结合生成沉淀，使降低，电离平衡正向移动，增大，与结合生成气体； （4）时，，，根据电荷守恒有：， pH=13时，，则，那么。 高频易错题 1．【易错点：忽视盐类水解的应用】（24-25高二上·上海闵行·期中）化学与生活密切相关，下列与盐类水解无关的是 A．热的纯碱溶液去油污效果好 B．硫酸钡用作肠胃镜的内服药剂 C．泡沫灭火器的应用 D．明矾能净化水 【答案】B 【解析】A．纯碱为Na2CO3，在水溶液中显碱性，加热促进水解，溶液碱性增强，而油脂属于酯类，在碱性条件下水解，故纯碱能除油污与水解有关，A错误； B．硫酸钡难溶于酸，可作为“胃镜”检查中的内服药剂，与水解无关，B正确； C．在泡沫灭火器中，明矾与小苏打发生盐的双水解反应：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，产生Al(OH)3白色沉淀和CO2气体，能够使着火物与空气隔绝，因而可以灭火，这与盐的水解有关，C错误； D．明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O，其水溶液中的Al3+会发生水解，形成Al(OH)3胶体，可以吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀而从水中析出，起到净水作用，与水解有关，D错误； 故选B。 2．【易错点：正确理解盐类水解的原理】25℃，下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．KOH属于强碱，在溶液中电离出氢氧根离子溶液呈碱性，A错误； B．属于强酸弱碱盐，水解使用溶液呈酸性，B正确； C．为酸式盐，在水溶液中可以电离出氢离子呈酸性，C错误； D．盐酸为强酸，不水解，D错误； 故选B。 3．【易错点：中和滴定误差分析】（24-25高二上·上海闵行·期中）在溶液滴定盐酸的实验中，下列操作会使实验结果偏小的是 A．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准碱液进行滴定 B．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡并未消失 C．锥形瓶用盐酸润洗 D．酚酞溶液从无色变为浅粉红色后立即停止滴定 【答案】D 【解析】A．盛放标准的碱式滴定管未润洗，则消耗标准液体积偏大，计算出待测液浓度偏高，A不符合题意； B．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡并未消失，则消耗标准液体积不确定，计算出待测液浓度不确定，B不符合题意； C．锥形瓶用盐酸润洗，导致待测液体积偏大，消耗标液体积偏大，计算出待测液浓度偏高，C不符合题意； D．用酚酞作指示剂滴至无色刚变为浅粉红色时，立即停止加并读数，可能还未达到滴定终点，消耗标液体积偏小，计算待测液浓度偏低，D符合题意； 故选D； 4．【易错点：利用盖盐类水解原理分析】（24-25高二上·上海·期末）肼(N2H4)为二元弱碱。已知： ①肼在水中的电离与氨类似，常温下N2H4在水中的电离方程式为：一级电离为，二级电离为； ②盐酸肼(N2H6Cl2)属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。 下列关于肼和盐酸肼说法不正确的是 A．常温下，的的水溶液的pH值小于13 B．盐酸肼水溶液中： C．盐酸肼水溶液中： D．N2H5Cl在水溶液中的电离方程式： 【答案】D 【解析】A．常温下，为二元弱碱，假设的的水溶液完全电离，氢氧根浓度为0.1mol/L，pH=13；故弱碱，pH值小于13正确，A正确； B．盐酸肼在水溶液中完全电离：N2H6Cl2=，然后发生水解：、，水解溶液呈酸性，故有，B正确； C．根据B分析，盐酸肼水溶液中存在电荷守恒：，C正确； D．N2H5Cl属于盐类，水溶液中完全电离，电离方程式：，D错误； 答案选D。 5．【易错点：知识综合运用】（23-24高一下·上海·期中）下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈酸性的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．是强酸弱碱盐溶液显酸性，水解对水的电离是促进，A不符合要求； B．是二元强酸对水的电离是抑制且溶液呈酸性，B符合要求； C．是强酸强碱盐溶液呈中性对水的电离无影响，C不符合要求； D．是强碱弱酸盐溶液呈碱性，水解水的电离是促进，D不符合要求； 故选B。 情境迁移题 1．（25-26高二上·上海青浦·阶段检测）下列应用与盐类水解有关的是 ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ③实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ④实验室保存FeCl2溶液时，常加入少量的铁粉 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 【答案】 ①②③⑤ 【解析】①NH4Cl和ZnCl2水解使溶液呈酸性，可除锈（水解有关）；①正确； ②草木灰（含）与铵态氮肥（）双水解生成NH₃逸出，降低肥效（水解有关）；②正确； ③Na2CO3水解显碱性，腐蚀玻璃塞中的SiO2生成硅酸盐（水解有关）；③正确； ④加铁粉防止Fe2+被氧化为Fe3+，属于氧化还原，与水解无关；④错误； ⑤AlCl3水解生成Al(OH)3和HCl，加热促进水解且HCl挥发，得Al(OH)3固体（水解有关）；⑤正确； 故答案选①②③⑤。 2．（25-26高二上·上海杨浦·阶段检测）已知室温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，向10 mL浓度为0.1 mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水至过量。(温度保持不变) (1)在滴加过程中下列各项的变化情况为(选填下列字母) A．增大    B．减小    C．不变    D．先增大后减小    E．先减小后增大 ①水的电离程度：___________； ②：___________； ③：___________。 (2)当加入氨水的体积为10 mL时，___________(选填字母：A．“>”；B．“<”；C．“=”)。 【答案】(1) D A B (2)C 【解析】（1）①氨水和CH3COOH溶液均可以抑制水的电离，在滴加的过程中，醋酸先被中和，水的电离程度先增大，到达最大值后，再加氨水，氨水又开始抑制水的电离，水的电离又开始受到抑制，电离程度逐渐减小，即水的电离程度先增大后减小，故答案为：D； ②已知=，随着氨水的滴加，溶液的pH值逐渐增大，即溶液中H+浓度逐渐减小，温度不变Ka不变，导致逐渐增大，故答案为：A； ③根据物料守恒可知，n（CH3COOH）与n（CH3COO-）之和始终保持不变，由于溶液体积逐渐增大，故两者浓度之和即逐渐减小，故答案为：B； （2）向10 mL浓度为0.1 mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，当加入氨水的体积为10 mL时，CH3COOH和NH3·H2O恰好完全反应生成CH3COONH4，结合室温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，即和CH3COO-的水解程度相同，导致溶液中=，故答案为：C。 3．（25-26高二上·上海·开学考试）室温下，NaOH溶液吸收NOx得到pH=9的NaNO2和NaNO3的混合溶液，反应原理：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O (1)混合溶液中离子浓度c()___________c()。 A．大于 B．小于 C．等于 D．无法比较 (2)混合溶液中由水电离的H+浓度为___________。 A．1×10-9 mol/L B．1×10-7 mol/L C．1×10-5 mol/L D．无法计算 【答案】(1)D (2)C 【解析】（1）若NOx中只有，即只发生反应：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，生成的和相等，但是弱酸阴离子，会发生水解，则此时；若NOx中含有NO和NO2，则除了发生反应：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，还会发生反应：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，生成的大于，且的水解程度很小，此时，因NOx的具体组成未知，则无法比较混合溶液中和的大小，故选D； （2）NaNO2是强碱弱酸盐， 会发生水解：，水解促进水的电离。 室温下，pH=9的NaNO2和NaNO3的混合溶液中，即，溶液中的OH−全部来自水的电离，而水电离出的H+和OH−浓度相等，所以混合溶液中由水电离的H+浓度为1×10-5 mol/L，故选C。 4．（25-26高二上·上海·阶段检测）已知室温下，，室温下浓度均为0.1 的溶液和溶液，两溶液中___________(选填“A：>”、“B：<”或“C：=”)。若要使两溶液的pH相等，可___________。 A．向溶液中加适量水                        B．向溶液中加适量NaOH固体 C．向溶液中加适量固体    D．向溶液中加适量水 【答案】 A BD 【解析】室温下 >, 所以的水解程度比要小，则浓度相同的两种溶液中 ；浓度相同时溶液的碱性更强，pH 更大。 A．向溶液中加适量水，溶液被稀释，碱性减弱，故A不符合题意； B．向溶液中加适量NaOH固体，溶液碱性增强，可以使两溶液 pH 相等，故B符合题意； C．水解使溶液显碱性，向溶液中加固体会使醋酸钠浓度变大，溶液碱性增强，pH更大，不会相等，故C不符合题意； D．向溶液中加适量的水，溶液被稀释，碱性减弱，可以使两溶液 pH 相等，故D符合题意； 故选BD。 5．（25-26高二上·上海·开学考试）草酸可以与钙结合生成草酸钙沉淀，医学生常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应()来测血液中血钙的含量。取一定量的血液，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用溶液滴定。 (1)酸化高锰酸钾用的是_______。 A．HCl            B．            C． (2)判断到达滴定终点时的现象是_______。 (3)抽取血样10.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用酸性溶液滴定，使草酸转化成逸出，这时共消耗6.00mL酸性。经过计算，血液样品中的浓度为_______。 (4)在用溶液对所得草酸进行滴定的过程中，若出现下列情况，测定结果偏低的是______。 A．滴定前用待滴定的草酸溶液润洗锥形瓶 B．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，装入待测草酸溶液，加入少量的蒸馏水再进行滴定 D．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 【答案】(1)B (2)当滴入最后半滴酸性KMnO4​溶液时，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色 (3)1.2 (4)B 【解析】（1）A．酸化高锰酸钾时，不能用HCl，因为HCl中的Cl-具有还原性，会被KMnO4​氧化，反应离子方程式为：，A项错误； B．H2​SO4​具有酸性且不与KMnO4​发生氧化还原反应，可以用H2​SO4​酸化，B项正确； C．HNO3​具有强氧化性，会干扰高锰酸钾的氧化性，从而影响实验结果，C项错误； 故答案选B； （2）酸性KMnO4​溶液为紫红色溶液，开始时H2C2O4溶液无色，随着酸性KMnO4​溶液的滴入，当草酸完全反应后，再滴入最后半滴KMnO4​溶液，溶液就会呈现红色，且半分钟内颜色不褪去，说明达到滴定终点； （3）滴定过程中反应的方程式为：，结合方程式和碳元素守恒可知，反应关系式为：，血液样品中Ca2+的浓度为； （4）A．滴定前用待滴定的草酸溶液润洗锥形瓶，会使锥形瓶内草酸的物质的量增多，消耗的KMnO4​溶液体积偏大，根据计算关系，测定结果偏高，A项错误； B．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，导致草酸的物质的量减少，消耗的KMnO4​溶液体积偏小，测定结果偏低，B项正确； C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，装入待测草酸溶液，加入少量的蒸馏水再进行滴定，草酸的物质的量不变，消耗的KMnO4​溶液体积不变，测定结果无影响，C项错误； D．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，会使读取的KMnO4​溶液体积偏大，测定结果偏高，D项错误； 故答案选B。 2 / 24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $