精品解析：江苏省镇江中学2026-2027学年高一上学期9月月考 化学试卷

江苏省镇江中学高一年级9月学情检测(化学) 考试时间：65分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。每小题仅一项符合题意。 1. “九三阅兵”彰显中国实力，传递和平强音。阅兵仪式结束后，8万只气球腾空而起，更是锦上添花。每个气球用氦气填充，标准状况下体积约为8960 mL。表示阿伏加德罗常数的值下列说法错误的是 A. 每个气球使用氦气的质量约为1.6 g B. 每个气球含有氦气的分子数约为 C. 如果使用氢气填充同样体积的气球，所含分子个数不变 D. 气球升空到700米左右会因压力减小体积膨胀而自动爆裂 2. 宁德时代的动力电池生产中会用到高纯度硫酸镍（）作为正极材料原料，下列关于硫酸镍的说法正确的是 A. 硫酸镍属于氧化物 B. 硫酸镍是非电解质 C. 硫酸镍中S元素的化合价为-6价 D. 硫酸镍在水溶液中能电离出和 3. 一种火力发电厂烟气中的捕捉和转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 水溶液能导电故为电解质 B. 图中出现的氧化物中有不成盐氧化物 C. 固态二氧化碳俗称干冰，广泛用于冷藏奶制品和人工降雨 D. 煅烧室中发生的反应为分解反应 4. 科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法不正确的是 用表示阿伏加德罗常数的值 A. 的摩尔质量为 B. 与石墨充分燃烧都能得到 C. 含有的原子总数是 D. 转化为过程中能生成标准状况下 5. 化学实验中，人的五官起到非常重要的作用，下列五官的使用符合要求的是 A．鼻子闻 B．嘴巴吹 C．耳朵听 D．眼睛看 A. A B. B C. C D. D 6. 《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰(含)的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为CaO)，利用生成物中能够去垢的成分来清洗丝帛。为了得到该去污液，某兴趣小组同学在老师的指导下设计了如图所示的实验流程。下列说法不正确的是 A. 操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称为过滤 B. 该实验中能获得去污液显碱性的证据是滴加紫色石蕊溶液后变为红色 C. 该实验流程中包含的化学反应类型有3种 D. 根据流程推测，该去污液中所含溶质含KOH 7. 和在一定条件下可合成，反应历程如图。已知：有元素化合价变化的反应为氧化还原反应。下列说法错误的是 A. 实现连续转化不需补充Li B. 反应历程中，化合价变化的元素有3种 C. 反应①②③均为氧化还原反应 D. 该过程在一定条件下总反应的化学方程式为 8. 某同学设计如下微型化装置测定常温常压下气体的摩尔体积。Y形管左侧装有0.053 g 固体，右侧装有足量稀硫酸，充分反应后测得气体的体积为11.02 mL。下列说法错误的是 A. 量气管中盛装的液体可选择澄清石灰水 B. 读取气体体积前需调整水准管与量气管的液面相平 C. 该实验条件下测得的气体摩尔体积为 D. 其他操作正确，若读取气体体积时温度高于室温，则最终测得的气体摩尔体积偏大 9. 下列实验事故的处理方法不合理的是 实验事故 处理方法 A 被水蒸气轻微烫伤 先用冷水处理，再涂上烫伤药膏 B 钠着火 用干燥的沙土灭火 C 不慎将酒精灯打翻着火 用湿抹布盖灭 D 浓硫酸溅到皮肤上 立即用3~5%的溶液冲洗 A. A B. B C. C D. D 10. 下列关于金属铝的叙述中，正确的是 A. 铝是比较活泼的金属，常温下能与盐酸、NaOH溶液等发生反应 B. 铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧 C. 铝在空气中不易锈蚀，可见其化学性质不活泼 D. 铝箔在空气中受热可以熔化，且熔化的铝容易滴落 11. 某工厂的废水中含有大量的FeSO4较多的CuSO4和少量的Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，某实验小组设计了如图流程制备绿矾(FeSO4•7H2O)并回收金属铜。 下列说法正确的是 A. “试剂①”为铁粉，“试剂②”为稀盐酸 B. 加入“试剂②”时，固体H部分溶解同时有气体生成 C. 进行“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗 D. “溶液G”和“溶液“K”都只含一种溶质 12. 生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。为此某同学进行了以下实验： 步骤Ⅰ：在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、NaHCO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察到电流表指针基本不偏转。 步骤Ⅱ：取上述烧杯中的NaCl固体、NaHCO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。 步骤Ⅲ：将石墨电极依次放入NaCl溶液、NaHCO3溶液中，分别接通电源，观察到电流表指针发生偏转。 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ不能判断NaCl，NaHCO3是非电解质，可以判断蒸馏水是非电解质。 B. 步骤Ⅱ，NaHCO3的电离方程式：。 C. 步骤Ⅱ，NaCl固体在通电条件下，形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子。 D. 步骤Ⅲ，湿手常会沾有NaCl(汗液的成分之一)，形成电解质溶液能导电，从而易触电。 13. 镁铝碱式碳酸盐是一种新型的无机阻燃剂。为确定其组成，进行如下实验：准确称取30.10 g样品进行灼烧至恒重，生成CO2 1.12 L(标准状况下)。分析测得残留物中MgO为12.00 g，Al2O3为5.10 g。下列说法正确的是 A. 镁铝碱式碳酸盐的化学式为 B. 样品中 C. 样品中结晶水的质量为1.8 g D. 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14. Ⅰ．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A．萃取分液 B．加热升华 C．结晶 D．过滤 E．蒸馏 F．分液 （1）从硫酸铜溶液中获得胆矾晶体（）_________。 （2）从碘水中提取碘单质_________。 （3）分离水和汽油的混合物_________。 （4）分离（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物_________。 Ⅱ．现有下列9种物质：①铝，②纯醋酸，③，④，⑤NaOH，⑥溶液，⑦溶液，⑧乙醇，⑨碳酸钙。 （5）上述物质中属于非电解质的有____________，能导电的是_____________（填序号）。 （6）④在其稀溶液中的电离方程式为____________________________________。 15. I．现有15.2 g 和的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。将混合气体依次通过图示装置，最后收集在气球中（体积在标准状况下测定）。 （1）混合气体中氧气分子物质的量为___________。 （2）气球中收集到的气体中，氧原子总数为___________（用表示阿伏加德罗常数的值）；气球的体积约为___________。 II．根据所学知识，回答下列问题： （3）在同温同压下，CO和两种气体，密度比为___________。 （4）40 g 中，核外电子总数比质子总数多，则R的相对原子质量为___________。 （5）某元素G的一种含氧酸化学式为，属于一元酸，则与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物为___________（填“酸式盐”或“正盐”）。 （6）已知为酸性氧化物，其和KOH反应的化学方程式为______________________。 16. Ⅰ．氢氧化铁胶体的制备实验如图所示。取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至透明的红褐色液体，停止加热。 请回答下列问题。 （1）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：____________________________________。 （2）下列关于胶体的制备和性质的叙述中，正确的是_________（填写字母）。 a．胶体与溶液、沉淀的本质区别是：胶体具有丁达尔效应 b．可用饱和溶液与浓NaOH溶液反应制备氢氧化铁胶体 c．胶体属于纯净物，而溶液属于混合物 d．该实验过程中不能用玻璃棒搅拌 Ⅱ．某课外兴趣小组对过氧化氢的分解速率做了如下实验探究。 （3）下表是该小组研究影响过氧化氢（）分解速率的因素时采集的一组数据： 用10 mL溶液制取150 mL所需的时间（s） 浓度 时间（s） 反应条件 无催化剂、不加热 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 无催化剂、加热 360 480 540 720 作催化剂、加热 10 25 60 120 该研究小组在设计方案时，考虑了________、________、催化剂等因素对过氧化氢分解速率的影响，分析某因素的影响时必须确保其他影响因素____________（填“同步增大”“同步减小”“保持不变”）。 17. Ⅰ．气体是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒。 已知：饱和溶液在低于38℃时析出，高于38℃时析出。 （1）工业上常将制备成固体以便运输和贮存，流程如下： ①饱和溶液中阳离子可通过______________________________检验。 ②操作a：55℃蒸发至有大量晶体析出、________________________、用介于38℃～60℃的温水洗涤、低于60℃干燥，得到固体。 Ⅱ．我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素是一种无色针状晶体，其相对分子质量为282，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法是乙醚浸取法，主要工艺流程为： 请回答下列问题： （2）图示三套装置中操作Ⅱ用到的装置是________（填字母）。 （3）C中直接受热的仪器名称为_________。 （4）测定产品中青蒿素的纯度： 取青蒿素样品0.75 g配制成溶液，加入足量的KI溶液生成，生成的与0.004 mol 恰好完全反应。 已知：①1 mol青蒿素与足量KI反应只生成1 mol 。②。 则青蒿素的纯度为__________________________________________________（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省镇江中学高一年级9月学情检测(化学) 考试时间：65分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。每小题仅一项符合题意。 1. “九三阅兵”彰显中国实力，传递和平强音。阅兵仪式结束后，8万只气球腾空而起，更是锦上添花。每个气球用氦气填充，标准状况下体积约为8960 mL。表示阿伏加德罗常数的值下列说法错误的是 A. 每个气球使用氦气的质量约为1.6 g B. 每个气球含有氦气的分子数约为 C. 如果使用氢气填充同样体积的气球，所含分子个数不变 D. 气球升空到700米左右会因压力减小体积膨胀而自动爆裂 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下氦气的物质的量为，氦气摩尔质量为，质量为，A正确； B．氦气的分子数为，不是，B错误； C．根据阿伏伽德罗定律，同温同压下相同体积的气体物质的量相等，所含分子个数相同，C正确； D．高空压强减小，根据理想气体状态方程，温度、气体物质的量不变时，压强减小则体积膨胀，超过气球承受极限就会爆裂，D正确； 故答案选B。 2. 宁德时代的动力电池生产中会用到高纯度硫酸镍（）作为正极材料原料，下列关于硫酸镍的说法正确的是 A. 硫酸镍属于氧化物 B. 硫酸镍是非电解质 C. 硫酸镍中S元素的化合价为-6价 D. 硫酸镍在水溶液中能电离出和 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸镍含有镍、硫、氧三种元素，而氧化物仅含两种元素，因此不属于氧化物，A错误； B．硫酸镍是盐类，在水溶液中能电离出离子并导电，属于电解质， B错误； C．硫酸镍中硫元素存在于硫酸根离子中，氧元素通常为-2价，根据离子电荷守恒硫元素化合价为+6价，C错误； D．硫酸镍为可溶性盐，在水溶液中能完全电离生成Ni2+和，D正确； 故选D。 3. 一种火力发电厂烟气中的捕捉和转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 水溶液能导电故为电解质 B. 图中出现的氧化物中有不成盐氧化物 C. 固态二氧化碳俗称干冰，广泛用于冷藏奶制品和人工降雨 D. 煅烧室中发生的反应为分解反应 【答案】A 【解析】 【分析】发电厂烟气中利用进行捕捉生成，煅烧分解为和，其中可再次用于捕捉，而在煤气发生炉与反应生成，由此解答； 【详解】A．水溶液导电是因为与水反应生成的电离出自由移动的离子，自身不能发生电离，属于非电解质，A错误； B．图中涉及的氧化物有、、，其中不能与酸或碱反应生成对应盐和水，属于不成盐氧化物，B正确； C．固态俗称干冰，升华时会吸收大量热量，可用于冷藏奶制品和人工降雨，C正确； D．煅烧室中发生反应为，属于分解反应，D正确； 故选A。 4. 科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法不正确的是 用表示阿伏加德罗常数的值 A. 的摩尔质量为 B. 与石墨充分燃烧都能得到 C. 含有的原子总数是 D. 转化为过程中能生成标准状况下 【答案】C 【解析】 【详解】A．的相对分子质量为，故其摩尔质量为，A正确； B．和石墨均为碳元素的单质，互为同素异形体，充分燃烧的产物均为，B正确； C．的物质的量为，1个分子含18个碳原子，故含有的原子总数为，C错误； D．由合成过程可知，转化为时生成，标准状况下体积为，D正确； 故选C。 5. 化学实验中，人的五官起到非常重要的作用，下列五官的使用符合要求的是 A．鼻子闻 B．嘴巴吹 C．耳朵听 D．眼睛看 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．闻气体的气味时，不能直接用鼻子闻，否则闻一些有毒或刺激性气体时可能会对身体造成伤害，应轻轻扇动手掌仅使极少量气体飘进鼻孔，A错误； B．不能用嘴直接吹灭酒精灯，否则会引发灯内酒精燃烧而发生意外事故，应该用灯帽盖灭酒精灯，B错误； C．氢气验纯时，收集氢气在试管中，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到轻微的响声，才表明氢气已经纯净，C正确； D．读取量筒内液体体积时仰视读数，会导致读数小于实际液体体积，正确操作为视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，D错误； 故选C。 6. 《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰(含)的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为CaO)，利用生成物中能够去垢的成分来清洗丝帛。为了得到该去污液，某兴趣小组同学在老师的指导下设计了如图所示的实验流程。下列说法不正确的是 A. 操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称为过滤 B. 该实验中能获得去污液显碱性的证据是滴加紫色石蕊溶液后变为红色 C. 该实验流程中包含的化学反应类型有3种 D. 根据流程推测，该去污液中所含溶质含KOH 【答案】B 【解析】 【分析】贝壳（主要成分为）经高温焙烧分解生成生石灰（），并与水反应制得溶液。同时将草木灰加水溶解并过滤除去杂质，得到含的滤液。随后将两种溶液混合，发生复分解反应。最后经过滤分离出沉淀，所得滤液即为主要成分为的去污液，该去污液呈碱性，可使紫色石蕊试液变蓝。 【详解】A．操作Ⅰ是分离草木灰加水后的不溶性滤渣和滤液，操作Ⅱ是分离反应生成的碳酸钙沉淀和去污液，二者均为固液分离操作，名称为过滤，A正确； B．紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝、遇酸性溶液变红，该去污液显碱性，滴加紫色石蕊溶液后应变为蓝色，不是红色，B错误； C．流程涉及的反应有：①，属于分解反应；②，属于化合反应；③，属于复分解反应，共3种反应类型，C正确； D．和反应一定生成，因此去污液中一定含有溶质，D正确； 故答案选B。 7. 和在一定条件下可合成，反应历程如图。已知：有元素化合价变化的反应为氧化还原反应。下列说法错误的是 A. 实现连续转化不需补充Li B. 反应历程中，化合价变化的元素有3种 C. 反应①②③均为氧化还原反应 D. 该过程在一定条件下总反应的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．③把氢氧化锂转化回锂，①消耗的锂在循环中再生，锂不是总消耗物，A正确； B．①中锂0价升至+1价、氮0价降至-3价，③中锂+1价降至0价、氧-2价升至0价，变价元素为锂、氮、氧3种，B正确； C．②为氮化锂与水生成氢氧化锂和氨，各元素化合价不变，不是氧化还原反应，C错误； D．把图中①、②、③三个步骤相加并抵消中间物，得到在一定条件下的总反应方程式，D正确； 故选C。 8. 某同学设计如下微型化装置测定常温常压下气体的摩尔体积。Y形管左侧装有0.053 g 固体，右侧装有足量稀硫酸，充分反应后测得气体的体积为11.02 mL。下列说法错误的是 A. 量气管中盛装的液体可选择澄清石灰水 B. 读取气体体积前需调整水准管与量气管的液面相平 C. 该实验条件下测得的气体摩尔体积为 D. 其他操作正确，若读取气体体积时温度高于室温，则最终测得的气体摩尔体积偏大 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清石灰水会与反应生成的反应，导致测得的气体体积偏小，不可选择澄清石灰水，A错误； B．调整水准管与量气管的液面相平，可保证量气管内气体压强等于外界大气压，保证体积读数准确，B正确； C．，根据碳元素守恒得，则，C正确； D．若读取体积时温度高于室温，气体受热膨胀导致测得的体积偏大，根据，不变，最终测得的气体摩尔体积偏大，D正确； 故答案选A。 9. 下列实验事故的处理方法不合理的是 实验事故 处理方法 A 被水蒸气轻微烫伤 先用冷水处理，再涂上烫伤药膏 B 钠着火 用干燥的沙土灭火 C 不慎将酒精灯打翻着火 用湿抹布盖灭 D 浓硫酸溅到皮肤上 立即用3~5%的溶液冲洗 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．被水蒸气轻微烫伤时，先用冷水冲洗降温可减少组织损伤，再涂抹烫伤药膏的处理方法合理，A合理； B．钠能与水、二氧化碳发生反应，着火时不能用水或含二氧化碳的灭火剂，用干燥沙土覆盖可隔绝空气达到灭火目的，处理方法合理，B合理； C．不慎将酒精灯打翻着火时，用湿抹布覆盖既可以隔绝氧气，又能降低温度，可快速灭火，处理方法合理，C合理； D．浓硫酸溅到皮肤上，应首先用大量流动清水冲洗，再涂抹3~5%的溶液；若直接用碱性更强的溶液冲洗，浓硫酸遇水会大量放热，加重皮肤灼伤，处理方法不合理，D不合理； 故选D。 10. 下列关于金属铝的叙述中，正确的是 A. 铝是比较活泼的金属，常温下能与盐酸、NaOH溶液等发生反应 B. 铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧 C. 铝在空气中不易锈蚀，可见其化学性质不活泼 D. 铝箔在空气中受热可以熔化，且熔化的铝容易滴落 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝是较活泼的金属，常温下可与盐酸反应生成氯化铝和氢气，也可与溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，A正确； B．铝箔在空气中受热时，表面会生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步与氧气反应，不会发生剧烈燃烧，B错误； C．铝的化学性质很活泼，在空气中不易锈蚀是因为表面生成了致密的氧化铝薄膜，阻碍内部铝继续被腐蚀，并非其化学性质不活泼，C错误； D．氧化铝的熔点远高于铝，铝箔受热熔化时，表面的氧化铝薄膜会包裹住熔化的铝，因此熔化的铝不会滴落，D错误； 故答案选A。 11. 某工厂的废水中含有大量的FeSO4较多的CuSO4和少量的Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，某实验小组设计了如图流程制备绿矾(FeSO4•7H2O)并回收金属铜。 下列说法正确的是 A. “试剂①”为铁粉，“试剂②”为稀盐酸 B. 加入“试剂②”时，固体H部分溶解同时有气体生成 C. 进行“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗 D. “溶液G”和“溶液“K”都只含一种溶质 【答案】B 【解析】 【分析】废水中先加入过量的铁粉将Cu2+置换出来同时生成硫酸亚铁，过滤得到溶液G，固体H为Cu和过量的铁粉，加入适量稀硫酸溶解铁粉生成硫酸亚铁，过滤得到溶液K，即硫酸亚铁溶液，与溶液G混合后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到绿矾。 【详解】A．为避免引入新的杂质，“试剂②”为稀硫酸，A错误； B．固体H为Cu和过量的铁粉，加入适量稀硫酸，和铁粉反应生成氢气，固体部分溶解同时有气体生成，B正确； C．“操作I”和“操作Ⅱ”均为过滤，所需玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，C错误； D．溶液G中含硫酸亚铁和未除去的硫酸钠，溶液K中含硫酸亚铁和可能剩余的硫酸，D错误； 故选B。 12. 生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。为此某同学进行了以下实验： 步骤Ⅰ：在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、NaHCO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察到电流表指针基本不偏转。 步骤Ⅱ：取上述烧杯中的NaCl固体、NaHCO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。 步骤Ⅲ：将石墨电极依次放入NaCl溶液、NaHCO3溶液中，分别接通电源，观察到电流表指针发生偏转。 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ不能判断NaCl，NaHCO3是非电解质，可以判断蒸馏水是非电解质。 B. 步骤Ⅱ，NaHCO3的电离方程式：。 C. 步骤Ⅱ，NaCl固体在通电条件下，形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子。 D. 步骤Ⅲ，湿手常会沾有NaCl(汗液的成分之一)，形成电解质溶液能导电，从而易触电。 【答案】D 【解析】 【详解】A．步骤Ⅰ中干燥的、固体不导电是因为固体中离子不能自由移动，二者在水溶液或熔融状态下可导电，属于电解质；蒸馏水可微弱电离，是弱电解质，不属于非电解质，A错误； B．是弱酸的酸式盐，电离时不能完全拆写，正确电离方程式为，且选项中碳酸根电荷书写错误，B错误； C．固体是在水分子的作用下电离形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子，电离过程不需要通电，C错误； D．汗液的成分之一为，湿手时溶于水形成电解质溶液能够导电，因此易发生触电事故，D正确； 故答案选D。 13. 镁铝碱式碳酸盐是一种新型的无机阻燃剂。为确定其组成，进行如下实验：准确称取30.10 g样品进行灼烧至恒重，生成CO2 1.12 L(标准状况下)。分析测得残留物中MgO为12.00 g，Al2O3为5.10 g。下列说法正确的是 A. 镁铝碱式碳酸盐的化学式为 B. 样品中 C. 样品中结晶水的质量为1.8 g D. 【答案】A 【解析】 【分析】先计算各粒子物质的量：，故；，故；，故；根据电荷守恒：，代入得；根据质量守恒，结晶水质量，；故。 【详解】A．由上述比例可知镁铝碱式碳酸盐的化学式为，A正确； B．由计算可知，不是0.20mol，B错误； C．由计算可知样品中结晶水的质量为3.6g，不是1.8g，C错误； D．由计算可知，不是8:1，D错误； 故答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14. Ⅰ．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A．萃取分液 B．加热升华 C．结晶 D．过滤 E．蒸馏 F．分液 （1）从硫酸铜溶液中获得胆矾晶体（）_________。 （2）从碘水中提取碘单质_________。 （3）分离水和汽油的混合物_________。 （4）分离（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物_________。 Ⅱ．现有下列9种物质：①铝，②纯醋酸，③，④，⑤NaOH，⑥溶液，⑦溶液，⑧乙醇，⑨碳酸钙。 （5）上述物质中属于非电解质的有____________，能导电的是_____________（填序号）。 （6）④在其稀溶液中的电离方程式为____________________________________。 【答案】（1）C （2）A （3）F （4）E （5） ①. ③⑧ ②. ①⑥⑦ （6） 【解析】 【小问1详解】 硫酸铜在水中的溶解度随温度升高而增大，将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤，可获得胆矾晶体，因此应选结晶法。 故选C； 【小问2详解】 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，且四氯化碳与水互不相溶。向碘水中加入四氯化碳，振荡，使碘从水层转移到四氯化碳层，静置分层后分液，即可将含碘的四氯化碳层与水层分离，因此应选萃取分液法。 故选A； 【小问3详解】 水和汽油互不相溶，混合后形成两个液层，可用分液漏斗将两层液体分开，因此应选分液法。 故选F； 【小问4详解】 和甲苯是互溶的液体，二者的沸点分别为76.75℃和110.6℃，沸点相差较大，可利用沸点差异，通过加热汽化、冷凝收集来分离，因此应选蒸馏法。 故选E； 【小问5详解】 电解质和非电解质均属于化合物，应根据化合物自身在水溶液中或熔融状态下能否电离来判断。①铝是单质，⑥溶液和⑦溶液是混合物，均不属于电解质或非电解质；②纯醋酸和④是酸，⑤NaOH是碱，⑨碳酸钙是盐，均属于电解质。③的水溶液能够导电，是因为它与水反应生成的碳酸发生电离，自身不电离；⑧乙醇在水溶液中和熔融状态下均不能电离。因此，属于非电解质的是③⑧。 物质导电需要有能够自由移动的带电粒子。①铝中有自由电子，能够导电；⑥溶液和⑦溶液中有能够自由移动的离子，能够导电。②纯醋酸、④纯硫酸以及通常状态下的⑤NaOH固体、⑨碳酸钙固体均不能导电，③和⑧乙醇也不能导电。因此，能导电的是①⑥⑦； 【小问6详解】 ④是硫酸，在稀溶液中按完全电离处理，每个硫酸分子电离产生2个氢离子和1个硫酸根离子，故电离方程式为。 15. I．现有15.2 g 和的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。将混合气体依次通过图示装置，最后收集在气球中（体积在标准状况下测定）。 （1）混合气体中氧气分子物质的量为___________。 （2）气球中收集到的气体中，氧原子总数为___________（用表示阿伏加德罗常数的值）；气球的体积约为___________。 II．根据所学知识，回答下列问题： （3）在同温同压下，CO和两种气体，密度比为___________。 （4）40 g 中，核外电子总数比质子总数多，则R的相对原子质量为___________。 （5）某元素G的一种含氧酸化学式为，属于一元酸，则与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物为___________（填“酸式盐”或“正盐”）。 （6）已知为酸性氧化物，其和KOH反应的化学方程式为______________________。 【答案】（1）0.2 mol （2） ①. ②. 4.48 L （3）7∶16 （4）32 （5）正盐 （6） 【解析】 【分析】Ⅰ中，标准状况下气体的摩尔体积为，混合气体的总物质的量为。结合两种气体的摩尔质量和混合气体总质量，可求出各组分的物质的量。混合气体先通过NaOH溶液，被吸收，发生反应；剩余气体通过浓硫酸，夹带的水蒸气被吸收，最后收集到干燥的。 【小问1详解】 混合气体的总物质的量为0.4 mol，总质量为15.2 g。设其中的物质的量为，则的物质的量为。根据两种气体的质量之和等于混合气体总质量，有，解得，因此混合气体中氧气分子的物质的量为0.2 mol； 【小问2详解】 NaOH溶液吸收混合气体中的，浓硫酸吸收气体中的水蒸气，不参与上述过程中的反应，因此气球内收集到0.2 mol干燥的。每个氧分子含2个氧原子，氧原子的物质的量为。1 mol氧原子含有个氧原子，因此氧原子总数为。标准状况下，气球的体积约为； 【小问3详解】 同温同压下，不同气体的摩尔体积相同。由密度、摩尔质量和气体摩尔体积的关系可知，气体的密度之比等于摩尔质量之比。因此； 【小问4详解】 每个带2个单位负电荷，其核外电子数比质子数多2。因此，40 g该离子中所含离子数为，其物质的量为。该离子的摩尔质量为，所以R的相对原子质量为； 【小问5详解】 是一元酸，说明每个酸分子中只有1个可电离的氢原子。它与过量NaOH溶液反应时，可电离的氢被完全中和，反应为。生成的虽然含有氢元素，但其中的氢不能作为酸中的氢继续电离，因此属于正盐； 【小问6详解】 酸性氧化物与碱反应生成盐和水。中Cl元素的化合价为+7价，对应的含氧酸为，因此与KOH反应生成和。根据原子守恒配平，化学方程式为。 16. Ⅰ．氢氧化铁胶体的制备实验如图所示。取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至透明的红褐色液体，停止加热。 请回答下列问题。 （1）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：____________________________________。 （2）下列关于胶体的制备和性质的叙述中，正确的是_________（填写字母）。 a．胶体与溶液、沉淀的本质区别是：胶体具有丁达尔效应 b．可用饱和溶液与浓NaOH溶液反应制备氢氧化铁胶体 c．胶体属于纯净物，而溶液属于混合物 d．该实验过程中不能用玻璃棒搅拌 Ⅱ．某课外兴趣小组对过氧化氢的分解速率做了如下实验探究。 （3）下表是该小组研究影响过氧化氢（）分解速率的因素时采集的一组数据： 用10 mL溶液制取150 mL所需的时间（s） 浓度 时间（s） 反应条件 无催化剂、不加热 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 无催化剂、加热 360 480 540 720 作催化剂、加热 10 25 60 120 该研究小组在设计方案时，考虑了________、________、催化剂等因素对过氧化氢分解速率的影响，分析某因素的影响时必须确保其他影响因素____________（填“同步增大”“同步减小”“保持不变”）。 【答案】（1） （2）d （3） ①. 浓度 ②. 温度 ③. 保持不变 【解析】 【小问1详解】 将饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水中，继续加热，氯化铁与水反应生成氢氧化铁胶体和盐酸。生成的氢氧化铁应注明“胶体”，不标沉淀符号，化学方程式为； 【小问2详解】 a．不同分散系的本质区别在于分散质粒子的直径大小，胶体的分散质粒子直径为1～100 nm。丁达尔效应是胶体的一种光学性质，可用于区别胶体与溶液，但不是本质区别，a错误； b．饱和氯化铁溶液与浓氢氧化钠溶液反应会生成氢氧化铁沉淀，不能用此方法制备氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为，b错误； c．氢氧化铁胶体中含有作为分散质的氢氧化铁和作为分散剂的水，属于混合物；氯化铁溶液中含有氯化铁和水，也属于混合物，c错误； d．制备氢氧化铁胶体时，不用玻璃棒搅拌，以免胶体发生聚沉，d正确； 故选d； 【小问3详解】 在其他条件相同时，制取相同体积的氧气所需时间越短，过氧化氢的分解速率越快。表中设置了30%、15%、10%、5%四种浓度，在相同反应条件下比较不同浓度对应的时间，可以研究浓度的影响；在浓度相同且均无催化剂的条件下，比较加热与不加热的实验，可以研究温度的影响；在浓度相同且均加热的条件下，比较有无二氧化锰的实验，可以研究催化剂的影响。因此，前两空依次填浓度、温度。研究某一个因素的影响时，应采用控制变量法，只改变所研究的因素，确保其他影响因素保持不变。 17. Ⅰ．气体是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒。 已知：饱和溶液在低于38℃时析出，高于38℃时析出。 （1）工业上常将制备成固体以便运输和贮存，流程如下： ①饱和溶液中阳离子可通过______________________________检验。 ②操作a：55℃蒸发至有大量晶体析出、________________________、用介于38℃～60℃的温水洗涤、低于60℃干燥，得到固体。 Ⅱ．我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素是一种无色针状晶体，其相对分子质量为282，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法是乙醚浸取法，主要工艺流程为： 请回答下列问题： （2）图示三套装置中操作Ⅱ用到的装置是________（填字母）。 （3）C中直接受热的仪器名称为_________。 （4）测定产品中青蒿素的纯度： 取青蒿素样品0.75 g配制成溶液，加入足量的KI溶液生成，生成的与0.004 mol 恰好完全反应。 已知：①1 mol青蒿素与足量KI反应只生成1 mol 。②。 则青蒿素的纯度为__________________________________________________（写出计算过程）。 【答案】（1） ①. 焰色试验（或焰色反应） ②. 趁热过滤 （2）A （3）坩埚 （4）75.2%。计算过程：根据反应方程式，可知。由题意知1 mol青蒿素生成1 mol ，故样品中青蒿素的物质的量。青蒿素的质量，则青蒿素的纯度为。 【解析】 【分析】Ⅰ．进入吸收器，与NaOH、反应生成。过滤除去不溶物，留在滤液中；滤液经蒸发析出晶体，再经分离、洗涤和干燥得到固体产品。题给38℃上下析出不同晶体，说明分离过程中需要根据目标晶体控制温度。 Ⅱ．青蒿素可溶于乙醚，因此将青蒿干燥、破碎后用乙醚浸取，再过滤分离残渣，得到含青蒿素的提取液。乙醚沸点为35℃，容易汽化；从提取液中分离并回收乙醚后得到青蒿素粗品，进一步提纯得到精品。青蒿素热稳定性差，提取、分离过程中应避免过度受热。 【小问1详解】 ①饱和溶液中需要检验的阳离子为，钠元素的焰色试验呈黄色，故可通过焰色试验检验； ②55℃高于38℃，此时蒸发析出的晶体为。若冷却到低于38℃，会析出，不符合制取固体的要求，因此蒸发至有大量晶体析出后，应趁热过滤，将晶体与母液分离； 【小问2详解】 操作Ⅱ将含青蒿素的乙醚提取液分离为乙醚和青蒿素粗品。乙醚沸点为35℃，可通过加热使乙醚汽化，再将蒸气冷凝、收集，从而回收乙醚并得到青蒿素粗品，这一操作为蒸馏。A中的蒸馏烧瓶用于加热提取液，冷凝管使乙醚蒸气液化，接收瓶用于收集乙醚，能够完成上述分离，故选A； 【小问3详解】 C中直接受热的仪器为坩埚； 【小问4详解】 根据反应方程式，1 mol恰好与2 mol反应。消耗的物质的量为0.004 mol，因此生成碘的物质的量为。 题给1 mol青蒿素与足量KI反应只生成1 mol，因此样品中青蒿素的物质的量为。青蒿素的相对分子质量为282，其摩尔质量为282 g/mol，质量等于物质的量与摩尔质量的乘积，故样品中青蒿素的质量为。青蒿素的纯度为样品中青蒿素的质量与样品总质量之比，故其纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $