流程与推断强化练习-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

流程与推断 一、单选题 1．某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜。操作流程如下图，下列说法不正确的是 A．试剂⑤为NaOH溶液，操作方法⑥⑧为过滤 B．向②中加入NaOH溶液，可观察到白色沉淀生成 C．检验④中的金属阳离子可以用溶液 D．操作方法⑨的结晶方法为冷却结晶 2．工业上以粗食盐水（含少量、杂质）、氨等为原料制备，流程如图： 已知：沉淀池中发生反应的化学方程式为。 下列说法不正确的是 A．粗盐精制时，加入沉淀剂的顺序依次为石灰乳、纯碱 B．步骤Ⅰ中可选用调节溶液的pH至中性 C．物质X是 D．设计循环②的目的是为了提高原料NaCl的利用率 3．部分含Na或Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A．b与水反应，表现氧化性 B．一定条件下，a与f反应可生成c C．d、e加入到紫色石蕊溶液中，溶液颜色有变化 D．若c与氢气反应，所得产物属于电解质 4．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。部分含Na或含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A．a、b在一定条件下都能与水发生反应 B．g受热易分解可生成f C．d在空气中可被氧化生成g D．a一定能与溶液反应置换出铜 5．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．可将e加入浓碱液中制得d的胶体 B．a可与e反应生成b C．b既可被氧化，也可被还原 D．可存b→c→d→e→b的循环转化关系 三、解答题 6．以菱镁矿（主要成分为，含少量）为原料制备高纯，流程如下： 已知：① ②金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： pH 开始沉淀 1.9 9.1 完全沉淀 3.2 11.1 (1)写出“溶解”后所得溶液中的金属离子符号__________________。 (2)如图所示，“转化”过程中，相同时间内转化率随着温度的升高先增大后减小，试分析原因________________________________________。 (3)“调pH”时，溶液pH不宜过大。其原因除pH过大将增加氨水的使用量，还可能__________________________________________________。 (4)滤渣的成分是____________（填化学式） (5)“煅烧”是与C的反应，该反应生成一种固体氧化物和两种气体氧化物，一种为温室效应的气体，另一种为形成酸雨的气体。则反应的化学方程式是__________________________。 7．某探究小组在实验室中用铝土矿（主要成分为，还含有少量、）提取氧化铝的流程如图所示。请回答下列问题： (1)沉淀1的化学式为__________。 (2)步骤②中生成沉淀2的离子方程式为______________________________；所得沉淀过滤后需要洗涤，检验其是否洗涤干净的操作及现象是____________________________________________________________。 (3)滤液B中除、外，还含有的主要离子有__________（填离子符号）。 (4)步骤③中生成和的离子方程式为________________________________________。 (5)俗称小苏打，可用作加工馒头、面包等食品的膨松剂，原因是___________________________________________________________。 (6)工业上冶炼铝常用__________法，该过程中，每转移1 mol电子，理论上生成标准状况下的气体__________L。 8．从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下： (1)试剂a为：_________(填化学式)，试剂b为：_________(填试剂名称)。 (2)操作I的名称是_________，需要用到的玻璃仪器除烧杯外还有_________。 (3)试剂c可以是溶液，书写加入试剂c后发生的离子方程式：_________________。该反应不能在较高温度下进行的原因可能是：_____________________。 (4)检验溶液W中主要金属阳离子方法为：_____________________________。 (5)通过上述流程制备的氯化铁晶体与和浓反应制备，高铁酸钾是通过向高铁酸钠溶液中加入浓制备，该反应说明在相同温度下的溶解度：______ (填“大于”“小于”“等于”)。 9．绿矾是生产缺铁性贫血药品的重要原料，在常温下易溶于水，能溶于甘油，不溶于乙醇。现利用某废旧金属材料（主要含Fe、Cu、Al及其氧化物）制备绿矾，并回收部分金属。流程如下： 已知：在酸性条件下易被还原为。请完成下列问题。 (1)碱浸时发生化学反应的物质是______________（填化学式）。 (2)酸浸1和酸浸2用到的酸是______________；向酸浸1后所得溶液中加入过量试剂a是______________。 (3)酸浸2涉及的离子方程式为______________。 (4)系列操作中，洗涤晶体时，采用乙醇而不用水的原因是________________________________。 (5)测定所得绿矾样品中的含量，步骤如下： Ⅰ：称取mg绿矾样品，将其配制成100mL溶液。 Ⅱ：取20.00mL步骤Ⅰ配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入c mol/L的溶液至反应完全，共消耗溶液V mL。 ①Ⅱ中与反应的离子方程式为______________。 ②计算绿矾样品中的质量分数是______________（用含m、c、V的代数式表示）。 10．侯德榜制碱法的工业流程如图： 已知：25℃、101kPa下，氨气在水中的溶解度为1∶700（1体积水溶解气体的体积），在水中的溶解度为1∶0.76。 回答下列问题： (1)冷却后再通入氨气的原因是____________。 (2)通入和通入的顺序不能互换的原因是____________。 (3)装置Ⅰ中反应的离子方程式为____________。 (4)实验室进行操作①需要的玻璃仪器有______。 (5)装置Ⅱ中反应的化学方程式为____________。 (6)该流程中可循环利用的物质是______（填化学式，下同）；装置Ⅲ中析出的物质是____________。 11．黑色固体物质A有如下图所示的转化关系。每个方框表示有一种反应物或生成物（反应条件及生成的水已略去），其中C、F常温下为无色气体，D、E有共同的阳离子。 ⑴写出B和C的化学式：B______________；C______________。 ⑵写出反应④的离子方程式______________ 12．Ⅰ．现有中学常见物质：金属单质A、B、C，气体甲、乙、丙及其他物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出) 已知：A也可以在黄绿色气体乙中燃烧，生成白色固体，此固体是重要调味品。 (1)写出反应②现象：______。 (2)写出反应①的化学方程式：__________；该反应中氧化剂为：______(写化学式)。 (3)写出实验室利用高锰酸钾制备黄绿色气体乙的化学方程式：______；氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 (4)写出反应⑤的离子方程式__________。 Ⅱ．某固体混合物可能含有Cu、Fe、Fe2O3、Ca(OH)2和Na2CO3中的几种。为确定其组成，某同学进行了如下实验： 已知：向溶液B中滴加KSCN溶液，未出现红色。 (5)下列推断正确的是______。 ①固体混合物X中一定含Ca(OH)2和Na2CO3 ②气体B一定是纯净物 ③固体混合物X中若含Cu，则一定还含Fe2O3 ④溶液B中一定含2种金属阳离子 13．A~H为中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示，其中圆圈“○”内物质是化合物，方框“□”内的物质是单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体。 请回答下列问题： (1)H的化学式为_______。 (2)反应①②③④中_______(填序号)属于氧化还原反应。 (3)在反应③中，每生成1个E，该反应转移电子_______个；列举G物质的一个用途_______。 (4)检验H中阳离子的常用方法：_______和现象：_______。 (5)写出下列反应的离子方程式：A与少量澄清石灰水反应：_______。 (6)若固体D中混有少量的A，请用化学方程式表示提纯D的方法：_______。 14．下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下 A、C、D为无色气体，C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 （1）写出下列各物质的化学式： B: ________F：__________； （2）写出下列变化的反应方程式： A→D：______________； G→E：______________。 （3）实验室里，常用加热________的混合物的方法制取气体C。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 (3)实验室里，常用加热NH4Cl、Ca(OH)2的混合物的方法制取气体C。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 流程与推断解析 一、单选题 1．某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜。操作流程如下图，下列说法不正确的是 A．试剂⑤为NaOH溶液，操作方法⑥⑧为过滤 B．向②中加入NaOH溶液，可观察到白色沉淀生成 C．检验④中的金属阳离子可以用溶液 D．操作方法⑨的结晶方法为冷却结晶 【答案】A 【分析】该流程目标是从含大量、较多的工业废水中回收和金属Cu；向废水加入过量铁粉（试剂⑤），发生反应，经操作⑥（过滤），得到①为Fe、Cu的固体混合物，②为溶液。向①中加入稀硫酸（试剂⑦），Fe与稀硫酸反应生成和，Cu不反应，经操作⑧（过滤），得到③为金属Cu，④为含过量的溶液。②和④合并后，经操作⑨（冷却结晶），得到产物。 【详解】A．要回收和，试剂⑤应为过量铁粉，可将置换为同时不引入新杂质，若为溶液，、均会生成沉淀，无法达到实验目的，A错误； B．②为溶液，加入溶液首先生成白色沉淀，可观察到白色沉淀生成，B正确； C．④中阳离子为，具有还原性，可使酸性溶液褪色，可用溶液检验，C正确； D．溶解度随温度降低明显减小，且受热易失去结晶水，操作⑨采用冷却结晶的方法得到晶体，D正确； 故选A。 2．工业上以粗食盐水（含少量、杂质）、氨等为原料制备，流程如图： 已知：沉淀池中发生反应的化学方程式为。 下列说法不正确的是 A．粗盐精制时，加入沉淀剂的顺序依次为石灰乳、纯碱 B．步骤Ⅰ中可选用调节溶液的pH至中性 C．物质X是 D．设计循环②的目的是为了提高原料NaCl的利用率 【答案】B 【分析】粗食盐水中的、经沉淀处理，分别转化为、，过滤除去沉淀，再调节pH以除去过量的碱性物质，得到精盐水。精盐水经蒸发浓缩成为饱和食盐水，在沉淀池中与氨、二氧化碳反应，生成沉淀和留在母液中的。所得沉淀送入煅烧炉制得，产生的气体通过循环①送回沉淀池。母液中还含有未反应的NaCl，继续通入氨并提取副产品，含NaCl的溶液通过循环②返回沉淀池。 【详解】A．粗食盐水中含有、，先加入石灰乳，可通过反应除去；再加入纯碱，可通过反应除去原有的以及加入石灰乳引入的，因此沉淀剂依次加入石灰乳、纯碱，A正确； B．沉淀处理后的溶液中含有过量的、，需加入酸调节pH。硝酸虽能与它们反应，但会引入新的杂质，不符合除杂要求。应选用盐酸，发生反应、，盐酸带入的是食盐水中原有的离子，不会引入新的杂质，B错误； C．沉淀池生成的受热分解为、和水，反应为。其中可作为沉淀池反应的原料，通过循环①返回沉淀池，因此物质X是，C正确； D．沉淀池反应后，母液中仍含有未反应的NaCl，通过循环②将其送回沉淀池，使这部分NaCl继续参与制取的反应，从而提高原料NaCl的利用率，D正确； 故选B。 3．部分含Na或Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A．b与水反应，表现氧化性 B．一定条件下，a与f反应可生成c C．d、e加入到紫色石蕊溶液中，溶液颜色有变化 D．若c与氢气反应，所得产物属于电解质 【答案】A 【分析】由含Na或Cl物质的分类与相应化合价关系图可知a为HCl，b为NaH，c为Cl2或Na，d为Na2O或，e为，f为HClO3，据此解答； 【详解】A．b为，与水反应时中-1价化合价升高，作还原剂，表现还原性，A符合题意； B．a为，f为，二者可发生归中反应生成（即c），B不符合题意； C．d为或Na2O，与水反应生成，可使紫色石蕊先变红后褪色，Na2O与水反应生成氢氧化钠，可使紫色石蕊先变蓝。e为，与水反应生成酸且具有强氧化性，可使石蕊发生颜色变化，C不符合题意； D．若c为，与氢气反应生成，属于电解质；若c为，与氢气反应生成，也属于电解质，所得产物均为电解质，D不符合题意； 故选A。 4．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。部分含Na或含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A．a、b在一定条件下都能与水发生反应 B．g受热易分解可生成f C．d在空气中可被氧化生成g D．a一定能与溶液反应置换出铜 【答案】D 【分析】先由价态和物质类别确定各字母对应的物质：a为钠或铁，b为氧化钠，c为氢氧化钠，d为氢氧化亚铁，e为氧化亚铁，f为氧化铁，g为氢氧化铁，再逐项判断各推断是否合理。 【详解】A．a为或，常温下可与水反应，高温下可与水蒸气反应；b为，可与水反应生成，二者都能与水反应，A正确； B．g为，受热易分解生成（即f）和水，B正确； C．d为，在空气中被氧气氧化可生成（即g），C正确； D．若a为，投入溶液时先与水反应，生成的再与反应得到沉淀，无法置换出铜，故a不一定能置换出溶液中的铜，D错误； 故选D。 5．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．可将e加入浓碱液中制得d的胶体 B．a可与e反应生成b C．b既可被氧化，也可被还原 D．可存b→c→d→e→b的循环转化关系 【答案】A 【详解】A．胶体制取方法是向沸腾的蒸馏水中加入几滴饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色，若向铁盐溶液中加入溶液，反应产生沉淀，不能产生胶体，A错误； B．具有氧化性，可与Fe反应产生，B正确； C．b是含有的盐，化合价介于0价和+3价之间，既有氧化性，又有还原性，因此b既可被氧化，也可被还原，C正确； D．向含有的盐溶液中加入碱，反应产生，在溶液中被氧气氧化产生，与酸反应产生含有的盐，含有的盐与Fe或Cu等还原性物质反应产生含有的盐，D正确； 故选A。 6．以菱镁矿（主要成分为，含少量）为原料制备高纯，流程如下： 已知：① ②金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： pH 开始沉淀 1.9 9.1 完全沉淀 3.2 11.1 (1)写出“溶解”后所得溶液中的金属离子符号__________________。 (2)如图所示，“转化”过程中，相同时间内转化率随着温度的升高先增大后减小，试分析原因________________________________________。 (3)“调pH”时，溶液pH不宜过大。其原因除pH过大将增加氨水的使用量，还可能__________________________________________________。 (4)滤渣的成分是____________（填化学式） (5)“煅烧”是与C的反应，该反应生成一种固体氧化物和两种气体氧化物，一种为温室效应的气体，另一种为形成酸雨的气体。则反应的化学方程式是__________________________。 【答案】(1) 、 (2) 温度升高，反应速率加快，转化率增大；当温度过高时，受热分解导致反应物浓度下降，转化率减小 (3) 生成沉淀，导致高纯的产量降低 (4) (5) 【分析】菱镁矿主要成分为，含少量，加入稀硫酸溶解得、，加入将氧化为，经氨水调pH得到的滤渣为，溶液中的经一系列转化，最后煅烧得高纯MgO。 【详解】（1）菱镁矿的主要成分是，含有少量，加入稀硫酸溶解后，分别发生反应生成和，因此所得溶液中的金属离子为和。 （2）“转化”过程是利用氧化。在较低温度下，随着温度升高，反应速率加快，相同时间内的转化率增大；但当温度过高时，不稳定会受热分解，导致氧化剂浓度下降，从而使的转化率减小。 （3）根据表中数据，在pH=9.1时开始沉淀。如果加入氨水调pH时pH过大，会导致部分转化为沉淀而混入滤渣中，造成镁元素的流失，从而导致最终高纯的产量降低。 （4）“转化”步骤中已被氧化为，调pH=4时，该pH大于完全沉淀的pH（3.2），且远小于开始沉淀的pH（9.1），因此完全转化为沉淀，滤渣的成分为。 （5）“煅烧”时与C发生反应，生成的固体氧化物为，温室效应气体为，形成酸雨的气体为。根据氧化还原反应得失电子守恒，C元素化合价由0升高到+4（失去4个电子），S元素化合价由+6降低到+4（得到2个电子），配平可得化学方程式为。 7．某探究小组在实验室中用铝土矿（主要成分为，还含有少量、）提取氧化铝的流程如图所示。请回答下列问题： (1)沉淀1的化学式为__________。 (2)步骤②中生成沉淀2的离子方程式为______________________________；所得沉淀过滤后需要洗涤，检验其是否洗涤干净的操作及现象是____________________________________________________________。 (3)滤液B中除、外，还含有的主要离子有__________（填离子符号）。 (4)步骤③中生成和的离子方程式为________________________________________。 (5)俗称小苏打，可用作加工馒头、面包等食品的膨松剂，原因是___________________________________________________________。 (6)工业上冶炼铝常用__________法，该过程中，每转移1 mol电子，理论上生成标准状况下的气体__________L。 【答案】(1) (2) 取最后一次洗涤液于试管中，先加稀硝酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀2已洗涤干净 (3)、 (4) (5)受热分解产生二氧化碳气体，使面团疏松多孔 (6) 电解 5.6 【分析】盐酸浸取使、溶解，留在滤渣中；加过量沉铁，铝以留在滤液中；通入过量析出，滤液含，沉淀受热分解得到。 【详解】（1）不与盐酸反应，留在滤渣中，故沉淀1为； （2）铁生成难溶于过量碱的氢氧化铁沉淀，反应为；母液含，取最后一次洗涤液，先加稀硝酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净； （3）铝在过量碱中转化为，盐酸引入的仍留在溶液中； （4）通入过量，转化为氢氧化铝沉淀，同时生成，氢氧化铝不溶于碳酸，离子方程式为； （5）小苏打受热分解，反应为，生成的使面团疏松多孔，因此可作膨松剂； （6）工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝；按碳阳极生成的理想模型，阳极反应为，则，。 8．从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下： (1)试剂a为：_________(填化学式)，试剂b为：_________(填试剂名称)。 (2)操作I的名称是_________，需要用到的玻璃仪器除烧杯外还有_________。 (3)试剂c可以是溶液，书写加入试剂c后发生的离子方程式：_________________。该反应不能在较高温度下进行的原因可能是：_____________________。 (4)检验溶液W中主要金属阳离子方法为：_____________________________。 (5)通过上述流程制备的氯化铁晶体与和浓反应制备，高铁酸钾是通过向高铁酸钠溶液中加入浓制备，该反应说明在相同温度下的溶解度：______ (填“大于”“小于”“等于”)。 【答案】(1) Fe 稀盐酸 (2) 过滤 玻璃棒、漏斗 (3) 在高温下易分解 (4)取少许待测液于试管中，滴加KSCN溶液，观察到溶液变为血红色 (5)小于 【分析】工业废液含有、、，加入过量试剂a铁单质，铁可以和、发生反应，置换出铜，经过操作Ⅰ过滤，得到滤渣Y（Cu和过量Fe）与滤液X（溶液）；向滤渣Y中加入试剂b稀盐酸，单质铁和稀盐酸反应溶解，铜不反应，经过操作Ⅱ过滤，得到金属铜和滤液Z（溶液）；将滤液X与滤液Z合并，加入试剂c过氧化氢，把氧化成，得到溶液W；溶液W经操作Ⅲ，得到氯化铁晶体。 【详解】（1）试剂a用来置换铜，同时不引入其他金属杂质，选用；滤渣Y是Fe和Cu的混合物，要溶解其中的Fe而保留Cu，试剂b选择稀盐酸； （2）操作Ⅰ实现固液分离，名称是过滤；过滤用到的玻璃仪器，除烧杯外还有玻璃棒、漏斗，玻璃棒用来引流，漏斗作过滤容器； （3）作氧化剂，在酸性条件下将氧化为，离子方程式：；该反应不能高温进行，原因是在高温下易分解，降低原料利用率； （4）溶液W中的主要金属阳离子是，检验方法：取少许待测液于试管中，滴加KSCN溶液，观察到溶液变为红色，证明含有； （5）向高铁酸钠溶液中加入浓，可以析出晶体，发生沉淀转化，溶解度小的物质优先析出，说明相同温度下溶解度：小于。 9．绿矾是生产缺铁性贫血药品的重要原料，在常温下易溶于水，能溶于甘油，不溶于乙醇。现利用某废旧金属材料（主要含Fe、Cu、Al及其氧化物）制备绿矾，并回收部分金属。流程如下： 已知：在酸性条件下易被还原为。请完成下列问题。 (1)碱浸时发生化学反应的物质是______________（填化学式）。 (2)酸浸1和酸浸2用到的酸是______________；向酸浸1后所得溶液中加入过量试剂a是______________。 (3)酸浸2涉及的离子方程式为______________。 (4)系列操作中，洗涤晶体时，采用乙醇而不用水的原因是________________________________。 (5)测定所得绿矾样品中的含量，步骤如下： Ⅰ：称取mg绿矾样品，将其配制成100mL溶液。 Ⅱ：取20.00mL步骤Ⅰ配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入c mol/L的溶液至反应完全，共消耗溶液V mL。 ①Ⅱ中与反应的离子方程式为______________。 ②计算绿矾样品中的质量分数是______________（用含m、c、V的代数式表示）。 【答案】(1)Al、 (2) Fe (3) (4)绿矾在常温下易溶于水，不溶于乙醇 (5) 或 【分析】 分析流程，可知对废旧金属材料（主要含Fe、Cu、Al及其氧化物）进行碱浸，其中Fe、Cu及其氧化物不与NaOH发生反应，Al及其氧化物与NaOH发生反应，经过滤操作，滤渣Ⅰ中主要为未反应的Fe、Cu及其氧化物，滤液Ⅰ中为反应生成的Na[Al(OH)4]和未反应完的NaOH。向滤液Ⅰ中通入过量的CO2，Na[Al(OH)4]转化为Al(OH)3沉淀，存在于滤渣Ⅲ中，经一系列操作，最终得到金属Al；向滤渣Ⅰ中加入酸进行酸浸，向酸浸后的溶液中加入过量的a，过滤后得到滤渣Ⅱ和滤液Ⅱ，滤渣Ⅱ再次进行酸浸，过滤后得到Cu和滤液Ⅱ，可知a为Fe，滤液Ⅱ经一系列操作得到FeSO4·7H2O。据此解答。 【详解】（1）Al及其氧化物能与NaOH反应，因此碱浸时，发生反应的物质是Al、Al2O3； （2）由流程可知，酸浸时加入的酸不与Cu反应，且加入的酸与Fe反应生成FeSO4，因此酸浸1和酸浸2用到的酸为H2SO4，经分析可知，a为Fe； （3）酸浸2为过量的Fe与H2SO4反应生成FeSO4和H2的过程，离子方程式为：； （4）由题给信息“绿矾是生产缺铁性贫血药品的重要原料，在常温下易溶于水，能溶于甘油，不溶于乙醇”，因此为了防止洗涤过程中损耗太多，选择用乙醇而不是水进行洗涤； （5）①由已知：在酸性条件下易被还原为。可知在步骤Ⅱ中，Fe2+被氧化为Fe3+，被还原为，离子方程式为； ②根据反应方程式可得关系式：~5Fe2+，消耗n()=cV×10-3mol，则20.00mL中n(Fe2+)=5cV×10-3mol，m g样品中n(Fe2+)=5cV×10-3× mol =25 cV×10-3mol，m g绿矾样品中Fe2+的质量分数==。 10．侯德榜制碱法的工业流程如图： 已知：25℃、101kPa下，氨气在水中的溶解度为1∶700（1体积水溶解气体的体积），在水中的溶解度为1∶0.76。 回答下列问题： (1)冷却后再通入氨气的原因是____________。 (2)通入和通入的顺序不能互换的原因是____________。 (3)装置Ⅰ中反应的离子方程式为____________。 (4)实验室进行操作①需要的玻璃仪器有______。 (5)装置Ⅱ中反应的化学方程式为____________。 (6)该流程中可循环利用的物质是______（填化学式，下同）；装置Ⅲ中析出的物质是____________。 【答案】(1) 氨气溶于水放热，且气体的溶解度随温度降低而增大，冷却可以促进氨气的溶解，提高氨气在溶液中的浓度 (2) 在水中的溶解度较小，而在水中的溶解度很大，先通入使溶液呈碱性，有利于吸收更多的，从而生成大量的，促进沉淀的生成 (3) (4) 漏斗、烧杯、玻璃棒 (5) (6) 【分析】饱和的氯化钠溶液中先通入氨气得到氨化食盐水，在加压的条件下向氨化食盐水中通入二氧化碳，发生反应，碳酸氢钠的溶解度较小将结晶析出，过滤得到固体，固体加热分解得到纯碱，分离后的母液中通入氨气、磨细的食盐粉，分离得到副产品氯化铵，据此分析。 【详解】（1）气体溶解度随温度降低而增大，氨气极易溶于水且溶于水放热，冷却操作能增大氨气的溶解度，促进氨气的溶解，提高氨化食盐水的浓度，从而提升氨化效率。 （2）由已知可知，氨气在水中的溶解度较大，二氧化碳在水中溶解度较小，先通氨气得到碱性溶液，能显著增大酸性气体二氧化碳的溶解度，保障后续NaHCO3的生成与析出，若先通入二氧化碳，溶液中碳酸浓度低，再通入氨气，无法生成高浓度的，难以析出固体。 （3）装置Ⅰ中氨化食盐水通入过量CO2，利用NaHCO3溶解度较小的特点析出晶体，该反应为侯德榜制碱法的核心反应，离子方程式为。 （4）操作①是将析出的NaHCO3固体和母液分离的过滤操作，过滤需要的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒。 （5）装置Ⅱ中加热NaHCO3，使其分解得到纯碱碳酸钠，同时生成CO2，化学方程式为。 （6）装置Ⅱ分解生成的CO2可返回装置Ⅰ重复利用；装置Ⅲ加入食盐粉和NH3后，母液中的NH4Cl因溶解度变化析出。 11．黑色固体物质A有如下图所示的转化关系。每个方框表示有一种反应物或生成物（反应条件及生成的水已略去），其中C、F常温下为无色气体，D、E有共同的阳离子。 ⑴写出B和C的化学式：B______________；C______________。 ⑵写出反应④的离子方程式______________ 【答案】 FeSO4 H2S 2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋ 【分析】从框图中可以看出，反应②是解题的突破口。因为它的已知信息多，不仅有“D、E有共同的阳离子”，而且有Cl2这种具有强氧化性的特殊物质。 【详解】(1)由反应②知，B物质具有还原性；由反应④知，E物质具有氧化性，F气体具有还原性。综合分析反应②和④，可得出B中的阳离子具有还原性，从而得出其为亚铁盐。结合反应③，可得出F气体为SO2，C气体为H2S。再回到反应④，F为SO2，氧化产物必然为H2SO4，从而得出E为Fe2(SO4)3、B为FeSO4、G为H2SO4。由反应①，很容易得出A为FeS。由反应②，可得出D为FeCl3。答案为：B是FeSO4、C是H2S。 (2) 反应④的化学方程式为：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O＝2FeSO4＋2H2SO4，离子方程式为：2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋。答案为：2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋ 【点睛】无机框图题是难度较大的一类题，因为它要求我们必须熟练掌握元素及其化合物的性质，尤其是一些具有特殊性质的物质。比如Cu、Cl2、Fe2O3、CuO、FeS等物质的颜色，需要高温、通电、催化剂等条件的反应，具有较强氧化性的金属离子(比如Fe3+)，具有较强还原性的气体(比如SO2)等。解题时，条件特殊、已知条件多、具有特殊性的反应，常常是解题的切入点和突破口。另外，解无框图题时，不要考虑太复杂，要大胆进行尝试。 12．Ⅰ．现有中学常见物质：金属单质A、B、C，气体甲、乙、丙及其他物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出) 已知：A也可以在黄绿色气体乙中燃烧，生成白色固体，此固体是重要调味品。 (1)写出反应②现象：______。 (2)写出反应①的化学方程式：__________；该反应中氧化剂为：______(写化学式)。 (3)写出实验室利用高锰酸钾制备黄绿色气体乙的化学方程式：______；氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 (4)写出反应⑤的离子方程式__________。 Ⅱ．某固体混合物可能含有Cu、Fe、Fe2O3、Ca(OH)2和Na2CO3中的几种。为确定其组成，某同学进行了如下实验： 已知：向溶液B中滴加KSCN溶液，未出现红色。 (5)下列推断正确的是______。 ①固体混合物X中一定含Ca(OH)2和Na2CO3 ②气体B一定是纯净物 ③固体混合物X中若含Cu，则一定还含Fe2O3 ④溶液B中一定含2种金属阳离子 【答案】(1)安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口出现白雾 (2) H2O (3) 1：5 (4) (5)③ 【分析】Ⅰ．金属A焰色反应为黄色，则A为Na；钠与水反应生成NaOH和H2，则气体甲为H2，物质D为NaOH；气体乙为黄绿色气体，且Na在黄绿色气体乙中燃烧，生成白色固体，此固体是重要调味品为NaCl，则气体乙为Cl2；Cl2和H2反应生成气体丙HCl，HCl溶于水得到物质E盐酸，NaOH和物质G反应生成红褐色沉淀H，H为Fe(OH)3；则物质G和物质F中均含有铁元素，C为金属，则C为Fe；物质F为FeCl2；FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，则物质G为FeCl3；NaOH与金属B反应生成H2，则金属B为Al。 Ⅱ．某固体混合物可能含有Cu、Fe、Fe2O3、Ca(OH)2和Na2CO3中的几种，混合物X加足量水溶解得到滤渣A和滤液A，能溶于水的物质只有Ca(OH)2和Na2CO3，且如果二者都有，会生成碳酸钙沉淀；滤液A中通入少量二氧化碳得到悬浊液，说明滤液A中有Ca(OH)2，但由于Ca(OH)2可能过量，所以无法确定是否含有Na2CO3；滤渣A中加足量盐酸生成气体B和溶液B，气体B可能是盐酸和碳酸钙反应生成的CO2，也可能是铁与盐酸反应生成的H2，也可能是二者都有；向溶液B中滴加KSCN溶液，未出现血红色，说明溶液B中不含Fe3+，有两种可能：一是原固体中不含Fe2O3，则由于加盐酸没有固体剩余，也一定不含Cu；二是原固体中含Fe2O3，加盐酸溶解后生成Fe3+，Fe3+与Cu单质反应生成Cu2+和Fe2+；再结合选项分析作答。 【详解】（1）反应为Cl2和H2反应生成HCl，现象为：安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口出现白雾； （2） 反应为钠与水反应生成NaOH和H2，化学方程式为，H2O中H元素由+1价降为0价，作氧化剂； （3）实验室利用KMnO4和浓盐酸反应制备Cl2，反应的化学方程式为：；由化学方程式可知，该反应中KMnO4中锰元素化合价降低，为氧化剂，HCl中氯元素化合价升高，为还原剂，当2 mol KMnO4被还原时，有10 mol HCl被氧化，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5； （4） 反应⑤为FeCl2溶液与Cl2反应生成FeCl3，离子方程式为：； （5） ①结合分析可知，原固体中一定含Ca(OH)2，但由于无法确定气体B的成分，所以无法确定是否含Na2CO3，故①错误； ②根据分析可知气体B不一定是纯净物，故②错误； ③根据分析可知，若X中有Cu，由于加盐酸没有固体剩余，则一定有Fe2O3，与盐酸反应生成Fe3+，Fe3+再和Cu反应，故③正确； ④结合分析，当固体中有Cu、Fe2O3、Fe、Ca(OH)2和Na2CO3时，溶液B中的金属阳离子有Ca2+、Fe2+、Cu2+；当固体中只有Ca(OH)2和Na2CO3时，溶液B中的金属阳离子有只有Ca2+；当固体中有Fe、Ca(OH)2和Na2CO3时，溶液B中的金属阳离子有Ca2+、Fe2+，当固体中有Fe、Ca(OH)2时，溶液B中的金属阳离子有Fe2+，故④错误； 综上所述答案为③。 13．A~H为中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示，其中圆圈“○”内物质是化合物，方框“□”内的物质是单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体。 请回答下列问题： (1)H的化学式为_______。 (2)反应①②③④中_______(填序号)属于氧化还原反应。 (3)在反应③中，每生成1个E，该反应转移电子_______个；列举G物质的一个用途_______。 (4)检验H中阳离子的常用方法：_______和现象：_______。 (5)写出下列反应的离子方程式：A与少量澄清石灰水反应：_______。 (6)若固体D中混有少量的A，请用化学方程式表示提纯D的方法：_______。 【答案】(1)NaOH (2)②③ (3) 2 供氧剂、漂白剂、杀菌消毒等合理答案均可 (4) 焰色试验 火焰呈黄色 (5) (6) 【分析】化合物G为淡黄色固体，化合物C在通常状况下为无色液体，二者反应生成气体单质E与化合物H，则G是Na2O2，C是H2O，H为NaOH，E是O2，由反应②可知单质F为Na。根据反应④可知D中含有Na元素，A是医疗上治疗胃酸过多的一种药剂，加热分解生成水、B及含Na元素化合物D，可推知A是NaHCO3，B为CO2，D为Na2CO3，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，符合转化关系，以此解答该题。 【详解】（1）根据以上分析可知，H为NaOH； 故答案为：NaOH； （2）在反应①②③④中，Na与氧气混合生成过氧化钠、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，二者都属于氧化还原反应，①④属于非氧化还原反应； 故答案为：②③； （3）在反应③中2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，生成1mol氧气转移2mol电子。每生成1个氧气，该反应转移电子2个；G是Na2O2，可用作供氧剂、漂白剂等。 故答案为：2；供氧剂、漂白剂等； （4）检验H中阳离子钠离子的常用方法是焰色试验，其现象是火焰呈黄色； 故答案为：焰色试验；火焰呈黄色； （5）碳酸氢钠与少量澄清石灰水反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为 ； 故答案为：； （6）由于碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则用化学方程式表示提纯碳酸钠的； 故答案为：。 14．下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下 A、C、D为无色气体，C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 （1）写出下列各物质的化学式： B: ________F：__________； （2）写出下列变化的反应方程式： A→D：______________； G→E：______________。 （3）实验室里，常用加热________的混合物的方法制取气体C。 【答案】 H2O NO2 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O NH4Cl、Ca(OH)2 【分析】常温下 A、C、D为无色气体，C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C是氨气。X分解生成氨气、A和B，则X是铵盐。A和过氧化钠反应生成D，则A是CO2，D是氧气，E是NO，F是NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO，所以B是H2O，G是HNO3，X是碳酸铵会碳酸氢铵。 【详解】(1)根据以上分析可知B是H2O，F是NO2； (2)A→D的方程式为2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2；G→E的方程式为 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。 (3)实验室里，常用加热NH4Cl、Ca(OH)2的混合物的方法制取气体C。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $