4.3物质组成的表示同步练习-2026-2027学年九年级化学人教版上册

4.3 物质组成的表示 同步练习 一、单选题 1．下列化学用语书写正确的是 A．2个氧原子：O2 B．氧化铁的化学式：FeO C．五氧化二氮的化学式：O5N2 D．由四个磷原子构成的单质分子：P4 2．某团队研究证明了离子能够稳定存在(Pt是铂的元素符号)，已知该离子中氧元素显﹣2价，则该离子中铂元素的化合价为 A．+2 B．+4 C．+8 D．+10 3．类推的思维方法在化学学习中应用广泛。例如：水（）→过氧化氢（）；氧化钠（）→过氧化钠（）。由此可推断过氧化钡的化学式为 A． B． C． D．BaO 4．“84”消毒液在应对突发公共卫生事件中起到了重要作用，其主要成分为NaClO（次氯酸钠）。已知NaClO中钠为价，氧为价，则氯元素化合价为 A． B．0 C． D． 5．中国绘画中所使用的颜料常用天然矿物作为原料。下列物质是常见的绘画颜料，其主要成分的化学式及有关元素的化合价标注均正确的是 A．锌白： B．铁红： C．贝壳粉： D．墨汁： 6．如图是铜元素和硫元素常见的化合价坐标图，p点表示的化合物的化学式为 A．Cu2S2 B．CuS2 C．Cu2S D．CuS 7．下列几种化肥中氮元素的质量分数最大的是 A．（碳酸氢铵） B．（硫酸铵） C．（氯化铵） D．（尿素） 8．下列化合物中金属元素的质量分数最大的是 A． B． C． D． 9．2025年12月广西金秀发现新矿物“金秀矿”（），其中硫元素显-2价，铋（Bi）元素和锑（Sb）元素均显+3价，砷（As）常见为或价，则镍元素的化合价为（   ） A． B． C． D． 10．农作物的种子经过发酵、蒸馏制得的乙醇被称为“绿色燃料”。乙醇（化学式为）的分子结构如图所示。则下列叙述正确的是 A．乙醇由3个元素组成 B．一个乙醇分子是由9个原子构成的 C．乙醇由碳、氢、氧三种原子构成 D．乙醇分子是由2个碳原子、5个氢原子和1个氧原子构成的 11．在学习《化学式与化合价》时，小罗老师给同学们提供了如下表格： 化合价 离子所带电荷数 Na+ Mg2+ Al3+ Cl- S2- 小明同学在仔细研究后，发现化合价和离子表示方法之间有“两同两不回”下列说法错误的是 A．元素化合价的绝对值与相应离子所带电荷数量相同 B．元素化合价正负与相应离子所带电荷的电性相同 C．元素化合价和离子所带电荷标注位置不同，数值与符号的顺序也不同 D．当某元素的化合价为+1价时，数字“1”可以省略 12．某密闭容器中有CO和SO2的混合气体共100 g，已知碳元素的质量分数为12%，则混合气体中硫元素的质量分数为 A．18% B．22% C．32% D．36% 二、填空题 13．标出下列物质对应元素的化合价： (1)氢气中氢元素的化合价：_______； (2)氯化钠中钠元素的化合价：_______； (3)水中氧元素的化合价：_______； (4)碳酸钠中碳元素的化合价：_______。 14．元素的化合价和物质的类别是学习物质性质的两个重要方面，如图是氮元素的价类二维图 (1)图中A点对应的物质的化学式为___________，它对应的物质类别X是___________。 (2)NH3中氮元素的化合价为___________。 (3)图中C点对应的物质为大气污染物之一，写出其对应的化学式为_________，它是汽车在行驶时氧气和氮气反应所生成的，该反应过程中氮元素的化合价_________(填“升高”“降低”或“不变”)。 (4)KNO3是一种对提高农作物的产量具有重要作用的肥料，请标出KNO3中氮元素的化合价：________，它对应图中的_________(填字母)点，其名称是_________。 三、计算题 15．我国“页岩气”总储量居世界第一，“页岩气”是存在于片层状岩石(主要成分碳酸钙)缝隙中的气体，主要成分为甲烷(CH4)。 (1)碳酸钙中钙原子的质子数和中子数都为20，则钙原子的相对原子质量约为___________。 (2)根据“页岩气”的主要成分甲烷(CH4)回答以下问题。 ①甲烷分子中碳原子与氢原子的个数比为___________。 ②甲烷的相对分子质量为___________。 ③甲烷中碳元素与氢元素的质量比为___________(填最简整数比)。 ④甲烷中氢元素的质量分数是多少？(请写出计算过程) 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．D 【详解】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氧原子表示为2O，O2表示氧气、一个氧分子，故错误； B、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，氧化铁的化学式为Fe2O3，FeO中氧元素显-2价，铁元素显+2价，名称为氧化亚铁，故错误； C、化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。五氧化二氮的化学式为N2O5，故错误； D、由四个磷原子构成的单质分子表示为P4，故正确； 故选：D。 2．D 【详解】化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。由，则该离子的化合价为+3价。原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，已知该离子中氧元素显﹣2价，设铂元素的化合价为，则，解得。故选：D。 3．B 【详解】过氧化氢的化学式为H2O2，水的化学式为H2O，可得出过氧化氢的分子比水分子多一个氧原子；过氧化钠的化学式为Na2O2，氧化钠的化学式为Na2O，可得出过氧化钠分子比氧化钠的分子多一个氧原子；由此可推知，过氧化钡的分子构成上比氧化钡分子多一个氧原子，氧化钡的化学式为BaO，则过氧化钡的化学式可表示为BaO2。 故选B。 4．C 【详解】在NaClO中，钠元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，设氯元素化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零，得，解得。故选：C。 5．C 【分析】元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略。 【详解】A、锌白的主要成分是氧化锌，化学式为ZnO，氧化锌中氧元素显-2价，可表示为，故错误； B、铁红的主要成分是氧化铁，化学式为，在氧化铁中，铁元素显+3价，表示为，故错误； C、贝壳粉的主要成分是碳酸钙，碳酸钙中钙元素显+2价，表示为，故正确； D、墨汁的主要成分是碳，碳单质中碳元素化合价为0价，表示为，故错误； 故选C。 6．C 【详解】p点表示的化合物中铜元素显+1价，硫元素通常显-2价，故该物质的化学式为：Cu2S。 故选C。 7．D 【分析】氮元素质量分数计算公式为： 其中，为简化计算，将各化学式统一变形为含2个N原子的形式，此时计算式分子均为，仅需比较化合物相对分子质量，相对分子质量越小，氮元素质量分数越大： 【详解】A.变形为，相对分子质量为158； B.本身含2个N，相对分子质量为132； C.变形为，相对分子质量为107； D.本身含2个N，相对分子质量为60。 尿素的相对分子质量最小，因此氮元素质量分数最大。 8．A 【详解】A、中铜元素的质量分数为； B、中铁元素的质量分数为； C、中钙元素的质量分数为； D、中镁元素的质量分数为； 综上可知，金属元素的质量分数最大的是，故选：A。 9．B 【详解】依据化合物中元素正负化合价代数和为0的规则。 设Ni的化合价为，已知为-2价，、均为+3价，As取常见价态+5（若取+3无法得到整数化合价，不符合化合价规律）。列等式： 计算得，解得。 10．B 【详解】A. 元素是宏观概念，仅描述种类，无数量的意义，错误； B. 1个乙醇分子含2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子，总原子数为2+6+1=9，正确； C. 乙醇由乙醇分子构成，乙醇分子由碳、氢、氧原子构成，错误； D. 1个乙醇分子是由2个碳原子、5个氢原子和1个氧原子构成的，错误。 11．D 【详解】A、由表格信息可知，元素化合价的绝对值与相应离子所带电荷数量相同，故A正确； B、表格信息可知，元素化合价正负与相应离子所带电荷的电性相同，故B正确； C、表格信息可知，元素化合价和离子所带电荷标注位置不同、数值与符号顺序也不同，故C正确； D、当某元素的化合价为＋1价时，数字“1”不能省略，故D错误。 故选：D。 12．D 【详解】混合气体中碳元素质量，全部来自一氧化碳。所以一氧化碳的质量，二氧化硫的质量=100g-28g=72g。二氧化硫中硫元素质量，硫元素质量分数。 故选D。 13．(1) (2) (3) (4) 【详解】（1）氢气属于单质，单质中所有元素的化合价均为0。 （2）氯化钠为化合物，其中氯元素化合价为-1，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可算出钠元素化合价为+1。 （3）水中氢元素化合价为+1，根据化合价代数和为0，计算得氧元素化合价为-2。 （4）碳酸钠中钠元素为+1价、氧元素为-2价，设碳元素化合价为，列式，解得。 14．(1) N2 单质 (2)-3 (3) NO2 升高 (4) G 硝酸钾 【详解】（1）A点中氮元素化合价为0价，物质是氮气，化学式为N2，属于单质； （2）C点所示物质是一种氧化物，其中氮元素显+4价，氧元素显-2价，则该物质的化学式为NO2；反应前氮气中氮元素的化合价为0，反应后是+4价，反应过程中氮元素的化合价升高； （3）NH3中氢元素的化合价是+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×3+x=0，则x=-3价； （4）KNO3中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价是y，据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（-2）×3=0，则y=+5；KNO3是由钾离子和硝酸根离子组成的化合物，叫做硝酸钾，故对应图中的G点。 15．(1)40 (2) 1：4 16 3：1 甲烷中氢元素的质量分数为：。 【详解】（1）相对原子质量约等于质子数与中子数之和。已知钙原子的质子数和中子数都为20，所以钙原子的相对原子质量约为20 + 20 = 40。故填：40。 （2）由甲烷的化学式CH4可知，1个甲烷分子中含有1个碳原子和4个氢原子，所以甲烷分子中碳原子与氢原子的个数比为1：4。 ​相对分子质量等于各原子相对原子质量之和。碳的相对原子质量约为12，氢的相对原子质量约为1，所以甲烷的相对分子质量为：。 ​元素质量比等于各原子相对原子质量乘以原子个数之比。甲烷中碳元素与氢元素的质量比为：。 氢元素的质量分数等于氢元素的相对原子质量总和除以甲烷的相对分子质量再乘以100%，具体计算过程见答案。 故填：1：4；16；3：1；见答案。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $