4.3 物质组成的表示（ 化学式的计算和混合物中物质或元素的质量分数） 同步评价试题--2026-2027学年九年级化学人教版上册2026-2027学年上学期初中化学人教版（新教材）九年级上册

4.3 物质组成的表示（ 化学式的计算和混合物中物质或元素的质量分数） 同步评价试题 2026-2027学年上学期初中化学人教版（新教材）九年级上册 一、单选题 1．过氧乙酸(C2H4O3)是一种常用的消毒剂，下列关于过氧乙酸的说法正确的是 A．过氧乙酸的相对分子质量为76 B．过氧乙酸分子中含有2个氢气分子 C．过氧乙酸分子是由碳、氢、氧三种元素组成 D．过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成 2．丙氨酸是一种常见的氨基酸，其化学式为C3HxO2N，相对分子质量是89。下列说法正确的是 A．丙氨酸属于氧化物 B．丙氨酸中碳、氮元素的质量比为3∶1 C．丙氨酸化学式中x＝7 D．每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子 3．已知R元素的相对原子质量是70。在化合物中只有一种化合价。其氧化物的化学式为R2O3。则硫酸R的相对分子质量是 A．428 B．166 C．402 D．332 4．我国景德镇生产的瓷器在世界上享有盛誉，瓷器主要成分为Al2(Si2O5)(OH)4 ，则化学式中氢元素与氧元素的质量比为 A．1:16 B．1:24 C．1:36 D．4:９ 5．以下四种含钠、氯、氧元素的物质中，氧元素质量分数最小的是 A．高氯酸钠(NaClO4) B．氯酸钠(NaClO3) C．亚氯酸钠(NaClO2) D．次氯酸钠(NaClO) 6．含有杂质的NH4NO3化肥样品，经测定其含氮量为38%，则其中含有的杂质可能为 A．NH4HCO3 B．(NH4)2SO4 C．NH4Cl D．CO(NH2)2 7．如图是某复合营养钙片的商品标签（提示：）。下列说法错误的是 某复合营养钙片 【成分】碳酸钙、硫酸亚铁、淀粉 【营养】每片含钙  铁 【用量】每日2次一次1片 【规格】/片 【服用方法】嚼服 A．碳酸钙的相对分子质量为100 B．硫酸亚铁中硫元素和氧元素的质量比为 C．按用量服用此钙片，每天至少可以摄入钙元素 D．1片此钙片中至少含硫酸亚铁的质量为 8．下列相对分子质量的计算式错误的是 A．的相对分子质量 B．的相对分子质量 C．的相对分子质量 D．MgO的相对分子质量 9．下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是 A． B． C． D． 10．已知由氧化镁和硫化铜组成的混合物中镁元素的质量分数为15%，则混合物中铜元素的质量分数为 A．64% B．25% C．50% D．10% 二、填空题 11．如图为某分子的模型，看图回答下列问题：    (1)该物质的化学式为________。 (2)该物质的相对分子质量为________。 (3)该物质中碳、氢元素质量比为________。 (4)该物质中碳元素的质量分数为________（结果保留至0.1%）。 (5)130g该物质中含氢元素的质量约为________g。 12．醋酸钠(CH3COONa)可用作调味酱、酸菜、香肠、等的酸味剂。根据醋酸钠的化学式计算： (1)醋酸钠的相对分子质量为_____； (2)醋酸钠中C、H、O、Na四种元素的质量比为_____(最简整数比)； (3)16.4g的醋酸钠中含有碳元素的质量为_____g。 13．在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体有着至关重要的作用。如图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。请回答下列问题： 碘盐 配料：氯化钠、碘酸钾（） 含碘量：（20~30）mg/kg 保质期：18个月 食用方法：勿长时间炖炒 贮藏指南：避光、避热、密封防潮 (1)碘酸钾中碘元素的化合价为______； (2)碘酸钾中钾元素、碘元素、氧元素的质量比是______； (3)碘酸钾中，碘元素的质量分数是______；（计算结果精确到0.1%） (4)若成人每天摄入5g这样的“碘盐”，至少补充______mg碘元素。 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C A C D D D C D C 1．A A、过氧乙酸的相对分子质量=(2×12)+(4×1)+(3×16)=76，说法正确； B、分子是由原子直接构成的，不能包含其他分子，氢气分子是独立存在的分子，而过氧乙酸分子中的氢是以氢原子形式存在，并非以氢气分子形式存在，说法错误； C、过氧乙酸由碳、氢、氧三种元素组成，过氧乙酸分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，不能用宏观概念元素描述微观概念分子，说法错误； D、一个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成，说法错误。 故选A。 2．C 丙氨酸的相对分子质量为12×3+1×x+14+16×2=89，x=7；A、丙氨酸（C3HxO2N）是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故A错误；B、丙氨酸中碳、氢元素的质量比为12×3：（1×7）=36：7，故B错误；C、丙氨酸的相对分子质量为12×3+1×x+14+16×2=89，x=7，故C正确；D、分子是由原子构成的，每个丙氨酸分子中含有两个氧原子，故D错误。故选C。 3．A R元素的相对原子质量为70，氧元素的化合价是-2价，其氧化物的化学式为R2O3。设R的化合价为x，则：2x+（-2）×3=0，x=+3，而硫酸根的化合价为-2价，则硫酸R的化学式为：R2（SO4）3，则硫酸R的相对分子质量为70×2+（32+16×4）×3=428。 故选A。 4．C 化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。Al2(Si2O5)(OH)4中氢元素与氧元素的质量比=（1×4）：（16×9）=1：36。 故选C。 5．D A、高氯酸钠(NaClO4)中氧元素的质量分数为：； B、氯酸钠(NaClO3)中氧元素的质量分数为：； C、亚氯酸钠(NaClO2)中氧元素的质量分数为：； D、次氯酸钠(NaClO)中氧元素的质量分数为：； 故氧元素质量分数最小的是次氯酸钠(NaClO)； 故选：D。 6．D 【分析】NH4NO3的含氮量为；含有杂质的硝酸铵的含氮量为38%，说明杂质的含氮量高于38%。 A、碳酸氢铵的含氮量为：，不符合题意； B、硫酸铵的含氮量为：，不符合题意； C、氯化铵的含氮量为：，不符合题意； D、尿素的含氮量为：，符合题意； 故选D。 7．D A、碳酸钙（CaCO₃）的相对分子质量=40 + 12 + 16×3 = 100，说法正确，不符合题意； B、硫酸亚铁中硫元素和氧元素的质量比=32 ： (16×4) =1 ： 2 ，说法正确，不符合题意； C、每片含钙 200mg，即 0.2g，每日 2 次，一次 1 片，每天摄入钙元素的质量为 0.2g×2 = 0.4g ，说法正确，不符合题意； D 、1 片钙片 1g，每片含铁 11.2mg，，则 1 片此钙片中至少含硫酸亚铁的质量为， 说法错误，符合题意。 故选D。 8．C 【分析】相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。 A、KClO3的相对分子质量=39+35.5+16×3，正确； B、CO2的相对分子质量=12+16×2， 正确； C、Ca(OH)2的相对分子质量=40+(16+1)×2，错误； D、MgO的相对分子质量=24+16，正确； 故答案为：C。 9．D A、NH4Cl中氮元素的质量分数为=； B、(NH4)2SO4中氮元素的质量分数为=； C、NH4NO3中氮元素的质量分数为=； D、CO(NH2)2中氮元素的质量分数为=； 在分子相同的情况下，分母越小，结果越大，因此CO(NH2)2中氮元素的质量分数最大，故选D。 10．C 由氧化镁和硫化铜组成的混合物中镁元素的质量分数为15%，则混合物中氧化镁的质量分数为=25%，则混合物中硫化铜的质量分数为1-25%=75%，则混合物中铜元素的质量分数为=50%；故选C。 11．(1) (2)78 (3) (4)92.3% (5)10 （1）由图可知，该物质的一个分子中含有6个碳原子和6个氢原子，故该物质的化学式为； （2）由第（1）小问分析可知，该物质的化学式为，则该物质的相对分子质量为； （3）由第（1）小问分析可知，该物质的化学式为，则该物质中碳、氢元素质量比为； （4）由第（1）小问分析可知，该物质的化学式为，则该物质中碳元素的质量分数为； （5）由第（1）小问分析可知，该物质的化学式为，则130g该物质中含氢元素的质量约为。 12．(1)82 (2)24：3：32：23 (3)4.8 （1）相对分子质量是化学式中所有原子的相对原子质量之和。计算时，将每种原子的个数乘以其相对原子质量，再相加。 计算过程：醋酸钠的相对分子质量为= 2 × 12+ 3 × 1 +2 × 16+ 1 × 23 = 82 （2）醋酸钠中C、H、O、Na四种元素的质量比 =（2 × 12）：（3× 1）：（2 × 16）：（1 × 23 ）= 24 : 3 : 32 : 23 （3）化合物中某元素的质量 = 化合物的总质量 ×该元素的质量分数。所以16.4g的醋酸钠中含有碳元素的质量为。 13．(1)+5 (2)39:127:48 (3)59.3% (4)0.1 （1）碘酸钾中钾元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设碘元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故碘酸钾碘元素的化合价为+5； （2）碘酸钾中钾元素、碘元素、氧元素的质量比是； （3）碘酸钾中，碘元素的质量分数是； （4）由图可知，该碘盐的含碘量为，若成人每天摄入5g这样的“碘盐”，则至少补充碘元素。 学科网（北京）股份有限公司 $